第6章《溶解现象》检测题
一、单选题
1．下列措施中，能够增强蔗糖在水中溶解性的是
A．加热 B．搅拌 C．增加水量 D．将蔗糖研碎
2．水是生命之源，下列关于水的说法正确的是
A．自来水生产过程有沉降、过滤、蒸馏
B．物质溶于水时都会放出热量
C．可以用肥皂水鉴别硬水和软水
D．电解水的实验中，与正极相连的玻璃管内产生氢气
3．早在二十世纪初，侯德榜在改进西方制碱的基础上，创立了侯氏制碱法，生产出Na2CO3的同时得到副产品NH4Cl。实验测得Na2CO3和NH4Cl的溶解度曲线如图所示，下列有关说法正确的是
A．NH4Cl的溶解度大于Na2CO3的溶解度
B．t1℃时，100g的Na2CO3饱和溶液中含溶质20g
C．t2℃时，等质量的Na2CO3和NH4Cl的溶液中溶质质量相等
D．t2℃时，等质量的两物质的饱和溶液降温至t1℃，Na2CO3析出晶体多
4．下图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线，下列说法不正确的是
A．10℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液浓度相同
B．将10℃时的甲、乙两种饱和溶液分别升温至30℃，溶液中溶质的质量分数都增大
C．30℃时，将40g甲物质加入50g水中，充分溶解后溶液的质量为80g
D．保持20℃，蒸发溶剂可使接近饱和的乙溶液变成饱和溶液
5．下面化学知识应用示例错误的是
A．蒸发结晶——海水晒盐
B．乳化原理——用洗洁精洗涤油腻的餐具
C．防火灭火——身上衣服着火，迎风快跑
D．元素对人体健康的重要作用——食用加碘盐预防甲状腺疾病
6．粗盐提纯实验包含称量、溶解、过滤和蒸发。下列操作不能达到实验目的的是
A．量取10mL水 B．溶解粗盐
C．过滤浊液 D．蒸发滤液
7．某温度时，从100克20%的氯化钠溶液中取出50克溶液，则所得溶液的溶质的质量分数为
A．16% B．4% C．20% D．10%
8．下列有关溶液的说法中正确的是
A．饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
B．36gNaCl溶解在100g水中刚好形成饱和溶液，故NaCl的溶解度为36g
C．将1 g某物质加入到9 g水中，所得溶液的溶质质量分数不一定是10%
D．饱和澄清石灰水中加入少量生石灰后，则石灰水溶液的质量增大
9．下列说法正确的是
A．氧气能支持燃烧，可作燃料 B．水是由氢气和氧气组成的
C．过滤可以将硬水转化为软水 D．洗洁精除油污是乳化现象
10．区分下列各组物质，选择的实验方法不能达到目的的是
A．CO2和空气：燃着的木条 B．黄铜片和铜片：相互刻画
C．NaCl固体和NaOH固体：加水 D．铁粉和碳粉：观察颜色
11．各种洗涤剂广泛进入人们的生活中，下列洗涤所用洗涤剂具有乳化功能的是
A．用汽油除去衣服上的油污 B．用餐具洗洁精清洗餐具上的油污
C．用酒精洗去升华实验烧杯内壁的碘 D．用醋洗去水壶的水垢
二、填空题
12．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，请回答下列问题。
（1）t1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为_____；
（2）甲中含有少量的乙，提纯甲的方法是_____；
（3）配制t2℃时甲的饱和溶液75克，需要甲的质量是_____；完成该实验除胶头滴管、烧杯外，还需要的玻璃仪器是_____。
（4）将t2℃时甲、乙、丙的饱和溶液各100克降温到t1℃，对所得溶液的说法正确的是_____
A 都是饱和溶液
B 溶液的质量：丙>乙>甲
C 溶剂的质量：丙>乙>甲
D 溶质的质量分数：乙>甲=丙
13．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：
①在t2℃时，甲的溶解度为_____g，把30g甲溶解在50g水中得到溶液的质量为_____g。
②把N点甲的溶液转化为M点溶液的方法_____（写一种）。
③将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t3℃降到t2℃，溶质质量分数由大到小的顺序是_____。
