上海市长宁区三年（2020-2022）年高考化学模拟题分题型分层汇编-01常见无机物及其应用（单选基础题）
1．（2022·上海长宁·统考一模）生活中处处有化学，下列叙述正确的是
A．HB铅笔芯的成分为二氧化铅 B．碳酸氢钠可做食品膨松剂
C．青铜和黄铜是不同结构的单质铜 D．焰火中红色来源于钠盐灼烧
2．（2022·上海长宁·统考一模）下列变化需要加入氧化剂才能实现的转化是
A．浓H2SO4→SO2 B．KClO3→O2 C．H2S→SO2 D．→CO2
3．（2022·上海长宁·统考一模）FeS2与酸反应时生成H2S2，H2S2与H2O2相似，易分解。实验室用过量稀硫酸与FeS2颗粒混合，不可能生成的物质是
A．H2S B．S C．FeS D．FeSO4
4．（2022·上海长宁·统考一模）有关水处理的方法错误的是
A．用可溶性的铝盐、铁盐处理水中悬浮物
B．用氯气处理水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子
C．用石灰、纯碱等碱性物质处理废水中的酸
D．用烧碱处理含高浓度的废水并回收利用氨
5．（2022·上海长宁·统考二模）化学与生产、生活密切相关。下列关于物质用途的说法错误的是
A．NH4C1溶液用作除锈剂 B．还原铁粉用作抗氧化剂
C．NaHCO3用作糕点膨松剂 D．干冰用作Na着火时的灭火剂
6．（2022·上海长宁·统考二模）下列金属化合物中最方便用于潜水艇舱内供氧的是
A．KMnO4 B．KClO3 C．KNO3 D．Na2O2
7．（2022·上海长宁·统考二模）采用循环操作可提高原料的利用率， 下列工业生产中， 没有采用循环操作的是
A．硫酸工业 B．合成氨工业 C．氯碱工业 D．纯碱工业
8．（2022·上海长宁·统考二模）向下列溶液中通入过量 ， 最终会有固体析出的是
A．澄清石灰水 B．氯化钙溶液 C．饱和碳酸钠溶液 D．硝酸钡溶液
9．（2022·上海长宁·统考二模）加入铝粉能放出氢气的溶液中一定不能大量共存的离子组是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
10．（2022·上海长宁·统考二模）在如图所示的实验中，实验进行一段时间后，下列关于实验现象的叙述不正确的是
A．苹果块会干瘪 B．胆矾晶体表面有“白斑”生成
C．饱和硝酸钾溶液中有晶体析出 D．试纸变红
11．（2022·上海长宁·统考二模）接触法制硫酸中能提高SO2转化率的条件是（ ）
A．400~500℃ B．常压 C．催化剂 D．过量的空气
12．（2022·上海长宁·统考二模）在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中能完全消耗的是（ ）
A．向150mL3mol·L-1的稀硝酸中加入6.4g铜
B．标准状况下，将1g铁片投入15mL18.4mol·L-1的硫酸中
C．用50mL8mol·L-1浓盐酸与10g二氧化锰共热制取氯气
D．5×107Pa、500℃和铁触媒条件下，用1mol氮气和4mol氢气合成氨
13．（2022·上海长宁·统考二模）下列实验现象与实验操作不相匹配的是
实验操作 实验现象
A 向硝酸亚铁溶液中滴加稀HCl 溶液由浅绿色变为棕黄色
B 向盛有少量Mg(OH)2沉淀的试管中加入适量饱和NH4Cl溶液，振荡 白色沉淀溶解
C 向盛有3.0 mL无水乙醇的试管中加入一小块金属钠 有气泡产生
D 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸 生成无色溶液和刺激性气味气体
A．A B．B C．C D．D
14．（2022·上海长宁·统考一模）下列气体能用浓硫酸干燥的是
A．SO2 B．NH3 C．HI D．H2S
15．（2022·上海长宁·统考一模）检验下列溶液是否变质，所选试剂或试纸肯定合理的是
选项 A B C D
溶液 Na2SO3溶液 FeSO4溶液 KI溶液 NaOH溶液
