第11章 酸与碱 章节练习 -2022-2023学年九年级化学京改版（2013）下册
一、单选题
1．下列实验操作中，不正确的是（ ）
A．倾倒液体 B．称量NaCl
C．稀释浓硫酸 D．给液体加热
2．下列实验基本操作正确的是
A． B． C． D．
3．下列物质发生的变化不是由空气成分引起的是
A．生石灰在空气中变质 B．钢铁在潮湿的空气中生锈
C．浓盐酸露置在空气中质量减少 D．铝制品耐腐蚀
4．正确的实验操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是
A．称取氢氧化钠固体 B．滴加液体
C．测溶液pH D．稀释浓硫酸
5．规范的操作是实验成功的保证，下列实验操作不正确的是（ ）
A．加热液体 B．稀释浓硫酸
C．蒸发食盐水 D．检查装置气密性
6．下列实验操作正确的是
A． B． C． D．
7．图中字母代表含硫元素的物质，下列判断错误的是
A．物质a在纯氧中燃烧可以生成物质b
B．物质d是H2S
C．物质c是二氧化硫
D．相同条件下，物质f比物质e的酸性强
8．如图为三种不同浓度的氢氧化钠溶液与对应浓度的盐酸反应的曲线。
下列说法正确的是（ ）
A．在a曲线所示的实验中，若用酚酞做指示剂，酚酞溶液由红色变为无色
B．在a，b，c三种曲线所示的实验中，反应速率相同
C．在a，b，c三种曲线所示的实验中，溶液酸性由强到弱的顺序是a＞b＞c
D．在a，b，c三种曲线所示的实验中，所用盐酸浓度越大，V时所得溶液的pH越大
9．小金在做电解水实验时，先在水中加入少量含酚酞的硫酸钠溶液(硫酸钠溶液呈中性)，再通直流电一段时间，现象如下图所示。则下列说法正确的是
A．用燃着的木条检验气体a，发现木条上火焰熄灭
B．用燃着的木条检验气体b，气体b能燃烧
C．与电源负极相连的电极附近的溶液中存在大量H+
D．此反应证明水是由氢分子和氧分子构成的
10．把生石灰、二氧化碳、食盐分别溶于水，往它们的溶液里分别滴入紫色石蕊溶液，则上述溶液呈现的颜色依次是
A．紫色、蓝色、红色 B．红色、蓝色、蓝色
C．红色、蓝色、紫色 D．蓝色、红色、紫色
二、填空题
11．锌与稀硫酸反应(实验室制氢气)：________________________
12．中和反应是一类重要的化学反应。某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。
(1)烧杯中发生反应的化学方程式为_______；
(2)仪器A中溶液的溶质是_____(填化学式)；
(3)图3中V的数值最接近______(填“6”、“12”或“16”)；
(4)下列说法错误的是___。
A 图2中b点所示溶液中的溶质是 NaCl 和 NaOH；
B 取图2中c点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物
C 图2中c→d 所示溶液中NaCl的质量不断增加；
D 通过图3中f→g 变化趋势可说明该反应的热量变化。
(5)通过图3可知，中和反应是______反应(填“放热”或“吸热”)。
(6)为理解稀盐酸和氢氧化钠两者之间发生反应微观实质，绘制了如图．请你在右边的圆圈中填入适当的化学用语：_______
三、推断题
13．A-E为初中化学常见的五种不同类别的物质，它们之间的转化关系如右图所示。已知A、B、C均含有同一种元素；A为紫红色金属单质，B中金属元素的质量分数为40%，其水溶液呈蓝色，常用来配制农药波尔多液；D的俗称为烧碱。则A转化为C的化学方程式为______，D和E的反应属于______（填基本反应类型）；B和D反应的化学方程式为______。
四、流程题
14．锰是冶炼工业中常用的添加剂。以碳酸锰矿（主要成分为MnCO3，还含有FeCO3、NiCO3等杂质）为原料生产金属锰的工艺流程如下：
（1）为提高“酸溶”的效果，可采取的措施有：_________，碳酸锰与硫酸反应的化学方程式为________。
（2）“除铁”时先加入MnO2，发生的反应为MnO2+2FeSO4+2X=MnSO4+2H2O+Fe2(SO4)3，X的化学式为________，滤渣1的名称为________。
（3）滤液2中含有的溶质为MnSO4、(NH4)2SO4，则“除镍”时发生的反应属于基本反应类型中的________反应。
（4）“电解”时，电解池阳极上发生失去电子的反应，阴极上发生得电子的反应，则金属锰应在电解池的________（填“阳极”或“阴极”）析出。
五、实验题
15．实验小组的同学研究氢氧化钠、氢氧化钙两种物质的化学性质时，进行了如下所示的实验。
（1）如图中实验后某试管中的液体呈红色，则试管中原来盛有的物质是_____。