④t3℃时甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序为_____，要配制t3℃时甲、乙、丙三种物质相同质量的饱和溶液，所需溶质质量最多是_____。
三、推断题
14．柠檬酸亚铁是重要的含铁试剂，兴趣小组制取柠檬酸亚铁溶液的实验流程如图:
（1）写出反应1的化学方程式: __________ ;
（2）操作1的名称为 __________ ;
（3）反应3中会有气体生成，该气体是 _________ ;
（4）柠檬酸亚铁的化学式为FeC6H6O7，柠檬酸亚铁中铁元素和碳元素质量比为 ________ ;
（5）若选用的稀硫酸溶质的质量分数为12%，则用100mL98%的浓硫酸（密度为1.8g/cm3）配制该稀硫酸，需加水 ________ g。
15．A、B、C、D、E为初中化学中常见的五种不同类别的物质，A为红棕色粉末，B是目前世界上年产量最高的金属，C和D反应生成蓝色沉淀，D能使酚酞溶液变红。它们之间的关系如图（图中“一”表示相连两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质，且省略部分反应物或生成物及反应条件），回答下列问题：
（1）B的化学式为______。
（2）D属于______（填物质类别）。
（3）D与E反应的微观实质______。
（4）A与E反应的化学方程式______（写出一个即可）。
四、实验题
16．“除去粗盐中难溶性杂质”的实验操作如图所示：
(1)正确的操作顺序是________(填序号，下同)。
(2)操作B中，用玻璃棒不断搅拌的目的是__________________。
(3)造成NaCl的产率比实际值偏低的原因可能是________。
A．过滤时滤纸有破损 B．蒸发时有固体溅出
C．称量时，少量晶体仍粘在蒸发皿上 D．溶解粗盐时，加入的水量不足
17．室常用的实验装置，回答问题：
(1)写出带有标号仪器的名称：①________；②________。
(2)实验室用锌和稀硫酸制取氢气的化学方程式是_______，应选用的发生装置是____（填序号，下同）。
(3)实验室制取二氧化碳的化学反应方程式是____________，应选用的收集装置是____。
(4)如选用装置A作为制取氧气的发生装置，其化学方程式可以为________；
(5)某化学学习小组在实验室取了3g MnO2加入到试管中，向长颈漏斗中加入50g过氧化氢溶液，待过氧化氢溶液全部滴加完，并经充分反应后，锥形瓶中剩余物质51.4g，请计算产生氧气的质量是______，所用过氧化氢溶液溶质的质量分数为______。（写计算过程）
五、计算题
18．现有6.5克锌与100克稀硫酸恰好完全反应，
（1）可生成氢气多少克？____
（2）稀硫酸的溶质质量分数为多少？_______
（3）反应后所得溶液中溶质质量分数为多少？_____
19．松材线虫病是危害松属植物的一种毁灭性流行病。病原线虫从松树的伤口进入，寄生在树脂道中，大量繁殖后遍及全株，造成水分输送受阻、蒸腾作用降低、树脂合成急剧减少。
目前，防治松材线虫主要措施是给松树“注射”一种有效成份是苦参碱的免疫激活剂。注药方法是在松树树干基部斜钻出一个小孔，在小孔上插入药剂瓶（如图），依靠树体自身的输导功能将药液运输到树体各个部位，达到防治松材线虫病的目的。
已知每瓶药剂的质量是50克，苦参碱的质量分数为0.3%．欲利用质量分数30%的苦参碱原液，配制这样的免疫激活剂50000瓶，需要原液的质量是多少？
参考答案：
1．A 2．C 3．D 4．B 5．C 6．A 7．C 8．C 9．D 10．D 11．B
12． 乙＞甲=丙 降温结晶 25g 量筒、玻璃棒 BC
13． 30g 65g 增加甲物质或者恒温蒸发水 乙＞甲＞丙 甲＞乙＞丙 甲
14． Fe + H2SO4 ＝ Fe SO4 + H2↑ 过滤 CO2 7 : 9 1290
15． Fe 碱 酸碱中和反应的实质是酸电离出的氢离子和碱电离出的氢氧根离子反应生成水： 或
16． ACB 防止因局部温度过高造成液滴飞溅 BCD
17．(1) 铁架台 集气瓶
(2) B
(3) D
(4)
(5) 1.6g 设：过氧化氢溶液溶质的质量分数为x。
故所用过氧化氢溶液溶质的质量分数为6.8%。
18．（1）0.2g（2）9.8%（3）15.1%
19．25kg