所选试剂或试纸 BaCl2溶液 KSCN溶液 AgNO3溶液 广泛pH试纸
A．A B．B C．C D．D
16．（2022·上海长宁·统考一模）将SO2气体通入KIO3淀粉溶液，溶液先变蓝后褪色。此过程中SO2表现出
A．漂白性 B．氧化性和漂白性
C．还原性 D．还原性和漂白性
17．（2021·上海长宁·统考二模）据报道，75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效灭活新型冠状病毒。对于上述化学药品的说法错误的是
A．能与水互溶 B．通过氧化灭活病毒
C．过氧乙酸与乙酸是同系物 D．氯仿又叫三氯甲烷
18．（2021·上海长宁·统考二模）金属铁在一定条件下与下列物质作用时只能变为+2 价铁的是（ ）
A．FeCl3 B．HNO3 C．Cl2 D．O2
19．（2021·上海长宁·统考二模）化学与生活密切相关。下列说法正确的是
A．燃煤中加入CaO可以减少温室气体的排放
B．合金材料中可能含有非金属元素
C．14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体
D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查
20．（2021·上海长宁·统考二模）利用下图装置进行实验，烧杯中不会出现沉淀的是
A B C D
气体 硫化氢 二氧化碳 氨气 氯化氢
溶液 亚硫酸 氯化钙 氯化铝 硝酸银
A．A B．B C．C D．D
21．（2021·上海长宁·统考二模）检验硫酸铁溶液中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是
A．NaOH 溶液 B．酸性 KMnO4 溶液 C．KSCN 溶液 D．Cu
22．（2021·上海长宁·统考二模）对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是
A．同浓度同体积溶液与溶液混合：
B．同浓度同体积溶液与溶液混合：
C．向溶液中滴加少量：
D．用溶液吸收少量：
23．（2021·上海·统考一模）加入或通入下列物质，无法使溴水褪色的是
A． B．KI固体 C．NaOH固体 D．苯
24．（2021·上海·统考一模）探究氢氧化铝的两性，最适宜的试剂是
A．A1、NaOH溶液、稀盐酸 B．、氨水、稀盐酸
C．溶液、NaOH溶液、稀盐酸 D．溶液、氨水、稀盐酸
25．（2020·上海长宁·统考二模）常温下，铝条与下列溶液不能持续反应的是（ ）
A．氢氧化钠溶液 B．浓硫酸 C．稀硫酸 D．硫酸铜溶液
26．（2020·上海长宁·统考二模）下列关于钠的叙述正确的是（ ）
A．钠为银白色固体，熔点很高
B．钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠
C．钠可保存在酒精中
D．钠与CuSO4溶液反应，可置换出单质铜
27．（2020·上海长宁·统考二模）把铁片分别放入下列物质的溶液中，充分反应后，溶液质量比反应前减轻的是
A．CuSO4 B．Fe2(SO4)3 C．HCl D．FeSO4
28．（2020·上海长宁·统考二模）下列关于物质或离子检验的叙述正确的是
A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+
B．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气
C．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+
D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2
试卷第4页，共5页
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参考答案：
1．B
【详解】A．铅笔芯的主要成分为石墨，不含二氧化铅，A错误；
