内蒙古呼和浩特市2022年中考化学真题
一、单选题
1．（2022·呼和浩特）生活中我们要树立“低碳”理念，下列做法不符合这一理念的是（ ）
A．减少使用一次性餐具 B．集中焚烧生活垃圾
C．鼓励公交出行 D．大力提倡植树造林
【答案】B
【知识点】空气的污染与防治
【解析】【解答】A. 减少使用一次性餐具，能节约资源，减少二氧化碳的排放，符合这一理念，故不符合题意；
B. 焚烧生活垃圾，会产生大量二氧化碳，且会污染环境，不符合这一理念，故符合题意；
C. 鼓励公交出行，能减少二氧化碳的排放，符合这一理念，故不符合题意；
D. 大力提倡植树造林，能增加二氧化碳的消耗，符合这一理念，故不符合题意
故答案为：B
【分析】根据减少二氧化碳排放的措施分析。
2．（2022·呼和浩特）下列实验操作正确的是（ ）
A．加热液体
B．检查装置气密性
C．过滤
D．转移蒸发皿
【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作；检查装置的气密性
【解析】【解答】A. 加热液体时，液体体积不能超过试管容积的三分之一，故不符合题意；
B. 检查该装置气密性时，现将导管放入水中，再用手紧握试管，若有气泡冒出，则说明装置气密性良好，故符合题意；
C. 过滤时，液体要用玻璃棒引流，故不符合题意；
D. 不能用手去拿蒸发皿，以免烫伤，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、给试管中的液体加热时，试管中的液体不能超过试管容积的三分之一，否则会引起液体飞溅，造成烫伤。
B、根据大气压原理检查装置气密性。
C、根据过滤操作的注意事项分析。
D、蒸发皿应该用坩埚钳转移。
3．（2022·呼和浩特）水是生命的源泉。下列有关水的叙述，错误的是（ ）
A．地球水资源的总储量很少，要节约用水
B．加热煮沸可以降低水的硬度
C．净化水时利用了活性炭的吸附性
D．为了防止水体污染，应合理施用化肥和农药
【答案】A
【知识点】水的净化；硬水与软水；保护水资源
【解析】【解答】A. 地球水资源的总储量很多，但可利用的淡水资源很小，因此要节约用水，故错误，符合题意；
B. 加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出从而降低水的硬度，因此通过煮沸能降低水硬度，故正确，不符合题意；
C. 活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，故正确，不符合题意；
D. 农业上合理使用化肥和农药，可以防止水污染，故正确，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据保护水资源的措施，净化水的方法，降低水硬度的方法分析。
4．（2022·呼和浩特）归纳整理是学习化学的重要方法。下列图示正确的是（ ）
A．物质的变化
B．地壳中元素含量
C．物质的构成
D．pH与溶液酸碱性
【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；地壳中元素的分布与含量；物理变化、化学变化的特点及其判别；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】A. 粮食酿酒有新物质生成，属于化学变化，故不符合题意；
B. 地壳中含量最多的元素是氧元素，其含量约占一半，并且氧元素属于非金属元素，故不符合题意；
C. 分子、原子、离子可以直接构成物质；分子由原子构成，原子得失电子变为离子，故符合题意；
D. pH小于7为酸性且pH数值越小酸性越强，pH大于7为碱性且数值越大碱性越强，故不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、有新物质生成的变化，属于化学变化。
B、地壳中含量最多的元素是氧元素，其含量约占一半。
C、根据分子、原子、离子之间的联系与区别分析。
D、溶液的pH值<7，显酸性，从7到1，酸性逐渐增强；
溶液的pH值=7，显中性；
溶液的pH值>7，显碱性，从7到14，碱性逐渐增强。
5．（2022·呼和浩特）汽车尾气处理系统中安装了催化转化器，反应过程微观示意图如下。以下说法正确的是（ ）
A．该反应属于置换反应
B．该反应中生成的与的分子个数比是1：1
C．该反应中氮元素的化合价没有发生变化
D．该反应可将有毒的汽车尾气转化为两种无毒的气体
【答案】D
【知识点】微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】A. 由化学方程式可知，反应物均是化合物，不属于置换反应，故不符合题意；
B. 由化学方程式可知，该反应中生成的氮气与二氧化碳的分子个数比为1：2，故不符合题意；
C. NO中氮元素显+2价，氧元素显-2价，氮气中氮元素化合价为0，故该反应中氮元素的化合价下降，故不符合题意；
D. 由图可知，反应物为一氧化碳和一氧化氮，生成物为氮气和二氧化碳，故该反应可将有毒的汽车尾气转化为两种无毒的气体，故符合题意。
故答案为：D。
【分析】首先要对模型图进行观察，分析物质的微观构成、物质的类别，再找出物质之间的微粒数目关系，写出反应的方程式，然后再对题中各问加以分析解答。
6．（2022·呼和浩特）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。图甲是元素周期表的部分内容，图乙是某些粒子的结构示意图。下列说法错误的是（ ）
A．X的核电荷数为17
B．两图共涉及五种元素
C．图乙中，a易得到2个电子形成阴离子
D．图乙中，b和d是具有相对稳定结构的原子
【答案】D
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A. 根据元素周期表中，同一周期元素其原子序数依次增大，因此X的原子序数为17，在原子中，质子数=原子序数=核电荷数=核外电子数，故X的核电荷数为17，故A正确，不符合题意；
B. 元素是质子数相同的一类原子的总称，质子数=原子序数，甲中为硫元素、氯元素和氩元素，乙图中a为氧元素、b和c为钠元素，d为氩元素，故两图共涉及硫、氯、氩、氧、钠五种元素，故B正确，不符合题意；
C. 图乙中，a原子最外层电子数为6＞4，在化学反应中易得到2个电子形成阴离子，故C正确，不符合题意；
D. 图乙中，b粒子质子数为11，核外电子数为2+8=10，质子数＞核外电子数，表示的是阳离子而不是原子，d粒子中质子数=核外电子数，表示的是原子，图乙中，b和d最外层电子数都是8，都是具有相对稳定结构的粒子，故D错误，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据元素周期表中，同一周期元素其原子序数依次增大，在原子中，质子数=原子序数=核电荷数=核外电子数。
