2023年广西玉林市兴业县北市镇二中中考化学模拟试卷
一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请用2B铅笔在答题卡上将选定的选项标号涂黑）
1．（2分）垃圾分类回收是绿色新时尚，矿泉水瓶可归为（ ）
A．厨余垃圾 B．有害垃圾 C．其他垃圾 D．可回收垃圾
2．（2分）在下列某校开展的“石榴花开成长路，民族团结心相拥”——“壮族三月三”庆祝活动中，出现化学反应的是（ ）
A．跳竹竿舞 B．抛绣球 C．篝火晚会 D．唱山歌
3．（2分）如图所示的图标表示（ ）
A．禁止烟火 B．禁止燃放鞭炮
C．禁止吸烟 D．禁止堆放易燃物
4．（2分）下列有关实验基本操作，正确的是（ ）
A．滴加液体 B．倾倒液体
C．取固体药品 D．量取液体
5．（2分）导致人“煤气中毒”的物质是（ ）
A．氮气 B．氧气 C．一氧化碳 D．二氧化碳
6．（2分）元素“Al”的名称是（ ）
A．氯 B．铝 C．硅 D．氦
7．（2分）为了防止骨质疏松症，医生建议适量补充的元素是（ ）
A．铁 B．碘 C．钙 D．锌
8．（2分）铕（Eu）是一种稀土元素，它的氧化物（Eu2O3）可用于制超导体合金薄膜。Eu2O3中铕元素的化合价为（ ）
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
9．（2分）下列物质与空气混合后遇明火，不会发生爆炸的是（ ）
A．沼气 B．氮气 C．汽油 D．面粉
10．（2分）铁犁的使用体现了我国古代人民的劳动智慧。铁犁的犁头由生铁制成，生铁属于（ ）
A．盐 B．碱 C．合金 D．有机物
11．（2分）硝酸在光照时会发生反应：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O，该反应属于（ ）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
12．（2分）下列物质，由原子直接构成的是（ ）
A．水 B．铜 C．氢气 D．氯化钠
13．（2分）下列物质的俗称与化学式，不对应的是（ ）
A．水银——Hg B．酒精——C2H5OH
C．生石灰——CaO D．熟石灰——CaCO3
14．（2分）钢铁生锈会造成安全隐患和经济损失。下列做法不能防止铁生锈的是（ ）
A．喷漆 B．电镀
C．置于潮湿环境 D．制成不锈钢
15．（2分）化肥对提高农作物的产量具有重要作用。下列化肥中属于磷肥的是（ ）
A．过磷酸钙 B．碳酸氢铵 C．硝酸铵 D．氯化钾
16．（2分）实验室常用酒精灯加热。下列说法错误的是（ ）
A．酒精燃烧属于缓慢氧化反应
B．用温度较高的外焰给物质加热
C．用灯帽盖灭酒精灯的原理是隔绝氧气
D．点燃酒精灯时温度需达到酒精的着火点
17．（2分）查阅资料可知：酸性溶液对橡胶有腐蚀作用，碱性溶液对磨砂玻璃有腐蚀作用。下列溶液存放正确的是（ ）
A． B． C． D．
18．（2分）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．80℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为4：5
B．用蒸发结晶的方法可从乙的饱和溶液中获得大量的乙
C．分别将60℃的甲、乙饱和溶液升温至80℃，此时甲溶液的溶质质量分数最大
D．60℃时，向140g甲饱和溶液中先加50g水，再加20g甲，充分溶解后，溶液仍为饱和状态
19．（2分）甲、乙、丙三种物质有如下转化关系：甲乙丙。在不断搅拌下，往装有甲溶液的容器中逐滴加入稀盐酸依次发生了①②反应，同时测定容器中液体的透光度强度（液体越浑浊，透光强度越小），结果如图。下列分析错误的是（ ）
A．乙难溶于水
B．甲可能是NaOH
C．QM段对应的反应是②
D．E、F对应的液体组成不同
20．（2分）将一定质量的甲醇（CH3OH）和氧气（O2）置于密闭容器中点燃，一段时间后反应停止，冷却、测得反应后各物质的质量，相关数据如下表所示。下列说法不符合事实的是（ ）
物质 CH3OH O2 H2O CO2 X
反应前质量/g m 12.8 0 0 0
反应后质量/g 0 0 10.8 8.8 n
A．m＞n
B．X中一定含有碳元素
C．无法判断X中是否含有氧元素
D．生成物中C、H两种元素的质量比为3：1
二、填空题（本大题共5小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共26分）
21．（5分）用化学用语填空。
（1）磷元素 ；
（2）钾离子 ；
（3）二氧化硫 ；
（4）5个氯原子 ；
（5）氢氧根离子 。
22．（5分）化学就在我们身边。请用下列物质的序号填空。
①石墨 ②蛋白质 ③一氧化碳 ④硫酸铜 ⑤盐酸
（1）可用于制作铅笔芯的是 ；
（2）人体胃液中含有的酸是 ；
（3）可用于配制波尔多液的是 ；
（4）鸡蛋中富含的营养素是 ；
（5）常用于工业炼铁的是 。
23．（6分）化学与人类的生活密切相关，请用所学的化学知识回答下列问题：
（1）在书写具有保存价值的档案时，规定使用碳素墨水的原因是 。
（2）正常雨水pH≈5.6是由于空气中的 溶解在雨水中造成的。
