贵州省黔东南州2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题
一、单选题
1．（2022高一下·洛阳期中）2022年冬奥会的火炬外壳是碳纤维与功能性树脂制成的碳纤维复合材料，取代传统的铝合金，火炬采用氢气做燃料，燃烧温度可达800℃，下列说法错误的是（ ）
A．涂有钠元素的显色剂能使火焰呈黄色
B．氢气作为燃料可以实现“碳的零排放”
C．碳纤维复合材料与碳纳米材料都属于新型有机非金属材料
D．火炬抗摔性能强，质量轻便
2．（2022高一下·黔东南期中）已知反应的能量变化如图所示，下列说法错误的是
A．该反应为吸热反应
B．使用合适的催化剂能减少该反应吸收的能量
C．该图可表示为酸和碱的反应图象
D．该反应反应物的总能量低于生成物的总能量
3．（2022高一下·黔东南期中）下列有关物质的说法错误的是
A．二氧化硫有毒不能将其添加到任何食品中
B．三氧化硫是一种酸性氧化物
C．液氨可用作制冷剂
D．制玻璃的原料有纯碱、石灰石、石英砂
4．（2022高一下·洛阳期中）反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变能使反应速率加快的是（ ）
①将容器的容积缩小一半 ②加入过量炭 ③保持容器压强不变，充入N2 ④升高温度
A．①② B．②③ C．①③ D．①④
5．（2022高一下·洛阳期中）下列有关化学方程式或离子方程式书写正确的是（ ）
A．澄清石灰水中加入碳酸钠：Ca(OH)2+CO=CaCO3↓+2OH-
B．铁和硫加热条件下反应：2Fe+3SFe2S3
C．硫与过量氧气反应：2S+3O22SO3
D．“气肥”碳酸氢铵要低温保存，因其受热易分解：
6．（2022高一下·黔东南期中）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是
A．常温下，所含阴离子个数为0.2NA
B．的溶液中有3NA的氯离子
C．1mol氯气与足量铁反应时，转移的电子数无法计算
D．浓硫酸与足量铜微热反应，生成分子数一定为0.46NA
7．（2018高一下·包头期末）如图装置，电流计指针会偏转，正极变粗，负极变细，符合这种情况的是（ ）
A．正极：Cu 负极：Zn S：稀H2SO4
B．正极：Zn 负极：Cu S：CuSO4溶液
C．正极：Ag 负极：Zn S：AgNO3溶液
D．正极：Fe 负极：Cu S：AgNO3溶液
8．（2022高一下·洛阳期中）一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述错误的是（ ）
A．反应的化学方程式为X(g)+ Y(g)2Z(g)
B．反应开始到10 s，X的物质的量减少了0.79mol
C．反应到10s时，该反应达到平衡状态
D．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.79 mol/(L·s)
9．（2022高一下·洛阳期中）水煤气变换反应的过程示意图如下：
下列说法错误的是（ ）
A．在上述过程中，都有H2O的参与
B．过程II吸收能量
C．该反应的化学方程式是CO+ 2H2OCO2+ 2H2
D．H2O和CO2分子中均含有极性键
10．（2022高一下·黔东南期中）用A、B、C、D四块金属片进行如下实验：
①A、B用导线相连后，同时浸入稀溶液中，A极为负极
②C、D用导线相连后，同时浸入稀溶液中，电流由导线
③A、C相连后，同时浸入稀溶液中，C极产生大量气泡
④B、D相连后，同时浸入稀溶液中，D极逐渐变小
据此，判断四种金属的活动性顺序是
A． B． C． D．
11．（2022高一下·黔东南期中）除去下列试样中的杂质(括号内的物质为杂质)，选用的试剂正确的是
选项 A B C D
试样 NO(NO2) Fe(Cu) CO2(HCl) SO2(CO2)
除杂试剂 硫酸 饱和溶液 溶液
A．A B．B C．C D．D
12．（2022高一下·北海期末）下列元素化合物的转化关系中，可以实现的是（ ）
A． B．
C． D．KCl(溶液)
13．（2022高一下·黔东南期中）通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论，这是化学学习的方法之一。下列对实验现象的解释正确的是
选项 实验现象 解释
A 向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾 说明浓硫酸具有脱水性
B 向含有KSCN的溶液中通入适量，溶液红色褪去 说明具有漂白性
C 向某溶液中加盐酸酸化的硝酸钡溶液，有白色沉淀生成 说明该溶液中一定含有
D 浓硝酸在光照条件下变黄 浓硝酸不稳定，见光易分解，生成的有色产物能溶于浓硝酸
A．A B．B C．C D．D
14．（2022高二上·宣城开学考）电池是目前电池中综合性能最好的一种电池，其原理示意图如图所示。已知电池放电时的反应为(S的化合价均为-1价)。下列说法正确的是（ ）
A．Li为电池的正极，发生氧化反应
B．电流由Li经负载，流向极
C．正极的电极反应式为
D．将熔融的改为LiCl的水溶液，电池性能更好
15．（2022高一下·黔东南期中）某研究小组欲利用甲烷消除NO2污染，发生反应：CH4(g) +2NO2(g) N2(g) +CO2(g)+2H2O(g)。在2L密闭容器中，控制不同温度，分别加入1 molCH4和2 mol NO2，测得n(CH4 )随时间变化的有关实验数据见下表。
组别 温度 时间/min n/ mol 0 10 20 30
① T1 n(CH4) 1.00 0.70 0.50 0.40
② T2 n(CH4 ) 1.00 0.60 0.36 0.36
下列说法正确的是
A．①组中，0~20 min内，用NO2表示的反应速率为0.025 mol·L-1·s-1
B．由实验数据可知，实验控制的温度：T2＜ T1
C．反应在20min时，①②组中反应均未达到平衡状态
D．②组在30 min时容器内物质的总物质的量为3.64 mol
二、综合题
16．（2022高一下·黔东南期中）某未知溶液中只可能大量存在下列离子：、、、、、。为探究其组成，某实验小组进行了以下实验：
（1）写出“沉淀2”的化学式 。
（2）“沉淀1”与稀盐酸反应的离子方程式为 。
（3）原溶液中一定大量存在的离子是 ，一定不存在的离子是 ，可能存在的离子是 。
（4）若检验溶液中是否存在铵根离子，可以向溶液中加入 溶液(填化学式)，再加热产生可使湿润的红色石蕊试纸变 (“红”或“蓝”)的气体。则证明溶液中存在铵根离子。反应的离子方程式为 。
17．（2022高一下·黔东南期中）化学反应中不仅有物质变化而且伴随着能量变化，请回答下列问题。
（1）以下实验中属于吸热反应的是 (填序号)。
（2）利用铝与氧化铁在高温条件下，放出大量热可以焊接钢轨，发生反应的化学方程式为 ，图中，可表示铝与氧化铁的反应的是 (填字母)。
A． B．
C． D．
（3）锌锰干电池是应用最普遍的电池之一(如图所示)，锌锰干电池属于 (填“一次电池”或“二次电池”)，锌锰电池的正极材料是 ，负极发生的电极反应式为 。若反应消耗19.5g负极材料，则电池中转移电子的数目为 。
18．（2022高一下·黔东南期中）氮氧化物、二氧化硫能引发酸雨、雾霾等。回答下列问题：
（1）产生硝酸型酸雨的化学方程式为 。
（2）汽车尾气催化转化器可将尾气中的CO、NO均转化为无害气体，该反应的还原产物为 。
（3）目前工业上烟气脱硫脱硝的工艺流程如下：
已知：烟气中含尘、、NOx()。
①“催化氧化”的目的是 。
②图中产品中含硫成分为 (填化学式)。
（4）氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。
分离器的作用是 ，写出氧化炉中的化学反应方程式： 。
19．（2022高一下·黔东南期中）下图是铜与浓硫酸反应并验证其产物性质的装置图。请回答下列问题。
已知：Ⅰ.浓硫酸沸点约300℃；
Ⅱ.酒精灯加热最高温度可达400～500℃。
（1）试管①中发生反应的化学方程式为 。
（2）一段时间后，③中溶液无明显现象，④⑤⑥溶液均褪色，试管④⑤中的现象分别说明具有 、 性。
（3）充分反应后发现，铜丝与硫酸都有剩余，在此情况下，加入下列物质能使溶液中n(Cu2+)变大的是 (填字母)。
a.HCl b. c.
