山东省枣庄市峄城区2021-2022学年九年级下学期期中化学试试题
一、单选题
1．（2021·娄星模拟）下列生活生产实践中，主要原理为化学变化的是（ ）
A．分离液态空气制取氧气 B．云中撒播干冰人工降雨
C．熟石灰改良酸性土壤 D．冬天捞碱，夏天晒盐
2．（2022九下·峄城期中）我国空间站已开启有人长期驻留时代。为空间站提供所需电力的是硅太阳能电池帆板，太阳能电池帆板的材料最主要的是晶体硅材料。硅元素在元素周期表中的信息和原子结构示意图如图所示。下列有关硅的说法中，错误的是（ ）
A．该元素的原子的质子数和核外电子数均为14
B．原子结构示意图中X的值为8
C．SiO2中硅元素的化合价为+4价
D．一个硅原子的实际质量为28.09g
3．（2022·新乡模拟）下列各组物质按照纯净物、混合物的顺序排列的是（ ）
A．纯牛奶、新鲜空气 B．干冰、澄清石灰水
C．液氧、冰水混合物 D．石灰石、氧化钙
4．（2022九下·峄城期中）某化学兴趣小组利用如图装置进行实验：打开弹簧夹，将液体a滴入试管①中与固体b接触，若试管②中的导管口没有气泡产生，则液体a和固体b的组合可能是（ ）
A．水和生石灰 B．稀盐酸和碳酸钙
C．水和硝酸铵 D．过氧化氢溶液和二氧化锰
5．（2022九下·峄城期中）图是北京2022年冬奥会吉祥物“冰墩墩”，其外材料为纯羊毛，内充PET纤维，PET纤维的化学式为。下列说法中错误的是（ ）
A．羊毛和PET纤维，前者是天然纤维，后者为合成纤维
B．羊毛和PET纤维都属于有机高分子材料
C．PET纤维中C，H，O原子的个数比为5：4：2
D．羊毛和PET纤维的主要成分都是蛋白质
6．（2022九下·峄城期中）宏观辨识、微观探析、证据推理是化学学科的核心素养，下列解释错误的是（ ）
A．铁生锈是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果
B．用墨汁书写的字画可以长久保存，是因为碳在常温下化学性质稳定
C．通常情况下火灾发生时常用水灭火，原因是水能降低可燃物的着火点
D．空气比水好压缩，是因为气体分子间间隔大于液体分子间间隔
7．（2022九下·峄城期中）20℃时，称取 18g 氯化钠固体倒于烧杯中，将一定量的水依次加入烧杯，并不断搅拌，使之充分溶解，实验过程如图所示。（已知 20℃时，氯化钠的溶解度为 36g）下列分析错误的是（ ）
A．乙和丙两烧杯中溶液的浓度相等
B．乙烧杯中溶液的质量为 34g
C．丙烧杯中的溶液为饱和溶液
D．丁烧杯中溶液的溶质质量分数为 25%
8．（2022·济南模拟）下列有关化学学科观念的说法中，不合理的是（ ）
A．能量观：化学变化的过程也会伴随能量的变化
B．守恒观：红磷在氧气中燃烧，反应前后固体的质量相等
C．变化观：一氧化碳与二氧化碳在一定条件下可相互转化
D．微粒观：酸溶液中都含有氢离子，因此酸具有相似的化学性质
9．（2022·遂溪模拟）下列实验方案中，不能达到实验目的的是（ ）
A．比较金属和合金的硬度 B．证明分子在不断地运动 C．检验木炭还原氧化铜的气体产物 D．证明水是由氢元素、氧元素组成
A．A B．B C．C D．D
10．（2022·金坛模拟）用“捕捉”的CO2生产甲醇，反应的微观示意图如下图所示。下列说法中正确的是（ ）
A．甲醇中含量最多的是氢元素 B．该反应属于置换反应
C．反应前分子个数比为1：1 D．反应前后总共有两种氧化物
11．（2022·金坛模拟）下列说法中正确的是（ ）
A．中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生成的化学反应一定是中和反应
B．溶液是由溶质和溶剂组成，所以溶液一定是混合物
C．离子是带电的原子或原子团，所以带电的微粒一定是离子
D．单质只含一种元素，所以含一种元素的物质一定是单质
12．（2022·蜀山模拟）用某同学改进的如图装置，测得甲中硬质玻璃管（含药品）在反应前和完全反应后的质量分别为M1和M2。下列有关分析正确的是（ ）
A．装置甲中玻璃管内发生的是置换反应
B．装置乙只能起到验证二氧化碳的作用
C．停止加热需继续通CO直至冷却
D．制得铁的质量为（M1-M2）
13．（2022·亳州模拟）预防新冠肺炎，除了做好防护，防止病毒入侵，还需增强机体免疫力。青少年增强免疫力的关键就在于全面均衡饮食，你认为下列叙述正确的是（ ）
A．不吃水果蔬菜，多吃含蛋白质的肉类，更能增强体质
B．人体必需的元素摄入量越多越好
C．食用加碘食盐作调味品可预防甲状腺肿大
D．罹患坏血症主要是因为缺乏维生素A
14．（2022·金坛模拟）如图是离子五角星示意图。五角星中每个角的阳离子与中间的阴离子R结合若不产生沉淀、气体或水，则称为共存离子对。要使共存离子对数目最多，则R应该是（ ）
A．OH- B． C．Cl- D．NO3
15．（2022九下·峄城期中）向硝酸银溶液中加入一定质量铜和锌的混合物，充分反应后过滤得到滤液和滤渣，向滤渣中加稀盐酸有气泡产生，下列说法正确的是（ ）
A．反应后所得的溶液中一定含有Zn2+，一定不含Cu2+和Ag+
B．反应后所得的溶液中一定含有Zn2+，可能含有Cu2+和Ag+
C．反应后所得的滤渣中一定含有Ag，一定不含Cu和Zn
D．反应后所得的滤渣中一定含有Cu，可能含有Zn和Ag
16．（2018·青岛）已知氯化钾、硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表：
温度/℃ 0 20 40 60
溶解度/g 氯化钾 27.6 34.0 40.0 45.5
硝酸钾 13.3 31.6 63.9 110.0
依据上表数据和溶解度曲线判断，下列说法错误的是（ ）
A．能表示硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线分别是甲和乙
B．t1℃时，氯化钾和硝酸钾的溶解度相等，在 34.0 g 至 35.0 g 之间
C．t2℃时，将接近饱和的丙物质的溶液升高温度，可使其变成饱和溶液
D．氯化钾中混有少量的硝酸钾，可采用降温结晶的方法提纯
17．（2022九下·峄城期中）在一定条件下，下列物质间的转化不能一步实现的是（ ）
A．NaNO3→NaCl B．CO2→H2CO3
C．CO2→C6H12O6 D．Fe→Fe3O4
18．（2022·宝应模拟）除去下列物质中混有的杂质，所用方法可行的是（ ）
选项 物质 杂质 除去杂质的试剂和方法
A CO2 HCl 通过足量氢氧化钠溶液
B CaO CaCO3 加入足量稀盐酸至不再产生气泡
C CO2 CO 通入氧气，点燃
D MnO2 KCl 加足量的水溶解、过滤、洗涤、干燥
A．A B．B C．C D．D
19．（2022·济南模拟）化学与社会发展的各个层面密切相关。下列叙述中，正确的是（ ）
A．化学与生活：可用甲醛溶液浸泡海产品保鲜
B．化学与农业：铵态氮肥可以与碱性物质混用
C．化学与安全：室内放一盆水，防止煤气中毒
D．化学与环保：分类处理垃圾，回收利用资源
20．（2022·惠来模拟）下列图像不能正确反映其对应变化关系的是（ ）
A． 分别向等质量、等浓度的稀硫酸中加入足量锌粉和镁粉
B． 分别向等质量的铁和锌中滴入浓度相同的稀盐酸至过量
C． 向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴滴加pH＝3的稀硫酸
D． 向等质量的铝和镁中分别加入足量的稀盐酸
二、填空题
21．（2022·渭滨模拟）“二十四节气”是我国上古农耕文明的产物，农耕生产与节气息息相关。
（1）立春——春是温暖，春是生长。为促进小麦生长，增强抗病虫害和抗倒伏能力，达到增产丰产的目的，需施加下列肥料中的____。
A．KCl B．CO(NH2)2 C．Ca3(PO4)2
（2）雨水——降雨开始，雨量渐增。而酸雨的形成跟空气 含量的增多有关。
（3）冬至——冬至到，吃水饺。羊肉水饺中的面粉提供的营养素是 。
22．（2022·阳江模拟）第24届冬季奥运会于2022年2月4日至2022年2月20日在北京市和张家口市联合举行，这是中国历史上第一次举办冬季奥运会。
（1）为了解决两地交通问题，我国增开多列高铁，制造高铁车身会用到镁铝合金，该材料属于 （填“合成材料”“复合材料”或“金属材料”）；铝制品具有较好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化膜，该氧化膜的化学式为 ，其中铝、氧元素的质量比为 （填最简整数比）。
（2）铝合金中主要含有铝、铜、镁三种金属，对这三种金属的活动性顺序进行探究，下列各组试剂中，能达到目的的是 （多选，填序号）。
①Al、Cu、Mg、稀盐酸 ②Mg、AlCl3溶液、Cu（NO3）2溶液
③Cu、Mg、AlCl3溶液 ④Cu、MgCl2溶液、AlCl3溶液
（3）国家游泳中心“水立方”是北京2008年奥运会和北京2022年冬奥会标志性“双奥”场馆，建设时使用大量钢制部件，时间长易生锈，工人可用盐酸除铁锈，其反应的化学方程式为 。
23．（2022·新乡模拟）酸碱中和反应是初中阶段的一类重要反应。
（1）从微观角度分析，该化学反应的实质是 。
（2）画出其中没有参加反应的阴离子结构示意图： 。
（3）为了探究盐酸是否过量，可选择的试剂是 。
三、综合题
24．（2022·蓝田模拟）A~E是初中阶段常见的五种物质，其中A、B、C、D是四种不同类别的物质，C是大理石的主要成分，D是由两种元素组成的一种常见的酸，E是相对分子质量最小的氧化物。他们之间的转化关系如图所示（图中“→”表示一种物质可以一步转化成另一种物质，“一”表示两种物质可以反应，部分反应物和生成物及反应条件已省略）。
（1）写出物质D的化学式 。
（2）A→C转化的化学方程式为 。
（3）写出B物质的一种用途 。
（4）上述反应中不涉及的基本反应类型是 。
25．（2022·亳州模拟）氨气（NH3）是一种密度比空气小且极易溶于水的有毒气体，其水溶液呈碱性，实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙两种固体的混合物来制取氨气。
（1）仪器②的名称是 。
（2）实验室用B装置制取氧气，反应的化学方程式为 。
（3）实验室制取氨气应选择的发生装置和收集装置是 （填字母序号）。
（4）用F装置收集氨气，气体从 （选填“a”或“b”）端进入，该装置还需连接 （选填“G”或“H”）装置以防止氨气泄漏污染空气。
26．（2022·武功模拟）学习化学开启了我们认识物质之旅，某实验小组的同学对氢氧化钠的性质进行了如图所示的探究。
（1）A试管中观察到的现象是 。
（2）写出B试管中发生反应的化学方程式 。
（3）C、D试管中均无明显现象。