（3）用铜作导线，利用了铜的延展性和 性。
（4）小东用肥皂洗衣服时，发现水中有很多浮渣，则所用的水是 （填“硬水”或“软水”）。
（5）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬的原因是 （用化学方程式表示）。
24．（5分）近年来我国航天事业迅速发展，彰显了我国科技力量的日益强大。
（1）某种火箭推进剂发生化学反应的微观示意图如下，该反应的产物有N2和 。
（2）“天宫课堂”广西地面分课堂上，某同学提问“空间站的氧气是怎么来的？”，太空教师叶光富解答是通过电解水得到，该反应的化学方程式是 。太空教师王亚平将泡腾片塞入蓝色水球中，产生很多小气泡，还闻到阵阵香气。“闻到香气”说明分子具有 的性质。航天员用过的水净化后可循环使用，其中利用活性炭的 性可除去水中的异味和色素等。
25．（5分）我国提出2060年前实现“碳中和”，彰显了负责任大国的作为与担当。实现“碳中和”人人有责。
（1）“碳中和”中的“碳”指的是 。
（2）写出生活中有利于实现“碳中和”的方法 （写一种即可）。
（3）光合作用是自然界中“碳循环”的重要环节，光合作用生成的气体是 。
（4）CO2的吸收是“碳封存”的首要环节，常选用NaOH等物质作吸收剂。用过量NaOH溶液吸收CO2的化学方程式是 。
三、简答题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共12分）
26．（6分）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如表是元素周期表的一部分，元素周期表的横行叫做周期，纵行叫做族，分为主族、副族、Ⅷ族和0族，主族用字母A表示，共有七个主族，依次用ⅠA、ⅡA 表示，同一主族元素化学性质相似。根据下表回答问题：
族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1 1 H 氢 2 He 氦
2 3 Li 锂 4 Be 铍 5 B 硼 6 C 碳 7 N 氮 8 O 氧 9 F 氟 10 Ne 氖
3 11 Na 钠 12 Mg 镁 13 Al 铝 14 Si 硅 15 P 磷 16 S 硫 17 Cl 氯 18 Ar 氩
（1）观察元素周期表，可发现同一周期接近尾部的是 （填“金属”或“非金属”）元素，在化学反应中容易 （填“得到”或“失去”）电子。
（2）原子序数是12的元素排在元素周期表第 周期、第ⅡA族，它的元素符号是 。
（3）氯离子（Cl﹣）的质子数是17，则氯离子的核外电子总数是 。
（4）在元素周期表中，He元素不排在ⅡA族而排在0族的依据是 。
27．（6分）二氧化氯（ClO2）是一种常用的消毒剂，工业以粗盐水（含少量Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质离子）为原料生产ClO2，工艺流程如图所示。
（1）除去粗盐中的难溶性杂质的步骤是溶解、 。
（2）“精制”中，用下列药品除去杂质离子，请写出一组合理的添加顺序 （填序号）。
①Na2CO3
②BaCl2
③NaOH
（3）“精制”最后应加入适量盐酸，其目的是除去溶液中的 （填离子符号）。
（4）电解池中发生的主要化学反应方程式为 。
（5）生产过程中能循环利用的物质X是 （填化学式）。
四、实验探究题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分）
28．（8分）如图是实验室制取气体的装置图，请回答下列问题：
（1）仪器a的名称是 。
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，发生反应的化学方程式是 ，收集较为干燥的氧气应选择的装置是 （填装置字母）。
（3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，选用的发生装置是 （填装置字母），发生反应的化学方程式是 ；将燃着的木条接近集气瓶口，若观察到 ，说明二氧化碳已收集满。
29．（8分）纯碱是一种重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。某化学兴趣小组对纯碱的制备、性质及用途等开展项目式学习。
任务一 了解纯碱的制备——“侯氏制碱法”
“侯氏制碱法”主要化学原理是利用饱和氯化钠溶液吸收两种气体，生成碳酸氢钠和氯化铵（NH4Cl），再加热碳酸氢钠即可制得纯碱。
（1）纯碱属于 （填“酸”“碱”或“盐”）。
（2）饱和氯化钠溶液吸收的两种气体是 （填字母序号）。
A.Cl2
B.NH3
C.SO2
D.CO2
任务二 探究纯碱的性质——Na2CO3溶液呈碱性
【查阅资料】①溶液呈碱性，是因为溶液中存在较多的OH﹣。
②Na2CO3在水中全部解离出Na+和CO32﹣。
③CaCl2溶液呈中性，Ca2+、Cl﹣对溶液的酸碱性没有影响。
【提出猜想】猜想一：H2O单独起作用，产生较多的OH﹣，使溶液呈碱性。
猜想二：Na+与H2O作用，产生较多的OH﹣，使溶液呈碱性。
猜想三：
【实验探究】
实验操作 实验现象 实验结论
