2023届浙江新高考化学模拟预热卷
可能用到的相对原子质量： O-16 Ni-59
一、单项选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是( )
A. B. C.HCl D.
2.下列表示正确的是( )
A.聚丙烯的结构简式：
B.的电子式：
C.基态氧原子核外电子排布图：
D.基态镁原子核外能量最高的原子轨道的电子云轮廓图：
3.下列说法正确的是( )
A.煤通过液化生成甲醇等有机原料的过程是物理变化
B.葡萄糖在酶的作用下水解生成乙醇
C.甘油属于油脂，难溶于水，常用作化妆品的保湿剂
D.蛋白质的一级结构与肽键的形成有关
4.下列说法不正确的是( )
A.工业上用海带制碘时，利用酒精萃取碘水中的碘，分液得到粗碘
B.汽车尾气中的污染物可通过新型催化剂转化为无污染的和
C.“雷雨发庄稼”是利用闪电将空气中的转化为氮氧化物，继而转化为，实现氮的固定
D.钠钾合金常温下为液体，可用作核反应堆的传热介质
5.关于反应，下列说法正确的是( )
A.生成1mol，转移的电子为3mol
B.仅发生氧化反应
C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为6：5
D.60mol氧化的为11mol
6.下列实验能达到相应实验目的的是( )
A.用图1装置验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性
B.用图2装置可制取NO气体
C.用图3装置除去中含有的少量HCl
D.用图4装置制备并能较长时间观察到白色
7.2018年11月13日第26届国际计量大会对国际单位制进行修改，规定1摩尔物质包括阿伏加德罗常数（）个基本单元，下列有关阿伏加德罗常数的说法正确的是( )
A.1L0.1mol/L溶液中含有的氧原子数目为0.3
B.1molNa与足量反应，生成和的混合物，钠失去个电子
C.在标准状况下，22.4L所含的氧原子数目为3
D.100mL1mol/L溶液中所含的数目为0.1
8.下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A.向溶液中通入过量
B.向酸性溶液中滴加溶液：
C.向溶液中滴加少量的溶液：
D.食醋浸泡鸡蛋壳：
9.布洛芬为解热镇痛类化学药物，直接服用会对胃肠等造成强烈刺激，故化学家进行如图所示的分子修饰，以缓刺激。下列说法正确的是( )
A.布洛芬修饰分子中不含手性碳原子
B.1mol布洛芬分子最多可与4 mol反应
C.布洛芬修饰分子中所有的碳原子可能共平面
D.在胃肠内布洛芬修饰分子会转化为布洛芬分子
10.已知A、B、C、D、E、F均为短周期主族元素，其中基态E原子的未成对电子数为1，核外电子的空间运动状态有9种；A、B、E在周期表中的相对位置如图所示；C的单质可用作半导体材料；D的最高价含氧酸是一种二元强酸；和B的简单阴离子核外电子排布相同。下列说法正确的是( )
A B
E
A.简单离子半径：B
C.简单气态氢化物稳定性：C>D>E
D.F的最高价氧化物的水化物溶液不能溶解C单质
11.十氢萘（）是具有高储氢密度的氢能载体，经历“”脱氢过程释放氢气。下列说法错误的是( )
A.选择合适的催化剂，可以改变的大小，从而降低总反应的活化能，加快化学反应速率
B.的脱氢过程中，不会有大量中间产物积聚
C.两步反应均为吸热反应，第一步速率较慢，总反应速率由第二步反应决定
D.十氢萘脱氢的过程中，既有极性键的断裂，又有非极性键的形成
12.一定条件下向2L恒容密闭容器中充入1molX和3molY，发生反应X（g）+3Y（g）Z（g）+W（g），X的平衡转化率随温度和压强的变化如图所示，下列说法正确的是( )
A.A、B、C三点的平衡常数：
B.该反应为吸热反应
C.
