2023年中考化学鲁教版一轮练习题--海水中的化学
一、单选题
1．A-F为初中化学常见的六种物质，它们之间有如图所示的转化和反应关系(图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去)。其中A、B、C、D、E分别属于酸、碱、盐、氧化物、单质中的一种，E与F物质类别相同，B为磁铁矿的主要成分，D和E用于配制农药波尔多液。下列判断正确的是
A．B到C的转化反应一定是置换反应
B．F是纯碱
C．A是盐酸
D．A只能是硫酸
2．如图为四种物质间的反应关系，两圆相交部分（A、B、C、D）表示主要反应现象，其中描述不正确的是
A．溶液变蓝 B．溶液变红 C．产生白色沉淀 D．有气泡产生
3．如图，小试管中盛放着固体乙（足量），滴管中有液体甲，广口瓶中有少量饱和的澄清石灰水（试管底部浸没在澄清石灰水中）。当把甲溶液滴加到乙中，过一会儿可看到石灰水变浑浊，U形管中的a液面降低、b液面升高了。请你根据以上现象分析，下列说法不正确的是
A．甲、乙可能分别是稀硫酸和碳酸钠
B．甲、乙可能分别是水和硝酸铵
C．甲、乙可能分别是水和氧化钙
D．石灰水变浑浊，可能是发生了化学变化，也可能是发生了物理变化
4．A、B、C三种物质是初中化学常见的物质，其关系如图所示，下列说法中正确的是
A．若A、B、C均为单质，则C与酸反应后溶液一定为浅绿色
B．若A、C均为盐，则B一定是二氧化碳
C．若A为熟石灰，则C一定为蓝色沉淀
D．若A、B、C均能使石蕊溶液变红，则C可能为稀硝酸
5．分离、除杂、提纯和检验是化学实验的重要环节。下面实验设计能够达到目的的是（ ）
实验内容 实验设计
A 分离CO2、CO混合物 先用NaOH溶液吸收掉CO2分离出CO，再向溶液加足量稀硫酸释放出CO2
B 除去NaOH溶液中的杂质Ba(OH)2 加入过量的Na2CO3溶液，过滤
C 除去固体CaO中的杂质CaCO3 加水溶解、过滤、洗涤、干燥
D 证明NaOH溶液部分变质 取少量样品，加入足量氢氧化钡溶液，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中加入硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀
A．A B．B C．C D．D
6．下列各组离子在水中一定能大量共存并形成无色溶液的是
A．NH4+、SO42-、Na+、OH- B．Cl-、K+、Na+、NO3-
C．Fe2+、NO3-、SO42-、Na+ D．K+、HCO3-、H+、Na+
7．根据下列物质的名称或俗称，判断属于同一种物质的一组是
A．烧碱、纯碱 B．生石灰、熟石灰 C．硫酸铜、胆矾 D．火碱、苛性钠
8．在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是
A．K+、Na+、、
B．、Mg2+、-、Cl-
C．Na+、K+、OH-、Cl-
D．K+、Na+、、
9．下列有关物质的检验方法和结论都合理的是
A．经点燃，产生蓝色火焰的气体不一定是一氧化碳
B．尝一下，有咸味的白色固体一定是食盐
C．加入稀盐酸，有无色气体产生的物质中一定含有碳酸根离子
D．将燃着的木条伸入某气体中，火焰熄灭，则该气体一定是二氧化碳
10．如图是A、B两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．升温可以使A、B各自的饱和溶液变成不饱和溶液
B．在t2 ℃时，A的溶解度是50
C．在t1 ℃时，A、B两种溶液溶质的质量分数相同
D．将t2 ℃时A的饱和溶液降低到t1 ℃，其溶质质量分数一定减小
11．下列选项中物质的俗称、化学式、类别及用途对应完全正确的一组是
A．纯碱 Na2CO3 碱 蒸馒头
B．生石灰 CaO 氧化物 食品干燥剂
C．苏打 NaHCO3 盐 治疗胃酸过多
D．消石灰 Ca(OH)2 碱 改良碱性土壤
12．对下列各组物质的叙述中，你认为不正确的是
A．冰和干冰，物质分类相同，化学性质不同
B．纯碱和烧碱，物质分类相同，化学性质相同
C．金刚石和石墨，物理性质不同，组成元素相同，原子排列方式不同
