山东省菏泽市定陶区2021-2022学年九年级下学期期中化学试题
一、单选题
1．（2022九下·定陶期中）下列家庭小实验中，主要发生物理变化的是（ ）
A．鸡蛋壳加入食醋中 B．用简易净水器净水
C．自制汽水 D．用蜡烛制取炭黑
【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A. 鸡蛋壳中的碳酸钙和食醋中的醋酸反应生成二氧化碳，有新物质生成，是化学变化，故不符合题意；
B. 用简易净水器净水过程中，没有生成新物质，是物理变化，故符合题意；
C. 自制汽水时，生成了二氧化碳，是化学变化，故不符合题意；
D. 用蜡烛制取炭黑，生成的炭黑就是新物质，是化学变化，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】变化时没有生成其它物质的变化，叫物理变化。
变化时都生成新物质的变化，叫做化学变化。
2．（2022九下·定陶期中）2022 年北京、张家口联合举办了绿色冬奥会，下列措施符合健康、环保理念的是（ ）
A．燃放烟花爆竹，增强节日气氛
B．使用一次性塑料制品进行物品包装
C．加高燃煤锅炉烟囱，将废气排到高空
D．医用酒精进行消毒
【答案】D
【知识点】空气的污染与防治
【解析】【解答】A. 燃放烟花爆竹会污染空气，故不符合题意；
B. 使用一次性塑料制品，会造成“白色污染”，故不符合题意；
C. 加高燃煤锅炉烟囱，将废气排到高空，虽然加高了烟囱，但是废气还是排放到了空气中，造成了环境污染，故不符合题意；
D. 医用酒精进行消毒，可以减少病菌污染，故符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据保护环境的措施分析。
3．（2022九下·定陶期中）“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。下列事实或做法的解释正确的是（ ）
A．闻到花园中花的香气——分子在不断的运动
B．火灾逃生时用湿毛巾捂住口鼻——防止二氧化碳分子进入呼吸道使人窒息
C．用明矾净水——明矾可降低水中钙、镁离子的含量
D．氧气能被液化贮存于钢瓶中——氧气分子变小了
【答案】A
【知识点】基础知识点归纳
【解析】【解答】A. 闻到花园中花的香气——分子在不断的运动，运动到人周围被人闻到，故A符合题意；
B. 火灾逃生时用湿毛巾捂住口鼻——防止吸入燃烧生成的烟尘，而不是防止二氧化碳分子进入呼吸道使人窒息，故B不符合题意；
C. 用明矾净水，能吸附水中的悬浮颗粒而沉降，但不能降低钙、镁离子的含量，故C不符合题意；
D. 氧气能被液化贮存于钢瓶，是因为分子间有间隔，加压后，分子间隔变小，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据分子在不断的运动分析。
B、火灾逃生时用湿毛巾捂住口鼻——防止吸入燃烧生成的烟尘。
C、明矾溶于水形成胶状物，能吸附水中的悬浮颗粒而沉降。
D、分子间有间隔，加压后，分子间隔会变小。
4．（2022九下·定陶期中）下列图示中的错误操作与图下面“可能产生的后果”不一致的是（ ）
A． 标签受损
B． 受热仪器破裂
C． 溶液蒸不干
D． 读数不符合题意
【答案】C
【知识点】实验操作注意事项的探究
【解析】【解答】A. 倾倒液体时，试管和试剂瓶要倾斜，试剂瓶口要紧靠试管口，标签要向着手心，否则易导致标签被腐蚀，故一致，不符合题意；
B. 加热固体时，试管口要略低于试管底，否则易导致水倒流，使试管炸裂，故一致，不符合题意；
C. 蒸发液体时应该用玻璃棒不断搅拌，使液体受热均匀，防止液滴飞溅，故不一致，符合题意；
D. 量取液体读数时，要平视凹液面的最低处；俯视读数，读数偏大，实际液体偏少，故一致，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据倾倒液体的操作分析。
B、根据加热固体操作的注意事项分析。
C、根据蒸发操作的注意事项分析。
D、读取量筒的示数时，如果俯视， 读出的示数比实际值偏大；如果仰视，读出的示数比实际值偏小，因此正确的方法是视线与凹液面的最低处相平。
5．（2022九下·定陶期中）图 1 是钛原子的结构示意图及钛在元素周期表中的信息，图 2 是甲酸（HCOOH）分解前后分子种类变化的微观示意图。下列说法正确的是 （ ）
A．图 1 中钛元素是非金属元素，钛原子在化学变化中易得电子
B．图 1 中 m=22，n=8
C．图 2 中生成甲与乙的分子个数比为 2：1
D．图 2 中 46g 甲酸中氢元素质量为 2g
【答案】D
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】A. 由汉字结构可知，钛元素是金属元素，钛原子最外层有2个电子，小于4，在化学变化中失去电子，故不符合题意；
B. 原子中质子数=原子序数=核外电子数，则m=22，n=22-2-2-8=10；故不符合题意；
C. 由图可知，生成生成甲与乙的分子个数比为 1：1，故不符合题意；
D. 46g 甲酸中氢元素质量为46g= 2g，故符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、原子最外层电子小于4，在化学变化中失去电子。
B、在原子中，质子数=原子序数=核外电子数。
C、根据图，写出化学方程式，找出生成生成甲与乙的分子个数比。
D、物质中元素的质量=物质的质量×化学式中该元素的质量分数。
6．（2021·天津）下列为一些常见食物的近似pH，胃酸过多的人空腹时最适宜吃的食物是（ ）
A．苹果：2.9~3.3 B．橘子：3.0~4.0
C．葡萄：3.5-4.5 D．玉米粥：6.8~8.0
【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、苹果pH<7呈酸性，胃酸过多不宜食用，不符合题意。
B、橘子pH<7呈酸性，胃酸过多不宜食用，不符合题意。
C、葡萄pH<7呈酸性，胃酸过多不宜食用，不符合题意。