B、根据元素的概念分析。
C、原子最外层电子数＞4，在化学反应中易得到电子形成阴离子。
D、粒子结构示意图中最外层电子数为8（氦为2）时，就是达到8电子的稳定结构，这样的微粒具有相对稳定的结构。
7．（2022·呼和浩特）逻辑推理是学习化学的一种重要方法，下列推理正确的是（ ）
A．燃烧需要同时满足三个条件，因此灭火也要同时破坏这三个条件
B．化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
C．氯化钙、硝酸银等盐中都含有金属元素，所以盐中一定都含有金属元素
D．中和反应的生成物是盐和水，有盐和水生成的反应一定是中和反应
【答案】B
【知识点】中和反应及其应用；燃烧与燃烧的条件；酸、碱、盐的概念；单质和化合物
【解析】【解答】A. 燃烧需要同时满足三个条件，灭火只需要破坏一个条件即可，故不符合题意；
B. 化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，故符合题意；
C. 氯化钙、硝酸银等盐中都含有金属元素，但盐中不一定都含有金属元素，如氯化铵属于盐，但不含金属元素，故不符合题意；
D. 中和反应的生成物是盐和水，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O不属于中和反应，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据物质燃烧条件，灭火的原理、方法分析。
B、根据化合物的概念分析。
C、根据盐的概念分析。
D、根据中和反应的推断分析。
8．（2022·呼和浩特）下列选项中，依据实验目的设计的实验方案合理的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 配制溶质质量分数为6%的NaCl溶液 称取3.0gNaCl，加入50.0mL水使之溶解
B 鉴别CH4和H2 点燃气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯
C 除去FeCl2溶液中的CuCl2杂质 加入过量的铁屑，过滤
D 除去氧化铜中混有的木炭粉 加入足量稀H2SO4，过滤、洗涤、干燥
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】物质除杂或净化的探究；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A. 配制溶质质量分数为6%的NaCl溶液，如溶质氯化钠的质量为3.0g，则溶剂水的体积为47mL，故不符合题意；
B. 甲烷与氢气燃烧后都生成水，点燃气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯，烧杯内壁都产生水雾或水珠，现象相同，不能鉴别甲烷与氢气，故不符合题意；
C. 铁能够与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，除去FeCl2溶液中的CuCl2杂质，加入过量的铁屑，过滤，所得滤液就是氯化亚铁溶液，符合除杂原则，故符合题意；
D. 氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，向混有木炭粉的氧化铜中加入足量稀硫酸，会除去欲保留的氧化铜，不符合除杂原则，故不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据溶质的质量=溶液的质量×溶质质量分数分析。
B、甲烷与氢气燃烧后都生成水。
C、D、除杂问题的解题关键是抓住除杂的必需条件，即加入的试剂只与杂质反应，而且反应后不引入新的杂质。
9．（2022·呼和浩特）2022年4月16日，3名航天员在中国人自己的空间站圆满完成各项任务后返回地球。为了保障航天员在空间站的生命和健康，科学家们精心研制出最新的环境控制和生命保障系统，部分循环过程如图。下列说法错误的是（ ）
A．水电解系统发生的反应为2H2O2H2↑+O2↑
B．X的化学式为CO2
C．图中所示的物质转化中可实现氧气的再生
D．图中所示的物质转化中，电解的水与生成的水质量相等
【答案】D
【知识点】物质的相互转化和制备
【解析】【解答】A. 水电解系统中水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，化学方程式为：，故正确，不符合题意；
B. 根据分析X为二氧化碳，化学式为CO2，故正确，不符合题意；
C. 由流程图可知在萨巴蒂尔反应系统中又有水生成，水通电分解可产生氧气，所以实现了氧气的再生，故正确，不符合题意；
D. 水电解系统中水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，萨巴蒂尔反应系统中氢气和二氧化碳反应生成水和甲烷，根据质量守恒定律：化学反应前后元素的质量不变，水电解系统中生成氢气的质量等于电解的水中氢元素的质量，萨巴蒂尔反应系统中生成的水和甲烷中的氢元素质量之和等于反应的氢气的质量，所以最后生成的水中氢元素的质量比电解的水中的氢元素质量少，故生成的水比电解的水质量少，故错误，符合题意。
故答案为：D。
【分析】水在通电的条件下反应生成氢气和氧气。
根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变分析。
10．（2022·呼和浩特）小组同学用压强传感器研究蒸馏水或NaOH溶液吸收CO2的效果。注射器内各装有等体积的液体，同时等速度注入各自锥形瓶中，一段时间后，同时振荡锥形瓶。下列说法错误的是（ ）
A．曲线1表示注入蒸馏水后装置内的压强变化
B．0～t1段压强变化的主要原因是注入液体后气体被压缩
C．t1～t2段压强变化的主要原因是振荡锥形瓶，使反应进行更充分
D．对比曲线1和曲线2，可说明NaOH溶液吸收CO2的效果比蒸馏水吸收CO2的效果好
【答案】C
【知识点】碱的化学性质；实验探究物质的性质或变化规律
【解析】【解答】A. 1体积的水只能溶解1体积的二氧化碳，而氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，t3时，曲线1的压强几乎没变，曲线2变化很大，则说明曲线1表示注入蒸馏水后装置内的压强变化，故正确，不符合题意；
B. 0～t1段两个曲线的压强均增大，是因为短时间内注入液体后气体被压缩，故正确，不符合题意；
C. 由图可知，t2～t3段压强变化更快，则说明该阶段振荡锥形瓶，使反应进行更充分，故错误，符合题意；
D. 对比曲线1和曲线2，可知氢氧化钠吸收的二氧化碳更多，效果更好，故正确，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。