D.若时，温度下，反应进行10min时达到平衡，则0～10min内用Z表示的平均反应速率为
13.以菱镁矿粉（主要成分为，含少量等）为原料制备耐火材料MgO的流程如图所示。下列说法错误的是( )
A.滤渣1和滤渣2的主要成分分别是和
B.在实验室中“灼烧”可在蒸发皿中进行
C.氧化剂R可以是双氧水或氧气
D.滤液1中的主要溶质可用作肥料
14.天津大学化学团队以和辛胺为原料实现了甲酸和辛腈的高选择性合成，工作原理如图（隔膜a只允许通过）所示。下列说法错误的是( )
A.电极的电势比电极的高
B.电极上可能有副产物H，生成
C.电解过程中，由电极区向电极区迁移
D.电路中转移2mol电子时，阴极区溶液质量增加44g（不考虑气体的溶解）
15.某新型73Pt配合物可用于电致发光技术，结构如图，R代表烃基。下列有关说法不正确的是( )
A.该配合物是平面结构
B.该配合物中非金属元素电负性H
D.该配合物中Pt的配位数是4
16.下列方案设计、现象和结论都正确的是( )
选项 方案设计 现象和结论
A 向乙醇中加入一小粒金属钠 产生无色气体，则乙醇中含有水
B 向碳酸钠溶液中加入浓盐酸，并将产生的气体通入苯酚钠溶液中 溶液变浑浊，则证明碳酸酸性大于苯酚
C 向盛有溶液的试管中加入KSCN溶液，再加入少量铁粉 溶液先变红色，加铁粉后红色变浅，则说明浓度改变对化学平衡产生影响
D 在的溶液中先滴入几滴溶液，再滴入溶液 先有白色沉淀生成，又出现黑色沉淀，说明
A.A B.B C.C D.D
二、非选择题：共52分。考生根据要求作答。
17.（10分）海水淡化在保障我国沿海地区水资源安全、优化区域供水结构等方面具有十分重要的意义，铬镍低碳钢是海水淡化行业中具有良好耐氯离子腐蚀性的常用材料。请回答：
（1）从晶体结构角度解释金刚石硬度远大于石墨的原因______。
（2）写出基态Cr原子的价电子排布式______。
（3）卤化物受热发生非氧化还原反应，生成无色晶体CsCl和红棕色液体ICl。解释CsCl的熔点比ICl高的原因______。
（4）耐高温材料立方BN制备流程中用到。
①中B原子的______轨道与Cl原子的______轨道形成键。
②在四氯化碳中的溶解度远大于，原因是______。
（5）超细氧化镍是一种功能材料，用途十分广泛，其晶胞结构如图所示，设为阿伏加德罗常数的值。氧化镍的化学式为______；设晶胞边长为，该物质的密度为______。
18.（10分）白色固体X由四种短周期主族元素组成，为探究其组成，设计如下实验：
已知白色沉淀C为纯净物，溶液E、G含有的金属阳离子相同。
请回答：
（1）组成X的金属元素是_____（填元素符号），气体A的电子式是_____。
（2）写出X与溶液反应的离子方程式_____。
（3）向X的饱和溶液中滴加NaF溶液，可以得到一种微溶于水的白色沉淀H，工业上常用H作金属铝冶炼的助熔剂，写出反应的化学方程式_____；H中阴、阳离子的个数之比为_____。
（4）设计实验检验溶液E中的阴离子_____。
19.（10分）建设美好家园需要利用好S、N及其化合物，同时避免环境问题。请回答：
（1）写出工业制硫酸时煅烧硫铁矿的化学方程式______。
（2）利用CO脱硝时发生反应：①；②。在，向2L恒容密闭容器中充入2molCO、2molNO进行实验，达平衡时，NO的转化率为0.8，反应①的选择性为0.5（反应①的选择性指反应①消耗的NO的量与总消耗NO的量的比值），则反应①的平衡常数_______。
（3）利用复合体可以有效吸收和NO，其他条件相同，不同温度时测得该复合体的脱硫率、脱硝率如表所示。已知的去除率随pH的增大而增大，而NO的去除率在pH<5.5时随pH的增大而增大，在pH>5.5时反而减小。