【提出问题】怎样证明C、D试管中发生了反应？
【分析讨论】同学们讨论后认为，可以用两种思路探究上述反应是否发生。
思路1：验证反应物减少或消失：思路Ⅱ：验证有 。
（4）请按照思路I设计实验证明氢氧化钠溶液和稀盐酸能发生化学反应： （写出实验操作及现象）。
（5）为证明D中已发生化学反应，同学们按照思路Ⅱ设计并进行了如下实验，请完成下列实验报告。
实验操作 实验现象 实验结论
取少量D中反应一段时间后的溶液于试管中，向其中加入 氢氧化钠溶液与二氧化碳发生了反应
四、计算题
27．（2022·曹县模拟）将12.9克NaCl和Na2CO3固体混合物完全溶于水中形成溶液，再将75克CaCl2溶液分5次加入到该溶液中，充分反应，测得的实验数据如下表。
实验序号 1 2 3 4 5
加入氯化钙溶液质量/g 15 15 15 15 15
生成沉淀的总质量/g 3 m 9 10 10
试计算：
（1）表格中m的数值是 。
（2）原固体混合物中Na2CO3的质量分数。（精确到0.1%）
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、用分离液态空气法制取氧气过程中只是物质的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，选项不符合题意；
B、云中撒播干冰人工降雨过程中没有新物质生成，属于物理变化，选项不符合题意；
C、用熟石灰改良酸性土壤过程中有新物质生成，属于化学变化，选项符合题意；
D、冬天捞碱，夏天晒盐过程中没有新物质生成，属于物理变化，选项不符合题意。
故答案为：C。
【分析】有新物质生成的变化属于化学变化，据此分析
2．【答案】D
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用；有关元素化合价的计算
【解析】【解答】A. 质子数=核外电子数=原子序数，由元素周期表可知，硅元素的原子序数是14，因此质子数、核外电子数均为14，故A正确，不符合题意；
B. 根据核电荷数=核外质子数，可列出方程，故B正确，不符合题意；
C. 化合物中各元素化合价代数和为零，设硅元素的化合价为x，则，因此硅元素的化合价是+4价，故C正确，不符合题意；
D. 原子质量的数值太小，书写和使用都不方便，所以国际上采用相对原子质量，由图可知，硅元素的相对原子质量为28.09，单位是1，故D错误，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、在原子中，质子数=核外电子数=原子序数。
B、根据核电荷数=核外质子数，计算。
C、在化合物中各元素正负化合价代数和为零。
D、相对原子质量是比值，单位是“1”.
3．【答案】B
【知识点】纯净物和混合物
【解析】【解答】A、纯牛奶中含有水、蛋白质等物质，属于混合物；新鲜空气中含有氮气、氧气等物质，属于混合物，故A不符题意；
B、干冰为固态二氧化碳，属于纯净物；澄清石灰水中含有氢氧化钙和水，属于混合物，故B符合题意；
C、液氧为氧单质，属于纯净物；冰水混合物中只有水分子，属于纯净物，故C不符题意；
D、石灰石主要成分为碳酸钙，还含有别的杂质，属于混合物；氧化钙为纯净物，故D不符题意；
故答案为：B。
【分析】根据纯净物、混合物的定义分析，纯净物为一种物质组成的物质，混合物为多种物质组成的物质。
4．【答案】C
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；制取气体的反应原理的探究
【解析】【解答】A. 生石灰与水反应放热，会导致试管中气体膨胀，试管②中的导管口出现气泡，故不符合题意；
B. 稀盐酸和碳酸钙反应会生成二氧化碳气体，会导致试管中气体增加，试管②中的导管口出现气泡，故不符合题意；
C. 硝酸铵溶于水会吸热，温度下降气体收缩，试管②中的导管口不会出现气泡，故符合题意；
D. 过氧化氢溶液和二氧化锰反应会生成氧气，会导致试管中气体增加，试管②中的导管口出现气泡，故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据题意，a与b接触会生成气体，或者放热，试管②中的导管口出现气泡分析。
5．【答案】D
【知识点】棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别
【解析】【解答】A. 羊毛是天然纤维；PET是合成纤维，故正确，不符合题意；
B. 羊毛和PET纤维都属于有机高分子材料，故正确，不符合题意；
C. PET纤维中C、H、O原子的个数比=10n：8n：4n=5：4：2，故正确，不符合题意；
D. 羊毛的主要成分是蛋白质；PET的主要成分不是蛋白质，故错误，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、羊毛是天然纤维；PET是合成纤维。
B、羊毛和PET纤维都属于有机高分子材料。
C、化学式中原子个数比等于元素角码之比。
D、羊毛的主要成分是蛋白质。
6．【答案】C
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护；分子的定义与分子的特性；碳的化学性质；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A. 铁生锈是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果，故正确，不符合题意。
B. 用墨汁书写的字画可以长久保存，是因为碳在常温下化学性质稳定，故正确，不符合题意。
C. 通常情况下火灾发生时常用水灭火，原因是水能降低可燃物的温度，到着火点以下，故错误，符合题意。
D. 空气比水好压缩，是因为气体分子间间隔大于液体分子间间隔，故正确，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据铁生锈的条件分析。
B、根据碳在常温下化学性质稳定分析。
C、根据灭火的原理、方法分析。
D、气体分子间间隔大于液体分子间间隔。
7．【答案】D
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A. 由图可知，20℃时，称取 18g 氯化钠固体倒于烧杯中，加入25g水，固体部分溶解，故乙溶液为饱和溶液，继续加入25g水，氯化钠全部溶解，20℃时，氯化钠的溶解度为36g，故该温度下，50g水中最多能溶解18g氯化钠，故丙溶液恰好饱和，即乙和丙均是20℃下的饱和溶液，温度相同，溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数相等，故正确，不符合题意；
B. 20℃时，氯化钠的溶解度为36g，故该温度下，25g水中最多能溶解9g氯化钠，故乙烧杯中溶液的质量为：25g+9g=34g，故正确，不符合题意；
C. 由A的分析可知，丙烧杯中的溶液为饱和溶液，故正确，不符合题意；
D. 丁烧杯中溶液的溶质质量分数为：，故错误，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据饱和溶液的特点分析。
B、根据20℃时，氯化钠的溶解度为36g计算。
C、根据A的分析可知，丙烧杯中的溶液为饱和溶液。
D、根据溶液的溶质质量分数计算公式分析。
8．【答案】B
【知识点】酸的化学性质；物质发生化学变化时的能量变化；质量守恒定律及其应用；二氧化碳的化学性质；一氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A. 化学变化的过程会伴随吸热或放热现象，即伴随能量的变化，不符合题意；
B. 红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，反应后固体的质量增加了参加反应的氧气的质量，符合题意；
C. 一氧化碳和氧气燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和碳高温生成一氧化碳，在一定条件下可相互转化，故合理，不符合题意；
D. 酸溶液中的阳离子全部是氢离子，由于氢离子的存在因此酸具有相似的化学性质，故合理，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，进行分析。
9．【答案】C
【知识点】化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A. 黄铜片和纯铜互划，纯铜片留下痕迹，说明合金硬度更大，故正确，不符合题意。
B. 滴有酚酞滤纸从外向里，依次变红，说明证明分子在不断地运动，故正确，不符合题意。
C. 木炭还原氧化铜生成铜和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，无现象，无法检验气体产物，故错误，符合题意。
D. 氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素、氧元素组成，故正确，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据二氧化碳、一氧化碳的性质，进行分析。
10．【答案】D
【知识点】微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】由微观示意图可知：该反应化学方程式；
A、由甲醇分子模型可知：甲醇化学式，其碳、氢、氧元素质量比=，氧元素占质量分数最大，说法不符合题意；、
B、一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应，该反应不属于置换反应，说法不符合题意；
C、由化学方程式可知，反应前二氧化碳和氢气分子个数比=1：3，说法不符合题意；
D、由两种元素组成且一种元素是氧元素的化合物叫做氧化物，二氧化碳、水共两种氧化物，说法符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据具体的原子结合物质反应的微观示意图写出化学方程式进行分析
11．【答案】B
【知识点】中和反应及其应用；单质和化合物；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、中和反应有盐和水生成，但是有盐和水生成的化学反应不一定是中和反应，如酸和金属氧化物的反应，不符合题意。
B、溶液是由溶质和溶剂组成，所以溶液一定是混合物，符合题意。
C、离子是带电的原子或原子团，但是带电的微粒不一定是离子，如电子带负电，不符合题意。
