吉林省长春市高新区2022年5月中考模拟化学试题
一、单选题
1．（2022·大连模拟）空气中含量虽少，但可制成多种用途的电光源是（ ）
A．氮气 B．氧气 C．稀有气体 D．二氧化碳
【答案】C
【知识点】氮气及稀有气体的用途
【解析】【解答】稀有气体通电后发出不同颜色的光，可以制成多种用途的光源，故C符合题意，选项A、B、D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据稀有气体的用途，进行分析。
2．（2022·长春模拟）赏中华诗词、寻文化基因、品生活之美。《醉翁亭记》中主要体现化学变化的是（ ）
A．日出而林霏开 B．水落而石出
C．泉香而酒洌 D．酿泉为酒
【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A. 日出而林霏开自然现象，没有新物质生成，属于物理变化，故A不符合题意；
B. 水落石出，没有新物质生成，属于物理变化，故B不符合题意；
C. 泉香而酒洌是物质的性质，没有新物质生成，不是化学变化，故C不符合题意；
D. 酿泉为酒，有新物质酒精生成，属于化学变化，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】变化时没有生成其它物质的变化，叫物理变化。
变化时都生成新物质的变化，叫做化学变化。
3．（2018·福建）全国生态环境保护大会要求“坚决打好污染防治攻坚战”。下列做法符合环保要求的是（ ）
A．野外焚烧垃圾 B．回收废弃塑料
C．任意排放污水 D．随意丢弃电池
【答案】B
【知识点】空气的污染与防治；保护水资源；白色污染与防治
【解析】【解答】A、焚烧垃圾会产生大量有毒气体和烟尘，污染大气，A不符合题意；
B、废弃的塑料是造成白色污染的主要来源，回收废弃塑料，可以减少白色污染，B符合题意；
C、任意排放污水会造成水资源的污染，C不符合题意；
D、废弃的电池中常含有镉、汞等重金属，如果随便丢弃，对水源会产生极大的污染，D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A根据垃圾燃烧会产生污染物解答
B根据回收废弃塑料可以减少白色污染解答
C根据污水的任意排放会造成水资源的污染解答
D根据电池的丢弃会造成土壤的污染解答
4．（2019·攀枝花）施肥是农业增产的重要手段，下列化肥中，属于复合肥的是（）
A．NH4HCO3 B．Ca(H2PO4)3 C．K2SO4 D．(NH4)2HPO4
【答案】D
【知识点】常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】A、NH4HCO3中含有氮元素，属于氮肥，A不符合题意；
B、Ca（H2PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，B不符合题意；
C、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥，C不符合题意；
D、(NH4)2HPO4中含有氮元素和磷元素，属于复合肥，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据含有钾氮磷其中两种元素的是复合肥分析
5．（2021·福建）运动型功能饮料含有下列营养素，其中主要用于补充能量的是（ ）
A．葡萄糖 B．维生素 C．水 D．无机盐
【答案】A
【知识点】生命活动与六大营养素
【解析】【解答】食物中的六大类营养物质，它们各具有一定的作用。糖类是主要的供能物质，能为人体提供能量；蛋白质是构成人体细胞的基本物质，与人体的生长发育以及细胞的修复和更新有重要关系，也能提供少量的能量；脂肪是备用能源，一般存储在皮下备用。水、无机盐、维生素不能提供能量。
故答案为：A。
【分析】糖类是主要的供能物质，能为人体提供能量。
6．（2020·韩城模拟）下图所示实验操作正确的是（ ）
A． 稀释浓硫酸
B． 倾倒液体
C． 读取液体体积
D． 点燃酒精灯
【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、稀释浓硫酸时，必须将浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时要用玻璃棒搅动液体，以使热量及时地扩散，故A不符合题意；
B、倾倒液体时，瓶盖倒放在实验台，倾倒液体时，应使标签向着手心，瓶口紧挨试管口，缓缓地将液体注入试管内，故B符合题意；
C、读取量筒内液体体积时，视线与凹液面的最低处保持水平，故C不符合题意；
D、点燃酒精灯一定要用燃着的火柴,决不能用一盏酒精灯去点燃另一盏酒精灯，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、稀释浓硫酸时不能将水倒入浓硫酸，可能会造成液滴飞溅，发生危险；
B、倾倒液体时，瓶口紧挨着试管口，瓶塞倒放在桌面上，试剂瓶标签朝向手心；
C、量取一定体积的液体用量筒，读数时视线与量筒内凹液面的最低处保持水平；
D、绝对禁止用一盏酒精灯引燃另一盏酒精灯。
7．（2022·长春模拟）多角度看问题有利于我们在终身学习中赢得未来。甲酸(HCOOH)具有清洁制氢的巨大潜力，其反应 的微观示意图如下，下列说法错误的是（ ）
A．从反应类型看：该反应属于分解反应
B．从微观构成看：三种物质均由分子构成
C．从物质分类看：只有物质乙属于氧化物
D．从表示方法看：反应的化学方程式为
【答案】D
【知识点】微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】A. 分解反应由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应，该反应是由一种物质生成了两种物质，因此属于分解反应，故正确，不符合题意；
B. 分子原子离子是构成物质的基本粒子；由物质的构成可知，三种物质均由分子构成，故正确，不符合题意；
C. 氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，该反应中甲酸生成甲（氢气）和乙（二氧化碳），属于氧化物的是乙，故正确，不符合题意；
D. 从表示方法看：甲酸在一定条件下生成氢气和二氧化碳，该反应的化学方程式应为，故错误，符合题意。
故答案为：D。
【分析】首先要对模型图进行观察，分析物质的微观构成、物质的类别，再找出物质之间的微粒数目关系，写出反应的方程式，然后再对题中各问加以分析解答。
