2023年中考化学复习燃料及其应用专题练习（附答案）
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一、选择题
1.炒菜时油锅中的油不慎着火，用锅盖盖灭的原理是
A．降低油的着火点 B．让油与空气隔绝
C．降低温度至油的着火点以下 D．清除了可燃物
2.下列场所挂的图标与“消防安全”不相符的是
3.（2015秋 东莞市期末）通过下列图示实验得出的结论中正确的是（ ）
A．图1所示实验既说明甲烷具有可燃性，又说明甲烷中含有碳、氢两种元素
B．图2所示实验既说明二氧化碳密度比空气小，又说明二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧
C．图3所示实验既说明电解水生成氢气和氧气，又说明水是由氢元素和氧元素组成的
D．图4所示实验既可探究可燃物的燃烧条件，又说明红磷不是可燃物
4.用嘴吹灭燃着的小木条，其主要灭火原理是
A．清除可燃物
B．使温度降到小木条的着火点以下
C．降低小木条的着火点
D．呼出的气体中含有CO2，隔绝了氧气
5.根据下列实验方案进行实验，能达到相应实验目的的是（ ）
A．图 1 比较 Zn 和 Fe 的金属活动性强弱
B．图 2 探究铁钉生锈时 O2 是否参与反应
C．图 3 比较红磷和白磷的着火点
D．图 4 测定空气中 O2 的含量
6.如图实验说明，燃烧需要的条件是（ ）
A．有可燃物 B．有助燃剂
C．温度达到可燃物的着火点 D．可燃物与火焰直接接触
7.煤、石油、天然气是重要的化石燃料，下列关于化石燃料的叙述错误的是（ ）
A．石油是一种化工产品 B．将石油分馏可得到多种产品
C．将煤隔绝空气加热可制得焦炭 D．煤、石油、天然气是不可再生能源
8.下列有关的图示或图标中不正确的是（ ）
9.下列判断错误的是（ ）
A．汽油清洗油污是溶解现象
B．“真金不怕火炼”说明金的熔点高
C．集中回收废旧电池能减少土壤污染
D．煤制成蜂窝煤是为了提高燃烧效率
10.小东发现野营篝火的火焰很小，于是将木柴架空了一些，他这样做主要是为了( )
A．使木柴与空气充分接触 B．升高木柴的温度
C．降低木柴的着火点 D．方便添加木柴
11.对下图所示实验现象进行分析得出的结论中，错误的是
A．甲烷燃烧生成二氧化碳 B．铁能在氧气中燃烧 C．白磷的着火点比红磷的低 D．二氧化碳的密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧
12.下列公共标志与消防安全有关的是 ( )
① ② ③ ④ ⑤
A.①③④ B.②③④ C.③④⑤ D.①②③④⑤
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二、填空题
13.用右图所示装置测定空气中氧气的体积分数，实验时先在实际容积为250mL 的集气瓶中装进50mL的水，在粗铜丝末端的铜勺中放足量白磷，按图连好仪器，点燃酒精灯加热铜丝一端，白磷燃烧。
（1）实验中主要利用铜的______________性。
（2）写出白磷燃烧反应的化学方程式____________。
（3）若实验成功，最终集气瓶中水的体积约为_____________mL。
（4）白磷从燃烧到熄灭冷却的过程中，瓶内水面的变化是________________；由此现象分析，影响气体压强的主要因素有_________________。
14.掌握化学知识对人类有着重要的意义
（1）世界上有三千多万种物质，而物质都是由微粒构成的，（选填“分子”、“原子”、“离子”）
例如：①金刚石是由 构成的. ②水是由 构成的．③氯化钠是由 构成的；
（2）自来水在饮用前，往往要煮沸，这不仅可以杀菌消毒，还可以达到 的目的。
（3）火立熄”是一种新型的家用灭火用品，它接触到火焰3～5 秒后炸开，释放的粉末覆盖在燃烧物上， 同时放出不可燃气体， 使火熄灭，其灭火原理是 ；
15.化学是一门实验科学，关注物质变化过程，探究物质变化的条件很有必要．某化学兴趣小组用如图所示的实验探究物质燃烧的条件．
回答下列问题：
（1）实验中要严重可燃物燃烧的条件之一是与氧气接触，应观察到的现象是 ．
（2）铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明可燃物燃烧的另一条件是 ．
（3）写出磷燃烧的化学方程式 ．
16.治理污染、保护环境，事关人民群众的身体健康和社会的可持续发展．
（1）下列环境问题与燃煤有直接关系的是____________（填序号）