D、玉米粥pH在6.8~8.0偏向碱性，胃酸过多适宜食用，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据酸碱中和来分析。
7．（2016·宜宾）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．随温度升高，a、b、c三种物质的溶解度均增大
B．t2℃时，把50g a放入50g水中，可得到100g a的饱和溶液
C．将t2℃时等质量的a、b饱和溶液降温到t1℃，析出晶体的质量a大于b
D．t1℃时，a、c的溶解度相等，则两溶液的溶质质量分数也相等
【答案】C
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】解：
A、根据溶解度曲线图可知a、b的溶解度随温度的升高而增大，c的溶解度随温度的升高而减小，故错；
B、t2℃时，a的溶解度是50g，所以100g水中最多溶解50g，50g水中最多溶解25g，即形成75g饱和溶液，故错；
C、在t2℃至t1℃，a的溶解度变化最大，b的溶解度变化较小，c的溶解度随温度降低而增大，所以将等质量的a、b两种物质的饱和溶液同时降温至t1℃时，析出晶体最多的是a；故对；
D、t1℃时，a、c的溶解度相等，如果都是饱和溶液，则溶液的溶质质量分数相等，如果不都是饱和溶液，则无法判断质量分数的大小，故错．
故选C．
【分析】A、根据溶解度曲线考虑；B、据t2℃时a的溶解度大小考虑；C、根据等质量的饱和溶液降低相同的温度，溶解度变化大的析出晶体多解答；D、根据饱和溶液的溶质质量分数= ×100%解答解答本题的关键是要知道溶解度比较大小的条件限制，根据溶解度分析问题的方法．溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同．
8．（2022九下·定陶期中）除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂和操作方法错误的一组是 （ ）
序号 物质 杂质 所用试剂和操作方法
A H2 HCl 通过足量的AgNO3 溶液， 干燥
B N2 O2 通过足量的灼热的铜网
C KCl固体 K ClO3固体 加入少量MnO2加热
D Cu Fe 磁铁吸引
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】物质除杂或净化的探究
【解析】【解答】A.硝酸银与氯化氢反应生成氯化银沉淀和硝酸，除去了氯化氢，干燥可以得到纯净的氢气，故A正确，不符合题意；
B.氧气和铜在加热的条件下生成氧化铜，可以除去氧气，故B正确，不符合题意；
C.氯酸钾在二氧化锰作催化剂并且加热的条件下生成氯化钾和氧气，可以除去氯酸钾但是引入新的杂质二氧化锰，故C错误，符合题意；
D. 磁铁吸引可以吸引铁，将铁和铜分离，故D正确，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】除杂的原则：1、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质反应；2、不能引入新杂质；3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。
9．（2022九下·定陶期中）归纳推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A．酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，所以能使紫色石蕊溶液变红的溶液一定呈酸性
B．单质是由一种元素组成的物质，因此由一种元素组成的物质一定是单质
C．常温下，pH<7 的溶液显酸性，因此，pH<7 的雨水一定都是酸雨
D．溶液具有均一性和稳定性，所以具有均一性和稳定性的液体一定是溶液
【答案】A
【知识点】溶液的组成及特点；酸碱指示剂的性质及应用；酸雨的产生、危害及防治；单质和化合物
【解析】【解答】A. 紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性，故符合题意。
B. 单质是由同种元素组成的纯净物，单质是由同种元素组成，但同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物、金刚石和石墨的混合物等，故不符合题意。
C. pH＜5.6的雨水才是酸雨，故不符合题意。
D. 具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液，例如水不是溶液，故不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红。
B、根据单质的概念分析。
C、pH＜5.6的雨水才是酸雨。
D、具有均一性和稳定性的混合物是溶液。
10．（2022九下·定陶期中）向一定量盐酸和氯化钙混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，用数字化实验设备测得溶液pH变化情况如图。下列有关说法错误的是（ ）
A．AB段反应现象为有气泡产生
B．BC段反应现象为有白色沉淀生成
C．CD段溶液中含有的溶质为碳酸钠和氯化钙
D．CD段溶液pH大于7是因碳酸钠溶液显碱性
【答案】C
【知识点】盐的化学性质
【解析】【解答】A. AB段反应为碳酸钠首先和稀盐酸反应生成水和二氧化碳和氯化钠，现象为有气泡产生，故正确，不符合题意；
B. BC段反应为碳酸钠和氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，现象为有白色沉淀生成，故正确，不符合题意；
C. CD段为碳酸钠过量使溶液显碱性，溶液中含有的溶质为碳酸钠和氯化钠，故错误，符合题意；
D. CD段溶液pH大于7是因碳酸钠溶液显碱性，故正确，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据题意，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，盐酸完全反应后，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠。
