崇德实验中学2022-2023学年高三下学期第一次月考
化学试题
单选题（每题只有一个正确选项，共14题，每题3分，共42分）
1．党的二十大报告提出， 坚决打赢关键核心技术攻坚战。制造5G芯片的氮化铝属于（ ）
A．无机非金属材料 B．金属材料 C．有机高分子材料 D．复合材料
2．许多成语蕴含了化学知识。下列成语违背化学理论或化学观念的是（ ）
A．煽风点火 B．点石成金 C．滴水穿石 D．百炼成钢
3．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．3.36LO2和4.8g臭氧中含有的氧原子数均为0.3NA
B．0.1mol/L的溶液中，所含的Al3+数目小于0.1NA
C．1 mol Fe溶于过量稀硝酸，转移的电子数为3NA
D．1L1mol/L氨水中含有的NH3·H2O分子数为NA
4．科学家进行如图所示的制备及应用的研究，下列说法不正确的是
A．中C原子的杂化类型为 B．含有约个电子
C．和合成甲醇符合原子利用率100% D．图中涉及反应包含非极性键的断裂和生成
5．用菱锰矿(主要成分是，还含有FeO、、CaO等杂质)生产的工艺流程如下：
下列说法错误的是（ ）
A．“酸浸”可用过量浓盐酸代替硫酸
B．“氧化”的目的是将氧化为
C．“滤渣”的主要成分为、
D．“制备”发生反应：
6．下列反应的离子方程式不正确的是（ ）
A．通入氢氧化钠溶液：
B．氧化铝溶于氢氧化钠溶液：
C．过量通入饱和碳酸钠溶液：
D．溶液中滴入氯化钙溶液：
7．纳米ZnS具有独特的光电效应。以工业废渣锌灰(主要成分为Zn、ZnO，还含有、FeO、CuO等杂质)为原料制备纳米ZnS的工业流程如下：
下列说法正确的是（ ）
A．“酸浸”时FeO反应的离子方程式为
B．“还原”的目的是将转化为
C．“沉淀”的离子方程式为
D．ZnS晶胞(如图所示)中每个周围距离最近的有4个
8．下图是一种综合处理含SO2尾气的工艺流程，下列叙述正确的是
A．“吸收”过程中SO2被还原
B．“吸收”后溶液的酸性减弱
C．“氧化”后的溶液可以循环使用
D．“氧化”中，每参加反应转移电子
9．碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I-的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示。已知淀粉遇单质碘变蓝，下列说法正确的是（ ）
A．向含I-的溶液中通入Cl2，所得溶液加入淀粉溶液一定变蓝
B．途径II中若生成1molI2，消耗2.5molNaHSO3
C．氧化性的强弱顺序为Cl2＞I2＞IO
D．一定条件下，I-与IO反应可能生成I2
10．某科研机构研发的NO—空气燃料电池的工作原理如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A．a电极为电池负极
B．电池工作时透过质子交换膜从右向左移动
C．b电极的电极反应：
D．当外电路中通过电子时，a电极处消耗
11．一种将催化转化为的电化学装置如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．该装置工作过程中化学能转化为电能
B．铂电极发生的反应为
C．工作过程中玻碳电极区溶液的pH增大
D．每产生标准状况下11.2L 时，理论上有2mol 通过质子交换膜
12．25℃时，某二元弱碱M(OH)2的水溶液中含有M(OH)2、M(OH)+、M2+，它们的分布系数δ随溶液pH的变化曲线如图所示。Kb2为M(OH)2的第二步电离平衡常数，下列说法错误的是（ ）
A．Kb2=1×10-5.5
B．曲线Ⅱ代表的微粒为M(OH)+
C．m、n、p三点对应的水溶液中，m点水的电离程度最大
D．0.1 mol/LM(OH)Cl溶液中c(Cl-)＞c([M(OH)2]＞c(M2+)＞c(OH-)＞c(H+)
13．某非线性光学晶体由钾元素(K)和原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素组成。X与Y、Z与W均为同周期相邻元素，X的核外电子总数为最外层电子数的2倍，Z为地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是（ ）