A．酸雨 B．温室效应 C．可吸入颗粒物增加
（2）烟气脱硫是目前控制燃煤的重要途径．如钠碱循环法是利用亚硫酸钠（Na2SO3）溶液脱除烟气中的SO3，生成亚硫酸氢钠（NaHSO3），反应的化学方程式为____________，Na2SO3可由NaOH溶液吸收SO2制得，反应的化学方程式为____________．
（3）大气中CO2含量不断升高，使全球气候问题日趋严重．科学家们正在努力尝试通过多种途径减少CO2的排放或将CO2转化为有用物质．
①途径一：利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，并将CO2储存或利用，流程如图．
下列有关该过程的叙述正确的是____________；（填序号）
A．该过程可实现CO2零排放
B．该过程只有2种物质可以循环利用
C．反应分离室中分离物质的操作是蒸发、结晶
D．该过程至少发生了4个化学反应
②途径二：将CO2转化为甲醇（CH3OH），其反应的微观过程如图2所示，上述反应的化学方程式为 ____________．
17.我国完成西气东输工程。天然气是一种清洁能源，其燃烧的化学反应方程式为
。有报道说；使用天然气对提高人们的生活质量有如下好处：
（1）可以有效减少空气污染，提高空气质量
（2）可以有效地控制温室气体的排放
（3）是一种清洁能源，泄漏具有危险性
你认为上述宣传不合适的有 （填写序号），原因是 。
18.化学与生产和生活密切相关，请结合实际填空．
（1）炒菜用的铁锅其防锈的方法是_______________________
（2）做饭时，有时燃气灶或煤炉的火焰呈现黄色或橙色，锅底出现黑色，此时应将灶具或炉具的进风口 ．
（3）乙醇汽油是在汽油中加入10%的乙醇混合而成的燃料。写出乙醇燃烧反应的化学方程式 ．
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三、探究题
19.据如图所示装置回答下列有关问题：
（1）若用装置B收集氧气，进气口应为_________端 （选填“a”或“b”）；
（2）对比装置C和D，可以得出关于可燃物燃烧的条件是_________________；描述C中发生实验现象_________________，其中集气瓶底水的作用为_______________。
（3）某同学连接A、E、F进行实验，A中所加药品不同，F中所加药品相同．
①若实验时E中蜡烛熄灭，F中溶液变浑浊，请写出实验室中制取该气体生反应的化学反应方程式________________。
②若实验时E中蜡烛燃烧更旺，F中溶液变浑浊，则装置A中发生反应的化学方程式为___________________，该反应属于________________（判断基本反应类型）
③F溶液中的溶质为___________（写化学式），写出F中发生反应的化学方程式____________
20.请用下列实验装置完成气体的制取及性质实验。
（1）写出仪器名称：a________，b__________。
（2）用双氧水和二氧化锰混合制氧气，为了得到平稳的氧气流，应该选择的发生装置是_____(填序号)，反应的化学方程式为__________；当产生的氧气从D的左边导管通入时，很快看到G中导管口有气泡冒出。D中白磷始终没有燃烧的原因是__________ ；G中溶液由紫色变红色，G中颜色变化的原因是______（用化学方程式表示）。
（3）实验过程中，E中观察到的现象是 ________ ；F中反应的化学方程式为________。
（4）用H装置可以收集剩余气体，H装置收集气体的依据是_______________。
答案
1.B2.C3.C4.B 5.B6.C7.A8.C9.B10.A11.A12.C
13.（1）导热性 （2）4P+5O2点燃2P2O5
（3）90 (4)先下降后升高 温度和气体的量的多少
试题分析：（1）实验中是通过加热铜丝，从而引燃白磷，主要利用铜的导热性
（2）白磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：4P+5O2点燃2P2O5
（3）由于实验时先在实际容积为250mL 的集气瓶中装进50mL的水，即反应开始时空气的总体积为200mL，根据空气中氧气体积为1/5×200mL =40 mL ，故若实验成功，最终集气瓶中水的体积=50mL +40 mL =90mL