二、填空题
11．（2022九下·定陶期中）请用化学用语表示：
（1）空气中含量最多的元素 。
（2）+4 价氮的氧化物 。
（3）符号“SO2”中数字 2 的含义 。
（4）标注高锰酸钾中锰元素的化合价 。
（5）最简单的有机物是 。
【答案】（1）N
（2）NO2
（3）1个二氧化硫分子中含有2个氧原子
（4）
（5）CH4
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；化合价与离子表示方法上的异同点；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】（1）空气中含量最多的元素为氮元素N；
（2）氧化物是含有两种元素一种为氧元素的化合物；化合物中元素化合价代数和为0，氧元素化合价为-2，则+4 价氮的氧化物为NO2；
（3）表示一个分子中原子或原子团的个数数字要加在右下方，符号“SO2”中数字 2 的含义为1个二氧化硫分子中含有2个氧原子；
（4）化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后；高锰酸钾中锰元素的化合价为+7，；
（5）最简单的有机物是甲烷CH4。
【分析】（1）根据空气中含量最多的气体是氮气分析。
（2）根据氧化物的概念；在化合物中元素化合价代数和为0分析。
（3）化学式中元素符号的角码表示一个分子中原子或原子团的个数。
（4）元素化合价标注在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。
（5）最简单的有机物是甲烷。
12．（2022九下·定陶期中）化学与生活息息相关。
（1）疫情期间，山东“抄家式”援助受到全国人民的高度赞扬。寿光蔬菜、烟台苹果、济宁大米、青岛挂面、莒南食用油……其中寿光蔬菜、烟台苹果为疫区人民提供丰富的 （填营养素名称）。
（2）当青少年人体中缺少 元素（填元素符号），则可能易患佝偻病。
（3）小凯家的麦地大片小麦叶色发黄，并且茎秆容易折断，小凯想给麦地施点肥料，那么最好选择下列化肥中的____。
A．NH4H2PO4 B．NH4NO3 C．KNO3 D．Ca(H2PO4)2
【答案】（1）维生素
（2）Ca
（3）C
【知识点】常见化肥的种类和作用；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；生命活动与六大营养素
【解析】【解答】（1）寿光蔬菜、烟台苹果为疫区人民提供丰富的维生素；
（2）幼儿及青少年缺钙易患佝偻病，故填：Ca；
（3）氮肥有促进植物茎叶生长茂盛、叶色浓绿，提高植物蛋白质含量的作用，钾肥可促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力，故小凯家的麦地大片小麦叶色发黄，并且茎秆容易折断，应施加含N、K的复合肥。
A、磷酸二氢铵含N、P两种营养元素，不正确；
B、硝酸铵含氮一种营养元素，不正确；
C、硝酸钾含K、N两种营养元素，正确；
D、磷酸二氢钙含磷一种营养元素，不正确。
故答案为：C。
【分析】（1）蔬菜、水果富含丰富的维生素。
（2）幼儿及青少年缺钙易患佝偻病。
（3）根据氮肥、磷肥的作用分析。
三、综合题
13．（2022九下·定陶期中） A-K 为中学化学常见的物质，其中 A 为黑色粉末，B 的浓溶液不具有挥发性，E和 F 是组成元素相同的气体，H 是大理石的主要成分，它们之间的转换关系如图所示。
（1）A 与 E 的反应现象为 ，化学方程式为 。
（2）大气中 F 含量的不断上升，导致的环境问题是 。
（3）反应①的基本反应类型为 。
（4）反应②的化学方程式为 。
【答案】（1）黑色固体逐渐变红；
（2）温室效应
（3）复分解反应
（4）
【知识点】酸碱盐的应用；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A~K为中学化学常见的物质，H是大理石的主要成分，可推出H为碳酸钙，气体F能与溶液G转化为H，可推出F为二氧化碳，G为氢氧化钙，E和F是组成元素相同的气体，可推出E为一氧化碳，固体I能与硝酸银溶液反应生成蓝色溶液J和银白色固体K，可推出K为银，J为硝酸铜，I为铜，固体A能与E在加热的条件下反应生成固体I和气体F，可推出A为氧化铜，A能与溶液B反应生成溶液C，B的浓溶液不具有挥发性，可推出B为硫酸，C为硫酸铜，C能与氢氧化钠反应生成蓝色沉淀D，可推出D为氢氧化铜，代入验证，正确。
（1）A为氧化铜，E为一氧化碳，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，故现象为：黑色固体逐渐变红，该反应的化学方程式为：；
（2）二氧化碳含量的不断上升，导致的环境问题是温室效应；
（3）反应①为硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，该反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应；
（4）反应②为铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，。
【分析】根据题中有特征的物质首先推出，结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证，经过验证，推导正确，最后解答各个小题。
14．（2022九下·定陶期中）根据实验室制取气体的常用装置图，回答问题：
（1）图中①仪器名称是 。
（2）实验室既可制取二氧化碳，又可制取氧气的发生装置 （填装置字母），用该装置制取二氧化碳的化学方程式为 。
（3）若用 F 装置收集二氧化碳，气体应从导管的 （填“a”或“b”）端通入；若要得到干燥的二氧化碳，还要用到 F 装置，则 F 装置所盛试剂的名称是 。
（4）一氧化氮气体难溶于水，在空气中容易发生下列反应：，则收集一氧化氮气体应选用的装置是 。
