2023全国高考模拟试卷天津卷（解析版）
可能用到的相对原子质量 H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Mg-24，Al-27，S-32，Cl-35.5，K-39，Fe-56
第Ⅰ卷（选择题 共36分）
1. 中国化学工业为2022年卡塔尔世界杯做出了巨大的贡献。下列说法正确的是（ ）
A．开幕式上引人瞩目的烟花，来自江西上栗，利用了金属单质的焰色反应
B．世界杯会徽巨型雕塑是由中国制造，其主要材料为玻璃钢，玻璃钢是指由树脂与玻璃纤维复合而成的复合材料
C．中国承建的卡塔尔首座光伏电站中的光伏材料为高纯度二氧化硅
D．中国铁建承建的主会场卢赛尔体育场的屋面膜结构由聚四氟乙烯材料构成，聚四氟乙烯是一种纯净物
答案：B
解析：A．烟花利用了金属元素的焰色反应，不一定为金属单质，故A错误；
B．玻璃钢是指由树脂与玻璃纤维复合而成的复合材料，故B正确；
C．光伏材料为高纯度硅单质，故C错误；
D．聚合物均为混合物，故D错误；
故选：B。
2.祖母绿(主要成分)被称为宝石之王，与其相似的天然绿色宝石有萤石[主要成分]、磷灰石[主要成分]。下列说法正确的是（ ）
A．半径大小： B．电负性大小：
C．电离能大小： D．碱性强弱：
答案：B
解析：A．电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则铝离子的离子半径小于氧离子，故A错误；
B．同周期元素，从左到右元素的非金属性依次增强，电负性依次增大，则磷元素的电负性大于硅元素，故B正确；
C．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，则氟原子的第一电离能大于氧原子，故C错误；
D．同周期元素，从左到右元素的金属性依次减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱，同主族元素，从上到下元素的元素的金属性依次增强，最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强，则氢氧化钙的碱性强于氢氧化铝，故D错误；
故选B。
3.中科院天津工业生物所、大连物化所科学团队首次在实验室中实现从二氧化碳到淀粉的全合成。路径如图所示。下列表示相关微粒的化学用语正确的是（ ）
A．淀粉的分子式： B．一个DHA分子中含11个σ键
C．FADH的电子式： D．CO2的空间填充模型：
答案：B
解析：A．淀粉的分子式为(C6H10O5)n，A项错误；
B．DHA的结构简式为HOCH2COCH2OH，单键为σ键，双键为一个σ键、一个π键，B项正确；
C．ADH的结构简式为，电子式为，C项错误；
D．二氧化碳为直线形的共价化合物，分子中碳原子的原子半径大于氧原子，空间填充模型为，D项错误。
故选B。
4.设为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．1mol 中含有电子数为8
B．标准状况下，11.2L苯分子中含有的氢原子数为3
C．56g Fe与足量水蒸气高温下充分反应转移的电子数为3
D．常温下，1L pH=3的溶液中，发生电离的水分子数目为
答案：A
解析：A．每个中含有8个电子，1mol 中含有电子数为8，选项A正确；
B．标况下苯不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算苯的物质的量，选项B错误；
C．高温下，1mol Fe与足量水蒸气充分反应后生成四氧化三铁和氢气，失去了mol电子，失去的电子数为NA，选项C错误；
D．在水溶液中电离出的H+抑制水的电离，常温下，1L pH=3的溶液中，c(H+)=10-3mol/L，c(OH-)=10-11mol/L，则发生电离的水分子数目为，选项D错误；
答案选A。
5. 下列说法或图示表达错误的是（ ）
A．在中，提供孤对电子，提供空轨道
B．叠氮-炔环加成满足点击化学的条件，活性Cu(I)催化该反应的机理如图1所示，DTF计算表明叠氮形成六元金属环的活化能比非金属催化剂的反应低很多，则活性Cu(I)催化剂对该反应的催化效率高、反应速率快
C．冠醚是由多个二元醇分子之间脱水形成的环状化合物。18-冠-6可用作相转移催化剂，其与形成的螯合离子结构如图2所示。与二甲醚()相比，该螯合离子中“C-O-C”键角更小
D．图3的结构中含有-OH，可与水分子间形成氢键，其在水中的溶解度比图4所示物质大
答案：C
解析：A．在中，提供孤对电子，提供空轨道，两者形成配位键，A正确；
B．活化能越大，反应越慢，活化能越小，反应越快，催化剂可改变反应历程，降低活化能，加快反应速率；根据题意可知，叠氮形成六元金属环的活化能比非金属催化剂的反应低很多，则活性Cu(I)催化剂对该反应的催化效率高、反应速率快，B正确；