8．（2022·莒南模拟）北宋沈括在《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取铜的方法，其主要生产流程如图所示。下列解释合理的是（ ）
A．①通过蒸发溶剂可获得晶体
B．②是通过复分解反应获得铜
C．③所得硫酸铜溶液一定是饱和的
D．④说明铁元素变成了铜元素
【答案】A
【知识点】物质的相互转化和制备
【解析】【解答】A. 通过蒸发溶剂可获得晶体，故符合题意；
B. 复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，②生成了铜单质，不是复分解反应，故不符合题意；
C. ③通过加水溶解，得到硫酸铜溶液，溶液不一定饱和，故不符合题意；
D. ④铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁将硫酸铜中的铜置换了出来，不是铁元素变成了铜元素，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，故不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据蒸发溶剂可获得晶体，进行分析。
B、根据复分解反应的特点，进行分析。
C、根据③通过加水溶解，得到的溶液不一定饱和，进行分析。
D、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。
9．（2022·长春模拟）下列实验中，实验原理和主要操作方法都符合实验目的的是（ ）
实验目的 实验原理 主要操作方法
A 除去粗盐中的泥沙 各成分的溶解性差异 蒸发
B 除去CO2中的CO 可燃性差异 点燃
C 鉴别稀盐酸和稀硫酸 酸根离子的化学性质差异 加碳酸钠溶液，观察产生气泡的快慢
D 除去FeSO4溶液中的CuSO4 金属活动性差异 加过量铁粉，充分反应后过滤
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】酸、碱、盐的鉴别；物质除杂或净化的探究
【解析】【解答】A. 泥沙不溶于水，粗盐中的盐溶于水，可以用过滤的方法除去泥沙，蒸发达不到除去泥沙目的，故不符合题意；
B. 一氧化碳的含量不确定，故不能确定通入多少氧气，易在二氧化碳中混入氧气，达不到除杂目的，故不符合题意；
C. 盐酸和硫酸都能和碳酸钠反应生成气体，达不到鉴别稀盐酸和稀硫酸目的，故不符合题意；
D. 金属活动性铁比铜强，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，过量的铁和生成的铜可以通过过滤的方法除去，该方法能除去硫酸亚铁溶液中硫酸铜不引入杂质，故符合题意。
故答案为：D。
【分析】除杂的原则：1、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质反应；2、不能引入新杂质；3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。
通过不同的物质在与同一种物质发生化学反应时，所产生的现象不同，把它们鉴别开的方法，它是鉴别物质的常用方法。
10．（2022·武功模拟）人类常利用化学反应得到所需要的物质。如图是X、Y、Z、W四种物质的转化关系（都能通过一步反应实现），则X、Y、Z、W依次可能是（ ）
A．C、CO、CO2、H2CO3 B．HCl、NaCl、Na2CO3、NaOH
C．CaO、Ca（OH）2、CaCl2、CaCO3 D．Cu、CuO、Cu（OH）2、CuSO4
【答案】C
【知识点】物质的相互转化和制备
【解析】【解答】A. 碳不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸无法一步生成碳，故A不符合题意；
B. 盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠，而氯化钠没不能直接变成碳酸钠，故B不符合题意；
C. 生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳，故C符合题意；
D. 铜在空气中加热生成氧化铜，氧化铜不溶于水，需要用酸溶解，不能直接到氢氧化铜，故D不符合题意。
故答案为：C
【分析】根据物质的性质，结合转化关系，进行分析。
二、填空题
11．（2022·长春模拟）用化学用语回答下列问题。
（1）氢元素的符号 ；
（2）氢气的化学式 ；
（3）氢离子 。
【答案】（1）H
（2）H2
（3）H+
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；化合价与离子表示方法上的异同点
【解析】【解答】（1）书写元素符号注意“一大二小”，氢的元素符号是H；
（2）氢气属于气态非金属单质，在元素符号的右下角写上表示分子中所含原子数的数字，其化学式为：H2；
（3）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略，氢离子可表示为：H+。
【分析】（1）根据书写元素符号注意“一大二小”分析。
（2）在元素符号的右下角写上表示分子中所含原子数的数字。
（3）根据离子的表示方法分析。
12．（2022·长春模拟）锂是密度最小的金属，广泛应用于电池、贮氢等领域，锂在化合物中通常显+1价。依据下图回答问题：
（1）锂的相对原子质量为 ；
（2）锂属于 (选填“金属”、“非金属”或“稀有气体”)元素；
（3）写出氯化锂的化学式 。
【答案】（1）6.941
（2）金属
（3）LiCl
【知识点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）由图可知，锂的相对原子质量为6.941；
（2）由汉字结构可知，锂属于金属元素；
（3）氯化锂中锂元素化合价为+1，氯元素化合价为-1，化合物中正负化合价代数和为零，故化学式为LiCl。
【分析】元素周期表信息图中，元素名称的左上角的数字为元素的原子序数，右上角为元素符号，中间的汉字表示元素名称，下边是元素的相对原子质量。
13．（2022·长春模拟）回答下列与水有关的问题：
（1）在过滤、吸附、蒸馏三种操作中，能将硬水转化成纯净水的是 ；
（2）通过电解水实验并验证其生成物，可以证明水是由 两种元素组成的；
（3）H2O和H2O2元素组成相同，但化学性质不同，其原因是它们的 不同。
【答案】（1）蒸馏
（2）氢、氧
（3）分子构成
【知识点】电解水实验；水的净化；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】（1）硬水是含较多可溶性钙、镁矿物质的水；过滤除去不溶物、吸附除去色素和异味、蒸馏得到蒸馏水，故三种操作中，能将硬水转化成纯净水的是蒸馏；
