西华师范大学附属中学第一次考试
参考答案
一．选择题
DACCABAAACBDBADAAC
非选择题
19．(1) -1 Fe2O3和SO2
(2)2SO2+O22SO3
NaOH 2Ca(OH)2+2SO2+O2=2CaSO4↓+2H2O
20．(1)Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O
(2)饱和NaHSO3溶液
(3) ad 3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
(4) C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O
Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42- 66.7%
（I）（1）Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O
（2）②
（3）防止倒吸
（4）NH3+H2ONH3 H2O
（5）湿润的红色石蕊试纸放到出气口，如果变蓝，则氨气已收集满
（II）(1)①② (2) 5:4
22.（1）SO2、NO、 CO ; CaSO3 ; CO
（2）4∶1 将得到NaNO3，NaNO3的氧化性弱于NaNO2，影响后续氧化铵根离子
(3)NH4+＋NO2－＝N2↑＋2H2O
（4）2NO＋2CON2＋2CO2西华师范大学附属中学高 2022 级高一下学期第一次考试
化 学 试 题
可能用到的相对原子质量：O－16 S－32 Ba－137
第Ⅰ卷（选择题 共 46 分）
一、选择题（本题 18小题，1—10 小题，每题 3分；11—18 小题，每题 2分；
共 46 分。注意：每小题只有一个正确答案。）
1.下列说法不正确的是
A.硫是一种黄色的能溶于 CS2的晶体
B.硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里
C.化石燃料直接燃烧会产生对大气有严重污染的 SO2气体
D.硫与 Fe 反应生成 FeS,与 Cu 反应生成 CuS
2．下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是
选
实验操作及现象 实验结论
项
向紫色石蕊溶液中加入氯水，溶液先变 氯水中含有酸性物质
A
红，随后褪色 和漂白性物质
向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰 该溶液中一定含有
B
2-
水变浑浊的气体 CO3
向某溶液中加入 AgNO3溶液，产生白色沉
-
C 该溶液中一定含有 Cl
淀
D 向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑 浓硫酸有吸水性
3．硫元素常见化合价及其物质类别关系如图，下列说法错误的是
A．X是 H2S
B．Y 既有氧化性又有还原性
C．将 X与 Y混合，不能生成硫
D．工业上制 Z的主要原料是硫铁矿
1
4．某小组同学探究浓硫酸的性质，向试管①、②中加入等量的 98%的浓硫酸，
实验如下。
实验 1 实验 2 实验 3
装
置
溶液颜色无明显变化；把蘸 溶液变黄；把湿润的品 溶液变深紫色(经
现
浓氨水的玻璃棒靠近试管 红试纸靠近试管口，试 检验溶液含单质
象
口，产生白烟 纸褪色 碘)
下列对实验的分析不．合．理．的是
A．实验 1中，白烟是 NH4Cl
- -
B．根据实验 1和实验 2判断还原性：Br >Cl
- -
C．根据实验 3判断还原性：I >Br
D．上述实验体现了浓 H2SO4的强氧化性、难挥发性等性质
5．用下列仪器或装置(图中夹持装置略)进行相应实验，不能达到实验目的的是
A．制取并验证 SO2 B．除去 NH3中混有 C．除去 CO2中 D．检验混合气体中的
的还原性 的 H2O 少量 SO2 SO2和 SO3
6．下列关于硫及其化合物说法正确的是
A．因为铁在浓硫酸中会钝化，所以可以用铁罐盛放热的浓硫酸
2- -
B．向 Na2S 溶液中通入过量的 SO2：2S +5SO2+2H2O=3S +4HSO3
C．SO2通入碘水中，碘水褪色说明 SO2具有漂白性
D．向浓硫酸和铜的反应后的试管中加入蒸馏水，可看到 CuSO4溶液为蓝色
2
7．与氢硫酸混合后无明显现象的是
A．NaOH 溶液 B．亚硫酸 C．酸性 KMnO4溶液 D．CuSO4溶液
8．某企业利用下列流程综合处理工厂排放的含有 SO2的烟气，以减少其对环境造
成的污染。下列有关说法正确的是
2- -
A．二氧化硫吸收塔中发生的反应为 SO2+SO3 +H2O=2HSO3
- - 2-
B．氨气吸收塔中发生的反应为 HSO3 +OH =SO3 +H2O
C．上述流程利用的是氧化还原反应原理
D．上述流程体现出 NH4HSO3可循环利用
9.研究二氧化硫性质的微型实验装置如下图所示。现用 60%硫酸溶液和亚硫酸钠
晶体反应制 SO2气体,实验现象很明显,且不污染空气。下列说法中错误的是
A.紫色石蕊溶液先变红再褪色
B.品红溶液褪色
C.溴水的橙色褪去
D.含酚酞的 NaOH 溶液红色变浅