C．该螯合离子中氧的孤电子对形成配位键，孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力，故导致该螯合离子中“C-O-C”键角变大，C错误；
D．图3的结构中含有-OH，可与水分子间形成氢键，图4所示物质不能和水分子间形成氢键，故图3所示物质在水中的溶解度比图4所示物质的大，D正确；
故选C。
6.恒容密闭容器中，以硫()与为原料制备，受热分解成气态，发生反应 。的平衡转化率、的体积分数随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．
B．温度升高，分解率增大，体积分数增大
C．向平衡体系中充入惰性气体，平衡向右移动
D．其他条件相同，体积分数越大，平衡转化率越小
答案：B
解析：A．由图像可看出，温度升高，CH4的平衡转化率降低，S2的体积分数升高说明升温时，平衡向左移动，所以正反应方向是放热的，即<0，选项A错误；
B．因为S8分解成S2需要吸收热量，S8(g) 4S2(g) >0，所以升温时，平衡右移，S8分解率增大，S2体积分数增大，选项B正确；
C．向恒温恒容的平衡体系中，通入惰性气体，由于与反应有关的气体物质的物质的量浓度均未变化，所以Q=K，平衡不移动，选项C错误；
D．其他条件不变时，S2体积分数增大，即c(S2)越大，则平衡向右进行的程度越大，CH4的平衡转化率越大，选项D错误；
答案选B。
7.2022年10月5日下午，瑞典皇家科学院将诺贝尔化学奖授予Carolyn R。Bertozzi等三位在“点击化学和生物正交化学”方面所做出贡献的科学家。叠氮—炔环加成是经典的点击化学反应。反应示例如图所示：
下列说法错误的是（ ）
A．化合物A与化合物D互为同分异构体 B．化合物B的所有原子均在同一条直线上
C．化合物B可使溴水褪色 D．化合物C和化合物D均不含手性碳原子
答案：B
解析：A．化合物A与化合物D的分子式都为：C2H5N3，结构式不同，化合物A与化合物D互为同分异构体，故A正确；
B．B为丙炔，其中存在一个甲基，所有原子不可能均在同一条直线上，故B错误；
C．化合物B存在碳碳三键，能够使溴水褪色，故C正确；
D．手性碳原子指的是连有4个不同的原子或基团的碳原子，化合物C和化合物D均不含手性碳原子，故D正确；
故选B。
8.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）
A．水电离的的溶液：、、、
B．的溶液中：、、、
C．与Al反应能放出的溶液：、、、
D．无色溶液中：、、、
答案：B
解析：A．水电离的的溶液可能呈酸性或碱性，酸性条件下、不能大量存在，故A错误；
B．的溶液呈酸性，酸性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，故B正确；
C．与Al反应能放出的溶液可能为强碱性或非氧化性酸溶液，酸性条件下具有强氧化性，与铝反应不放出氢气，故C错误；
D．有颜色，与无色不符，故D错误。
故选B。
9.下列关于仪器使用的说法正确的是（ ）
A．加热c、e时需垫石棉网 B．a和d可用于蒸馏
C．b和e可用于灼烧海带灰 D．a和f可用于物质分离
答案：D
解析：A．加热e时不需要垫石棉网，故A错误；
B．蒸馏时一般选择直形冷凝管，球形冷凝管常用作反应时的冷凝回流装置，故B错误；
C．蒸发皿常用于蒸发结晶，不能用于灼烧固体，故C错误；
D．蒸馏烧瓶可用于分离液体混合物，普通漏斗可用于过滤(分离固液混合物)，故D正确；
故答案为D。
10.Cu2+可以与缩二脲(H2NCONHCONH2)形成紫色配离子，结构如图。下列说法正确的是（ ）
A．该配离子需在碱性条件下制备
B．该配离子中碳原子和氮原子都采取sp3杂化
C．该配离子中配位键强度：Cu—N
答案：A
解析：A．缩二脲含有，呈碱性，因此该配离子需要在碱性条件下制备，A正确；
B．该配离子中C原子形成3个键，1个键，没有孤电子对，C原子的价层电子对数为3，采取了杂化，N原子形成3个键，有1个孤电子对，N原子的价层电子对数为4，采取了杂化，B错误；
C．O元素的电负性比N元素大，与 形成配位键时，N原子给出孤电子对的能力比O原子强，因此配位键的强度大小关系为：，C错误；
D．1个铜离子通过四个配位键与其他原子结合，故1mol该配离子中含有的配位键数目为8NA，D错误；
故选A。
11.在熔融盐体系中，通过电解和获得电池材料(TiSi)，电解装置如图，下列说法错误的是（ ）
A．反应后，石墨电极的质量发生变化
B．a极是电源的负极
C．该体系中，优先于石墨参与反应
D．电极A的电极反应：
答案：C
