2023年中考化学鲁教版（五四学制）练习题-常见的酸和碱
一、单选题
1．下列除杂设计（括号内为杂质）正确的是
序号 物 质 选用试剂 操 作
A CO2（HCl） NaOH溶液 洗气
B CaO（CaCO3） H2O 加入足量的水，充分溶解，过滤
C KNO3溶液（K2CO3） 稀盐酸 加入适量的盐酸至不再产生气泡为止
D NaCl溶液（CaCl2） ①Na2CO3溶液 ②稀盐酸 先加入过量试剂①，过滤；再向滤液中加入适量试剂②
A．A B．B C．C D．D
2．在水溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是
A．KCl、BaCl2、NaOH B．Na2CO3、NaCl、Ca(OH)2
C．CuO、NaCl 、H2SO4 D．Ca(OH)2、HCl、Na2SO4
3．下面四个图像的变化趋势，分别对应四种操作过程，其中正确的是（ ）
A．某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体
B．向氯化铁和盐酸的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液
C．用等质量的双氧水制取氧气
D．氢氧化钠溶液加足量的水稀释
4．某些化学概念和知识存在如图所示关系：
以下组合不符合上图关系的是（ ）
A．甲是酸碱盐，乙是化合物
B．丙是中和反应，丁是复分解反应
C．戊是燃烧，己是爆炸
D．庚是空气，辛是二氧化碳，壬是氮气
5．为测定部分变质的氢氧化钠样品中变质的氢氧化钠的质量，某同学取该样品13.3g于烧杯中，用滴管向其中慢慢滴加质量分数为7.3%的稀盐酸，当滴加稀盐酸100g，溶液中开始产生气泡，继续向其中滴加稀盐酸50g，恰好不再产生气泡，由此可知该样品中变质的氢氧化钠的质量是（ ）
A．0.4g B．0.8g C．8g D．4g
6．如图中所有物质的类别均不同，连线两端的物质常温下均能反应。下列说法正确的是
A．X、Y、Z分别属于碱、盐、酸
B．X与HCl反应，可能得到黄色溶液
C．Y和Z可以是NaCl和NaOH
D．图中反应共涉及三种基本反应类型
7．下列反应属于复分解反应的是
A．CaO＋H2O===Ca(OH)2 B．Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl
C．2H2O22H2O＋O2↑ D．Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
8．下列物质中一定含有氧元素的是
A．酸 B．碱 C．盐 D．单质
9．通过下列图示实验，得出的结论正确的是
A．电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢气和氧气组成的
B．甲试管的铁钉生锈，乙试管的铁钉不生锈，说明铁钉只需与水接触就会生锈
C．试管中的液体变成红色，说明氢氧化钠溶液未变质
D．下层蜡烛先熄灭，说明通常状况下CO2不能燃烧，不支持燃烧，且密度大于空气
10．下列说法中错误的是
A．原子核都是由质子和中子构成
B．阳离子不一定都是金属离子
C．只由一种元素组成的物质不一定是单质
D．能使酚酞变红的溶液不一定是碱溶液
11．有一瓶无色液体 X，分成等量的三份，向其中分别加入少量的稀硫酸、硫酸铵溶液、氯化钠溶液，产生的现象如下表。则该无色液体x是下列各项中的
加入物质 |稀硫酸 硫酸铵溶液 氯化钠溶液
现象 有白色沉淀 有气体和白色沉淀 无明显现象
A．Ba（OH）2溶液
B．KOH
C．Na2CO3 溶液
D．BaCl2 溶液
12．下列物质的变化，必须是只通过加入盐的溶液才能一步实现的是（ ）
A．CuO→CuCl2 B．K2CO3→KCl
C．CaCO3→CaCl2 D．K2SO4→KCl
二、填空题
13．2022年2月15日，财联社电，中科院科学家在喜马拉雅发现超大型锂矿。如图所示为锂离子的结构示意图，则矿石中氧化锂的化学式为______；已知，含锂元素的碱与氢氧化钠的性质类似，则敞口放置的氢氧化锂溶液能和空气成分发生反应的化学方程式为________。
14．____和____生成___和水的反应，叫做中和反应。中和反应的实质是酸解离出的____与碱解离出的____反应生成水。中和反应是复分解反应中的一种。
15．初中化学常用曲线图表示物质间作用或转化时各类变量之间的关系。物质甲、乙为初中常见的物质，当两物质作用（或转化）时，X轴表示的量增大时，Y.轴表示的量也呈变大趋势如图。
