德州市重点中学2022-2023学年高一下学期3月月考
化学试题
注意事项：
1.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，不能将答案直接答在试卷上。
2.考试结束后，请将答题卡一并交回。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64 Na-23 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56
第I卷选择题(共40分)
一、单项选择题(共10个小题，每题2分，共20分，每题只有一个正确选项)
1. 门捷列夫在建立元素周期律的时候，曾经预言了一种“类锰”元素。现在这种元素的单质是从核燃料的裂变产物中提取的，它的一种核素在医学临床诊断中应用很广。莫斯莱确定了该元素的原子序数为 43。已知这种核素的中子数比质子数多 13。那么这种医用核素可能是
A. Mn B. 56Tc C. 99Mn D. 99Tc
2. 下列说法正确的是
A. As的原子结构示意图为
B. 14C、C60和金刚石互为同素异形体
C. Fe位于元素周期表的第4周期、第VIIIB族
D. 35Cl2和37Cl2互为同位素
3. 下列说法不正确的是
①同位素的性质完全相同
②质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子
③电子数相同的粒子不一定是同一种元素
④人们发现了118种元素，即共有118种核素
⑤某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数
A. ②③⑤ B. ①④⑤ C. ①②⑤ D. ③④⑤
4. 中共有x个电子，R原子的质量数为A，则a克中含有质子的物质的量为
A. B.
C. D.
5. 下列事实不能用元素周期律解释的是
A. 稳定性：NH3＞PH3 B. 沸点：H2O＞H2S
C. 氧化性：Cl2＞Br2 D. 碱性：NaOH＞Mg(OH)2
6. 元素A的阳离子aAm+与元素B的阴离子bBn-具有相同的电子层结构。以下关于元素A、B元素性质的比较中，正确的是
A. 离子半径：aAm+＞bBn- B. 元素所在的周期序数：A＜B
C. b=a-n-m D. A的最高正价与B的最低负价的绝对值相等
7. 迄今为止我国相关部门已经发布了113号Nh、115号Mc、116号Lv、117号Ts、118号Og等元素，下列有关推断正确的是
A. 这五种元素均为主族元素
B. Nh的最高价氧化物是一种典型的两性氧化物
C. Ts的简单阴离子比该族上一周期简单阴离子的还原性弱
D. 115号Mc位于元素周期表的第15纵列
8. 下列关于元素周期表及周期律的叙述，其中错误的是
①一般在过渡元素中寻找一些化学反应新型催化剂
②硒化氢(H2Se)是无色，有毒，比H2S稳定的气体
③研制农药通常考虑含有元素周期表右上角元素(氟、氯、硫、磷等)的有机物
④按F2→I2顺序单质氧化性逐渐减弱，故前面的卤素单质可将后面的卤素从它们的盐溶液里置换出来
⑤元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
⑥砹(At)为Ⅶ元素，推测单质砹为有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸
⑦ⅠA族元素全部是金属元素，第ⅢA族位于元素周期表第3纵列
A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个
9. 主族元素W、X、Y和Z在周期表中相对位置如图所示，其中元素Z位于第四周期，W、X、Y原子的最外层电子数之和为16。下列说法错误的是
W
X Y
Z
A. X的单质性质稳定，不与任何酸反应
B. W、Y两种元素的最简单氢化物之间能反应
C. 工业上可通过分离液态空气制取W单质
D. Z为元素Se
10. 空气吹出法是目前“海水提溴”的主要方法之一，其工艺流程如图示。下列说法不正确的是
A. 步骤④中可用亚硫酸钠溶液代替SO2
B 步骤③说明Br2具有挥发性
C. 步骤②中氧化0.3molBr-理论上消耗3.36L氯气
D. 步骤④⑤是为了溴富集
二、不定项选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分)
11. 同主族元素的性质较为相似，下列关于同主族元素性质推测正确的是
A. Li、Na同主族，因为Na在空气中加热生成Na2O2，推测Li在空气中加热生成Li2O2
B. Cl、I同主族，因为Cl2能与水反应：Cl2+H2OHClO+HCl，推测I2也能与水反应：I2+H2OHIO+HI
C. Mg、Ba同主族，因为Mg(OH)2难溶于水，推测Ba(OH)2也难溶于水
D. F、Cl同主族，因为HClO4是强酸，推测HFO4也是强酸
12. X、Y、Z、M、N、Q皆为短周期主族元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法不正确的是
A. ZX2可用于自来水消毒
B. 最高价氧化物对应的水化物酸性：M＞Y＞N
C. X、Z、N形成的简单离子半径最小的是X2-
D. 原子序数：Z＞M＞Q＞Y
13. 下列关于元素周期表的判断，正确的是
A. ⅦA族元素也称为卤族元素，Ⅷ族元素种类最多，ⅣA族元素形成化合物种类最多
B. 若某ⅡA族元素原子序数为x，那么ⅢA族原子序数可能为x+11
C. 已知第六周期某主族元素的最外层电子数为1，那么该元素的原子序数为55
D. 原子序数之差为2的两种元素不可能位于同一主族
14. 下列事实能作为实验判断依据的是
A. 钠和铁分别投入CuCl2溶液中，铁能置换出铜，钠不能，判断金属性：Fe＞Na
B. Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑，判断硅的非金属性强于碳
C. 酸性：H2CO3＞HClO，判断碳的非金属性强于氯
D. 溴和碘分别与氢气反应，氢气与溴反应比与碘反应容易，判断非金属性：Br＞I