（1）向试管中加入一定量的蒸馏水，滴入2滴酚酞溶液 溶液无明显变化 猜想一不成立
（2）向试管中加入一定量的NaCl溶液，滴入2滴酚酞溶液 溶液无明显变化 猜想二不成立
（3）①向试管中加入一定量的Na2CO3溶液，滴入2滴酚酞溶液 ②往①所得溶液中逐滴加入CaCl2溶液至过量 ①溶液由无色变红色 ② 猜想三成立
【解释与结论】同学们和老师交流，得知CO32﹣和H2O作用，产生较多的OH﹣和另一种阴离子。
【拓展与延伸】结合任务二的所有信息和结论，运用初中化学所学知识，经过分析推理可得出：Na2CO3溶液中含有的阴离子是 。
任务三 探究纯碱的用途——用于生产洗涤剂
【查阅资料】Na2CO3可用于生产洗涤剂。Na2CO3溶液呈碱性，可清洗油污，溶液碱性越强，去油污效果越好。
【实验探究】兴趣小组继续对影响Na2CO3溶液去油污效果的因素进行探究。
用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的Na2CO3溶液，并测定溶液pH，记录数据如表：
实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
溶质质量分数 2% 2% 2% 6% 6% 6% 10% 10% 10%
溶液温度（℃） 20 40 60 20 50 60 20 40 70
溶液pH 10.90 11.18 11.26 11.08 11.27 11.30 11.22 11.46 11.50
【解释与结论】（1）实验①、②、③对比，可得出的结论是 。
（2）要证明Na2CO3溶液的溶质质量分数变化与pH变化关系，可选择的3个实验的编号是 。
【拓展与应用】下列物质可用于去油污的是 （填字母序号）。
A.NaCl
B.NaOH
C.K2CO3
D.CaCO3
五、计算题（6分）
30．（6分）实验室有一包铁粉和铜粉的混合物，现取该混合物10g于烧杯中，进行如下实验。请根据图中实验过程及数据进行计算。
（1）混合物中铁粉的质量为 。
（2）计算稀硫酸中溶质的质量分数。（写出计算过程）
2023年广西玉林市兴业县北市镇二中中考化学模拟试卷
（参考答案与详解）
一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请用2B铅笔在答题卡上将选定的选项标号涂黑）
1．（2分）垃圾分类回收是绿色新时尚，矿泉水瓶可归为（ ）
A．厨余垃圾 B．有害垃圾 C．其他垃圾 D．可回收垃圾
【解答】解：矿泉水瓶可归为可回收垃圾。
故选：D。
2．（2分）在下列某校开展的“石榴花开成长路，民族团结心相拥”——“壮族三月三”庆祝活动中，出现化学反应的是（ ）
A．跳竹竿舞 B．抛绣球 C．篝火晚会 D．唱山歌
【解答】解：A、跳竹竿舞过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；
B、抛绣球过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；
C、篝火晚会过程中有新物质生成，属于化学变化，故C正确；
D、唱山歌过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D错误；
故选：C。
3．（2分）如图所示的图标表示（ ）
A．禁止烟火 B．禁止燃放鞭炮
C．禁止吸烟 D．禁止堆放易燃物
【解答】解：图中所示标志是禁止烟火标志。
故选：A。
4．（2分）下列有关实验基本操作，正确的是（ ）
A．滴加液体 B．倾倒液体
C．取固体药品 D．量取液体
【解答】解：A、在使用胶头滴管滴加液体时，胶头滴管要垂直悬空于容器正上方，图中所示操作正确；
B、向试管中倾倒液体药品时，试管要倾斜，试管口与试剂瓶口紧挨，瓶塞要倒放，标签要对准手心，图中操作瓶塞没有倒放、标签没有朝向手心，图中所示操作错误；
C、取用固体药品时，粉末状药品用药匙取用，块状药品用镊子取用，不能用手直接接触药品，图中所示操作错误；
D、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作错误；
故选：A。
5．（2分）导致人“煤气中毒”的物质是（ ）
A．氮气 B．氧气 C．一氧化碳 D．二氧化碳
【解答】解：一氧化碳极易与人体血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好地与氧气结合，失去了携氧能力，造成生物体内缺氧，而发生中毒现象。
故选：C。
6．（2分）元素“Al”的名称是（ ）
A．氯 B．铝 C．硅 D．氦
【解答】解：A、元素“Al”的名称是铝，不是氯，故选项错误
B、元素“Al”的名称是铝，故选项正确。
C、元素“Al”的名称是铝，不是硅，故选项错误。
D、元素“Al”的名称是铝，不是氦，故选项错误。
故选：B。
7．（2分）为了防止骨质疏松症，医生建议适量补充的元素是（ ）
A．铁 B．碘 C．钙 D．锌
【解答】解：为了防止骨质疏松症，医生建议适量补充的元素是钙。故选：C。
8．（2分）铕（Eu）是一种稀土元素，它的氧化物（Eu2O3）可用于制超导体合金薄膜。Eu2O3中铕元素的化合价为（ ）