（2）电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素、氧元素组成的，是由说明水是由氢、氧2种元素组成的；
（3）分子是保持物质化学性质的最小粒子，H2O和H2O2元素组成相同，但化学性质不同，其原因是它们的分子构成不同。
【分析】（1）能将硬水转化成纯净水的是蒸馏，蒸馏水属于纯净物。
（2）根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变分析。
（3）分子构成不同，其化学性质不同。
三、综合题
14．（2022·长春模拟）截止2021年10月，长春轨道交通运营线路共有5条，运营里程104.53千米。
（1）乘坐地铁时，不要在车厢内食用榴莲、臭豆腐等有异味的食物，请从分子的角度解释原因 ；
（2）地铁站台两侧铁护栏器件喷涂油漆，目的是防止Fe与 发生反应而生锈；
（3）铝和氧化铁高温条件下的置换反应会释放出大量的热，在地铁施工中用来焊接钢轨缝隙，试写出该反应的化学方程式 。
【答案】（1）分子是不断运动的
（2）氧气和水
（3）2Al+Fe2O32Fe+Al2O3
【知识点】金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】（1）乘坐地铁时，不要在车厢内食用榴莲、臭豆腐等有异味的食物，因为分子是不断运动的，运动到人周围被人闻到气味；
（2）喷涂油漆，目的是防止铁与空气中氧气和水生反应而生锈；
（3）铝和氧化铁在高温条件下反应生成氧化铝和一种金属单质，根据质量守恒定律，金属单质是铁，反应的化学方程式为2Al+Fe2O32Fe+Al2O3。
【分析】（1）根据分子是不断运动的分析。
（2）根据铁生锈的条件分析。
（3）根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变分析。
15．（2022·长春模拟）下图是某同学设计的实验室制取氧气的发生和收集装置。请完成下列问题。
（1）写出图中a仪器的名称： ；
（2）锥形瓶底部应放入的药品是 ，该装置的优点是 ；
（3）发生和收集装置的连接方法是b接 (填“c”或“d”)。
【答案】（1）长颈漏斗
（2）二氧化锰粉末；能节约药品
（3）d
【知识点】氧气的实验室制法；氧气的收集方法
【解析】【解答】（1）图中a仪器的名称：长颈漏斗；
（2）反应为固液不加热反应，反应为过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成氧气和水；锥形瓶底部应放入的药品是固体药品二氧化锰；该装置的优点是可以通过小试管对长颈漏斗下端进行液封，能节约药品；
（3）氧气不溶于水，使用如图装置则气体应该短进长出，从短管进入，故发生和收集装置的连接方法是b接d。
【分析】根据实验室制取氧气的飞与，反应装置，收集方法分析。
16．（2022·长春模拟）根据图所示的NaCl和KNO3溶解度曲线，回答下列问题。
（1）两种盐比较，溶解度受温度影响变化大的是 ；
（2）30℃时，将NaCl、KNO3各40g加入到100g水中，充分搅拌后过滤，能 得到饱和溶液的是 ；
（3）将氯化钠的饱和溶液转化为不饱和溶液，通常采用的方法是 。
【答案】（1）硝酸钾或 KNO3
（2）氯化钠或NaCl
（3）蒸发溶剂或加入溶质氯化钠
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】（1）由图可知，硝酸钾的溶解度受温度影响更大；
（2）30℃时，硝酸钾的溶解度大于40g、氯化钠的溶解度小于40g；故将NaCl、KNO3各40g加入到100g水中，充分搅拌后过滤，能得到饱和溶液的是氯化钠；
（3）将氯化钠的饱和溶液转化为不饱和溶液，通常采用的方法是蒸发溶剂、加入溶质氯化钠等。
【分析】溶解度曲线上的点有三个方面的作用：根据已知温度查出有关物质的溶解度；根据物质的溶解度查出对应的温度；比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。
17．（2022·长春模拟）我国科学家研究出碳化钼(Mo2C)负载金原子组成的高效吸附催化体系，使水煤气中的CO和H2O在120℃下发生反应，其微观模型如下图。回答该反 应过程中的相关问题。
（1）构成催化剂的各原子 (填“有”或“没有”)变化；
（2）金原子对 (填“CO”或“H2O”)起吸附催化作用；
（3）反应的化学方程式为 ；
（4）催化反应体系除钼外还涉及 种元素。
【答案】（1）没有
（2）CO
（3）O+H2OCO2+H2
（4）2
【知识点】催化剂的特点与催化作用；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】（1）催化剂在反应前后的质量和化学性质不变，构成催化剂的各原子没有变化；
（2）由反应的微观模型图可知，金原子对CO起吸附催化作用；
（3）由图可知，碳化钼（Mo2C）负载金原子组成的高效催化体系使水煤气中的CO和H2O在120℃下发生反应生成了二氧化碳和氢气，反应方程式为：CO+H2OCO2+H2；
（4）由图可知，碳化钼（Mo2C）负载金原子组成的高效催化体系，金原子对CO起吸附催化作用，碳化钼对H2O起吸附催化作用，催化反应体系除钼外还涉及碳、金2种元素。
【分析】（1）根据催化剂的特点分析。
（2）根据反应的微观模型图可知，金原子对CO起吸附催化作用。
（3）碳化钼（Mo2C）负载金原子作用下CO和H2O在120℃下发生反应生成了二氧化碳和氢气。
（4）根据反应的微观模型图中元素种类分析。
18．（2022·长春模拟）某化学兴趣小组用如图装置测定空气中氧气的含量。
【实验步骤】
①实验前，先检查装置的 性，然后夹紧止水夹，导气管一端放入盛有50mL水的量筒中；
②将装有白磷的试管浸入热水中，使白磷燃烧；
③待装置冷却至室温后打开止水夹，观察到量筒中的水回流至试管中，停止回流后，取出导气管，读取剩余水的体积。
【数据分析】
设空气中氧气体积分数为20％，量筒中剩余的水的体积理论为 mL，实际发现量筒中剩余的水比理论值大很多，可能的原因是 。
【答案】气密；24；白磷不足
【知识点】测定空气中的氧气含量
【解析】【解答】①实验前，先检查装置的气密性，然后进行后续实验；
②反应前量筒中的水为50mL，冷却至室温后打开止水夹，量筒中的水回流至试管中，停止回流后，量筒中剩余的水的体积理论应为：50mL-130mL×20%=24mL；实际发现量筒中剩余的水比理论值偏多，可能是因为白磷不足，导致试管中的氧气不能完全反应。