B．碳酸氢钠不稳定，受热易分解产生二氧化碳，能使面团松软，可做食品膨松剂，B正确 ；
C．青铜是在纯铜(紫铜)中加入锡或铅的合金，黄铜为是由铜和锌所组成的合金，两者均属于混合物，不是铜单质，C错误；
D．钠元素灼烧显黄色，D错误；
故选B。
2．C
【详解】A．浓H2SO4→SO2，S元素的价态降低，浓硫酸作氧化剂，需加入还原剂，A不合题意；
B．KClO3→O2，不需另加氧化剂，因为KClO3分解就可生成O2，B不合题意；
C．H2S→SO2，S元素的化合价升高，H2S作还原剂，需加入氧化剂，C符合题意；
D．→CO2，没有元素价态的改变，不需加入氧化剂，D不合题意；
故选C。
3．C
【详解】由题意知，FeS2颗粒与硫酸发生反应生成硫酸亚铁和过硫化氢，即FeS2＋H2SO4=H2S2＋FeSO4，H2S2类似于H2O2，易分解，H2S2发生分解反应生成H2S气体和单质S，即H2S2=H2S↑＋S↓，则不可能生成的是FeS，C项符合题意。
故选C。
4．B
【详解】A． 铝盐、铁盐能够水解生成氢氧化铝、氢氧化铁胶体，能吸附水中悬浮的杂质，沉降净水，故可用可溶性的铝盐、铁盐处理水中悬浮物，故A正确；
B． 氯气不能与与Cu2+、Hg2+等重金属离子反应，可用Na2S等处理水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子，生成难溶的CuS，HgS，故B错误；
C． 石灰、纯碱与酸发生反应生成氯化钙、氯化钠，故可用石灰、纯碱等碱性物质处理废水中的酸，故C正确；
D． 烧碱与高浓度反应生成氨气，故可用烧碱处理含高浓度的废水并回收利用氨，故D正确；
故选B。
5．D
【详解】A．铁锈的主要成分是氧化铁，NH4Cl溶液水解显酸性可除去铁锈，故A正确；
B．还原性铁粉易与氧气反应，可作食品抗氧化剂，故B正确；
C．NaHCO3用作糕点的膨松剂，是利用碳酸氢钠和酸反应生成二氧化碳，故C正确；
D．金属钠着火时，与空气中的氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠与水、二氧化碳反应，而干冰灭火器产生二氧化碳，所以不能扑灭，故D错误；
故选D。
6．D
【详解】题中KMnO4、KClO3(加入催化剂)只能在加热条件下分解生成氧气，而硝酸钾加热生成氧气的同时还生成二氧化氮气体，都不适合用于制备氧气，而过氧化钠常温下易与二氧化碳、水反应生成氧气，可用于供氧剂，故选D。
7．C
【详解】A．硫酸工业是硫铁矿煅烧生成二氧化硫，二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫，三氧化硫和水反应生成硫酸，二氧化硫转化为三氧化硫是可逆反应，所以尾气中含有二氧化硫，可以进行循环操作，A错误；
B．合成氨的反应是可逆反应，必须进行循环操作，B错误；
C．氯碱工业生成氢气、氯气和氢氧化钠，没有进行循环操作， C正确；
D．纯碱工业：向氨的氯化钠饱和溶液中通入二氧化碳，得到碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠晶体受热产生纯碱和二氧化碳，二氧化碳可回收利用，氯化铵和氢氧化钙共热产生氨气，氨气可回收利用，D错误；
故选C。
8．C
【详解】A．澄清石灰水中通入过量CO2，生成碳酸氢钙，所以最终不会产生沉淀，故A错误；
B．二氧化碳与氯化钙溶液不反应，不会产生沉淀，故B错误；
C．饱和碳酸钠溶液通入过量的二氧化碳生成溶解度极小的碳酸氢钠，所以析出沉淀碳酸氢钠，故C正确；
D．硝酸钡溶液中通入过量CO2，不反应，所以无明显现象，故D错误；
故选：C。
9．B
【分析】加入铝粉能放出氢气的溶液，说明溶液为非氧化性强酸溶液（含有大量H+）或者强碱溶液（含有大量OH-）。
【详解】A．会与OH-反应生成NH3 H2O，不能在碱性条件下存在，但是离子均可以在酸性条件下共存，故A错误；
B．与OH-反应生成Mg(OH)2沉淀，不能在碱性下共存，酸性条件下存在，加入Al不能产生氢气，故酸性条件也不能共存，故B正确；
