2023年中考化学综合计算专题练习（附答案）
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一、选择题
1.实验室有98.5g碳酸钡样品（杂质既不溶于水，也不与酸反应），与100g氢元素质量分数为10%的稀硫酸恰好完全反应，则该样品中碳酸钡的质量分数为（ ）
A．12.5% B．19.7% C．20% D．25%
2.如图是某奶粉包装袋上部分文字说明，根据说明判断下列说法中正确的是
(
净含量：300g
营养成分：
油脂：20～25% 钙：≥400mg
蛋白质：25% 铁：5～10mg
锌：3～5mg 磷：≥500mg
)
A．此奶粉是纯净物 B．此奶粉不含任何化学成分
C．此包奶粉中蛋白质的质量为25g D．奶粉中的钙、铁、磷、锌指的是元素
3.在某H2O2溶液中氢元素与氧元素的质量比为2：17，现向19g该H2O2溶液中加入1g二氧化锰，充分反应后，生成氧气的质量为
（ ）
A．1g B．1.6g C．4.2g D．8.5g
4.在10g碳酸钙固体高温煅烧一段时间，冷却后投入足量稀盐酸中完全反应。有关结论错误的是
A、共生成0.1mol氯化钙 B、燃烧越充分则消耗的盐酸量越少
C、共生成0.1mol二氧化碳 D、燃烧后固体中氧元素的质量分数减小
5.在化学反应A2+BC=B+A2C中，反应物BC与生成物 B的质量关系如图所示。将2g A2与80g BC恰好完全反应，则生成A2C的质量是
A．64g B．18g C．80g D．9g
6.取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物，加入稀硫酸（含0.1molH2SO4），恰好完全反应成盐和水．原混合物中氧元素的质量是（ ）
A．6.4g B． 3.2g C．1.6g D．0.8g
7.取一定质量的CaCO3高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为8.0 g，剩余固体中钙元素的质量分数为50.0%。下列判断正确的是
A．生成2.0 g CO2气体 B．原来CaCO3的质量为14.3 g
C．生成了5.6 g CaO D．剩余CaCO3的质量为3.0 g
8.将17.4g部分变质的氢氧化钙，加入到200g7.3%的稀盐酸中，恰好完全反应，则所得溶液中溶质的质量为
A．11.1g B．14.2g C．22.2g D． 44.4g
9.“钾泻盐”的化学式为MgSO4 KCl xH2O，是一种制取钾肥的重要原料，它溶于水得到KCl与MgSO4的混合溶液。化学活动小组设计了如下种实验方案：以下说法不正确的是
（相对分子量：MgSO4—120 BaSO4—233 AgCl─ 143.5 KCl─74.5）（ ）
A. 该方案能够计算出“钾泻盐”中KCl的质量分数
B. 足量Ba(NO3)2溶液是为了与MgSO4充分反应
C. “钾泻盐”化学式中x=2
D. 上述实验数据的测定利用学校实验室里的托盘天平即可完成
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二、填空题
10.为了验证某碳酸钙样品质量分数为98%（样品中的杂质不反应），小组同学设计了如下方案：
（1）方案1：取m1 g样品于试管中，用酒精喷灯加热，完全反应。再次称量剩余固体质量为m2 g ,可以得出CO2的质量为 。（原理：CaCO3 CaO+CO2↑）
（2）方案2：①取m1 g样品，称量装有样品的烧杯和装有足量稀盐酸的烧杯共计m2 g。②将稀盐酸倒入样品中，搅拌，当看到烧杯中 时，称量两个烧杯总质量共计m3 g。
（3）取m1 g样品，加入足量的稀盐酸，使生成的气体全部通入足量的石灰水中，将生成的沉淀过滤、烘干，称量其质量为m2 g。计算样品中碳酸钙质量分数的公式是 。
[结论和反思]：以上几种方案都能测得样品的纯度。但从实验结果看，方案2测得的结果却超过了100%，原因可能是 。
11.石灰石和铁的化合物在生产、生活中有着广泛的应用。
（1）炼铁的原理是一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，写出该反应的化学反应方程式 。
（2）牙膏中常用轻质碳酸钙粉末做摩擦剂．生产轻质碳酸钙的主要过程：
①煅烧石灰石制得氧化钙；
②氧化钙加水制成石灰乳[主要成分是Ca（OH）2]；
③石灰乳与二氧化碳反应得到碳酸钙。
写出③的化学方程式 。
（3）取62.5g含碳酸钙80%的石灰石（杂质不含钙元素且不参加反应）高温煅烧，一段时间后停止加热，测得剩余固体中钙元素质量分数为40%，则生成的二氧化碳质量为 g