根据对比曲线1和曲线2，曲线坡度越大，吸收的二氧化碳更多，效果更好分析。
二、填空题
11．（2022·呼和浩特）化学在生产、生活中有着广泛的应用。现有①金刚石、②石墨、③硝酸钾、④熟石灰、⑤尿素［CO(NH2)2]、⑥碳酸氢钠，选择适当的物质填空（填序号）。
（1）可用作干电池电极的是 。
（2）可用作复合肥的是 。
（3）可用作治疗胃酸的胃药的是 。
【答案】（1）②
（2）③
（3）⑥
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】（1）石墨具有导电性，常用作干电池的电极，故填：②；
（2）复合肥中含有氮、磷。钾三种元素中两种或两种以上。硝酸钾即含有氮元素，又含有钾元素，属于复合肥，故填：③；
（3）治疗胃酸过多可用碱性物质。熟石灰具有腐蚀性，不可用，可用碳酸氢钠、氢氧化铝等治疗胃酸过多，故填：⑥。
【分析】（1）根据石墨具有导电性分析。
（2）根据复合肥的概念分析。
（3）根据碳酸氢钠、氢氧化铝的性质分析。
12．（2022·呼和浩特）金属材料的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的进程。
（1）《天工开物》是我国乃至世界科技史上一部极具价值的著作。书中记载“凡金箔每金七分造方寸金一千片”，体现金的哪种物理性质： 。
（2）第24届冬奥会发行的冬奥币使用的材料是黄铜（铜锌合金）。黄铜和纯铜相互刻画，表面没有划痕的是 。
（3）我国早在春秋战国时就开始炼铁。生铁生产过程中，一氧化碳与氧化铁在高温下反应的化学方程式为 。
（4）金属锰（Mn）及其化合物用途广泛。经查阅，锰的化合物在水中溶解性如下：
MnCl2 MnSO4 MnCO3 Mn (NO3) 2 Mn (OH) 2
易溶 易溶 难溶 易溶 难溶
锰的金属活动性介于镁和铜之间。结合以上信息和已有知识，判断下列说法正确的是____。
A．锰不能与稀硫酸反应
B．锰能与硫酸铜溶液反应
C．碳酸锰不能与稀盐酸反应
D．硫酸锰溶液能与氢氧化钠溶液反应
【答案】（1）良好的延展性
（2）黄铜
（3）
（4）B；D
【知识点】常见金属的特性及其应用；合金与合金的性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】（1）“凡金箔每金七分造方寸金一千片”，说明金具有良好的延展性；
（2）黄铜是铜的合金，合金比组成它的纯金属硬度大，故黄铜和纯铜相互刻画，表面没有划痕的是黄铜；
（3）一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
（4）A、锰的金属活动性介于镁和铜之间，无法得出锰是氢前金属，还是氢后金属，无法得出锰能否与稀硫酸反应，故不正确；
B、锰的金属活动性介于镁和铜之间，锰比铜活泼，锰能与硫酸铜溶液反应，故正确；
C、碳酸盐能与稀盐酸反应，碳酸锰能与稀盐酸反应生成氯化锰、二氧化碳和水，故不正确；
D、硫酸锰和氢氧化钠相互交换成分生成氢氧化锰沉淀和硫酸钠，两者能反应，故正确。
故答案为：BD。
【分析】（1）根据金具有良好的延展性分析。
（2）根据合金的性质分析。
（3）一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳。
（4）在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
13．（2022·呼和浩特）水是一种重要的溶剂，不同温度时NH4Cl和KNO3在水中的溶解度如下：
温度/℃ 20 30 40 50 60
溶解度/g NH4Cl 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2
KNO3 31.6 45.8 63.9 85.5 110
（1）20～60℃，上述两种物质的溶解度受温度影响变化较大的是 。
（2）t℃时NH4Cl饱和溶液和KNO3饱和溶液的溶质质量分数相等，则t℃在 范围之内。
（3）40℃时，NH4Cl和KNO3各25g分别加入盛有50g水的两个烧杯中，充分搅拌，静置，恢复到40℃，观察到的现象是 ；将两烧杯中的溶液降温至20℃，析出晶体的质量大小关系是NH4Cl （填“＞”“＜”或“＝”） KNO3。
【答案】（1）硝酸钾或KNO3
（2）20~30℃
（3）NH4Cl没有完全溶解，KNO3完全溶解；<
【知识点】固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】（1）由表中数据可知，KNO3的溶解度受温度影响变化比较大。
（2）由表中数据可知，20℃时NH4Cl的溶解度大于KNO3，而30℃时NH4Cl的溶解度小于KNO3，则NH4Cl饱和溶液和KNO3饱和溶液的溶质质量分数相等时的温度范围为20~30℃。
（3）40℃时，NH4Cl的溶解度为45.8g，KNO3的溶解度为63.9g，则50g水中最多可溶解NH4Cl的质量为，最多可溶解KNO3的质量为，则将NH4Cl和KNO3各25g分别加入盛有50g水的两个烧杯中，NH4Cl溶液中有未溶解的固体，而KNO3溶液中固体全部溶解；
将两烧杯中的溶液降温至20℃，NH4Cl溶解度降低，则固体质量增加，又由于20℃时，NH4Cl的溶解度大于KNO3的溶解度，则KNO3硝酸钾溶液中也有晶体析出，且析出晶体更多，即析出晶体的质量大小关系是NH4Cl＜KNO3。
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断降温后析出晶体的多少；可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而计算形成饱和溶液的质量。
三、综合题
14．（2022·呼和浩特）有一包白色固体，可能含有氯化钠、氢氧化钠、硫酸钠、碳酸钠、硝酸钡中的一种或几种。某小组为确定其成分进行如下实验：
（资料：硫酸钠、硝酸钡、硝酸钠三种溶液均呈中性）
（1）白色沉淀A的成分是 。
（2）步骤②中发生反应的化学方程式为 。
（3）取少量无色溶液B，滴加酚酞后溶液仍为无色，说明溶液B中一定不含的溶质是 。
（4）通过以上实验可知，白色固体中一定含有的物质是 （填化学式）。
【答案】（1）硫酸钡、碳酸钡
（2）
（3）碳酸钠、氢氧化钠
（4）Na2SO4、Na2CO3、Ba(NO3)2
【知识点】复分解反应及其应用；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）由实验过程可知，白色固体溶于足量水时生成白色沉淀 A，白色沉淀 A 能部分溶于足量稀盐酸并产生气体。说明白色沉淀 A 中既含能与盐酸反应产生 CO2气体的 BaCO3，也含不与盐酸反应且不能溶于盐酸的 BaSO4；
（2）步骤②中 BaCO3与盐酸反应生成 BaCl2， H2O 和 CO2， 气体，据此写出反应的化学方程式：；
