第12章《盐》检测题
一、单选题
1．下列区分两种不同物质的方法不合理的是
A．用燃着的木条区分空气与二氧化碳 B．用水区分CuO粉末与MnO2粉末
C．用稀盐酸区分 NaCl 与 Na2CO3 D．用石蕊试液区分纯净水和溶有二氧化碳的水
2．除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用试剂及操作方法均正确的是
选项 物质（括号内的物质为杂质） 选用的试剂及操作方法
A NaCl（NaOH） 加入过量的稀盐酸，蒸发结晶
B NaCl（Na2CO3） 加入过量的CaCl2溶液，过滤，将滤液蒸发结晶
C HCl溶液（H2SO4） 加入过量的BaCl2溶液，过滤
D CO2（CO） 通入氧气，点燃
A．A B．B C．C D．D
3．下列应用的原理(用化学方程式表示)及基本反应类型均正确的是
A．用小苏打治疗胃酸过多：Na2CO3+2HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 复分解反应
B．闻气味鉴别碳铵： NH4HCO3 =NH3↑+H2O+CO2↑分解反应
C．用稀硫酸除去锌粉中混有铁粉：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑置换反应
D．用石灰水检验二氧化碳：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O复分解反应
4．A、B、C、D、E是初中化学常见的物质。其中A是通常状况下密度最小的气体，B和C反应可形成蓝色溶液，D在农业上可用来改良酸性土壤。它们的相互关系如图所示（图中“—”表示两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质间的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。下列说法错误的是
A．B的化学式为CuO
B．A、B、C、D分别属于四种不同类别的物质
C．D→E的转化一定是复分解反应
D．E→A的化学方程式为
5．下列实验方案能达到实验目的是
选项 实验目的 实验方案
A 探究甲烷中含有碳元素 点燃甲烷，将干冷的烧杯罩在火焰上方， 观察是否有水珠生成
B 比较锌、铁、铜的金属活动性 将铜丝、铁丝分别浸入硫酸锌溶液中，观察溶液颜色的变化就能比较出三种金属活动性强弱
C 鉴别氯化钡、碳酸钾、硫酸钠、氢氧化钙四种溶液 将四种溶液两两混合就能鉴别
D 除去食盐水中混有的Ca2＋、Mg2＋、 依次加入过量的BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液，过滤，向滤液中滴加盐酸至中性
A．A B．B C．C D．D
6．钾肥能增强植物的抗病虫害和抗倒伏能力。下列属于钾肥的是
A．K2SO4 B．CO（NH2） 2 C．Ca3（PO4）2 D．NH4Cl
7．下列实验方案设计中，不能达到实验目的的是
A．鉴别稀盐酸和氢氧化钾溶液一分别滴加酚酞溶液
B．证明铝的金属活动性强于铜一将打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中
C．鉴别氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵固体一分别加入适量蒸馏水溶解
D．除去硫酸钾溶液中的氯化钾一加入适量硝酸银溶液，过滤
8．游园活动中有一个“化学幸运大转盘”游戏。转盘外圈的五种物质分别是铁、盐酸、氢氧化钙、碳酸钠和硫酸铜中的一种，相邻前外圈物质能发生反应，其中C是单质，D和E可配制农药波尔多液，G的物质类别不同于外圈的五种物质，当G的指针转到的物质能与其发生反应时即中幸运大奖。下列说法中正确的个数有
①E溶液能使紫色石蕊试液变红；
②A、D属于同种物质类别；
③C与D反应时溶液质量变大；
④若转动指针时指向B能中幸运大奖，则G可以是铜。
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
9．下列实验设计不能达到实验目的的是（ ）
A．用燃着的木条区分氧气和二氧化碳
B．用盐酸验证敞口放置的NaOH溶液已变质
C．用盐酸除去石灰水中的少量CaCO3
D．用Cu丝分别伸入FeCl2溶液、AgNO3溶液进行实验比较Cu、Fe、Ag的活动性
10．碳酸钠的俗名是（ ）
A．小苏打 B．纯碱 C．火碱 D．食盐
11．下列说法错误的是
A．把鸡蛋浸入白醋里有气泡产生
B．动植物的新陈代谢属于物理变化
C．固体直接变成气体不一定属于升华
D．铜丝在火焰上灼烧，有黑色物质生成
12．下列有关实验现象描述不正确的是
A．镁在氧气中燃烧生成氧化镁
B．加热碳酸氢铵，产生有刺激性气味的气体
C．将50mL酒精和50mL蒸馏水混合，所得液体液面低于100mL刻度
D．氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液混合后产生蓝色沉淀
二、填空题
13．减少污染物排放————空气清新
(1)我们把___________的降雨称为酸雨，引起酸雨的主要物质是___________。
(2)自来水生产流程：
通常加入___________吸附水中的异味和色素，氯气的作用是___________。
(3)清洁高效能源————天然气，天然气的主要成分是甲烷，甲烷在空气中燃烧的化学方程式是___________。
CH3COOH Cr（OH）3 K2CrO4 Cr2（SO4）3 KCr（OH）4 K2Cr2O7
无色 灰蓝色 黄色 蓝紫色 绿色 橙红色
易溶于水 难溶于水 易溶于水 易溶于水 易溶于水 易溶于水
(4)醉驾是危险驾驶罪，常用重铬酸钾在酸性环境下与乙醇反应来检测司机是否大量饮酒，化学方程式为：。已知
①重铬酸钾酸性溶液检测出司机大量饮酒的现象是___________。
②硫酸铬与氢氧化钡反应的化学方程式___________。
③高锰酸铬属于___________。
A．酸 B．氧化物 C．盐 D．混合物
14．液氨在致冷和冷藏行业上有广泛应用，氨气加压后会变成液氨，回答下列问题
（1）标出氨气中氮元素的化合价____；
（2）氨气具有可燃性，存在燃烧而引发爆炸的可能性，燃烧的化学方程式为： ，其中X的化学式为____；
（3）氨气极易溶于水形成氨水，在水中电离形成铵根离子____（填离子符号）和氢氧根离子，若要测定氨水的酸碱度，可选用____；
（4）氨气可用稀硫酸吸收生成硫酸铵，硫酸铵属于化肥中的____肥，在使用时____（填“能”或“不能”）与熟石灰混用。
15．化学与我们的日常生活紧密相关。现有①一氧化碳②金刚石③碳酸氢钠④熟石灰⑤石墨按要求用序号填空：
（1）极易与血液中的血红蛋白结合使人中毒的气体是_____。
（2）可作干电池电极的是_____。
（3）天然存在的最硬的物质是_____。
（4）用作食品发酵粉的主要成分是_____。
（5）改良酸性土壤，可选用_____。
三、推断题
16．小吴用铁、硫酸、氢氧化钡、硫酸铜和碳酸钠五中物质玩化学拼图游戏(如图),游戏规则要求图中相邻物质之间能发生反应.其中C物质的溶液呈蓝色,A与E反应产生的气体是光合作用的原料之一.