15. X、Y、Z、W四种短周期主族元素的原子序数依次增大。X、Y原子的最外层电子数之比为2∶3，Z+与Y2-核外电子排布完全相同，常温下，W的一种单质为淡黄色固体。下列说法正确的是
A. Y能分别与X、Z、W形成两种或两种以上的化合物
B. 最高正化合价：Y＞X＞Z
C. 简单气态氢化物的热稳定性：H2Y＜H2W
D. Z与Y形成的化合物与水反应，溶液均呈碱性
第II卷(非选择题共60分)
三、非选择题(本题共5个小题，共60分)
16. 某些简单原子的原子结构可用如图形象地表示：
其中“●”表示质子或电子，“○”表示中子，
（1）下列有关叙述正确的是_____(填序号)。
A. ①②③是不同元素的原子 B. ①②③是三种化学性质不同的粒子
C. ①②③互为同位素 D. ①②③具有相同的质量数
（2）科学家已经发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2具有相同的_____(填序号)。
A. 原子数 B. 分子数 C. 体积 D. 电子数
（3）由②和O组成的11克水中，含有中子数的物质的量为______；含有电子数目为_____。
（4）某元素的核素X，1.11g该核素的氯化物XCl2配成的溶液需用20mL1mol L-1的AgNO3溶液才能把Cl-完全沉淀下来，已知此核素中质子数与中子数相等，则：
①X的质量数A是_____。
②37gXCl2中所含质子数的物质的量为_____。
（5）碲被誉为工业领域的“维生素”，碲在元素周期表中表示如图，写出Te、S、Cl三种元素对应简单氢化物的还原性由强到弱的顺序_____(用化学式表示)。
17. A、B、C、D、E、F为元素周期表中前20号元素，且原子序数依次递增。A、F同主族，C、E同主族。A元素原子是所有元素中半径最小的，B元素的最高价氧化物对应的水化物能够与它的简单氢化物发生化合反应生成盐，C元素原子的最外层电子数是其内层电子数的三倍，D元素的最外层电子数等于其族序数。请回答以下问题：
（1）F在元素周期表中的位置为_____。B元素的名称为_____。
（2）E的简单离子结构示意图为_____。
（3）D的最高价氧化物与F的最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式为：_____。
（4）A、C两种元素按原子个数之比为1∶1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe2+氧化，写出该反应的离子方程式：_____。
（5）请用文字描述检验某溶液中是否含元素F的操作：_____。
（6）物质甲是一种高能燃料，由A、B两元素组成，1mol甲分子中含有的电子数为18NA，请写出甲的化学式_____。
18. I.表中所示为元素周期表的一部分，参照元素①～⑨在表中的位置，请回答下列问题：
IA 0
1 ① IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
2 ⑧ ⑨ ② ③
3 ④ ⑤ ⑥ ⑦
（1）③、④、⑦的离子半径由大到小的顺序是_____(用离子符号表示)。
（2）下列事实不能说明元素⑦的非金属性比元素⑥的非金属性强的是_____(填字母)。
A. ⑦的单质与⑥的简单氢化物溶液反应，溶液变浑浊
B. ⑦的单质可以将铁氧化为正三价，而⑥的单质将铁氧化为正二价
C. ⑦的氢化物为强酸，而⑥的氢化物为弱酸
D. ⑦和⑥两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
（3）已知周期表中存在对角相似规则，处于对角线位置的元素化学性质相似，⑧的氧化物、氢氧化物也有两性，写出⑧的氢氧化物与④的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式(生成的盐中阴、阳离子个数比为1：2)：_____。
（4）⑥的一种氧化物可用作海水提溴时的溴单质吸收剂，该反应的化学方程式为：______。
II.现有部分短周期元素的性质与原子(或分子)结构如表：
元素编号 元素性质与原子(或分子)结构
T T元素的单质常用于制造芯片和太阳能电池
Y 原子的M层比K层少1个电子
Z Z的单质可与某些金属氧化物反应用于焊接钢轨
（5）下列能够证明Y的金属性比Z强的是_____。
A. Y离子的氧化性比Z离子的氧化性强
B. 1molY从足量的稀硫酸中置换出的氢气比1molZ置换出的氢气多
C. Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的最高价氧化物的水化物碱性强
D. Y在常温下能与水剧烈反应，而Z不能
（6）关于T元素，下列说法正确的是_____。
A. T的氧化物常被用来制造光导纤维
B. 自然界中存在T的单质
C. T的氧化物既可以与HF反应又可以与NaOH反应，因此该氧化物为两性氧化物
D. 可以用T的氧化物溶于水制取T的含氧酸
19. 溴、碘主要存在于海水中，有“海洋元素”的美称。海水中的碘主要富集在海带中，我国海带产量居世界第一位，除供食用外，大量用于制碘。从海带中提取碘单质，工艺流程如图。
请回答下列问题：
（1）步骤①操作时，除需要酒精灯、三脚架、泥三角外，还需用到的主要仪器是_____(填名称)。
（2）海带中碘元素的存在形式为_____(用化学符号表示)。
（3）步骤⑤的具体实验步骤为：
A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B.检验分液漏斗旋塞和上口的瓶塞是否漏液；
C.把20mL碘水跟5mL四氯化碳加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
D.倒转漏斗振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E.旋开活塞，用烧杯接收下层溶液；
F.将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准分液漏斗口上的小孔；
G.从分液漏斗上口倒出上层溶液；
H.静止、分层。
①实验步骤的正确顺序为_____→_____→_____→A→H→_____→_____→_____。_____。