（4）反应停止后，待装置冷却，向试管③中加入氯水，产生白色沉淀，反应的离子方程式为 。
（5）以的分解反应为研究对象，实验方案与数据记录如下表，t表示收集所需的时间。
序号 反应温度/℃ c(H2O2)/(mol/L) V(H2O2)/mL m(MnO2)/g t/min
1 30 1 5 0 t1
2 30 1 5 0.1 t2
3 30 2 5 0.1 t3
4 50 1 5 0.1 t4
①设计实验2和实验4的目的是研究 对化学反应速率的影响。
②为研究反应物浓度对化学反应速率的影响，可以将实验 (填序号，下同)和实验 作对比。
③将实验2和实验1作对比，t2 (填“>”“＜”或“=”) t1。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】无机非金属材料；焰色反应；绿色化学
【解析】【解答】A．钠元素的焰色反应为黄色，涂有钠元素的显色剂能使火焰呈黄色，故A不符合题意；
B．氢气燃烧产物是水，可实现“零碳排放”，故B不符合题意；
C．碳纤维和碳纳米材料是由碳元素形成的单质，不属于有机材料，故C符合题意；
D．火炬的外壳是碳纤维与高性能树脂制成的复合材料，有很多优良性能，质量轻，抗摔性强，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.钠元素的焰色反应为黄色。
B.氢气燃烧产物是水。
C.碳纤维和碳纳米材料是由碳元素形成的单质，均属于无机物。
D.火炬的外壳是碳纤维与高性能树脂制成的复合材料。
2．【答案】C
【知识点】吸热反应和放热反应
【解析】【解答】A．由图可知，该反应反应物的总能量低于生成物的总能量，为吸热反应，A不符合题意；
B．催化剂能降低反应的活化能，因此可以减少E1，即减少该反应吸收的能量，B不符合题意；
C．酸碱中和为放热反应，图为吸热反应，C符合题意；
D．由图可知，该反应反应物的总能量低于生成物的总能量，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、反应物的总能量大于生成物的总能量，反应放热，反之反应吸热；
B、催化剂可以降低活化能；
C、酸碱中和为放热反应；
D、吸热反应，反应物的总能低于生成物的总能量。
3．【答案】A
【知识点】氨的性质及用途；二氧化硫的性质；物质的简单分类
【解析】【解答】A．二氧化硫虽然有毒，少量二氧化硫可加入葡萄酒中可抗氧化、防腐，A符合题意；
B． 与大多数非金属氧化物一样，三氧化硫属于酸性氧化物，B不符合题意；
C． 液氨气化时大量吸热、可用作制冷剂，C不符合题意；
D． 制普通玻璃的原料为纯碱、石灰石、石英砂，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、二氧化硫可以少量用于葡萄酒；
B、三氧化硫为酸性氧化物；
C、液氨可以作为制冷剂；
D、玻璃的原料有碳酸钠、碳酸钙和二氧化硅。
4．【答案】D
【知识点】化学反应速率的影响因素
【解析】【解答】①将容器的体积缩小一半，压强增大，反应速率增大，故①符合题意；
②炭为纯固体，加入过量炭，反应速率不变，故②不符合题意；
③保持容器压强不变，充入N2，反应体系中各物质浓度减小，反应速率减小，故③不符合题意；
④升高温度反应速率加快，故④符合题意；
能使反应速率加快的是①④；
故答案为：D。
【分析】影响化学反应速率的因素有：温度、浓度、压强（有气体参与反应）、催化剂等，据此分析。
5．【答案】D
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A．澄清石灰水中Ca(OH)2以离子形式存在，澄清石灰水中加入碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的离子方程式为，故A不符合题意；
B．铁与硫混合加热生成FeS，反应的化学方程式为，故B不符合题意；
C．硫在氧气中燃烧只生成SO2，即使氧气过量也不会生成SO3，故C不符合题意；
D．碳酸氢铵受热易分解，发生的反应为，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】判断离子方程式正误时，需注意以下几点：1.是否符合事实；2.化学式拆写（单质、氧化物、气体、难溶物、弱电解质等不能拆写）是否正确；3.符号（等号，可逆号，沉淀气体的箭头标注）使用是否正确；4.是否遵循原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒；5.是否漏掉离子反应；6.反应物或产物的配比是否正确。
6．【答案】B
【知识点】阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A．Na2O2的电子式为，7.8gNa2O2的物质的量为=0.1mol，故阴离子数目为0.1NA，A不符合题意；
B．AlCl3的物质的量为1L×1mol/L=1mol，Cl-的物质的量为3×1mol=3mol，故Cl-的数目为3NA，B符合题意；
C.1molCl2与足量铁反应生成FeCl3，Cl由0价降为-1价，1molCl2完全反应转移电子数为2NA，C不符合题意；
D．浓硫酸与Cu的反应为2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O，浓硫酸变稀后不再与Cu反应，因此无法计算生成SO2的物质的量，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、阴离子为过氧根离子；
B、结合公式n=c·V判断；
C、氯气少量时用氯气的物质的量计算；
D、浓硫酸和铜反应，变成稀硫酸则不反应。
7．【答案】C
【知识点】原电池工作原理及应用
【解析】【解答】A、硫酸为电解质溶液，正极生成氢气，不能变粗，A不符合题意；
B、锌的金属性强于铜，与硫酸铜溶液构成原电池时锌是负极，铜是正极，B不符合题意；
C、锌为负极，硝酸银为电解质，则锌失去生成离子进入溶液，正极上银离子得到电子，生成单质析出，C符合题意；
D、原电池中硝酸银溶液做电解质时，活泼金属做负极，则应为Fe作负极，铜是正极，D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】在原电池中，负极活泼较强，失去电子，发生氧化反应；正极活泼性较弱，得到电子，发生还原反应。正极得到电子和负极失去电子的数目是相等的。
8．【答案】D
【知识点】化学反应速率；化学平衡状态的判断；化学反应速率和化学计量数的关系
【解析】【解答】A．X、Y为反应物、Z为生成物，且化学计量数之比为等于变化的物质的量之比，则1.20mol-0.41mol=0.79mol，Y减少1.00mol-0.21mol=0.79mol，Z增加1.58mol，0.79mol∶0.79mol∶1.58mol=1∶1∶2，且10s达到平衡，则反应的化学方程式为X(g)+ Y(g)2Z(g)，故A不符合题意；
B．反应开始到10s时，X的物质的量减少了1.20mol-0.41mol=0.79mol，故B不符合题意；
C．在10s后各物质的浓度不再发生变化，说明反应到10s时，该反应达到平衡状态，故C不符合题意；
D．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】由图可知，随着反应的进行，n(Z)↑，n(X)与n(Y)均↓，说明Z是生成物，X、Y均为反应物，根据化学计量数之比为等于变化的物质的量之比，则可推出该反应的化学方程式为X(g)+Y(g)2Z(g)。达到化学平衡时，各物质的含量保持不变。
9．【答案】A
【知识点】物质的组成、结构和性质的关系；极性键和非极性键；吸热反应和放热反应