（1）C物质是_________________（写化学式），E物质的一种用途是_________________________________。
（2）B与E的反应的实验方程式为___________________________________________________，基本反应类型为__________________________________；C与过量的D反应的实验现象是__________________________________。
（3）按照游戏规则，下列能题替代B 物质的是______________________（填序号）
①银 ②氯化铁 ③氯化钡 ④氧化铜
17．A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种 物质，它们之间的反应及转化关系（在初中范围内）如图所示，已知它们含有相同的元素，A、C、E、F都是氧化物，B是一种溶液，且C是—种黑色粉末；用“一”表示两种物质能够发生反应，用“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，用“”表示两种物质直接可以相互转化。请利用所学知识回答下列问题：
(1)写出D和F物质的化学式D______；F______；
(2)写出A转化B反应的化学方程式______；
(3)写出B与E反应的化学方程式______；
(4)C与F反应的实验现象为______。
四、实验题
18．某同学在进行酸、碱盐的性质实验，发现实验台上摆放的药品中，有瓶溶液未盖瓶塞且标签破损，于是对这瓶溶液进行探究
这瓶溶液是什么溶液
这瓶溶液是：猜想一：NaCl溶液；猜想二：NaOH溶液；猜想三：Na2CO3溶液
(1)小丽取样滴加无色酚酞试液，溶液变红，于是得出结论：该溶液为NaOH溶液，小丽的结论对吗？_____________，为什么_____________？
(2)小刚取样滴加稀盐酸有_____________产生，反应的化学方程式为_____________，于是小刚得出结论：该溶液为Na2CO3溶液
(3)小青认为小刚的结论完全不正确，理由是：_____________，小组同学讨论后一致认为还需进行如下实验，另取样加入过量的CaCl2溶液，观察到有_____________产生。设计这一步骤的目的是_____________静置取上层清液滴加酚酞试液，溶液呈红色
(4)这瓶溶液是_____________。
(5)实验中取完药品后应_____________。
五、计算题
19．小宁同学用一定质量分数的FeCl3溶液和一定质量的NaOH固体粉末做实验。四次实验结果如表所示：
实验次数 NaOH质量g FeCl3溶液质量/g Fe（OH）s质量g
1 6 100 5.35
2 12 100 10.7
3 24 150 16.05
4 36 200 a
根据实验结果回答下列问题：
(1)实验过程中可以观察到有红褐色色沉淀生成，100 g FeCl3溶液充分反应时，产生的沉淀质量为______g。
(2)第______次实验，FeCl3和NaOH恰好完全反应。
(3)表中的a值是______。
(4)实验中所用FeCl3溶液中溶质的质量分数是多少？______（写出计算过程）。
参考答案：
1．B 2．A 3．B 4．C 5．D 6．A 7．D 8．A 9．C 10．B 11．B 12．A
13．(1) ＜5.6 二氧化硫、二氧化氮等
(2) 活性炭 杀菌消毒
(3)
(4) 溶液由橙红色变为蓝紫色 C
14． N2 NH4+ pH试纸或pH计 氮 不能
15． ① ⑤ ② ③ ④
16． CuSO4 除锈 Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O 复分解反应 溶液由无色变成浅绿色，有气泡冒出，铁在逐渐减少或消失 ③
17．(1) CaCO3 CO
(2)
(3)
(4)黑色固体粉末（固体）逐渐变紫红色
18．(1) 不对 因为Na2CO3溶液也显碱性，也能使酚酞变红。
(2) 气泡
(3) 氢氧化钠敞口放置也会变质，生成碳酸钠 白色沉淀 充分消耗变质生成的碳酸钠，排除碳酸钠对氢氧化钠检验的干扰
(4)NaOH溶液##氢氧化钠溶液
(5)密封保存
19．(1)10.7
(2)2
(3)21.4
(4)解：由（2）可知，100g氯化铁溶液与12g氢氧化钠反应
设与12g氢氧化钠反应的氯化铁的质量为x
=
x=16.25g
实验中所用FeCl3溶液中溶质的质量分数=×100%=16.25%
答：实验中所用FeCl3溶液中溶质的质量分数为16.25%。