②静止、分层后，下层溶液的颜色为_____。
（4）步骤④中的H2O2可用以下_____(填字母)试剂代替。
a.Cl2 b.Na2SO3 c.NaCl
（5）步骤⑤中，某学生选择用CCl4来萃取碘的理由_____。
（6）步骤⑥使用的是反萃取法，目的是富集碘元素，该步反应的离子方程式为_____。每消耗1molI2转移电子数为_____。
（7）某同学制得的粗碘中含有少量Na2SO4，对粗碘进行提纯的装置如图所示，采用的分离方法是_____；为得到较多较高纯度的单质碘，A容器中可盛放的试剂为_____(填字母)。
a.冷水 b.热水 c.热氢氧化钠溶液
20. 某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。
I.甲同学在a、b、c、d四只烧杯中分别加入50mL冷水，再各滴加几滴酚酞试液，依次加入大小相近的钠(Na)、镁(Mg)、铝(Al)、钾(K)金属块，观察现象。
（1）反应最剧烈的烧杯中的金属是_____(填字母)。
A 钠 B. 镁 C. 铝 D. 钾
（2）实验中发现b、c两只烧杯中几乎没有什么现象，要想达到实验目，请你帮助选择下列合适的方法_____(填字母)。
A.把烧杯中的冷水换成热水
B.把烧杯中的冷水换成浓硝酸
C.把烧杯中的冷水换成盐酸
II.乙同学设计实验探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱。请回答下列问题：(已知酸性强弱：亚硫酸＞碳酸)
（3）仪器A的名称是_____。
（4）试管E中盛放的试剂是_____(填名称)。
（5）能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是_____。
（6）试管F中发生反应的离子方程式为_____。
（7）试管D中产生CO2能否说明硫元素的非金属性强于碳_____(填是或否)，请解释原因_____。
德州市重点中学2022-2023学年高一下学期3月月考
化学试题 答案解析
注意事项：
1.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，不能将答案直接答在试卷上。
2.考试结束后，请将答题卡一并交回。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64 Na-23 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56
第I卷选择题(共40分)
一、单项选择题(共10个小题，每题2分，共20分，每题只有一个正确选项)
1. 门捷列夫在建立元素周期律的时候，曾经预言了一种“类锰”元素。现在这种元素的单质是从核燃料的裂变产物中提取的，它的一种核素在医学临床诊断中应用很广。莫斯莱确定了该元素的原子序数为 43。已知这种核素的中子数比质子数多 13。那么这种医用核素可能是
A. Mn B. 56Tc C. 99Mn D. 99Tc
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】“类锰”元素不是锰元素。该元素的原子序数=核内质子数=43，这种核素的中子数比质子数多 13，则这种核素的中子数为43+13=56，那么质量数=质子数+中子数=43+56=99，结合选项可以判断这种核素是99Tc，故选D。
2. 下列说法正确的是
A. As的原子结构示意图为
B. 14C、C60和金刚石互为同素异形体
C. Fe位于元素周期表的第4周期、第VIIIB族
D. 35Cl2和37Cl2互为同位素
【答案】A
【解析】
【详解】A．As为33号元素，为第四周期第ⅤA族元素，原子结构示意图为 ，A正确；
B．14C为核素，C60和金刚石互为同素异形体，B错误；
C． Fe为26号元素，位于元素周期表的第4周期第Ⅷ族，C错误；
D．同一元素的不同原子互为同位素，35Cl2和37Cl2为同一物质，D错误；
故选A。
3. 下列说法不正确的是
①同位素的性质完全相同
②质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子
③电子数相同的粒子不一定是同一种元素
④人们发现了118种元素，即共有118种核素
⑤某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数
A. ②③⑤ B. ①④⑤ C. ①②⑤ D. ③④⑤
【答案】B
【解析】
【详解】①同位素是指质子数相同而中子数不同的原子，故其物理性质不完全相同，化学性质几乎完全相同，错误；
②由于分子不带电，则分子中质子数等于电子数，而离子带电荷即离子中质子数和电子数不相等，故质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子，正确；
③电子数相同的粒子不一定是同一种元素，如H2O和NH3、均含有10个电子，不属于同一元素，正确；
④同种元素可能有多种核素，元素有118种，核素种类大于118种，错误；
⑤原子有质量数，元素没有质量数，某种元素原子的相对原子质量取整数，就是其质量数，质量数是原子中质子和中子的相对质量取近似整数值之和，错误；
综上分析可知，①④⑤不正确，故答案为：B。
4. 中共有x个电子，R原子的质量数为A，则a克中含有质子的物质的量为
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】中共有x个电子，R原子的质量数为A，则的摩尔质量为，的质子数等于其电子数减去所带负电荷数，为，则a克中含有质子的物质的量为，故选D。
5. 下列事实不能用元素周期律解释的是
A. 稳定性：NH3＞PH3 B. 沸点：H2O＞H2S
C. 氧化性：Cl2＞Br2 D. 碱性：NaOH＞Mg(OH)2
【答案】B
【解析】
【详解】A．非金属性越强，对应简单氢化物的稳定性就越强，非金属性：N>P，则热稳定性：NH3＞ PH3，能用元素周期律解释，A不选；
B．物质的相对分子质量越大，沸点越高，但是由于水分子间存在氢键，沸点：H2O＞H2S，不能用元素周期律解释，B选；