【解析】【解答】A．由图可知，过程Ⅰ、过程Ⅱ有H2O的参与，过程Ⅲ有H2O的生成，故A符合题意；
B．过程Ⅱ涉及化学键的断裂，需要吸收能量，故B不符合题意；
C．由图可知，该反应的反应物为CO和H2O，生成物为CO2和H2，则该反应的化学方程式为CO+ 2H2OCO2+ 2H2，故C不符合题意；
D．H2O和CO2分子均为不同原子构成的共价分子，均含有极性键，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.H2O是否参与，可通过观察每个过程的反应物中是否有H2O。
B.断键吸热，成键放热。
C.由图可知，该反应的反应物为CO和H2O，生成物为CO2和H2。注意反应条件的标注。
D.H2O和CO2的结构式分别是H-O-H、O=C=O，不同元素原子间形成的共价键为极性键。
10．【答案】C
【知识点】原电池工作原理及应用
【解析】【解答】①A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中， A极为负极，所以活泼性：A＞B；
②在原电池中，电子从负极流经外电路流向正极，C、D用导线相连后同时浸入稀H2SO4中，电流由D→导线→C，则电子由C→导线→D ，则活泼性：C＞D；
③A、C相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，C极产生大量气泡，说明C极是正极，所以金属活泼性：A＞C；
④B、D相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，D极逐渐变小，说明发生氧化反应，说明D极是负极，所以金属活泼性：D＞B。
综上所述可知四种金属活泼性由强到弱顺序是：A＞C＞D＞B，
故答案为：C。
【分析】原电池的角度进行分析，活泼金属作为负极，负极质量减少，正极质量增加或者生产气体，电子由负极经过导线流向正极，电流由正极经过导线流向负极，阳离子移向正极，阳离子得到电子形成单质，阴离子移向负极，负极失去电子形成阳离子。
11．【答案】A
【知识点】除杂
【解析】【解答】A．NO2与H2O反应生成NO，3NO2+H2O=2HNO3+NO，因此可以用H2O除去NO中的NO2，A符合题意；
B．H2SO4与Fe反应，H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑，不能除去Cu，B不符合题意；
C．CO2也能与Na2CO3反应，Na2CO3+H2O+CO2= 2NaHCO3，C不符合题意；
D．SO2也能与Ca(OH)2反应，SO2+Ca(OH)2= CaSO3↓+H2O，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、二氧化氮和水反应生成一氧化氮；
B、铜和硫酸不反应，铁和硫酸反应；
C、氯化氢和二氧化碳都可以和碳酸钠溶液反应；
D、二氧化碳和二氧化硫都可以和氢氧化钙反应。
12．【答案】B
【知识点】含氮物质的综合应用；硅和二氧化硅；含硫物质的性质及综合应用
【解析】【解答】A．SO2与H2O反应生成H2SO3，SO2+H2OH2SO3，A不符合题意；
B．NO与O2反应生成NO2，2NO+O2=2NO2，NO2与H2O反应生成HNO3和NO，3NO2+H2O=2HNO3+NO，B符合题意；
C．SiO2不与H2O反应，C不符合题意；
D．Na加入KCl溶液中会与H2O反应，不会置换出K，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】易错分析：C.虽然同主族的氧化物中如二氧化碳可以与水反应得到碳酸，但是二氧化硅性质很特殊，不能够与水反应得到相应的 酸。
13．【答案】D
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．盐酸易挥发，浓硫酸稀释放热，向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾，是因为浓硫酸吸水导致盐酸挥发，与浓硫酸的脱水性无关，故A不符合题意；
B．红色褪去是因为将还原为，与二氧化硫的还原性有关，与漂白性无关，故B不符合题意；
C．向某溶液中加盐酸酸化的硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，该白色沉淀可能是AgCl，因此由现象不能说明溶液中一定含有，故C不符合题意；
D．浓硝酸不稳定，分解生成的红棕色二氧化氮能溶解在溶液中，因此浓硝酸在光照条件下变黄，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、浓硫酸吸收水分为吸水性；
B、二氧化硫和铁离子可以发生氧化还原反应；
C、硫酸根的检验用稀盐酸和氯化钡溶液；
D、浓硝酸分解为二氧化氮，二氧化氮溶于水为黄色。
14．【答案】C
【知识点】电极反应和电池反应方程式；原电池工作原理及应用
【解析】【解答】A．根据分析，Li为电池负极，发生氧化反应，A不符合题意；
B．Li为负极，电流应从正极流出，B不符合题意；
C．FeS2为正极，正极反应式为FeS2+4e-=Fe+2S2-，C符合题意；
D．将熔融的LiCF2SO4改为LiCl的水溶液，Li和水发生氧化还原反应生成氢气，所以不能将熔融的LiCF2SO4改为LiCl的水溶液，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据总反应可知，Li电极为负极，电极反应式为为Li-e-=Li+，FeS2为正极，正极反应式为FeS2+4e-=Fe+2S2-。
15．【答案】D
【知识点】化学反应速率与化学平衡的综合应用
【解析】【解答】A．①组中，0~20min内，CH4的物质的量变化量是0.50mol，则NO2的物质的量变化量是1.00mol，用NO2表示的反应速率为=0.025 mol·L-1·min-1，A不符合题意；
B．由实验数据可知，0~10 min内，②组反应速率大，温度越高，反应速率越大，所以实验控制的温度：T1＜T2，B不符合题意；
C.20 min 时，②组中n(CH4)不再变化，反应已达平衡状态，C不符合题意；
D．n(CH4 )=0.36mol，则可列出三段式如下：
，所以②组在30min时容器内物质的总物质的量为(0.36+0.72+0.64+0.64+1.28)mol=3.64mol，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、结合公式判断；
B、温度越高速率越快；
C、平衡时各种物质的物质的量保持不变；
D、结合三段式以及提供的数据进行计算。
16．【答案】（1）BaSO4
（2）BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
（3）CO、SO、Na+；Ba2+、H+；Cl-
（4）NaOH；蓝；+OH-NH3↑+H2O
【知识点】常见离子的检验
【解析】【解答】溶液中可能存在的离子有Na+、Ba2+、CO、SO、Cl-、H+，结合流程，加入BaCl2溶液有沉淀，则沉淀1为与Ba2+产生沉淀的阴离子，且往沉淀1中加入稀盐酸产生气体和沉淀2可知，气体应为CO2，沉淀2为BaSO4，则沉淀1为BaSO4与BaCO3混合物。
(1)由分析可知，“沉淀2”的化学式为BaSO4；
(2)根据分析，“沉淀1”与稀盐酸反应为碳酸钡和盐酸的反应，离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；