温度/℃ 30 40 50 60 70
脱硝率/% 65 69 75 84 76
脱硫率/% 94 95 96 99 95
根据以上数据，下列说法正确的是____。
A.除的离子方程式之一为
B.题给条件下，脱硫和脱硝均选择60℃时效果最好
C.温度过高时，脱硝率反而下降的原因可能为分解速率加快
D.在碱性条件下更有利于复合体脱硫和脱硝催化剂
（4）在催化下，利用反应制备，的平衡转化率与温度和压强的关系如图1。分析实际生产中选择M点对应的温度和压强，而不选N点和P点的理由是____。
（5）在450℃、0.1MPa下，向1L体积可变的密闭容器中充入2mol和一定量合成，的平衡转化率随的变化如图2所示，其他条件不变，将容器改为体积不变的密闭容器，请在图2中用虚线画出的平衡转化率随的变化。
20.（10分）某兴趣小组用如图装置制备增氧剂过碳酰胺。
实验流程如下：
已知：；工业尿素中含有少量，六偏磷酸钠能与形成配合物；尿素与溶液不反应。请回答：
（1）仪器b的名称是_______。
（2）六偏磷酸钠能对产品起到稳定剂作用，原理是_______。
（3）产品纯度对价格影响很大。析晶时不同的降温方式将影响产品的纯度（见下表）。
序号 析晶方式 收率/% 产品纯度/%
1 冰水浴降温 67.5 95.7
2 程序降温（以的速度降温至0℃） 65.0 98.5
下列有关说法正确的是_____。
A.医药厂生产注射用过碳酰胺应采用程序降温方式析晶
B.装置中支管a的作用是保持漏斗上部和三颈烧瓶内气压相同，液体能顺利流下
C.析晶时若要得到较大颗粒的晶体，可适当加快降温速度
D.流程中减压蒸馏的主要目的是将没反应完的蒸出，且防止产品分解
（4）在40~55℃下干燥，的纯度变化如图，请分析原因是_____。
（5）为测定产品中活性氧的含量（含34%相当于含活性氧16%），称取0.2500g产品于250mL锥形瓶中，加水溶解，再加1mL稀，用25mL滴定管取标准溶液滴定。
①选出滴定的正确操作并排序：蒸馏水洗涤→加入3mL标准液（ ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）→滴定完毕后记录读数为10.02mL，洗净，放回管架。
a.注入标准液并使滴定管尖嘴部分充满标准液
b.左手控制标准液流速，右手握住锥形瓶，边滴边振荡
c.转动活塞，将液体放入预置的烧杯中
d.调整管中液面至“0”刻度线以下，记录读数为0.02mL
e.挤压玻璃球，将液体放入预置的烧杯中
f.倾斜着转动滴定管，润洗滴定管内壁
②操作规范的情况下，上述测定结果也存在一定误差，用溶液滴定时，为提高测定结果的精密度和准确度，可采取的措施是_________（写出两条）。
21.（12分）化合物J（）是一种抗真菌药物，在医药工业中的一种合成方法如下：
已知：
①；
②。
请回答：
（1）下列说法不正确的是__________。
A.试剂X可能是、Cu
B.化合物G能发生氧化反应和缩聚反应
C.反应B→C的类型为加成反应
D.化合物J的分子式为
（2）化合物H中官能团的名称为________，化合物I的结构简式为_______。
（3）写出G→H的化学方程式________。
（4）同时满足下列条件的G的同分异构体的结构简式为________。
①碱性条件下能水解
②能发生银镜反应
③红外光谱显示分子中含有两个甲基
（5）设计以和为原料合成的路线（用流程图表示，其他试剂任选）________。
答案以及解析
1.答案：D
解析：是强酸强碱盐，水溶液因电离呈酸性，A错误；是强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性，B错误；HCl是酸，电离使溶液呈酸性，C错误；是强酸弱碱盐，水解使溶液呈酸性，D正确。