C．元素周期表中，同一主族元素从上到下，非金属性依次减弱，则非金属性：Cl ＞ Br，氧化性：Cl2＞Br2，能用元素周期律解释，C不选；
D．元素的金属性越强，最高价氧化物对应的水化物碱性越强，金属性Na>Mg，碱性：NaOH＞Mg(OH)2，能用元素周期律解释，D不选；
故选B。
6. 元素A的阳离子aAm+与元素B的阴离子bBn-具有相同的电子层结构。以下关于元素A、B元素性质的比较中，正确的是
A. 离子半径：aAm+＞bBn- B. 元素所在的周期序数：A＜B
C. b=a-n-m D. A的最高正价与B的最低负价的绝对值相等
【答案】C
【解析】
【详解】A．元素A的阳离子aAm+与元素B的阴离子bBn-具有相同的电子层结构，则有a-m=b+n，则有原子序数A＞B，核外电子排布相同的离子，核电核数越大，离子半径越小，则：离子半径：aAm+＜bBn-，故A错误；
B．根据a-m=b+n可知A在B的下一周期，电子层数A＞B，故B错误；
C．元素A的阳离子aAm+与元素B的阴离子bBn-具有相同的电子层结构，则有a-m=b+n，即b=a-m-n，故C正确；
D．能确定原子最外层电子数，无法确定A的最高正价与B的最低负价的绝对值是否相等，故D错误；
故选C。
7. 迄今为止我国相关部门已经发布了113号Nh、115号Mc、116号Lv、117号Ts、118号Og等元素，下列有关推断正确的是
A. 这五种元素均为主族元素
B. Nh的最高价氧化物是一种典型的两性氧化物
C. Ts的简单阴离子比该族上一周期简单阴离子的还原性弱
D. 115号Mc位于元素周期表的第15纵列
【答案】D
【解析】
【详解】A．118号Og元素为0族元素，A错误；
B．113号Nh元素位于周期表中第七周期ⅢA族，同一主族元素金属性逐渐增强，则其最高价氧化物为碱性氧化物，B错误；
C．Ts的非金属性比上一周期元素原子的非金属性弱，则其简单阴离子比该族上一周期简单阴离子的还原性强，C错误；
D．115号Mc位于元素周期表的第七周期第ⅤA族，位于第15纵列，D正确；
答案选D。
8. 下列关于元素周期表及周期律的叙述，其中错误的是
①一般在过渡元素中寻找一些化学反应新型催化剂
②硒化氢(H2Se)是无色，有毒，比H2S稳定的气体
③研制农药通常考虑含有元素周期表右上角元素(氟、氯、硫、磷等)的有机物
④按F2→I2的顺序单质氧化性逐渐减弱，故前面的卤素单质可将后面的卤素从它们的盐溶液里置换出来
⑤元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
⑥砹(At)为Ⅶ元素，推测单质砹为有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸
⑦ⅠA族元素全部是金属元素，第ⅢA族位于元素周期表第3纵列
A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个
【答案】B
【解析】
【详解】①过渡元素中的重金属元素通常可以作为一些化学反应新型催化剂，正确；
②非金属性越强，对应的氢化物稳定性越强，非金属性S>Se，稳定性H2S>H2Se，错误；
③通常农药中含有F、Cl、S、P、As等元素，所以研制农药通常考虑含有元素周期表右上角元素(氟、氯、硫、磷等)的有机物，正确；
④卤族元素简单阴离子的还原性随着原子序数的增大而增大，排在前面的卤素单质可将排在后面的卤素从它的盐溶液中置换出来，但由于氟气极易和水反应生成氢氟酸和氧气，所以氟气除外，错误；
⑤过渡元素是指元素周期表中的副族元素，全部由金属元素构成，可在金属与非金属分界线处的元素中寻找半导体材料，错误；
⑥氟氯溴碘砹处于同一主族，从上到下非金属性逐渐减弱，相对原子质量逐渐增大，根据元素周期律可知，碘单质已为紫黑色固体，因此砹也为有色固体，碘化氢不稳定，则砹化氢也不稳定，卤化银都不溶于水和硝酸，则砹化银也不溶于水和硝酸，正确；
⑦ⅠA族元素中H是非金属元素，第ⅢA族位于元素周期表第13纵列，错误；
②④⑤⑦错误，故选B。
9. 主族元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如图所示，其中元素Z位于第四周期，W、X、Y原子的最外层电子数之和为16。下列说法错误的是
W
X Y
Z
A. X的单质性质稳定，不与任何酸反应
B. W、Y两种元素的最简单氢化物之间能反应
C. 工业上可通过分离液态空气制取W单质
D. Z为元素Se
【答案】A
【解析】
【分析】设W的最外层电子数为x，则X的最外层电子数为x-1，Y的最外层电子数为x+2，三者的最外层电子数之和为16，即3x+1=16，解之x=5。即W为N元素，X为Si元素，Y为Cl元素，Z为Se元素。
【详解】A．X为Si，可以和HF反应，A项错误；
B．W的最简单氢化物为，Y的最简单氢化物为HCl，两者反应生成，B项正确；
C．W为N，工业上常采用分离液态空气的方法制备氮气，C项正确；
D．根据分析，Z为Se元素，D项正确；
故选A。
10. 空气吹出法是目前“海水提溴”的主要方法之一，其工艺流程如图示。下列说法不正确的是
A. 步骤④中可用亚硫酸钠溶液代替SO2
B. 步骤③说明Br2具有挥发性
C. 步骤②中氧化0.3molBr-理论上消耗3.36L氯气
D. 步骤④⑤是为了溴富集
【答案】C
【解析】
【分析】苦卤中含有溴离子，在酸性条件下通入氯气，可发生置换反应生成溴单质，吹入空气，将溴单质分离出来，然后溴单质与二氧化硫发生反应生成HBr和硫酸，再通入氯气，生成溴单质，然后通过蒸馏、分液得到液溴。
【详解】A．Na2SO3也可以被溴氧化，吸收溴，故步骤④中可用亚硫酸钠溶液代替SO2，A项正确；
B．可用空气吹出Br2，则步骤③说明Br2具有挥发性，B项正确；
C．氯气存在温度压强未知，无法判断氯气的体积，C项错误；
D．步骤③已将Br2吹出，步骤④又重新用SO2的水溶液吸收Br2，步骤⑤再用氯气将HBr氧化为Br2，故步骤④⑤的目的是提高溴的含量，即富集溴，D项正确；
故选C。
二、不定项选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分)
11. 同主族元素的性质较为相似，下列关于同主族元素性质推测正确的是
