2022-2023学年高一化学人教版（2019）必修第二册
6.1硫及其化合物2304
一、单选题
1．除去实验后试管壁上残留的硫，最好采用的方法是
A．伸入灼热的铁丝 B．通入氢气后加热
C．用水洗涤 D．用二硫化碳洗涤后再用水洗涤
2．下列选项中，漂白原理与其他几种物质不同的是
A．“84”消毒液 B．
C．二氧化氯消毒片 D．漂白粉
3．硫和热氢氧化钠溶液共热后，转化为S2-、，则反应的S和生成的S2-、的物质的量之比为
A．2:1:2 B．3:2:1 C．3:1:2 D．4:1:3
4．下列物质能用单质之间直接反应制得的是
A．FeCl2 B．CuS C．Fe2S3 D．Al2S3
5．将气体通入淀粉溶液，溶液先变蓝后褪色。此过程中表现出
A．漂白性 B．酸性 C．还原性 D．氧化性和漂白性
6．在给定条件下，下列物质间所示转化可以实现的是
A． B．
C． D．
7．在下列反应中硫元素只表现氧化性的是
A． B．
C． D．
8．常温下，在pH=1的无色溶液中，能大量共存的一组离子是
A．K+、Na+、SO、Br- B．Na+、K+、ClO-、NO
C．K+、Cl-、Fe3+、SO D．Al3+、Na+、Cl-、NO
9．欲除去SO2中混有的HCl气体，可选用的试剂是
A．澄清石灰水 B．饱和Na2SO3溶液
C．饱和NaHSO3溶液 D．酸性高锰酸钾溶液
10．下列物质对应的化学式不正确的是
A．纯碱： B．磁性氧化铁：
C．硫黄： D．石膏：
11．下列物质中，既不与亚硫酸反应又不与SO2反应的是
A．H2S B．O2 C．NaOH溶液 D．S
12．下列实验，能证明溶液中一定含有SO的是
A．某溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀
B．某溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加盐酸沉淀不溶解
C．某溶液加入硝酸酸化，再加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生
D．某溶液加入盐酸酸化，再加入BaCl2溶液有白色沉淀产生
二、填空题
13．(1)将符合下列反应类型的化学方程式的序号填入相应的横线中：
①Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 ②2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
③Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ ④CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
⑤C2H5OH+3O22CO2+3H2O ⑥3Fe+2O2Fe3O4 ⑦CuO+H2Cu+H2O
属于化合反应的是___________，属于分解反应的是___________，属于复分解反应的是___________，属于置换反应的是___________，属于氧化还原反应的是___________。
(2)铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
①用双线桥标出电子转移的方向和数目___________。
②硫元素被_________(填“氧化”或“还原”)，铜元素被_________(填“氧化”或“还原”)。
③此反应中体现了硫酸的___________和___________。
14．检验SO的正确操作及解释
(1)待测液取清液出现____沉淀，即可确定存在SO。
(2)理论解释
①先加稀盐酸的目的是排除____、____、____等离子干扰。
②再加入BaCl2溶液，若存在SO，发生反应的离子方程式为________________________________________。
15．硫酸的物理性质及酸的通性
(1)物理性质 纯净的硫酸是____黏稠状液体，密度比水____，能与水以任意比混合，沸点____，难挥发。
(2)酸的通性 H2SO4在水里很容易电离出____，具有____，能使紫色石蕊试液显____，请写出下列反应的离子方程式。
①和活泼金属(如Fe)：_______________________________________________。
②和金属氧化物(如MgO)：________________________________________。
③和碱[如Mg(OH)2]：________________________________________。
④和盐(如Na2CO3)：________________________________________。
16．当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，可用如图表示。
(1)H2SSSO2SO3
写出③④⑤的化学方程式(选考)：
③________________________________________。
④________________________________________。
⑤________________________________________。
(2)Na2SSNa2SO3Na2SO4
写出①②⑤的化学方程式(选考)：
①__________________________________________________________。
②__________________________________________________________。
⑤__________________________________________________________。
所有的退却，都有借口，而所有的挑战，没有理由，只有信念——必胜的信念 第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】A．硫与铁反应需要加热，其产物硫化亚铁固体会附着在试管壁上，A错误；
B．硫与氢气反应需要加热，实验操作复杂，且产物硫化氢有毒，B错误；
C．硫不溶于水，无法用水洗去试管壁上的硫，C错误；
D．硫易溶于二硫化碳，试管壁上的硫可用二硫化碳溶解而除去，D正确；