D、单质只含一种元素，但是含一种元素的物质不一定是单质，如氧气和臭氧是混合物，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应进行分析
B、根据溶液的组成进行分析
C、根据质子和电子都带电进行分析
D、根据单质的概念进行分析
12．【答案】C
【知识点】一氧化碳还原氧化铁
【解析】【解答】A. 置换反应是一种单质与一种化合物起反应，生成另一单质和另一化合物的反应。而装置甲中玻璃管内发生的是一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳的反应。不符合置换反应的定义，故错误，不符合题意。
B. 装置乙既能起到验证二氧化碳的作用也能起到收集适量尾气一氧化碳的作用。故错误，不符合题意。
C. 由于一氧化碳与氧化铁反应生成热的铁容易被氧化，因此停止加热需继续通CO直至冷却。故C正确，符合题意。
D. 硬质玻璃管中反应前是氧化铁，反应后是铁，因此（M1-M2）是氧化铁中氧元素的质量。故错误，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳。
二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。
根据一氧化碳具有可燃性，有毒，进行分析。
13．【答案】C
【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用
【解析】【解答】A、水果蔬菜中含有丰富的维生素，应该合理饮食，适量吃水果蔬菜，含蛋白质的肉类，故A不符合题意；
B、人体必需的元素应该按身体需要合理摄入，不是越多越好，故B不符合题意；
C、食用加碘食盐作调味品可预防甲状腺肿大，故C符合题意；
D、罹患坏血症主要是因为缺乏维生素C，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据合理膳食的重要性进行分析
B、根据微量应该适量即可分析
C、根据碘元素的生理功能进行分析
D、根据维生素A的生理功能进行分析
14．【答案】D
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【解答】A、氢氧根离子和钠离子、钙离子共存。
B、碳酸根离子和铵根离子、钠离子共存。
C、氯离子和钠离子、铵根离子、镁离子、钙离子共存。
D、硝酸根离子和所有阳离子都共存。
故答案为：D。
【分析】阴阳离子两两结合不产生气体、沉淀或水就能共存进行分析
15．【答案】A
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】A. 反应后所得的溶液中一定含有Zn2+，一定不含Cu2+和Ag+，故符合题意；
B. 反应后所得的溶液中没有Cu2+和Ag+，故不符合题意；
C. 反应后所得的滤渣中一定含有Ag、Cu和Zn，故不符合题意；
D. 反应后所得的滤渣中一定含有Ag、Cu和Zn，故不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据金属的活动性顺序可知，排在前面的金属可以把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。根据优先原则，金属活动性相差越大的，越容易反应。
16．【答案】D
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、通过分析溶解度表中的数据可知，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，氯化钾的溶解度受温度变化影响较小，所以能表示硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线分别是甲和乙，不符合题意；
B、通过分析溶解度表中的数据可知，t1℃时，氯化钾和硝酸钾的溶解度相等，在34.0g至35.0g之间，不符合题意；
C、丙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以t2℃时，将接近饱和的丙物质的溶液升高温度，可使其变成饱和溶液，不符合题意；
D、氯化钾的溶解度受温度变化影响较小，所以氯化钾中混有少量的硝酸钾，可采用蒸发结晶的方法提纯，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据溶解度曲线含义分析，溶解度曲线可以确定同一温度下不同物质的溶解度大小，可以确定各物质的溶解度随温度变化规律，确定结晶方法及饱和溶液不饱和溶液的转化方法，若溶解度受温度影响很大，适用于降温结晶，若溶解度受温度影响不大，则可采用蒸发结晶；可以根据溶解度/(溶解度+100)确定某温度下饱和溶液的溶质质量分数。
17．【答案】A
【知识点】物质的相互转化和制备
【解析】【解答】A. 钠盐和硝酸盐均可溶，硝酸钠无法一步转化为氯化钠。故符合题意。
B. 二氧化碳和水反应生成碳酸，可一步转化，故不符合题意。
C. 二氧化碳和水通过光合作用可生成C6H12O6和氧气，可一步转化，故不符合题意。
D. 铁和氧气点燃生成四氧化三铁，可一步转化，故不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据物质的性质，结合转化关系分析。
18．【答案】D
【知识点】物质除杂或净化的探究
【解析】【解答】A、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，所采取的方法不符合题意；
B、CaO和CaCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，所采取的方法不符合题意；
C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，且二氧化碳中少量的一氧化碳不易点燃，所采取的方法不符合题意；
D、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，所采取的方法符合题意。
故答案为：D。
【分析】A.除去二氧化碳气体中混有的氯化氢气体，将混合气体通过饱和碳酸氢钠溶液和浓硫酸；
B.除去氧化钙中的碳酸钙，可以用高温煅烧的方法；
C.除去二氧化碳气体中混有的一氧化碳气体，将混合气体通过灼热的氧化铜；
D.除去二氧化锰中的氯化钾，加足量的水溶解、过滤、洗涤、干燥。
19．【答案】D
【知识点】基础知识点归纳
【解析】【解答】A. 甲醛有毒能使蛋白质变性，不能用于浸泡海产品保鲜，故不符合题意；
B. 铵态氮肥可以与碱性物质混用会反应生成氨气，导致氮元素流失，故不符合题意；
C. 一氧化碳难溶于水，室内放一盆水，不能防止煤气中毒，故不符合题意；
D. 分类处理垃圾，回收利用资源，利于资源回收再利用，故符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据甲醛有毒进行分析；
B、根据铵态氮肥的性质进行分析；
C、根据一氧化碳难溶于水进行分析；
D、分类处理垃圾利于资源回收再利用。
20．【答案】C
【知识点】常见化学反应中的质量关系
【解析】【解答】A. 向等质量、等浓度的稀硫酸中加入足量锌粉和镁粉，如图横坐标是时间纵坐标是氢气质量，由于镁比锌活泼且都排在氢前，镁比锌反应速度快，故曲线更陡峭，但由于酸的质量和浓度都一样，则最终加入足量金属后等量酸完全反应，生成氢气质量相等，能正确反映其对应变化关系，故不符合题意；
B. 分别向等质量的铁和锌中滴入浓度相同的稀盐酸至过量，如图横坐标是稀盐酸质量纵坐标是氢气质量，故反应相同质量的酸生成氢气质量相等，曲线重合，铁与氢气的质量关系是： 锌与氢气质量关系是 ，最终等质量的铁比锌产生的氢气多，铁的曲线在上，能正确反映其对应变化关系，故不符合题意；
C. 向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴滴加pH＝3的稀硫酸，氢氧化钠与稀硫酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠质量减少故溶液碱性减弱pH变小，恰好完全反应是溶液呈中性，pH等于7，再加入硫酸不再反应故溶液呈酸性，pH小于7，但由于溶液中有水反应又生成水，故相当于硫酸被稀释，加入再多的硫酸溶液的酸性也不可能比原硫酸酸性更强，pH不可能等于3或小于3，故错误，符合题意；
D. 向等质量的铝和镁中分别加入足量的稀盐酸，如图横坐标是时间纵坐标是氢气质量，由于镁比铝活泼且都排在氢前，镁比铝反应速度快，故曲线更陡峭，金属完全反应后氢气不再变大，镁和铝与氢气的质量关系分别是 和 ，由此得等质量的镁比铝产生的氢气少，最终镁的曲线比铝低，能正确反映其对应变化关系，故不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据结合所涉及的化学知识，分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进行分析。
21．【答案】（1）A
（2）SO2或NO2
（3）糖类
【知识点】酸雨的产生、危害及防治；常见化肥的种类和作用；生命活动与六大营养素
【解析】【解答】(1)为促进小麦生长，增强抗病虫害和抗倒伏能力，需要钾肥，只有AKCl中含K元素，属于钾肥，故答案为：A；
(2)SO2或NO2的增多会导致酸雨；
(3)羊肉水饺中的面粉提供的营养素是糖类。
【分析】（1）根据钾肥可增强抗病虫害和抗倒伏能力分析；
（2）根据酸雨是硫与氮的氧化物造成的分析；
（3）根据米、面中富含糖类分析。
22．【答案】（1）金属材料；Al2O3；9：8
（2）①③
（3）
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】(1)镁铝合金是合金的一种，属于金属材料；铝在空气中与氧气反应，表面生成一层致密的氧化膜，该氧化膜为氧化铝，其化学式为Al2O3；铝、氧元素的质量比为（27×2）：（16×3）=9：8。
(2)①铜不与酸反应，故铜的活动性最弱，铝、镁都能和稀盐酸反应，根据金属表面产生的气泡快慢判断两者的活动性，故该组试剂能达到目的，该选项正确；
②Mg能置换出AlCl3溶液中的铝，同样镁也能置换出Cu（NO3）2溶液中的铜，该组试剂只能判断出镁的活动性最强，无法判断铝、铜的活动性，故不能达到目的，该选项不正确；
③Mg能置换出AlCl3溶液中的铝，故镁的活动性大于铝，Cu不能置换出AlCl3溶液中的铝，故铝的活动性大于铜，故金属活动性镁＞铝＞铜，故该组试剂能达到目的，该选项正确；