【答案】（1）锥形瓶
（2）B；
（3）a；浓硫酸
（4）E
【知识点】气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）图中①仪器名称是锥形瓶；故填：锥形瓶；
（2）实验室制取二氧化碳采用大理石和稀盐酸制取，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应物为固体和液体，在常温下反应，故发生装置选用：B；故填： B；；
（3）若用 F 装置收集二氧化碳，二氧化碳的密度比空气大，二氧化碳气体应从导管的长管a 端通入；若要得到干燥的二氧化碳，还要用到 F 装置，浓硫酸具有吸水性，则 F 装置所盛试剂的名称是浓硫酸，故填：a；浓硫酸；
（4）一氧化氮气体难溶于水，在空气中容易与氧气反应，故采用排水法收集一氧化氮，收集一氧化氮气体应选用的装置是：E，故填：E。
【分析】选择发生装置时，要考虑反应物的状态、反应条件等因素；选择收集装置时，要考虑气体的水溶性、能否和水发生化学反应、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素。
气体的收集方法是由该气体的密度和溶解性所决定的；密度比空气的密度大的气体，可用向上排空气法收集；密度比空气的密度小的气体，可用向下排空气法收集；气体不易溶于水，可选择排水法收集。
15．（2022九下·定陶期中）某化学兴趣小组的同学对制作松花皮蛋的配料很感兴趣。查阅资料得知，制作松花皮蛋的主要配料有生石灰、纯碱、食盐。将一定比例的配料用水和黏土调制成糊状，敷于蛋上，密封保存，数日后可食用。该小组同学将这三种物质混合后加入适量的水搅拌、过滤得滤渣和滤液。
（1）滤渣的成分是 （填化学式）。
（2）对滤液中溶质的成分进行探究：
【猜想与假设】
猜想一：NaCl、Na2CO3、Ca(OH)2
猜想二：NaCl、NaOH、Na2CO3
猜想三：NaCl、NaOH、Ca(OH)2
猜想四：NaCl、NaOH
【交流与评价】经过讨论，大家一致认为猜想一不合理，理由是（用化学方程式表示） 。
（3）【实验探究】
实验操作 实验现象 实验结论
㈠向滤液中加入足量 CaCl2溶液，静置 有白色沉淀产生 猜想 正确
㈡取操作㈠中的上层清液少许于试管中，向试管中滴加酚酞溶液 溶液变 色
（4）【实验讨论】 在实验操作㈠静置后的溶液中一定含有的阴离子是 （填离子符号），向滤液中加入足量 CaCl2溶液，其目的是 。
【答案】（1）CaCO3
（2）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
（3）二；红
（4）Cl-、OH-；检验并除去碳酸根离子
【知识点】实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠(纯碱)反应生成碳酸钙，碳酸钙不溶于水，所以滤渣成分是碳酸钙，化学式是CaCO3；
（2）猜想与假设：
生石灰和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠。氯化钠(食盐)不参与反应，所以一定有氯化钠和氢氧化钠，可能有碳酸钠或氢氧化钙。
交流与评价：
猜想一不合理，因为剩余物质之间不能相互反应。Na2CO3与Ca(OH)2不能在溶液中共存，会发生反应，其化学方程式是Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
（3）实验探究：
㈠向滤液中加入足量CaCl2溶液，静置。有白色沉淀产生，反应化学方程式是CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，说明溶液中有碳酸根离子，即有碳酸钠存在。
㈡取操作㈠中的上层清液（已经不含碳酸钙离子）少许于试管中，向试管中滴加酚酞溶液，则加入酚酞溶液变红色，说明溶液中有氢氧根离子，溶液中一定有氧氧化钠。
所以猜想二正确。
（4）实验讨论：
氯化钙与碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，原溶液中有不参与反应的氯化钠和氢氧化钠，所以阴离子一定有Cl-、OH-。向滤液中加入足量CaCl2溶液，目的是检验并除去碳酸根离子。
【分析】（1）生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠(反应生成碳酸钙和氢氧化钠。
（2）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠。
（3）氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠。
碱性溶于能使无色酚酞溶液变红色。
（4）氯化钙与碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，原溶液中有不参与反应的氯化钠和氢氧化钠。
四、计算题
16．（2022·七星关模拟）某硫酸厂欲测定排放的废水中硫酸的质量分数（假设废水中只含硫酸一种溶质），取废水样品 200g，逐滴加入溶质质量分数为 10%的氢氧化钠溶液，废水中硫酸的质量随加入氢氧化钠溶液质量变化如下图所示。
（1）要配制 80g10%的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠固体质量为 g。
（2）计算该废水中硫酸的质量分数。（写出计算过程）。
【答案】（1）8
（2）解：设废水中硫酸的质量分数为x
x=4.9%
答：该废水中硫酸的质量分数为4.9%
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】(1)配制80g、10%的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠固体质量为80g×10%=8g；
【分析】（1）根据溶质质量分数＝溶液质量×溶质质量分数分析；
（2）根据反应的氢氧化钠质量及方程式中物质间质量关系计算硫酸质量及质量分数分析。