（1）若甲为H2O，X轴表示物质乙加入水中的质量， Y轴表示溶液的温度，则物质乙为 ______（填序号）。
A NH4NO3固体 B NaCl固体 C 浓H2SO4
（2）若甲、乙分别为NaOH溶液和HCl溶液，Y轴表示溶液pH，则X轴表示的是______（填“NaOH溶液”或“HCl溶液”）的质量，写出该反应的化学方程式______。
（3）若甲、乙是M元素的两种氧化物，甲可转化成乙，X轴为反应的时间，Y轴为转化过程甲、乙混合物中M元素的质量分数，写出符合该转化的化学方程式______。
16．SO2和Cl2均能将湿润的有色物质漂白成无色物质。某兴趣小组为验证SO2和Cl2的漂白性，设计了如下方案，请你参与并回答下列问题(尾气处理装置未划出)。
(1)如下图所示，通过干燥的Cl2后，同学们发现甲中红色布条不褪色，乙中红色布条褪色了，说明Cl2本身_______漂白性(填“有”或“没有”)，Cl2和水反应的生成物HClO_______漂白性(填“有”或“没有”)，将乙中的布条取出烘干，发现未变为原来的红色，说明HClO漂白性是_______(填“可恢复的”或“不可恢复的”)
(2)如图丙所示，向品红溶液中通入SO2，同学们发现品红褪色了，停止通气体，加热试管，发现试管又变为红色，说明SO2的漂白是_______(填“可恢复的”或“不可恢复的”)
三、推断题
17．如图已知A、B、C、D、E、F为初中化学常见的物质，六种物质相互反应及转化关系如图：
(1)若E为浅绿色溶液，D为无色气体，F为红色金属，则A的化学
式可能是 ______ ，D可以与 ______ 反应生成F，
B、C反应方程式为 _______________________________ ；
(2)若B为能使澄清石灰水混浊的无色气体， E通常为无色液体，则
F的化学式为 ______ ，C能与 _____ 反应生成A，
A、B反应方程式为 ___________________________________。
18．已知A～G为初中化学常见的物质。如图所示“→”表示转化关系，“—”表示相互能发生反应。已知A是人体胃液中含有的酸，E是最轻的气体，B和D所含元素相同。请回答：
(1)写出下列物质的化学式：G__________，F____________。
(2)写出A-C的化学反应方程式_____________________。
(3)写出A与G 的化学方程式_____________________。
四、实验题
19．实验小组对久置生石灰的成分进行分析，实验操作及部分现象如图所示。
【资料】：Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3↓
回答下列问题：
（1）样品加水放热的原因是_____（用化学方程式表示）。
（2）②中反应的化学方程式是_____。
（3）③中的实验现象是_____。
（4）将混合物B、C、D倒入一个洁净的烧杯中，发现烧杯中有白色沉淀且上层清液呈红色，过滤，得滤液E和1g滤渣。向滤液E中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，则滤液E中的溶质可能是_____。
依据实验现象及数据判断，原样品的成分是_____。
20．小吴对化学实验有浓厚的兴趣，设计了如下实验装置进行实验，按要求填空．
(1)仪器a的名称_____；可用于实验室制取O2的发生装置有_____（填装置编号，下同）；实验室制取CO2的发生装置有_____；用C装置收集CO2时，气体应从C装置的_____端进入（填“b”或“c”）．
(2)实验室制取H2的化学方程式为_____．
(3)小吴D装置的溶液中滴入石蕊试液，发现溶液显蓝色，由此可知碳酸钠溶液呈_____性（填“酸”、“碱”或“中”）．
(4)小吴用E装置探究CO2能否与碳酸钠溶液反应，他做了两组对比实验：第一组用胶头滴管向广口瓶中加入2 mL水，发现气球鼓起不明显；第二组用胶头滴管广口瓶中加入2 mL一定质量分数的碳酸钠溶液，发现气球迅速鼓起．他得出的结论是：CO2能与碳酸钠溶液反应，该反应的化学方程式为_____．
五、计算题
21．如图是某浓盐酸试剂瓶上标签的部分内容
盐酸（分析纯） 化学式: HC1 质量分数: 36% 密度: 1.18gmL 体积: 500mL
(1)该瓶盐酸溶液的质量是______g。
(2)欲配制 148g 溶质质量分数为 5%的稀盐酸，需这种浓盐酸______g。
(3)将浓盐酸敞口放置，其质量分数会变小，这是由于浓盐酸具有较强的______，所以浓盐酸必须______保存；