A．简单氢化物沸点： B．分子的空间构型为三角锥形
C．原子半径： D．最高价氧化物对应水化物的碱性：
14．依据反应，利用下列装置从含NaIO3的废液中制取单质碘的CCl4溶液，并回收NaHSO4，其中装置使用错误的是（ ）
A B C D
制取SO2 还原碘酸钠 获得I2溶液的CCl4 从水溶液中提取NaHSO4
A．A B．B C．C D．D
二、非选择题（共58分）
15．我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。利用反应：ΔH，可减少CO2排放，并合成清洁能源。
(1) 该反应一般认为通过如下步骤来实现：
①CO2(g)＋H2(g) H2O(g)＋CO (g) ΔH1=＋41 kJ·mol-1
②CO(g)＋2H2 (g) CH3OH(g) ΔH2=-90 kJ·mol-1
总反应的ΔH =___________kJ·mol-1；若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是___________ (填标号)。
(2)500 ℃时，在容积为2 L的密闭容器中充入3 mol CO2和8 mol H2，发生反应CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)，测得t=5 min时，反应达到平衡，此时n(CO2)=1.0 mol。从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v(H2)=___________；该可逆反应的平衡常数为___________；平衡时H2的转化率为___________。
(3)向恒容密闭容器中加入适量催化剂，并充入一定量的H2和CO2合成甲醇，经相同反应时间测得CO2的转化率[α(CO2)]与反应温度的变化关系如图所示。
①温度为T1～T2 ℃时，CO2的转化率升高，可能原因是___________。
②温度为T2～T3 ℃时，CO2的转化率降低，可能原因是___________。
16．莫尔盐能溶于水，难溶于无水乙醇，是一种重要的还原剂，在空气中比一般的亚铁盐稳定。某兴趣小组欲制备莫尔盐，实验装置如图所示。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称为___________。配制饱和溶液的蒸馏水需经煮沸并迅速冷却后再使用，目的是___________。
(2)待装置C中逸出的较纯净后，___________(填具体操作)，装置A中液体会自动流入装置B中。此时装置B中发生的主要反应的化学方程式为___________。
(3)制备结束后，将装置B中固液混合物过滤，所得莫尔盐可用___________(填试剂名称)进行洗涤。装置A中的反应，稀硫酸需过量，保持溶液的pH在1~2之间，其目的为___________。
(4)装置C的作用为___________。
17．粉煤灰是火电厂的大宗固废。以某电厂的粉煤灰为原料(主要含和等)提铝的工艺流程如下：
回答下列问题：
“浸出”时适当升温的主要目的是 ，
发生反应的离子方程式为 。
(2)“浸渣”的主要成分除残余外，还有_______。实验测得，粉煤灰(的质量分数为)经浸出、干燥后得到“浸渣”(的质量分数为)，的浸出率为_______。
(3)“沉铝”时，体系中三种物质的溶解度曲线如下图所示，加入沉铝的目的是_______，“沉铝”的最佳方案为 。
(4)“焙烧”时，主要反应的化学方程式为 。
(5)“水浸”后得到的“滤液2”可返回_______工序循环使用。
18．某实验小组设计的糖厂甘蔗渣利用方案如下图所示：其中：A是植物生长调节剂，B是高分子化合物，D是具有水果香味的物质。请回答以下问题：
(1)纤维素的化学式为_______，是_______(填“纯净物”或“混合物”)。
(2)B的结构简式为_______，C中官能团的名称为_______。
(3)写出下列转化的化学方程式：CH3CH2OH→CH3CHO： ，
反应类型为_______。
(4)化学式为C5H10O2的同分异构体中是C的同系物的有_______种。
(5)下列说法正确的是_______(填字母)。