A. Li、Na同主族，因为Na在空气中加热生成Na2O2，推测Li在空气中加热生成Li2O2
B. Cl、I同主族，因为Cl2能与水反应：Cl2+H2OHClO+HCl，推测I2也能与水反应：I2+H2OHIO+HI
C. Mg、Ba同主族，因为Mg(OH)2难溶于水，推测Ba(OH)2也难溶于水
D. F、Cl同主族，因为HClO4是强酸，推测HFO4也是强酸
【答案】B
【解析】
【详解】A．Li在空气中加热生成Li2O，故A错误；
B．Cl2能与水反应：Cl2+H2OHClO+HCl，同样I2也能与水反应：I2+H2OHIO+HI，故B正确；
C．Ba(OH)2易溶于水，故C错误；
D．F、Cl同主族，氟气的氧化性比氯气的氧化性强，也强于氧气，不存在+7价的氟，故HFO4不存在，故D错误；
故选B。
12. X、Y、Z、M、N、Q皆为短周期主族元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法不正确的是
A. ZX2可用于自来水消毒
B. 最高价氧化物对应的水化物酸性：M＞Y＞N
C. X、Z、N形成的简单离子半径最小的是X2-
D. 原子序数：Z＞M＞Q＞Y
【答案】C
【解析】
【分析】根据示意图可知X只有-2价，是氧元素。Y的主要化合价是-4价和＋4价，Z的最高价是＋7价，Y原子半径大于氧原子，小于Z原子，所以Y是碳元素，Z是氯元素。M的主要化合价是-2价和＋6价，原子半径大于氯原子，则M是硫元素。N的最高价是＋3价，则N是铝元素。Q的主要化合价是＋1价，原子半径最大，则Q是钠元素。
【详解】A．ZX2为ClO2，具有强氧化性，可于自来水消毒，A正确；
B．非金属性M>Y>N，非金属性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强，则最高价氧化物对应水化物酸性：M>Y>N，B正确；
C．核外电子层数越多，半径越大，核外电子排布相同的微粒，其离子半径随原子序数的增大而减小，则简单离子半径：Z>X>N，离子半径最小的是N3+，C错误；
D．原子序数：Z>M >Q>Y，D正确；
答案选C。
13. 下列关于元素周期表的判断，正确的是
A. ⅦA族元素也称为卤族元素，Ⅷ族元素种类最多，ⅣA族元素形成化合物种类最多
B. 若某ⅡA族元素原子序数为x，那么ⅢA族原子序数可能为x+11
C. 已知第六周期某主族元素的最外层电子数为1，那么该元素的原子序数为55
D. 原子序数之差为2的两种元素不可能位于同一主族
【答案】BC
【解析】
【详解】A．ⅦA族含氟、氯、溴、碘等元素，也称为卤族元素，第六周期ⅢB族是镧系元素共15种、第七周期ⅢB族是锕系元素也有15种，故ⅢB族元素种类最多，第ⅣA族元素中碳元素形成有机化合物种类最多，A错误；
B．若某ⅡA族元素原子序数为x，若为第四、第五周期的元素，则ⅢA族原子序数可能为x+11，B正确；
C．已知第六周期某主族元素的最外层电子数为1，其位于第六周期ⅠA族，该元素的原子序数为55（铯），C正确；
D．原子序数之差为2的两种元素可能位于同一主族，如H、Li元素位于同一主族，D错误；
故选BC。
14. 下列事实能作为实验判断依据的是
A. 钠和铁分别投入CuCl2溶液中，铁能置换出铜，钠不能，判断金属性：Fe＞Na
B. Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑，判断硅的非金属性强于碳
C. 酸性：H2CO3＞HClO，判断碳的非金属性强于氯
D. 溴和碘分别与氢气反应，氢气与溴反应比与碘反应容易，判断非金属性：Br＞I
【答案】D
【解析】
【详解】A．钠投入CuCl2溶液中，钠先和水反应生成NaOH，NaOH再和CuCl2发生复分解反应，不发生金属单质之间的置换反应，铁能置换出CuCl2中的铜，不能说明Fe、Na的活泼性强弱，A错误；
B．根据Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑，不能判断硅的非金属性强于碳，B错误；
C．元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性就越强。由于HClO不是Cl元素的最高价含氧酸，因此不能根据酸性：H2CO3＞HClO，判断碳的非金属性强于氯，C错误；
D．元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，与氢气化合越容易，氢气与溴反应比与碘反应容易，所以非金属性Br>I，D正确；
故选D。
15. X、Y、Z、W四种短周期主族元素的原子序数依次增大。X、Y原子的最外层电子数之比为2∶3，Z+与Y2-核外电子排布完全相同，常温下，W的一种单质为淡黄色固体。下列说法正确的是
A. Y能分别与X、Z、W形成两种或两种以上的化合物
B. 最高正化合价：Y＞X＞Z
C. 简单气态氢化物的热稳定性：H2Y＜H2W
D. Z与Y形成的化合物与水反应，溶液均呈碱性
【答案】AD
【解析】
【分析】X、Y、Z、W四种短周期主族元素的原子序数依次增大。常温下，W的一种单质为淡黄色固体，W为S；Z+与Y2-核外电子排布完全相同，且均为短周期元素，应均为10个电子的离子，Z为Na，Y为O；X、Y原子的最外层电子数之比为2：3，可知X的最外层电子数为4，X为C，据此解答。
【详解】A．Y分别与X、Z、W能形成CO、CO2、Na2O、Na2O2、SO2、SO3等，A正确；
B．X、Y、Z最高正价分别为+4、+2(OF2)、+1，最高正化合价：X＞Y＞Z，B错误；
C．非金属性O＞S，则简单气态氢化物的热稳定性：H2Y>H2W，C错误；
D．Z与Y形成的化合物为Na2O、Na2O2，与水反应均生成NaOH，溶液均呈碱性，D正确；
故选AD。
第II卷(非选择题共60分)
三、非选择题(本题共5个小题，共60分)
16. 某些简单原子的原子结构可用如图形象地表示：
其中“●”表示质子或电子，“○”表示中子，
（1）下列有关叙述正确的是_____(填序号)。
A. ①②③是不同元素的原子 B. ①②③是三种化学性质不同的粒子
C. ①②③互为同位素 D. ①②③具有相同的质量数
（2）科学家已经发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2具有相同的_____(填序号)。