22．实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数，现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化情况如图所示。分析并计算（注：Na2SO4显中性）：
(1)当pH=7时，消耗氢氧化钠溶液质量为______g。
(2)在a点时，溶液中的溶质为______。
(3)用氢氧化钠固体配制溶质质量分数为5%的NaOH溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒和______。
(4)计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。（写出计算过程，计算结果精确至0.1%）
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】试题分析：A中氢氧化钠会和二者都反应，所以A错误；B中应该会和水反应，而碳酸钙不会，所以无法除掉碳酸钙，所以B错误；Ｃ中盐酸会和碳酸钾反应生成新的杂质氯化钾，所以Ｃ错误。故选Ｄ．
考点：除杂
2．A
【详解】A、三者之间不反应，能大量共存，且不存在有色离子；正确；B、Na2CO3、Ca(OH)2在溶液中相互交换成分生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，不能大量共存：C氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜，是蓝色溶液；D氢氧化钙和盐酸反应，不能大量共存；选A
3．B
【详解】A、某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体，硝酸钾继续溶解至饱和，过程中溶液的溶质质量分数增大，至饱和溶液的溶质质量分数不再改变，与图象不一致；故A不正确；
B、向氯化铁和盐酸的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水，至盐酸完全反应后，氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠，开始生成氢氧化铁沉淀，直至氯化铁完全反应后，沉淀质量不再增加，故B正确；
C、用相等质量的双氧水来制取氧气时，有催化剂时放出氧气速度比不加催化剂快，但最终产生氧气的质量是相同的，故C不正确；
D、氢氧化钠溶液中加足量的水稀释，随着不断加水稀释溶液的碱性越来越弱，但应仍为碱性，不可能成为酸性，与图象不符，故D不正确。故选B。
4．B
【详解】A、由图可知，乙包含甲，化合物包含酸碱盐，故A正确；
B、中和反应属于复分解反应，而丙和丁属于并列关系，故B不正确；
C、爆炸是物质剧烈的燃烧反应，有些物质的燃烧反应引起爆炸，二者是交叉关系，故C正确；
D、空气包括二氧化碳和氮气，二氧化碳和氮气是并列关系，故D正确。故选B。
5．D
【详解】部分变质的氢氧化钠含有氢氧化钠和碳酸钠，加入稀盐酸后分别与盐酸反应，其中氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠完全反应后，碳酸钠再与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，与碳酸钠反应盐酸中溶质质量是：；
设样品中碳酸钠的质量为
设生成5.4g碳酸钠需要的氢氧化钠质量为
故选：D。
6．B
【分析】根据题意可知：所有物质的类别均不同，Z能与二氧化碳反应，能与酸反应，能与石蕊溶液作用，应为碱；由酸的化学性质，X应为金属氧化物；Y能与盐酸、碱反应，应为盐。
【详解】A、根据Z能与二氧化碳反应，能与酸反应，能与石蕊溶液作用，应为碱；由酸的化学性质，X应为金属氧化物；Y能与盐酸、碱反应，应为盐，故该项说法错误；
B、根据分析可知：X应为金属氧化物，X与HCl反应，可以是氧化铁和盐酸的反应，氧化铁与盐酸反应会生成氯化铁和水，溶液变为黄色，故该项说法正确；
C、根据分析可知：Y是盐，Z应为碱，但Y不可能是NaCl，因为氯化钠与稀盐酸不反应，故该项说法错误；
D、金属与酸的反应属于置换反应，酸和碱、盐、金属氧化物的反应均属于复分解反应，碱和盐的反应也是复分解反应，而碱与非金属氧化物的反应不属于基本反应类型，因此图中反应共涉及两种基本反应类型，故该项说法错误。
故选B。