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
【解答】解：化合物中各元素的化合价代数和为0，铕的氧化物的分子式为Eu2O3，氧元素为﹣2价，则Eu2O3中铕元素的化合价为+3价；
故选：C。
9．（2分）下列物质与空气混合后遇明火，不会发生爆炸的是（ ）
A．沼气 B．氮气 C．汽油 D．面粉
【解答】解：A、沼气的主要成分是甲烷，具有可燃性，与空气混合后遇明火，可能发生爆炸，故选项错误。
B、氮气不能燃烧、不能支持燃烧，与空气混合遇到明火不会发生爆炸，故选项正确。
C、汽油是可燃性液体，易挥发，与空气混合后遇明火，可能发生爆炸，故选项错误。
D、面粉是可燃性粉尘，与空气混合后遇明火，可能发生爆炸，故选项错误。
故选：B。
10．（2分）铁犁的使用体现了我国古代人民的劳动智慧。铁犁的犁头由生铁制成，生铁属于（ ）
A．盐 B．碱 C．合金 D．有机物
【解答】解：生铁是铁碳合金，属于合金。
故选：C。
11．（2分）硝酸在光照时会发生反应：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O，该反应属于（ ）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
【解答】解：由方程式可知反应物是一种，生成物是三种，由一种物质分解成了三种物质，属于分解反应。
故选：B。
12．（2分）下列物质，由原子直接构成的是（ ）
A．水 B．铜 C．氢气 D．氯化钠
【解答】解：A、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，不符合题意，故选项错误。
B、铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的，符合题意，故选项正确。
C、氢气属于气态非金属单质，是由氢分子构成的，不符合题意，故选项错误。
D、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，不符合题意，故选项错误。
故选：B。
13．（2分）下列物质的俗称与化学式，不对应的是（ ）
A．水银——Hg B．酒精——C2H5OH
C．生石灰——CaO D．熟石灰——CaCO3
【解答】解：A．水银是金属汞的俗称，其化学式为Hg，其名称与化学式对应一致；
B．酒精的化学式为C2H5OH，其名称与化学式对应一致；
C．生石灰的化学式为CaO，其名称与化学式对应一致；
D．熟石灰是氢氧化钙的俗称，其化学式为Ca（OH）2，其名称与化学式对应不一致；
故选：D。
14．（2分）钢铁生锈会造成安全隐患和经济损失。下列做法不能防止铁生锈的是（ ）
A．喷漆 B．电镀
C．置于潮湿环境 D．制成不锈钢
【解答】解：A、喷漆，能隔绝氧气和水，能防止铁生锈，故选项错误。
B、电镀，能隔绝氧气和水，能防止铁生锈，故选项错误。
C、置于潮湿环境，铁能与氧气、水充分接触，不能防止铁生锈，故选项正确。
D、制成不锈钢，改变了金属内部的结构，能防止铁生锈，故选项错误。
故选：C。
15．（2分）化肥对提高农作物的产量具有重要作用。下列化肥中属于磷肥的是（ ）
A．过磷酸钙 B．碳酸氢铵 C．硝酸铵 D．氯化钾
【解答】解：A、过磷酸钙中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，故选项正确。
B、碳酸氢铵中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故选项错误。
C、硝酸铵中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故选项错误。
D、氯化钾中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，故选项错误。
故选：A。
16．（2分）实验室常用酒精灯加热。下列说法错误的是（ ）
A．酒精燃烧属于缓慢氧化反应
B．用温度较高的外焰给物质加热
C．用灯帽盖灭酒精灯的原理是隔绝氧气
D．点燃酒精灯时温度需达到酒精的着火点
【解答】解：A、酒精燃烧属于剧烈的氧化反应，不属于缓慢氧化反应，故错误；
B、用温度较高的外焰给物质加热，故正确；
C、熄灭酒精灯必须用灯帽盖灭，灯帽可以使灯芯的酒精与空气隔绝，达到灭火的目的，故正确；
D、点燃酒精灯时温度需达到酒精的着火点，故正确；
故选：A。
17．（2分）查阅资料可知：酸性溶液对橡胶有腐蚀作用，碱性溶液对磨砂玻璃有腐蚀作用。下列溶液存放正确的是（ ）
A． B． C． D．
【解答】解：A、硝酸显酸性，会腐蚀橡皮塞，使橡胶塞和玻璃瓶粘在一起不易打开，故A错误；
B、氢氧化钙溶液显碱性，不会腐蚀橡胶塞，故B正确；
C、氢氧化钾溶液显碱性，会腐蚀玻璃瓶塞，使两者粘在一起不易打开，故C错误；
D、碳酸钠显碱性，会腐蚀玻璃瓶塞，使两者粘在一起不易打开，故D错误。
故选：B。
18．（2分）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．80℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为4：5
