上海市黄浦区三年（2023-2021）年高考化学模拟题分题型分层汇编-01常用无机物及其应用（选择题）
一、单选题
1．（2023·上海·一模）以下化学品用途正确的是
A．二氧化硫——食品防腐剂 B．铁粉——食品干燥剂
C．生石灰——食品脱氧剂 D．苏打——食品膨松剂
2．（2023·上海·一模）Na2O和Na2O2具有相似的性质是
A．颜色 B．水溶液的酸碱性 C．氧化性 D．漂白性
3．（2023·上海·一模）去了膜的铝条放入硫酸铜溶液中，不可能观察到的现象
A．金属表面有气泡 B．银白色金属转变为紫红色
C．出现蓝色沉淀 D．溶液蓝色变浅
4．（2023·上海·一模）可以检验Na2SO3固体部分变质的试剂是
A．Ba(NO3)2溶液 B．BaCl2溶液
C．BaCl2溶液、稀硝酸 D．BaCl2溶液、稀盐酸
5．（2023·上海·一模）下列能达到实验目的的是
A．制取NH3 B．干燥NH3 C．收集NH3 D．制氨水
A．A B．B C．C D．D
6．（2023·上海·一模）某溶液含有K＋、Fe3＋、SO、CO、I－中的几种。取样，滴加KSCN溶液后显血红色。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是( )
A．K＋ B．I－ C．SO D．CO
7．（2022·上海黄浦·校考三模）某溶液中可能含有H+、NH、Fe2+、SO、CO，Br-，且物质的量浓度相同；取样进行实验，结果是：①测得溶液pH=2；②加入氯水，溶液颜色变深。对原溶液描述错误的是
A．一定含有Fe2+ B．一定含有Br-
C．可能同时含Fe2+、Br- D．一定不含NH
8．（2022·上海黄浦·校考三模）由下列实验对应的现象推断出的结论正确的是
选项 实验 现象 结论
A 将红热的炭放入浓硫酸中产生的气体通入澄清的石灰水 石灰水变浑浊 炭被氧化成CO2
B 将稀盐酸滴入Na2SiO3溶液中 溶液中出现凝胶 非金属性：Cl>Si
C SO2通入BaCl2溶液，然后滴入稀硝酸 有白色沉淀产生，加入稀硝酸后沉淀溶解 先产生BaSO3沉淀，后BaSO3溶于硝酸
D 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，再滴加新制氯水 溶液显红色 原溶液中一定含有Fe2＋
A．A B．B C．C D．D
9．（2022·上海黄浦·校考三模）某同学采用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取绿矾(FeSO4·7H2O)，设计了如图流程：
下列说法不正确的是（ ）
A．固体1中含有SiO2
B．溶解烧渣选用足量盐酸，试剂X选用铁粉
C．控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3进入固体2
D．从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化
10．（2022·上海黄浦·校考三模）用下列装置能达到实验目的的是
A．清洗铜与浓硫酸反应后有残液的试管
B．配置一定物质的量浓度的溶液实验中，为定容时的操作
C．装置制取金属锰
D．装置为制备并用排气法收集NO气体的装置
11．（2022·上海黄浦·格致中学校考模拟预测）某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的方程式中不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）
A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2 +2OH－＝Cl－+ ClO－+ H2O
B．该消毒液的pH约为12：ClO－+ H2OHClO+ OH－
C．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生Cl2：2H＋+ Cl－+ ClO－= Cl2↑+H2O
D．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ ClO－= HClO+CH3COO—
12．（2022·上海黄浦·格致中学校考模拟预测）某地区的雾霾经收集处理后得试样溶液，可能含有如下离子：Na+、NH、Mg2+、Al3+、SO、NO、Cl—。某同学设计并完成了如图实验：
已知：3NO+8A1+5OH-+2H2O+3NH3↑+8AlO
根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是