D．CO和CO2，化学性质不同，组成元素相同，分子结构不同
二、填空题
13．t℃时分别将110g甲、乙两种溶液进行恒温蒸发，溶液质量随蒸发水的质量变化关系如图所示。已知：t℃时，S甲=mg，S乙=ng。
(1)蒸发溶剂前，____（填“甲”或“乙”）是不饱和溶液。
(2)t℃甲的饱和溶液的溶质质量分数是______。
(3)b点对应的乙溶液中溶质质量为______g。
(4)下列说法正确的是 （填字母序号）。
A．t℃时，S甲
C．将t℃时等质量甲乙溶液降温，析出溶质质量一定甲<乙
D．t℃时等质量的甲乙饱和溶液恒温蒸发10g水，析出溶质质量甲>乙
14．写出相关的化学方程式：
(1)氢氧化钠溶液和稀盐酸：_____。
(2)硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液：_____。
15．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
（1）t3C时，100g 水中最多溶解___________g甲物质;
（2）将甲的不饱和溶液变成饱和溶液的方法有:加溶质、蒸发溶剂和_______________。
（3）相同质量的甲、乙饱和溶液分别从t2°C降温到t1°C,析出固体的质量甲______________乙(填“>”或“<”或“=”)
（4）下列有关p点的含义说法中，正确的是_______________。
A t2°C时， 甲、乙两种固体物质的溶解度相等
B t2°C时， 甲、乙两种固体物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等
C t2°C时，甲、乙两种固体物质饱和溶液的溶质和溶剂的质量都相等
16．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请回答：
（1）t1℃时，甲乙的溶解度大小关系为：甲______乙（填“﹥”、“=”或“﹤”）；
（2）要使接近饱和的甲物质的溶液变为饱和溶液，可采用的方法是______（填“升高”或“降低”）温度，还可以采用的方法为______。
（3）t2℃时，向50克水中加入乙物质配成该温度下的饱和溶液，需加乙______g。此时溶液中乙的质量分数为______（保留1位小数）。
三、推断题
17．甲、乙两组离子，甲组有：Na+、Ba2+、Ca2+、，乙组有：Cl-、OH-、、．A、B、C、D四种化合物都是由甲、乙两组离子中各一种构成，根据现象推断：
①将4种化合物同时溶于水，产生白色沉淀，加入稀硝酸后，只有A物质不溶．
②将B溶于水时，溶液的pH大于7，向B中加入C溶液，产生白色沉淀．
③将B、D同时溶于水时，向溶液中加入AgNO3，溶液产生白色沉淀，向沉淀中加入稀HNO3沉淀部分溶解，并产生无色气体．
④将D溶于水后，向溶液中加C，微热后产生有刺激性气味的气体．
根据上述现象推断四种化合物的化学式．
(1)A______；B______；C______；D______；
(2)实验③中产生的白色沉淀是______。
18．如图所示A~G是初中化学常见的物质。图中“→”表示转化关系，“—”表示相互能反应。已知A是最常见的溶剂，G人体胃液中含有的酸，A、B和E都是氧化物,C和D是盐。请回答：
（1）A为_______（填物质名称），G溶液中阳离子的符号_______，构成物质B的粒子名称_______；
（2）写出物质F的一种用途__________；
（3）写出C→D反应的化学方程式可能为_______________；
（4）如图中各物质反应中没有涉及的基本反应类型是__________。
四、实验题
19．正确的方案设计和规范的实验操作有助于达到实验目的，请分析或改进以下实验。
实验目的 实验过程及现象 分析或改进
铁丝在氧气中燃烧 画图表示你的改进方法：_____。
探究物质溶解性的影响因素 为达到实验目的，你的改进方法是_____。
通过氢气在氧气中燃烧证明水的组成 现象：氢气燃烧，发出_____色火焰， 瓶壁发热。 该实验不能达到实验目的的原因是_____。