B．用蒸发结晶的方法可从乙的饱和溶液中获得大量的乙
C．分别将60℃的甲、乙饱和溶液升温至80℃，此时甲溶液的溶质质量分数最大
D．60℃时，向140g甲饱和溶液中先加50g水，再加20g甲，充分溶解后，溶液仍为饱和状态
【解答】解：A、80℃时，甲物质的溶解度是80g，所以饱和溶液中溶质与溶剂的比80g：100g＝4：5，故A正确：
B、缓升型的溶解度曲线采用蒸发结晶提纯，故B正确：
C、甲和乙的溶解度曲线都是上升型的，所以升温，溶质没有析出，因为在60℃甲和乙的溶解度相等且两者都是饱和溶液，所以溶质质量分数相等，升温到80℃，溶质质量分数还是相等的，故C错误；
D、60℃时，甲的溶解度是40g，所以140g甲饱和溶液中正好是100g水和40g溶质甲饱和了，50g水，再加20g甲，正好饱和，故D正确。
故选：C。
19．（2分）甲、乙、丙三种物质有如下转化关系：甲乙丙。在不断搅拌下，往装有甲溶液的容器中逐滴加入稀盐酸依次发生了①②反应，同时测定容器中液体的透光度强度（液体越浑浊，透光强度越小），结果如图。下列分析错误的是（ ）
A．乙难溶于水
B．甲可能是NaOH
C．QM段对应的反应是②
D．E、F对应的液体组成不同
【解答】解：A、PQ段透光强度在减小，说明发生反应①，说明生成的乙是沉淀；故A正确；
B、PQ段透光强度在减小，说明反应①要生成沉淀，如果甲为NaOH，与盐酸反应不会生成沉淀，所以甲不能是NaOH；故B错误；
C、QM段透光强度在增大，说明发生反应②；故C正确；
D、E对应的液体含有没有反应完的甲，F点对应的液体含有生成的丙，所以E、F对应的液体组成不同；故D正确；
故选：B。
20．（2分）将一定质量的甲醇（CH3OH）和氧气（O2）置于密闭容器中点燃，一段时间后反应停止，冷却、测得反应后各物质的质量，相关数据如下表所示。下列说法不符合事实的是（ ）
物质 CH3OH O2 H2O CO2 X
反应前质量/g m 12.8 0 0 0
反应后质量/g 0 0 10.8 8.8 n
A．m＞n
B．X中一定含有碳元素
C．无法判断X中是否含有氧元素
D．生成物中C、H两种元素的质量比为3：1
【解答】解：碳元素的燃烧产物有一氧化碳、二氧化碳，氢元素的燃烧产物只有水，
A、通过推导可知，m+12.8g＝n+10.8g+8.8g
m﹣n＝6.8g，所以m＞n，故A正确；
水中氢元素的质量为：10.8g×＝1.2g，所以m＝1.2g÷×100%＝9.6g，
n＝9.6g+12.8g﹣10.8g﹣8.8g＝2.8g，
B、反应物中碳元素的质量为：9.6g××100%＝3.6g，生成物二氧化碳中碳元素的质量为8.8g××100%＝2.4g，所以X中含碳元素质量为3.6g﹣2.4g＝1.2g，故B正确；
C、通过计算可知，甲醇中碳元素的质量为3.6g，氢元素的质量为1.2g，甲醇中氧元素的质量为：9.6g﹣3.6g﹣1.2g＝4.8g，所以X中含有氧元素的质量为：2.8g﹣（3.6g﹣2.4g）＝1.6g，X中一定含有氧元素，故C错误；
D、生成物中C、H两种元素的质量比为3.6g：1.2g＝3：1，故D正确。
故选：C。
二、填空题（本大题共5小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共26分）
21．（5分）用化学用语填空。
（1）磷元素 P ；
（2）钾离子 K+ ；
（3）二氧化硫 SO2 ；
（4）5个氯原子 5Cl ；
（5）氢氧根离子 OH﹣ 。
【解答】解：（1）磷元素符号为P，故答案为：P；
（2）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，钾离子符号为K+，故答案为：K+；
（3）二氧化硫中硫元素的化合价为+4价，氧元素的化合价为﹣2价，化学式为SO2，故答案为：SO2；
（4）在元素符号前加数字表示原子个数，5个氯原子表示为5Cl，故答案为：5Cl；
（5）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，氢氧根离子的符号为OH﹣，故答案为：OH﹣。
22．（5分）化学就在我们身边。请用下列物质的序号填空。
①石墨 ②蛋白质 ③一氧化碳 ④硫酸铜 ⑤盐酸
（1）可用于制作铅笔芯的是 ① ；
（2）人体胃液中含有的酸是 ⑤ ；
（3）可用于配制波尔多液的是 ④ ；
（4）鸡蛋中富含的营养素是 ② ；
（5）常用于工业炼铁的是 ③ 。
【解答】解：（1）石墨质软、呈深灰色，可用于制作铅笔芯。
（2）人体胃液中含有的酸是盐酸。
（3）可用于配制波尔多液的是硫酸铜。
（4）鸡蛋中富含的营养素是蛋白质。
（5）常用于工业炼铁的是一氧化碳，一氧化碳具有还原性。
故答案为：
（1）①；
（2）⑤；
（3）④；
（4）②；
（5）③。
23．（6分）化学与人类的生活密切相关，请用所学的化学知识回答下列问题：
（1）在书写具有保存价值的档案时，规定使用碳素墨水的原因是 常温下碳的化学性质稳定 。
（2）正常雨水pH≈5.6是由于空气中的 二氧化碳 溶解在雨水中造成的。
（3）用铜作导线，利用了铜的延展性和 导电 性。