【分析】测定空气中氧气含量的原理是，利用物质与空气中的氧气反应，又不生成气体，使瓶内气体减少，压强变小，水倒流入集气瓶内，倒流的水的体积就等于瓶内氧气的体积。
19．（2022·长春模拟）某同学对自热食品发热包进行了如下探究。
食品专用发热包 禁止食用 主要成分：生石灰、碳酸钠、铝粒 储存条件∶存放于阴凉、干燥处。 使用方法∶撕去塑料袋后、放入适量冷水中。 注意事项： ①请勿湿手接触发热包 ②使用过程中、禁止使用热水。小心高温烫，注意通风并远离明火 ③使用前后，如有发现破袋污染食品，请勿食用。 ④如有发热包内物质误入口、眼、鼻，请立即使用清水冲选、催吐或医院就医。 ⑤未成年人请勿独自使用。 XXXX科技有限责任公司
【查阅资料】I.标签信息如图；II.铝遇强碱溶液生成氢气；
【进行实验1】取出发热包按说明使用，观察到剧烈反应，有气泡， 放出大量的热，同时发热包内固体物质变硬、结块。
（1）【分析与解释】
①放热的主要反应为：氧化钙与水化合生成氢氧化钙，其化学反应方程式为 ；
②氢氧化钙跟碳酸钠反应后溶液碱性增强的原因是 ；
③远离明火的原因是生成了 (填气体化学式)；
（2）【提出问题】使用后的发热包中结块固体是否含有碳酸盐、Al粉？
【分析与设计】取结块固体加入过量稀盐酸，通过分析产生的气体成分，可以判断碳酸盐、铝粉是否存在。
【猜想与假设】猜想I：气体是H2，判断结块固体中只有 存在；
猜想II：气体是 ，判断结块固体中只有碳酸盐存在；
猜想III：气体中含有H2和CO2，判断结块固体中碳酸盐和Al粉都存在。
（3）【进行实验2】按图示装置实验
甲装置中出现 的实验现象，同时丁装置中黑色的粉末逐渐变为红色，试管口有水珠产生，证明猜想III正确。若甲、乙装置交换位置能否确定气体中含有CO2， (填“能”“不能”)；
（4）【总结与反思】通过以上探究，小明做出如下反思：
a.发热包应密封防潮保存
b.能与水混合放出热量的物质均可做发热包的发热材料
c.使用后的发热包应包好按照垃圾分类投放
你认为其中正确的是 。
【答案】（1）；反应生成氢氧化钠；H2
（2）铝粉；二氧化碳气体
（3）变浑浊；不能
（4）ac或ca
【知识点】食品干燥剂、保鲜剂和真空包装的成分探究
【解析】【解答】（1）分析与解释：
①氧化钙和水反应生成氢氧化钙，；
②碳酸钠和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钙微溶于水、氢氧化钠极易溶于水，故氢氧化钙跟碳酸钠反应后溶液碱性增强的原因是生成氢氧化钠导致溶液的碱浓度增大、碱性增强；
③铝遇强碱溶液生成氢气，氢气遇明火容易爆炸，故远离明火的原因是生成了可燃性气体氢气；
（2）猜想与假设：
碳酸盐和稀盐酸生成二氧化碳气体、铝和稀盐酸生成氢气，故猜想I：气体是H2，判断结块固体中只有铝粉存在；猜想II：气体是二氧化碳，判断结块固体中只有碳酸盐存在；
（3）进行实验2：
二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氢气具有还原性，和灼热的氧化铜反应生成红色固体铜和水，故甲装置中出现石灰水变浑浊的实验现象，同时丁装置中黑色的粉末逐渐变为红色，试管口有水珠产生，证明猜想III正确。氢氧化钠能吸收二氧化碳且没有明显现象，故若甲、乙装置交换位置，则二氧化碳被吸收，不能再确定气体中含有CO2；
（4）总结与反思：
a.由标签信息：请勿湿手接触发热包，及实验1可知，发热包遇水会反应，故发热包应密封防潮保存，故正确；
b.能与水混合放出热量的物质都会使温度升高，但是要考虑安全性和是否具有毒性、腐蚀性等，故不是均可做发热包的发热材料，故不正确；
c.使用后的发热包应包好按照垃圾分类投放，防止造成环境污染，故正确；
故答案为：ac。
【分析】（1）①氧化钙和水反应生成氢氧化钙；
② 碳酸钠和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；
③根据铝遇强碱溶液生成氢气，氢气遇明火容易爆炸分析。
（2）碳酸盐和稀盐酸反应会生成二氧化碳气体、铝和稀盐酸反应会生成氢气。
（3）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氢气和灼热的氧化铜反应生成红色固体铜和水。
（4）根据实验结论，结合题目给出的资料分析。
20．（2022·长春模拟）调味精盐为改善口味常加入适量的食用硫酸镁。小明欲测定某精盐中硫酸镁的质量分数，进行了如下实验(忽略其它杂质)。
【实验过程】称量40.0g精盐溶于适量的水配得溶液，非等速滴加10％的氢氧化钠溶液，观察沉淀变化情况，同时用pH计监测溶液酸碱度，绘制了溶液pH随时间变化图像。过滤、洗涤、干燥后测得生成沉淀的质量为1.74g。
【数据分析】
（1）该精盐溶液呈酸性的判断依据是 ，已知 NaCl、Na2SO4溶液呈中性，你判断该溶液呈酸性是由精盐中 离子溶于水造成的。
（2）你判断Mg(OH)2沉淀生成对应着图像的 段(填字母序号)
a.A—B b.B—C c.C—D d.B—D
（3）请补全求精盐中硫酸镁的质量分数的计算过程。
解：设硫酸镁质量为x，
写出相关量①
列出比例式
答：硫酸镁的质量分数为 。
【答案】（1）起始时间为0时，溶液的pH=6；镁
（2）b
（3）120；；9%
【知识点】常见化学反应中的质量关系
【解析】【解答】（1）由pH的变化曲线，起始时间为0时，溶液的pH=6＜7，所以溶液显酸性；已知 NaCl、Na2SO4溶液呈中性，而硫酸镁中含有镁离子和硫酸根离子，所以溶液呈酸性与镁离子有关；
（2）开始溶液显酸性，加入氢氧化钠后，先中和酸性，然后氢氧化钠和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，会导致溶液的pH基本不变，对比图像可知，Mg(OH)2沉淀生成对应着图像的B—C段，
故答案为：b；
（3）设硫酸镁的质量为x，
x=3.6g
精盐中硫酸镁的质量分数为
答：精盐中硫酸镁的质量分数为9%。
【分析】（1）根据pH的变化曲线，起始时间为0时，溶液的pH=6＜7，所以溶液显酸性；已知 NaCl、Na2SO4溶液呈中性分析。
（2）根据开始溶液显酸性，加入氢氧化钠后，先中和酸性，然后氢氧化钠和硫酸镁反应分析。
（3）先设未知数，正确写出硫酸镁与氢氧化钠反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是氢氧化镁的质量，未知量是硫酸镁的质量；列比例式计算。
吉林省长春市高新区2022年5月中考模拟化学试题
一、单选题
