第11章《酸与碱》检测题
一、单选题
1．推理是学习化学的一种方法，但不合理的推理会得到错误结论。以下推理正确的是
A．分子可以构成物质——物质一定由分子构成
B．溶液具有均一性和稳定性——具有均一性、稳定性的液体一定是溶液
C．含碳元素的物质燃烧会生成二氧化碳——燃烧能生成二氧化碳的物质一定含有碳元素
D．酸碱中和反应能生成盐和水——生成盐和水的反应一定是中和反应
2．下列实验方案或措施正确的是
A．用点燃的方法除去CO2中少量的CO杂质
B．用酚酞试液区分氢氧化钠溶液和澄清石灰水
C．用稀盐酸清洗盛放过石灰水的试剂瓶
D．实验室稀硫酸和石灰石反应制取CO2
3．下列基本实验操作正确的是
A．稀释浓硫酸 B．配制氯化钠溶液
C．加热液体 D．氢气验纯
4．下列物质中，含有自由移动离子而且能导电的是
A．铜 B．氯化钠晶体 C．蔗糖 D．氯化钠溶液
5．小刚同学用pH试纸测定下列四种溶液的pH，得到第Ⅰ组数据，然后向上述溶液中分别加入一定量的水再测定其pH，得到第Ⅱ组数据，其中数据记录有错误的溶液是
A．盐酸 B．澄清石灰水 C．氯化钠溶液 D．烧碱溶液
Ⅰ组 1 13 7 10
Ⅱ组 2 12 7 11
A．A B．B C．C D．D
6．分析和推理是化学学习常用的方法。以下推理正确的是（ ）
A．分子、原子都是不显电性的粒子，不显电性的粒子不一定是分子或原子
B．燃烧都伴随有发光、放热现象，有发光、放热现象的变化一定是燃烧
C．加热蒸发溶剂可以使 NaCl 的不饱和溶液变成饱和溶液，那么加热蒸发溶剂也可以使稀盐酸变成浓盐酸
D．CO 有毒可致人死亡，空气中 CO2 的体积分数达到一定比例会致人死亡，所以CO2 也有毒
7．“见微知著，见著知微”是学习化学的重要思维方式。下图是三个变化过程的微观示意图，下列有关分析不正确的是
A．过程①水蒸气降温液化成水中分子的种类和个数一定不变
B．过程②石墨在一定条件下转化成金刚石是物理变化
C．过程③的反应实质是
D．以上三个过程中所涉及的几种物质由分子或原子或离子构成
8．下列实验操作或实验报告中记录的数据正确的是
A．加热固体物质时试管口应向上倾斜防止固体下滑
B．用10mL量筒量取7.36mLNaOH溶液
C．用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭
D．用广泛pH试纸测得某溶液pH为5.5
9．将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是
A． B．
C． D．
10．下列酸中属于无氧酸的是
A．碳酸 B．硫酸 C．盐酸 D．硝酸
11．下列指定反应的化学方程式正确的是
A．铁丝在氧气中燃烧4Fe+3O22Fe2O3
B．古代湿法炼铜：2Fe+3CuSO4=Fe2(SO4)3+3Cu
C．铝的自我保护：4Al+3O2=2Al2O3
D．CaO和水反应产生氢氧化钙：CaO+H2O=CaOH
12．人体内一些体液的正常pH测试数据范围如下表所示，正确的是
体液 细胞液 唾液 胃液 尿液
pH 7.20 ~ 7.45 6.6~ 7.1 0.9~ 1.5 4.7 ~ 8.4
A．人体体液的pH出现异常，则可能导致疾病
B．用pH试纸可测定表中四种体液的pH
C．人体的胃液中一定呈酸性，其酸性最弱
D．人体的细胞液能使紫色石蕊溶液变红色
二、填空题
13．NaOH是一种重要的化工原料，诮回答下列相关问题。
（1）NaOH俗称________、________、_______，溶于水会___________（填“放出”或“吸收”）大量热。
（2）NaOH溶液能导电，是因为NaOH在水溶液中能够电离出______、________（填离子符号）。
（3）向NaOH溶液中滴加少量紫色石蕊溶液试液，溶液变_____色，继续滴加稀硫酸至过量，充分反应后溶液变为_____色。
14．化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。
（1）周末同学们决定去郊游，小明提议“绿色”出行，如图是郊游用的交通工具，请回答下列问题。
①图中所标示的各部件中，属于合成材料的是________（填序号）。
②自行车的闸线为钢丝，说明金属具有________性。
③小明带了一些新鲜水果，主要是为了补充_______（填营养素名称）。
④旅游途中，贝贝发现路边农田里的作物出现了倒伏现象，大家建议应施_____肥。
（2）H、O、C、Ca是初中化学常见的几种元素，请选用适当的元素写出符合下列要求的物质的化学式。
①能使紫色石蕊试液变红的气体化合物____；②可用作补钙剂的盐_______；
③可用于改良酸性土壤的碱__________；④可用作调味品的酸_______。
三、推断题
15．A～E是初中化学常见物质。图中“﹣”表示相连的物质能发生反应，“→”表示物之间的转换关系。
其中A是人体胃液中含有的酸，B和C组成元素相同，D是铁锈的主要成分。E物质的名称是 _____ ，A和D的化学方程式为 _____ ，C和D反应的化学方程式为 _____ 。
16．已知A~E是初中化学常见的五种类别不同的物质，其中D是炉具清洁剂的主要成分，B由两种元素组成。（图中的“一”表示相连两物质之间可以发生反应，图中的“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，反应条件、部分反应物和生成物已略去）。请回答下列问题：
（l）D的化学式____________。
（2）B→C反应的化学方程式为____________。
四、实验题