④Cu不能置换出MgCl2溶液的镁，故镁的活动性大于铜，Cu不能置换出AlCl3溶液中的铝，故铝的活动性大于铜，该组试剂只能判断出铜的活动性最弱，无法判断铝、镁的活动性，故不能达到目的，该选项不正确。
故答案为：①③。
(3)用盐酸除铁锈，盐酸和氧化铁在常温下发生反应生成氯化铁和水，其化学方程式为。
【分析】（1）根据金属材料包含合金和纯净物，及元素质量比的计算方法进行分析
（2）根据金属的活动性顺序进行分析
（3）根据氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水进行分析
23．【答案】（1）氢离子与氢氧根离子结合生成水分子
（2）
（3）铁粉（合理即可）
【知识点】酸的化学性质；中和反应及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】(1)根据图片信息可以得知，两种溶液混合反应，最后两种溶液中分别少了2个氢离子与2个氢氧根离子，生成了2个水分子，说明一个氢离子可以与一个氢氧根离子生成一个水分子。
(2)根据图示可知，反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水分子，其中没参加反应的离子有钠离子和氯离子，其中氯离子为阴离子，其结构示意图如答案所示。
(3)根据能与盐酸反应且会有明显现象的物质分析，铁能与盐酸反应产生氢气，有气泡产生，或氧化铜能与盐酸反应生成盐和水，溶液由无色变成蓝色，固体溶解，碳酸钠能于盐酸反应生成二氧化碳，有气体生成等。
【分析】（1）根据中和反应实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水分子分析；
（2）根据氯离子质子数为17，电子数为18分析；
（3）根据酸的化学性质分析，要探究盐酸过量，需加入与盐酸反应有特殊现象的物质。
24．【答案】（1）HCl
（2）
（3）做食品干燥剂
（4）置换反应
【知识点】反应类型的判定；物质的鉴别、推断；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】(1)D为盐酸，化学式为：HCl。
(2)A为氢氧化钙，C为碳酸钙，氢氧化钙反应生成碳酸钙的化学方程式为：（答案不唯一，也可以写氢氧化钙与碳酸钠、碳酸钾反应的方程式）。
(3)B物质为氧化钙，氧化钙能和水反应，可做食品干燥剂，可以制熟石灰等。
(4)A为氢氧化钙、B为氧化钙、C为碳酸钙、D为盐酸、E为水。氢氧化钙和盐酸反应属于复分解反应；盐酸与碳酸钙属于复分解反应；盐酸与金属氧化物、碱、碳酸盐等反应都能生成水，属于复分解反应；碳酸钙与稀盐酸或稀硫酸等反应生成水属于复分解反应；氧化钙和水反应生成氢氧化钙属于化合反应，碳酸钙在高温和条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应，故整个转化过程没有涉及的基本反应类型为置换反应。
【分析】C是大理石的主要成分，即碳酸钙；D是由两种元素组成的一种常见的酸，即盐酸；E是相对分子质量最小的氧化物，所以E为水；碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，B为氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，A为氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳、可溶性碳酸盐反应都能生成碳酸钙，氢氧化钙能与稀盐酸反应生成氯化钙和水，符合所有转化与反应关系。故A为氢氧化钙、B为氧化钙、C为碳酸钙、D为盐酸、E为水。结合化学式、化学方程式书写原则、氧化钙的用途和反应类型的特点解答。
25．【答案】（1）集气瓶
（2）
（3）AD、AF
（4）a；G
【知识点】气体反应装置的选取；常用气体的收集方法
【解析】【解答】（1）根据图示可知②是集气瓶；
（2）装置B是固液常温型发生装置
故答案为：用过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条件下生成水和氧气，化学方程式为：
（3）实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙两种固体的混合物来制取氨气，反应物是固体条件是加热故发生装置选固体加热型即装置A，氨气密度比空气小则可以使用向下排空气法收集即装置D，极易溶于水不能用排水法收集，亦可使用万用瓶代替收集装置，故填：AD或AF；
（4）用F装置收集氨气，由于氨气密度比空气小故应从短导管即a导管进入，空气由长导管排出，由于氨气的水溶液显碱性可以与酸反应过可通入酸溶液将其反应以防止氨气泄漏污染空气，故还需再连接装置G。
【分析】选择发生装置时，要考虑反应物的状态、反应条件等因素；选择收集装置时，要考虑气体的水溶性、能否和水发生化学反应、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素。
气体的收集方法是由该气体的密度和溶解性所决定的；密度比空气的密度大的气体，可用向上排空气法收集；密度比空气的密度小的气体，可用向下排空气法收集；气体不易溶于水，可选择排水法收集。
26．【答案】（1）溶液变蓝
（2）
（3）生成物生成
（4）操作：取少量氢氧化钠溶液液于试管中，向其中滴加2-3滴酚酞溶液，振荡，观察颜色溶液变红，然后向其中滴加稀盐酸，边滴加边振荡；现象：观察颜色恰好由红色变为无色
（5）稀盐酸（氯化钙溶液，合理即可）；有气泡产生（有白色沉淀生成）
【知识点】碱的化学性质；实验探究物质的性质或变化规律
【解析】【解答】（1）氢氧化钠溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，故填溶液变蓝。
（2）氢氧化钠溶液能与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故填 ；
（3）验证反应是否发生可以从是否有反应物减少或生成物生成的角度区验证，故填生成物生成；
（4）思路I：验证反应物减少或消失。氢氧化钠溶液显碱性，加入酚酞后溶液为红色，而向其中加入盐酸，氢氧化钠被消耗，当反应完毕后，不再显碱性，此时溶液显无色，因此证明发生了反应。故操作为：取少量氢氧化钠溶液液于试管中，向其中滴加2-3滴酚酞溶液，振荡，观察颜色溶液变红，然后向其中滴加稀盐酸，边滴加边振荡；现象：观察颜色恰好由红色变为无色，说明二者发生反应。
（5）思路Ⅱ为验证有新物质生成。二氧化碳与氢氧化钠反应后生成碳酸钠，碳酸钠可与盐酸反应生成二氧化碳，此时可以看到气泡，另外碳酸钠也可与氯化钙等反应生成碳酸钙沉淀，因此可以看到白色沉淀产生。故加入药品可以使稀盐酸，氯化钙溶液等，对应现象为有气泡产生或有白色沉淀生成等。
【分析】（1）碱性溶液能使紫色石蕊溶液变蓝。
（2）氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。
（3）根据化学反应中，反应物减少或生成物生成，进行分析。
（4）根据氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，结合氢氧化钠、盐酸、氯化钠的性质，进行分析。
（5）根据二氧化碳与氢氧化钠反应后生成碳酸钠，结合碳酸钠的性质，进行分析。
27．【答案】（1）6
（2）解：由表中的数可知，第四次加入的氯化钙溶液若完全反应应生成沉淀的质量应为12g，而实际只产生了10g沉淀，说明了碳酸钠已完全发生了反应；设原混合物中碳酸钠的质量为x，
x=10.6g，
固体混合物中Na2CO3的质量分数是：×100%≈82.2%；
答：固体混合物中Na2CO3的质量分数是82.2%
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）由表中的数据可知，每加入15g的CaCl2溶液生成沉淀的质量是3g，第三次生成沉淀是9g，则第二次生成沉淀的质量是6g，所以m=6；
【分析】（1）根据表格中，第一组、第三组数据，进行分析。
（2）先设未知数，正确写出碳酸钠与氯化钙反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是碳酸钙的质量，未知量是碳酸钠的质量；列比例式计算。
山东省枣庄市峄城区2021-2022学年九年级下学期期中化学试试题
一、单选题
1．（2021·娄星模拟）下列生活生产实践中，主要原理为化学变化的是（ ）
A．分离液态空气制取氧气 B．云中撒播干冰人工降雨
C．熟石灰改良酸性土壤 D．冬天捞碱，夏天晒盐
【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、用分离液态空气法制取氧气过程中只是物质的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，选项不符合题意；
B、云中撒播干冰人工降雨过程中没有新物质生成，属于物理变化，选项不符合题意；
C、用熟石灰改良酸性土壤过程中有新物质生成，属于化学变化，选项符合题意；
D、冬天捞碱，夏天晒盐过程中没有新物质生成，属于物理变化，选项不符合题意。
故答案为：C。
【分析】有新物质生成的变化属于化学变化，据此分析
2．（2022九下·峄城期中）我国空间站已开启有人长期驻留时代。为空间站提供所需电力的是硅太阳能电池帆板，太阳能电池帆板的材料最主要的是晶体硅材料。硅元素在元素周期表中的信息和原子结构示意图如图所示。下列有关硅的说法中，错误的是（ ）
A．该元素的原子的质子数和核外电子数均为14
B．原子结构示意图中X的值为8
C．SiO2中硅元素的化合价为+4价
D．一个硅原子的实际质量为28.09g
【答案】D
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用；有关元素化合价的计算
【解析】【解答】A. 质子数=核外电子数=原子序数，由元素周期表可知，硅元素的原子序数是14，因此质子数、核外电子数均为14，故A正确，不符合题意；
B. 根据核电荷数=核外质子数，可列出方程，故B正确，不符合题意；
C. 化合物中各元素化合价代数和为零，设硅元素的化合价为x，则，因此硅元素的化合价是+4价，故C正确，不符合题意；
D. 原子质量的数值太小，书写和使用都不方便，所以国际上采用相对原子质量，由图可知，硅元素的相对原子质量为28.09，单位是1，故D错误，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、在原子中，质子数=核外电子数=原子序数。
B、根据核电荷数=核外质子数，计算。
C、在化合物中各元素正负化合价代数和为零。
D、相对原子质量是比值，单位是“1”.