A．试样中肯定存在NH、Mg2+、SO和NO
B．试样中一定不含Al3+
C．试样中可能存在Na+、Cl—
D．该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4
13．（2022·上海黄浦·格致中学校考模拟预测）《Inorganic Syntheses》(无机合成)一书中，有一如图所示的装置，用以制备某种干燥的纯净气体。该装置中所装的药品正确的是( )
A．A中装浓盐酸，B中装浓硫酸
B．A中装浓硫酸，B中装浓盐酸
C．A中装氢氧化钠浓溶液，B中装浓氨水
D．A中装浓氨水，B中装氢氧化钠浓溶液
14．（2022·上海黄浦·格致中学校考模拟预测）某K2CO3固体样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或两种。现将13.8g样品加入足量水，样品全部溶解，再加入过量的CaCl2溶液，得到9g沉淀。对样品所含杂质判断完全正确的是
A．肯定有KNO3，可能还含有Na2CO3 B．肯定有KNO3，没有Na2CO3
C．肯定没有Ba(NO3)2，可能有KNO3 D．肯定没有Na2CO3和Ba(NO3)2
15．（2022·上海黄浦·统考二模）下列物质中既含有氯离子又含有氯分子的是
A．氯水 B．液氯 C．次氯酸 D．氯化钠
16．（2022·上海黄浦·统考二模）已知某水稻田的土壤带负电，使用含氮量相同的下列化肥时，肥效最差的是
A． B． C． D．(尿素)
17．（2022·上海黄浦·统考二模）用下图装置吸收中学常见的某种气体，上层溶液变红。有关该气体的描述错误的是
A．具有刺激性气味 B．可用作制冷剂 C．属于碱 D．含有极性键
18．（2022·上海黄浦·统考二模）在实验室采用如图装置制备气体，合理的是
化学试剂 制备的气体 装置
A
B
C
D
A．A B．B C．C D．D
19．（2022·上海黄浦·统考二模）中科院科学家发现，在水滑石表面可发生：。关于该过程的说法正确的是
A．属于固氮过程 B．化学能一部分转化成了热能
C．反应物的总能量高于生成物的总能量 D．证明氮的非金属性大于氧
20．（2022·上海黄浦·统考二模）医疗上用作 X 射线透视肠胃的内服药“钡餐”的物质是
A．BaCO3 B．Ba(OH)2 C．BaCl2 D．BaSO4
21．（2022·上海黄浦·统考二模）2022年北京冬奥会火炬“飞扬”用氢气为燃料，耐高温碳纤维材料为外壳，铝合金为点火段材料，辅以可调节火焰颜色的“配方”。下列说法错误的是
A．氢气作燃料对环境友好无污染 B．碳纤维不属于有机材料
C．铝合金密度小、易燃 D．含钠元素的“配方”可使火焰呈黄色
22．（2022·上海黄浦·统考二模）室温下，1体积的水能溶解约40体积的SO2。用试管收集SO2后进行如下实验。对实验现象的分析正确的是
A．试管内液面上升，证明SO2与水发生了反应
B．试管中剩余少量气体，是因为SO2的溶解已达饱和
C．取出试管中的溶液，立即滴入紫色石蕊试液，溶液显红色，原因是：SO2+H2O H2SO3、H2SO3 H++、 H++
D．取出试管中溶液，在空气中放置一段时间后pH下降，是由于SO2挥发
23．（2022·上海黄浦·统考二模）84消毒液(含)与洁厕灵(含浓盐酸)不能混用，会发生反应产生有毒的气体，该反应中
A．为还原剂 B．仅体现酸性
C．既是氧化产物也是还原产物 D．是还原产物
24．（2022·上海黄浦·统考二模）工业制硫酸的适宜条件不包括
A．矿石粉碎成粉末可加快反应速率
B．原料气进入转化器之前需净化处理
C．SO2转化为SO3时用铁触媒作催化剂
D．用98.3%的浓硫酸吸收SO3
25．（2022·上海·统考一模）工业制硫酸，通常用来吸收尾气的物质
A．氨水 B．硫酸 C．氯化钙 D．氢硫酸
26．（2022·上海·统考一模）废易拉罐(含有Al和少量Fe、Mg杂质)制备明矾，分析流程，正确的是
A．为尽量少引入杂质，NaOH溶液应改用KOH或氨水
B．“沉淀”为Al2(CO3)3
C．上述流程中可用过量CO2代替NH4HCO3
D．滤渣的主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2
27．（2022·上海·统考一模）下列现象不能用于检验的是
A．气体遇浓盐酸产生白烟
B．气体使湿润的蓝色石蕊试纸变红
C．将气体通入酚酞溶液中，溶液变红
D．气体遇氯气产生白烟
28．（2022·上海·统考一模）向0.01mol L-1的a中匀速滴入0.02mol L-1的b，不符合图象的是
选项 A B C D
