化学试题
友情提示： 1. 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分,共 6 页 18 小题。
2. 考生将自己的姓名、班级座号及所有答案均填在答题卡上。
3. 答题要求见答题卡上的“注意事项”。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 K-39 Ca-40 Fe-56 Zn-65
第I卷
本卷包括 10 小题，每小题 3 分，共 30 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 下列能量转化不是由化学变化引起的是
A. 太阳能热水器烧水 B. 木炭烘烤食物
C. 绿色植物的光合作用 D. 煤燃烧发电
2. 下列是对氢气性质的描述，其中属于化学性质的是
A.极难溶于水 B.标准状况下，密度比空气小
C.具有可燃性 D.通常为无色、无味的气体
3. 下列做法不符合“低碳”理念的是
A.使用太阳能 B.乘公交出行
C.增大绿化面积 D.使用一次性木筷
4. 在实验室制取二氧化碳的操作中，有四个同学的操作如下，其中正确的是
A. 连接仪器 B. 检查装置的气密性
C. 量取稀盐酸 D. 二氧化碳验满
5. 钛被认为是 21 世纪的重要金属材料，四氯化钛（TiCl4）是制取金属钛的重要中间物质，该物质中氯元素为-1 价，则钛元素的化合价为
A. -4 B. +1 C. +2 D. +4
6. 中药在新冠肺炎预防、救治、康复等方面发挥着有效作用。有研究发现，中药连花清瘟胶囊比西药洛匹那韦(C37H48N4O5)的效果更好。下列说法正确的是
A. 洛匹那韦属②氧化物
B. 洛匹那韦中碳元素含量最高
C. 洛匹那韦由 37 个碳原子、48 个氢原子、4 个氮原子和 5 个氧原子构成
D. 洛匹那韦中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为37 : 48 : 4 : 5
7. 运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论，其中正确的是
A.金刚石和石墨都用 C 表示，所以化学式相同，可以表示不同物质
B.催化剂可以改变化学反应速率，所以加入催化剂，反应速率一定会加快
C.氧化物中含有氧元素，所以含氧元素的化合物就是氧化物
D.构成一氧化碳和二氧化碳的分子不同，是因为构成的原子种类不同
8. 为除去下列各物质中混有的少量杂质，采用的相应除杂方案中，正确的是
选项 物质 杂质 除杂方案
A Cu 粉 CuO 在空气中充分加热
B CO2 CO 将混合气体点燃
C 生石灰 石灰石 高温煅烧
D 炭粉 MnO2 加入足量水溶解，过滤，蒸发，干燥
9. 价类二维图表示物质中某种元素的化合价与物质类别之间的关系。下列有关说法错误的是
A. A 物资属②单质
B. B、C、D 均属②氧化物
C.若 A、C 都含有铁元素，则 C 的化学式是 Fe2O3
D. B、C、D 物资除氧元素外另一种元素都是金属元素
10. 在密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，使之充分反应，反应前后测得有关数据如下表：
下列说法中，不正确的是
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 18 1 2 32
反应后质量/g X 26 2 12
A.反应后物质甲的质量为 13g B.该反应的类型是分解反应
C.反应中乙、丁的质量比为 5 ： 4 D.丙可能是该反应的催化剂
第II卷
本卷包括 8 小题，共 70 分。请在答题卡规定的范围内作答。
11. （9 分）黑火药是我国古代四大发明之一，烟花爆竹的主要成分是黑火药，其化学组成为硝酸钾、硫磺和木炭等。
（1）黑火药中至少含有 ___________ 种元素。
（2）黑火药的一般配方是：硫磺 2 g、硝酸钾 3 g、炭粉 45 g。已知黑火药在空气中燃爆时可发生反应：，则 X 的化学式为 ___________，当 S、KNO3、C 完全反应时的质量比为 ___________，该配方中 C 和 ___________ 明显过量。