3．（2022·新乡模拟）下列各组物质按照纯净物、混合物的顺序排列的是（ ）
A．纯牛奶、新鲜空气 B．干冰、澄清石灰水
C．液氧、冰水混合物 D．石灰石、氧化钙
【答案】B
【知识点】纯净物和混合物
【解析】【解答】A、纯牛奶中含有水、蛋白质等物质，属于混合物；新鲜空气中含有氮气、氧气等物质，属于混合物，故A不符题意；
B、干冰为固态二氧化碳，属于纯净物；澄清石灰水中含有氢氧化钙和水，属于混合物，故B符合题意；
C、液氧为氧单质，属于纯净物；冰水混合物中只有水分子，属于纯净物，故C不符题意；
D、石灰石主要成分为碳酸钙，还含有别的杂质，属于混合物；氧化钙为纯净物，故D不符题意；
故答案为：B。
【分析】根据纯净物、混合物的定义分析，纯净物为一种物质组成的物质，混合物为多种物质组成的物质。
4．（2022九下·峄城期中）某化学兴趣小组利用如图装置进行实验：打开弹簧夹，将液体a滴入试管①中与固体b接触，若试管②中的导管口没有气泡产生，则液体a和固体b的组合可能是（ ）
A．水和生石灰 B．稀盐酸和碳酸钙
C．水和硝酸铵 D．过氧化氢溶液和二氧化锰
【答案】C
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；制取气体的反应原理的探究
【解析】【解答】A. 生石灰与水反应放热，会导致试管中气体膨胀，试管②中的导管口出现气泡，故不符合题意；
B. 稀盐酸和碳酸钙反应会生成二氧化碳气体，会导致试管中气体增加，试管②中的导管口出现气泡，故不符合题意；
C. 硝酸铵溶于水会吸热，温度下降气体收缩，试管②中的导管口不会出现气泡，故符合题意；
D. 过氧化氢溶液和二氧化锰反应会生成氧气，会导致试管中气体增加，试管②中的导管口出现气泡，故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据题意，a与b接触会生成气体，或者放热，试管②中的导管口出现气泡分析。
5．（2022九下·峄城期中）图是北京2022年冬奥会吉祥物“冰墩墩”，其外材料为纯羊毛，内充PET纤维，PET纤维的化学式为。下列说法中错误的是（ ）
A．羊毛和PET纤维，前者是天然纤维，后者为合成纤维
B．羊毛和PET纤维都属于有机高分子材料
C．PET纤维中C，H，O原子的个数比为5：4：2
D．羊毛和PET纤维的主要成分都是蛋白质
【答案】D
【知识点】棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别
【解析】【解答】A. 羊毛是天然纤维；PET是合成纤维，故正确，不符合题意；
B. 羊毛和PET纤维都属于有机高分子材料，故正确，不符合题意；
C. PET纤维中C、H、O原子的个数比=10n：8n：4n=5：4：2，故正确，不符合题意；
D. 羊毛的主要成分是蛋白质；PET的主要成分不是蛋白质，故错误，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、羊毛是天然纤维；PET是合成纤维。
B、羊毛和PET纤维都属于有机高分子材料。
C、化学式中原子个数比等于元素角码之比。
D、羊毛的主要成分是蛋白质。
6．（2022九下·峄城期中）宏观辨识、微观探析、证据推理是化学学科的核心素养，下列解释错误的是（ ）
A．铁生锈是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果
B．用墨汁书写的字画可以长久保存，是因为碳在常温下化学性质稳定
C．通常情况下火灾发生时常用水灭火，原因是水能降低可燃物的着火点
D．空气比水好压缩，是因为气体分子间间隔大于液体分子间间隔
【答案】C
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护；分子的定义与分子的特性；碳的化学性质；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A. 铁生锈是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果，故正确，不符合题意。
B. 用墨汁书写的字画可以长久保存，是因为碳在常温下化学性质稳定，故正确，不符合题意。
C. 通常情况下火灾发生时常用水灭火，原因是水能降低可燃物的温度，到着火点以下，故错误，符合题意。
D. 空气比水好压缩，是因为气体分子间间隔大于液体分子间间隔，故正确，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据铁生锈的条件分析。
B、根据碳在常温下化学性质稳定分析。
C、根据灭火的原理、方法分析。
D、气体分子间间隔大于液体分子间间隔。
7．（2022九下·峄城期中）20℃时，称取 18g 氯化钠固体倒于烧杯中，将一定量的水依次加入烧杯，并不断搅拌，使之充分溶解，实验过程如图所示。（已知 20℃时，氯化钠的溶解度为 36g）下列分析错误的是（ ）
A．乙和丙两烧杯中溶液的浓度相等
B．乙烧杯中溶液的质量为 34g
C．丙烧杯中的溶液为饱和溶液
D．丁烧杯中溶液的溶质质量分数为 25%
【答案】D
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A. 由图可知，20℃时，称取 18g 氯化钠固体倒于烧杯中，加入25g水，固体部分溶解，故乙溶液为饱和溶液，继续加入25g水，氯化钠全部溶解，20℃时，氯化钠的溶解度为36g，故该温度下，50g水中最多能溶解18g氯化钠，故丙溶液恰好饱和，即乙和丙均是20℃下的饱和溶液，温度相同，溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数相等，故正确，不符合题意；
B. 20℃时，氯化钠的溶解度为36g，故该温度下，25g水中最多能溶解9g氯化钠，故乙烧杯中溶液的质量为：25g+9g=34g，故正确，不符合题意；
C. 由A的分析可知，丙烧杯中的溶液为饱和溶液，故正确，不符合题意；
D. 丁烧杯中溶液的溶质质量分数为：，故错误，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据饱和溶液的特点分析。
B、根据20℃时，氯化钠的溶解度为36g计算。
C、根据A的分析可知，丙烧杯中的溶液为饱和溶液。
D、根据溶液的溶质质量分数计算公式分析。
8．（2022·济南模拟）下列有关化学学科观念的说法中，不合理的是（ ）
A．能量观：化学变化的过程也会伴随能量的变化
B．守恒观：红磷在氧气中燃烧，反应前后固体的质量相等
C．变化观：一氧化碳与二氧化碳在一定条件下可相互转化
D．微粒观：酸溶液中都含有氢离子，因此酸具有相似的化学性质
【答案】B
【知识点】酸的化学性质；物质发生化学变化时的能量变化；质量守恒定律及其应用；二氧化碳的化学性质；一氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A. 化学变化的过程会伴随吸热或放热现象，即伴随能量的变化，不符合题意；
B. 红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，反应后固体的质量增加了参加反应的氧气的质量，符合题意；
C. 一氧化碳和氧气燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和碳高温生成一氧化碳，在一定条件下可相互转化，故合理，不符合题意；
D. 酸溶液中的阳离子全部是氢离子，由于氢离子的存在因此酸具有相似的化学性质，故合理，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，进行分析。
9．（2022·遂溪模拟）下列实验方案中，不能达到实验目的的是（ ）
A．比较金属和合金的硬度 B．证明分子在不断地运动 C．检验木炭还原氧化铜的气体产物 D．证明水是由氢元素、氧元素组成
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A. 黄铜片和纯铜互划，纯铜片留下痕迹，说明合金硬度更大，故正确，不符合题意。
B. 滴有酚酞滤纸从外向里，依次变红，说明证明分子在不断地运动，故正确，不符合题意。
C. 木炭还原氧化铜生成铜和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，无现象，无法检验气体产物，故错误，符合题意。
D. 氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素、氧元素组成，故正确，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据二氧化碳、一氧化碳的性质，进行分析。
10．（2022·金坛模拟）用“捕捉”的CO2生产甲醇，反应的微观示意图如下图所示。下列说法中正确的是（ ）
A．甲醇中含量最多的是氢元素 B．该反应属于置换反应
C．反应前分子个数比为1：1 D．反应前后总共有两种氧化物
【答案】D
【知识点】微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】由微观示意图可知：该反应化学方程式；
A、由甲醇分子模型可知：甲醇化学式，其碳、氢、氧元素质量比=，氧元素占质量分数最大，说法不符合题意；、