（2）如图中实验后某试管的底部有蓝色沉淀，该反应属于_____（填基本反应类型）。写出上述发生中和反应的化学方程式_____（写出1个即可）。
（3）总结碱的通性：能与_____、_____、_____、_____反应。
（4）不同碱具有相似的化学性质，但性质也存在差异。氢氧化钙溶液能与碳酸钠溶液反应，而氢氧化钠则不能，其原因是_____。
六、综合应用题
16．某硫酸厂以黄铁矿（主要成分是 FeS2）为主要原料，生产硫酸的简要流程图如图：
(1)实验室里稀释浓硫酸的方法：把浓硫酸沿烧杯内壁注入水中，并用______不断搅拌。
(2)沸腾炉中发生反应的化学方程式为______。
(3)沸腾炉中的炉渣（Fe2O3）可用于炼铁，写出用一氧化碳和炉渣炼铁的化学方程式：______。
(4)现将质量分数为9.8%的稀硫酸逐滴滴加到盛有20g炉渣（主要成分Fe2O3）的烧杯中、烧杯中固体的质量与加入稀硫酸的质量的关系如图所示。
①反应过程中的现象有______（填一种即可）。
②当滴加稀硫酸至200g时，烧杯中溶液里的溶质是______（写化学式）。
③试通过计算求出20g炉渣中所含Fe2O3的质量分数______。
七、科学探究题
17．某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动，以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）。
【演示实验】将一定量的稀H4SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中
【学生板演】该反应的化学方程式。
【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么？
【假设猜想】针对疑问，大家纷纷提出猜想，甲组同学的猜想如下，请你补上猜想四。
猜想一：只有Na2SO4
猜想二：有Na2SO4和H2SO4
猜想三：有Na2SO4、H2SO4和NaOH
猜想四：______。
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种精想三是不合理的，你的理由是：______。
【实验探究】
（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有______。
（2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用了老师提供的pH试纸、Na2CO3溶液和BaCl2溶液，进行如下三个方案的探究：
实验方案 测溶液的pH 滴加Na2CO3溶液 滴加BaCl2溶液
实验操作
实验现象 试纸变色，对比比色卡，pH<7 ______ 产生白色沉淀
实验结论 溶液中有H2SO4 溶液中有H2SO4 溶液中有H2SO4
【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的。
【评价反思】（2）中存在两处明显错误，请大家反思，同学们经过反思发现了如下两处错误：
①实验操作中的错误是把pH试纸伸入待测液体中；
②实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是______。
八、科普阅读题
18．阅读下面材料。
我们的胃液呈酸性，是因为胃腺壁细胞能分泌出盐酸。胃酸在人体的消化吸收中发挥着重要作用，比如为胃蛋白酶提供适宜的酸性环境，分解食物中的结缔组织和肌纤维使其易于被消化吸收。
你知道吗？深受人们喜欢的早餐食品燕麦中常添加颗粒极小的铁粉，它既可以作为双吸剂（起到干燥和减缓食品变质的作用），还可以作为人体补铁剂。要把铁粉变为人体需要的、能吸收的营养元素，就离不开胃酸的帮助。
健康人胃液的pH在0.9~1.5，胃液的pH不仅影响人的消化吸收功能，还对伴随食物进入胃内的各类病菌的繁殖有影响。
依据文章内容，回答下列问题。
(1)人体胃酸中含有盐酸，其化学式为______；
(2)健康人胃液的pH范围是______；
(3)铁粉可以减缓食物变质，是因为铁可以和______反应。
参考答案：
1．C
【详解】A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作正确。
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作正确。
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。