山东省菏泽市定陶区2021-2022学年九年级下学期期中化学试题
一、单选题
1．（2022九下·定陶期中）下列家庭小实验中，主要发生物理变化的是（ ）
A．鸡蛋壳加入食醋中 B．用简易净水器净水
C．自制汽水 D．用蜡烛制取炭黑
2．（2022九下·定陶期中）2022 年北京、张家口联合举办了绿色冬奥会，下列措施符合健康、环保理念的是（ ）
A．燃放烟花爆竹，增强节日气氛
B．使用一次性塑料制品进行物品包装
C．加高燃煤锅炉烟囱，将废气排到高空
D．医用酒精进行消毒
3．（2022九下·定陶期中）“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。下列事实或做法的解释正确的是（ ）
A．闻到花园中花的香气——分子在不断的运动
B．火灾逃生时用湿毛巾捂住口鼻——防止二氧化碳分子进入呼吸道使人窒息
C．用明矾净水——明矾可降低水中钙、镁离子的含量
D．氧气能被液化贮存于钢瓶中——氧气分子变小了
4．（2022九下·定陶期中）下列图示中的错误操作与图下面“可能产生的后果”不一致的是（ ）
A． 标签受损
B． 受热仪器破裂
C． 溶液蒸不干
D． 读数不符合题意
5．（2022九下·定陶期中）图 1 是钛原子的结构示意图及钛在元素周期表中的信息，图 2 是甲酸（HCOOH）分解前后分子种类变化的微观示意图。下列说法正确的是 （ ）
A．图 1 中钛元素是非金属元素，钛原子在化学变化中易得电子
B．图 1 中 m=22，n=8
C．图 2 中生成甲与乙的分子个数比为 2：1
D．图 2 中 46g 甲酸中氢元素质量为 2g
6．（2021·天津）下列为一些常见食物的近似pH，胃酸过多的人空腹时最适宜吃的食物是（ ）
A．苹果：2.9~3.3 B．橘子：3.0~4.0
C．葡萄：3.5-4.5 D．玉米粥：6.8~8.0
7．（2016·宜宾）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．随温度升高，a、b、c三种物质的溶解度均增大
B．t2℃时，把50g a放入50g水中，可得到100g a的饱和溶液
C．将t2℃时等质量的a、b饱和溶液降温到t1℃，析出晶体的质量a大于b
D．t1℃时，a、c的溶解度相等，则两溶液的溶质质量分数也相等
8．（2022九下·定陶期中）除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂和操作方法错误的一组是 （ ）
序号 物质 杂质 所用试剂和操作方法
A H2 HCl 通过足量的AgNO3 溶液， 干燥
B N2 O2 通过足量的灼热的铜网
C KCl固体 K ClO3固体 加入少量MnO2加热
D Cu Fe 磁铁吸引
A．A B．B C．C D．D
9．（2022九下·定陶期中）归纳推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A．酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，所以能使紫色石蕊溶液变红的溶液一定呈酸性
B．单质是由一种元素组成的物质，因此由一种元素组成的物质一定是单质
C．常温下，pH<7 的溶液显酸性，因此，pH<7 的雨水一定都是酸雨
D．溶液具有均一性和稳定性，所以具有均一性和稳定性的液体一定是溶液
10．（2022九下·定陶期中）向一定量盐酸和氯化钙混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，用数字化实验设备测得溶液pH变化情况如图。下列有关说法错误的是（ ）
A．AB段反应现象为有气泡产生
B．BC段反应现象为有白色沉淀生成
C．CD段溶液中含有的溶质为碳酸钠和氯化钙
D．CD段溶液pH大于7是因碳酸钠溶液显碱性
二、填空题
11．（2022九下·定陶期中）请用化学用语表示：
（1）空气中含量最多的元素 。
（2）+4 价氮的氧化物 。
（3）符号“SO2”中数字 2 的含义 。
（4）标注高锰酸钾中锰元素的化合价 。
（5）最简单的有机物是 。
12．（2022九下·定陶期中）化学与生活息息相关。
（1）疫情期间，山东“抄家式”援助受到全国人民的高度赞扬。寿光蔬菜、烟台苹果、济宁大米、青岛挂面、莒南食用油……其中寿光蔬菜、烟台苹果为疫区人民提供丰富的 （填营养素名称）。
（2）当青少年人体中缺少 元素（填元素符号），则可能易患佝偻病。
（3）小凯家的麦地大片小麦叶色发黄，并且茎秆容易折断，小凯想给麦地施点肥料，那么最好选择下列化肥中的____。
A．NH4H2PO4 B．NH4NO3 C．KNO3 D．Ca(H2PO4)2
三、综合题
13．（2022九下·定陶期中） A-K 为中学化学常见的物质，其中 A 为黑色粉末，B 的浓溶液不具有挥发性，E和 F 是组成元素相同的气体，H 是大理石的主要成分，它们之间的转换关系如图所示。
（1）A 与 E 的反应现象为 ，化学方程式为 。
（2）大气中 F 含量的不断上升，导致的环境问题是 。
（3）反应①的基本反应类型为 。
（4）反应②的化学方程式为 。
14．（2022九下·定陶期中）根据实验室制取气体的常用装置图，回答问题：
（1）图中①仪器名称是 。
（2）实验室既可制取二氧化碳，又可制取氧气的发生装置 （填装置字母），用该装置制取二氧化碳的化学方程式为 。
（3）若用 F 装置收集二氧化碳，气体应从导管的 （填“a”或“b”）端通入；若要得到干燥的二氧化碳，还要用到 F 装置，则 F 装置所盛试剂的名称是 。
（4）一氧化氮气体难溶于水，在空气中容易发生下列反应：，则收集一氧化氮气体应选用的装置是 。
15．（2022九下·定陶期中）某化学兴趣小组的同学对制作松花皮蛋的配料很感兴趣。查阅资料得知，制作松花皮蛋的主要配料有生石灰、纯碱、食盐。将一定比例的配料用水和黏土调制成糊状，敷于蛋上，密封保存，数日后可食用。该小组同学将这三种物质混合后加入适量的水搅拌、过滤得滤渣和滤液。
（1）滤渣的成分是 （填化学式）。
（2）对滤液中溶质的成分进行探究：
【猜想与假设】