B、一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应，该反应不属于置换反应，说法不符合题意；
C、由化学方程式可知，反应前二氧化碳和氢气分子个数比=1：3，说法不符合题意；
D、由两种元素组成且一种元素是氧元素的化合物叫做氧化物，二氧化碳、水共两种氧化物，说法符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据具体的原子结合物质反应的微观示意图写出化学方程式进行分析
11．（2022·金坛模拟）下列说法中正确的是（ ）
A．中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生成的化学反应一定是中和反应
B．溶液是由溶质和溶剂组成，所以溶液一定是混合物
C．离子是带电的原子或原子团，所以带电的微粒一定是离子
D．单质只含一种元素，所以含一种元素的物质一定是单质
【答案】B
【知识点】中和反应及其应用；单质和化合物；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、中和反应有盐和水生成，但是有盐和水生成的化学反应不一定是中和反应，如酸和金属氧化物的反应，不符合题意。
B、溶液是由溶质和溶剂组成，所以溶液一定是混合物，符合题意。
C、离子是带电的原子或原子团，但是带电的微粒不一定是离子，如电子带负电，不符合题意。
D、单质只含一种元素，但是含一种元素的物质不一定是单质，如氧气和臭氧是混合物，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应进行分析
B、根据溶液的组成进行分析
C、根据质子和电子都带电进行分析
D、根据单质的概念进行分析
12．（2022·蜀山模拟）用某同学改进的如图装置，测得甲中硬质玻璃管（含药品）在反应前和完全反应后的质量分别为M1和M2。下列有关分析正确的是（ ）
A．装置甲中玻璃管内发生的是置换反应
B．装置乙只能起到验证二氧化碳的作用
C．停止加热需继续通CO直至冷却
D．制得铁的质量为（M1-M2）
【答案】C
【知识点】一氧化碳还原氧化铁
【解析】【解答】A. 置换反应是一种单质与一种化合物起反应，生成另一单质和另一化合物的反应。而装置甲中玻璃管内发生的是一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳的反应。不符合置换反应的定义，故错误，不符合题意。
B. 装置乙既能起到验证二氧化碳的作用也能起到收集适量尾气一氧化碳的作用。故错误，不符合题意。
C. 由于一氧化碳与氧化铁反应生成热的铁容易被氧化，因此停止加热需继续通CO直至冷却。故C正确，符合题意。
D. 硬质玻璃管中反应前是氧化铁，反应后是铁，因此（M1-M2）是氧化铁中氧元素的质量。故错误，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳。
二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。
根据一氧化碳具有可燃性，有毒，进行分析。
13．（2022·亳州模拟）预防新冠肺炎，除了做好防护，防止病毒入侵，还需增强机体免疫力。青少年增强免疫力的关键就在于全面均衡饮食，你认为下列叙述正确的是（ ）
A．不吃水果蔬菜，多吃含蛋白质的肉类，更能增强体质
B．人体必需的元素摄入量越多越好
C．食用加碘食盐作调味品可预防甲状腺肿大
D．罹患坏血症主要是因为缺乏维生素A
【答案】C
【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用
【解析】【解答】A、水果蔬菜中含有丰富的维生素，应该合理饮食，适量吃水果蔬菜，含蛋白质的肉类，故A不符合题意；
B、人体必需的元素应该按身体需要合理摄入，不是越多越好，故B不符合题意；
C、食用加碘食盐作调味品可预防甲状腺肿大，故C符合题意；
D、罹患坏血症主要是因为缺乏维生素C，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据合理膳食的重要性进行分析
B、根据微量应该适量即可分析
C、根据碘元素的生理功能进行分析
D、根据维生素A的生理功能进行分析
14．（2022·金坛模拟）如图是离子五角星示意图。五角星中每个角的阳离子与中间的阴离子R结合若不产生沉淀、气体或水，则称为共存离子对。要使共存离子对数目最多，则R应该是（ ）
A．OH- B． C．Cl- D．NO3
【答案】D
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【解答】A、氢氧根离子和钠离子、钙离子共存。
B、碳酸根离子和铵根离子、钠离子共存。
C、氯离子和钠离子、铵根离子、镁离子、钙离子共存。
D、硝酸根离子和所有阳离子都共存。
故答案为：D。
【分析】阴阳离子两两结合不产生气体、沉淀或水就能共存进行分析
15．（2022九下·峄城期中）向硝酸银溶液中加入一定质量铜和锌的混合物，充分反应后过滤得到滤液和滤渣，向滤渣中加稀盐酸有气泡产生，下列说法正确的是（ ）
A．反应后所得的溶液中一定含有Zn2+，一定不含Cu2+和Ag+
B．反应后所得的溶液中一定含有Zn2+，可能含有Cu2+和Ag+
C．反应后所得的滤渣中一定含有Ag，一定不含Cu和Zn
D．反应后所得的滤渣中一定含有Cu，可能含有Zn和Ag
【答案】A
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】A. 反应后所得的溶液中一定含有Zn2+，一定不含Cu2+和Ag+，故符合题意；
B. 反应后所得的溶液中没有Cu2+和Ag+，故不符合题意；
C. 反应后所得的滤渣中一定含有Ag、Cu和Zn，故不符合题意；
D. 反应后所得的滤渣中一定含有Ag、Cu和Zn，故不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据金属的活动性顺序可知，排在前面的金属可以把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。根据优先原则，金属活动性相差越大的，越容易反应。
16．（2018·青岛）已知氯化钾、硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表：
温度/℃ 0 20 40 60
溶解度/g 氯化钾 27.6 34.0 40.0 45.5
硝酸钾 13.3 31.6 63.9 110.0
依据上表数据和溶解度曲线判断，下列说法错误的是（ ）
A．能表示硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线分别是甲和乙
B．t1℃时，氯化钾和硝酸钾的溶解度相等，在 34.0 g 至 35.0 g 之间
C．t2℃时，将接近饱和的丙物质的溶液升高温度，可使其变成饱和溶液
D．氯化钾中混有少量的硝酸钾，可采用降温结晶的方法提纯
【答案】D
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、通过分析溶解度表中的数据可知，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，氯化钾的溶解度受温度变化影响较小，所以能表示硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线分别是甲和乙，不符合题意；
B、通过分析溶解度表中的数据可知，t1℃时，氯化钾和硝酸钾的溶解度相等，在34.0g至35.0g之间，不符合题意；
C、丙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以t2℃时，将接近饱和的丙物质的溶液升高温度，可使其变成饱和溶液，不符合题意；
D、氯化钾的溶解度受温度变化影响较小，所以氯化钾中混有少量的硝酸钾，可采用蒸发结晶的方法提纯，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据溶解度曲线含义分析，溶解度曲线可以确定同一温度下不同物质的溶解度大小，可以确定各物质的溶解度随温度变化规律，确定结晶方法及饱和溶液不饱和溶液的转化方法，若溶解度受温度影响很大，适用于降温结晶，若溶解度受温度影响不大，则可采用蒸发结晶；可以根据溶解度/(溶解度+100)确定某温度下饱和溶液的溶质质量分数。
17．（2022九下·峄城期中）在一定条件下，下列物质间的转化不能一步实现的是（ ）
A．NaNO3→NaCl B．CO2→H2CO3
C．CO2→C6H12O6 D．Fe→Fe3O4
【答案】A
【知识点】物质的相互转化和制备
【解析】【解答】A. 钠盐和硝酸盐均可溶，硝酸钠无法一步转化为氯化钠。故符合题意。
B. 二氧化碳和水反应生成碳酸，可一步转化，故不符合题意。
C. 二氧化碳和水通过光合作用可生成C6H12O6和氧气，可一步转化，故不符合题意。
D. 铁和氧气点燃生成四氧化三铁，可一步转化，故不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据物质的性质，结合转化关系分析。
18．（2022·宝应模拟）除去下列物质中混有的杂质，所用方法可行的是（ ）
选项 物质 杂质 除去杂质的试剂和方法
A CO2 HCl 通过足量氢氧化钠溶液