D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中所示操作正确。
故选C。
2．C
【详解】A、向试管中滴加液体时，应将胶头滴管竖直悬空在试管的上方，伸入试管内或接触试管会导致污染试剂，错误；
B、稀释浓硫酸，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，使热量及时扩散，错误；
C、检查装置的气密性，组装好仪器后先将导管伸入水中，然后用手握试管，导管口有气泡冒出，证明装置的气密性好，正确；
D、熄灭酒精灯应该用灯帽盖灭，吹灭酒精灯易导致灯内酒精着火，甚至引起酒精灯爆炸，错误。故选C。
3．C
【详解】A、生石灰与空气中的水蒸气反应生成氢氧化钙，导致生石灰变质，与空气有关；故选项错误。
B、钢铁与潮湿空气中的氧气和水蒸气反应生成铁锈，与空气有关；故选项错误。
C、浓盐酸有挥发性，漏暴露在空气中，溶质挥发，质量减少，与空气无关；故选项正确。
D、铝的化学性质较活泼，能与空气中的氧气反应生成氧化铝，氧化铝有耐腐蚀性，与空气有关；故选项错误。
故选C。
4．C
【详解】A、NaOH具有腐蚀性，则用托盘天平称量时应放在玻璃器皿中，不能放在纸上称量，故选项操作错误；
B、用胶头滴管向试管中滴加液体时滴管不能伸入试管中，应悬于试管的上方，故选项操作错误；
C、测量溶液pH值的操作为：取一张干燥的pH试纸放在玻璃片上，将待测溶液滴在pH试纸中，待颜色变化后与比色卡对照，读出读数，故选项操作正确；
D、稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯壁缓缓倒入水中，并不断的用玻璃棒搅拌，不能将水倒入浓硫酸中，故选项操作错误。
故选C。
5．B
【详解】A、给试管中的液体加热时,用酒精灯的外焰加热试管里的液体,且液体体积不能超过试管 容积的1/3,图中所示操作正确，不符合题意；
B、稀释浓硫酸时,要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌,以使热量及时地扩散;一定不能把水注入浓硫酸中;图中所示操作错误，符合题意；
C、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止液体局部温度过高，造成液滴飞溅，图中所示操作正确，不符合题意；
D、检查装置气密性的方法:把导管的一端浸没在水里,双手紧贴容器外壁,若导管口有气泡冒出,装置不漏气;图中所示操作正确 ，不符合题意。
故选B。
6．D
【详解】A.不能凑到容器口闻气味，应该用手扇动，故A不正确；
B.试纸直接伸入会造成试剂污染，故B不正确；
C.浓硫酸稀释应该是浓硫酸往水中倒，故C不正确；
D.观察到导管口有气泡冒出说明气密性好，故D正确。
故选：D。
7．C
【详解】A、单质硫在纯氧气中燃烧可以生成二氧化硫，正确；
B、含-2价的硫元素的酸是H2S，正确；
C、物质C中的硫显+6价，故氧化物是三氧化硫，错误；
D、物质f是硫酸，物质e是亚硫酸，故正确。
故选C。
8．D
【详解】A、图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，是向盐酸中加入氢氧化钠溶液，在a曲线所示的实验中，若用酚酞做指示剂，酚酞溶液由无色变为红色，故选项说法错误。
B、在a、b、c三种曲线所示的实验中，由于反应物浓度不同，反应速率不相同，故选项说法错误。
C、在a、b、c三种曲线中，最终a、b、c都显碱性，故选项说法错误。
D、由图可以看出是向盐酸中加入氢氧化钠溶液，在a、b、c三种曲线所示的实验中，恰好完全反应，即pH＝7时，需要氢氧化钠溶液体积相等，因此所用盐酸浓度越大，需要加入的氢氧化钠溶液浓度也越大，V时氢氧化钠溶液过量，所得溶液的pH越大，故选项说法正确。
故选D。
9．B
【详解】A. 电解水时，正氧负氢，氢二氧一，则气体a是氧气，用带火星的木条伸进集气瓶中，如果带火星的木条复燃，证明是氧气，此选项错误；
B. 气体b是氢气，用燃着的木条检验气体b，气体b能燃烧，此选项正确；
C. 气体b是氢气，电极附近溶液呈红色，则与电源负极相连的电极附近的溶液中存在大量OH-，此选项错误；
D. 此反应证明水是由氢元素和氧元素组成的，此选项错误。
故选B。
10．D
【详解】紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变蓝。生石灰与石蕊溶液中的水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙溶液能使石蕊溶液变蓝，二氧化碳能使石蕊溶液变红，食盐溶液显中性，不能使石蕊溶液变色，石蕊溶液仍为紫色，故选D。