1．（2022·大连模拟）空气中含量虽少，但可制成多种用途的电光源是（ ）
A．氮气 B．氧气 C．稀有气体 D．二氧化碳
2．（2022·长春模拟）赏中华诗词、寻文化基因、品生活之美。《醉翁亭记》中主要体现化学变化的是（ ）
A．日出而林霏开 B．水落而石出
C．泉香而酒洌 D．酿泉为酒
3．（2018·福建）全国生态环境保护大会要求“坚决打好污染防治攻坚战”。下列做法符合环保要求的是（ ）
A．野外焚烧垃圾 B．回收废弃塑料
C．任意排放污水 D．随意丢弃电池
4．（2019·攀枝花）施肥是农业增产的重要手段，下列化肥中，属于复合肥的是（）
A．NH4HCO3 B．Ca(H2PO4)3 C．K2SO4 D．(NH4)2HPO4
5．（2021·福建）运动型功能饮料含有下列营养素，其中主要用于补充能量的是（ ）
A．葡萄糖 B．维生素 C．水 D．无机盐
6．（2020·韩城模拟）下图所示实验操作正确的是（ ）
A． 稀释浓硫酸
B． 倾倒液体
C． 读取液体体积
D． 点燃酒精灯
7．（2022·长春模拟）多角度看问题有利于我们在终身学习中赢得未来。甲酸(HCOOH)具有清洁制氢的巨大潜力，其反应 的微观示意图如下，下列说法错误的是（ ）
A．从反应类型看：该反应属于分解反应
B．从微观构成看：三种物质均由分子构成
C．从物质分类看：只有物质乙属于氧化物
D．从表示方法看：反应的化学方程式为
8．（2022·莒南模拟）北宋沈括在《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取铜的方法，其主要生产流程如图所示。下列解释合理的是（ ）
A．①通过蒸发溶剂可获得晶体
B．②是通过复分解反应获得铜
C．③所得硫酸铜溶液一定是饱和的
D．④说明铁元素变成了铜元素
9．（2022·长春模拟）下列实验中，实验原理和主要操作方法都符合实验目的的是（ ）
实验目的 实验原理 主要操作方法
A 除去粗盐中的泥沙 各成分的溶解性差异 蒸发
B 除去CO2中的CO 可燃性差异 点燃
C 鉴别稀盐酸和稀硫酸 酸根离子的化学性质差异 加碳酸钠溶液，观察产生气泡的快慢
D 除去FeSO4溶液中的CuSO4 金属活动性差异 加过量铁粉，充分反应后过滤
A．A B．B C．C D．D
10．（2022·武功模拟）人类常利用化学反应得到所需要的物质。如图是X、Y、Z、W四种物质的转化关系（都能通过一步反应实现），则X、Y、Z、W依次可能是（ ）
A．C、CO、CO2、H2CO3 B．HCl、NaCl、Na2CO3、NaOH
C．CaO、Ca（OH）2、CaCl2、CaCO3 D．Cu、CuO、Cu（OH）2、CuSO4
二、填空题
11．（2022·长春模拟）用化学用语回答下列问题。
（1）氢元素的符号 ；
（2）氢气的化学式 ；
（3）氢离子 。
12．（2022·长春模拟）锂是密度最小的金属，广泛应用于电池、贮氢等领域，锂在化合物中通常显+1价。依据下图回答问题：
（1）锂的相对原子质量为 ；
（2）锂属于 (选填“金属”、“非金属”或“稀有气体”)元素；
（3）写出氯化锂的化学式 。
13．（2022·长春模拟）回答下列与水有关的问题：
（1）在过滤、吸附、蒸馏三种操作中，能将硬水转化成纯净水的是 ；
（2）通过电解水实验并验证其生成物，可以证明水是由 两种元素组成的；
（3）H2O和H2O2元素组成相同，但化学性质不同，其原因是它们的 不同。
三、综合题
14．（2022·长春模拟）截止2021年10月，长春轨道交通运营线路共有5条，运营里程104.53千米。
（1）乘坐地铁时，不要在车厢内食用榴莲、臭豆腐等有异味的食物，请从分子的角度解释原因 ；
（2）地铁站台两侧铁护栏器件喷涂油漆，目的是防止Fe与 发生反应而生锈；
（3）铝和氧化铁高温条件下的置换反应会释放出大量的热，在地铁施工中用来焊接钢轨缝隙，试写出该反应的化学方程式 。
15．（2022·长春模拟）下图是某同学设计的实验室制取氧气的发生和收集装置。请完成下列问题。
（1）写出图中a仪器的名称： ；
（2）锥形瓶底部应放入的药品是 ，该装置的优点是 ；
（3）发生和收集装置的连接方法是b接 (填“c”或“d”)。
16．（2022·长春模拟）根据图所示的NaCl和KNO3溶解度曲线，回答下列问题。
（1）两种盐比较，溶解度受温度影响变化大的是 ；
（2）30℃时，将NaCl、KNO3各40g加入到100g水中，充分搅拌后过滤，能 得到饱和溶液的是 ；
（3）将氯化钠的饱和溶液转化为不饱和溶液，通常采用的方法是 。
17．（2022·长春模拟）我国科学家研究出碳化钼(Mo2C)负载金原子组成的高效吸附催化体系，使水煤气中的CO和H2O在120℃下发生反应，其微观模型如下图。回答该反 应过程中的相关问题。
（1）构成催化剂的各原子 (填“有”或“没有”)变化；
（2）金原子对 (填“CO”或“H2O”)起吸附催化作用；
（3）反应的化学方程式为 ；
（4）催化反应体系除钼外还涉及 种元素。
18．（2022·长春模拟）某化学兴趣小组用如图装置测定空气中氧气的含量。
【实验步骤】
①实验前，先检查装置的 性，然后夹紧止水夹，导气管一端放入盛有50mL水的量筒中；
②将装有白磷的试管浸入热水中，使白磷燃烧；
③待装置冷却至室温后打开止水夹，观察到量筒中的水回流至试管中，停止回流后，取出导气管，读取剩余水的体积。
【数据分析】
设空气中氧气体积分数为20％，量筒中剩余的水的体积理论为 mL，实际发现量筒中剩余的水比理论值大很多，可能的原因是 。
19．（2022·长春模拟）某同学对自热食品发热包进行了如下探究。
食品专用发热包 禁止食用 主要成分：生石灰、碳酸钠、铝粒 储存条件∶存放于阴凉、干燥处。 使用方法∶撕去塑料袋后、放入适量冷水中。 注意事项： ①请勿湿手接触发热包 ②使用过程中、禁止使用热水。小心高温烫，注意通风并远离明火 ③使用前后，如有发现破袋污染食品，请勿食用。 ④如有发热包内物质误入口、眼、鼻，请立即使用清水冲选、催吐或医院就医。 ⑤未成年人请勿独自使用。 XXXX科技有限责任公司
【查阅资料】I.标签信息如图；II.铝遇强碱溶液生成氢气；
【进行实验1】取出发热包按说明使用，观察到剧烈反应，有气泡， 放出大量的热，同时发热包内固体物质变硬、结块。
（1）【分析与解释】
①放热的主要反应为：氧化钙与水化合生成氢氧化钙，其化学反应方程式为 ；
②氢氧化钙跟碳酸钠反应后溶液碱性增强的原因是 ；
③远离明火的原因是生成了 (填气体化学式)；
（2）【提出问题】使用后的发热包中结块固体是否含有碳酸盐、Al粉？
【分析与设计】取结块固体加入过量稀盐酸，通过分析产生的气体成分，可以判断碳酸盐、铝粉是否存在。