2.答案：B
解析：聚丙烯的结构简式为，A错误；碳原子最外层有4个电子，硫原子最外层有6个电子，1个碳原子和2个硫原子可形成4个共用电子对，二硫化碳的电子式为，B正确；基态氧原子核外电子排布图为，C错误；基态镁原子的核外电子排布式为，核外能量最高的原子轨道为3s轨道，其电子，D正确。
3.答案：D
解析：煤的液化是指煤发生反应生成液态有机化合物，如甲醇等的过程，是化学变化，A错误；葡萄糖在酶的作用下分解生成乙醇和二氧化碳，而不是水解，B错误；甘油是丙三醇，属于醇类，易溶于水，C错误；蛋白质分子中氨基酸单体的排列顺序称为蛋白质的一级结构，它与肽键的形成有关，D正确。
4.答案：A
解析：工业制碘，量比较大，通常用沉淀过滤的方式制取，实验室通常用萃取碘水中的碘，而不能用酒精萃取，A错误；汽车尾气中的污染物NO和CO可发生反应，B正确；在闪电条件下发生反应，后氮氧化物再经过复杂的化学变化，最后生成了容易被农作物吸收的硝酸盐，实现氮的固定，所以“雷雨发庄稼”，C正确；钠钾合金熔点较低，常温下为液体，导热性好，D正确。
5.答案：C
解析：第一步：分析元素化合价变化，找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。
第二步：确定一个原子或离子得失电子数（注意化学式中的原子个数）。
第三步：逐项判断。11mol中，有5mol作氧化剂，生成，得到60mol电子，6mol作还原剂，生成，失去120mol电子；60mol作氧化剂，生成20mol，得到60mol电子，P既发生氧化反应，又发生还原反应，A、B、D错误；氧化产物（）与还原产物（）的物质的量之比为6：5，C正确。
6.答案：A
解析：较低温度时受热分解产生，使澄清石灰水变浑浊，可以达到实验目的，A符合题意；NO的密度与空气接近且NO能与空气中的氧气反应，故不能用排空气法收集，B不符合题意；和亚硫酸钠发生反应，不能用饱和亚硫酸钠溶液除去中含有的少量HCl，应选择饱和亚硫酸氢钠溶液，C不符合题意；题图4装置中不能使用酒精液封，因为酒精与水互溶，不能隔绝空气，不能防止被氧化，方案设计错误，D不符合题意。
7.答案：B
解析：A.1L0.1mol/L溶液中含有0.lmol，中含0.3mol氧原子，溶剂水也含氧原子，故含有的氧原子数目大于0.3，A错误；B.Na与氧气反应无论生成还是，均由0价升高为+1价，故1molNa与足量反应，生成和的混合物，钠失去1mol电子，即失去个电子，B正确；C.在标准状况下，不是气体，无法计算，C错误；D.溶液中含，但会水解，数目小于0.1，D错误；选B。
8.答案：C
解析：A.二氧化硫过量，反应生成硫酸钙、盐酸和硫酸；B.得失电子不守恒；C.氢氧化钡少量，氢氧根离子少量，只与三价铁离子反应；D.醋酸为弱酸，应保留化学式。
9.答案：D
解析：A.根据手性碳原子的定义，布洛芬修饰分子：，故A错误；B.布洛芬中能与氢气发生反应的是苯环，1mol布洛芬中含有1mol 苯环，因此最多与3mol氢气发生加成反应，故B错误；C.布洛芬修饰分子中有杂化的碳原子，如，圈中的碳原子与所连碳原子不在同一平面上，故C错误；D.布洛芬修饰分子中含有酯基，胃酸主要成分是盐酸，布洛芬修饰分子在酸性条件下水解成布洛芬，故D正确。
10.答案：B
解析：第一步：明确题给条件→第二步：推断元素名称
基态E原子未成对电子数为1，核外电子的空间运动状态有9种→基态E原子的核外电子排布式为，则E是Cl
结合是C，B是N
C的单质可用作半导体材料→C是Si
D的最高价含氧酸是一种二元强酸→D是S