A. 原子数 B. 分子数 C. 体积 D. 电子数
（3）由②和O组成的11克水中，含有中子数的物质的量为______；含有电子数目为_____。
（4）某元素的核素X，1.11g该核素的氯化物XCl2配成的溶液需用20mL1mol L-1的AgNO3溶液才能把Cl-完全沉淀下来，已知此核素中质子数与中子数相等，则：
①X的质量数A是_____。
②37gXCl2中所含质子数的物质的量为_____。
（5）碲被誉为工业领域的“维生素”，碲在元素周期表中表示如图，写出Te、S、Cl三种元素对应简单氢化物的还原性由强到弱的顺序_____(用化学式表示)。
【答案】（1）C （2）AD
（3） ①. 6mol ②. 5NA
（4） ①. 40 ②. 18mol
（5）H2Te＞H2S＞HCl
【解析】
【小问1详解】
由题干图示可知，原子①由1个质子和1个电子构成，原子②由1个质子、1个中子和1个电子构成，原子③由1个质子、2个中子和1个电子构成，据此分析解题：
A．①②③具有相同的质子数，属于同一种元素，故是相同元素的不同原子，A错误；
B．①②③具有相同的质子数和电子数，故三种粒子的化学性质相同，B错误；
C．①②③是具有相同质子数、不同的中子数的原子，故互为同位素，C正确；
D．质量数等于质子数加中子数，故①②③具有不同的质量数，D错误；
故答案为：B；
【小问2详解】
A．等质量的H3和H2的原子数分别为：、，故二者相等，A符合题意；
B．等质量的H3和H2的分子数分别为：、，二者不相等，B不合题意；
C．根据阿伏加德罗定律及其推论可知，同温同压下，气体的体积与其分子数成正比，结合B项分析可知，二者体积不相等，C不合题意；
D．等质量的H3和H2的电子数分别为：、，故二者相等，D符合题意；
故答案为：AD；
【小问3详解】
原子②由1个质子、1个中子和1个电子构成，由②和O组成的水相对分子质量为22，则11克水中，含有中子数的物质的量为；含有电子数目为；故答案为：6mol；5NA；
【小问4详解】
①根据核素的质量数可以近似等于该核数的相对原子质量并结合物质的量运用到化学方程式中的计算可知：
，解得：A=40，故该核素的质量数A为40，故答案为：40；
②根据此核素中质子数与中子数相等，质量数等于质子数加中子数，故该核素X中的质子数为20，故在1个XCl2中含有20+17×2=54个质子， 37g XCl2的物质的量n(XCl2)==mol，因此在mol XCl2中所含质子的物质的量为mol ×54=18mol，故答案为：18mol；
【小问5详解】
同周期元素的非金属性从左往右逐渐增强，同主族元素的非金属性从上往下逐渐减弱，元素非金属性越强，简单氢化物的还原性越弱，非金属性Te
（1）F在元素周期表中的位置为_____。B元素的名称为_____。
（2）E的简单离子结构示意图为_____。
（3）D的最高价氧化物与F的最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式为：_____。
（4）A、C两种元素按原子个数之比为1∶1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe2+氧化，写出该反应的离子方程式：_____。
（5）请用文字描述检验某溶液中是否含元素F的操作：_____。
（6）物质甲是一种高能燃料，由A、B两元素组成，1mol甲分子中含有的电子数为18NA，请写出甲的化学式_____。
【答案】（1） ①. 第四周期第IA族 ②. 氮
（2） （3）Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-
（4）H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O
（5）先用铂丝蘸取稀盐酸在酒精灯火焰上灼烧至无色，再蘸取待测液在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，若火焰呈紫色则含有钾元素
（6）N2H4
【解析】
【分析】A元素原子是所有元素中半径最小的，A为H元素；B元素的最高价氧化物对应的水化物能够与它的简单氢化物发生化合反应生成盐，B为N元素；C元素原子的最外层电子数是其内层电子数的三倍，最外层电子数为6，C为O元素； C、E同主族，E为S元素；D元素的最外层电子数等于其族序数，D为Al元素；A、B、C、D、E、F为元素周期表中前20号元素，且原子序数依次递增，A、F同主族，F为K元素；
【小问1详解】
F为K元素，为第四周期第IA族；B为N元素。
【小问2详解】
E为S元素，原子序数为16，其简单离子结构示意图为：
小问3详解】
D为Al元素，其最高价氧化物为Al2O3， F最高价氧化物对应水化物为KOH，其反应的离子方程式为：Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-
【小问4详解】
A、C两种元素按原子个数之比为1∶1组成的常见液态化合物为H2O2，在酸性溶液中与Fe2+反应的离子方程式为：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；
【小问5详解】
元素F为K元素，需用颜色试验来检验，先用铂丝蘸取稀盐酸在酒精灯火焰上灼烧至无色，再蘸取待测液在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，若火焰呈紫色则含有钾元素
【小问6详解】
由A、B两元素（即N、H两元素）组成，且1mol该分子中含有的电子数为18NA，则该物质为N2H4。
18. I.表中所示为元素周期表的一部分，参照元素①～⑨在表中的位置，请回答下列问题：
IA 0
1 ① IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
2 ⑧ ⑨ ② ③
3 ④ ⑤ ⑥ ⑦
（1）③、④、⑦的离子半径由大到小的顺序是_____(用离子符号表示)。
（2）下列事实不能说明元素⑦的非金属性比元素⑥的非金属性强的是_____(填字母)。