20．化学兴趣小组对CO2与NaOH溶液反应的发生进行了探究。
(1)从压强变化的角度探究。
①利用图甲装置进行实验，先挤压胶头滴管，再打开止水夹，观察到烧瓶内形成红色“喷泉”，原因是烧瓶内压强______（填“大于”或“小于”）外界大气压；
②利用图乙装置进行实验，分别将等体积的NaOH溶液和水同时注入盛有等体积CO2的玻璃容器中、证明CO2与NaOH溶液发生反应的实验现象是______；
③写出CO2与NaOH溶液反应的化学方程式：______。
(2)利用“数字化实验”探究。
实验测得烧杯中溶液的pH随时间的变化关系如图丁所示，可推知反应过程中浓度不断减小的离子是______（填离子符号）。
(3)氯碱工业生产的烧碱样品中常含有Na2CO3和NaCl等杂质。为测定烧碱样品中Na2CO3的质量分数，称取20g烧碱样品，加足量水溶解，再加入足量的BaCl2溶液，充分反应后，过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，得到0.197g碳酸钡（BaCO3）固体。
①检验烧碱样品中是否含有Na2CO3，可选择的试剂是______（填字母）；
a．稀盐酸 b．澄清石灰水 c．酚酞
②计算烧碱样品中Na2CO3的质量分数______。
五、计算题
21．向盛有80克25%的氢氧化钠溶液的烧杯中滴入几滴无色酚酞试液，溶液呈红色，逐滴向该溶液中加入稀硫酸，当溶液刚好变为无色时，共用去稀硫酸50克。
(1)氢氧化钠溶液中存在哪些微粒_______(用化学符号表示)。
(2)求该稀硫酸的溶质质量分数。
22．华雪同学对氯化镁固体样品（仅含杂质NaCl）进行如下检测：取5.0g样品溶于一定量的水中得到25.0g溶液，再加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，实验时得到沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示：请计算在M点时所得溶液溶质质量分数（最后结果精确到0.1%）。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【分析】A-F为初中化学常见的六种物质，其中A、B、C、D、E分别属于酸、碱、盐、氧化物、单质中的一种，B为磁铁矿的主要成分，可推出B为四氧化三铁，D和E用于配制农药波尔多液，可推出D、E为氢氧化钙、硫酸铜，B能与C相互转化，可推出C为铁，则A为酸，A能转化为D，可推出D为硫酸铜，A为硫酸，E为氢氧化钙，则F是碱，E能转化为F，可推出F可能为氢氧化钠，代入验证，符合题意。
【详解】A、B到C可以为一氧化碳与四氧化三铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，这时不是置换反应，故不一定是置换反应，不符合题意；
B、E与F物质类别相同，F属于碱，一定不是纯碱，不符合题意；
C、由分析可知，A是硫酸，不符合题意；
D、由分析可知，A是硫酸，符合题意。
故选D。
2．A
【详解】A、稀盐酸显酸性，不能使无色酚酞试液变色，符合题意；
B、石灰水显碱性，能使无色酚酞试液变红，不符合题意；
C、碳酸钠能与氢氧化钙反应生碳酸钙和氢氧化钠，产生白色沉淀，不符合题意；
D、碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，产生气泡，不符合题意。
故选A。
3．B
【详解】A、甲、乙分别是稀硫酸和碳酸钠时，二者会反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，二氧化碳气体的生成导致容器内的压强增大，液面b升高，故此选项正确。
B、甲、乙分别是水和硝酸铵时溶解吸热。温度降低，氢氧化钙溶解度升高，不会生成沉淀，也不会使容器内压强变大，故此选项错误。
C、氧化钙与水反应放出热量，导致溶液的温度升高，压强变大，液面b升高，且石灰水变浑浊，故此选项正确。
D、若是二氧化碳与澄清石灰水反应使石灰石变浑浊，则是化学变化；若是放出热量使氢氧化钙析出，则发生的是物理变化，故此选项正确。
故选B。