【点睛】掌握酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应）、碱的化学性质（能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应）是解题的关键。
7．B
【详解】复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应。
A.CaO＋H2O===Ca(OH)2，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故错误．
B.Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故正确；
C.2H2O2 2H2O+O2↑，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故错误；
D.Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故错误。
【点睛】复分解反应概念是解题关键。
8．B
【详解】A、酸是由氢离子和酸根离子构成的，不一定含有氧元素，如盐酸不含氧元素；B、碱是由金属离子和氢氧根离子构成的，含有氧元素；C、盐是由金属离子和酸根离子构成的，不一定含有氧元素，如氯化钠不含氧元素；D、单质是由一种元素组成的纯净物，故不一定含有氧元素，如氮气是由氮元素组成的。故选B。
点睛：根据组成物质的种类的多少，可分为纯净物和混合物。根据组成纯净物是元素种类可分为单质和化合物。根据是否含有碳元素分为有机化合物和无机化合物。无机化合物分为酸、碱、盐、氧化物。
9．D
【详解】A、电解水生成氢气和氧气，反应后的元素种类是氢元素和氧元素，由此可知反应前的水是由氢元素和氧元素组成的，水中不含氢气和氧气，选项错误；
B、甲试管的铁钉生锈，乙试管的铁钉不生锈，不能排除空气中的氧气是否为导致铁生锈的原因，选项错误；
C、氢氧化钠变质即会和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠显碱性，因此即使氢氧化钠变质溶液仍显碱性使酚酞变红，因此酚酞变红不能说明氢氧化钠没有变质，选项错误；
D、下层蜡烛先熄灭，说明通常状况下CO2不能燃烧，不支持燃烧，且密度大于空气，选项正确；
故选：D。
10．A
【详解】A、原子核是由质子和中子构成的，但原子核内不一定都有中子，如氢原子核内无中子，故错误；
B、阳离子不一定都是金属离子，如铵根离子也属于阳离子，故正确；
C、只由一种元素组成的物质不一定是单质，如氧气与臭氧的混合物中只含一种元素，但属于混合物，故正确；
D、能使酚酞变红的溶液显碱性，但不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液也能使酚酞试液变红色，但碳酸钠属于盐，故正确。
故选A。
11．A
【详解】A、Ba（OH）2溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，与硫酸铵溶液反应生成硫酸钡白色沉淀、生成有刺激性气味的氨气，与氯化钠溶液不反应，故选项正确。
B、KOH与硫酸反应生成硫酸钾和水，但无明显变化，故选项错误。
C、Na2CO3溶液与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，故选项错误。
D、BaCl2溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，与硫酸铵溶液反应只生成硫酸钡白色沉淀，没有气体生成，故选项错误。
故选：A。
12．D
【详解】A、氧化铜可以与盐酸溶液反应生成氯化铜，故不符合题意；
B、碳酸钾能与稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，不一定加入盐溶液就能一步实现，，故不符合题意；
C、碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，不一定加入盐溶液就能一步实现，，故不符合题意；
D、硫酸钾与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，必须是只通过加入盐的溶液才能一步实现，，故符合题意。故选D。
13． Li2O
【详解】根据锂离子结构示意图可知，最外层电子数为1，失去一个电子，所以锂元素的化合价为+1价·，通常情况下，氧元素的化合价为-2价，由此，氧化锂的化学式为Li2O。