解析：由图可知，在外加电源下石墨电极上C转化为CO，失电子发生氧化反应，为阳极，与电源正极相连，则电极A作阴极，和获得电子产生电池材料，电极反应为。
A．在外加电源下石墨电极上C转化为CO，质量减轻，A正确；
B．电极A作阴极，a极是电源的负极，B正确；；
C．根据图中信息可知，该体系中，石墨优先于参与反应，C错误；
D．电极A的电极反应为，D正确；
答案选C。
12.铝的卤化物AlX3(X=Cl、Br、I)气态时以Al2X6双聚形态存在，下列说法错误的是
性质 AlF3 AlCl3 AlBr3 AlI3
熔点/℃ 1290 192.4 97.8 189.4
沸点/℃ 1272 180 256 382
A．AlF3晶体类型与其他三种不同
B．1molAl2Cl6中所含配位键数目为4NA
C．Al2X6中Al、X原子价电子层均满足8e-结构
D．AlCl3熔点高于AlBr3原因是Cl的电负性大于Br，具有一定离子晶体特征
答案：B
解析：A．AlF3为离子晶体，其他三个为分子晶体，A正确；
B．每个Al与周围的三个Cl共用一对电子，与另一个Cl形成配位键，故1molAl2Cl6中所含配位键数目为2NA，B错误；
C．每个Al与周围的三个Cl共用一对电子，与另一个Cl形成配位键，均满足8电子结构，C正确；
D．AlCl3熔点高于AlBr3原因是Cl的电负性大于Br，具有一定离子晶体特征，D正确；
故选B。
第Ⅱ卷（非选择题 共64分）
13.（14分）Fe是人类应用较早，且至今应用量最大的金属。
(1)Fe3+基态核外电子排布式为_______。
(2)铁氮化合物(FexNy)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某FexNy的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。丙酮分子中碳原子轨道的杂化类型是_______，1mol丙酮分子中含有σ键的数目为_______。
(3)C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为______________________。
(4)乙醇的沸点高于丙酮，这是因为________________________________。
(5)某FexNy的晶胞如图1所示，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型产物Fe(x-n)CunNy。FexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2所示，其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为_________________。
(6)以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐)为原料，获得Fe3O4的部分工艺流程如下：
①焙烧过程均会产生SO2，用NaOH溶液吸收过量SO2的离子方程式为___________________________。
②“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3。Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，理论上完全反应消耗的n(FeS2)：n(Fe2O3)=___________。
答案：(1)1s22s22p63s23p63d5
(2) sp3、sp2 9NA
(3)O>C>H
(4)丙酮分子间不能形成氢键，乙醇分子间能形成氢键
(5)CuFe3N
(6) 1：16
解析：(1)Fe 核外有26个电子，Fe3+基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5；
(2)丙酮分子中甲基上碳原子形成4个σ键，轨道的杂化类型是sp3；羰基上的碳原子形成3个σ键，轨道的杂化类型是sp2；1mol丙酮分子的结构式为，含有σ键的数目为9NA。
(3)元素非金属性越强电负性越大，C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为O>C>H；
(4)丙酮分子间不能形成氢键，乙醇分子间能形成氢键，所以乙醇的沸点高于丙酮；
(5)根据晶胞结构图，a位置铁原子数是，b位置铁原子数是，N原子数是1，能量越低越稳定，所以Cu可以完全替代该晶体中a位置铁产物稳定，化学式为CuFe3N；
(6)①用NaOH溶液吸收过量SO2生成亚硫酸氢钠，反应的离子方程式为。
②Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，根据得失电子守恒，反应方程式为，理论上完全反应消耗的n(FeS2)：n(Fe2O3)=1：16。