A. ⑦的单质与⑥的简单氢化物溶液反应，溶液变浑浊
B. ⑦的单质可以将铁氧化为正三价，而⑥的单质将铁氧化为正二价
C. ⑦的氢化物为强酸，而⑥的氢化物为弱酸
D. ⑦和⑥两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
（3）已知周期表中存在对角相似规则，处于对角线位置的元素化学性质相似，⑧的氧化物、氢氧化物也有两性，写出⑧的氢氧化物与④的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式(生成的盐中阴、阳离子个数比为1：2)：_____。
（4）⑥的一种氧化物可用作海水提溴时的溴单质吸收剂，该反应的化学方程式为：______。
II.现有部分短周期元素的性质与原子(或分子)结构如表：
元素编号 元素性质与原子(或分子)结构
T T元素的单质常用于制造芯片和太阳能电池
Y 原子的M层比K层少1个电子
Z Z的单质可与某些金属氧化物反应用于焊接钢轨
（5）下列能够证明Y的金属性比Z强的是_____。
A. Y离子的氧化性比Z离子的氧化性强
B. 1molY从足量的稀硫酸中置换出的氢气比1molZ置换出的氢气多
C. Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的最高价氧化物的水化物碱性强
D. Y在常温下能与水剧烈反应，而Z不能
（6）关于T元素，下列说法正确的是_____。
A. T的氧化物常被用来制造光导纤维
B. 自然界中存在T的单质
C. T的氧化物既可以与HF反应又可以与NaOH反应，因此该氧化物为两性氧化物
D. 可以用T的氧化物溶于水制取T的含氧酸
【答案】（1）Cl-＞F-＞Na+ （2）C
（3）Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O
（4）SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr （5）CD （6）A
【解析】
【分析】Ⅰ．由题所给元素周期表可知，①为H，②为O，③为F，④为Na，⑤为Al，⑥为S，⑦为Cl，⑧为Be，⑨为N；
Ⅱ．T元素的单质常用于制造芯片和太阳能电池，所以T为Si；Y原子的M层比K层少1个电子，故Y为Na；Z的单质可与某些金属氧化物反应用于焊接钢轨，故Z为Al；据此分析解题。
【小问1详解】
③、④、⑦分别为F，Na，Cl，电子层数越多，离子半径越大；对于电子层结构相同的离子，原子序数越小，半径越大；所以F，Na，Cl的离子半径由大到小的顺序是Cl-＞F-＞Na+；故答案为Cl-＞F-＞Na+。
【小问2详解】
A．⑦为Cl，⑥为S；Cl2与H2S溶液反应，溶液变浑浊，生成S，可以说明⑦的非金属性比元素⑥的非金属性强，故A不符合题意；
B．⑦的单质可以将铁氧化为正三价，而⑥的单质将铁氧化为正二价，说明⑦的非金属性强，故B不符合题意；
C．应比较最高价氧化物对应水溶液酸性强弱，⑦的氢化物为强酸，而⑥的氢化物为弱酸不能说明⑦的非金属性比元素⑥的非金属性强，故C符合题意；
D．⑦和⑥两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高，说明⑦的简单氢化物更稳定，可以比较二者的非金属性，故D不符合题意；
故答案选C。
【小问3详解】
⑧为Be，其氢氧化物为Be(OH)2；④为Na，其最高价氧化物的水化物为NaOH；处于对角线位置的元素化学性质相似，所以Be的化学性质与Al相似；所以Be(OH)2与NaOH反应的化学方程式Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O；故答案为Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O。
【小问4详解】
⑥为S，SO2可用作海水提溴时的溴单质吸收剂，该反应的化学方程式为：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr；故答案为SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr。
【小问5详解】
A．金属性越强，离子的氧化性越弱，Y离子的氧化性比Z离子的氧化性强，不能说明Y的金属性比Z强，故A不符合题意；
B．1molY从足量的稀硫酸中置换出的氢气比1molZ置换出的氢气多，不能说明Y的金属性比Z强，故B不符合题意；
C．Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的最高价氧化物的水化物碱性强，能说明Y的金属性比Z强，故C符合题意；
D．Y在常温下能与水反应，而Z不能，能说明Y的金属性比Z强，故D符合题意；
故答案为CD。
【小问6详解】
A．T为Si，SiO2常被用来制造光导纤维，故A正确；
B．硅是极为常见的一种元素，然而它极少以单质的形式在自然界出现，而是以复杂的硅酸盐或二氧化硅的形式，故B错误；
C．SiO2和HF反应的本质不是SiO2和H+的反应，而是和F-的反应，故C错误；
D．二氧化硅不溶于水，所以不能用SiO2溶于水制取Si的含氧酸，故D错误；
故答案选A。
19. 溴、碘主要存在于海水中，有“海洋元素”的美称。海水中的碘主要富集在海带中，我国海带产量居世界第一位，除供食用外，大量用于制碘。从海带中提取碘单质，工艺流程如图。
请回答下列问题：
（1）步骤①操作时，除需要酒精灯、三脚架、泥三角外，还需用到的主要仪器是_____(填名称)。
（2）海带中碘元素的存在形式为_____(用化学符号表示)。
（3）步骤⑤的具体实验步骤为：
A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B.检验分液漏斗旋塞和上口的瓶塞是否漏液；
C.把20mL碘水跟5mL四氯化碳加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
D.倒转漏斗振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E.旋开活塞，用烧杯接收下层溶液；