(3)未知溶液加入过量的BaCl2溶液，产生“沉淀1”，“沉淀1”加入过量稀盐酸沉淀部分溶解，说明“沉淀1”为BaCO3和BaSO4，“沉淀2”为BaSO4，证明未知溶液中存在CO、SO，一定不存在Ba2+、H+﹐根据电荷守恒，溶液中一定存在Na+；“滤液1”中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀为AgCl，未知溶液中先加入了BaCl2，引入了Cl-，所以无法确定未知溶液中是否有Cl-；故原溶液中一定大量存在的离子是CO、SO、Na+；一定不存在的离子是Ba2+、H+；可能存在的离子是Cl-；
(4)检验铵根可使用OH-，因此可加入NaOH；二者加热反应生成NH3，NH3与水反应生成的NH3·H2O为碱性，可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；反应的离子方程式为+OH-NH3↑+H2O。
【分析】（1）该车年不溶于稀盐酸，结合题干信息可以知道为硫酸钡；
（2）碳酸钡和氢离子反应生成钡离子、二氧化碳和水；
（3）结合题干分析，可以知道原溶液含有碳酸根离子、硫酸根离子和钠离子，不存在钡离子和氢离子，氯离子没有检验，可能存在；
（4）铵根离子的检验可以通过检验是否有氨气生成判断。
17．【答案】（1）②
（2）2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3；B
（3）一次电池；石墨棒；Zn-2e-=Zn2+；0.6NA
【知识点】吸热反应和放热反应；化学电源新型电池
【解析】【解答】（1）①金属和稀硫酸的置换反应是放热反应，因此锌与稀硫酸反应放热，①不正确；
②盐酸与碳酸氢钠反应吸热，②正确；
③燃烧反应都是放热反应，③不正确；
故答案为：②；
（2）铝与氧化铁在高温条件下反应生成铁和氧化铝，反应的化学方程式为2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3；该反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，在化学反应的过程中，反应物先断裂化学键再形成化学键，断键吸收热量，成键释放能量，因此该反应的图象应先上升再降低，最终生成物的的总能量低于反应物的总能量，符合的图示是B，
故答案为：B，
（3）锌锰干电池的负极为Zn，电极反应为Zn-2e-=Zn2+；19.5gZn的物质的量为=0.3mol，转移电子的物质的量为0.3mol×2=0.6mol，电子的数目为0.6NA。
【分析】（1）常见放热反应：燃烧、爆炸、金属腐蚀、食物腐烂、金属的置换反应、大部分化合反应、中和反应；
常见吸热反应：一氧化碳、碳、氢气为还原剂的氧化还原反应，大部分分解反应，八水合氢氧化钡和氯化铵的反应；
（2）铝和氧化铁高温生成铁和氧化铝；
（3）新型电池的判断：
1、化合价升高的为负极，失去电子，化合价降低的为正极，得到电子；
2、电极反应式的书写要注意，负极反应为负极材料失去电子化合价升高，正极反应为正极材料得到电子化合价降低，且要根据电解质溶液的酸碱性判断，酸性溶液不能出现氢氧根，碱性溶液不能出现氢离子，且电极反应式要满足原子守恒。
18．【答案】（1）3NO2+H2O=2HNO3+NO
（2）N2
（3）将NO氧化为NO2；(NH4)2SO3
（4）分离出NH3；4NH3+5O24NO+6H2O
【知识点】含氮物质的综合应用；含硫物质的性质及综合应用
【解析】【解答】(1)NO2与水反应生成硝酸和NO，化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，HNO3随雨水落下，形成硝酸型酸雨；
(2)CO和NO在一定条件下反应生成无害气体，根据元素守恒推知生成的气体为N2和CO2，反应的化学方程式为：2CO+2NO2CO2+N2，反应中氮元素的化合价由+2价降低为0价，NO得电子发生还原反应，N2为还原产物；
(3)①根据流程图可知，烟气中＞9，催化氧化后＜，NO的比例减少，说明催化氧化过程中将NO转化为NO2；
②除尘、除NOx后剩余气体主要为SO2，SO2与过量氨水反应生成亚硫酸铵，化学方程式为SO2+2NH3·H2O=(NH4)2SO3+H2O，因此图中产品中含硫成分为(NH4)2SO3；
(4)氮气和氢气进入合成塔催化剂高温高压反应生成氨气，进入氨分离器，分离出氨气，氨气进入氧化炉中发生反应为氨气的催化氧化，进入吸收塔，通入空气使NO2和NO全部转化为HNO3，最后进行尾气处理即可。因此分离器的作用是分离出NH3；氨气的催化氧化的方程式为4NH3+5O24NO+6H2O。
【分析】（1）二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮；
（2）氮元素化合价降低，发生还原反应生成还原产物氮气；
（3） ① 催化氧化可以将一氧化氮转化为二氧化氮；
② 二氧化硫和碱的反应生成亚硫酸盐；
（4）氨气和氧气催化加热生成一氧化氮和水。
19．【答案】（1）2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O
（2）酸性氧化物的通性；还原
（3）bc
（4）2H2O＋SO2 +Cl2= BaSO4↓+2Cl-+4H+
（5）温度；2；3；＜
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】Cu与浓H2SO4反应生成SO2，2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O，SO2不与BaCl2反应，③中没有明显现象，说明没有H2SO4挥发出来，④中的NaOH与SO2反应生成Na2SO3，酚酞红色褪去，说明SO2为酸性氧化物，⑤中KMnO4褪色说明SO2具有还原性，⑥中品红褪色说明SO2具有漂白性，浸有NaOH的棉花可以吸收SO2。
(1)根据分析，试管①中发生反应的化学方程式为2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O；
(2)根据分析，试管④⑤中的现象分别说明具有酸性氧化物的通性和还原性；
(3)a．加入HCl没有反应，a不正确；
b．H2SO4和Cu都有剩余，加入Fe2O3，Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，n(Cu2+)变大，b正确；
c．加入KNO3，由于有H2SO4剩余，发生反应3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O，n(Cu2+)变大，c正确；
故答案为：bc；
(4)向试管③中加入氯水，Cl2与SO2反应生成H2SO4，H2SO4与BaCl2生成BaSO4，离子方程式为2H2O＋SO2 +Cl2= BaSO4↓+2Cl-+4H+；
(5)①实验2和实验4只有温度不同，因此是探究温度对化学反应速率的影响；
②实验2和实验3只有H2O2的浓度不同，可以探究反应物浓度对化学反应速率的影响；
③实验2和实验1作对比，实验2有催化剂，因此反应速率快，时间短，故t2＜t1。
【分析】（1）浓硫酸和铜反应生成硫酸铜、二氧化硫和水；
（2）二氧化硫为酸性氧化物，可以和碱发生反应；
（3）使铜离子的浓度增大，可以通过铜和铁离子、硝酸的反应生成硝酸铜；
（4）水、二氧化硫和氯气反应生成硫酸钡、氯离子和氢离子；
（5） ① 温度不同，研究的是温度对反应速率的影响；
② 2和3的浓度不同；
③ 速率越快，时间越短。
贵州省黔东南州2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题
一、单选题