14.（18分）化合物N是一种具有有玫瑰香味的香料，可用作化妆品和食品的添加剂。实验室制备N的两种合成路线如下：
已知：ⅰ. (、为烃基，为H或烃基)
ⅱ. R1COOR2 +R2OH (、、为烃基)
回答下列问题：
(1)H的化学名称为_______，A→B所需的试剂是____________。
(2)D→E反应类型是____________，J含有的官能团名称是____________。
(3)G、M的结构简式分别为____________、____________。
(4)I与新制悬浊液发生反应的化学方程式为________________________________。
(5)写出满足下列条件的K的同分异构体结构简式____________(写出两种即可)。
①属于芳香族化合物
②能发生银镜反应
③核磁共振氢谱有4组峰，峰面积比为1∶1∶2∶6
(6)已知。根据本题信息，写出以乙烯为原料制备不超过五步的合成路线(乙醚及其它无机试剂任选)。__________________________________________________________________________________。
答案：(1) 苯甲醛 液溴、铁粉
(2) 取代反应 羧基、碳碳双键
(3) CH3MgBr
(4)+NaOH+2Cu(OH)2+Cu2O↓+3H2O
(5)、或、
(6)
解析：由有机物的转化关系可知，在铁做催化剂条件下，与液溴发生取代反应生成，则A为、B为；乙醚作用下与镁反应生成，与环氧乙烷发生环加成反应后，酸化得到，与三溴化磷发生取代反应生成，则E为；在乙醚作用下与镁反应生成，与发生信息i反应生成，则G为；碱性条件下与乙醛共热反应生成，与新制氢氧化铜悬浊液共热发生氧化反应后，酸化得到，则J为；催化剂作用下与氢气共热发生加成反应生成，则K为；在浓硫酸作用下与甲醇共热发生酯化反应生成，则L为；与CH3MgBr发生信息ii反应生成，则M为CH3MgBr。
（1）由结构简式可知，H的名称为苯甲醛；由分析可知，A→B的反应为在铁做催化剂条件下，与液溴发生取代反应生成和溴化氢；
（2）由分析可知，D→E的反应为，与三溴化磷发生取代反应生成，J的结构简式为，官能团为碳碳双键、羧基；
（3）由分析可知，G的结构简式为，M的结构简式为CH3MgBr；
（4）I与新制氢氧化铜悬浊液发生的反应为碱性条件下与新制氢氧化铜悬浊液共热发生氧化反应生成、氧化亚铜和水，反应的方程式为+NaOH+2Cu(OH)2+Cu2O↓+3H2O；
（5）K的同分异构体属于芳香族化合物说明分子中含有苯环，能发生银镜反应说明分子中含有醛基或甲酸酯基，核磁共振氢谱有4组峰，峰面积比为1：1：2：6说明分子中存在对称结构，且含有2个甲基，则符合条件的结构简式为、、、；
（6）由题给信息可知，以乙烯为原料制备合成步骤为催化剂作用下乙烯与氧气共热发生氧化反应生成乙醛，乙烯与溴化氢发生加成反应生成溴乙烷，乙醚作用下，溴乙烷与镁反应生成CH3CH2MgBr，CH3CH2MgBr与乙醛发生发生信息i反应生成，则合成路线为。
15.（18分）Na2FeO4具有强氧化性，是一种新型的绿色非氯净水消毒剂，碱性条件下可以稳定存在，酸性条件下会自身分解生成Fe(OH)3。可用Fe(OH)3与NaClO在强碱性条件下制取，某实验小组利用如图所示实验装置，制取Na2FeO4，并验证其处理含CN-废水的能力。
Ⅰ.制取Na2FeO4
(1)仪器D的名称为_______________。洗气瓶B中盛有的试剂为_______________。实验开始，先打开分液漏斗_______________(填“A”或“C”)的活塞。
(2)写出大试管中发生反应的离子方程式：_________________________。
(3)三颈烧瓶中的红褐色固体基本消失，得到紫色溶液时，停止通入Cl2。通入氯气的过程中三颈烧瓶中发生反应的离子方程式有：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O、_______________________________。
Ⅱ.模拟并验证Na2FeO4处理含CN-废水的能力
(4)取一定量Na2FeO4加入试管中，向其中加入0.2mol L-1的NaCN溶液10mL，CN-被氧化为CO和N2。充分反应后测得试管中仍有Na2FeO4剩余，过滤。向滤液中加入足量BaCl2溶液，生成白色沉淀，将沉淀过滤干燥后称量，得白色沉淀0.3546g。
①配制0.2mol L-1的NaCN溶液，需要的玻璃仪器有________________(填序号，下同)。
②计算NaCN溶液中CN-的去除率为________________(保留两位有效数字)。