猜想一：NaCl、Na2CO3、Ca(OH)2
猜想二：NaCl、NaOH、Na2CO3
猜想三：NaCl、NaOH、Ca(OH)2
猜想四：NaCl、NaOH
【交流与评价】经过讨论，大家一致认为猜想一不合理，理由是（用化学方程式表示） 。
（3）【实验探究】
实验操作 实验现象 实验结论
㈠向滤液中加入足量 CaCl2溶液，静置 有白色沉淀产生 猜想 正确
㈡取操作㈠中的上层清液少许于试管中，向试管中滴加酚酞溶液 溶液变 色
（4）【实验讨论】 在实验操作㈠静置后的溶液中一定含有的阴离子是 （填离子符号），向滤液中加入足量 CaCl2溶液，其目的是 。
四、计算题
16．（2022·七星关模拟）某硫酸厂欲测定排放的废水中硫酸的质量分数（假设废水中只含硫酸一种溶质），取废水样品 200g，逐滴加入溶质质量分数为 10%的氢氧化钠溶液，废水中硫酸的质量随加入氢氧化钠溶液质量变化如下图所示。
（1）要配制 80g10%的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠固体质量为 g。
（2）计算该废水中硫酸的质量分数。（写出计算过程）。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A. 鸡蛋壳中的碳酸钙和食醋中的醋酸反应生成二氧化碳，有新物质生成，是化学变化，故不符合题意；
B. 用简易净水器净水过程中，没有生成新物质，是物理变化，故符合题意；
C. 自制汽水时，生成了二氧化碳，是化学变化，故不符合题意；
D. 用蜡烛制取炭黑，生成的炭黑就是新物质，是化学变化，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】变化时没有生成其它物质的变化，叫物理变化。
变化时都生成新物质的变化，叫做化学变化。
2．【答案】D
【知识点】空气的污染与防治
【解析】【解答】A. 燃放烟花爆竹会污染空气，故不符合题意；
B. 使用一次性塑料制品，会造成“白色污染”，故不符合题意；
C. 加高燃煤锅炉烟囱，将废气排到高空，虽然加高了烟囱，但是废气还是排放到了空气中，造成了环境污染，故不符合题意；
D. 医用酒精进行消毒，可以减少病菌污染，故符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据保护环境的措施分析。
3．【答案】A
【知识点】基础知识点归纳
【解析】【解答】A. 闻到花园中花的香气——分子在不断的运动，运动到人周围被人闻到，故A符合题意；
B. 火灾逃生时用湿毛巾捂住口鼻——防止吸入燃烧生成的烟尘，而不是防止二氧化碳分子进入呼吸道使人窒息，故B不符合题意；
C. 用明矾净水，能吸附水中的悬浮颗粒而沉降，但不能降低钙、镁离子的含量，故C不符合题意；
D. 氧气能被液化贮存于钢瓶，是因为分子间有间隔，加压后，分子间隔变小，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据分子在不断的运动分析。
B、火灾逃生时用湿毛巾捂住口鼻——防止吸入燃烧生成的烟尘。
C、明矾溶于水形成胶状物，能吸附水中的悬浮颗粒而沉降。
D、分子间有间隔，加压后，分子间隔会变小。
4．【答案】C
【知识点】实验操作注意事项的探究
【解析】【解答】A. 倾倒液体时，试管和试剂瓶要倾斜，试剂瓶口要紧靠试管口，标签要向着手心，否则易导致标签被腐蚀，故一致，不符合题意；
B. 加热固体时，试管口要略低于试管底，否则易导致水倒流，使试管炸裂，故一致，不符合题意；
C. 蒸发液体时应该用玻璃棒不断搅拌，使液体受热均匀，防止液滴飞溅，故不一致，符合题意；
D. 量取液体读数时，要平视凹液面的最低处；俯视读数，读数偏大，实际液体偏少，故一致，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据倾倒液体的操作分析。
B、根据加热固体操作的注意事项分析。
C、根据蒸发操作的注意事项分析。
D、读取量筒的示数时，如果俯视， 读出的示数比实际值偏大；如果仰视，读出的示数比实际值偏小，因此正确的方法是视线与凹液面的最低处相平。
5．【答案】D
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】A. 由汉字结构可知，钛元素是金属元素，钛原子最外层有2个电子，小于4，在化学变化中失去电子，故不符合题意；
B. 原子中质子数=原子序数=核外电子数，则m=22，n=22-2-2-8=10；故不符合题意；
C. 由图可知，生成生成甲与乙的分子个数比为 1：1，故不符合题意；
D. 46g 甲酸中氢元素质量为46g= 2g，故符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、原子最外层电子小于4，在化学变化中失去电子。
B、在原子中，质子数=原子序数=核外电子数。
C、根据图，写出化学方程式，找出生成生成甲与乙的分子个数比。
D、物质中元素的质量=物质的质量×化学式中该元素的质量分数。
6．【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、苹果pH<7呈酸性，胃酸过多不宜食用，不符合题意。
B、橘子pH<7呈酸性，胃酸过多不宜食用，不符合题意。
C、葡萄pH<7呈酸性，胃酸过多不宜食用，不符合题意。
D、玉米粥pH在6.8~8.0偏向碱性，胃酸过多适宜食用，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据酸碱中和来分析。
7．【答案】C
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】解：
A、根据溶解度曲线图可知a、b的溶解度随温度的升高而增大，c的溶解度随温度的升高而减小，故错；
B、t2℃时，a的溶解度是50g，所以100g水中最多溶解50g，50g水中最多溶解25g，即形成75g饱和溶液，故错；
C、在t2℃至t1℃，a的溶解度变化最大，b的溶解度变化较小，c的溶解度随温度降低而增大，所以将等质量的a、b两种物质的饱和溶液同时降温至t1℃时，析出晶体最多的是a；故对；