B CaO CaCO3 加入足量稀盐酸至不再产生气泡
C CO2 CO 通入氧气，点燃
D MnO2 KCl 加足量的水溶解、过滤、洗涤、干燥
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】物质除杂或净化的探究
【解析】【解答】A、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，所采取的方法不符合题意；
B、CaO和CaCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，所采取的方法不符合题意；
C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，且二氧化碳中少量的一氧化碳不易点燃，所采取的方法不符合题意；
D、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，所采取的方法符合题意。
故答案为：D。
【分析】A.除去二氧化碳气体中混有的氯化氢气体，将混合气体通过饱和碳酸氢钠溶液和浓硫酸；
B.除去氧化钙中的碳酸钙，可以用高温煅烧的方法；
C.除去二氧化碳气体中混有的一氧化碳气体，将混合气体通过灼热的氧化铜；
D.除去二氧化锰中的氯化钾，加足量的水溶解、过滤、洗涤、干燥。
19．（2022·济南模拟）化学与社会发展的各个层面密切相关。下列叙述中，正确的是（ ）
A．化学与生活：可用甲醛溶液浸泡海产品保鲜
B．化学与农业：铵态氮肥可以与碱性物质混用
C．化学与安全：室内放一盆水，防止煤气中毒
D．化学与环保：分类处理垃圾，回收利用资源
【答案】D
【知识点】基础知识点归纳
【解析】【解答】A. 甲醛有毒能使蛋白质变性，不能用于浸泡海产品保鲜，故不符合题意；
B. 铵态氮肥可以与碱性物质混用会反应生成氨气，导致氮元素流失，故不符合题意；
C. 一氧化碳难溶于水，室内放一盆水，不能防止煤气中毒，故不符合题意；
D. 分类处理垃圾，回收利用资源，利于资源回收再利用，故符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据甲醛有毒进行分析；
B、根据铵态氮肥的性质进行分析；
C、根据一氧化碳难溶于水进行分析；
D、分类处理垃圾利于资源回收再利用。
20．（2022·惠来模拟）下列图像不能正确反映其对应变化关系的是（ ）
A． 分别向等质量、等浓度的稀硫酸中加入足量锌粉和镁粉
B． 分别向等质量的铁和锌中滴入浓度相同的稀盐酸至过量
C． 向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴滴加pH＝3的稀硫酸
D． 向等质量的铝和镁中分别加入足量的稀盐酸
【答案】C
【知识点】常见化学反应中的质量关系
【解析】【解答】A. 向等质量、等浓度的稀硫酸中加入足量锌粉和镁粉，如图横坐标是时间纵坐标是氢气质量，由于镁比锌活泼且都排在氢前，镁比锌反应速度快，故曲线更陡峭，但由于酸的质量和浓度都一样，则最终加入足量金属后等量酸完全反应，生成氢气质量相等，能正确反映其对应变化关系，故不符合题意；
B. 分别向等质量的铁和锌中滴入浓度相同的稀盐酸至过量，如图横坐标是稀盐酸质量纵坐标是氢气质量，故反应相同质量的酸生成氢气质量相等，曲线重合，铁与氢气的质量关系是： 锌与氢气质量关系是 ，最终等质量的铁比锌产生的氢气多，铁的曲线在上，能正确反映其对应变化关系，故不符合题意；
C. 向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴滴加pH＝3的稀硫酸，氢氧化钠与稀硫酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠质量减少故溶液碱性减弱pH变小，恰好完全反应是溶液呈中性，pH等于7，再加入硫酸不再反应故溶液呈酸性，pH小于7，但由于溶液中有水反应又生成水，故相当于硫酸被稀释，加入再多的硫酸溶液的酸性也不可能比原硫酸酸性更强，pH不可能等于3或小于3，故错误，符合题意；
D. 向等质量的铝和镁中分别加入足量的稀盐酸，如图横坐标是时间纵坐标是氢气质量，由于镁比铝活泼且都排在氢前，镁比铝反应速度快，故曲线更陡峭，金属完全反应后氢气不再变大，镁和铝与氢气的质量关系分别是 和 ，由此得等质量的镁比铝产生的氢气少，最终镁的曲线比铝低，能正确反映其对应变化关系，故不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据结合所涉及的化学知识，分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进行分析。
二、填空题
21．（2022·渭滨模拟）“二十四节气”是我国上古农耕文明的产物，农耕生产与节气息息相关。
（1）立春——春是温暖，春是生长。为促进小麦生长，增强抗病虫害和抗倒伏能力，达到增产丰产的目的，需施加下列肥料中的____。
A．KCl B．CO(NH2)2 C．Ca3(PO4)2
（2）雨水——降雨开始，雨量渐增。而酸雨的形成跟空气 含量的增多有关。
（3）冬至——冬至到，吃水饺。羊肉水饺中的面粉提供的营养素是 。
【答案】（1）A
（2）SO2或NO2
（3）糖类
【知识点】酸雨的产生、危害及防治；常见化肥的种类和作用；生命活动与六大营养素
【解析】【解答】(1)为促进小麦生长，增强抗病虫害和抗倒伏能力，需要钾肥，只有AKCl中含K元素，属于钾肥，故答案为：A；
(2)SO2或NO2的增多会导致酸雨；
(3)羊肉水饺中的面粉提供的营养素是糖类。
【分析】（1）根据钾肥可增强抗病虫害和抗倒伏能力分析；
（2）根据酸雨是硫与氮的氧化物造成的分析；
（3）根据米、面中富含糖类分析。
22．（2022·阳江模拟）第24届冬季奥运会于2022年2月4日至2022年2月20日在北京市和张家口市联合举行，这是中国历史上第一次举办冬季奥运会。
（1）为了解决两地交通问题，我国增开多列高铁，制造高铁车身会用到镁铝合金，该材料属于 （填“合成材料”“复合材料”或“金属材料”）；铝制品具有较好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化膜，该氧化膜的化学式为 ，其中铝、氧元素的质量比为 （填最简整数比）。
（2）铝合金中主要含有铝、铜、镁三种金属，对这三种金属的活动性顺序进行探究，下列各组试剂中，能达到目的的是 （多选，填序号）。
①Al、Cu、Mg、稀盐酸 ②Mg、AlCl3溶液、Cu（NO3）2溶液
③Cu、Mg、AlCl3溶液 ④Cu、MgCl2溶液、AlCl3溶液
（3）国家游泳中心“水立方”是北京2008年奥运会和北京2022年冬奥会标志性“双奥”场馆，建设时使用大量钢制部件，时间长易生锈，工人可用盐酸除铁锈，其反应的化学方程式为 。
【答案】（1）金属材料；Al2O3；9：8
（2）①③
（3）
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】(1)镁铝合金是合金的一种，属于金属材料；铝在空气中与氧气反应，表面生成一层致密的氧化膜，该氧化膜为氧化铝，其化学式为Al2O3；铝、氧元素的质量比为（27×2）：（16×3）=9：8。
(2)①铜不与酸反应，故铜的活动性最弱，铝、镁都能和稀盐酸反应，根据金属表面产生的气泡快慢判断两者的活动性，故该组试剂能达到目的，该选项正确；
②Mg能置换出AlCl3溶液中的铝，同样镁也能置换出Cu（NO3）2溶液中的铜，该组试剂只能判断出镁的活动性最强，无法判断铝、铜的活动性，故不能达到目的，该选项不正确；
③Mg能置换出AlCl3溶液中的铝，故镁的活动性大于铝，Cu不能置换出AlCl3溶液中的铝，故铝的活动性大于铜，故金属活动性镁＞铝＞铜，故该组试剂能达到目的，该选项正确；
④Cu不能置换出MgCl2溶液的镁，故镁的活动性大于铜，Cu不能置换出AlCl3溶液中的铝，故铝的活动性大于铜，该组试剂只能判断出铜的活动性最弱，无法判断铝、镁的活动性，故不能达到目的，该选项不正确。
故答案为：①③。
(3)用盐酸除铁锈，盐酸和氧化铁在常温下发生反应生成氯化铁和水，其化学方程式为。
【分析】（1）根据金属材料包含合金和纯净物，及元素质量比的计算方法进行分析
（2）根据金属的活动性顺序进行分析
（3）根据氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水进行分析
23．（2022·新乡模拟）酸碱中和反应是初中阶段的一类重要反应。
（1）从微观角度分析，该化学反应的实质是 。
（2）画出其中没有参加反应的阴离子结构示意图： 。
（3）为了探究盐酸是否过量，可选择的试剂是 。
【答案】（1）氢离子与氢氧根离子结合生成水分子
（2）
（3）铁粉（合理即可）
【知识点】酸的化学性质；中和反应及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】(1)根据图片信息可以得知，两种溶液混合反应，最后两种溶液中分别少了2个氢离子与2个氢氧根离子，生成了2个水分子，说明一个氢离子可以与一个氢氧根离子生成一个水分子。
(2)根据图示可知，反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水分子，其中没参加反应的离子有钠离子和氯离子，其中氯离子为阴离子，其结构示意图如答案所示。