答案：(1) 球形干燥管 饱和食盐水 C
(2)
(3)
(4) ADEF 90%
解析：（1）仪器D为球形干燥管；洗气瓶B中盛有的试剂是饱和食盐水，用来除去混合气体中的氯化氢；因为实验中需要保持碱性环境，因此先向溶液中加入NaOH溶液，然后再通入，所以先开C活塞；
（2）大试管中的与浓盐酸反应的离子方程为：；
（3）结合化合价升降相等、原子守恒、电荷守恒的知识可写出制取的离子方程式：；
（4）溶液配制需要胶头滴管、烧杯、250mL容量瓶、玻璃棒；，所以的去除率为。
16.（14分）石油产品中含者及COS、等多种有机硫化物，石油化工催生出多种脱硫技术，请回答下列问题：
(1)已知热化学方程式：
①
②
则反应 _______
分析该反应的自发情况：__________________________________________。
(2)工业生产中应用：COS的水解反应为 。某温度时，用活性作催化剂，在恒容密闭容器中COS(g)的平衡转化率随不同投料比[]的转化关系如图甲所示。
①起始向该容器中投入一定量反应物，在一定条件下，可以判断反应到达平衡状态的是_________________(填字母)。
A．容器中气体密度不变
B．压强保持不变
C．容器中气体的平均相对分子质量保持不变
D．
②根据图甲和图乙判断该反应的最佳条件为：投料比[]_______；温度_______
③P点对应的平衡常数为_______。(保留小数点后2位)
④当温度升高到一定值后，发现相同时间内COS(g)的水解转化率降低，猜测可能的原因是__________________________________________；________________________________。(写出两条)
(3)可以用溶液吸收，其原理为，该反应的平衡常数为_______。(已知的，；的，)
答案：(1) 低温情况下有利于自发
(2) D ： 温度升高,催化剂活性降低， 温度升高，平衡向逆反应方向移动，所以转化率下降
(3)
解析：（1） 、 ，根据盖斯定律，可得： ；
反应：是、的反应，要使，则是低温，该反应低温条件容易自发；
（2）反应前后气体的总物质的量和质量保持不变，且容器体积不变，密度始终保持不变，无法判断是否处于平衡状态，故A错误；
B．反应过程中和平衡状态下压强相同，容器内压强不随时间改变，不能说明反应达到平衡状态，故错误；
C．反应前后气体的总物质的量和质量保持不变，容器中气体的平均相对分子质量保持不变，故错误；
D．即正、逆反应速率相等，处于平衡状态，故D正确；
由图可知，当投料比为：、温度时，的转化率最高；
点对应的投料比为：：，的转化率为，
开始
变化
平衡
点对应的平衡常数；
④该反应正向放热，温度过高，催化剂活性降低，但平衡向逆反应方向移动，的水解转化率降低；故答案为：温度升高,催化剂活性降低；温度升高平衡逆向移动，导致转化率下降。
（3），该反应的平衡常数。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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2023全国高考模拟试卷天津卷（原卷版）
可能用到的相对原子质量 H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Mg-24，Al-27，S-32，Cl-35.5，K-39，Fe-56
第Ⅰ卷（选择题 共36分）
1. 中国化学工业为2022年卡塔尔世界杯做出了巨大的贡献。下列说法正确的是（ ）
A．开幕式上引人瞩目的烟花，来自江西上栗，利用了金属单质的焰色反应
B．世界杯会徽巨型雕塑是由中国制造，其主要材料为玻璃钢，玻璃钢是指由树脂与玻璃纤维复合而成的复合材料C．中国承建的卡塔尔首座光伏电站中的光伏材料为高纯度二氧化硅
D．中国铁建承建的主会场卢赛尔体育场的屋面膜结构由聚四氟乙烯材料构成，聚四氟乙烯是一种纯净物
2.祖母绿(主要成分)被称为宝石之王，与其相似的天然绿色宝石有萤石[主要成分]、磷灰石[主要成分]。下列说法正确的是（ ）
A．半径大小： B．电负性大小：
C．电离能大小： D．碱性强弱：
3.中科院天津工业生物所、大连物化所科学团队首次在实验室中实现从二氧化碳到淀粉的全合成。路径如图所示。下列表示相关微粒的化学用语正确的是（ ）
A．淀粉的分子式： B．一个DHA分子中含11个σ键
C．FADH的电子式： D．CO2的空间填充模型：
4.设为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．1mol 中含有电子数为8
B．标准状况下，11.2L苯分子中含有的氢原子数为3