1．（2022高一下·洛阳期中）2022年冬奥会的火炬外壳是碳纤维与功能性树脂制成的碳纤维复合材料，取代传统的铝合金，火炬采用氢气做燃料，燃烧温度可达800℃，下列说法错误的是（ ）
A．涂有钠元素的显色剂能使火焰呈黄色
B．氢气作为燃料可以实现“碳的零排放”
C．碳纤维复合材料与碳纳米材料都属于新型有机非金属材料
D．火炬抗摔性能强，质量轻便
【答案】C
【知识点】无机非金属材料；焰色反应；绿色化学
【解析】【解答】A．钠元素的焰色反应为黄色，涂有钠元素的显色剂能使火焰呈黄色，故A不符合题意；
B．氢气燃烧产物是水，可实现“零碳排放”，故B不符合题意；
C．碳纤维和碳纳米材料是由碳元素形成的单质，不属于有机材料，故C符合题意；
D．火炬的外壳是碳纤维与高性能树脂制成的复合材料，有很多优良性能，质量轻，抗摔性强，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.钠元素的焰色反应为黄色。
B.氢气燃烧产物是水。
C.碳纤维和碳纳米材料是由碳元素形成的单质，均属于无机物。
D.火炬的外壳是碳纤维与高性能树脂制成的复合材料。
2．（2022高一下·黔东南期中）已知反应的能量变化如图所示，下列说法错误的是
A．该反应为吸热反应
B．使用合适的催化剂能减少该反应吸收的能量
C．该图可表示为酸和碱的反应图象
D．该反应反应物的总能量低于生成物的总能量
【答案】C
【知识点】吸热反应和放热反应
【解析】【解答】A．由图可知，该反应反应物的总能量低于生成物的总能量，为吸热反应，A不符合题意；
B．催化剂能降低反应的活化能，因此可以减少E1，即减少该反应吸收的能量，B不符合题意；
C．酸碱中和为放热反应，图为吸热反应，C符合题意；
D．由图可知，该反应反应物的总能量低于生成物的总能量，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、反应物的总能量大于生成物的总能量，反应放热，反之反应吸热；
B、催化剂可以降低活化能；
C、酸碱中和为放热反应；
D、吸热反应，反应物的总能低于生成物的总能量。
3．（2022高一下·黔东南期中）下列有关物质的说法错误的是
A．二氧化硫有毒不能将其添加到任何食品中
B．三氧化硫是一种酸性氧化物
C．液氨可用作制冷剂
D．制玻璃的原料有纯碱、石灰石、石英砂
【答案】A
【知识点】氨的性质及用途；二氧化硫的性质；物质的简单分类
【解析】【解答】A．二氧化硫虽然有毒，少量二氧化硫可加入葡萄酒中可抗氧化、防腐，A符合题意；
B． 与大多数非金属氧化物一样，三氧化硫属于酸性氧化物，B不符合题意；
C． 液氨气化时大量吸热、可用作制冷剂，C不符合题意；
D． 制普通玻璃的原料为纯碱、石灰石、石英砂，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、二氧化硫可以少量用于葡萄酒；
B、三氧化硫为酸性氧化物；
C、液氨可以作为制冷剂；
D、玻璃的原料有碳酸钠、碳酸钙和二氧化硅。
4．（2022高一下·洛阳期中）反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变能使反应速率加快的是（ ）
①将容器的容积缩小一半 ②加入过量炭 ③保持容器压强不变，充入N2 ④升高温度
A．①② B．②③ C．①③ D．①④
【答案】D
【知识点】化学反应速率的影响因素
【解析】【解答】①将容器的体积缩小一半，压强增大，反应速率增大，故①符合题意；
②炭为纯固体，加入过量炭，反应速率不变，故②不符合题意；
③保持容器压强不变，充入N2，反应体系中各物质浓度减小，反应速率减小，故③不符合题意；
④升高温度反应速率加快，故④符合题意；
能使反应速率加快的是①④；
故答案为：D。
【分析】影响化学反应速率的因素有：温度、浓度、压强（有气体参与反应）、催化剂等，据此分析。
5．（2022高一下·洛阳期中）下列有关化学方程式或离子方程式书写正确的是（ ）
A．澄清石灰水中加入碳酸钠：Ca(OH)2+CO=CaCO3↓+2OH-
B．铁和硫加热条件下反应：2Fe+3SFe2S3
C．硫与过量氧气反应：2S+3O22SO3
D．“气肥”碳酸氢铵要低温保存，因其受热易分解：
【答案】D
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A．澄清石灰水中Ca(OH)2以离子形式存在，澄清石灰水中加入碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的离子方程式为，故A不符合题意；
B．铁与硫混合加热生成FeS，反应的化学方程式为，故B不符合题意；
C．硫在氧气中燃烧只生成SO2，即使氧气过量也不会生成SO3，故C不符合题意；
D．碳酸氢铵受热易分解，发生的反应为，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】判断离子方程式正误时，需注意以下几点：1.是否符合事实；2.化学式拆写（单质、氧化物、气体、难溶物、弱电解质等不能拆写）是否正确；3.符号（等号，可逆号，沉淀气体的箭头标注）使用是否正确；4.是否遵循原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒；5.是否漏掉离子反应；6.反应物或产物的配比是否正确。
6．（2022高一下·黔东南期中）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是
A．常温下，所含阴离子个数为0.2NA
B．的溶液中有3NA的氯离子
C．1mol氯气与足量铁反应时，转移的电子数无法计算
D．浓硫酸与足量铜微热反应，生成分子数一定为0.46NA
【答案】B
【知识点】阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A．Na2O2的电子式为，7.8gNa2O2的物质的量为=0.1mol，故阴离子数目为0.1NA，A不符合题意；
B．AlCl3的物质的量为1L×1mol/L=1mol，Cl-的物质的量为3×1mol=3mol，故Cl-的数目为3NA，B符合题意；
C.1molCl2与足量铁反应生成FeCl3，Cl由0价降为-1价，1molCl2完全反应转移电子数为2NA，C不符合题意；
D．浓硫酸与Cu的反应为2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O，浓硫酸变稀后不再与Cu反应，因此无法计算生成SO2的物质的量，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、阴离子为过氧根离子；
B、结合公式n=c·V判断；
C、氯气少量时用氯气的物质的量计算；
D、浓硫酸和铜反应，变成稀硫酸则不反应。
7．（2018高一下·包头期末）如图装置，电流计指针会偏转，正极变粗，负极变细，符合这种情况的是（ ）
A．正极：Cu 负极：Zn S：稀H2SO4
B．正极：Zn 负极：Cu S：CuSO4溶液
C．正极：Ag 负极：Zn S：AgNO3溶液
D．正极：Fe 负极：Cu S：AgNO3溶液
【答案】C
【知识点】原电池工作原理及应用
【解析】【解答】A、硫酸为电解质溶液，正极生成氢气，不能变粗，A不符合题意；
B、锌的金属性强于铜，与硫酸铜溶液构成原电池时锌是负极，铜是正极，B不符合题意；
C、锌为负极，硝酸银为电解质，则锌失去生成离子进入溶液，正极上银离子得到电子，生成单质析出，C符合题意；
D、原电池中硝酸银溶液做电解质时，活泼金属做负极，则应为Fe作负极，铜是正极，D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】在原电池中，负极活泼较强，失去电子，发生氧化反应；正极活泼性较弱，得到电子，发生还原反应。正极得到电子和负极失去电子的数目是相等的。