【猜想与假设】猜想I：气体是H2，判断结块固体中只有 存在；
猜想II：气体是 ，判断结块固体中只有碳酸盐存在；
猜想III：气体中含有H2和CO2，判断结块固体中碳酸盐和Al粉都存在。
（3）【进行实验2】按图示装置实验
甲装置中出现 的实验现象，同时丁装置中黑色的粉末逐渐变为红色，试管口有水珠产生，证明猜想III正确。若甲、乙装置交换位置能否确定气体中含有CO2， (填“能”“不能”)；
（4）【总结与反思】通过以上探究，小明做出如下反思：
a.发热包应密封防潮保存
b.能与水混合放出热量的物质均可做发热包的发热材料
c.使用后的发热包应包好按照垃圾分类投放
你认为其中正确的是 。
20．（2022·长春模拟）调味精盐为改善口味常加入适量的食用硫酸镁。小明欲测定某精盐中硫酸镁的质量分数，进行了如下实验(忽略其它杂质)。
【实验过程】称量40.0g精盐溶于适量的水配得溶液，非等速滴加10％的氢氧化钠溶液，观察沉淀变化情况，同时用pH计监测溶液酸碱度，绘制了溶液pH随时间变化图像。过滤、洗涤、干燥后测得生成沉淀的质量为1.74g。
【数据分析】
（1）该精盐溶液呈酸性的判断依据是 ，已知 NaCl、Na2SO4溶液呈中性，你判断该溶液呈酸性是由精盐中 离子溶于水造成的。
（2）你判断Mg(OH)2沉淀生成对应着图像的 段(填字母序号)
a.A—B b.B—C c.C—D d.B—D
（3）请补全求精盐中硫酸镁的质量分数的计算过程。
解：设硫酸镁质量为x，
写出相关量①
列出比例式
答：硫酸镁的质量分数为 。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】氮气及稀有气体的用途
【解析】【解答】稀有气体通电后发出不同颜色的光，可以制成多种用途的光源，故C符合题意，选项A、B、D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据稀有气体的用途，进行分析。
2．【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A. 日出而林霏开自然现象，没有新物质生成，属于物理变化，故A不符合题意；
B. 水落石出，没有新物质生成，属于物理变化，故B不符合题意；
C. 泉香而酒洌是物质的性质，没有新物质生成，不是化学变化，故C不符合题意；
D. 酿泉为酒，有新物质酒精生成，属于化学变化，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】变化时没有生成其它物质的变化，叫物理变化。
变化时都生成新物质的变化，叫做化学变化。
3．【答案】B
【知识点】空气的污染与防治；保护水资源；白色污染与防治
【解析】【解答】A、焚烧垃圾会产生大量有毒气体和烟尘，污染大气，A不符合题意；
B、废弃的塑料是造成白色污染的主要来源，回收废弃塑料，可以减少白色污染，B符合题意；
C、任意排放污水会造成水资源的污染，C不符合题意；
D、废弃的电池中常含有镉、汞等重金属，如果随便丢弃，对水源会产生极大的污染，D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A根据垃圾燃烧会产生污染物解答
B根据回收废弃塑料可以减少白色污染解答
C根据污水的任意排放会造成水资源的污染解答
D根据电池的丢弃会造成土壤的污染解答
4．【答案】D
【知识点】常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】A、NH4HCO3中含有氮元素，属于氮肥，A不符合题意；
B、Ca（H2PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，B不符合题意；
C、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥，C不符合题意；
D、(NH4)2HPO4中含有氮元素和磷元素，属于复合肥，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据含有钾氮磷其中两种元素的是复合肥分析
5．【答案】A
【知识点】生命活动与六大营养素
【解析】【解答】食物中的六大类营养物质，它们各具有一定的作用。糖类是主要的供能物质，能为人体提供能量；蛋白质是构成人体细胞的基本物质，与人体的生长发育以及细胞的修复和更新有重要关系，也能提供少量的能量；脂肪是备用能源，一般存储在皮下备用。水、无机盐、维生素不能提供能量。
故答案为：A。
【分析】糖类是主要的供能物质，能为人体提供能量。
6．【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、稀释浓硫酸时，必须将浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时要用玻璃棒搅动液体，以使热量及时地扩散，故A不符合题意；
B、倾倒液体时，瓶盖倒放在实验台，倾倒液体时，应使标签向着手心，瓶口紧挨试管口，缓缓地将液体注入试管内，故B符合题意；
C、读取量筒内液体体积时，视线与凹液面的最低处保持水平，故C不符合题意；
D、点燃酒精灯一定要用燃着的火柴,决不能用一盏酒精灯去点燃另一盏酒精灯，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、稀释浓硫酸时不能将水倒入浓硫酸，可能会造成液滴飞溅，发生危险；
B、倾倒液体时，瓶口紧挨着试管口，瓶塞倒放在桌面上，试剂瓶标签朝向手心；
C、量取一定体积的液体用量筒，读数时视线与量筒内凹液面的最低处保持水平；
D、绝对禁止用一盏酒精灯引燃另一盏酒精灯。
7．【答案】D
【知识点】微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】A. 分解反应由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应，该反应是由一种物质生成了两种物质，因此属于分解反应，故正确，不符合题意；
B. 分子原子离子是构成物质的基本粒子；由物质的构成可知，三种物质均由分子构成，故正确，不符合题意；
C. 氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，该反应中甲酸生成甲（氢气）和乙（二氧化碳），属于氧化物的是乙，故正确，不符合题意；
D. 从表示方法看：甲酸在一定条件下生成氢气和二氧化碳，该反应的化学方程式应为，故错误，符合题意。
故答案为：D。