（3）无色溶液B中滴加酚酞溶液后仍为无色，说明溶液不显碱性，即溶液B中一定不含 NaCO3和 NaOH；
（4）由上述实验可知，白色固体中一定含 NaSO4、NaCO3和 Ba(NO3)2，一定不含 NaOH，可能含NaCl。
【分析】根据氯化钠、氢氧化钠、硫酸钠、碳酸钠、硝酸钡的性质，结合实验分析。
15．（2022·呼和浩特）气体的制取和性质是初中化学核心知识之一。结合以下常用实验装置回答相关问题。
（1）仪器①的名称是 。
（2）实验室用高锰酸钾制氧气应选用的发生装置是 （填字母），反应的化学方程式为 。
（3）若用装置G收集氧气，验满的操作为 。
【答案】（1）长颈漏斗
（2）A；
（3）将带火星的木条放在b口，若木条复燃，则说明已收集满
【知识点】氧气的实验室制法；氧气的检验和验满
【解析】【解答】（1）由图可知，仪器①的名称为长颈漏斗。
（2）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，又由于加热固体时，试管口应略向下倾斜，则发生装置应选A；反应的化学方程式为。
（3）由于氧气密度比空气略大，则应选用向上排空气法收集，即氧气应从a口通入，又由于氧气能使带火星的木条复燃，则氧气验满的方法为将带火星的木条放在b口，若木条复燃，则说明已收集满。
【分析】根据实验室高锰酸钾制取氧气的反应原理，反应装置的特点，收集方法分析。
16．（2022·呼和浩特）全世界每年因锈蚀造成浪费的金属高达产量的20%以上，但铁锈蚀原理却在日常生活中被广泛应用，例如暖宝宝、食品脱氧剂等。小组同学对暖宝宝发热产生兴趣，展开探究。
【资料卡片】某品牌暖宝宝的使用说明如图。
（1）暖宝宝使用时能量的转化形式为 。
（2）暖宝宝“不使用时请勿拆开密封包装”的原因是 。
（3）【猜想与假设】暖宝宝成分中氯化钠、活性炭可能加快铁锈蚀速率，使反应在短时间内放出大量的热。
【实验方案】小组同学通过反应过程中温度的变化，探究氯化钠、活性炭及两者共同存在对铁锈蚀速率的影响，设计完成如下4组实验。（实验在密闭容器中进行）
实验编号 铁粉/g 水/mL 活性炭/g 氯化钠/g 测得10min内温度上升值/℃
1 2 5 0 0 0.1
2 2 5 m 0.1 3.1
3 2 5 0.2 0 22.0
4 2 5 0.2 0.1 56.3
【解释与结论】
对比实验1和2，可探究氯化钠对铁锈蚀速率的影响，表中m= 。
（4）为探究活性炭对铁锈蚀速率的影响，应选择的实验组合是 （填实验编号）。
（5）综合以上4组实验得出结论： 。
（6）【拓展与应用】小组同学运用该原理设计如下对比实验测定空气中氧气的含量。
反应结束后，测得的数据如下表：
装置 集气瓶内空气体积／mL 实验前烧杯内水的体积／mL 实验后烧杯内水的体积／mL 空气中氧气的体积百分含量
A 200.0 100.0 59.6 n
B 100.0 100.0 66.0 17.0%
n= ％（计算结果精确到0.1%）。
（7）结合反应原理和结果思考装置A的优点： （写两点）。
【表述与交流】人类智慧无穷，趋利避害，化学让我们的生活变得更美好。
【答案】（1）化学能转化为电能
（2）防止铁粉与空气接触反应而失效
（3）0
（4）1、3
（5）氯化钠、活性炭及两者共同存在均可加速铁锈蚀速率
（6）20.2
（7）更环保、更准确
【知识点】食品干燥剂、保鲜剂和真空包装的成分探究
【解析】【解答】（1）暖宝宝使用时是利用铁生锈放热，将化学能转化为热能，故填：化学能转化为热能；
（2）暖宝宝“不使用时请勿拆开密封包装”的原因是防止铁粉与空气接触反应而失效，故填：防止铁粉与空气接触反应而失效；
（3）对比实验1和2，可探究氯化钠对铁锈蚀速率的影响，可知变量为氯化钠，而其他因素应该相同，则m为0，故填：0；
（4）为探究活性炭对铁锈蚀速率的影响，则活性炭为变量，其他条件相同，同时因为氯化钠对铁锈蚀速率也有影响，需控制氯化钠的质量为0，则应选择的实验组合为实验1和实验3，故填：实验1和实验3；
（5）对比实验1和2，可探究氯化钠对铁锈蚀速率的影响；对比实验1和3，可探究活性炭对铁锈蚀速率的影响；对比实验2、3、4可探究氯化钠、活性炭两者共同存对铁锈蚀速率的影响，综合可得出结论：氯化钠、活性炭及两者共同存在均可加速铁锈蚀速率，故填：氯化钠、活性炭及两者共同存在均可加速铁锈蚀速率；
（6），故填：20.2；
（7）红磷燃烧需要点燃，装置不密闭，测量结果不准确，而铁生锈发生缓慢氧化消耗氧气更彻底，测量结果更准确，同时生成五氧化二磷逸散到空气中造成空气污染，则装置A的优点是测量结果更准确、更环保，故填：测量结果更准确、更环保。
【分析】（1）根据铁生锈会放热分析。
（2）根据铁粉生锈的条件分析。
（3）根据控制变量法，对比实验1和2，可探究氯化钠对铁锈蚀速率的影响分析。
（4）根据控制变量法，为探究活性炭对铁锈蚀速率的影响，则活性炭为变量，其他条件相同分析。
（5）根据对比实验1和2，可探究氯化钠对铁锈蚀速率的影响；对比实验1和3，可探究活性炭对铁锈蚀速率的影响；对比实验2、3、4可探究氯化钠、活性炭两者共同存对铁锈蚀速率的影响分析。
（6）根据实验前后烧杯内水的体积减少量=氧气的体积分析。
（7）根据红磷燃烧需要点燃，装置不密闭，测量结果不准确，而铁生锈发生缓慢氧化消耗氧气更彻底分析。
四、计算题
17．（2022·呼和浩特）大气污染物二氧化硫主要来源于煤燃烧的烟气。某煤厂为了减少二氧化硫的排放，向原煤中加入生石灰，燃烧时发生反应：CaO+SO2+O2CaSO4。请回答下列问题：
（1）配平化学方程式： CaO+ SO2+ O2 CaSO4。
（2）若该煤厂一次共加入280吨生石灰（含CaO80%），则理论上最多可吸收多少吨？（写出计算过程）
【答案】（1）2；2；1；2
（2）解：氧化钙的质量为280t×80%=224t，
设最多吸收二氧化硫的质量为x
x=256t
答：若该煤厂一次共加入280吨生石灰（含CaO80%），则理论上最多可吸收二氧化硫为256吨。
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）配平方程式，根据归一法：首先确定生成物CaSO4的化学计量数为1，则CaO、SO2的计量数也为1，O2的计量数即为，然后各计量数同时乘以2，则得到该反应方程式为，化学计量数分别为2、2、1、2；
【分析】（1）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变，配平化学方程式。
（2）先设未知数，正确写出氧化钙与二氧化硫反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是氧化钙的质量，未知量是二氧化硫的质量；列比例式计算。
内蒙古呼和浩特市2022年中考化学真题
一、单选题