8．（2022高一下·洛阳期中）一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述错误的是（ ）
A．反应的化学方程式为X(g)+ Y(g)2Z(g)
B．反应开始到10 s，X的物质的量减少了0.79mol
C．反应到10s时，该反应达到平衡状态
D．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.79 mol/(L·s)
【答案】D
【知识点】化学反应速率；化学平衡状态的判断；化学反应速率和化学计量数的关系
【解析】【解答】A．X、Y为反应物、Z为生成物，且化学计量数之比为等于变化的物质的量之比，则1.20mol-0.41mol=0.79mol，Y减少1.00mol-0.21mol=0.79mol，Z增加1.58mol，0.79mol∶0.79mol∶1.58mol=1∶1∶2，且10s达到平衡，则反应的化学方程式为X(g)+ Y(g)2Z(g)，故A不符合题意；
B．反应开始到10s时，X的物质的量减少了1.20mol-0.41mol=0.79mol，故B不符合题意；
C．在10s后各物质的浓度不再发生变化，说明反应到10s时，该反应达到平衡状态，故C不符合题意；
D．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】由图可知，随着反应的进行，n(Z)↑，n(X)与n(Y)均↓，说明Z是生成物，X、Y均为反应物，根据化学计量数之比为等于变化的物质的量之比，则可推出该反应的化学方程式为X(g)+Y(g)2Z(g)。达到化学平衡时，各物质的含量保持不变。
9．（2022高一下·洛阳期中）水煤气变换反应的过程示意图如下：
下列说法错误的是（ ）
A．在上述过程中，都有H2O的参与
B．过程II吸收能量
C．该反应的化学方程式是CO+ 2H2OCO2+ 2H2
D．H2O和CO2分子中均含有极性键
【答案】A
【知识点】物质的组成、结构和性质的关系；极性键和非极性键；吸热反应和放热反应
【解析】【解答】A．由图可知，过程Ⅰ、过程Ⅱ有H2O的参与，过程Ⅲ有H2O的生成，故A符合题意；
B．过程Ⅱ涉及化学键的断裂，需要吸收能量，故B不符合题意；
C．由图可知，该反应的反应物为CO和H2O，生成物为CO2和H2，则该反应的化学方程式为CO+ 2H2OCO2+ 2H2，故C不符合题意；
D．H2O和CO2分子均为不同原子构成的共价分子，均含有极性键，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.H2O是否参与，可通过观察每个过程的反应物中是否有H2O。
B.断键吸热，成键放热。
C.由图可知，该反应的反应物为CO和H2O，生成物为CO2和H2。注意反应条件的标注。
D.H2O和CO2的结构式分别是H-O-H、O=C=O，不同元素原子间形成的共价键为极性键。
10．（2022高一下·黔东南期中）用A、B、C、D四块金属片进行如下实验：
①A、B用导线相连后，同时浸入稀溶液中，A极为负极
②C、D用导线相连后，同时浸入稀溶液中，电流由导线
③A、C相连后，同时浸入稀溶液中，C极产生大量气泡
④B、D相连后，同时浸入稀溶液中，D极逐渐变小
据此，判断四种金属的活动性顺序是
A． B． C． D．
【答案】C
【知识点】原电池工作原理及应用
【解析】【解答】①A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中， A极为负极，所以活泼性：A＞B；
②在原电池中，电子从负极流经外电路流向正极，C、D用导线相连后同时浸入稀H2SO4中，电流由D→导线→C，则电子由C→导线→D ，则活泼性：C＞D；
③A、C相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，C极产生大量气泡，说明C极是正极，所以金属活泼性：A＞C；
④B、D相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，D极逐渐变小，说明发生氧化反应，说明D极是负极，所以金属活泼性：D＞B。
综上所述可知四种金属活泼性由强到弱顺序是：A＞C＞D＞B，
故答案为：C。
【分析】原电池的角度进行分析，活泼金属作为负极，负极质量减少，正极质量增加或者生产气体，电子由负极经过导线流向正极，电流由正极经过导线流向负极，阳离子移向正极，阳离子得到电子形成单质，阴离子移向负极，负极失去电子形成阳离子。
11．（2022高一下·黔东南期中）除去下列试样中的杂质(括号内的物质为杂质)，选用的试剂正确的是
选项 A B C D
试样 NO(NO2) Fe(Cu) CO2(HCl) SO2(CO2)
除杂试剂 硫酸 饱和溶液 溶液
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】除杂
【解析】【解答】A．NO2与H2O反应生成NO，3NO2+H2O=2HNO3+NO，因此可以用H2O除去NO中的NO2，A符合题意；
B．H2SO4与Fe反应，H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑，不能除去Cu，B不符合题意；
C．CO2也能与Na2CO3反应，Na2CO3+H2O+CO2= 2NaHCO3，C不符合题意；
D．SO2也能与Ca(OH)2反应，SO2+Ca(OH)2= CaSO3↓+H2O，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、二氧化氮和水反应生成一氧化氮；
B、铜和硫酸不反应，铁和硫酸反应；
C、氯化氢和二氧化碳都可以和碳酸钠溶液反应；
D、二氧化碳和二氧化硫都可以和氢氧化钙反应。
12．（2022高一下·北海期末）下列元素化合物的转化关系中，可以实现的是（ ）
A． B．
C． D．KCl(溶液)
【答案】B
【知识点】含氮物质的综合应用；硅和二氧化硅；含硫物质的性质及综合应用
【解析】【解答】A．SO2与H2O反应生成H2SO3，SO2+H2OH2SO3，A不符合题意；
B．NO与O2反应生成NO2，2NO+O2=2NO2，NO2与H2O反应生成HNO3和NO，3NO2+H2O=2HNO3+NO，B符合题意；
C．SiO2不与H2O反应，C不符合题意；
D．Na加入KCl溶液中会与H2O反应，不会置换出K，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】易错分析：C.虽然同主族的氧化物中如二氧化碳可以与水反应得到碳酸，但是二氧化硅性质很特殊，不能够与水反应得到相应的 酸。
13．（2022高一下·黔东南期中）通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论，这是化学学习的方法之一。下列对实验现象的解释正确的是
选项 实验现象 解释
A 向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾 说明浓硫酸具有脱水性
B 向含有KSCN的溶液中通入适量，溶液红色褪去 说明具有漂白性
C 向某溶液中加盐酸酸化的硝酸钡溶液，有白色沉淀生成 说明该溶液中一定含有
D 浓硝酸在光照条件下变黄 浓硝酸不稳定，见光易分解，生成的有色产物能溶于浓硝酸
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．盐酸易挥发，浓硫酸稀释放热，向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾，是因为浓硫酸吸水导致盐酸挥发，与浓硫酸的脱水性无关，故A不符合题意；