【分析】首先要对模型图进行观察，分析物质的微观构成、物质的类别，再找出物质之间的微粒数目关系，写出反应的方程式，然后再对题中各问加以分析解答。
8．【答案】A
【知识点】物质的相互转化和制备
【解析】【解答】A. 通过蒸发溶剂可获得晶体，故符合题意；
B. 复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，②生成了铜单质，不是复分解反应，故不符合题意；
C. ③通过加水溶解，得到硫酸铜溶液，溶液不一定饱和，故不符合题意；
D. ④铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁将硫酸铜中的铜置换了出来，不是铁元素变成了铜元素，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，故不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据蒸发溶剂可获得晶体，进行分析。
B、根据复分解反应的特点，进行分析。
C、根据③通过加水溶解，得到的溶液不一定饱和，进行分析。
D、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。
9．【答案】D
【知识点】酸、碱、盐的鉴别；物质除杂或净化的探究
【解析】【解答】A. 泥沙不溶于水，粗盐中的盐溶于水，可以用过滤的方法除去泥沙，蒸发达不到除去泥沙目的，故不符合题意；
B. 一氧化碳的含量不确定，故不能确定通入多少氧气，易在二氧化碳中混入氧气，达不到除杂目的，故不符合题意；
C. 盐酸和硫酸都能和碳酸钠反应生成气体，达不到鉴别稀盐酸和稀硫酸目的，故不符合题意；
D. 金属活动性铁比铜强，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，过量的铁和生成的铜可以通过过滤的方法除去，该方法能除去硫酸亚铁溶液中硫酸铜不引入杂质，故符合题意。
故答案为：D。
【分析】除杂的原则：1、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质反应；2、不能引入新杂质；3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。
通过不同的物质在与同一种物质发生化学反应时，所产生的现象不同，把它们鉴别开的方法，它是鉴别物质的常用方法。
10．【答案】C
【知识点】物质的相互转化和制备
【解析】【解答】A. 碳不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸无法一步生成碳，故A不符合题意；
B. 盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠，而氯化钠没不能直接变成碳酸钠，故B不符合题意；
C. 生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳，故C符合题意；
D. 铜在空气中加热生成氧化铜，氧化铜不溶于水，需要用酸溶解，不能直接到氢氧化铜，故D不符合题意。
故答案为：C
【分析】根据物质的性质，结合转化关系，进行分析。
11．【答案】（1）H
（2）H2
（3）H+
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；化合价与离子表示方法上的异同点
【解析】【解答】（1）书写元素符号注意“一大二小”，氢的元素符号是H；
（2）氢气属于气态非金属单质，在元素符号的右下角写上表示分子中所含原子数的数字，其化学式为：H2；
（3）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略，氢离子可表示为：H+。
【分析】（1）根据书写元素符号注意“一大二小”分析。
（2）在元素符号的右下角写上表示分子中所含原子数的数字。
（3）根据离子的表示方法分析。
12．【答案】（1）6.941
（2）金属
（3）LiCl
【知识点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）由图可知，锂的相对原子质量为6.941；
（2）由汉字结构可知，锂属于金属元素；
（3）氯化锂中锂元素化合价为+1，氯元素化合价为-1，化合物中正负化合价代数和为零，故化学式为LiCl。
【分析】元素周期表信息图中，元素名称的左上角的数字为元素的原子序数，右上角为元素符号，中间的汉字表示元素名称，下边是元素的相对原子质量。
13．【答案】（1）蒸馏
（2）氢、氧
（3）分子构成
【知识点】电解水实验；水的净化；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】（1）硬水是含较多可溶性钙、镁矿物质的水；过滤除去不溶物、吸附除去色素和异味、蒸馏得到蒸馏水，故三种操作中，能将硬水转化成纯净水的是蒸馏；
（2）电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素、氧元素组成的，是由说明水是由氢、氧2种元素组成的；
（3）分子是保持物质化学性质的最小粒子，H2O和H2O2元素组成相同，但化学性质不同，其原因是它们的分子构成不同。
【分析】（1）能将硬水转化成纯净水的是蒸馏，蒸馏水属于纯净物。
（2）根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变分析。
（3）分子构成不同，其化学性质不同。
14．【答案】（1）分子是不断运动的
（2）氧气和水
（3）2Al+Fe2O32Fe+Al2O3
【知识点】金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】（1）乘坐地铁时，不要在车厢内食用榴莲、臭豆腐等有异味的食物，因为分子是不断运动的，运动到人周围被人闻到气味；
（2）喷涂油漆，目的是防止铁与空气中氧气和水生反应而生锈；
（3）铝和氧化铁在高温条件下反应生成氧化铝和一种金属单质，根据质量守恒定律，金属单质是铁，反应的化学方程式为2Al+Fe2O32Fe+Al2O3。
【分析】（1）根据分子是不断运动的分析。
（2）根据铁生锈的条件分析。
（3）根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变分析。
15．【答案】（1）长颈漏斗
（2）二氧化锰粉末；能节约药品
（3）d
【知识点】氧气的实验室制法；氧气的收集方法
【解析】【解答】（1）图中a仪器的名称：长颈漏斗；