【点睛】石灰水变浑浊可能是生成了沉淀，也可能是温度升高导致的溶质析出，U型管的变化，说明容器内温度升高或者是生成了气体。
4．D
【详解】A、若A、B、C均为单质，可以都为金属，A反应生成B，B反应生成C，说明金属活动性A大于B大于C，C与酸反应后溶液不一定为浅绿色，A错误。
B、A为硝酸银，C为硝酸亚铁，B为硝酸铜，硝酸银和铁反应生成硝酸亚铁和银，A生成C，硝酸银和铜生成硝酸铜和银，A生成B，硝酸铜和铁反应生成硝酸亚铁和铜，B生成C，若A、C均为盐，则B不一定是二氧化碳，B错误。
C、A是氢氧化钙，B是碳酸钙，C是氯化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，A生成B，碳酸钙和盐酸生成氯化钙二氧化碳和水，B生成C，氢氧化钙和盐酸生成氯化钙和水，A生成C，若A为熟石灰，则C不一定为蓝色沉淀，C错误。
D、A为硫酸，B为盐酸，C为硝酸，硫酸和氯化钡反应生成盐酸和硫酸钡沉淀，A生成B，盐酸和硝酸银生成氯化银沉淀和硝酸，B生成C，硫酸和硝酸钡生成硫酸钡沉淀和硝酸，A生成C，若A、B、C均能使石蕊溶液变红，则C可能为稀硝酸，D正确。
故选：D。
5．A
【详解】A、分离一氧化碳与二氧化碳的混合物时，先将气体通入到氢氧化钠溶液中，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，进而使二氧化碳全部被氢氧化钠溶液吸收，一氧化碳与氢氧化钠不发生反应，从氢氧化钠溶液中逸出，从而得到纯净的一氧化碳气体，然后再向溶液中加入足量稀硫酸，稀硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，将二氧化碳重新释放出来，选项正确；
B、碳酸钠能与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，可以除去杂质氢氧化钡，但实验中加入过量碳酸钠溶液，则实验后会引入新杂质碳酸钠，选项错误；
C、碳酸钙不溶于水，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，加水后会将欲保留的物质氧化钙转化为氢氧化钙，不符合除杂原则，选项错误；
D、氢氧化钡能够与氢氧化钠变质生成的碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，生成的氢氧化钠会对检验样品中是否存在氢氧化钠产生干扰，选项错误，故选A。
【点睛】除杂的原则：
1、不能引入新杂质；
2、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质发生反应；
3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。
6．B
【分析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能大量共存，据此进行分析判断即可。本题还要注意溶液呈无色，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。
【详解】A、NH4+、OH-两种离子能结合成氨气和水，不能大量共存，故选项错误。
B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。
C、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，但Fe2+的水溶液呈浅绿色，故选项错误。
D、H+与HCO32-能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误。
故选B。
【点睛】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意特定离子的颜色。
7．D
【详解】A、烧碱是氢氧化钠的俗称，纯碱是碳酸钠的俗称，两者不属于同一种物质，不符合题意；
B、生石灰是氧化钙的俗称，熟石灰是氢氧化钙的俗称，两者不属于同一种物质，不符合题意；
C、胆矾是五水硫酸铜的俗称，五水硫酸铜和硫酸铜不是同一种物质，不符合题意；