1．（2022·呼和浩特）生活中我们要树立“低碳”理念，下列做法不符合这一理念的是（ ）
A．减少使用一次性餐具 B．集中焚烧生活垃圾
C．鼓励公交出行 D．大力提倡植树造林
2．（2022·呼和浩特）下列实验操作正确的是（ ）
A．加热液体
B．检查装置气密性
C．过滤
D．转移蒸发皿
3．（2022·呼和浩特）水是生命的源泉。下列有关水的叙述，错误的是（ ）
A．地球水资源的总储量很少，要节约用水
B．加热煮沸可以降低水的硬度
C．净化水时利用了活性炭的吸附性
D．为了防止水体污染，应合理施用化肥和农药
4．（2022·呼和浩特）归纳整理是学习化学的重要方法。下列图示正确的是（ ）
A．物质的变化
B．地壳中元素含量
C．物质的构成
D．pH与溶液酸碱性
5．（2022·呼和浩特）汽车尾气处理系统中安装了催化转化器，反应过程微观示意图如下。以下说法正确的是（ ）
A．该反应属于置换反应
B．该反应中生成的与的分子个数比是1：1
C．该反应中氮元素的化合价没有发生变化
D．该反应可将有毒的汽车尾气转化为两种无毒的气体
6．（2022·呼和浩特）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。图甲是元素周期表的部分内容，图乙是某些粒子的结构示意图。下列说法错误的是（ ）
A．X的核电荷数为17
B．两图共涉及五种元素
C．图乙中，a易得到2个电子形成阴离子
D．图乙中，b和d是具有相对稳定结构的原子
7．（2022·呼和浩特）逻辑推理是学习化学的一种重要方法，下列推理正确的是（ ）
A．燃烧需要同时满足三个条件，因此灭火也要同时破坏这三个条件
B．化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
C．氯化钙、硝酸银等盐中都含有金属元素，所以盐中一定都含有金属元素
D．中和反应的生成物是盐和水，有盐和水生成的反应一定是中和反应
8．（2022·呼和浩特）下列选项中，依据实验目的设计的实验方案合理的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 配制溶质质量分数为6%的NaCl溶液 称取3.0gNaCl，加入50.0mL水使之溶解
B 鉴别CH4和H2 点燃气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯
C 除去FeCl2溶液中的CuCl2杂质 加入过量的铁屑，过滤
D 除去氧化铜中混有的木炭粉 加入足量稀H2SO4，过滤、洗涤、干燥
A．A B．B C．C D．D
9．（2022·呼和浩特）2022年4月16日，3名航天员在中国人自己的空间站圆满完成各项任务后返回地球。为了保障航天员在空间站的生命和健康，科学家们精心研制出最新的环境控制和生命保障系统，部分循环过程如图。下列说法错误的是（ ）
A．水电解系统发生的反应为2H2O2H2↑+O2↑
B．X的化学式为CO2
C．图中所示的物质转化中可实现氧气的再生
D．图中所示的物质转化中，电解的水与生成的水质量相等
10．（2022·呼和浩特）小组同学用压强传感器研究蒸馏水或NaOH溶液吸收CO2的效果。注射器内各装有等体积的液体，同时等速度注入各自锥形瓶中，一段时间后，同时振荡锥形瓶。下列说法错误的是（ ）
A．曲线1表示注入蒸馏水后装置内的压强变化
B．0～t1段压强变化的主要原因是注入液体后气体被压缩
C．t1～t2段压强变化的主要原因是振荡锥形瓶，使反应进行更充分
D．对比曲线1和曲线2，可说明NaOH溶液吸收CO2的效果比蒸馏水吸收CO2的效果好
二、填空题
11．（2022·呼和浩特）化学在生产、生活中有着广泛的应用。现有①金刚石、②石墨、③硝酸钾、④熟石灰、⑤尿素［CO(NH2)2]、⑥碳酸氢钠，选择适当的物质填空（填序号）。
（1）可用作干电池电极的是 。
（2）可用作复合肥的是 。
（3）可用作治疗胃酸的胃药的是 。
12．（2022·呼和浩特）金属材料的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的进程。
（1）《天工开物》是我国乃至世界科技史上一部极具价值的著作。书中记载“凡金箔每金七分造方寸金一千片”，体现金的哪种物理性质： 。
（2）第24届冬奥会发行的冬奥币使用的材料是黄铜（铜锌合金）。黄铜和纯铜相互刻画，表面没有划痕的是 。
（3）我国早在春秋战国时就开始炼铁。生铁生产过程中，一氧化碳与氧化铁在高温下反应的化学方程式为 。
（4）金属锰（Mn）及其化合物用途广泛。经查阅，锰的化合物在水中溶解性如下：
MnCl2 MnSO4 MnCO3 Mn (NO3) 2 Mn (OH) 2
易溶 易溶 难溶 易溶 难溶
锰的金属活动性介于镁和铜之间。结合以上信息和已有知识，判断下列说法正确的是____。
A．锰不能与稀硫酸反应
B．锰能与硫酸铜溶液反应
C．碳酸锰不能与稀盐酸反应
D．硫酸锰溶液能与氢氧化钠溶液反应
13．（2022·呼和浩特）水是一种重要的溶剂，不同温度时NH4Cl和KNO3在水中的溶解度如下：
温度/℃ 20 30 40 50 60
溶解度/g NH4Cl 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2
KNO3 31.6 45.8 63.9 85.5 110
（1）20～60℃，上述两种物质的溶解度受温度影响变化较大的是 。
（2）t℃时NH4Cl饱和溶液和KNO3饱和溶液的溶质质量分数相等，则t℃在 范围之内。
（3）40℃时，NH4Cl和KNO3各25g分别加入盛有50g水的两个烧杯中，充分搅拌，静置，恢复到40℃，观察到的现象是 ；将两烧杯中的溶液降温至20℃，析出晶体的质量大小关系是NH4Cl （填“＞”“＜”或“＝”） KNO3。
三、综合题
14．（2022·呼和浩特）有一包白色固体，可能含有氯化钠、氢氧化钠、硫酸钠、碳酸钠、硝酸钡中的一种或几种。某小组为确定其成分进行如下实验：
（资料：硫酸钠、硝酸钡、硝酸钠三种溶液均呈中性）
（1）白色沉淀A的成分是 。
（2）步骤②中发生反应的化学方程式为 。
（3）取少量无色溶液B，滴加酚酞后溶液仍为无色，说明溶液B中一定不含的溶质是 。
（4）通过以上实验可知，白色固体中一定含有的物质是 （填化学式）。
15．（2022·呼和浩特）气体的制取和性质是初中化学核心知识之一。结合以下常用实验装置回答相关问题。
（1）仪器①的名称是 。
（2）实验室用高锰酸钾制氧气应选用的发生装置是 （填字母），反应的化学方程式为 。
（3）若用装置G收集氧气，验满的操作为 。
16．（2022·呼和浩特）全世界每年因锈蚀造成浪费的金属高达产量的20%以上，但铁锈蚀原理却在日常生活中被广泛应用，例如暖宝宝、食品脱氧剂等。小组同学对暖宝宝发热产生兴趣，展开探究。
【资料卡片】某品牌暖宝宝的使用说明如图。