17．未经处理的工业废水会严重污染水和土壤，某种新型催化剂可有效降解工业废水中的有机污染物。为探究该催化剂降解有机物污染物的速度受哪些因素影响，学习小组进行如下实验：
取四份等质量的某有机物，控制条件如下图，然后加入等量的新型催化剂，测得该有机物被降解的百分比随时间变化的关系如下表：
时间/分 有机物被降解 百分比/ 组别 0 5 10 15
A 0 20 40 60
B 0 40 80 100
C 0 30 60 90
D 0 0 0 0
(1)实验中设置A和D组的目的是_____________。
(2)分析A、B、C三组实验数据，得到的结论是_____________。
(3)实验中要测定某一时刻有机物被降解的百分比，需要使反应立即停止，使反应立即停止的方法是_______________。
(4)测定溶液的pH时，取一段pH试纸放在洁净干燥的玻璃片上，再用_________，将试纸显示的颜色与标准色卡比色，读取该溶液的pH。
(5)为提升降解效率，在其它条件不变的情况下，设计实验对温度和进行进一步探究，以下探究点合理的是 。A．10℃、pH=3 B．30℃、pH=3 C．40℃、pH=2 D．60℃、pH=10
18．化学是一门以实验为基础的学科，正确认识和使用实验装置进行实验是我们学习的一项重要内容。
(1)老师为化学兴趣小组同学们提供了如图实验装置：
Ⅰ、写出仪器名称：①___________。
Ⅱ、甲同学用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，选择上述A发生装置装，反应的化学方程式为：___________。
Ⅲ、若用E装置收集的氧气，在完成硫粉在氧气中燃烧的实验时，集气瓶内要预留适量的水（图F所示），水的作用是___________。
Ⅳ、实验室用B和C组合，除可制取O2外，还可以制取的一种气体是___________。（填化学式）
(2)中和反应是放热反应吗？三位同学为探究此问题进行了下列实验：
①甲同学取10mL10%的NaOH溶液于试管中，逐滴加入10%的稀硫酸：随着硫酸的加入，烧杯中溶液温度与加入硫酸体积之间的变化关系如甲图所示。本实验选用10%的NaOH溶液而不选用NaOH固体的原因是___________。
②乙同学按乙图装置进行实验，其中的澄清饱和石灰水的作用是___________。
③丙同学按丙图实验，可以根据浸入烧杯内水中的导管口有气泡冒出的现象也能证明中和反应是放热的。
(3)如图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。回答下列问题：
A．粗盐提纯实验的操作顺序为_____（填上述操作序号次序）。
B．称量和量取：称量氯化钠时，若发现天平指针向左偏，则应处理方法为___________。
C．溶解：经检测，所配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，其可能原因是___________。
a、所用的氯化钠固体中含有杂质
b、量取水时，仰视读数
c、将水倒入烧杯时，有少量水溅出
d、将氯化钠固体倒入烧杯时，还有部分氯化钠固体粘在纸上
e、将配制好的溶液转移进试剂瓶时，有溶液洒落
五、计算题
19．用已知溶质质量分数的溶液可以测定未知溶液的溶质质量分数。实验室有一瓶标签模糊的稀盐酸，某同学为了测定其溶质质量分数，进行了如下实验：
①取一洁净的锥形瓶称量，然后往其中加入一定量的稀盐酸，并滴入几滴紫色石蕊试液(质量忽略不计)，重
新称量；
②往上述锥形瓶中逐滴加入溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液，边滴加边振荡，当观察到溶液由红色恰好变为紫色时，停止滴加，再次称量。数据如下表：
锥形瓶 锥形瓶+稀盐酸 锥形瓶+反应后溶液
质量/克 35.5 55.5 80.5
(1)若要配制500克16%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体_____克。
(2)本次实验中，实际消耗的氢氧化钠溶液质量为____克。
(3)请通过计算确定该瓶稀盐酸的溶质质量分数。
(4)另有同学做了同样的实验，却得到了不同的结果。于是用精密pH试纸测得反应后锥形瓶内溶液的pH为8.2，则他测出的盐酸溶质质量分数______(选填“偏大”或“偏小”)，造成这一偏差的原因是_____。
参考答案：
1．C 2．C 3．D 4．D 5．D 6．A 7．B 8．C 9．D 10．C 11．C 12．A
13． 火碱 烧碱 苛性钠 放出 Na+ OH- 蓝 红
14． ① 延展性 维生素C 钾 CO2 CaCO3 Ca(OH)2 CH3COOH
15． 水
16． NaOH CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
17．(1)探究在相同温度下，pH对降解反应速度的影响
(2)当pH相等时，温度升高，降解反应速度先增大后减小
(3)迅速把试管中液体的pH调到10
(4)洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中部，待pH试纸显色后
(5)BC
18．(1) 水槽 2KClO3 2KCl+3O2↑ 吸收二氧化硫，防止污染空气 CO2
(2) 氢氧化钠固体溶于水放热，会对实验造成干扰 饱和石灰水变浑浊，说明氢氧化钠与稀硫酸反应能放出热量
(3) ①⑤②③⑥④ 取出适量氯化钠直至天平平衡 abd
19．(1)80
(2)25
(3)设氢氧化钠溶液中溶质的质量为x。
该瓶稀盐酸的溶质质量分数为。
答：该瓶稀盐酸的溶质质量分数为18.25%。
(4) 偏大 滴加氢氧化钠过量