（4）小东用肥皂洗衣服时，发现水中有很多浮渣，则所用的水是 硬水 （填“硬水”或“软水”）。
（5）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬的原因是 Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O （用化学方程式表示）。
【解答】解：（1）在书写具有保存价值的档案时，规定使用碳素墨水，是因为常温下碳的化学性质稳定；
（2）正常雨水pH≈5.6是由于空气中的二氧化碳溶解在雨水中与水反应生成碳酸造成的；
（3）用铜作导线，利用了铜的延展性和导电性；
（4）小东用肥皂洗衣服时，发现水中有很多浮渣，则所用的水是硬水；
（5）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬是因为氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙的缘故，化学方程式为Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O；
故答案为：（1）常温下碳的化学性质稳定；
（2）二氧化碳；
（3）导电；
（4）硬水；
（5）Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O。
24．（5分）近年来我国航天事业迅速发展，彰显了我国科技力量的日益强大。
（1）某种火箭推进剂发生化学反应的微观示意图如下，该反应的产物有N2和 水（或H2O） 。
（2）“天宫课堂”广西地面分课堂上，某同学提问“空间站的氧气是怎么来的？”，太空教师叶光富解答是通过电解水得到，该反应的化学方程式是 2H2O2H2↑+O2↑ 。太空教师王亚平将泡腾片塞入蓝色水球中，产生很多小气泡，还闻到阵阵香气。“闻到香气”说明分子具有 不断运动 的性质。航天员用过的水净化后可循环使用，其中利用活性炭的 吸附 性可除去水中的异味和色素等。
【解答】解：（1）由分子结构模型可知，该反应的产物有N2和水，水的化学式为H2O；故答案为：水（或H2O）；
（2）水在通电的条件下分解为氢气和氧气，化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑，“闻到香气”说明分子具有不断运动的性质。航天员用过的水净化后可循环使用，其中利用活性炭的吸附性可除去水中的异味和色素等；故答案为：2H2O2H2↑+O2↑；不断运动；吸附。
25．（5分）我国提出2060年前实现“碳中和”，彰显了负责任大国的作为与担当。实现“碳中和”人人有责。
（1）“碳中和”中的“碳”指的是 二氧化碳 。
（2）写出生活中有利于实现“碳中和”的方法 绿色出行 （写一种即可）。
（3）光合作用是自然界中“碳循环”的重要环节，光合作用生成的气体是 氧气 。
（4）CO2的吸收是“碳封存”的首要环节，常选用NaOH等物质作吸收剂。用过量NaOH溶液吸收CO2的化学方程式是 2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O 。
【解答】解：（1）“碳中和”中的“碳”指的是二氧化碳；
（2）绿色出行有利于实现“碳中和”；
（3）光合作用生成的气体是氧气；
（4）用过量NaOH溶液吸收CO2反应生成碳酸钠和水，化学方程式是2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O。
故答案为：（1）二氧化碳；
（2）绿色出行；
（3）氧气；
（4）2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O。
三、简答题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共12分）
26．（6分）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如表是元素周期表的一部分，元素周期表的横行叫做周期，纵行叫做族，分为主族、副族、Ⅷ族和0族，主族用字母A表示，共有七个主族，依次用ⅠA、ⅡA 表示，同一主族元素化学性质相似。根据下表回答问题：
族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1 1 H 氢 2 He 氦
2 3 Li 锂 4 Be 铍 5 B 硼 6 C 碳 7 N 氮 8 O 氧 9 F 氟 10 Ne 氖
3 11 Na 钠 12 Mg 镁 13 Al 铝 14 Si 硅 15 P 磷 16 S 硫 17 Cl 氯 18 Ar 氩
（1）观察元素周期表，可发现同一周期接近尾部的是 非金属 （填“金属”或“非金属”）元素，在化学反应中容易 得到 （填“得到”或“失去”）电子。
（2）原子序数是12的元素排在元素周期表第 3 周期、第ⅡA族，它的元素符号是 Mg 。
（3）氯离子（Cl﹣）的质子数是17，则氯离子的核外电子总数是 18 。
（4）在元素周期表中，He元素不排在ⅡA族而排在0族的依据是 He原子的核外只有一个电子层，电子数是2，形成了相对稳定结构 。