B．红色褪去是因为将还原为，与二氧化硫的还原性有关，与漂白性无关，故B不符合题意；
C．向某溶液中加盐酸酸化的硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，该白色沉淀可能是AgCl，因此由现象不能说明溶液中一定含有，故C不符合题意；
D．浓硝酸不稳定，分解生成的红棕色二氧化氮能溶解在溶液中，因此浓硝酸在光照条件下变黄，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、浓硫酸吸收水分为吸水性；
B、二氧化硫和铁离子可以发生氧化还原反应；
C、硫酸根的检验用稀盐酸和氯化钡溶液；
D、浓硝酸分解为二氧化氮，二氧化氮溶于水为黄色。
14．（2022高二上·宣城开学考）电池是目前电池中综合性能最好的一种电池，其原理示意图如图所示。已知电池放电时的反应为(S的化合价均为-1价)。下列说法正确的是（ ）
A．Li为电池的正极，发生氧化反应
B．电流由Li经负载，流向极
C．正极的电极反应式为
D．将熔融的改为LiCl的水溶液，电池性能更好
【答案】C
【知识点】电极反应和电池反应方程式；原电池工作原理及应用
【解析】【解答】A．根据分析，Li为电池负极，发生氧化反应，A不符合题意；
B．Li为负极，电流应从正极流出，B不符合题意；
C．FeS2为正极，正极反应式为FeS2+4e-=Fe+2S2-，C符合题意；
D．将熔融的LiCF2SO4改为LiCl的水溶液，Li和水发生氧化还原反应生成氢气，所以不能将熔融的LiCF2SO4改为LiCl的水溶液，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据总反应可知，Li电极为负极，电极反应式为为Li-e-=Li+，FeS2为正极，正极反应式为FeS2+4e-=Fe+2S2-。
15．（2022高一下·黔东南期中）某研究小组欲利用甲烷消除NO2污染，发生反应：CH4(g) +2NO2(g) N2(g) +CO2(g)+2H2O(g)。在2L密闭容器中，控制不同温度，分别加入1 molCH4和2 mol NO2，测得n(CH4 )随时间变化的有关实验数据见下表。
组别 温度 时间/min n/ mol 0 10 20 30
① T1 n(CH4) 1.00 0.70 0.50 0.40
② T2 n(CH4 ) 1.00 0.60 0.36 0.36
下列说法正确的是
A．①组中，0~20 min内，用NO2表示的反应速率为0.025 mol·L-1·s-1
B．由实验数据可知，实验控制的温度：T2＜ T1
C．反应在20min时，①②组中反应均未达到平衡状态
D．②组在30 min时容器内物质的总物质的量为3.64 mol
【答案】D
【知识点】化学反应速率与化学平衡的综合应用
【解析】【解答】A．①组中，0~20min内，CH4的物质的量变化量是0.50mol，则NO2的物质的量变化量是1.00mol，用NO2表示的反应速率为=0.025 mol·L-1·min-1，A不符合题意；
B．由实验数据可知，0~10 min内，②组反应速率大，温度越高，反应速率越大，所以实验控制的温度：T1＜T2，B不符合题意；
C.20 min 时，②组中n(CH4)不再变化，反应已达平衡状态，C不符合题意；
D．n(CH4 )=0.36mol，则可列出三段式如下：
，所以②组在30min时容器内物质的总物质的量为(0.36+0.72+0.64+0.64+1.28)mol=3.64mol，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、结合公式判断；
B、温度越高速率越快；
C、平衡时各种物质的物质的量保持不变；
D、结合三段式以及提供的数据进行计算。
二、综合题
16．（2022高一下·黔东南期中）某未知溶液中只可能大量存在下列离子：、、、、、。为探究其组成，某实验小组进行了以下实验：
（1）写出“沉淀2”的化学式 。
（2）“沉淀1”与稀盐酸反应的离子方程式为 。
（3）原溶液中一定大量存在的离子是 ，一定不存在的离子是 ，可能存在的离子是 。
（4）若检验溶液中是否存在铵根离子，可以向溶液中加入 溶液(填化学式)，再加热产生可使湿润的红色石蕊试纸变 (“红”或“蓝”)的气体。则证明溶液中存在铵根离子。反应的离子方程式为 。
【答案】（1）BaSO4
（2）BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
（3）CO、SO、Na+；Ba2+、H+；Cl-
（4）NaOH；蓝；+OH-NH3↑+H2O
【知识点】常见离子的检验
【解析】【解答】溶液中可能存在的离子有Na+、Ba2+、CO、SO、Cl-、H+，结合流程，加入BaCl2溶液有沉淀，则沉淀1为与Ba2+产生沉淀的阴离子，且往沉淀1中加入稀盐酸产生气体和沉淀2可知，气体应为CO2，沉淀2为BaSO4，则沉淀1为BaSO4与BaCO3混合物。
(1)由分析可知，“沉淀2”的化学式为BaSO4；
(2)根据分析，“沉淀1”与稀盐酸反应为碳酸钡和盐酸的反应，离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；
(3)未知溶液加入过量的BaCl2溶液，产生“沉淀1”，“沉淀1”加入过量稀盐酸沉淀部分溶解，说明“沉淀1”为BaCO3和BaSO4，“沉淀2”为BaSO4，证明未知溶液中存在CO、SO，一定不存在Ba2+、H+﹐根据电荷守恒，溶液中一定存在Na+；“滤液1”中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀为AgCl，未知溶液中先加入了BaCl2，引入了Cl-，所以无法确定未知溶液中是否有Cl-；故原溶液中一定大量存在的离子是CO、SO、Na+；一定不存在的离子是Ba2+、H+；可能存在的离子是Cl-；
(4)检验铵根可使用OH-，因此可加入NaOH；二者加热反应生成NH3，NH3与水反应生成的NH3·H2O为碱性，可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；反应的离子方程式为+OH-NH3↑+H2O。
【分析】（1）该车年不溶于稀盐酸，结合题干信息可以知道为硫酸钡；
（2）碳酸钡和氢离子反应生成钡离子、二氧化碳和水；
（3）结合题干分析，可以知道原溶液含有碳酸根离子、硫酸根离子和钠离子，不存在钡离子和氢离子，氯离子没有检验，可能存在；
（4）铵根离子的检验可以通过检验是否有氨气生成判断。
17．（2022高一下·黔东南期中）化学反应中不仅有物质变化而且伴随着能量变化，请回答下列问题。
（1）以下实验中属于吸热反应的是 (填序号)。
（2）利用铝与氧化铁在高温条件下，放出大量热可以焊接钢轨，发生反应的化学方程式为 ，图中，可表示铝与氧化铁的反应的是 (填字母)。
A． B．
C． D．
（3）锌锰干电池是应用最普遍的电池之一(如图所示)，锌锰干电池属于 (填“一次电池”或“二次电池”)，锌锰电池的正极材料是 ，负极发生的电极反应式为 。若反应消耗19.5g负极材料，则电池中转移电子的数目为 。
【答案】（1）②
（2）2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3；B
（3）一次电池；石墨棒；Zn-2e-=Zn2+；0.6NA
【知识点】吸热反应和放热反应；化学电源新型电池
【解析】【解答】（1）①金属和稀硫酸的置换反应是放热反应，因此锌与稀硫酸反应放热，①不正确；