A．生产A的主要方法是石油裂解，其产量是衡量一个国家石油化工水平的标志之一
B．分馏石油得到的各个馏分为纯净物
C．B可用于制造食品包装袋
D．塑料、合成纤维、合成橡胶等都是合成有机高分子崇德实验中学2022-2023学年高三下学期第一次月考
化学试题（答案）
1．A
【详解】A．氮化铝是一种新型陶瓷材料，属于无机非金属材料，故选A；
B．氮化铝是化合物，不含金属键，不属于金属材料，故不选B；
C．氮化铝不含碳元素，不属于有机物，故不选C；
D．氮化铝是一种新型陶瓷，不属于复合材料，故不选D；选A。
2．B
【详解】A．煽风点火，促进空气的流通，为燃烧补充氧气，使燃烧更旺，A不合题意；
B．根据元素守恒定律，化学反应前后元素种类不变，所以化学反应不能改变元素种类，点石成金违背了上述化学理论和观念，B符合题意；
C．“滴水穿石”中包含化学反应原理：CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2易溶于水，石头在水滴的长时间作用下，就会形成小孔，C不合题意；
D．百炼成钢是将铁中过量的碳除去，发生了化学反应，且铁、碳元素的化合价发生变化，则属于氧化还原反应，D不合题意；故答案为：B。
3．C
【详解】A．未指明标准状况，无法计算3.36LO2的物质的量，A项错误；
B．没有给出溶液体积，无法计算，B项错误；
C．铁与硝酸反应生成硝酸铁，1molFe失去3mol电子，转移电子数3NA，故C项正确；
D．1L 1mol/L氨水中含有的NH3·H2O分子、NH3分子、数目之和为NA，D项错误；故选：C。
4．C
【详解】A．中C原子形成4个共价键，杂化类型为，A正确；
B．1分子二氧化碳含有22个电子，则含有电子22mol，数目约个电子，B正确；
C．中碳氧原子个数为1:2，甲醇中碳氧原子个数为1:1，故和合成甲醇原子利用率不会是100%，C错误；
D．图中H2参与反应，涉及非极性键的断裂，氯碱工业生成H2和Cl2涉及非极性键的形成，D正确；
故选C。
5．A
【详解】A．浓盐酸具有还原性，能在氧化阶段被加入的高锰酸钾氧化，不但消耗原料，还会产生有毒气体氯气，则“酸浸”不可用过量浓盐酸代替硫酸，A错误；
B．“氧化”的目的是用高锰酸钾将Fe2+氧化为Fe3+，B正确；
C．提高pH生成氢氧化铁沉淀，并且钙离子变多，硫酸钙微溶于水，也会沉淀，“滤渣”的主要成分为Fe(OH)3、CaSO4，C正确；
D．K2S2O8将Mn2+氧化成MnO2，反应为+Mn2++2H2O=MnO2↓+2+4H+，D正确；
故答案为：A。
6．D
【详解】A．通入氢氧化钠溶液中反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：，选项A正确；
B．氧化铝溶于氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：，选项B正确；
C．过量通入饱和碳酸钠溶液反应产生碳酸氢钠晶体，反应的离子方程式为：，选项C正确；
D．溶液中滴入氯化钙溶液，因亚硫酸酸性弱于盐酸，不能发生反应，选项D不正确；
答案选D。
7．D
【详解】A．稀硝酸具有强氧化性，与FeO发生氧化还原反应生成Fe(NO3)3、NO和H2O，离子方程式为3FeO+10H++NO=3Fe3++NO↑+5H2O，A错误；
B．根据分析，“还原”的目的是用锌置换出溶液中的铜过滤除去，B错误；
C．根据分析，“沉淀”过程中，往滤液里通入硫化氢气体得到ZnS沉淀，反应的离子方程式为，C错误；
D．由ZnS晶胞图可知，考虑面心的，每个周围距离最近的有4个，D正确； 故选D。
8．C
【详解】A．“吸收”过程中的化合价升高，被氧化，A错误；
B．“吸收”过程中反应为2H2O+SO2+Fe2（SO4）3=2FeSO4+2H2SO4，酸性增强，B错误；
C．用空气中的氧气氧化得到Fe2（SO4）3溶液，Fe2（SO4）3溶液循环到“吸收”步骤循环使用，C正确；
D．“氧化”中，O2化合价由0价降低为-2价，每参加反应转移4mol电子，D错误；
故选C。
9．D
【详解】A．根据图示转化Ⅲ可知Cl2＞NaIO3，已变蓝的淀粉 KI试纸褪色的原因可能是氯气将碘氧化为HIO3，向含I 的溶液中通入Cl2，所得溶液加入淀粉溶液不一定变蓝，故A错误；