含锂元素的碱与氢氧化钠的性质类似，所以氢氧化锂与二氧化碳反应生成碳酸锂和水，该化学方程式为：。
14． 酸 碱 盐 H+ OH-
【详解】酸和碱生成盐和水的反应，叫做中和反应。中和反应的实质是酸解离出的氢离子H+与碱解离出的氢氧根离子OH-反应生成水分子。
15． C NaOH溶液
【详解】（1）由图像可知，随着乙的物质加入，溶液的温度升高，说明了乙物质溶于水放出热量，则乙物质为浓硫酸；
（2）由图像可知，溶液的pH逐渐增大，应是的酸液中加入碱，所以则x轴表示的是氢氧化钠溶液的质量，该反应的化学方程式：;
（3）一氧化碳燃烧生成二氧化碳的过程中，氧元素的质量在转化过程中逐渐增大，符合图像，该转化的化学方程式：。
【点睛】本题考查物质的性质与转化，需熟知常见物质的性质。
16．(1) 没有 有 不可恢复的
(2)可恢复的
【解析】(1)
通过干燥的氯气后，发现甲中红色补条不褪色，乙中红色补条褪色了，说明氯气本身不能使干燥的有色布条褪色，干燥的氯气没有漂白性，乙中红色布条褪色，说明氯气能使湿润的有色布条褪色，是因为氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，将乙中的布条取出烘干，发现未变为原来的红色，说明次氯酸的漂白是不可恢复的。
(2)
向品红溶液中通入二氧化硫，发现品红褪色了，说明二氧化硫具有漂白性，原因是二氧化硫与有色物质化合成无色物质，停止通气体，加热试管，发现溶液又变为红色，说明该无色化合物具有不稳定性，受热易分解，加热后溶液恢复颜色。
答案：（1）没有；有；不可恢复的；（2）可恢复的
17．(1) H2SO4（合理即可） 氧化铜 CuO
(2) CaCO3（合理即可） 碳酸钠（合理即可） （合理即可）
【详解】（1）若E为浅绿色溶液，则E为亚铁盐溶液，如硫酸亚铁，D为无色气体，A能与B转化为D和E，可推出D为氢气，则A、B为铁和硫酸，F为红色金属，D能转化为F，可推出F为铜，B能与C反应生成E和F，可推出B为铁，A为硫酸，C为硫酸铜，代入验证，符合题意。
A可能为硫酸，化学式为：H2SO4；
D为氢气，F为铜，氢气能与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和水；
B、C反应为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：；
（2）若B为能使澄清石灰水混浊的无色气体，可推出B为二氧化碳， E通常为无色液体，B能与A、C转化为E，可推出E为水，A能与B转化为D、E，B能与C转化为E、F，D能转化为F，可推出C为氢氧化钙，A为氢氧化钠，D为碳酸钠，F为碳酸钙，代入验证，符合题意。
由分析可知，F为碳酸钙，化学式为：CaCO3；
C为氢氧化钙，A为氢氧化钠，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠；
A、B反应为二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：。
18．(1) Ca (OH) 2 H2O
(2)6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O
(3)2HCl+Ca (OH) 2=CaCl2+2H2O
【分析】A~G是初中化学常见的物质，A是人体胃液中含有的酸，所以A是盐酸，E是最轻的气体，所以E是氢气，氢气和F可以相互转化，F会与氧化钙反应，所以F是水，水和氧化钙反应生成氢氧化钙，G是氢氧化钙，盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，B和D含有相同的元素，可以相互转化，所以B是二氧化碳，D是一氧化碳，A能够和C反应，C能够和D一氧化碳反应，因此C是金属氧化物，因此C可以是氧化铁，一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，代入验证，符合转化关系。
(1)
物质G是氢氧化钙，其化学式为Ca(OH)2，F是水，其化学式为H2O；
(2)
反应A-C即稀盐酸与氧化铁反应，反应的化学反应方程式为：6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O；
(3)
A与G的反应为盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，化学方程式为：2HCl+Ca (OH) 2=CaCl2+2H2O。