（1）暖宝宝使用时能量的转化形式为 。
（2）暖宝宝“不使用时请勿拆开密封包装”的原因是 。
（3）【猜想与假设】暖宝宝成分中氯化钠、活性炭可能加快铁锈蚀速率，使反应在短时间内放出大量的热。
【实验方案】小组同学通过反应过程中温度的变化，探究氯化钠、活性炭及两者共同存在对铁锈蚀速率的影响，设计完成如下4组实验。（实验在密闭容器中进行）
实验编号 铁粉/g 水/mL 活性炭/g 氯化钠/g 测得10min内温度上升值/℃
1 2 5 0 0 0.1
2 2 5 m 0.1 3.1
3 2 5 0.2 0 22.0
4 2 5 0.2 0.1 56.3
【解释与结论】
对比实验1和2，可探究氯化钠对铁锈蚀速率的影响，表中m= 。
（4）为探究活性炭对铁锈蚀速率的影响，应选择的实验组合是 （填实验编号）。
（5）综合以上4组实验得出结论： 。
（6）【拓展与应用】小组同学运用该原理设计如下对比实验测定空气中氧气的含量。
反应结束后，测得的数据如下表：
装置 集气瓶内空气体积／mL 实验前烧杯内水的体积／mL 实验后烧杯内水的体积／mL 空气中氧气的体积百分含量
A 200.0 100.0 59.6 n
B 100.0 100.0 66.0 17.0%
n= ％（计算结果精确到0.1%）。
（7）结合反应原理和结果思考装置A的优点： （写两点）。
【表述与交流】人类智慧无穷，趋利避害，化学让我们的生活变得更美好。
四、计算题
17．（2022·呼和浩特）大气污染物二氧化硫主要来源于煤燃烧的烟气。某煤厂为了减少二氧化硫的排放，向原煤中加入生石灰，燃烧时发生反应：CaO+SO2+O2CaSO4。请回答下列问题：
（1）配平化学方程式： CaO+ SO2+ O2 CaSO4。
（2）若该煤厂一次共加入280吨生石灰（含CaO80%），则理论上最多可吸收多少吨？（写出计算过程）
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】空气的污染与防治
【解析】【解答】A. 减少使用一次性餐具，能节约资源，减少二氧化碳的排放，符合这一理念，故不符合题意；
B. 焚烧生活垃圾，会产生大量二氧化碳，且会污染环境，不符合这一理念，故符合题意；
C. 鼓励公交出行，能减少二氧化碳的排放，符合这一理念，故不符合题意；
D. 大力提倡植树造林，能增加二氧化碳的消耗，符合这一理念，故不符合题意
故答案为：B
【分析】根据减少二氧化碳排放的措施分析。
2．【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作；检查装置的气密性
【解析】【解答】A. 加热液体时，液体体积不能超过试管容积的三分之一，故不符合题意；
B. 检查该装置气密性时，现将导管放入水中，再用手紧握试管，若有气泡冒出，则说明装置气密性良好，故符合题意；
C. 过滤时，液体要用玻璃棒引流，故不符合题意；
D. 不能用手去拿蒸发皿，以免烫伤，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、给试管中的液体加热时，试管中的液体不能超过试管容积的三分之一，否则会引起液体飞溅，造成烫伤。
B、根据大气压原理检查装置气密性。
C、根据过滤操作的注意事项分析。
D、蒸发皿应该用坩埚钳转移。
3．【答案】A
【知识点】水的净化；硬水与软水；保护水资源
【解析】【解答】A. 地球水资源的总储量很多，但可利用的淡水资源很小，因此要节约用水，故错误，符合题意；
B. 加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出从而降低水的硬度，因此通过煮沸能降低水硬度，故正确，不符合题意；
C. 活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，故正确，不符合题意；
D. 农业上合理使用化肥和农药，可以防止水污染，故正确，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据保护水资源的措施，净化水的方法，降低水硬度的方法分析。
4．【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；地壳中元素的分布与含量；物理变化、化学变化的特点及其判别；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】A. 粮食酿酒有新物质生成，属于化学变化，故不符合题意；
B. 地壳中含量最多的元素是氧元素，其含量约占一半，并且氧元素属于非金属元素，故不符合题意；
C. 分子、原子、离子可以直接构成物质；分子由原子构成，原子得失电子变为离子，故符合题意；
D. pH小于7为酸性且pH数值越小酸性越强，pH大于7为碱性且数值越大碱性越强，故不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、有新物质生成的变化，属于化学变化。
B、地壳中含量最多的元素是氧元素，其含量约占一半。
C、根据分子、原子、离子之间的联系与区别分析。
D、溶液的pH值<7，显酸性，从7到1，酸性逐渐增强；
溶液的pH值=7，显中性；
溶液的pH值>7，显碱性，从7到14，碱性逐渐增强。
5．【答案】D
【知识点】微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】A. 由化学方程式可知，反应物均是化合物，不属于置换反应，故不符合题意；
B. 由化学方程式可知，该反应中生成的氮气与二氧化碳的分子个数比为1：2，故不符合题意；
C. NO中氮元素显+2价，氧元素显-2价，氮气中氮元素化合价为0，故该反应中氮元素的化合价下降，故不符合题意；
D. 由图可知，反应物为一氧化碳和一氧化氮，生成物为氮气和二氧化碳，故该反应可将有毒的汽车尾气转化为两种无毒的气体，故符合题意。
故答案为：D。
【分析】首先要对模型图进行观察，分析物质的微观构成、物质的类别，再找出物质之间的微粒数目关系，写出反应的方程式，然后再对题中各问加以分析解答。
6．【答案】D
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A. 根据元素周期表中，同一周期元素其原子序数依次增大，因此X的原子序数为17，在原子中，质子数=原子序数=核电荷数=核外电子数，故X的核电荷数为17，故A正确，不符合题意；
B. 元素是质子数相同的一类原子的总称，质子数=原子序数，甲中为硫元素、氯元素和氩元素，乙图中a为氧元素、b和c为钠元素，d为氩元素，故两图共涉及硫、氯、氩、氧、钠五种元素，故B正确，不符合题意；
C. 图乙中，a原子最外层电子数为6＞4，在化学反应中易得到2个电子形成阴离子，故C正确，不符合题意；