11．Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑
【详解】锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应方程式为：Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑，故应填：Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑。
12． HCl+NaOH=NaCl+H2O HCl 12 CD 放热 H2O Na+ Cl-
【详解】（1）在烧杯中氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：；
（2）仪器A中是盐酸溶液，溶质是HCl；
（3）根据图2和图3 的信息可知，该反应是放热反应，当二者恰好完全反应时，溶液的温度最高，所以图3中V的数值最接近12；
（4）A．在图2中b点所示溶液中pH＞7溶液呈碱性，溶液中的溶质是NaCl和NaOH，故A正确；
B．图2中在c点盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，溶质是NaCl，溶液加热蒸干所得固体为纯净物，故B正确；
C．图2中在c点盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，c→d所示溶液中，氯化钠的质量不会增加，故C错误；
D．图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应，f→g变化趋势表示反应结束后温度降低，故D错误。
故填：CD。
（5）根据图3曲线变化可知随着反应进行温度升高，反应为放热反应。
（6）稀盐酸和氢氧化钠两者之间发生反应微观实质为氢离子和氢氧根离子结合生成水，钠离子与氯离子不发生变化，在右边的圆圈中填入的为水、钠离子、氯离子，化学用语分别为：、、。
13． 复分解反应
【分析】本题考查学生对常见物质的认识以及推理能力。
【详解】A为紫红色金属单质，则为Cu；B的水溶液为蓝色，可用来配置波尔多液，则为CuSO4；D俗称烧碱，为NaOH；因为A、B、C含同种元素，又C和Cu能相互转化，C又能转化为CuSO4，故C为CuO; E能与CuO反应，又能转化为CuSO4，则E为H2SO4；
（1）A转化为C，即Cu转化为CuO,只需Cu和氧气在加热条件下反应即可，；故填：；
（2）D和E反应，即氢氧化钠和硫酸反应，为酸碱中和反应，也属于复分解反应的基本反应类型；故填：复分解反应；
（3）B和D反应，即硫酸铜和氢氧化钠反应，生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2↓；故填：2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2↓。
【点睛】C的推断要利用都含铜元素这点考虑。
14． 将矿石粉碎 H2SO4 氢氧化铁 复分解 阴极
【详解】（1）将矿石粉碎，增大与稀硫酸的接触面积，可以加快反应速率，提高“酸溶”的效果；碳酸锰与硫酸反应生成硫酸锰和水、二氧化碳，。
（2）反应前后原子种类数目不变；反应后锰、硫、氧、氢、铁原子数目分别为1、4、18、4、2，反应后锰、硫、氧、氢、铁原子数目分别为1、2、10、0、2，故X的化学式为H2SO4；除铁过程中加入二氧化锰将亚铁离子转化为三价铁离子，加入氨水生成氢氧化铁沉淀，故滤渣1的名称为氢氧化铁。
（3）酸溶中NiCO3和稀硫酸反应转化为NiSO4，加入硫化铵除镍，过滤，滤液2中含有的溶质为MnSO4、(NH4)2SO4，则“除镍”时发生的反应为NiSO4和硫化铵反应生成(NH4)2SO4和硫化镍沉淀的反应，该反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应。
（4）锰离子带2个单位正电荷，“电解”过程中锰离子得到电子生成单质锰；电解池阳极上发生失去电子的反应，阴极上发生得电子的反应，故金属锰应在电解池的阴极析出。
15． 无色酚酞试液 复分解反应 NaOH+HCl═NaCl+H2O，或Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O 某些非金属氧化物 酸 某些盐 酸碱指示剂 氢氧化钠和氢氧化钙溶于水解离出的阳离子不同