a Ba(OH)2 Ba(OH)2 Ca(OH)2 Ca(OH)2
b H2SO4 CuSO4 NaHCO3 NH4HCO3
A．A B．B C．C D．D
29．（2022·上海·统考一模）侯德榜先生是我国现代化学工业的开拓者和奠基者，他于1943年发明的侯氏制碱法工艺流程如图所示：
下列说法错误的是
A．该工艺中循环利用的物质为CO2和NH3
B．该工艺主产品是纯碱，副产品为NH4Cl
C．“过滤”后的母液中，n(Na)小于n(Cl)
D．该工艺中涉及化合反应、复分解反应和分解反应
30．（2021·上海黄浦·统考二模）化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是
A．用盐酸清洗长时间存放漂白粉的试剂瓶 B．石油经裂化获得乙烯等化工原料
C．用明矾对饮用水消毒 D．联合制碱法制烧碱
31．（2021·上海黄浦·统考二模）将下列气体通入溶有足量的溶液中，没有沉淀产生的是
A． B．HCl C． D．
32．（2021·上海黄浦·统考二模）用所给试剂与图示装置能够制取相应气体的是(夹持仪器略)
选项 A B C D
X 稀硫酸 浓硫酸 双氧水 浓氨水
Y NaOH
气体
A．A B．B C．C D．D
33．（2021·上海黄浦·统考二模）合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如图所示，下列说法错误的是
A．I、Ⅱ、III和IV都属于氧化还原反应
B．I、Ⅱ、III和IV都是氮的固定
C．反应Ⅵ的部分产物可在流程中循环利用
D．反应Ⅴ的化学方程式为NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
34．（2021·上海黄浦·统考二模）下列解释实验事实的离子方程式较合理的是
A．用Na2S处理含Hg2+的废水：
B．用氢氧化钠溶液去除铝条表面的氧化膜：
C．用Na2SO3溶液吸收少量氯气：
D．草木灰不能与铵态氮肥混合使用：
35．（2021·上海黄浦·统考二模）将新制氯水加入下列溶液中，得到无色溶液的是
A．AgNO3溶液 B．FeCl2溶液 C．NaBr溶液 D．石蕊试液
36．（2021·上海黄浦·统考一模）以下四种药品均具有一定的杀菌消毒作用。下列说法正确的是
A．75%乙醇：具有强氧化性 B．乙醚 (C2H5OC2H5)：丁醇的同分异构体
C．84 消毒液：有效成分为次氯酸 D．过氧乙酸(CH3COOOH)：甲酸的同系物
37．（2021·上海黄浦·统考一模）通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列反应的推断或解释正确的是
操作 实验现象 推断或解释
A 用稀硫酸和锌粒制取 H2时，加几滴CuSO4 溶液 反应速率加快 CuSO4 是该反应的催化剂
B 将 SO2 通入 Ba(NO3)2 溶液中 有白色沉淀生成 SO2 与Ba(NO3)2 反应生成BaSO3
C 同温同压下用 pH 试纸测定相同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液的酸碱性 碳酸钠溶液显碱性，硫酸钠溶液显中性 碳酸钠溶液发生了水解
D 将湿润的有色纸条放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片 一段时间后纸条褪色 氯气具有漂白性
A．A B．B C．C D．D
试卷第10页，共10页
试卷第9页，共10页
参考答案：
1．A
【详解】A．二氧化硫可使蛋白质变性，可用于杀菌消毒、防腐蚀，控制SO2的量可作葡萄酒防腐剂，抑制细菌再生，故可用作食品防腐剂，A正确；
B．铁粉由于能与空气中O2反应，防止食品被氧化，故作食品脱氧剂，B错误；
C．生石灰能与水反应，吸收食品中的水蒸气，故可作食品干燥剂，C错误；
D．小苏打受热易分解放出无毒无害的气体，故可用作食品膨松剂，而纯碱即碳酸钠受热不分解，不能作为食品膨松剂，D错误；
故答案为：A。
2．B
【详解】A、氧化钠是白色的，但是过氧化钠是黄色的固体，故A错误；
B、氧化钠和水反应生成氢氧化钠，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，水溶液呈碱性，故B正确；
C、氧化钠无氧化性，过氧化钠具有强氧化性，故C错误；
D、氧化钠无氧化性，无漂白性，过氧化钠具有强氧化性，能用于漂白，具有漂白作用，故D错误；
故选B。
3．C
【详解】A．硫酸铜溶液由于是强酸弱碱盐溶液，故Cu2+水解使溶液显酸性，把去了膜的铝条放入硫酸铜溶液中，会生成氢气，金属表面产生气泡，A不合题意；