C．56g Fe与足量水蒸气高温下充分反应转移的电子数为3
D．常温下，1L pH=3的溶液中，发生电离的水分子数目为
5. 下列说法或图示表达错误的是（ ）
A．在中，提供孤对电子，提供空轨道
B．叠氮-炔环加成满足点击化学的条件，活性Cu(I)催化该反应的机理如图1所示，DTF计算表明叠氮形成六元金属环的活化能比非金属催化剂的反应低很多，则活性Cu(I)催化剂对该反应的催化效率高、反应速率快
C．冠醚是由多个二元醇分子之间脱水形成的环状化合物。18-冠-6可用作相转移催化剂，其与形成的螯合离子结构如图2所示。与二甲醚()相比，该螯合离子中“C-O-C”键角更小
D．图3的结构中含有-OH，可与水分子间形成氢键，其在水中的溶解度比图4所示物质大
6.恒容密闭容器中，以硫()与为原料制备，受热分解成气态，发生反应 。的平衡转化率、的体积分数随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．
B．温度升高，分解率增大，体积分数增大
C．向平衡体系中充入惰性气体，平衡向右移动
D．其他条件相同，体积分数越大，平衡转化率越小
7.2022年10月5日下午，瑞典皇家科学院将诺贝尔化学奖授予Carolyn R。Bertozzi等三位在“点击化学和生物正交化学”方面所做出贡献的科学家。叠氮—炔环加成是经典的点击化学反应。反应示例如图所示：
下列说法错误的是（ ）
A．化合物A与化合物D互为同分异构体 B．化合物B的所有原子均在同一条直线上
C．化合物B可使溴水褪色 D．化合物C和化合物D均不含手性碳原子
8.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）
A．水电离的的溶液：、、、
B．的溶液中：、、、
C．与Al反应能放出的溶液：、、、
D．无色溶液中：、、、
9.下列关于仪器使用的说法正确的是（ ）
A．加热c、e时需垫石棉网 B．a和d可用于蒸馏
C．b和e可用于灼烧海带灰 D．a和f可用于物质分离
10.Cu2+可以与缩二脲(H2NCONHCONH2)形成紫色配离子，结构如图。下列说法正确的是（ ）
A．该配离子需在碱性条件下制备
B．该配离子中碳原子和氮原子都采取sp3杂化
C．该配离子中配位键强度：Cu—N
11.在熔融盐体系中，通过电解和获得电池材料(TiSi)，电解装置如图，下列说法错误的是（ ）
A．反应后，石墨电极的质量发生变化
B．a极是电源的负极
C．该体系中，优先于石墨参与反应
D．电极A的电极反应：
12.铝的卤化物AlX3(X=Cl、Br、I)气态时以Al2X6双聚形态存在，下列说法错误的是
性质 AlF3 AlCl3 AlBr3 AlI3
熔点/℃ 1290 192.4 97.8 189.4
沸点/℃ 1272 180 256 382
A．AlF3晶体类型与其他三种不同
B．1molAl2Cl6中所含配位键数目为4NA
C．Al2X6中Al、X原子价电子层均满足8e-结构
D．AlCl3熔点高于AlBr3原因是Cl的电负性大于Br，具有一定离子晶体特征
第Ⅱ卷（非选择题 共64分）
13.（14分）Fe是人类应用较早，且至今应用量最大的金属。
(1)Fe3+基态核外电子排布式为_______。
(2)铁氮化合物(FexNy)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某FexNy的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。丙酮分子中碳原子轨道的杂化类型是_______，1mol丙酮分子中含有σ键的数目为_______。
(3)C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为______________________。
(4)乙醇的沸点高于丙酮，这是因为________________________________。
(5)某FexNy的晶胞如图1所示，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型产物Fe(x-n)CunNy。FexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2所示，其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为_________________。
(6)以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐)为原料，获得Fe3O4的部分工艺流程如下：
①焙烧过程均会产生SO2，用NaOH溶液吸收过量SO2的离子方程式为___________________________。