(4) 由于白磷燃烧放热，使得气体受热膨胀，故刚开始瓶内水面的变化是下降，反应结束后，冷却到初温，由于白磷燃烧消耗了氧气，使得瓶内的气体量减少，压强降低，故此时瓶内水面上升，故白磷从燃烧到熄灭冷却的过程中，瓶内水面的变化是先下降后升高；由此现象分析，影响气体压强的主要因素有：温度和气体量的多少
考点：空气中氧气含量的探究，实验现象的分析
14.（1）原子 分子 离子 （2）软化水 （3）隔绝空气
试题分析：（1）金刚石是由碳原子构成的单质；水是由水分子构成的；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；
（2）煮沸能降低水的硬度，将硬水转化为软水；
（3）燃烧需要同时满足三个条件：一是要有可燃物，二是可燃物要与氧气接触，三是温度要达到可燃物的着火点；以上三个条件都能满足时，可燃物才能发生燃烧。灭火的原理就是破坏燃烧的条件，火立熄” 释放的粉末覆盖在燃烧物上， 同时放出不可燃气体，故灭火原理是隔绝空气。
考点：物质的构成，水的净化，灭火的原理
15.（1）铜片上的白磷燃烧，水中白磷不燃烧；（2）温度需要达到着火点；
（3）4P+5O22P2O5
试题分析：根据物质燃烧的条件：物质具有可燃性、与氧气接触、达到着火点，可知铜片上的红磷没有达到着火点，白磷达到着火点，并与氧气接触，水中的白磷达到着火点，但不与氧气接触，可以据此答题．
解：（1）由于铜片上的白磷与氧气接触，温度达到了它的着火点，所以能够燃烧；水中的白磷虽然温度达到了着火点，但没有与氧气接触，不能燃烧；
故填：铜片上的白磷燃烧，水中白磷不燃烧；
（2）白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃，薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明物质燃烧，温度需要达到着火点；
故填：温度需要达到着火点；
（3）磷燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为：反应的方程式为：4P+5O22P2O5．故填：4P+5O22P2O5
16.（1）ABC；
（2）Na2SO3+SO3+H2O═2NaHSO3；2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O；
（3）①BD；②CO2+3H2CH3OH+H2O
【解析】16.
试题分析：（1）将煤燃烧能生成二氧化碳、二氧化硫等物质，还能产生大量的灰尘，生成的二氧化碳能形成温室效应，生成的二氧化硫能形成酸雨，产生的大量灰尘增加了空气中的可吸入颗粒物；故答案是ABC；
（2）利用亚硫酸钠（Na2SO3）溶液脱除烟气中的SO3，生成亚硫酸氢钠（NaHSO3），反应的化学方程式为：Na2SO3+SO3+H2O═2NaHSO3； Na2SO3可由NaOH溶液吸收SO2制得，反应的化学方程式为2NaOH +SO2═Na2SO3+H2O；
（3）①根据题干提供的信息进行分析，碳酸钙高温能分解生成氧化钙和二氧化碳；增大反应物的接触面积能促进反应的进行；氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；而氢氧化钠溶液可来“捕捉”CO2；故该过程只有碳酸钙、氢氧化钠等都可以循环利用；而含有二氧化碳含量低的气体排出，并没有“实现CO2零排放”；所以分离CaC03和NaOH用过滤操作；该过程化学反应有：碳酸钙高温能分解生成氧化钙和二氧化碳、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙、氢氧化钠溶液与二氧化碳反应、氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故至少发生了4个；②根据微观示意图可知：CO2和H2在条件下转化为甲醇（CH3OH）和水，配平即可，故其化学方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O。
考点：考查常用燃料的使用与其对环境的影响；混合物的分离方法；碱的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。
17.CH4+2O22H2O+CO2；(2) ；燃烧有二氧化碳生成。
【解析】17.
试题分析：天然气是一种清洁能源，其燃烧的化学反应方程式为CH4 + 2O2 2H2O + CO2；使用天然气对提高人们的生活质量，但是不可以有效地控制温室气体的排放，因为过程中产生二氧化碳.