B．由2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu可知，银白色金属转变为紫红色，B不合题意；
C．由2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu可知，不会出现蓝色沉淀，C符合题意；
D．由2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu可知，溶液蓝色变浅，D不合题意；
故答案为：C。
4．D
【分析】Na2SO3固体部分变质说明含有杂质Na2SO4；
【详解】A．Ba(NO3)2溶液与Na2SO3或Na2SO4反应均生成白色沉淀，无法检验Na2SO3固体部分变质，A不符合题意；
B．BaCl2溶液与Na2SO3或Na2SO4反应均生成白色沉淀，无法检验Na2SO3固体部分变质，B不符合题意；
C．BaCl2溶液与Na2SO3反应生成BaSO3白色沉淀，BaCl2溶液与Na2SO4反应生成BaSO4白色沉淀，稀硝酸具有氧化性，能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡，硫酸钡不能和稀硝酸反应，所以白色沉淀不会消失，所以不含硫酸钠也会有白色沉淀，无法检验Na2SO3固体部分变质，C不符合题意；
D．BaCl2溶液与Na2SO3反应生成BaSO3白色沉淀，BaCl2溶液与Na2SO4反应生成BaSO4白色沉淀，BaSO3和稀盐酸反应生成BaCl2、H2O、SO2，BaSO4和稀盐酸不反应，故Na2SO3固体部分变质会有一部分沉淀溶解在稀盐酸中，能检验Na2SO3固体部分变质，D符合题意；
故选D。
5．D
【详解】A．固体加热试管口需要向下倾斜，A错误；
B．带有水蒸气的氨气能与P2O5反应，故不能用P2O5干燥氨气，B错误；
C．氨气密度小于空气需要用向上排空气法收集其他，在万能瓶中需要短进长出，C错误；
D．氨气极易溶于水，但不溶于四氯化碳，可以通过四氯化碳层在进入水层吸收氨气，可以防止倒吸，D正确；
故答案为：D。
6．A
【分析】能反应的不共存、电解质溶液呈电中性，据此回答；
【详解】取样，滴加KSCN溶液后显血红色，则溶液含有Fe3＋、Fe3＋与CO会发生双水解反应而不共存、I－与Fe3＋发生氧化还原反应而不共存，则阴离子只有SO，电解质溶液呈电中性，故溶液中一定有SO，为确定该溶液的组成，还需检验的离子只有K＋；
答案选A。
7．A
【详解】某溶液中可能含有H+、NH、Fe2+、SO、CO，Br-，且物质的量浓度相同；①虽然铵离子水解呈酸性、但水解程度微弱，且离子的物质的量浓度相同、则测得溶液pH=2，说明存在H+，不存在CO；
②加入氯水，溶液颜色变深，则有Fe2+被氧化为Fe3+、或Br-被氧化为Br2；
若溶液中含有Fe2+ 、H+、离子物质的量浓度相同、按电中性可知，同时存在SO、Br-、不存在铵离子；若溶液中含有Br-、H+、符合离子物质的量浓度相同、电中性，其它离子可以不存在；若溶液中含有Fe2+ 、Br-、H+，离子物质的量浓度相同、按电中性可知，同时存在SO，则不存在铵离子；综上，一定含有Br-、H+，Fe2+ 与SO可以同时存在、也可以同时不存在，一定不存在NH、CO，据此回答；
A．若溶液中只含有Br-、H+，也满足题述现象，A错误；
B． 据分析，一定含有Br-，B正确；
C． 据分析，可能同时含Fe2+、Br-、H+、SO，C正确；
D．据分析 一定不含NH，D正确；
答案选A。
8．D
【分析】A．C与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫，均使石灰水变浑浊；
B．盐酸为无氧酸；
C．SO2通入BaCl2溶液中不反应，二氧化硫可被硝酸氧化生成硫酸根离子；
D．滴加KSCN 溶液，溶液不变色，可知不含铁离子。
【详解】A．二氧化碳、二氧化硫均使石灰水变浑浊，由现象不能说明炭被氧化成CO2，故A错误；
B．盐酸为无氧酸，不能比较非金属性，故B错误；
C．SO2通入BaCl2溶液中不反应，二氧化硫可被硝酸氧化生成硫酸根离子，白色沉淀为硫酸钡，故C错误；
D．滴加KSCN 溶液，溶液不变色，可知不含铁离子，再滴加新制氯水，溶液变红，可知原溶液中一定含有Fe2＋，故D正确；
故选D。
9．B
【分析】硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)，加足量酸，氧化铁、氧化铝与酸反应，二氧化硅不反应，因此固体1为SiO2，溶液1为硫酸铝、硫酸铁、硫酸，加入足量铁粉，生成硫酸亚铁，加氢氧化钠控制pH值，沉淀铝离子，溶液2为硫酸亚铁。