D. 图乙中，b粒子质子数为11，核外电子数为2+8=10，质子数＞核外电子数，表示的是阳离子而不是原子，d粒子中质子数=核外电子数，表示的是原子，图乙中，b和d最外层电子数都是8，都是具有相对稳定结构的粒子，故D错误，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据元素周期表中，同一周期元素其原子序数依次增大，在原子中，质子数=原子序数=核电荷数=核外电子数。
B、根据元素的概念分析。
C、原子最外层电子数＞4，在化学反应中易得到电子形成阴离子。
D、粒子结构示意图中最外层电子数为8（氦为2）时，就是达到8电子的稳定结构，这样的微粒具有相对稳定的结构。
7．【答案】B
【知识点】中和反应及其应用；燃烧与燃烧的条件；酸、碱、盐的概念；单质和化合物
【解析】【解答】A. 燃烧需要同时满足三个条件，灭火只需要破坏一个条件即可，故不符合题意；
B. 化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，故符合题意；
C. 氯化钙、硝酸银等盐中都含有金属元素，但盐中不一定都含有金属元素，如氯化铵属于盐，但不含金属元素，故不符合题意；
D. 中和反应的生成物是盐和水，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O不属于中和反应，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据物质燃烧条件，灭火的原理、方法分析。
B、根据化合物的概念分析。
C、根据盐的概念分析。
D、根据中和反应的推断分析。
8．【答案】C
【知识点】物质除杂或净化的探究；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A. 配制溶质质量分数为6%的NaCl溶液，如溶质氯化钠的质量为3.0g，则溶剂水的体积为47mL，故不符合题意；
B. 甲烷与氢气燃烧后都生成水，点燃气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯，烧杯内壁都产生水雾或水珠，现象相同，不能鉴别甲烷与氢气，故不符合题意；
C. 铁能够与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，除去FeCl2溶液中的CuCl2杂质，加入过量的铁屑，过滤，所得滤液就是氯化亚铁溶液，符合除杂原则，故符合题意；
D. 氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，向混有木炭粉的氧化铜中加入足量稀硫酸，会除去欲保留的氧化铜，不符合除杂原则，故不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据溶质的质量=溶液的质量×溶质质量分数分析。
B、甲烷与氢气燃烧后都生成水。
C、D、除杂问题的解题关键是抓住除杂的必需条件，即加入的试剂只与杂质反应，而且反应后不引入新的杂质。
9．【答案】D
【知识点】物质的相互转化和制备
【解析】【解答】A. 水电解系统中水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，化学方程式为：，故正确，不符合题意；
B. 根据分析X为二氧化碳，化学式为CO2，故正确，不符合题意；
C. 由流程图可知在萨巴蒂尔反应系统中又有水生成，水通电分解可产生氧气，所以实现了氧气的再生，故正确，不符合题意；
D. 水电解系统中水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，萨巴蒂尔反应系统中氢气和二氧化碳反应生成水和甲烷，根据质量守恒定律：化学反应前后元素的质量不变，水电解系统中生成氢气的质量等于电解的水中氢元素的质量，萨巴蒂尔反应系统中生成的水和甲烷中的氢元素质量之和等于反应的氢气的质量，所以最后生成的水中氢元素的质量比电解的水中的氢元素质量少，故生成的水比电解的水质量少，故错误，符合题意。
故答案为：D。
【分析】水在通电的条件下反应生成氢气和氧气。
根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变分析。
10．【答案】C
【知识点】碱的化学性质；实验探究物质的性质或变化规律
【解析】【解答】A. 1体积的水只能溶解1体积的二氧化碳，而氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，t3时，曲线1的压强几乎没变，曲线2变化很大，则说明曲线1表示注入蒸馏水后装置内的压强变化，故正确，不符合题意；
B. 0～t1段两个曲线的压强均增大，是因为短时间内注入液体后气体被压缩，故正确，不符合题意；
C. 由图可知，t2～t3段压强变化更快，则说明该阶段振荡锥形瓶，使反应进行更充分，故错误，符合题意；
D. 对比曲线1和曲线2，可知氢氧化钠吸收的二氧化碳更多，效果更好，故正确，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。
根据对比曲线1和曲线2，曲线坡度越大，吸收的二氧化碳更多，效果更好分析。
11．【答案】（1）②
（2）③
（3）⑥
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】（1）石墨具有导电性，常用作干电池的电极，故填：②；
（2）复合肥中含有氮、磷。钾三种元素中两种或两种以上。硝酸钾即含有氮元素，又含有钾元素，属于复合肥，故填：③；
（3）治疗胃酸过多可用碱性物质。熟石灰具有腐蚀性，不可用，可用碳酸氢钠、氢氧化铝等治疗胃酸过多，故填：⑥。
【分析】（1）根据石墨具有导电性分析。
（2）根据复合肥的概念分析。
（3）根据碳酸氢钠、氢氧化铝的性质分析。
12．【答案】（1）良好的延展性
（2）黄铜
（3）
（4）B；D
【知识点】常见金属的特性及其应用；合金与合金的性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】（1）“凡金箔每金七分造方寸金一千片”，说明金具有良好的延展性；
（2）黄铜是铜的合金，合金比组成它的纯金属硬度大，故黄铜和纯铜相互刻画，表面没有划痕的是黄铜；
（3）一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
（4）A、锰的金属活动性介于镁和铜之间，无法得出锰是氢前金属，还是氢后金属，无法得出锰能否与稀硫酸反应，故不正确；
B、锰的金属活动性介于镁和铜之间，锰比铜活泼，锰能与硫酸铜溶液反应，故正确；
C、碳酸盐能与稀盐酸反应，碳酸锰能与稀盐酸反应生成氯化锰、二氧化碳和水，故不正确；
D、硫酸锰和氢氧化钠相互交换成分生成氢氧化锰沉淀和硫酸钠，两者能反应，故正确。