D、火碱、苛性钠均是氢氧化钠的俗称，符合题意。
故选D。
8．B
【分析】离子共存的条件是：离子化合后无气体、或水、或沉淀生成即能共存。在pH=1的溶液中说明溶液中都含氢离子。
【详解】A、由于氢离子和碳酸根离子结合后会生成水和二氧化碳，故不能共存；
B、在酸性条件下无气体、或沉淀、或水生成，故能够共存；
C、由于氢离子和氢氧根离子结合后会生成水，故不能共存；
D、由于氢离子和碳酸氢根离子结合后会生成水和二氧化碳，故不能共存；
答案为：B。
9．A
【详解】A、经点燃，产生蓝色火焰的气体不一定是一氧化碳，可能是氢气或甲烷在氧气中燃烧，故选项说法正确；
B、不能尝化学药品的味道，故选项说法错误；
C、加入稀盐酸，有无色气体产生的物质中不一定含有碳酸根离子，也可能是活泼金属，故选项说法错误；
D、将燃着的木条伸入某气体中，火焰熄灭，则该气体可能是二氧化碳，也可能是氮气等，故选项说法错误。
故选A。
10．D
【详解】A、A的溶解度随着温度的升高而增大，B的溶解度随着温度的升高而减小，升高温度时，A的饱和溶液变成不饱和溶液，B仍然是饱和溶液，该选项说法不正确；
B、在t2℃时，A的溶解度是50g，应该有单位，该选项说法不正确；
C、在t1℃时，A、B两种溶液的质量、溶质质量都不知道，因此溶质的质量分数无法确定，该选项说法不正确；
D、将t2℃时，A的饱和溶液降低到t1℃时析出晶体，所得溶液仍然饱和，因溶解度减小，其饱和溶液溶质质量分数一定减小，该选项说法正确。
故选D。
11．B
【详解】A．碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3，是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐；故选项错误。
B．生石灰是氧化钙的俗称，是由两种元素组成的，且一种元素是氧元素，属于氧化物；生石灰与水反应从而吸收水分，可做食品干燥剂，故选项说法正确。
C．小苏打是碳酸氢钠的俗称，其化学式为NaHCO3，是由钠离子和碳酸氢根离子构成的化合物，属于盐，可用于治疗胃酸过多，苏打是碳酸钠，故选项说法错误。
D．氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，其化学式是Ca(OH)2，属于碱，可改良酸性土壤，故选项说法错误。
故选：B。
12．B
【详解】A、“冰”是固态水，干冰”是固态二氧化碳，组成元素不同，物质分类相同但化学性质不同，故A正确；
B、纯碱和烧碱，组成元素不同，纯碱是由钠离子和碳酸根离子构成的，属于盐；烧碱是由钠离子和氢氧根离子构成的，属于碱，物质分类不相同，故B错误；
C、金刚石和石墨，组成元素相同，原子排列不同，因而物理性质不同，故C正确；
D、一氧化碳和二氧化碳，组成元素相同，分子结构不同，因而化学性质不同，故D正确．
故选B。
。
13．(1)乙
(2)
(3)
(4)D
【解析】(1)
甲蒸发相同质量的水，溶液质量的减少量一直不变。乙蒸发相同质量的水，开始溶液质量较少较慢，后溶液质量减少变快。所以蒸发溶剂前乙是不饱和溶液。
(2)
饱和溶液的溶质质量分数=，所以t℃甲的饱和溶液的溶质质量分数是
(3)
b点对应的乙溶液恰好变为饱和溶液。此时溶液的质量为110g-10g=100g。所以b点对应的乙溶液中溶质质量为
(4)
A、从图中可知，当乙达到饱和后，蒸发相同质量的水甲溶液质量减少的更多，说明相同质量的水中，能溶解更多的甲，所以t℃时，S甲>S乙，错误。
B、b和c均为乙在t℃时的饱和溶液，所以溶质质量分数ω（b）=ω（c）。因甲的溶解度大于乙的溶解度，所以ω（a）>ω（b）=ω（c），错误。
C、不知道甲乙溶解度随温度的变化情况，无法判断降温后的晶体析出情况，错误。
D、t℃时溶解度S甲>S乙，所以饱和溶液蒸发相同质量的水，甲析出晶体更多。所以t℃时等质量的甲乙饱和溶液恒温蒸发10g水，析出溶质质量甲>乙。正确。
故选D。
14．(1)NaOH+HCl=NaCl+H2O
(2)Ba（OH）2+CuSO4=Cu（OH）2↓+BaSO4↓
【解析】(1)
氧化钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；