【解答】解：（1）观察元素周期表，可发现同一周期接近尾部的是非金属元素，最外层的电子数大于4，在化学反应中容易得到电子；
（2）根据元素周期表可以查到原子序数为12的元素是镁元素，它位于第三周期、第ⅡA族；
（3）氯离子是由氯原子得到了1个电子形成的，则氯离子的核外电子总数为：17+1＝18；
（4）在元素周期表中，He元素不排在ⅡA族而排在0族的依据是：He原子的核外只有一个电子层，电子数是2，形成了相对稳定结构。
故答案为：（1）非金属；得到。
（2）3；Mg；
（3）18；
（4）He原子的核外只有一个电子层，电子数是2，形成了相对稳定结构。
27．（6分）二氧化氯（ClO2）是一种常用的消毒剂，工业以粗盐水（含少量Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质离子）为原料生产ClO2，工艺流程如图所示。
（1）除去粗盐中的难溶性杂质的步骤是溶解、 过滤 。
（2）“精制”中，用下列药品除去杂质离子，请写出一组合理的添加顺序 ③②①或②③①或②①③ （填序号）。
①Na2CO3
②BaCl2
③NaOH
（3）“精制”最后应加入适量盐酸，其目的是除去溶液中的 CO32﹣、OH﹣ （填离子符号）。
（4）电解池中发生的主要化学反应方程式为 NaCl+3H2ONaClO3+3H2↑ 。
（5）生产过程中能循环利用的物质X是 NaCl （填化学式）。
【解答】解：（1）粗盐的主要成分是氯化钠，氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，除去粗盐中的难溶性杂质的步骤是溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）。
（2）镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液可以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，合理的添加顺序是③②①或②③①或②①③。
（3）碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液是过量的，“精制”最后应加入适量盐酸，其目的是除去溶液中的CO32﹣、OH﹣。
（4）电解池中氯化钠溶液在通电条件下生成NaClO3和氢气，反应的化学方程式为NaCl+3H2ONaClO3+3H2↑。
（5）在流程图中，NaCl既是流程中某个反应的反应物，也是流程中另一个反应的生成物，可循环利用。
故答案为：
（1）过滤；
（2）③②①或②③①或②①③；
（3）CO32﹣、OH﹣；
（4）NaCl+3H2ONaClO3+3H2↑；
（5）NaCl。
四、实验探究题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分）
28．（8分）如图是实验室制取气体的装置图，请回答下列问题：
（1）仪器a的名称是 铁架台 。
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，发生反应的化学方程式是 2KClO32KCl+3O2↑ ，收集较为干燥的氧气应选择的装置是 C （填装置字母）。
（3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，选用的发生装置是 A （填装置字母），发生反应的化学方程式是 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ ；将燃着的木条接近集气瓶口，若观察到 木条熄灭 ，说明二氧化碳已收集满。
【解答】解：（1）仪器a的名称是铁架台；故答案为：铁架台；
（2）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑；氧气密度大于空气，收集较为干燥的氧气C收集；故答案为：2KClO32KCl+3O2↑；C；
（3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，选用的发生装置属于固液常温型，故选发生装置是A；碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳的密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧，将燃着的木条接近集气瓶口，若观察到木条熄灭，说明二氧化碳已收集满。故答案为：A；CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；木条熄灭。
29．（8分）纯碱是一种重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。某化学兴趣小组对纯碱的制备、性质及用途等开展项目式学习。
任务一 了解纯碱的制备——“侯氏制碱法”
“侯氏制碱法”主要化学原理是利用饱和氯化钠溶液吸收两种气体，生成碳酸氢钠和氯化铵（NH4Cl），再加热碳酸氢钠即可制得纯碱。
（1）纯碱属于 盐 （填“酸”“碱”或“盐”）。
（2）饱和氯化钠溶液吸收的两种气体是 BD （填字母序号）。
A.Cl2
B.NH3
C.SO2