（3）为了增加烟花的美感，早在唐朝时，人们就在火药中加入各种金属或金属化合物，以使烟花产生各种颜色，若加入镁粉，能使烟花发出更亮的光，请写出反应的化学方程式___________。
12. （11 分）水是生命之源! “珍惜水、节约水、爱护水”是每个公民应尽的义务和责任。某化学兴趣小组在实验室里用浑浊的河水，模仿自来水厂的净水过程进行一系列实验，其流程图如下：
请回答下列问题：
（1）操作①的名称是 _________，该操作中，玻璃棒的作用是 __________。若经过操作①后，所得液体 A 中仍有浑浊，原因可能是 _________________（写一条）。
（2）利用活性炭具有 __________ 作用，可以除去水中的异味和色素。
（3）人类必须爱惜水。下列做法不利②保护水资源的是 ______（填标号）。
A.生活污水直接排放 B.提倡使用节水器具
C.工业上冷却水重复利用 D.园林浇灌用滴灌、喷灌
（4）氢气是理想的清洁、高能燃料。水分解可获得氢气和氧气。
①右图中，产生氢气的试管是 ____________（填“1”或“2”）。
②试管 2 的气体可用 ____________ 检验。
③该实验证明水是由 ____________ 元素组成的。
④我国开发出一种新型催化剂，实现了在光照下分解水，反应的化学方程式为 ______。
13. （8 分）金属是一种重要的资源，在日常生活中已得到广泛的应用。
（1）铁常制作成铁皮和铁线，因为其具有良好的 ____________。
（2）将纯铝和铝合金相互刻画，纯铝上留下明显划痕，说明 ____________。
（3）据图答题：
①根据如图甲所示回答：滤渣中一定有的金属是 _________，滤渣能与稀硫酸反应的化学方程式为 ____________。
②把某稀硫酸分为等体积的两份，放入两个烧杯中，分别加入等质量的锌、铁两种金属，反应后金属都没有剩余，产生氢气的质量随反应时间变化曲线如图乙。下列说法错误的是 _________（填字母序号）
A.甲是铁，乙是锌
B.铁消耗硫酸的质量比锌大
C.如果甲中稀硫酸反应完，乙中的稀硫酸一定有剩余
D.充分反应后，稀硫酸一定都有剩余。
（4）将一定质量的 Fe 和 Zn 的混合粉末加入 AgNO3 溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。若滤液呈无色，则滤渣中一定含有的金属单质是 _________。
14. （11 分）模型认知是建立宏观与微观联系的思维方法。
（1）如图中 A 是锡元素在周期表中的信息，B、C 分别为两种粒子的结构示意图，D 为元素周期表中的部分信息，请根据图中信息回答。
①锡元素的相对原子质量是 ________。
②B 表示的原子，其核外电子数是 ________。若 C 表示氯离子，则 X=________。
③元素在周期表中的分布是有规律的，D 中甲的原子序数 ________（填“大于”或“小于”）乙的原子序数。甲所代表的元素，属于 ________（填“金属”或“非金属”）元素。
（2）我国科学家成功合成新型催化剂，能将 CO2高效转化为甲醇（CH3OH）。这不仅可以缓解碳排放引起的温室效应，还将成为理想的能源补充形式。该化学反应的微观过程如下图所示。
甲、乙、丙、丁物质中，属于单质的是 ________，属于氧化物的是 ________。
反应前后，________（填“分子”或“原子”）的种类不变。
③写出反应的化学方程式为 ________。
15. （5 分）已知 X、Y、Z 是都含有钙元素的三种白色固体，有如下图所示的转化（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去），其中 X 到 Y 的转化是没有氧气参加反应的放热反应。则：
（1） Z 的化学式为 ___________。
（2） X 到 Y 的反应基本类型为 ___________。
（3） Y 到 Z 的化学方程式为 ______________________。