【详解】A. 根据分析得到固体1中含有SiO2，故A正确；
B. 最后要得到绿矾，因此溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉，故B错误；
C. 控制pH是为了使Fe2+、Al3+混合溶液中Al3+转化为Al(OH)3进入固体2，故C正确；
D. 从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，亚铁离子容易被氧化，因此须控制条件防止其氧化，故D正确。
综上所述，答案为B。
10．D
【详解】A. 自来水中有杂质离子，清洗铜与浓硫酸反应后有残液的试管不能用自来水，应该用蒸馏水，且应该把反应液倒入水中，A项错误；
B. 定容时，当液面距定容刻度线1到2厘米处，改用滴管滴加，使凹液面最低端与刻度线相切，B项错误；
C. 利用铝热反应制取金属锰时采用的是高温条件，需要氯酸钾分解产生氧气，促进镁条燃烧，利用镁条燃烧产生大量热制取金属锰，该实验装置中没有氯酸钾作引发剂，C项错误；
D. 铜和稀硝酸反应可以制备NO，NO的密度比CO2的密度小，采用短口进气、长口出气的集气方式，D项正确；
答案选D。
11．B
【详解】A、用Cl2和NaOH溶液反应制取漂白液，故A正确；
B、根据提干信息知：饱和NaClO溶液的pH约为11，而该溶液pH=12＞11，故主要是因为该消毒液中含有一定量的NaOH，故B不合理；
C、根据HCl和HClO中Cl的化合价分析，该氧化还原方程式的书写正确，故C正确；
D、根据漂白粉起漂白作用的原理，应用的是较强酸制取较弱酸，故D正确。
答案选B。
12．B
【分析】由实验现象可知，试样溶液中加入过量氢氧化钡溶液共热反应生成遇湿润红色石蕊试纸显蓝色的气体1说明气体1为氨气，试样溶液中会有铵根离子，生成能部分溶于酸的沉淀1说明沉淀1中含有硫酸钡和氢氧化镁，试样溶液中含有硫酸根离子和镁离子；含有氢氧化钡的溶液1与二氧化碳反应生成能溶于酸并发出气体的沉淀2说明溶液1中可能存在偏铝酸根离子，沉淀2中含有碳酸钡，可能含有氢氧化铝，试样溶液中可能存在铝离子；溶液2与铝和碱共热反应生成遇湿润红色石蕊试纸显蓝色的气体2说明气体2为氨气，试样溶液中一定含有硝酸根离子；由于没有设计实验验证溶液中是否存在钠离子和氯离子，所以试样溶液中一定存在铵根离子、镁离子、硫酸根离子和硝酸根离子，可能存在铝离子、钠离子和氯离子。
【详解】A．由分析可知，试样溶液中一定存在铵根离子、镁离子、硫酸根离子和硝酸根离子，故A正确；
B．由分析可知，试样溶液中可能存在铝离子，故B错误；
C．由分析可知，试样溶液中可能存在钠离子和氯离子，故C正确；
D．由分析可知，试样溶液中一定存在铵根离子、镁离子、硫酸根离子和硝酸根离子，则雾霾中可能存在硝酸钠、氯化铵和硫酸镁，故D正确；
故选B。
13．A
【分析】浓氨水与浓氢氧化钠溶液能产生NH3但不是干燥的氨气，所以只可能是浓盐酸滴入到浓硫酸中，利用浓硫酸的吸水性使HCl逸出。
【详解】A．A中装浓盐酸，B中装浓硫酸，浓盐酸滴入到浓硫酸中，利用浓硫酸的吸水性使HCl逸出，故A正确；
B．A中装浓硫酸，B中装浓盐酸，浓硫酸滴入浓盐酸会放热，HCl挥发，但是得到的气体没有被干燥，不能得到干燥的纯净气体，故B错误；
C．A中装氢氧化钠浓溶液，B中装浓氨水，把浓氢氧化钠溶液滴到浓氨水中生成的氨气较少，而且没有被干燥，故C错误；
D．A中装浓氨水，B中装氢氧化钠浓溶液，把浓氨水滴到浓氢氧化钠溶液中能生成氨气，但是氨气没有被干燥，故D错误。
故答案选A。
【点睛】本题明确实验原理是解题的关键，注意把握HCl的挥发性及浓硫酸的吸水性。
14．A
【详解】样品溶于水后，全部溶解，则样品中一定不含有Ba(NO3)2；若13.8g样品全部为K2CO3，则物质的量为=0.1mol，9g沉淀为CaCO3，物质的量为=0.09mol；若样品中不含KNO3、只含Na2CO3，则与CaCl2反应产生的CaCO3质量应大于10g；则样品中一定含有KNO3，不能确定Na2CO3是否存在，也就是样品中肯定有KNO3，可能还含有Na2CO3。故选A。
15．A
【详解】A．氯水为氯气溶于水并与水反应生成盐酸和次氯酸形成的溶液，含有氯气分子，HCl在溶液中电离生成氯离子和氢离子，故A正确；
B．液氯是由氯分子构成的物质，只含有氯分子，不含氯离子，故B错误；
C．次氯酸在溶液中电离生成次氯酸根离子和氢离子，不含氯离子也不含氯气分子，故C错误；
D．氯化钠是离子化合物，由氯离子和钠离子构成，不含氯气分子，故D错误；
答案选A。