D.CO2
任务二 探究纯碱的性质——Na2CO3溶液呈碱性
【查阅资料】①溶液呈碱性，是因为溶液中存在较多的OH﹣。
②Na2CO3在水中全部解离出Na+和CO32﹣。
③CaCl2溶液呈中性，Ca2+、Cl﹣对溶液的酸碱性没有影响。
【提出猜想】猜想一：H2O单独起作用，产生较多的OH﹣，使溶液呈碱性。
猜想二：Na+与H2O作用，产生较多的OH﹣，使溶液呈碱性。
猜想三： 碳酸根离子和水作用，产生较多的OH﹣，使溶液呈碱性
【实验探究】
实验操作 实验现象 实验结论
（1）向试管中加入一定量的蒸馏水，滴入2滴酚酞溶液 溶液无明显变化 猜想一不成立
（2）向试管中加入一定量的NaCl溶液，滴入2滴酚酞溶液 溶液无明显变化 猜想二不成立
（3）①向试管中加入一定量的Na2CO3溶液，滴入2滴酚酞溶液 ②往①所得溶液中逐滴加入CaCl2溶液至过量 ①溶液由无色变红色 ② 产生白色沉淀，溶液红色消失 猜想三成立
【解释与结论】同学们和老师交流，得知CO32﹣和H2O作用，产生较多的OH﹣和另一种阴离子。
【拓展与延伸】结合任务二的所有信息和结论，运用初中化学所学知识，经过分析推理可得出：Na2CO3溶液中含有的阴离子是 CO32﹣、OH﹣和HCO3﹣ 。
任务三 探究纯碱的用途——用于生产洗涤剂
【查阅资料】Na2CO3可用于生产洗涤剂。Na2CO3溶液呈碱性，可清洗油污，溶液碱性越强，去油污效果越好。
【实验探究】兴趣小组继续对影响Na2CO3溶液去油污效果的因素进行探究。
用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的Na2CO3溶液，并测定溶液pH，记录数据如表：
实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
溶质质量分数 2% 2% 2% 6% 6% 6% 10% 10% 10%
溶液温度（℃） 20 40 60 20 50 60 20 40 70
溶液pH 10.90 11.18 11.26 11.08 11.27 11.30 11.22 11.46 11.50
【解释与结论】（1）实验①、②、③对比，可得出的结论是 温度越高，碳酸钠溶液碱性越强 。
（2）要证明Na2CO3溶液的溶质质量分数变化与pH变化关系，可选择的3个实验的编号是 ①④⑦ 。
【拓展与应用】下列物质可用于去油污的是 BC （填字母序号）。
A.NaCl
B.NaOH
C.K2CO3
D.CaCO3
【解答】解：任务一 （1）纯碱是碳酸钠的俗名，根据其化学式Na2CO3可知，由金属阳离子和酸根阴离子构成，故属于盐；
（2）氯化钠溶液吸收两种气体生成碳酸氢钠和氯化铵（NH4Cl），根据质量守恒定律中化学变化前后元素种类不变可知，反应物氯化钠溶液中只有钠元素.氯元素、氢元素，生成物中多出了氮元素、氢元素和碳元素。故吸收的两种气体中一定含有氮元素和碳元素，四个选项中含有氮元素和碳元素的气体分别为B、D；
任务二[提出猜想]碳酸钠在水中全部电离生成钠离子和碳酸根离子，则猜想三为碳酸根离子和水作用，产生较多的OH﹣，使溶液呈碱性；
[实验探究]向试管中加入一定量的Na2CO3溶液滴入2滴酚酞溶液，由于碳酸钠溶液呈碱性，故加入酚酞后溶液变红，继续滴加入CaCl2溶液，氯化钙会与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则现象为产生白色沉淀，溶液红色消失；
[拓展与延伸]经上述分析可知Na2CO3溶液显碱性，含有的阴离子是CO32﹣、OH﹣和HCO3﹣；
任务三[解释与结论]（1）实验①、②、③，溶质质量分数相同，温度逐渐升高的同时溶液pH也在逐渐增大，则可得出温度越高，碳酸钠溶液碱性越强；
（2）要得出碳酸钠溶液的溶质质量分数变化与pH变化的关系的结论，溶质质量分数是变量，则其它变量应完全一致，故选择相同温度即可，根据表中信息，溶质质量分数不同、温度相同的实验的编号是①④⑦；
[拓展与应用]由题目信息可知碱性溶液可以去油污，四个选项中氯化钠是盐，其溶液呈中性；氢氧化钠是碱，其溶液呈碱性；碳酸钾是盐，其溶液也呈碱性；碳酸钙是不溶于水的盐，为中性且无法形成溶液。故选：BC。
故答案为：
任务一 （1）盐；
（2）BD；
任务二[提出猜想]碳酸根离子和水作用，产生较多的OH﹣，使溶液呈碱性；
[实验探究]产生白色沉淀，溶液红色消失；
[拓展与延伸]CO32﹣、OH﹣和HCO3﹣；
任务三[解释与结论]（1）温度越高，碳酸钠溶液碱性越强；
（2）①④⑦；
[拓展与应用]BC。
五、计算题（6分）
30．（6分）实验室有一包铁粉和铜粉的混合物，现取该混合物10g于烧杯中，进行如下实验。请根据图中实验过程及数据进行计算。
（1）混合物中铁粉的质量为 5.6 。
（2）计算稀硫酸中溶质的质量分数。（写出计算过程）
【解答】解：（1）根据固体质量的变化可得，铁粉的质量为10g﹣4.4g＝5.6g，故答案为：5.6g；
（2）设稀硫酸中溶质的质量分数为x
Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑
56 98
5.6g 49g×x
x＝20%
答：稀硫酸中溶质的质量分数为20%。