【分析】显碱性溶液能使酚酞试液变红色；稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和氢氧化钙反应生成氯化钙和水；不同的碱溶液化学性质相似，是因为溶液中都含有氢氧根离子，化学性质不同，是因为解离出的阳离子不同。
【详解】（1）图2中实验后某试管中的液体呈红色，则试管中原来盛有的物质是酚酞试液，这是因为氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞试液变红色；
（2）图1中实验后某试管的底部有蓝色沉淀，是因为氢氧化钠和氯化铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和氯化钠，该反应属于复分解反应；
上述发生中和反应的是稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O，Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O；
（3）碱的通性：能与某些非金属氧化物、酸、某些盐、酸碱指示剂反应；
（4）不同碱具有相似的化学性质，但性质也存在差异。氢氧化钙溶液能与碳酸钠溶液反应，而氢氧化钠则不能，其原因是氢氧化钠和氢氧化钙溶于水解离出的阳离子不同。
16．(1)玻璃棒
(2)4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2
(3)3CO+ Fe2O32Fe +3CO2
(4) 固体逐渐溶解（或溶液由无色逐渐变为黄色等） Fe2(SO4)3 80%
解：由图可知，滴加稀硫酸至300g时，氧化铁恰好反应完全，则加入的H2SO4的质量为300g×9.8%=29.4g；
设20g炉渣中所含Fe2O3的质量为x
20g炉渣中所含Fe2O3的质量分数为×100%=80%；
答：20g炉渣中所含Fe2O3的质量分数为80%。
【解析】(1)
稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散。切不可将水注入浓硫酸中，故填：玻璃棒；
(2)
沸腾炉中FeS2与氧气在点燃的条件下生成氧化铁和二氧化硫，反应的化学方程式为4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，故填：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2；
(3)
沸腾炉中一氧化碳与氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为3CO+ Fe2O32Fe +3CO2，故填：3CO+ Fe2O32Fe +3CO2；
(4)
①由于炉渣中的氧化铁能与稀硫酸反应，所以反应过程中的现象有固体逐渐溶解、溶液由无色逐渐变为黄色等，故填：固体逐渐溶解（或溶液由无色逐渐变为黄色等）；
②当滴加稀硫酸至200g时，氧化铁未反应完，硫酸反应完全，烧杯中溶液里的溶质是生成的Fe2(SO4)3，故填：Fe2(SO4)3；
③见答案。
17． 有Na2SO4、NaOH 猜想三中H2SO4和NaOH反应，在溶液中不能共存 NaOH 有气泡产生 Na2SO4和BaCl2反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有H2SO4存在
【详解】假设猜想：
硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，酸或碱可能过量，当氢氧化钠过量时，反应后溶液中的溶质为硫酸钠和氢氧化钠，故猜想四为氢氧化钠和硫酸钠；酸碱过量，但不能同时过量，因为酸碱不能共存，会继续反应，故猜想三不合理；
实验探究：
(1)硫酸铜和氢氧化钠反应能生成氢氧化铜蓝色沉淀，因此溶液中滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，说明溶液中一定没有氢氧化钠。
(2)溶液中有硫酸，滴加碳酸钠后，碳酸钠会和硫酸反应生成二氧化碳气体，因此会看到产生气泡。
评价反思：
(2)检验一种物质时要排除其他物质的干扰，硫酸钠也能与氯化钡反应生成白色沉淀，故不能证明溶液中一定存在硫酸。
18．(1)HCl
(2)0.9~1.5
(3)氧气（或O2）（只要写氧气即给分）
【分析】(1)
人体胃酸中含有盐酸，其化学式为HCl；
(2)
由题干可知，健康人胃液的pH范围是0.9~1.5；
(3)
铁粉可以减缓食物变质，是因为铁可以和氧气（或O2）反应。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