故答案为：BD。
【分析】（1）根据金具有良好的延展性分析。
（2）根据合金的性质分析。
（3）一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳。
（4）在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
13．【答案】（1）硝酸钾或KNO3
（2）20~30℃
（3）NH4Cl没有完全溶解，KNO3完全溶解；<
【知识点】固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】（1）由表中数据可知，KNO3的溶解度受温度影响变化比较大。
（2）由表中数据可知，20℃时NH4Cl的溶解度大于KNO3，而30℃时NH4Cl的溶解度小于KNO3，则NH4Cl饱和溶液和KNO3饱和溶液的溶质质量分数相等时的温度范围为20~30℃。
（3）40℃时，NH4Cl的溶解度为45.8g，KNO3的溶解度为63.9g，则50g水中最多可溶解NH4Cl的质量为，最多可溶解KNO3的质量为，则将NH4Cl和KNO3各25g分别加入盛有50g水的两个烧杯中，NH4Cl溶液中有未溶解的固体，而KNO3溶液中固体全部溶解；
将两烧杯中的溶液降温至20℃，NH4Cl溶解度降低，则固体质量增加，又由于20℃时，NH4Cl的溶解度大于KNO3的溶解度，则KNO3硝酸钾溶液中也有晶体析出，且析出晶体更多，即析出晶体的质量大小关系是NH4Cl＜KNO3。
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断降温后析出晶体的多少；可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而计算形成饱和溶液的质量。
14．【答案】（1）硫酸钡、碳酸钡
（2）
（3）碳酸钠、氢氧化钠
（4）Na2SO4、Na2CO3、Ba(NO3)2
【知识点】复分解反应及其应用；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）由实验过程可知，白色固体溶于足量水时生成白色沉淀 A，白色沉淀 A 能部分溶于足量稀盐酸并产生气体。说明白色沉淀 A 中既含能与盐酸反应产生 CO2气体的 BaCO3，也含不与盐酸反应且不能溶于盐酸的 BaSO4；
（2）步骤②中 BaCO3与盐酸反应生成 BaCl2， H2O 和 CO2， 气体，据此写出反应的化学方程式：；
（3）无色溶液B中滴加酚酞溶液后仍为无色，说明溶液不显碱性，即溶液B中一定不含 NaCO3和 NaOH；
（4）由上述实验可知，白色固体中一定含 NaSO4、NaCO3和 Ba(NO3)2，一定不含 NaOH，可能含NaCl。
【分析】根据氯化钠、氢氧化钠、硫酸钠、碳酸钠、硝酸钡的性质，结合实验分析。
15．【答案】（1）长颈漏斗
（2）A；
（3）将带火星的木条放在b口，若木条复燃，则说明已收集满
【知识点】氧气的实验室制法；氧气的检验和验满
【解析】【解答】（1）由图可知，仪器①的名称为长颈漏斗。
（2）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，又由于加热固体时，试管口应略向下倾斜，则发生装置应选A；反应的化学方程式为。
（3）由于氧气密度比空气略大，则应选用向上排空气法收集，即氧气应从a口通入，又由于氧气能使带火星的木条复燃，则氧气验满的方法为将带火星的木条放在b口，若木条复燃，则说明已收集满。
【分析】根据实验室高锰酸钾制取氧气的反应原理，反应装置的特点，收集方法分析。
16．【答案】（1）化学能转化为电能
（2）防止铁粉与空气接触反应而失效
（3）0
（4）1、3
（5）氯化钠、活性炭及两者共同存在均可加速铁锈蚀速率
（6）20.2
（7）更环保、更准确
【知识点】食品干燥剂、保鲜剂和真空包装的成分探究
【解析】【解答】（1）暖宝宝使用时是利用铁生锈放热，将化学能转化为热能，故填：化学能转化为热能；
（2）暖宝宝“不使用时请勿拆开密封包装”的原因是防止铁粉与空气接触反应而失效，故填：防止铁粉与空气接触反应而失效；
（3）对比实验1和2，可探究氯化钠对铁锈蚀速率的影响，可知变量为氯化钠，而其他因素应该相同，则m为0，故填：0；
（4）为探究活性炭对铁锈蚀速率的影响，则活性炭为变量，其他条件相同，同时因为氯化钠对铁锈蚀速率也有影响，需控制氯化钠的质量为0，则应选择的实验组合为实验1和实验3，故填：实验1和实验3；
（5）对比实验1和2，可探究氯化钠对铁锈蚀速率的影响；对比实验1和3，可探究活性炭对铁锈蚀速率的影响；对比实验2、3、4可探究氯化钠、活性炭两者共同存对铁锈蚀速率的影响，综合可得出结论：氯化钠、活性炭及两者共同存在均可加速铁锈蚀速率，故填：氯化钠、活性炭及两者共同存在均可加速铁锈蚀速率；
（6），故填：20.2；
（7）红磷燃烧需要点燃，装置不密闭，测量结果不准确，而铁生锈发生缓慢氧化消耗氧气更彻底，测量结果更准确，同时生成五氧化二磷逸散到空气中造成空气污染，则装置A的优点是测量结果更准确、更环保，故填：测量结果更准确、更环保。
【分析】（1）根据铁生锈会放热分析。
（2）根据铁粉生锈的条件分析。
（3）根据控制变量法，对比实验1和2，可探究氯化钠对铁锈蚀速率的影响分析。
（4）根据控制变量法，为探究活性炭对铁锈蚀速率的影响，则活性炭为变量，其他条件相同分析。
（5）根据对比实验1和2，可探究氯化钠对铁锈蚀速率的影响；对比实验1和3，可探究活性炭对铁锈蚀速率的影响；对比实验2、3、4可探究氯化钠、活性炭两者共同存对铁锈蚀速率的影响分析。
（6）根据实验前后烧杯内水的体积减少量=氧气的体积分析。
（7）根据红磷燃烧需要点燃，装置不密闭，测量结果不准确，而铁生锈发生缓慢氧化消耗氧气更彻底分析。
17．【答案】（1）2；2；1；2
（2）解：氧化钙的质量为280t×80%=224t，
设最多吸收二氧化硫的质量为x
x=256t
答：若该煤厂一次共加入280吨生石灰（含CaO80%），则理论上最多可吸收二氧化硫为256吨。
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）配平方程式，根据归一法：首先确定生成物CaSO4的化学计量数为1，则CaO、SO2的计量数也为1，O2的计量数即为，然后各计量数同时乘以2，则得到该反应方程式为，化学计量数分别为2、2、1、2；
【分析】（1）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变，配平化学方程式。
（2）先设未知数，正确写出氧化钙与二氧化硫反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是氧化钙的质量，未知量是二氧化硫的质量；列比例式计算。
