2023 中考化学表格计算专题
(
次数
第一次
第二次
第三次
加入稀硫酸质量/g
10
10
10
生成氢气质量/g
0.04
0.04
0.02
)某同学用锌和稀硫酸制取氢气．向气体发生装置中加入一定量的锌粒，将 30g 稀硫酸分三次加入，每次生成气体的质量如表．
（1）共制得氢气 g。
所用稀硫酸的溶质质量分数。
反应前后，装置内锌元素的质量 （填“增大”“不变”或“变小）。2．海边盛产贝壳，其主要成分为 CaCO3．某化学兴趣小组称取 4.0g 贝壳样品，把 50g 稀盐
酸分 5 次加入样品中（假设杂质不反应也不溶解）。
得实验数据如下 稀盐酸的用量 剩余固体的质量
第一次加入 10g 3.0g
第二次加入 10g 2.0g
第三次加入 10g 1.0g
第四次加入 10g 0.8g
第五次加入 10g 0.8g
请计算：
贝壳中碳酸钙的质量分数是 。
这些贝壳最多可制得多少克二氧化碳？ 3．为测定镁和硫酸镁固体混合物中镁元素的质量分数，先称取混合物 10g，放入一干净的
(
第 1 次
第 2 次
第 3 次
第 4 次
第 5 次
加入稀硫酸的质量/g
20
20
20
20
20
生成气体的总质量/g
0.12
x
0.36
0.4
y
)烧杯中，然后取一定溶质质量分数的稀硫酸 100g，平均分五次加入其中，充分振荡，实验所得数据如下表：
（l） 上 表 中 x= 、 y= 。
固体混合物中镁元素的质量分数为 。
所用稀硫酸的溶质质量分数为多少？
(
滴加氢氧化钡溶液的质量/g
5
10
25
30
烧杯中产生沉淀的质量/g
1.165
2.33
4.66
4.66
)某品牌洁厕灵的成分是硫酸与盐酸的混合溶液，某课外活动小组想测定该品牌洁厕灵溶液中 HCl 的质量。取 20g 该品牌的洁厕灵溶液于烧杯中，不断滴加溶质质量分数为17.1%的氢氧化钡溶液，反应过程中烧杯中产生沉淀质量和烧杯中溶液 pH 值变化的部分数据如表所示：（已知 BaCl2 溶液的 pH=7）
求：
完全反应后生成沉淀的质量为 ；
计算该洁厕灵溶液中 HCl 的质量分数为多少？（计算结果保留至 0.1%）
醋的主要成分是醋酸，其化学式为 CH3COOH，醋不仅是调味品，而且还有较强的灭菌、抑毒的作用。
(
加入碳酸氢钠溶液质量（g）
25
50
100
155
175
锥形瓶内剩余物质质量（g）
123.9
147.8
195.6
248.4
m
)小明为判断家中的米醋含酸量是否合格，取 100mL 米醋（见标签）于锥形瓶中，然后再向锥形瓶中逐渐加入一定溶质质量分数的碳酸氢钠溶液，反应过程中，当加入碳酸氢钠溶液的质量至以下数值时，对充分反应后锥形瓶中剩余物质的质量进行了记录，测得的部分数据如下，请根据有关信息回答问题（提示：化学方程式为： CH3COOH+NaHCO3═CH3COONa+H2O+CO2↑）
（1）醋酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为 。
（2）100 mL 米醋与足量碳酸氢钠溶液反应产生的二氧化碳质量为 g，表中 m 的数值为 。
（3）请通过计算判断该产品含酸量是否合格？（写出计算过程）。
(
滴加 Na
2
SO
4
溶液的质量/g
10
20
30
40
生成沉淀的质量/g
2.33
4.66
6.99
6.99
)向 100gBaCl2 溶液中滴加 Na2SO4 溶液至完全反应，反应过程中生成沉淀的质量与滴加Na2SO4 溶 液 的 质 量 关 系 如 表 所 示 ： （ 反 应 的 化 学 方 程 式 ： BaCl2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaCl），请计算：
Na2SO4 的相对分子质量为 。
恰好完全反应时生成 BaSO4 的质量为 g。
BaCl2 溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。
(
实验组别
一
二
三
四
稀盐酸质量/g
100.0
100.0
100.0
100.0
混合物质量/g
3.0
6.0
9.0
12.0
所得溶液质
量/g
101.9
103.8
105.0
a
剩余固体质
量/g
0
0
m
n