考点：化学与能源
18.（1）抹干存放 （2）调大 （3）C2H5OH+3O22CO2+3H2O
【解析】18.
试题分析：（1）铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，所以防锈的方法有隔绝氧气、保持洁净干燥、改变金属的组成和结构；（2）做饭时，有时燃气灶或煤炉的火焰呈现黄色或橙色，锅底出现黑色，说明氧气不足，发生不完全燃烧，增大氧气的浓度或增大可燃物和氧气的接触面积能促进燃烧，此时应将灶具或炉具的进风口调大；由质量守恒定律可知，乙醇燃烧生成二氧化碳和水，方程式为C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O；书写化学方程式的步骤一般有四步：1．根据实验事实，在式子的左、右两边分别写出反应物和生成物的化学式，并在式子的左、右两边之间画一条短线；当反应物或生成物有多种时，中间用加号（即“+”）连接起来．2．配平化学方程式，并检查后，将刚才画的短线改写成等号（表示式子左、右两边每一种元素原子的总数相等）．3．标明化学反应发生的条件（因为化学反应只有在一定的条件下才能发生）；如点燃、加热（常用“△”号表示）、催化剂、通电等．并且，一般都写在等号的上面，若有两个条件，等号上面写一个下面写一个．4．注明生成物中气体或固体的状态符号（即“↑”、“↓”）；一般标注在气体或固体生成物的化学式的右边．但是，如果反应物和生成物中都有气体或固体时，其状态符号就不用标注了．
考点：铁的锈蚀与防锈，促进燃烧的方法，化学方程式的书写
19. b 端 温度达到着火点 剧烈燃烧，火星四射 防止熔化物落炸裂瓶底 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 ↑ 分解反应 Ca(OH)2 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
【解析】19.（1）若用装置B收集氧气，由于氧气的密度比谁的小，进气口应为b端；（2）燃烧需要同时具备的三个条件：物质有可燃性、温度达可燃物的着火点、与氧气充分接触；对比装置C和D，可以得出关于可燃物燃烧的条件是温度达到着火点；铁在氧气中燃烧时，现象是剧烈燃烧，火星四射，其中集气瓶底水的作用为防止高温的生成物溅落在集气瓶底，使瓶底受热不均而炸裂。（3）①若实验时E中蜡烛熄灭，说明气体为二氧化碳，与F中氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，使溶液变浑浊，化学反应方程式CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ ②若实验时E中蜡烛燃烧更旺，说明气体是氧气，蜡烛燃烧生成的二氧化碳使F中溶液变浑浊，则装置A中发生反应的化学方程式为2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 ↑，该反应属于由一种物质生成两种或两种以上物质的分解反应。③石灰水的溶液中的溶质为Ca(OH)2，与二氧化碳发生反应的化学方程式Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
20. 酒精灯 长颈漏斗 B 温度没有达到白磷的着火点 稀盐酸液面下降，有溶液流入F装置 气体的密度大于空气的密度
【解析】20.（1）由图可知，a是酒精灯，b是长颈漏斗；（2）根据题意，过氧化氢接触到二氧化锰后，反应便立即开始，不能人为控制其速率和生成氧气的量，故要控制其反应速率，可通过控制过氧化氢的加入量来实现；分液漏斗就可以控制加入液体药品的量和速率，故选B装置；过氧化氢分解生成水和氧气，反应的话方程式表示为：2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑；燃烧需要同时满足三个条件：一是要有可燃物，二是可燃物要与氧气接触，三是温度要达到可燃物的着火点；以上三个条件都能满足时，可燃物才能发生燃烧。D中通入氧气后，由于白磷的温度没有达到着火点，故不能燃烧；氧气进入E装置后，导致E装置中的压强变大，稀盐酸进入到F装置中与碳酸钙接触反应生成二氧化碳，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊试液变成红色，故G中观察到的现象是紫色的石蕊变成红色：CO2+ H2O== H2CO3；（3）氧气进入E装置后，导致E装置中的压强变大，稀盐酸进入到F装置中，故实验过程中，E中观察到的现象是稀盐酸液面下降，有溶液流入F装置；碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式表示为：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑；（4）H装置中收集的是二氧化碳，二氧化碳的密度比空气大，故用向上排空气法收集。
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