②“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3。Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，理论上完全反应消耗的n(FeS2)：n(Fe2O3)=___________。
14.（18分）化合物N是一种具有有玫瑰香味的香料，可用作化妆品和食品的添加剂。实验室制备N的两种合成路线如下：
已知：ⅰ. (、为烃基，为H或烃基)
ⅱ. R1COOR2 +R2OH (、、为烃基)
回答下列问题：
(1)H的化学名称为_______，A→B所需的试剂是____________。
(2)D→E反应类型是____________，J含有的官能团名称是____________。
(3)G、M的结构简式分别为____________、____________。
(4)I与新制悬浊液发生反应的化学方程式为________________________________。
(5)写出满足下列条件的K的同分异构体结构简式____________(写出两种即可)。
①属于芳香族化合物
②能发生银镜反应
③核磁共振氢谱有4组峰，峰面积比为1∶1∶2∶6
(6)已知。根据本题信息，写出以乙烯为原料制备不超过五步的合成路线(乙醚及其它无机试剂任选)。__________________________________________________________________________________。
15.（18分）Na2FeO4具有强氧化性，是一种新型的绿色非氯净水消毒剂，碱性条件下可以稳定存在，酸性条件下会自身分解生成Fe(OH)3。可用Fe(OH)3与NaClO在强碱性条件下制取，某实验小组利用如图所示实验装置，制取Na2FeO4，并验证其处理含CN-废水的能力。
Ⅰ.制取Na2FeO4
(1)仪器D的名称为_______________。洗气瓶B中盛有的试剂为_______________。实验开始，先打开分液漏斗_______________(填“A”或“C”)的活塞。
(2)写出大试管中发生反应的离子方程式：_________________________。
(3)三颈烧瓶中的红褐色固体基本消失，得到紫色溶液时，停止通入Cl2。通入氯气的过程中三颈烧瓶中发生反应的离子方程式有：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O、_______________________________。
Ⅱ.模拟并验证Na2FeO4处理含CN-废水的能力
(4)取一定量Na2FeO4加入试管中，向其中加入0.2mol L-1的NaCN溶液10mL，CN-被氧化为CO和N2。充分反应后测得试管中仍有Na2FeO4剩余，过滤。向滤液中加入足量BaCl2溶液，生成白色沉淀，将沉淀过滤干燥后称量，得白色沉淀0.3546g。
①配制0.2mol L-1的NaCN溶液，需要的玻璃仪器有________________(填序号，下同)。
②计算NaCN溶液中CN-的去除率为________________(保留两位有效数字)。
16.（14分）石油产品中含者及COS、等多种有机硫化物，石油化工催生出多种脱硫技术，请回答下列问题：
(1)已知热化学方程式：
①
②
则反应 _______
分析该反应的自发情况：__________________________________________。
(2)工业生产中应用：COS的水解反应为 。某温度时，用活性作催化剂，在恒容密闭容器中COS(g)的平衡转化率随不同投料比[]的转化关系如图甲所示。
①起始向该容器中投入一定量反应物，在一定条件下，可以判断反应到达平衡状态的是_________________(填字母)。
A．容器中气体密度不变
B．压强保持不变
C．容器中气体的平均相对分子质量保持不变
D．
②根据图甲和图乙判断该反应的最佳条件为：投料比[]_______；温度_______
③P点对应的平衡常数为_______。(保留小数点后2位)
④当温度升高到一定值后，发现相同时间内COS(g)的水解转化率降低，猜测可能的原因是__________________________________________；________________________________。(写出两条)
(3)可以用溶液吸收，其原理为，该反应的平衡常数为_______。(已知的，；的，)
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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