C．无论酸性还是碱性，均可以共存，不会发生化学反应，故C错误；
D．酸性条件下，弱酸酸根不能共存，酸性条件下存在，加入Al不能产生氢气，碱性条件下可以共存，故D错误；
故选B。
10．D
【详解】A．浓硫酸具有脱水性，会使得苹果干瘪，A正确；
B．浓硫酸具有吸水性，胆矾晶体失去结晶水，表面有“白斑”生成，B正确；
C．浓硫酸具有吸水性，饱和硝酸钾溶液中水减小，有硝酸钾晶体析出，C正确；
D．浓硫酸具有脱水性、强氧化性，使得试纸脱水变黑色，D错误；
故选D。
11．D
【分析】2SO2＋O22SO3是气体体积减小的放热反应，使平衡正向移动，提高SO2转化率。
【详解】2SO2＋O22SO3是气体体积减小的放热反应，使平衡正向移动，提高SO2转化率。
A、400~500℃时催化剂活性最大，故A不符；
B. 对气体体积减小的反应加压，平衡正向移动，但本反应常压下反应转化率已经很高，故B不符；
C. 催化剂对平衡没有影响，故C不符；
D. 过量的空气，提高氧气的浓度，提高SO2转化率，平衡正向移动，故D正确；
故选D。
12．A
【详解】A．6.4g铜的物质的量n(Cu)=，稀硝酸的物质的量n(HNO3)=3mol/L×0.15L=0.45mol，铜和稀硝酸的反应方程式为3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，根据化学方程式可知；稀硝酸过量，铜消耗完，故A符合题意；
B．铁与浓硫酸在标况下会发生钝化，铁表面生成致密的氧化膜，阻止反应的进一步进行，故B不符合题意；
C．浓盐酸浓度变稀到一定浓度不会和二氧化锰发生氧化还原反应，则浓盐酸不能完全消耗，故C不符合题意；
D．合成氨在催化剂作用下反应是可逆反应，达平衡后反应物和产物都存在，氮气、氢气不能完全消耗，故D不符合题意；
答案选A。
【点睛】合成氨的反应结束后，氮气，氢气氨气同时存在，即反应达到限度，各种物质同时存在。
13．D
【详解】A．向硝酸亚铁溶液中滴加稀HCl，在酸性条件下，H+、起HNO3的作用，表现强氧化性，会将Fe2+氧化为Fe3+，使溶液由浅绿色变为黄色，实验现象与实验操作相匹配，A不符合题意；
B．NH4Cl是强酸弱碱盐，在溶液中发生水解反应，使溶液显酸性，Mg(OH)2沉淀能够与酸性溶液中的H+反应产生Mg2+和H2O，因此看到的实验现象是：白色沉淀溶解，实验现象与实验操作相匹配，B不符合题意；
C．Na与乙醇反应产生乙醇钠和氢气，因此向盛有3.0 mL无水乙醇的试管中加入一小块金属钠，看到有气泡产生，实验现象与实验操作相匹配，C不符合题意；
D．向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸，二者反应产生NaCl、S、SO2、H2O，反应产生的S单质是不溶于水的淡黄色固体，因此该实验现象是：溶液变浑浊，有淡黄色沉淀生成，同时有刺激性气味气体产生，实验现象与实验操作不相匹配，D符合题意；
故合理选项是D。
14．A
【详解】A．SO2虽然具有还原性，但和浓硫酸不反应，所以能被浓硫酸干燥，A正确；
B．NH3是碱性气体，能被酸性干燥剂浓硫酸吸收，因此不能用浓硫酸干燥，B错误；
C．HI具有还原性，能与氧化性的干燥剂反应，因此不能被浓硫酸干燥，C错误；
D．H2S具有强还原性，能和浓硫酸反应，而被浓硫酸氧化，所以不能被浓硫酸干燥，D错误；
故合理选项是A。
15．B
【详解】A．Na2SO3易被空气中的O2氧化为Na2SO4，检验需先加足量盐酸，再加BaCl2溶液，试剂选择不全，不符题意；
B．Fe2+溶液中易被氧化为Fe3+，Fe3+遇SCN-形成易溶难电离的[Fe(SCN)6]3-，溶液变为血红色，试剂选择正确，符合题意；
C．I-易被空气中的O2氧化为I2，检验I2需用淀粉试液，试剂选择错误，不符题意；
D．NaOH溶液易吸收空气中的CO2形成Na2CO3杂质，所以选择澄清石灰水可检验溶液中是否有，试剂选择错误，不符题意；