)实验室有一瓶碳酸钙和氯化钙粉末组成的均匀混合物，小科用相同溶质质量分数的稀盐酸和该混合物反应（所得溶液均为不饱和溶液），四组实验数据记录如表，请分析计算：
反应后，稀盐酸还有剩余的是第 组；
求混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比；
（3）表中 a 的值为 ；
（4）求表中 m 的值。
(
加入稀硫酸后 10
分钟
加入稀硫酸后 20
分钟
加入稀硫酸后 30
分钟
加入稀硫酸后 40
分钟
加入稀硫酸后 50
分钟
232.4g
232.3g
232.2g
232.1g
232.1g
)为测定某黄铜（铜、锌合金）中铜的质量分数，称取 32.5 g 该黄铜粉末放入烧杯中，再向烧杯内加入 200 g 稀硫酸（足量），每隔 10 分钟测烧杯内（不含烧杯）剩余物质的质量， 测得数据如表：
完全反应后生成氢气的质量为 g．
计算该黄铜中铜的质量分数（写出计算过程）．
9.石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，用了 4g 石灰石样品，把 20g 稀盐酸分 4 次加入样品中(样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水)，充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下表：
实验 第一次 第二次 第三次 第四次
稀盐酸的用量 5g 5g 5g 5g
剩余固体的质量 3g 2g 1g 1g
该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 。
计算稀盐酸的溶质质量分数(结果精确到 0.1%)
10.某课外兴趣小组对一批铁样品(杂质不溶于水也不与稀硫酸反应)进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应。实验数据如下表所示，请你认真分析数据，回答下列问题：
甲 乙 丙
反应前，烧杯+稀硫酸 200g 150g 150g
加入的铁样品质量 9g 9g 14g
充分反应后，烧杯+剩余物 208.7g 158.7g 163.7g
同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应。
计算样品中铁的质量分数。
计算恰好完全反应后所的溶液中溶质的质量分数。(烧杯的质量为 25.4g，计算结果
精确到 0.1%)
11.小王、小陈、小杜三位同学分别取废电池外壳(混合物)与稀盐酸反应，所得实验数据如下表所示。
小王 小陈 小杜
废电池外壳的质量/g 10 10 20
取用稀盐酸的质量/g 100 120 100
反应后过滤、干燥所得固体质量/g 2 2 12
求废电池外壳中能产生氢气的金属成分的质量分数。
假设这些金属为锌，则实验所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？
12.甲、乙、丙三位同学分别取铁粉和铜粉的均匀混合物与某稀硫酸反应，所得数据如下表。
甲 乙 丙
金属混合物的质量/g 20 20 400
取用稀硫酸的质量/g 200 240 200
反应后过滤、干燥所得固体质量/g 4 4 24
金属混合物中铁的质量分数
甲制得的硫酸亚铁的质量
该稀硫酸中溶质的质量分数
13.某同学为了测定黄铜屑(由锌和铜形成的合金)样品组成，分四次取样品与稀硫酸反应， 其实验数据记录如下表。
1 2 3 4
取样品质量/g 50 50 50 50
取稀硫酸质量/g 40 80 120 160
产生气体质量/g 0.4 0.8 1.0 1.0
试计算：
黄铜屑中锌的质量分数
所用稀硫酸中溶质的质量分数
14.小华同学为测定某稀盐酸中溶质的质量分数，在烧杯里放入一定质量的大理石，然后分次加入该稀盐酸，充分反应后测得生成二氧化碳的质量如表所示（大理石中的杂质与反
应）。
加盐酸的次数 第一次 第二次
加盐酸的质量/g 25 25
生成二氧化碳的质量/g 2.2 1.1
两次加稀盐酸后，生成二氧化碳的总质量是 g。
该稀盐酸中溶质的质量分数。