F.将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准分液漏斗口上的小孔；
G.从分液漏斗上口倒出上层溶液；
H.静止、分层。
①实验步骤的正确顺序为_____→_____→_____→A→H→_____→_____→_____。_____。
②静止、分层后，下层溶液的颜色为_____。
（4）步骤④中的H2O2可用以下_____(填字母)试剂代替。
a.Cl2 b.Na2SO3 c.NaCl
（5）步骤⑤中，某学生选择用CCl4来萃取碘的理由_____。
（6）步骤⑥使用的是反萃取法，目的是富集碘元素，该步反应的离子方程式为_____。每消耗1molI2转移电子数为_____。
（7）某同学制得的粗碘中含有少量Na2SO4，对粗碘进行提纯的装置如图所示，采用的分离方法是_____；为得到较多较高纯度的单质碘，A容器中可盛放的试剂为_____(填字母)。
a.冷水 b.热水 c.热氢氧化钠溶液
【答案】（1）坩埚 （2）I-
（3） ①. B→C→D→A→H→F→E→G ②. 紫红色(或紫色)
（4）a （5）CCl4与水互不相溶且与水不反应，碘在CCl4中的溶解度比在水中大
（6） ①. 3I2+6OH-=5I-+IO+3H2O ②. NA
（7） ①. 升华(或加热) ②. a
【解析】
【分析】实验室从海带中提取碘：①海带灼烧成灰，②浸泡溶解得到海带灰悬浊液，③过滤，得到滤液为含碘离子的溶液，④滤液中加入酸和氧化剂H2O2，将碘离子氧化成碘单质，⑤利用有机溶剂四氯化碳萃取、分液得到碘的CCl4溶液，⑥加入氢氧化钠溶液反萃取，使碘发生歧化反应，碘进入水溶液，水溶液在上层，分液后，上层溶液加入硫酸发生归中反应得到碘的悬浊液，通过蒸馏提取出碘单质，据此解答。
【小问1详解】
灼烧需要在坩埚中进行，则步骤①操作时，除需要酒精灯、三脚架、泥三角外，还需用到的主要仪器是坩埚；
【小问2详解】
海带中碘元素的存在形式为I-；
【小问3详解】
①实验步骤的正确顺序为：先检验分液漏斗旋塞和上口的瓶塞是否漏液→把20mL碘水跟5mL四氯化碳加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞→倒转漏斗振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正→把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中→静止、分层→F.将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准分液漏斗口上的小孔→旋开活塞，用烧杯接收下层溶液→从分液漏斗上口倒出上层溶液；故答案为：B→C→D→A→H→F→E→G；
②四氯化碳密度大于水，在下层，则静止、分层后，下层溶液的颜色为紫红色(或紫色)；
【小问4详解】
步骤④中的H2O2作用为氧化碘离子为碘单质，需加入氧化剂，Cl2为常用的氧化剂，Na2SO3、NaCl均不能氧化碘离子；
【小问5详解】
萃取剂的选用原则为和原溶剂不互溶、不反应，且溶质在萃取剂中溶解度大于原溶剂，则步骤⑤中，某学生选择用CCl4来萃取碘的理由为CCl4与水互不相溶且与水不反应，碘在CCl4中的溶解度比在水中大；
【小问6详解】
碘在氢氧化钠溶液中发生歧化反应，该步反应的离子方程式为3I2+6OH-=5I-+IO+3H2O，3mol碘参加反应转移5mol电子，则每消耗1molI2转移电子数为；
【小问7详解】
碘易升华，该装置对粗碘进行提纯采用的分离方法是升华(或加热)；为得到较多较高纯度的单质碘，需A容器中温度较低，可盛放温度较低的液体，故试剂为冷水。
20. 某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。
I.甲同学在a、b、c、d四只烧杯中分别加入50mL冷水，再各滴加几滴酚酞试液，依次加入大小相近的钠(Na)、镁(Mg)、铝(Al)、钾(K)金属块，观察现象。
（1）反应最剧烈的烧杯中的金属是_____(填字母)。
A. 钠 B. 镁 C. 铝 D. 钾
（2）实验中发现b、c两只烧杯中几乎没有什么现象，要想达到实验目的，请你帮助选择下列合适的方法_____(填字母)。
A.把烧杯中的冷水换成热水
B.把烧杯中的冷水换成浓硝酸
C.把烧杯中的冷水换成盐酸
II.乙同学设计实验探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱。请回答下列问题：(已知酸性强弱：亚硫酸＞碳酸)
（3）仪器A的名称是_____。
（4）试管E中盛放的试剂是_____(填名称)。
（5）能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是_____。
（6）试管F中发生反应的离子方程式为_____。
（7）试管D中产生CO2能否说明硫元素的非金属性强于碳_____(填是或否)，请解释原因_____。
【答案】（1）D （2）AC
（3）分液漏斗 （4）高锰酸钾溶液
（5）E试管中的溶液颜色变浅，F试管中出现白色沉淀
（6）CO2+H2O+SiO=H2SiO3↓+CO
（7） ①. 否 ②. 二氧化硫不是硫的最高价氧化物，应该通过比较最高价氧化物对应的水化物酸性强弱，即比较硫酸与碳酸的酸性强弱，故不能说明硫的非金属性强于碳
【解析】
【小问1详解】
因为钾的金属性最强，所以与水反应置换氢气更剧烈；
【小问2详解】
镁和铝与冷水不反应，镁与热水能反应，铝在浓硝酸中会钝化，镁和铝都能和盐酸反应置换氢气，故把烧杯中的冷水换成热水，或者把烧杯中的冷水换成盐酸，选AC；
【小问3详解】
仪器A的名称是分液漏斗；
【小问4详解】
铜和浓硫酸反应生成，为了防止影响实验，试管E中盛放的试剂用于吸收，可以用酸性高锰酸钾溶液；
【小问5详解】
若E试管中的溶液颜色变浅，被除尽，F试管中出现白色沉淀，发生反应：，酸性：，得出结论：碳元素的非金属性比硅元素非金属性强；
【小问6详解】
试管F中发生反应的离子方程式为：；
【小问7详解】
不是硫的最高价氧化物，应该通过比较最高价氧化物对应的水化物酸性强弱，即比较硫酸与碳酸的酸性强弱，故不能说明硫的非金属性强于碳。