和B的简单阴离子核外电子排布相同→F是Na
第三步：判断选项正误
简单离子半径，A错误；SiC和均为共价晶体，B正确；元素的非金属性越强，对应的简单气态氢化物越稳定，则稳定性，C错误；Si能溶于NaOH溶液，D错误。
11.答案：C
解析：选择合适的催化剂能加快反应速率（本质是降低反应的活化能)，A项正确；第二步反应的活化能比第一步反应的小，故第二步反应的反应速率更快，即第一步反应产生的很快被第二步反应消耗，故不会有大量中间产物积聚，B项正确；反应物能量低于生成物总能量，两步反应都为吸热反应，第二步反应的活化能比第一步反应的小，分步反应的总反应速率由反应慢的一步决定，即由第一步反应决定，C项错误；十氢萘脱氢的过程中，既有极性键C—H键的断裂，又有非极性键H—H键的形成，D项正确。
12.答案：C
解析：第一步：明确横、纵轴代表的含义。横轴代表温度，纵轴代表X的平衡转化率。
第二步：分析图象中点、线隐藏的信息。第三步：根据化学反应原理相关知识，结合选项判断。
13.答案：B
解析：据上述分析知，A正确；实验室中灼烧固体时使用的主要仪器有酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳等，不能在蒸发皿中进行，B错误；氧化过程中或双氧水都能将氧化为，C正确；由分析可知滤液1中主要含可用作氮肥，D正确。
14.答案：D
解析：由图中。电极上可知，发生得电子的还原反应，电极为阴极，电极为阳极，所以电极的电势比电极的高，A正确；电极为阴极，阴极上发生还原反应，所以阴极上可能有氢离子得到电子，即可能有副产物2生成，B正确；由电极上辛胺→辛腈知，电解过程中，从阴极区移向阳极区，在电极上发生反应，C正确；当电路中有2mol电子通过时，阴极上吸收1mol（44g），同时有2mol（34g）通过愿膜a移出阴极区，所以阴极区溶液质量增加10g，D错误。
15.答案：A
解析：N原子是杂化，该配合物是立体结构，A错误；电负性H
解析：乙醇可与钠反应产生，A错误；浓盐酸具有挥发性，无法证明碳酸酸性大于苯酚的，B错误；铁粉和反应使浓度减小，平衡逆向移动，红色变浅，说明浓度改变对化学平衡产生影响，C正确；溶液过量，再加入能生成CuS，无法比较与的大小，D错误。
17.答案：（1）金刚石是由共价键形成的空间网状结构，硬度很大，石墨是片层结构，层内共价键很强，但层间的分子间作用力较弱，故石墨较软
（2）
（3）CsCl是离子晶体，熔化时克服离子键；ICl是分子晶体，熔化时克服分子间作用力
（4）①杂化；3p；②和四氯化碳均为非极性分子，而氨气为极性分子
（5）NiO；
解析：（4）①中B原子的价层电子对数为3，其杂化方式为，故中B原子的杂化轨道与Cl原子的3p轨道形成键。②极性相似的物质溶解度较大，和四氯化碳均为非极性分子，氨气为极性分子，根据相似相溶原理，在四氯化碳中的溶解度远大于。
（5）求算晶体密度。第一步：确定各原子在晶胞中的个数和晶体的化学式。O原子位于棱心和体心，每个晶胞中含O原子个数为，Ni原子位于晶胞顶点和面心，每个晶胞中含Ni原子个数为，故氧化镍的化学式为NiO。第二步：计算每个晶胞的质量。一个晶胞的质量为。第三步：确定晶胞体积。晶胞边的质量为长为，则晶胞体积为。第四步：代入公式求密度。该物质的密度。
18.答案：（1）Al、Na；
（3）；1：3
（4）取少量溶液E，加入足量硝酸酸化的溶液，如有白色沉淀生成，说明该白色沉淀为，原溶液中含有；静置，取上层清液，滴加溶液，如有白色沉淀生成，则证明原溶液中含有