(2)
硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，反应的化学方程式为：Ba（OH）2+CuSO4=Cu（OH）2↓+BaSO4↓。
15． 50 降温 > AB
【详解】（1）由图可知t3C时甲溶解度是50g，根据溶解度概念，故t3C时，100g 水中最多溶解50g甲物质，故填：50；
（2）降低温度，甲的溶解度变小，由不饱和溶液变为饱和溶液，故填：降温；
（3）t2°C甲乙溶解度相同，溶液质量相同，都是饱和溶液，故溶质质量相同，溶剂质量相同，降温之后甲溶解度小于乙溶解度，甲溶解的溶质小于乙溶解溶质，故甲结晶析出的溶质大于乙结晶析出溶质，故填：>；
（4）A、交点含义表示溶解度相等t2°C时， 甲、乙溶解度曲线相交于P点，两种固体物质的溶解度相等，A正确；
B、饱和溶液溶质质量分数与溶解度有关等于 ，甲乙溶解度相等，故其饱和溶液，溶质质量分数相等，B正确；
C、甲、乙两种固体物质饱和溶液的质量不确定，故甲、乙两种固体物质饱和溶液的溶质和溶剂的质量不一定相等，故C错；
故选：AB
16． < 降温 蒸发溶剂或加溶质 10g 16.7%
【详解】（1）由溶解度曲线可知，t1℃时，甲乙的溶解度大小关系为：甲<乙。
（2）甲物质溶解度随温度升高而升高，要使接近饱和的甲物质的溶液变为饱和溶液，可采用的方法是降低温度，还可以采用的方法为蒸发溶剂或加溶质。
（3）t2℃时，乙物质溶解度为20g，则50g水中最多溶解乙物质质量为10g；此时溶液中乙的质量分数为。
17．(1) BaSO4 Na2CO3 Ca（OH）2 NH4Cl
(2)Ag2CO3、AgCl
【分析】A、B、C、D四种化合物都是由甲、乙两组离子中各一种构成，由实验①加入稀硝酸后，只有A物质不溶，则根据给出的离子，A只能为BaSO4，再由实验④微热后产生有刺激性气味的气体，则D或C中有NH4+或OH-，由实验②可知白色沉淀为碳酸钙，且B的pH大于7，则B只能为Na2CO3，由实验②和④可知C为Ca（OH）2，再利用实验③中沉淀部分溶解，则有氯化银沉淀，则D为NH4Cl，即A为BaSO4，B为Na2CO3，C为Ca（OH）2，D为NH4Cl。
（1）由分析可知，A为硫酸钡，其化学式为BaSO4，故填BaSO4；B为碳酸钠，其化学式为Na2CO3，故填Na2CO3；C为氢氧化钙，其化学式为Ca（OH）2，故填Ca（OH）2；D为氯化铵，其化学式为NH4Cl，故填NH4Cl。
（2）由分析可知，B为碳酸钠，碳酸钠能够与硝酸银反应生成硝酸钠和碳酸银沉淀，D为氯化铵，氯化铵与硝酸银反应生成硝酸铵和氯化银沉淀，即实验③中产生的白色沉淀是Ag2CO3、AgCl，故填Ag2CO3、AgCl。
18． 水 H+ 二氧化碳分子 改良酸性土壤（合理均可） Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 置换反应
【分析】A~G是初中化学常见的物质，A是最常见的溶剂，所以A是水，G人体胃液中含有的酸，所以G是盐酸，A、B和E都是氧化物，C和D是盐，水会与氧化物B反应，所以B是可能二氧化碳，二氧化碳会转化成C，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以C可能是碳酸钠，C（碳酸钠）能转化为D，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以D可能是碳酸钙，碳酸钙会转化成E，E是氧化物，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，所以E可能是氧化钙，E（氧化钙）能转化为F，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，F可能是氢氧化钙，F（氢氧化钙）能与G（盐酸）反应生成氯化钙和水，盐酸与碳酸钙能生成二氧化碳。经过验证，推导正确，
【详解】（1）根据以上分析可知，A是水，G（盐酸）溶液中阳离子的符号是H+，构成物质B（二氧化碳）的粒子名称二氧化碳分子；