（2）反应为固液不加热反应，反应为过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成氧气和水；锥形瓶底部应放入的药品是固体药品二氧化锰；该装置的优点是可以通过小试管对长颈漏斗下端进行液封，能节约药品；
（3）氧气不溶于水，使用如图装置则气体应该短进长出，从短管进入，故发生和收集装置的连接方法是b接d。
【分析】根据实验室制取氧气的飞与，反应装置，收集方法分析。
16．【答案】（1）硝酸钾或 KNO3
（2）氯化钠或NaCl
（3）蒸发溶剂或加入溶质氯化钠
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】（1）由图可知，硝酸钾的溶解度受温度影响更大；
（2）30℃时，硝酸钾的溶解度大于40g、氯化钠的溶解度小于40g；故将NaCl、KNO3各40g加入到100g水中，充分搅拌后过滤，能得到饱和溶液的是氯化钠；
（3）将氯化钠的饱和溶液转化为不饱和溶液，通常采用的方法是蒸发溶剂、加入溶质氯化钠等。
【分析】溶解度曲线上的点有三个方面的作用：根据已知温度查出有关物质的溶解度；根据物质的溶解度查出对应的温度；比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。
17．【答案】（1）没有
（2）CO
（3）O+H2OCO2+H2
（4）2
【知识点】催化剂的特点与催化作用；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】（1）催化剂在反应前后的质量和化学性质不变，构成催化剂的各原子没有变化；
（2）由反应的微观模型图可知，金原子对CO起吸附催化作用；
（3）由图可知，碳化钼（Mo2C）负载金原子组成的高效催化体系使水煤气中的CO和H2O在120℃下发生反应生成了二氧化碳和氢气，反应方程式为：CO+H2OCO2+H2；
（4）由图可知，碳化钼（Mo2C）负载金原子组成的高效催化体系，金原子对CO起吸附催化作用，碳化钼对H2O起吸附催化作用，催化反应体系除钼外还涉及碳、金2种元素。
【分析】（1）根据催化剂的特点分析。
（2）根据反应的微观模型图可知，金原子对CO起吸附催化作用。
（3）碳化钼（Mo2C）负载金原子作用下CO和H2O在120℃下发生反应生成了二氧化碳和氢气。
（4）根据反应的微观模型图中元素种类分析。
18．【答案】气密；24；白磷不足
【知识点】测定空气中的氧气含量
【解析】【解答】①实验前，先检查装置的气密性，然后进行后续实验；
②反应前量筒中的水为50mL，冷却至室温后打开止水夹，量筒中的水回流至试管中，停止回流后，量筒中剩余的水的体积理论应为：50mL-130mL×20%=24mL；实际发现量筒中剩余的水比理论值偏多，可能是因为白磷不足，导致试管中的氧气不能完全反应。
【分析】测定空气中氧气含量的原理是，利用物质与空气中的氧气反应，又不生成气体，使瓶内气体减少，压强变小，水倒流入集气瓶内，倒流的水的体积就等于瓶内氧气的体积。
19．【答案】（1）；反应生成氢氧化钠；H2
（2）铝粉；二氧化碳气体
（3）变浑浊；不能
（4）ac或ca
【知识点】食品干燥剂、保鲜剂和真空包装的成分探究
【解析】【解答】（1）分析与解释：
①氧化钙和水反应生成氢氧化钙，；
②碳酸钠和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钙微溶于水、氢氧化钠极易溶于水，故氢氧化钙跟碳酸钠反应后溶液碱性增强的原因是生成氢氧化钠导致溶液的碱浓度增大、碱性增强；
③铝遇强碱溶液生成氢气，氢气遇明火容易爆炸，故远离明火的原因是生成了可燃性气体氢气；
（2）猜想与假设：
碳酸盐和稀盐酸生成二氧化碳气体、铝和稀盐酸生成氢气，故猜想I：气体是H2，判断结块固体中只有铝粉存在；猜想II：气体是二氧化碳，判断结块固体中只有碳酸盐存在；
（3）进行实验2：
二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氢气具有还原性，和灼热的氧化铜反应生成红色固体铜和水，故甲装置中出现石灰水变浑浊的实验现象，同时丁装置中黑色的粉末逐渐变为红色，试管口有水珠产生，证明猜想III正确。氢氧化钠能吸收二氧化碳且没有明显现象，故若甲、乙装置交换位置，则二氧化碳被吸收，不能再确定气体中含有CO2；
（4）总结与反思：
a.由标签信息：请勿湿手接触发热包，及实验1可知，发热包遇水会反应，故发热包应密封防潮保存，故正确；
b.能与水混合放出热量的物质都会使温度升高，但是要考虑安全性和是否具有毒性、腐蚀性等，故不是均可做发热包的发热材料，故不正确；
c.使用后的发热包应包好按照垃圾分类投放，防止造成环境污染，故正确；
故答案为：ac。
【分析】（1）①氧化钙和水反应生成氢氧化钙；
② 碳酸钠和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；
③根据铝遇强碱溶液生成氢气，氢气遇明火容易爆炸分析。
（2）碳酸盐和稀盐酸反应会生成二氧化碳气体、铝和稀盐酸反应会生成氢气。
（3）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氢气和灼热的氧化铜反应生成红色固体铜和水。
（4）根据实验结论，结合题目给出的资料分析。
20．【答案】（1）起始时间为0时，溶液的pH=6；镁
（2）b
（3）120；；9%
【知识点】常见化学反应中的质量关系
【解析】【解答】（1）由pH的变化曲线，起始时间为0时，溶液的pH=6＜7，所以溶液显酸性；已知 NaCl、Na2SO4溶液呈中性，而硫酸镁中含有镁离子和硫酸根离子，所以溶液呈酸性与镁离子有关；
（2）开始溶液显酸性，加入氢氧化钠后，先中和酸性，然后氢氧化钠和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，会导致溶液的pH基本不变，对比图像可知，Mg(OH)2沉淀生成对应着图像的B—C段，
故答案为：b；
（3）设硫酸镁的质量为x，
x=3.6g
精盐中硫酸镁的质量分数为
答：精盐中硫酸镁的质量分数为9%。
【分析】（1）根据pH的变化曲线，起始时间为0时，溶液的pH=6＜7，所以溶液显酸性；已知 NaCl、Na2SO4溶液呈中性分析。
（2）根据开始溶液显酸性，加入氢氧化钠后，先中和酸性，然后氢氧化钠和硫酸镁反应分析。
（3）先设未知数，正确写出硫酸镁与氢氧化钠反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是氢氧化镁的质量，未知量是硫酸镁的质量；列比例式计算。