(3)根据能与盐酸反应且会有明显现象的物质分析，铁能与盐酸反应产生氢气，有气泡产生，或氧化铜能与盐酸反应生成盐和水，溶液由无色变成蓝色，固体溶解，碳酸钠能于盐酸反应生成二氧化碳，有气体生成等。
【分析】（1）根据中和反应实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水分子分析；
（2）根据氯离子质子数为17，电子数为18分析；
（3）根据酸的化学性质分析，要探究盐酸过量，需加入与盐酸反应有特殊现象的物质。
三、综合题
24．（2022·蓝田模拟）A~E是初中阶段常见的五种物质，其中A、B、C、D是四种不同类别的物质，C是大理石的主要成分，D是由两种元素组成的一种常见的酸，E是相对分子质量最小的氧化物。他们之间的转化关系如图所示（图中“→”表示一种物质可以一步转化成另一种物质，“一”表示两种物质可以反应，部分反应物和生成物及反应条件已省略）。
（1）写出物质D的化学式 。
（2）A→C转化的化学方程式为 。
（3）写出B物质的一种用途 。
（4）上述反应中不涉及的基本反应类型是 。
【答案】（1）HCl
（2）
（3）做食品干燥剂
（4）置换反应
【知识点】反应类型的判定；物质的鉴别、推断；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】(1)D为盐酸，化学式为：HCl。
(2)A为氢氧化钙，C为碳酸钙，氢氧化钙反应生成碳酸钙的化学方程式为：（答案不唯一，也可以写氢氧化钙与碳酸钠、碳酸钾反应的方程式）。
(3)B物质为氧化钙，氧化钙能和水反应，可做食品干燥剂，可以制熟石灰等。
(4)A为氢氧化钙、B为氧化钙、C为碳酸钙、D为盐酸、E为水。氢氧化钙和盐酸反应属于复分解反应；盐酸与碳酸钙属于复分解反应；盐酸与金属氧化物、碱、碳酸盐等反应都能生成水，属于复分解反应；碳酸钙与稀盐酸或稀硫酸等反应生成水属于复分解反应；氧化钙和水反应生成氢氧化钙属于化合反应，碳酸钙在高温和条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应，故整个转化过程没有涉及的基本反应类型为置换反应。
【分析】C是大理石的主要成分，即碳酸钙；D是由两种元素组成的一种常见的酸，即盐酸；E是相对分子质量最小的氧化物，所以E为水；碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，B为氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，A为氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳、可溶性碳酸盐反应都能生成碳酸钙，氢氧化钙能与稀盐酸反应生成氯化钙和水，符合所有转化与反应关系。故A为氢氧化钙、B为氧化钙、C为碳酸钙、D为盐酸、E为水。结合化学式、化学方程式书写原则、氧化钙的用途和反应类型的特点解答。
25．（2022·亳州模拟）氨气（NH3）是一种密度比空气小且极易溶于水的有毒气体，其水溶液呈碱性，实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙两种固体的混合物来制取氨气。
（1）仪器②的名称是 。
（2）实验室用B装置制取氧气，反应的化学方程式为 。
（3）实验室制取氨气应选择的发生装置和收集装置是 （填字母序号）。
（4）用F装置收集氨气，气体从 （选填“a”或“b”）端进入，该装置还需连接 （选填“G”或“H”）装置以防止氨气泄漏污染空气。
【答案】（1）集气瓶
（2）
（3）AD、AF
（4）a；G
【知识点】气体反应装置的选取；常用气体的收集方法
【解析】【解答】（1）根据图示可知②是集气瓶；
（2）装置B是固液常温型发生装置
故答案为：用过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条件下生成水和氧气，化学方程式为：
（3）实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙两种固体的混合物来制取氨气，反应物是固体条件是加热故发生装置选固体加热型即装置A，氨气密度比空气小则可以使用向下排空气法收集即装置D，极易溶于水不能用排水法收集，亦可使用万用瓶代替收集装置，故填：AD或AF；
（4）用F装置收集氨气，由于氨气密度比空气小故应从短导管即a导管进入，空气由长导管排出，由于氨气的水溶液显碱性可以与酸反应过可通入酸溶液将其反应以防止氨气泄漏污染空气，故还需再连接装置G。
【分析】选择发生装置时，要考虑反应物的状态、反应条件等因素；选择收集装置时，要考虑气体的水溶性、能否和水发生化学反应、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素。
气体的收集方法是由该气体的密度和溶解性所决定的；密度比空气的密度大的气体，可用向上排空气法收集；密度比空气的密度小的气体，可用向下排空气法收集；气体不易溶于水，可选择排水法收集。
26．（2022·武功模拟）学习化学开启了我们认识物质之旅，某实验小组的同学对氢氧化钠的性质进行了如图所示的探究。
（1）A试管中观察到的现象是 。
（2）写出B试管中发生反应的化学方程式 。
（3）C、D试管中均无明显现象。
【提出问题】怎样证明C、D试管中发生了反应？
【分析讨论】同学们讨论后认为，可以用两种思路探究上述反应是否发生。
思路1：验证反应物减少或消失：思路Ⅱ：验证有 。
（4）请按照思路I设计实验证明氢氧化钠溶液和稀盐酸能发生化学反应： （写出实验操作及现象）。
（5）为证明D中已发生化学反应，同学们按照思路Ⅱ设计并进行了如下实验，请完成下列实验报告。
实验操作 实验现象 实验结论
取少量D中反应一段时间后的溶液于试管中，向其中加入 氢氧化钠溶液与二氧化碳发生了反应
【答案】（1）溶液变蓝
（2）
（3）生成物生成
（4）操作：取少量氢氧化钠溶液液于试管中，向其中滴加2-3滴酚酞溶液，振荡，观察颜色溶液变红，然后向其中滴加稀盐酸，边滴加边振荡；现象：观察颜色恰好由红色变为无色
（5）稀盐酸（氯化钙溶液，合理即可）；有气泡产生（有白色沉淀生成）
【知识点】碱的化学性质；实验探究物质的性质或变化规律
【解析】【解答】（1）氢氧化钠溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，故填溶液变蓝。
（2）氢氧化钠溶液能与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故填 ；
（3）验证反应是否发生可以从是否有反应物减少或生成物生成的角度区验证，故填生成物生成；
（4）思路I：验证反应物减少或消失。氢氧化钠溶液显碱性，加入酚酞后溶液为红色，而向其中加入盐酸，氢氧化钠被消耗，当反应完毕后，不再显碱性，此时溶液显无色，因此证明发生了反应。故操作为：取少量氢氧化钠溶液液于试管中，向其中滴加2-3滴酚酞溶液，振荡，观察颜色溶液变红，然后向其中滴加稀盐酸，边滴加边振荡；现象：观察颜色恰好由红色变为无色，说明二者发生反应。
（5）思路Ⅱ为验证有新物质生成。二氧化碳与氢氧化钠反应后生成碳酸钠，碳酸钠可与盐酸反应生成二氧化碳，此时可以看到气泡，另外碳酸钠也可与氯化钙等反应生成碳酸钙沉淀，因此可以看到白色沉淀产生。故加入药品可以使稀盐酸，氯化钙溶液等，对应现象为有气泡产生或有白色沉淀生成等。
【分析】（1）碱性溶液能使紫色石蕊溶液变蓝。
（2）氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。
（3）根据化学反应中，反应物减少或生成物生成，进行分析。
（4）根据氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，结合氢氧化钠、盐酸、氯化钠的性质，进行分析。
（5）根据二氧化碳与氢氧化钠反应后生成碳酸钠，结合碳酸钠的性质，进行分析。
四、计算题
27．（2022·曹县模拟）将12.9克NaCl和Na2CO3固体混合物完全溶于水中形成溶液，再将75克CaCl2溶液分5次加入到该溶液中，充分反应，测得的实验数据如下表。
实验序号 1 2 3 4 5
加入氯化钙溶液质量/g 15 15 15 15 15
生成沉淀的总质量/g 3 m 9 10 10
试计算：
（1）表格中m的数值是 。
（2）原固体混合物中Na2CO3的质量分数。（精确到0.1%）
【答案】（1）6
（2）解：由表中的数可知，第四次加入的氯化钙溶液若完全反应应生成沉淀的质量应为12g，而实际只产生了10g沉淀，说明了碳酸钠已完全发生了反应；设原混合物中碳酸钠的质量为x，
x=10.6g，
固体混合物中Na2CO3的质量分数是：×100%≈82.2%；
答：固体混合物中Na2CO3的质量分数是82.2%
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）由表中的数据可知，每加入15g的CaCl2溶液生成沉淀的质量是3g，第三次生成沉淀是9g，则第二次生成沉淀的质量是6g，所以m=6；
【分析】（1）根据表格中，第一组、第三组数据，进行分析。
（2）先设未知数，正确写出碳酸钠与氯化钙反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是碳酸钙的质量，未知量是碳酸钠的质量；列比例式计算。