解析：第一步：明确题给条件，联想所学知识推断物质。分析所给实验方案可知，白色沉淀D为，物质的量为，无色气体A为二氧化碳；含有盐酸的无色溶液E与足量溶液反应生成白色沉淀F，则沉淀F为，物质的量为，说明X中含；白色沉淀C能够与氢氧化钠溶液反应且沉淀C为纯净物，则沉淀C是，则X中含有，气体A和沉淀C是与发生相互促进的水解反应生成的，可知X中含有的物质的量为0.01mol；X由四种短周期主族元素组成，根据化合物中各元素化合价的代数和为0，可知X中除含有、外还含有一种阳离子；已知溶液E、G含有的金属阳离子相同，则X中含有的另一种阳离子为，X中的质量为，物质的量为0.01mol，则X的化学式是。
第二步：代入验证。经验证符合题意。
第三步：逐问解答。第（1）问根据上述分析很容易得到答案。（2）与溶液发生相互促进的水解反应，反应的离子方程式是。（3）向的饱和溶液中滴加NaF溶液生成的白色沉淀H可作金属铝冶炼的助熔剂，则H为，反应的化学方程式为，是由和形成的离子化合物，阴、阳离子个数之比为1：3。（4）无色溶液E中含有的阴离子为和，检验时应先检验并除去，再检验。
19.答案：（1）
（2）11.25
（3）ABC
（4）P点压强过高，对设备要求高，成本高；N点温度低，反应速率小，综合效益低
（5）
解析：（2）第一步：写出平衡常数的定义表达式。
第二步：找数据。NO的转化率为0.8，反应①的选择性为0.5，利用三段式法求解：
第三步：代入计算。反应①的平衡常数。
（3）表现氧化性，能氧化，A正确；据题表所示，60℃时脱硝率和脱硫率都很高，则脱硫、脱硝的最佳温度为60℃，B正确；受热易分解，C正确；由已知信息知碱性条件下不利于复合体脱硝，D错误。
（5）由题意知，容器中发生反应，反应正向气体分子数减小，恒温恒压下增加的量，促使反应正向进行，平衡转化率升高，但相同条件下恒容时，压强减小，由勒夏特列原理知，平衡转化率相对恒压时略下降。
20.答案：（1）球形冷凝管
（2）六偏磷酸钠能与形成配合物，避免催化分解
（3）AB
（4）起初干燥时水减少，纯度升高，高于50℃后，过碳酰胺部分分解，纯度下降
（5）①fcadb；②增加平行测定次数；降低滴定剂浓度，让消耗高锰酸钾溶液体积达到20.00～25.00mL
解析：（2）由题给信息“工业尿素中含有少量，六偏磷酸钠能与Fe +形成配合物”，结合所学知识容易在催化下分解，即可得出本题的答案。
（3）由题表信息知，程序降温时产品纯度高，而注射用过碳酰胺需要较高纯度，A正确；恒压滴液漏斗的支管能保持漏斗上部和三颈烧瓶内部气压相同，使液体顺利流下，B正确；慢速降温才能得到较大颗粒，C错误；减压蒸馏的主要目的是蒸馏出水，D错误。
（5）②通过增加平行测定次数提高准确度；通过降低滴定剂浓度，使消耗的高锰酸钾溶液的体积达到20.00~25.00mL，从而使滴定读数误差减到最小。
21.答案：（1）BD
（2）碳碳双键、酯基；
（3）
（4）
（5）（其他合理答案也可）
解析：A经过氧化得到B，故A为；对比B和C的分子式可知B→C发生苯环的加成反应，故C为，C→D发生取代反应；根据F的结构和E的分子式可知E发生催化氧化得到F，E为，试剂X为或；G与甲醇发生酯化反应得到H，H为；D和H发生取代反应得到I，参照已知信息②，I的分子式和J的结构简式，可知I为。
（1）化合物G能发生氧化反应和加聚反应，不能发生缩聚反应，B错误；化合物J的分子式为，D错误。
（4）第一步，确定官能团。G的分子式为，“碱性条件下能水解”说明同分异构体中含有酯基；“能发生银镜反应”则说明同分异构体中含有—CHO；因分子中只含2个氧原子，所以推知同分异构体中含有甲酸酯基。结合G分子的不饱和度为2，可知同分异构体中还含有碳碳双键。第二步，确定其他限定条件。分子中含有两个甲基。第三步，书写符合要求的同分异构体。同时满足条件的G的同分异构体的结构简式为。