19． CaO + H2O= Ca(OH)2 Na2CO3 + Ca(OH)2 = 2NaOH + CaCO3↓ 滴加无色酚酞溶液，溶液由无色变成红色；再滴加稀盐酸，溶液由红色变成无色 NaCl、Na2CO3或NaCl、Na2CO3、NaOH （写“酚酞”不扣分） CaO、Ca(OH)2、CaCO3
【详解】（1）样品加水放热的原因是氧化钙与水反应，化学方程式为CaO + H2O= Ca(OH)2，说明原样品中含氧化钙。
（2）②中反应的化学方程式是：Na2CO3 + Ca(OH)2 = 2NaOH + CaCO3↓，说明溶液中含有氢氧化钙。
（3）③中的实验现象是滴加无色酚酞溶液，因为溶液中含有氢氧化钙，呈碱性，所以溶液由无色变成红色；再滴加稀盐酸，盐酸和氢氧化钙发生中和反应，溶液由红色变成无色；
（4）将混合物B、C、D倒入一个洁净的烧杯中，发现烧杯中有白色沉淀且上层清液呈红色，过滤，得滤液E和1 g滤渣。向滤液E中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明滤液中含有碳酸钠，也说明原样品中的钙已全部转化为碳酸钙，又因为B、C、D倒入一个洁净的烧杯中，得1 g滤渣，可见原样品中除去原来存在的碳酸钙0.1克，其他物质中的钙能转化为碳酸钙1克，如果全部是氧化钙，则0.65克氧化钙中的钙转化为碳酸钙质量大于1克，可见原样品中一定含有氢氧化钙。向滤液E中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明滤液中含有碳酸钠，滤液E中的溶质可能是NaCl、Na2CO3或NaCl、Na2CO3、NaOH；依据实验现象及数据判断，由实验操作及其现象可知，原样品的成分是CaO、Ca(OH)2 、CaCO3。
20．(1) 长颈漏斗 AB B c
(2)
(3)碱
(4)
【解析】（1）
据图可知，仪器a的名称是长颈漏斗。
实验室制取O2可用加热高锰酸钾或加热氯酸钾与二氧化锰混合物的方法，发生装置可用A；
实验室制取O2也可用过氧化氢溶液在二氧化锰催化下进行，发生装置可用B。所以可用于实验室制取O2的发生装置有AB。
实验室制取CO2的药品是大理石或石灰石与稀盐酸，所以实验室制取CO2的发生装置可用B。
由于二氧化碳密度比空气大，所以用C装置收集CO2时，气体应从C装置的长导管端进入。即用C装置收集CO2时，气体应从C装置的c端进入。
（2）实验室用锌粒与稀硫酸反应制取H2。锌粒与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。化学方程式
（3）碱性溶液使紫色石蕊溶液变蓝，D装置的溶液中滴入石蕊试液，发现溶液显蓝色，说明碳酸钠溶液呈碱性。
（4）用胶头滴管向广口瓶中加入2 mL水，发现气球鼓起不明显；用胶头滴管广口瓶中加入2 mL一定质量分数的碳酸钠溶液，发现气球迅速鼓起。说明CO2能与碳酸钠溶液反应，且反应速率比二氧化碳与水反应速率快。根据质量守恒定律可知，CO2能与碳酸钠溶液反应，即二氧化碳与碳酸钠与水反应生成碳酸氢钠。化学方程式
21．(1)590
(2)20.1
(3) 挥发性 密封
【详解】（1）从标签中可以知道盐酸的体积为500mL，密度为1.18g/cm3，可以据此求出盐酸的质量为：1.18g/cm3×500mL=590g；
（2）设需要这种浓盐酸的质量为x，根据稀释前后溶质的质量不变可知：148g×5%=x×36%，x=20.1g；
（3）浓盐酸具有挥发性，因此将浓盐酸敞口放置，挥发出氯化氢气体，其质量分数会减小，所以浓盐酸必须密封保存。
22．(1)16
(2)Na2SO4、H2SO4
(3)量筒
(4)设恰好完全反应时所得硫酸钠的质量为x
解得
则恰好完全反应时所得硫酸钠的质量分数为：
答：恰好完全反应时所得硫酸钠的质量分数为5.5%。
【解析】(1)由图示可知，在溶液的pH等于7，消耗的NaOH溶液的质量为16g；
(2)由图示可知，在a点时，pH小于7，故此时硫酸过量，硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，此时溶液中的溶质为硫酸和硫酸钠；
(3)用氢氧化钠固体配制溶质质量分数为5%的NaOH溶液，根据步骤计算、称量、量取、溶解，需要用到的玻璃仪器有烧杯（称量氢氧化钠）、胶头滴管（滴取液体）、玻璃棒（搅拌）和量筒（量取）。
答案第1页，共2页
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