（4）合成氨工业生产中所用到的催化剂是铁触媒，其主要的成分是FeO和Fe2O3，当FeO和Fe2O3中铁元素的质量比为1：2时，该催化剂的催化作用效果最好，此时FeO和Fe2O3的质量比为 （写最简比）。
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三、计算题
12.某化工厂排放的废水中含有一定量的氢氧化钾，为了回收利用，欲用2%的稀盐酸测定废水中的氢氧化钾含量（废水中其它杂质不与盐酸反应）．试计算：
（1）用10 g 30%的浓盐酸配制成2%的稀盐酸，需加水多少克？
（2）取20 g废水于锥形瓶中，逐滴加入2%的稀盐酸，至恰好完全反应时，消耗稀盐酸7.3 g，求废水中氢氧化钾的质量分数．
13.在某公共场所，有如下广告：
(
* * 化肥
优质化肥：硝酸铵（
NH
4
NO
3）
净重：50Kg/袋
氮元素质量分数全球最高：38.8%
)
问：（1）NH4NO3 分子中N∶H∶O原子个数比是： ，
（2）计算NH4NO3中氮元素质量分数：（写计算过程）因此，这是一则 （真/假）广告。
（3）每袋化肥中含氮元素多少千克？（写计算过程）
（4）要向一块地里施加含7Kg氮元素的肥料，试计算需要多少千克硝酸铵？（写计算过程，结果保留到0.1%）
14.已知碳酸钙在高温煅烧时生成生石灰（氧化钙）和二氧化碳气体，若要制得11.2t的生石灰，需要煅烧多少碳酸钙？
15.（4分）实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，现取含碳酸钙80%的石灰石12.5g和 94.4g稀盐酸恰好完全反应（石灰石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应）。求：
（1）生成二氧化碳的质量；
（2）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。
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四、探究题
16.安多夫是一种嫩肉粉，成分是碳酸氢钠和氯化钠。小明发现将拌了安多夫粉的猪肉放到锅中加入食醋等调料烧煮时会产生大量的气体，他对此颇感兴趣，决定对其进行探究。
【查阅资料】
（1）碳酸氢钠是白色细小晶体，加热到50℃以上开始逐渐分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，440℃时完全分解。
（2）白色无水硫酸铜遇到水会变成蓝色。
【实验探究一】对烧煮时产生大量气体的探究
（1）小明对气体的成分进行了猜测：气体中除了醋酸气体之外，还可能含有水蒸气和CO2。他设法收集了除去醋酸气体的气体样品，用右图装置验证水蒸气和CO2存在。装置导气管口正确的连接顺序是为：
（2）小明对二氧化碳的来源作了两种猜测：
猜测①：二氧化碳可能是由 。
猜测②：二氧化碳可能是由碳酸氢钠受热分解产生的。
针对以上猜测，小明设计了以下实验：
【实验结论】：猜想①、②都正确
【实验探究二】测定安多夫样品中碳酸氢钠的含量
上述实验2中，小明发现充分反应后，试管中仍留有一些白色固体粉末，通过查阅资料发现是碳酸钠和氯化钠。小明想用测定白色固体中碳酸钠的质量来推算安多夫样品中碳酸氢钠的含量，于是称取实验2中得到的白色固体粉末6.9g，设计了如下实验方案：
（1）“操作1”中玻璃棒的作用是 。
（2）实验中加入过量氯化钙溶液的目的是 。
（3）确定沉淀A已洗涤干净的方法是 。
（4）该安多夫样品中NaHCO3的质量分数是 。
17.为测定氧化铜和铜混合物的组成情况，某研究小组进行了如下实验。反应①、反应②均恰好完全反应。请回答问题:
(1)反应①的化学方程式为________________________________________.
(2)列出求解混合物中发生反应的物质质量(X)的比例式_________。
(3)混合物中氧元素与铜元素质量的最简比为_______。
(4)若用98%的浓硫酸配制反应①所用稀硫酸，需要浓硫酸质量为________.
(5)反应①、②结束后，过滤，将滤液蒸发56.2g水，则所得溶液的溶质质量分数为___________.
答案
1.D2.D3.A4.B5.B 6.C7.A8.C9.CD
10.（1）m1-m2 （2）不再有气泡 （3）m2/m1×100%
[结论和反思]：反应过程中水蒸气（或氯化氢）溢出，使测定结果偏大
（1）3CO+Fe2O32Fe+3CO2 （2）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
（3）12.5（4）9：20
12.（1）140g；（2）1.12%
13.（1）2∶4∶3（2）35.0％；假（3）17.5kg（4）20.0kg.