综上，本题选B。
16．C
【详解】将二氧化硫气体通入KIO3淀粉溶液，溶液先变蓝后褪色，说明先生成碘，碘继续与二氧化硫反应生成HI和硫酸，发生I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI，反应中二氧化硫表现还原性。故答案为C。
17．C
【详解】A．和H2O均为极性分子，且二者可形成分子间氢键，可以互溶，A项正确；
B．次氯酸钠具有强氧化性，可以通过氧化灭活病毒，B项正确；
C．同系物之间具有相似的结构，分子组成相差n个CH2原子团，故过氧乙酸与乙酸(CH3COOH)不是同系物，C项错误；
D．氯仿(CHCl3)的化学名称为三氯甲烷，D项正确；
答案选C。
18．A
【详解】A．铁与FeCl3反应生成氯化亚铁，为+2 价铁，故A正确；
B．铁与过量的硝酸反应生成三价铁离子，与少量的硝酸反应生成二价铁离子，所以不一定变为+2 价铁，故B错误；
C．铁与氯气反应只生成FeCl3，为+3价铁，故C错误；
D．铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，为+2和+3价铁，故D错误；
故选：A。
19．B
【详解】A．加入氧化钙可与煤燃烧生成的二氧化硫在氧气中发生反应生成硫酸钙，二氧化硫排放量减少，但在高温下反应生成二氧化碳，燃煤中加入CaO后可减少酸雨的发生，但不能减少温室气体的排放量，故A错误；
B．由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质，所以合金可以含有非金属元素，故B正确。
C．14C与12C都是碳元素的不同核素，互为同位素，故C错误；
D．硫酸钡不溶于水和酸，可用于胃肠X射线造影检查，但碳酸钡能与盐酸反应生成有剧毒的氯化钡溶液，则碳酸钡不能用于胃肠X射线造影检查，故D错误；
故选：B。
20．B
【详解】A．H2S和亚硫酸反应：2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O，有沉淀生成，故A不选；
B．由于碳酸的酸性弱于盐酸，所以二氧化碳通入氯化钙溶液中，不会生成沉淀，故B选；
C．氨气和氯化铝溶液反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝沉淀不溶于弱碱，所以即使通入过量的氨气沉淀也不溶解，故C不选；
D．氯化氢和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，故D不选；
故选B。
21．B
【详解】A．若加入NaOH，硫酸亚铁发生复分解反应产生的白色Fe(OH)2会被硫酸铁发生反应产生的红褐色的Fe(OH)3遮挡，不容易观察到，因此不能鉴定，选项A错误；
B．KMnO4有氧化性，硫酸亚铁有还原性，会发生氧化还原反应，使KMnO4的紫色褪去，而硫酸铁不能与KMnO4发生反应，因此可以作为鉴定试剂，选项B正确；
C．KSCN与硫酸铁会发生反应，使溶液变红色，而硫酸亚铁不能反应，因此无论硫酸亚铁是否存在，溶液都变红色，因此无法鉴定，选项C错误；
D．Cu与硫酸铁溶液发生反应而溶解，但不能与硫酸亚铁反应，因此不能鉴定，所以铜不能作为鉴定试剂，选项D错误。
答案选B。
22．D
【详解】A．同浓度同体积溶液与溶液混合，氢离子先与氢氧根离子恰好完全反应，故离子方程式为，A项错误；
B．同浓度同体积溶液与溶液混合，铝离子先反应、且未完全反应，故离子方程式为，B项错误；
C．向溶液中滴加少量，三氯化铁作催化剂，促进双氧水的分解，氧气的氧化性大于三价铁离子，弱氧化剂不能制强氧化剂，化学方程式为，C项错误；
D．用溶液吸收少量：，D项正确；
答案选D。
23．B
【详解】A、乙烯和溴水发生加成反应使溴水颜色褪去，故A不符合题意；
B、碘化钾溶于水溶液中碘离子具有还原性，溴单质具有氧化性，能氧化碘离子生成碘单质，溶液中颜色变深，不能使溴水褪色，故B符合题意；
C、氢氧化钠固体溶解后和溴单质反应生成溴化钠、次溴酸钠和水，使溴水颜色褪去，故C不符合题意；