16．B
【详解】A．水稻田土壤带负电，硫酸铵中铵根离子带正电可被吸附在土壤中，故肥效较好，A正确；
B．硝酸铵中，铵根离子带正电可被土壤吸附，硝酸根带负电无法被土壤吸附，肥效较差，B错误；
C．碳酸铵中铵根离子带正电可被土壤吸附，肥效较好，C正确；
D．尿素不是电解质，无法电离出阴阳离子，土壤带负电对尿素的肥效影响较小，D正确。
故答案选B。
17．C
【分析】吸收中学常见的某种气体，上层溶液变红，说明溶液为碱性，故气体为氨气，据此分析解题。
【详解】A．NH3是一种有强烈的刺激性气味的气体，A正确；
B．液氨气化过程中吸收热量，可用作制冷剂，B正确；
C．氨气是氮的氢化物，溶于水生成碱一水合氨，氨气不属于碱，C错误；
D．NH3含有3条N-H键，为极性键，D正确；
答案选C。
18．C
【详解】A．Ca(OH)2和NH4Cl加热反应能够生成NH3但NH3的密度比空气小，应该用向下排空气法收集，图示收集方法不合理，A错误；
B．水不能不能盛放在图示试管中，无法用图示装置制取，B错误；
C．KClO3在MnO2做催化剂时加热分解生成O2，O2的密度大于空气，可用向上排空气法收集，图示装置合理，C正确；
D．H2SO4(浓)不能盛放在图示试管中，应盛放在分液漏斗中，无法用图示装置制取HCl，D错误；
答案选C。
19．A
【详解】A．该过程将游离态的氮转化为氮的化合物，属于固氮过程，A项正确；
B．该反应为吸热反应，该过程将热能转化成化学能，B项错误；
C．该反应为吸热反应，反应物的总能量低于生成物的总能量，C项错误；
D．N、O都在第二周期，同周期从左到右主族元素的非金属性逐渐增强，N的非金属性小于O，D项错误；
答案选A。
20．D
【详解】硫酸钡既不溶于水也不溶于酸，不易被X射线穿过，在医疗上可用作检查肠胃的内服药剂，其俗称“钡餐”，因此“钡餐”为BaSO4；而碳酸钡、氢氧化钡能够与胃酸反应，产生含有钡离子的溶液，钡离子属于重金属离子，能够使蛋白质变性，因此A、B、C三种物质不能做“钡餐”；
故选D。
21．C
【详解】A．氢气燃烧生成水，不会造成环境污染，则氢气作燃料对环境友好无污染，故A正确；
B．碳纤维是无机非金属材料，不属于天然高分子材料，故B正确；
C．由题意可知，铝合金为点火段材料说明合金性质稳定，不易燃烧，故C错误；
D．钠元素焰色反应的焰色为黄色，则火炬飞扬的火焰呈黄色说明配方中含有钠元素，故D正确；
故选C。
22．C
【详解】A．由信息可知，SO2易溶于水，也能使液面上升，故A错误；
B．二氧化硫与水的反应为可逆反应，当反应达到限度后，二氧化硫的量不再减少，液面高度也无明显变化，故B错误；
C．滴入石蕊试液，溶液变为红色，说明溶液显酸性，SO2与水反应生成亚硫酸，亚硫酸为弱酸，分步电离出氢离子，故C正确；
D．亚硫酸具有较强的还原性，易被氧化为硫酸，弱酸变强酸，也能使pH下降，故D错误；
故选C。
23．C
【分析】84消毒液和洁厕灵混用，发生反应，据此回答下列问题。
【详解】A．NaClO中Cl元素化合价由+1价降低为0价，被还原，为氧化剂，A错误；
B．HCl中Cl元素的化合价从-1价升高为0价，则HCl失电子是还原剂，B错误；
C．HCl中Cl元素的化合价从-1价升高为0价，NaClO中Cl元素化合价由+1价降低为0价，则Cl2既是氧化产物也是还原产物，C正确；
D．反应中H元素和O元素化合价均没有发生变化，H2O既不是还原产物也不是氧化产物，D错误；
故答案选C。
24．C
【详解】A．矿石粉碎成粉末增大了与空气的接触面积，可以加快反应速率，A不合题意；
B．接触室内发生的反应是二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，为了防止催化剂中毒需要原料气进入(接触室)转化器之前需净化处理，B不合题意；
C．SO2转化为SO3时不用铁触媒作催化剂，而是用五氧化二钒作催化剂，铁触媒作合成氨的催化剂，C符合题意；
D．在吸收塔中三氧化硫与水反应生成硫酸，但水直接吸收三氧化硫会形成酸雾，是三氧化硫的吸收率降低，生成实践中用98.3%的浓硫酸吸收SO3，可以防止形成酸雾，是SO3吸收完全，D不合题意；
故答案为：C。
25．A
【详解】工业上制硫酸通常用氨水吸收含有二氧化硫的尾气，防止污染空气，故选A。
26．C
【分析】由题给流程可知，易拉罐中铝与氢氧化钠溶液微热反应生成偏铝酸钠和氢气，铁、镁不与氢氧化钠溶液反应，过滤得到含有铁、镁的滤渣和偏铝酸钠溶液；向偏铝酸钠溶液中加入碳酸氢铵溶液，溶液中铝离子与碳酸氢根反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸根离子，过滤得到氢氧化铝沉淀；氢氧化铝沉淀溶于稀硫酸后，加入硫酸钾，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到明矾。