D、t1℃时，a、c的溶解度相等，如果都是饱和溶液，则溶液的溶质质量分数相等，如果不都是饱和溶液，则无法判断质量分数的大小，故错．
故选C．
【分析】A、根据溶解度曲线考虑；B、据t2℃时a的溶解度大小考虑；C、根据等质量的饱和溶液降低相同的温度，溶解度变化大的析出晶体多解答；D、根据饱和溶液的溶质质量分数= ×100%解答解答本题的关键是要知道溶解度比较大小的条件限制，根据溶解度分析问题的方法．溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同．
8．【答案】C
【知识点】物质除杂或净化的探究
【解析】【解答】A.硝酸银与氯化氢反应生成氯化银沉淀和硝酸，除去了氯化氢，干燥可以得到纯净的氢气，故A正确，不符合题意；
B.氧气和铜在加热的条件下生成氧化铜，可以除去氧气，故B正确，不符合题意；
C.氯酸钾在二氧化锰作催化剂并且加热的条件下生成氯化钾和氧气，可以除去氯酸钾但是引入新的杂质二氧化锰，故C错误，符合题意；
D. 磁铁吸引可以吸引铁，将铁和铜分离，故D正确，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】除杂的原则：1、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质反应；2、不能引入新杂质；3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。
9．【答案】A
【知识点】溶液的组成及特点；酸碱指示剂的性质及应用；酸雨的产生、危害及防治；单质和化合物
【解析】【解答】A. 紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性，故符合题意。
B. 单质是由同种元素组成的纯净物，单质是由同种元素组成，但同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物、金刚石和石墨的混合物等，故不符合题意。
C. pH＜5.6的雨水才是酸雨，故不符合题意。
D. 具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液，例如水不是溶液，故不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红。
B、根据单质的概念分析。
C、pH＜5.6的雨水才是酸雨。
D、具有均一性和稳定性的混合物是溶液。
10．【答案】C
【知识点】盐的化学性质
【解析】【解答】A. AB段反应为碳酸钠首先和稀盐酸反应生成水和二氧化碳和氯化钠，现象为有气泡产生，故正确，不符合题意；
B. BC段反应为碳酸钠和氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，现象为有白色沉淀生成，故正确，不符合题意；
C. CD段为碳酸钠过量使溶液显碱性，溶液中含有的溶质为碳酸钠和氯化钠，故错误，符合题意；
D. CD段溶液pH大于7是因碳酸钠溶液显碱性，故正确，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据题意，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，盐酸完全反应后，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠。
11．【答案】（1）N
（2）NO2
（3）1个二氧化硫分子中含有2个氧原子
（4）
（5）CH4
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；化合价与离子表示方法上的异同点；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】（1）空气中含量最多的元素为氮元素N；
（2）氧化物是含有两种元素一种为氧元素的化合物；化合物中元素化合价代数和为0，氧元素化合价为-2，则+4 价氮的氧化物为NO2；
（3）表示一个分子中原子或原子团的个数数字要加在右下方，符号“SO2”中数字 2 的含义为1个二氧化硫分子中含有2个氧原子；
（4）化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后；高锰酸钾中锰元素的化合价为+7，；
（5）最简单的有机物是甲烷CH4。
【分析】（1）根据空气中含量最多的气体是氮气分析。
（2）根据氧化物的概念；在化合物中元素化合价代数和为0分析。
（3）化学式中元素符号的角码表示一个分子中原子或原子团的个数。
（4）元素化合价标注在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。
（5）最简单的有机物是甲烷。
12．【答案】（1）维生素
（2）Ca
（3）C
【知识点】常见化肥的种类和作用；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；生命活动与六大营养素
【解析】【解答】（1）寿光蔬菜、烟台苹果为疫区人民提供丰富的维生素；
（2）幼儿及青少年缺钙易患佝偻病，故填：Ca；
（3）氮肥有促进植物茎叶生长茂盛、叶色浓绿，提高植物蛋白质含量的作用，钾肥可促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力，故小凯家的麦地大片小麦叶色发黄，并且茎秆容易折断，应施加含N、K的复合肥。
A、磷酸二氢铵含N、P两种营养元素，不正确；
B、硝酸铵含氮一种营养元素，不正确；
C、硝酸钾含K、N两种营养元素，正确；
D、磷酸二氢钙含磷一种营养元素，不正确。
故答案为：C。
【分析】（1）蔬菜、水果富含丰富的维生素。
（2）幼儿及青少年缺钙易患佝偻病。
（3）根据氮肥、磷肥的作用分析。
13．【答案】（1）黑色固体逐渐变红；
（2）温室效应
（3）复分解反应
（4）