15.石灰石是生产水泥、玻璃等建筑材料的重要原料。我州石灰石资源丰富，某课外兴趣小组的同学为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数，判断是否有开采使用价值，决定称取该地石灰石样品 4.0g 于烧杯中，将 50%稀盐酸分 5 次加入烧杯中，充分反应后(杂质不溶于水且不与稀盐酸反应)，测得剩余固体的质量记录如下。
加入稀盐酸质量/g 10 10 10 10 10
剩余固体质量/g X 2.0 1.0 0.4 0.4
请完成下列问题：
（1）表中 X 的值 。
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是 。
（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数(写出计算过程)。
16.黄铜是铜和锌的合金。某化学兴趣小组的同学欲测定实验室中某黄铜样品中铜的质量分数(不考虑黄铜中的其他杂质)，请你参与他们的探究过程。称量 10 g 粉末状黄铜样品放入烧杯中，量取 45 mL 稀硫酸分三次加到其中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据如表：
实验 第一次 第二次 第三次
加入稀硫酸的体积(mL) 15 15 15
生成氢气的质量(g) m 0.04 0.02
试求：
m 的数值为 。
此黄铜样品中铜的质量分数是多少？(写出计算过程)
17.某化学兴趣小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用 12.0 g 石灰石样品， 把 40.0 g 一定质量分数的稀盐酸分五次加入样品中(样品中的杂质既不与盐酸反应，也不 溶解于水)，每次充分反应后都经过滤、干燥、称量，得到实验数据如下：
实验次数 1 2 3 4 5
稀盐酸的 累计加入量 8.0 g 16.0 g 24.0 g 32.0 g 40.0 g
剩余固体的质量 9 g 6 g 3 g 2 g n
请您细心计算：
该实验数据中字母 n 的值为 g，该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为
。
请你继续计算反应后生成物氯化钙溶液的溶质质量分数(计算过程和结果均保留一位小数)。
18.长久使用的花洒、热水壶底部和热水锅炉有一层水垢，主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，用酸溶液可以清除水垢。某兴趣小组的同学为测定水垢中碳酸钙的含量，向盛有不同质量水垢粉末 的烧杯中均加入 250g 等浓度的稀盐酸，充分反应后测得的实验数据如下：
实验组数 第一组 第二组 第三组 第四组
水垢的质量/g 10 20 30 40
烧杯中剩余物质总质量/g 256.7 263.4 272.3 282.3
第一组实验中所得二氧化碳的质量为 g。 第三组实验所得溶液的溶质有 。 水垢中 CaCO3 的质量分数 （要求写出计算过程）。
设
写
标
列
解
答
19.某化学兴趣小组为了测定黄铜(Cu－Zn 合金)样品中铜的含量，小组同学称取该黄铜样品 50 克 放入指定容器中，然后分四次加入稀硫酸，实验数据记录如表：
加入次数 第 1 次 第 2 次 第 3 次 第 4 次
加入稀硫酸质量(g) 100 100 100 100
充分反应后剩余固体质量(g) 43.5 37 35 n
请回答下列问题： (1)根据实验数据分析，n 的数值应该为 ； (2)黄铜样品中铜的质量分数为 ； (3)所用稀硫酸溶质的质量分数。（写出计算过程）
设
写
标
列
解
答
20.某学校利用假期开展化学综合实践活动，协助当地环保督察满查该地区河流污染状况，并取样做数据分析。其中一个小组经调查发现，某化工厂排放废液中的残余硫酸严重污染该地区河流， 该小组取废液样品 50g，用 2%的氢氧化钠溶液中和废液中的残余硫酸，测得实验数据如下表：
实验序号 消耗 NaOH 溶液的质量 反应后溶液的 pH
① 30g pH <7
② 40g pH =7
③ 50g pH >7
请回答下列问题： 欲计算出该废液样品中所含硫酸的质量，你觉得应该选择实验序号 的数据。 请计算出该废液样品中残余硫酸的溶质质量分数。（要求：写出计算过程）
设
写
标
列
解
答