B．根据转化关系2IO～I2～10e 可知，生成1 mol I2反应中转移的电子数为10NA，则NaHSO3～Na2SO4～2e ，则氧化的亚硫酸氢钠物质的量5mol，故B错误；
C．由途径I可知氧化性Cl2＞I2，由途径Ⅱ可知氧化性I2＜NaIO3，由途径Ⅲ可知氧化性Cl2＞NaIO3，故氧化性的强弱顺序为Cl2＞IO＞I2，故C错误；
D．一定条件下，I 与IO可能生成I2，如酸溶液中5I ＋IO＋6H＋＝3I2＋3H2O，故D正确；
故答案选D。
10．C
【详解】A．由分析可知，a电极为电池正极，A错误；
B．原电池中氢离子向正极移动，故电池工作时透过质子交换膜从左向右移动，B错误；
C．b电极上NO失去电子发生氧化反应生成硝酸，电极反应：，C正确；
D．没有标况，不能计算氧气的体积，D错误；故选C。
11．D
【详解】A．由分析可知，反应中电能转化为化学能，A错误；
B．铂电极二氧化碳得到电子发生还原反应生成乙烯，发生的反应为，B错误；
C．工作过程中玻碳电极反应为，反应生成氢离子，溶液的pH减小，C错误；
D．每产生标准状况下11.2L （为0.5mol）时，则玻碳电极生成2mol氢离子，故理论上有2mol 通过质子交换膜，D正确；故选D。
12．D
【详解】A．Kb2为M(OH)2的第二步电离平衡常数，Kb2=，当c(M2+)=c[M(OH)+]时，此时溶液中c(H+)=10-8.5 mol/L，Kb2=c(OH-)=，A正确；
B．溶液的pH越小，δ(M2+)越大，随着溶液pH增大，δ[M(OH) ]+先逐渐增大，当增大到一定程度后又逐渐减小，而δ[M(OH)2]则随着溶液pH增大而增大。所以曲线Ⅰ表示微粒是M2+，Ⅱ代表的微粒是M(OH)+，曲线Ⅲ微粒是M(OH)2，B正确；
C．根据选项B分析可知曲线Ⅰ表示微粒是M2+，在m、n、p三点对应的水溶液中，M2+浓度越大，水解程度越大，故m点水电离程度最大，C正确；
D．Kb2=10-5.5，Kb1=10-1.5，M(OH)+水解平衡常数Kh==10-12.5＜Kb2，说明M(OH)+电离程度大于水解程度导致溶液呈碱性，则c(H+)＜c(OH-)，但其电离程度和水解程度都较小，则c(Cl-)＞c[M(OH)+]，水电离程度较小，且溶液中存在水电离产生OH-，所以c(OH-)＞c(M2+)，溶液中存在离子浓度大小关系为：c(Cl-)＞c(OH-)＞c(M2+)＞c([M(OH)2]＞c(H+)，D错误；
故合理选项是D。
13．A
【详解】A．常温下为液态，HF常温下为气体，沸点，故A正确；
B．为BF3，中心B原子有3对价电子且没有孤电子对，空间构型为平面三角形，故B错误；
C．四种元素为同周期元素，随核电荷数增大原子半径减小，原子半径：Be>B>O>F，故C错误；
D．Be最高价氧化物水化物为Be(OH)2，溶液显两性，B最高价氧化物的水化物为H3BO3，溶液显酸性，故D错误；故选：A。
14．A
【详解】A．Cu与浓硫酸在加热的条件下，反应生成二氧化硫，图中没有加热装置，故该装置不可制备二氧化硫，A错误；
B．二氧化硫与发生题给氧化还原反应生成I2和， 且倒扣的漏斗可防止倒吸，B正确；
C．碘易溶于四氯化碳，与水分层，图中萃取、分液可得到I2的CCl4溶液，C正确；
D．从水溶液中提取采取蒸发结晶的方法，用蒸发皿蒸发溶液，D正确； 故本题选A。
15． （1） -49 C （2） 0.6 mol·L-1·min-1 2 L2 mol-2 75% （3）①反应未达平衡，由T1到T2温度升高，反应速率加快，CO2的转化率升高 ② 反应已达平衡，该可逆反应正反应放热，由T2到T3温度升高，化学平衡逆向移动，CO2的转化率降低
16．(1) 三颈烧瓶 防止被氧化
(2) 打开K3，关闭K1、K2
(3) 无水乙醇 抑制水解
(4)液封，防止空气进入三颈烧瓶氧化
17．(1) 提高浸出率(或提高浸出速率)
(2) 和 84%
(3) 使更多的铝元素转化为晶体析出，同时保证晶体纯度 高温溶解再冷却结晶
(4)或
(5)沉铝
18．(1) (C6H10O5)n 混合物
(2) 羧基
(3) 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 氧化反应
(4)4 (5)ACD试卷第1页，共3页