【知识点】酸碱盐的应用；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A~K为中学化学常见的物质，H是大理石的主要成分，可推出H为碳酸钙，气体F能与溶液G转化为H，可推出F为二氧化碳，G为氢氧化钙，E和F是组成元素相同的气体，可推出E为一氧化碳，固体I能与硝酸银溶液反应生成蓝色溶液J和银白色固体K，可推出K为银，J为硝酸铜，I为铜，固体A能与E在加热的条件下反应生成固体I和气体F，可推出A为氧化铜，A能与溶液B反应生成溶液C，B的浓溶液不具有挥发性，可推出B为硫酸，C为硫酸铜，C能与氢氧化钠反应生成蓝色沉淀D，可推出D为氢氧化铜，代入验证，正确。
（1）A为氧化铜，E为一氧化碳，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，故现象为：黑色固体逐渐变红，该反应的化学方程式为：；
（2）二氧化碳含量的不断上升，导致的环境问题是温室效应；
（3）反应①为硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，该反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应；
（4）反应②为铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，。
【分析】根据题中有特征的物质首先推出，结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证，经过验证，推导正确，最后解答各个小题。
14．【答案】（1）锥形瓶
（2）B；
（3）a；浓硫酸
（4）E
【知识点】气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）图中①仪器名称是锥形瓶；故填：锥形瓶；
（2）实验室制取二氧化碳采用大理石和稀盐酸制取，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应物为固体和液体，在常温下反应，故发生装置选用：B；故填： B；；
（3）若用 F 装置收集二氧化碳，二氧化碳的密度比空气大，二氧化碳气体应从导管的长管a 端通入；若要得到干燥的二氧化碳，还要用到 F 装置，浓硫酸具有吸水性，则 F 装置所盛试剂的名称是浓硫酸，故填：a；浓硫酸；
（4）一氧化氮气体难溶于水，在空气中容易与氧气反应，故采用排水法收集一氧化氮，收集一氧化氮气体应选用的装置是：E，故填：E。
【分析】选择发生装置时，要考虑反应物的状态、反应条件等因素；选择收集装置时，要考虑气体的水溶性、能否和水发生化学反应、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素。
气体的收集方法是由该气体的密度和溶解性所决定的；密度比空气的密度大的气体，可用向上排空气法收集；密度比空气的密度小的气体，可用向下排空气法收集；气体不易溶于水，可选择排水法收集。
15．【答案】（1）CaCO3
（2）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
（3）二；红
（4）Cl-、OH-；检验并除去碳酸根离子
【知识点】实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠(纯碱)反应生成碳酸钙，碳酸钙不溶于水，所以滤渣成分是碳酸钙，化学式是CaCO3；
（2）猜想与假设：
生石灰和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠。氯化钠(食盐)不参与反应，所以一定有氯化钠和氢氧化钠，可能有碳酸钠或氢氧化钙。
交流与评价：
猜想一不合理，因为剩余物质之间不能相互反应。Na2CO3与Ca(OH)2不能在溶液中共存，会发生反应，其化学方程式是Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
（3）实验探究：
㈠向滤液中加入足量CaCl2溶液，静置。有白色沉淀产生，反应化学方程式是CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，说明溶液中有碳酸根离子，即有碳酸钠存在。
㈡取操作㈠中的上层清液（已经不含碳酸钙离子）少许于试管中，向试管中滴加酚酞溶液，则加入酚酞溶液变红色，说明溶液中有氢氧根离子，溶液中一定有氧氧化钠。
所以猜想二正确。
（4）实验讨论：
氯化钙与碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，原溶液中有不参与反应的氯化钠和氢氧化钠，所以阴离子一定有Cl-、OH-。向滤液中加入足量CaCl2溶液，目的是检验并除去碳酸根离子。
【分析】（1）生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠(反应生成碳酸钙和氢氧化钠。
（2）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠。
（3）氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠。
碱性溶于能使无色酚酞溶液变红色。
（4）氯化钙与碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，原溶液中有不参与反应的氯化钠和氢氧化钠。
16．【答案】（1）8
（2）解：设废水中硫酸的质量分数为x
x=4.9%
答：该废水中硫酸的质量分数为4.9%
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】(1)配制80g、10%的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠固体质量为80g×10%=8g；
【分析】（1）根据溶质质量分数＝溶液质量×溶质质量分数分析；
（2）根据反应的氢氧化钠质量及方程式中物质间质量关系计算硫酸质量及质量分数分析。