②盐酸与碳酸氢钠反应吸热，②正确；
③燃烧反应都是放热反应，③不正确；
故答案为：②；
（2）铝与氧化铁在高温条件下反应生成铁和氧化铝，反应的化学方程式为2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3；该反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，在化学反应的过程中，反应物先断裂化学键再形成化学键，断键吸收热量，成键释放能量，因此该反应的图象应先上升再降低，最终生成物的的总能量低于反应物的总能量，符合的图示是B，
故答案为：B，
（3）锌锰干电池的负极为Zn，电极反应为Zn-2e-=Zn2+；19.5gZn的物质的量为=0.3mol，转移电子的物质的量为0.3mol×2=0.6mol，电子的数目为0.6NA。
【分析】（1）常见放热反应：燃烧、爆炸、金属腐蚀、食物腐烂、金属的置换反应、大部分化合反应、中和反应；
常见吸热反应：一氧化碳、碳、氢气为还原剂的氧化还原反应，大部分分解反应，八水合氢氧化钡和氯化铵的反应；
（2）铝和氧化铁高温生成铁和氧化铝；
（3）新型电池的判断：
1、化合价升高的为负极，失去电子，化合价降低的为正极，得到电子；
2、电极反应式的书写要注意，负极反应为负极材料失去电子化合价升高，正极反应为正极材料得到电子化合价降低，且要根据电解质溶液的酸碱性判断，酸性溶液不能出现氢氧根，碱性溶液不能出现氢离子，且电极反应式要满足原子守恒。
18．（2022高一下·黔东南期中）氮氧化物、二氧化硫能引发酸雨、雾霾等。回答下列问题：
（1）产生硝酸型酸雨的化学方程式为 。
（2）汽车尾气催化转化器可将尾气中的CO、NO均转化为无害气体，该反应的还原产物为 。
（3）目前工业上烟气脱硫脱硝的工艺流程如下：
已知：烟气中含尘、、NOx()。
①“催化氧化”的目的是 。
②图中产品中含硫成分为 (填化学式)。
（4）氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。
分离器的作用是 ，写出氧化炉中的化学反应方程式： 。
【答案】（1）3NO2+H2O=2HNO3+NO
（2）N2
（3）将NO氧化为NO2；(NH4)2SO3
（4）分离出NH3；4NH3+5O24NO+6H2O
【知识点】含氮物质的综合应用；含硫物质的性质及综合应用
【解析】【解答】(1)NO2与水反应生成硝酸和NO，化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，HNO3随雨水落下，形成硝酸型酸雨；
(2)CO和NO在一定条件下反应生成无害气体，根据元素守恒推知生成的气体为N2和CO2，反应的化学方程式为：2CO+2NO2CO2+N2，反应中氮元素的化合价由+2价降低为0价，NO得电子发生还原反应，N2为还原产物；
(3)①根据流程图可知，烟气中＞9，催化氧化后＜，NO的比例减少，说明催化氧化过程中将NO转化为NO2；
②除尘、除NOx后剩余气体主要为SO2，SO2与过量氨水反应生成亚硫酸铵，化学方程式为SO2+2NH3·H2O=(NH4)2SO3+H2O，因此图中产品中含硫成分为(NH4)2SO3；
(4)氮气和氢气进入合成塔催化剂高温高压反应生成氨气，进入氨分离器，分离出氨气，氨气进入氧化炉中发生反应为氨气的催化氧化，进入吸收塔，通入空气使NO2和NO全部转化为HNO3，最后进行尾气处理即可。因此分离器的作用是分离出NH3；氨气的催化氧化的方程式为4NH3+5O24NO+6H2O。
【分析】（1）二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮；
（2）氮元素化合价降低，发生还原反应生成还原产物氮气；
（3） ① 催化氧化可以将一氧化氮转化为二氧化氮；
② 二氧化硫和碱的反应生成亚硫酸盐；
（4）氨气和氧气催化加热生成一氧化氮和水。
19．（2022高一下·黔东南期中）下图是铜与浓硫酸反应并验证其产物性质的装置图。请回答下列问题。
已知：Ⅰ.浓硫酸沸点约300℃；
Ⅱ.酒精灯加热最高温度可达400～500℃。
（1）试管①中发生反应的化学方程式为 。
（2）一段时间后，③中溶液无明显现象，④⑤⑥溶液均褪色，试管④⑤中的现象分别说明具有 、 性。
（3）充分反应后发现，铜丝与硫酸都有剩余，在此情况下，加入下列物质能使溶液中n(Cu2+)变大的是 (填字母)。
a.HCl b. c.
（4）反应停止后，待装置冷却，向试管③中加入氯水，产生白色沉淀，反应的离子方程式为 。
（5）以的分解反应为研究对象，实验方案与数据记录如下表，t表示收集所需的时间。
序号 反应温度/℃ c(H2O2)/(mol/L) V(H2O2)/mL m(MnO2)/g t/min
1 30 1 5 0 t1
2 30 1 5 0.1 t2
3 30 2 5 0.1 t3
4 50 1 5 0.1 t4
①设计实验2和实验4的目的是研究 对化学反应速率的影响。
②为研究反应物浓度对化学反应速率的影响，可以将实验 (填序号，下同)和实验 作对比。
③将实验2和实验1作对比，t2 (填“>”“＜”或“=”) t1。
【答案】（1）2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O
（2）酸性氧化物的通性；还原
（3）bc
（4）2H2O＋SO2 +Cl2= BaSO4↓+2Cl-+4H+
（5）温度；2；3；＜
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】Cu与浓H2SO4反应生成SO2，2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O，SO2不与BaCl2反应，③中没有明显现象，说明没有H2SO4挥发出来，④中的NaOH与SO2反应生成Na2SO3，酚酞红色褪去，说明SO2为酸性氧化物，⑤中KMnO4褪色说明SO2具有还原性，⑥中品红褪色说明SO2具有漂白性，浸有NaOH的棉花可以吸收SO2。
(1)根据分析，试管①中发生反应的化学方程式为2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O；
(2)根据分析，试管④⑤中的现象分别说明具有酸性氧化物的通性和还原性；
(3)a．加入HCl没有反应，a不正确；
b．H2SO4和Cu都有剩余，加入Fe2O3，Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，n(Cu2+)变大，b正确；
c．加入KNO3，由于有H2SO4剩余，发生反应3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O，n(Cu2+)变大，c正确；
故答案为：bc；
(4)向试管③中加入氯水，Cl2与SO2反应生成H2SO4，H2SO4与BaCl2生成BaSO4，离子方程式为2H2O＋SO2 +Cl2= BaSO4↓+2Cl-+4H+；
(5)①实验2和实验4只有温度不同，因此是探究温度对化学反应速率的影响；
②实验2和实验3只有H2O2的浓度不同，可以探究反应物浓度对化学反应速率的影响；
③实验2和实验1作对比，实验2有催化剂，因此反应速率快，时间短，故t2＜t1。
【分析】（1）浓硫酸和铜反应生成硫酸铜、二氧化硫和水；
（2）二氧化硫为酸性氧化物，可以和碱发生反应；
（3）使铜离子的浓度增大，可以通过铜和铁离子、硝酸的反应生成硝酸铜；
（4）水、二氧化硫和氯气反应生成硫酸钡、氯离子和氢离子；
（5） ① 温度不同，研究的是温度对反应速率的影响；
② 2和3的浓度不同；
③ 速率越快，时间越短。