14.20t
试题分析：设若要制得11.2t的生石灰，需要煅烧碳酸钙的质量为x,则
CaCO3CaO+CO2↑
100 56
X 11.2t
100/x=56/11.2t解得x=20t
考点：化学方程式的计算
15.（1）4.4g （2）11.1%
试题分析：碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，利用化学方程式，根据反应的质量比即可计算出各物质的质量。
碳酸钙的质量=12.5g×80%=10g
设生成的二氧化碳的质量为x，生成的氯化钙的质量为y，
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44
10g y x
100／44 =10g／x 100／111 =10g／y
X=4.4g y=11.1g
反应后溶液的质量=10g+94.4g-4.4g=100g
反应后溶质的质量分数=11.1g／100g ×100%=11.1%
答：略
考点：利用化学方程式的计算
16.【实验探究一】1．dcba或cdba（2分） 2．碳酸氢钠与食醋中的醋酸反应产生的
实验1取安多夫样品少许加入试管中，加入食醋，并把产生的气体通入澄清石灰水；有气泡产生，石灰水变浑浊
【实验探究二】（1）引流 （2）使碳酸钠完全反应 （3）取最后一次洗涤液，滴加硝酸银（或碳酸钠）溶液，无沉淀产生 （4）84%
试题分析：用右图装置验证水蒸气和CO2存在。装置导气管口正确的连接顺序是为：气体样品dcba或cdba，过程中先检验水份的存在，再检验二氧化碳的存在，二者的顺序不能颠倒，因为验证二氧化碳的装置含有水份，二氧化碳的来源作了两种猜测： 猜测①：二氧化碳可能是由碳酸氢钠与食醋中的醋酸反应产生的。
猜测②：二氧化碳可能是由碳酸氢钠受热分解产生的；实验1取安多夫样品少许加入试管中，加入食醋，并把产生的气体通入澄清石灰水；有气泡产生，石灰水变浑浊，“操作1”中玻璃棒的作用是引流。实验中加入过量氯化钙溶液的目的是使碳酸钠完全反应。确定沉淀A已洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液，滴加硝酸银（或碳酸钠）溶液，无沉淀产生；
设产生碳酸钙的质量需要碳酸钠的质量为X，需要碳酸氢钠的质量为Y
碳酸钠和碳酸钙及其碳酸氢钠之间的关系式为：
Na2CO3---CaCO3--- 2NaHCO3
106 100 168
X 5克 Y
列比例式解得 X=5.3克 Y=8.4克
药品中的氯化钠的质量=6.9克-5.3克=1.6克，
所以总质量为=8.4克+1.6克=10克。
所以碳酸氢钠的质量分数为=8.4克／10克×100%=84%。
考点：物质检验和过程 、根据化学方程式的计算、物质的质量分数
17. CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 160/80=16g/X（或80/80=8g/X） 4：21 10g 10%
【解析】17.(1)、根据稀硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水分析；
(2)、根据质量守恒定律和消耗氢氧化钠溶液的质量分析；
(3)、根据计算出的氧化铜和铜的质量计算铜元素和氧元素的质量比；
(4)、根据混合物中氧化铜的质量求出所需稀盐酸的质量，再根据浓硫酸稀释过程中的等量关系求出所需浓硫酸的质量；
(5)、根据反应的化学方程式分析解答。
解：(1)、稀硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水。化学方程式为：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O；
(2)、由反应①、反应②可知：CuO与H2SO4反应生成CuSO4，CuSO4又与NaOH发生反应。故设参加反应的CuO的质量为X。
CuO-- CuSO4---2NaOH
80 80
X 100g×8％=8g
或先求出CuSO4与NaOH反应时CuSO4的质量，在求参加反应的CuO的质量。
设CuSO4与NaOH反应时CuSO4的质量为A。
CuSO4---2NaOH
160 80
A 100g×8％=8g
A=16g
设参加反应的CuO的质量为X。
CuO-- CuSO4
80 160
x 16g
(3)通过计算可知混合物中氧化铜的质量为8g，则铜的质量为：10g-8g=2g。
所以混合物中氧元素与铜元素质量的最简比为：（8g× ）: （2g+8g× ）=4：21
(4)、设CuO与H2SO4反应需要硫酸的质量为B。
CuO-- H2SO4
80 98
8g B
B=9.8g
设用98%的浓硫酸配制反应①所用稀硫酸，需要浓硫酸质量为M。
98%M=9.8g
M=10g
(5)、设反应生成硫酸钠的质量为N,生成氢氧化铜的质量为Q。
2NaOH+ CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2
80 142 98
8g N Q
N=14.2g
Q=9.8g
反应后溶液的质量为：10g+100g+100g-9.8g-56.2g-2g=142g
W= =10％
答：所得溶液的溶质质量分数为：10％。
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