【详解】A．铝能与氢氧化钠溶液和氢氧化钾溶液反应，不能与弱碱氨水反应，则溶解易拉罐时不能用氨水代替氢氧化钠溶液，故A错误；
B．由分析可知，沉淀为氢氧化铝，故B错误；
C．二氧化碳也能与偏铝酸钠溶液反应生成氢氧化铝沉淀，则可以用过量的二氧化碳代替碳酸氢铵得到氢氧化铝沉淀，故C正确；
D．由分析可知，滤渣的主要成分是铁、镁，故D错误；
故选C。
27．B
【详解】A．与浓盐酸挥发出的发生反应，会产生白烟， A项不选；
B．与水反应生成，呈弱碱姓，能使红色石蕊试纸变蓝，B项选；
C．与水反应生成，呈弱碱性，能使酚酞溶液变红，C项不选；
D．与发生反应，会产生白烟，D项不选；
答案选B。
28．C
【分析】由图可知，向0.01mol L-1的a溶液中匀速滴入0.02mol L-1的b溶液时，溶液中离子浓度减小，导电性减弱，当a溶液完全反应后，继续加入b溶液时，溶液中离子浓度又增大，溶液的导电性增强。
【详解】A．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸溶液发生的反应为氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为2H++SO+Ba2++2OH—=BaSO4↓+2H2O，反应中溶液中离子浓度减小，导电性减弱，当氢氧化钡溶液完全反应后，再加入稀硫酸使溶液中离子浓度又增大，溶液的导电性增强，反应过程与图示吻合，故A不符合题意；
B．向氢氧化钡溶液中加入硫酸铜溶液发生的反应为氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜，反应的离子方程式为Cu2++SO+Ba2++2OH—=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，反应中溶液中离子浓度减小，导电性减弱，当氢氧化钡溶液完全反应后，再加入硫酸铜使溶液中离子浓度又增大，溶液的导电性增强，反应过程与图示吻合，故B不符合题意；
C．向氢氧化钙溶液中加入碳酸氢钠溶液发生的反应为氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的离子方程式为Ca2++HCO+OH—=CaCO3↓+H2O，溶液中含有钠离子和氢氧根离子，导电能力不能为0，反应过程与图示不吻合，故C符合题意；
D．向氢氧化钙溶液中加入碳酸氢铵溶液发生的反应为氢氧化钙溶液与碳酸氢铵溶液共热反应生成碳酸钙沉淀、氨气和水，反应的离子方程式为Ca2++HCO+NH+2OH—CaCO3↓+NH3↑+2H2O，当氢氧化钙溶液完全反应后，再加入碳酸氢铵使溶液中离子浓度又增大，溶液的导电性增强，反应过程与图示吻合，故D不符合题意；
故选C。
29．A
【详解】A．据图可知该工艺中原料为NaCl、NH3、CO2，循环利用的物质只有CO2，A项错误；
B．由工艺目的和图示知，该工艺主产品是纯碱，副产品为NH4Cl ，B项正确；
C．“碳化”和“过滤”，分离出NaHCO3，此时溶液中主要含NaCl和NH4Cl，所以母液中n(Na)小于n(Cl)，C项正确；
D．工艺中涉及：NH3+H2O+CO2=NH4HCO3 (化合反应)、NH4HCO3 +NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl (复分解反应)、2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ (分解反应)，D项正确；
综上所述答案为A。
30．A
【详解】A．次氯酸钙与潮湿的空气反应生成碳酸钙，长时间存放漂白粉的试剂瓶内有碳酸钙，可与盐酸反应而除去，A正确；
B．石油裂化的目的是为了获得轻质油，裂解才能得到乙烯等化工原料，B错误；
C．明矾水解产生氢氧化铝胶体。可以吸附杂质而达到净水的目的，但不能消毒，C错误；
D．联合制碱法制得的是纯碱，即碳酸钠，烧碱是NaOH，D错误；
综上所述答案为A。
31．B
【详解】A．H2S会和SO2反应生成S单质，2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O，A不符合题意；
B．HCl不与SO2、BaCl2反应，没有沉淀生成，B符合题意；
C．Cl2能氧化SO2生成H2SO4，与Ba2＋结合生成BaSO4，Cl2＋SO2＋2H2O=4H＋＋2Cl－，Ba2＋＋=BaSO4↓，C不符合题意；