故选D。
2．B
【详解】“84”消毒液（有效成分次氯酸钠）和漂白粉（有效成分次氯酸钙）都是其有效成分与空气中二氧化碳反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性发生氧化还原反应漂白；二氧化氯也具有强氧化性，也是发生氧化还原反应漂白；二氧化硫是与有色物质化合生成不稳定的无色物质，发生非氧化还原反应；
综上分析，选B。
3．B
【详解】硫和热氢氧化钠溶液共热发生的反应为:，则反应的S和生成的S2-、的物质的量之比为3:2:1，故选B。
4．D
【详解】A．铁和氯气在加热下反应生成FeCl3，不能由单质直接化合生成FeCl2，故A不选；
B．铜和硫单质加热生成Cu2S，不能直接生成CuS，故B不选；
C．铁和硫单质反应生成FeS，不能直接生成Fe2S3，故C不选；
D．铝和S加热可直接化合生成Al2S3，故D选；
故选：D。
5．C
【详解】将二氧化硫气体通入KIO3淀粉溶液中，溶液先变蓝，说明先生成碘：5SO2+2KIO3+4H2O=I2+K2SO4+4H2SO4，碘继续与二氧化硫反应生成HI和硫酸，发生反应：I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI，溶液褪色。在两个反应中，二氧化硫中硫的化合价均升高，表现还原性。故答案为C。
6．B
【详解】A．钠在氧气中点燃生成过氧化钠，不是生成氧化钠，选项A错误；
B．硫与足量氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫，选项B正确；
C．铁在氯所职点燃生成氯化铁，不能生成氯化亚铁，选项C错误；
D．铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，不能生成氢气，选项D错误；
答案选B。
7．A
【详解】A． ，硫由0价降为-2价，只表现氧化性，故A符合；
B． 硫单质中硫由0价升高为+4价，表现还原性，硫酸中的硫由+6价降为+4价，表现氧化性，故B不符；
C． ，硫由-2价升高为0价，表现还原性，故C不符；
D． ，硫单质中硫由0价升高为+4价，表现还原性，硫由0价降为-2价，表现氧化性，故D不符；
故选A。
8．D
【详解】A．pH=1的酸性溶液中，SO不能大量共存，A错误；
B．pH=1的酸性溶液中，ClO-不能大量共存，B错误；
C．无色溶液中，Fe3+不能大量共存，C错误；
D．Al3+、Na+、Cl-、NO酸性溶液中能大量共存，D正确；
故选D。
9．C
【详解】A．澄清石灰水能够与SO2、HCl都反应，因此不能用于除去SO2中混有的杂质HCl，A错误；
B．SO2、HCl气体都能够与饱和Na2SO3溶液反应，因此不能用饱和Na2SO3溶液除杂，B错误；
C．饱和NaHSO3溶液能够与杂质HCl反应产生SO2，且SO2气体也不能在溶液中溶解，因此饱和NaHSO3溶液可用于除杂，C正确；
D．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能够将SO2、HCl都氧化，因此不能用于除去杂质，D错误；
故合理选项是C。
10．D
【详解】石膏化学式是，A、B、C均正确，D错误，
故选D。
11．D
【详解】A．亚硫酸、SO2可以氧化H2S，A不符合题意；
B．O2则可氧化亚硫酸、SO2，B不符合题意；
C．NaOH与亚硫酸、SO2反应生成Na2SO3和H2O，C不符合题意；
D．而S与亚硫酸、SO2均不发生反应，D符合题意；
答案选D。
12．D
【详解】A．能和氯化钡溶液产生白色沉淀的离子有Ag＋、SO、CO、SO等，A不符合题意；
B．能和氯化钡溶液产生不溶于稀盐酸白色沉淀的离子有Ag＋、SO等，B不符合题意；
C．硝酸具有强氧化性，能将亚硫酸根离子氧化生成硫酸根离子，所以不能确定原溶液中是否含有硫酸根离子，C不符合题意；
D．先加盐酸酸化，能排除Ag＋、SO、CO的干扰，再加氯化钡溶液产生白色沉淀说明含有硫酸根离子，D符合题意；
答案选D。
13．(1) ⑥ ② ④ ③⑦ ①②③⑤⑥⑦
(2) 还原 氧化 酸性 强氧化性
【解析】(1)
由题给方程式可知，反应①为有化合价变化的氧化还原反应，与无机基本反应无关；反应②有化合价变化的分解反应，属于氧化还原反应；反应③为有化合价变化的置换反应，属于氧化还原反应；反应④为没有化合价变化的复分解反应，属于非氧化还原反应；反应⑤为有化合价变化的氧化还原反应，与无机基本反应无关；反应⑥为有化合价变化的化合反应，属于氧化还原反应；反应⑦为有化合价变化的置换反应，属于氧化还原反应，则属于化合反应的是⑥，属于分解反应的②，属于复分解反应的是④，属于置换反应的是③⑦，属于氧化还原反应的是①②③⑤⑥⑦，故答案为：⑥；②；④；③⑦；①②③⑤⑥⑦；
(2)
由方程式可知，铜和浓硫酸反应时，铜元素化合价升高被氧化，铜为反应的还原剂、硫酸铜为氧化产物，硫元素化合价部分降低被还原，浓硫酸表现酸性和强氧化性、二氧化硫为还原产物；
①由方程式可知，反应生成1mol二氧化硫，反应转移2mol电子，则表示反应电子转移的方向和数目的双线桥为，故答案为：；
②由分析可知，反应中硫元素被还原，铜元素被氧化，故答案为：被还原；被氧化；
③由分析可知，反应中，浓硫酸体现了酸性和强氧化性，故答案为：酸性；强氧化性。
14．(1)白色
(2) Ag+ CO SO Ba2++SO=BaSO4↓
【解析】略
15．(1) 无色 大 高
(2) H+ 酸性 红色 Fe+2H+=Fe2++H2↑ MgO+2H+=Mg2++H2O Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O CO+2H+=CO2↑+H2O
【解析】略
16．(1) 2SO2+O22SO3 S+H2H2S SO2+2H2S=3S+2H2O
(2) 2Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2S↓ 3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O 2Na2SO3+O2=2Na2SO4
【解析】略
答案第1页，共2页
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