16. （12 分）下图是实验室制取气体的部分装置，请回答相关问题。
（1）仪器①的名称是 _______。
（2）用高锰酸钾制氧气，选择 A 作发生装置，需要补充的实验用品是 ________，反应的化学方程式为 _______曰要收集较为纯净的氧气，应选择的收集装置是 _______（填标号）。
（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为 _________，实验室制取二氧化碳选用的发生装置是 B，其依据是 ______。若用 F 装置收集二氧化碳，气体应从 ______（填“a”或“b”）端通入。
（4）制取气体的过程包括：a.选择制取装置曰b.验证所得气体曰c.明确反应原理。据此，总结出实验室里制取气体的一般思路为 ______（填“甲”或“乙”或“丙”）。
甲、 a→b→c 乙、 b→a→c 丙、 c→a→b
17. (8 分）已知铁生锈是与空气中的氧气和水发生缓慢氧化的过程，生成一种暗红色的固体。小明根据铁生锈的原理，探究用铁能否准确测定空气中氧气的含量，②是进行如图 E 实验。第一天反应现象不明显，通过长达 7 天的测定，计算得出空气中氧气的含量为 19.13%。
【探究实验1】
（1）实验结束后能观察到铁丝表面有暗红色物质生成，图 E 中试管内液面 _______ （“上升”、“下降”或“不变”）。
（2）与用红磷燃烧的方法相比，用铁丝生锈的方法测定空气中氧气的含量有优点也有缺点，缺点是：____________。写出磷燃烧反应的化学方程式：________________________。
【探究实验2】
为了加快反应速率，小明通过查阅资料，利用铁粉、炭粉、氯化钠、蒸馏水等物质又进行了实验（装置如图 F），8 分钟后测得的数据如下表所示：
实验前的体积 实验后的体积
集气瓶内空气 烧杯内蒸馏水 烧杯内剩余蒸馏水
130mL 90.0mL 63.6mL
（3）通过上述实验探究，利用铁粉比铁丝可快速地完成实验并减小实验误差，你认为可能的原因是 ________（填标号）。
A. 相同条件下，铁粉与反应物间有更大的接触面积，使反应更快
B. 两者是不同物质，铁粉的化学性质更活泼，更容易与氧气反应
【反思与评价】
（4）写一条如何防止生活中铁制品生锈的方法 ________________。
18. （6 分）为了测量某石灰石矿中碳酸钙的含量，进行了如下实验：称取 10 g 石灰石样品，反复灼烧
至质量不再改变，称量剩余固体质量为 6.7 g（反应的化学方程式为：，假设杂质不参与反应）。计算：
（1）反应生成 CO2的质量。
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。
卷Ⅰ：选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共30分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
A C D B D B A C D B
卷Ⅱ：非选择题，8小题，共70分。（化学方程式每个3分，没标注的为每空1分）
11.（9分）（1） 5 （2）N2（2分） 16：101：18 （2分） S
（3）
12.（11分）（1）过滤引流滤纸破损（或液面高于滤纸边缘等合理答案）
（2）吸附（3）A
（4）①1 ②带火星的木条（用带火星的木条靠近正极产生的气体）
③氢、氧（H、O）④
13.（8分）（1）延展性（2）铝合金的硬度比纯铝的大
（3）①铜和铁（Cu和Fe）②D
（4）Ag Fe
14（11分）（1）①118.7 ②6 8 ③小于非金属
（2）①乙丁②原子③
15（5分）（1）CaCO3（2）化合反应（3）
16（12分）（1）长颈漏斗（2）棉花 C
（3）
反应物为固体和液体，反应条件不需要加热 a
（4）丙
17（8分）（1）上升（2）实验时间长
（3）A（2分）（4）刷油漆（等合理答案）
18.（6分）解：
（1）生成的CO2的质量==（2分）
（2）设：10 g石灰石样品中碳酸钙的质量为X
石灰石样品中碳酸钙的质量分数==75%
答：略。