D．NO2溶于水生成HNO3，硝酸能将SO2氧化成H2SO4，再与Ba2＋生成沉淀，D不符合题意；
答案选B。
32．C
【详解】A．亚硫酸钠固体与硫酸反应Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O，不需加热，SO2能与水反应，不能用排水法收集，SO2密度比空气大，能用向上排空气法收集，故A不选；
B．乙醇消去制乙烯需要加热，故B不选；
C．双氧水分解制氧气，制取装置不需要加热，收集氧气可以用排水法，故C选；
D．氨气极易溶于水，不能用排水法收集，故D不选；
故选C。
33．B
【分析】N2和H2可以合成NH3，所以甲是N2，氨气和二氧化碳通入氯化钠溶液可以析出溶解度较小的碳酸氢钠晶体，加热分解可以得到碳酸钠纯碱；氨气和氧气反应，催化氧化得到NO，NO遇到氧气变为二氧化氮，二氧化氮和水之间反应生成硝酸，硝酸和氨气之间反应得到硝酸铵，属于一种氮肥，所以乙是NO，丙是NO2，丁是NaHCO3，据此回答。
【详解】A．I、Ⅱ、III和IV中氮元素的化合价都发生了变化，故都属于氧化还原反应，故A正确；
B．氮的固定是氮气转化为化合物，反应Ⅱ、III和IV都是没有氮气参与的反应不属于氮的固定，故B错误；
C．碳酸氢钠受热分解生成纯碱、水和二氧化碳，二氧化碳在上述流程中能被再次利用，故C正确；
D．氨气和二氧化碳通入氯化钠溶液可以析出溶解度较小的碳酸氢钠晶体，发生反应：NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl，故D正确；
故选B。
【点睛】本题考查学生含氮元素物质的性质以及侯氏制碱法知识，注意元素化合物性质的灵活应用是关键，氧化还原反应的判断根据化合价的变化可以判断。
34．D
【详解】A．Na2S为强电解质，写成离子形式，正确离子方程式为Hg2++S2-=HgS↓，A错误；
B．氧化铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，正确离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO+H2O，B错误；
C．氯气少量，剩余的亚硫酸根和氢离子结合生成亚硫酸氢根，正确离子方程式应为3SO+Cl2+H2O=2HSO+2Cl-+SO，C错误；
D．草木灰为碳酸钾，铵态氮肥含有铵根，碳酸根水解显碱性，铵根水解显酸性，二者会相互促进，若二者浓度较小，离子方程式为CO+NH+ H2O =NH3·H2O+HCO，D较合理；
综上所述答案为D。
35．D
【详解】A．新制氯水中含有氯离子，加入到硝酸银溶液中会生成氯化银沉淀，A不符合题意；
B．新制氯水加入到氯化亚铁溶液中，氯化亚铁被氧化得到氯化铁，溶液显淡黄色，B不符合题意；
C．新制氯水加入到溴化钠溶液生成溴单质，溴单质的水溶液为淡黄色，C不符合题意；
D．新制氯水中含有HClO，具有漂白性，会将石蕊漂白，最终得到无色溶液，D符合题意；
综上所述答案为D。
36．B
【详解】A．75%乙醇溶液具有一定的杀菌消毒作用，是由于在该浓度时溶液渗透性强，乙醇渗透到细菌内部，使蛋白质凝固变性，而不是其具有强氧化性，A错误；
B．乙醚与丁醇分子式相同，结构不同，因此二者是同分异构体，B正确；
C．84 消毒液的有效成分为次氯酸钠，C错误；
D．过氧乙酸(CH3COOOH)分子式是C2H4O2，甲酸分子式是CH2O2，二者结构不相似，在分子组成上不是相差CH2的整数倍，因此二者不是同系物，D错误；
故合理选项是B。
37．C
【详解】A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液，Zn与CuSO4溶液反应置换出的Cu与Zn、稀硫酸形成原电池，从而使反应速率加快，CuSO4不是该反应的催化剂，A错误；
B．SO2通入Ba(NO3)2溶液使溶液呈酸性，在酸性条件下表现强氧化性，将SO2氧化成，与Ba2+形成白色BaSO4沉淀，B错误；
C．因为碳酸钠属于强碱弱酸盐，在碳酸钠溶液中发生了水解反应：、 ，硫酸钠属于强酸强碱盐，故同温同压下用 pH 试纸测定相同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液的酸碱性，碳酸钠溶液显碱性，硫酸钠溶液显中性，故C正确；
D．氯气没有漂白性，氯气与水反应生成的HClO具有漂白性使湿润的有色纸条褪色，D错误；
答案选C。
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