（2）F是氢氧化钙，具有碱性，可以用来改良酸性土壤；
（3）C→D的反应是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式可能为：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；
（4）氧化钙和水生成氢氧化钙的反应属于化合反应，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠的反应属于复分解反应，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳的反应属于分解反应，属于图中各物质反应中没有涉及的基本反应类型是置换反应。
【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
19． 将氯化钠换成硝酸钾；或硝酸钾换成氯化钠；或酒精换成水等 淡蓝/蓝 用排水法收集，集气瓶内壁上有水珠，对生成的水的检验造成干扰
【详解】(1).铁丝在氧气中燃烧时，放出大量的热，火星四射，需要在集气瓶底放少量的水或细沙，否则易导致集气瓶底炸裂，改进方法如图：；
(2). 探究物质溶解性的影响因素，应遵循控制变量原则，对照试验间只有一个影响因素不同，为达到实验目的，如探究溶质种类的影响，改进方法是将氯化钠换成硝酸钾；或硝酸钾换成氯化钠；如探究溶剂种类的影响，改进方法是：酒精换成水，或水换成酒精；
(3). 通过氢气在氧气中燃烧证明水的组成，依据是质量守恒定律：反应前后元素种类不变。现象：氢气燃烧，发出淡蓝色火焰，瓶壁发热。该实验不能达到实验目的的原因是气体用排水法收集，集气瓶内壁上有水珠，对生成的水的检验造成干扰。
20．(1) 小于 U型管内左侧液面上升，右侧液面下降
(2)
(3) ab ba 设烧碱样品中Na2CO3的质量是
解得
烧碱样品中Na2CO3的质量分数是
答：烧碱样品中碳酸钠的质量分数。
【解析】(1)
①二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，使装置内的气体减少气压降低，故填：小于；
②二氧化碳与氢氧化钠反应的压强变化大于二氧化碳溶于水的压强变化，左侧气压会小于右侧气压，因此U型管内左侧液面上升，右侧下降；
③二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：
(2)
由图丁所示可知，反应过程中溶液的pH不断减小，碱性减弱，因此反应过程中浓度不断减小的离子是；
(3)
a、稀盐酸与氢氧化钠反应无明显现象，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，产生气泡；故a正确；
b、氢氧化钙与氢氧化钠不反应无明显现象，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，产生沉淀；故b正确；
c、氢氧化钠与碳酸钠溶液均呈碱性，都能使无色酚酞变红；故c错误；
故选：ab；
②见答案。
21．(1)Na+、OH-、H2O
(2)解：设该稀硫酸的溶质质量为x
解得x=24.5g
则该稀硫酸的溶质质量分数为：
答：该稀硫酸的溶质质量分数为49%。
【解析】氢氧化钠溶液中存在的微粒由钠离子、氢氧根离子和水分子，化学符号表示为：Na+、OH-、H2O；
22．解：设生成2.9g氢氧化镁沉淀时，消耗氯化镁的质量为x，生成氯化钠的质量是y，
x＝4.75g
y＝5.85g
M点时所得溶液中的溶质质量分数=≈9.8%
答：M点时所得溶液中的溶质质量分数为9.8%。
【详解】根据图像，可以看出当加入氢氧化钠溶液质量为40g时，反应结束，且生成沉淀氢氧化镁质量为2.9g，根据化学反应方程式MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl，求出所得NaCl溶液中NaCl的质量，再求出M点时所得溶液溶质质量分数即可，详解见答案。
答案第1页，共2页
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