D、苯和溴水混合后，发生萃取，溴水颜色褪去，故D不符合题意；
【点睛】理解溴水褪色，应是溶液的颜色变为无色。
24．C
【分析】探究氢氧化铝的两性，需设计实验，让Al(OH)3与酸反应，探究其碱性；Al(OH)3与碱反应，探究其酸性。
【详解】A. 虽然可以用A1、NaOH溶液、稀盐酸等试剂制备Al(OH)3，并可以利用强酸和强碱探究其两性，但是步骤复杂，故A不合题意；
B.虽然可以用、氨水、稀盐酸制备 Al(OH)3，但是Al(OH)3不能溶于氨水，故B不合题意；
C.Al2(SO4)3溶液中滴入NaOH溶液，先生成Al(OH)3沉淀，将浊液分成两份，一份继续加碱，另一份加盐酸，两份浊液都溶解，则证明Al(OH)3显两性，实验步骤较少，C符合题意；
D. 溶液与氨水反应生成的沉淀Al(OH)3不溶于氨水，不能证明Al(OH)3可以显示酸性，D不合题意。
故选C。
25．B
【详解】A.铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，能持续反应，故A错误；
B.铝与浓硫酸发生钝化反应，在表面生成一层致密的氧化膜，阻碍反应的进行，不能持续反应，故B正确；
C.铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，能持续反应，故C错误；
D.铝与硫酸铜溶液发生置换反应生成铜和硫酸铝，能持续反应，故D错误；
综上所述，答案为B。
【点睛】浓硫酸具有强氧化性，室温时，与铝、铁能发生钝化，加热条件下可继续发生反应。
26．B
【详解】A.钠受热先熔化，后燃烧，则钠的熔点较低，故A错误；
B.钠与氧气在点燃条件下生成过氧化钠，过氧化钠为淡黄色，故B正确；
C.钠能与酒精发生反应，则钠不能保存在酒精中，故C错误；
D.钠与硫酸铜溶液反应时，钠先与水发生置换反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀，则钠不能从硫酸铜溶液中置换出铜单质，故D错误；
综上所述，答案为B。
【点睛】钠与氧气在室温下发生反应生成白色的氧化钠，点燃条件下生成淡黄色的过氧化钠。
27．A
【详解】A.铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，等物质的量的铜的质量大于铁的质量，因此溶液中质量减小，A符合题意；
B.铁与硫酸铁反应生成硫酸亚铁：Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4，溶液质量增加，B不符合题意；
C.铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，等物质的量的Fe的质量大于H2的质量，溶液质量增加，C不符合题意；
D.铁与硫酸亚铁不反应，溶液质量不变，D不符合题意；
故答案选A。
28．B
【详解】A、Fe3+遇KSCN会使溶液呈现红色，Fe2+遇KSCN不反应无现象，滴加KSCN 溶液，溶液呈红色，则证明存在Fe3+，并不能证明无Fe2+，故A错误；
B、气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，则发生反应：CuSO4+5H2O═CuSO4 5H2O，可证明原气体中含有水蒸气，故B正确；
C、灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，并不能证明无K+，Na+焰色反应为黄色，可遮住紫光，K+焰色反应需透过蓝色的钴玻璃滤去黄光后观察，故C错误；
D、能使澄清石灰水变浑浊的气体有CO2、SO2等，故将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，则原气体不一定是CO2，故D错误；故选B。
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