10.已知:酸性条件下 NO-可以将 SO2 氧化为 SO2 3 3 4 。下列检验某溶液中是否含有
SO2 4 的方法中正确的是
A.向该溶液中加入酸化的 Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀,说明溶液中一定有 SO2 4
B.向该溶液中加入 BaCl2溶液出现白色沉淀,说明该溶液中一定有 SO2 4
C.向该溶液中加入足量盐酸,无现象,再加入 BaCl2溶液出现白色沉淀,说明该溶
2-
液中一定有 SO4
D.向该溶液中加入 BaCl2溶液出现白色沉淀,再加入盐酸白色沉淀不溶解,说明该
溶液中一定有 SO2 4
11．粗盐除含有难溶性杂质外，还含有MgCl2、CaCl2、Na 2SO4 等可溶性杂质，
3
下图是某兴趣小组进行粗盐提纯的实验流程，下列说法错误的是
A．步骤①、⑤的操作分别是溶解、过滤
B．步骤②中加入的试剂 a为足量 Na2CO3溶液
C．步骤⑥中加入试剂 c的作用是除去过量的 Na2CO3和 NaOH
D．步骤①、⑤、⑦中都用到玻璃棒，作用分别为搅拌、引流、搅拌
12．下列关于氨水的叙述正确的是
-
A．氨水显碱性，是因为氨水是一种弱碱，可以电离出 OH
B．氨水和液氨成分相同
C．蘸有浓硝酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒相互靠近，有白雾生成
-1 +
D．1L 1mol·L 氨水中含 NH3、NH3 H2O、NH4 物质的量之和为 1mol
13．下列关于物质用途的说法错误的是
A．氨气可用于制造氮肥 B．浓硫酸可用于干燥氨气
C．氯气可用于制漂白粉 D．食醋可用于除水壶中的水垢
14．氮化钙(Ca3N2)是一种极易潮解的试剂。某小组利用氨气与钙反应制备氮化钙；
反应装置如图所示(某些夹持仪器省略)。下列说法错误的是
A．试剂 R可以是 CaO、NaOH 或 CaCl2
Δ
B．C 中硬质玻璃管中发生的反应为 3Ca+2NH3 Ca3N2+3H2
C．装置 D的作用是尾气处理氨气
D．实验过程中，先启动 A处反应，一段时间后再点燃 C处酒精灯
15．氮循环是海洋生态系统的基础和关键，其中无机氮循环过程如下图所示。亚
4
硝酸盐是氮循环中的重要物质。下列关于亚硝酸 NaNO2性质的推测中，不．合．理．的
是
-
资料：HNO2为弱酸，NO2 在碱性条件下能稳定存在。
A．NaNO2具有氧化性
B．NaNO2具有还原性
C．NaNO2能与 H2SO4反应
D．NaNO2能与 NaOH 反应
16．下列关于氮及其化合物的说法正确的是
A．N2化学性质稳定，可用作保护气
B．NO、NO2均为大气污染气体，在大气中可稳定存在
C．NO、NO2均为无色气体
D．NO、NO2均能与水发生反应
17．如图所示的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。
打开止水夹，挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是[已知 CuS 为不溶于
硫酸的黑色沉淀]
A．CO2(NaHCO3溶液)/无色喷泉
B．NH3(H2O 含酚酞)/红色喷泉
C．H2S(CuSO4溶液)/黑色喷泉
D．HCl(AgNO3溶液)/白色喷泉
18.在一定条件下,将充满NO2和O2的试管倒立于水槽中,充分反应后,剩余气体体
1
积为原混合气体体积的 ,则原混合气体中 NO
8 2
和 O2的体积之比可能是
①8∶1 ②7∶3 ③7∶1 ④4∶1
A.①② B.①③ C.②③ D.②④
第Ⅱ卷（非选择题 共 54 分）
19．硫酸是重要的化工产品，可用于生产化肥、农药、炸药、染料等。工业制硫
酸的原理(反应条件和部分生成物已略去)如图所示：
5
回答下列问题：
(1) FeS2中硫元素的化合价是___，“过程Ⅰ”发生的反应为 4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2
其中氧化产物是_______(填化学式)。
(2)“过程Ⅱ”中由 SO2制备 SO3的化学方程式为_______。
(3)生产过程中的废气含有 SO2，可用双碱法脱硫处理，过程如图所示，其中可循
环使用的物质是_______，写出双碱法脱硫的总反应方程式_______。
20．某小组为探究铜与浓硫酸的反应情况，用如图所示装置进行有关实验。
(1)装置 A中发生反应的化学方程式为_______。
(2)装置 B的作用是贮存多余的气体，则 B中应放置的液体是_______。
(3)实验中，取一定量的铜片和一定体积18 mol/L的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，
直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为
还有一定量的硫酸剩余。
①下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是_______(填字母)。
a．铁粉 b．BaCl2溶液 c．银粉 d．NaHCO3溶液
②某学生向烧瓶中加入适量 NaNO3固体，观察到铜片继续溶解，并产生无色气体，
此时反应的离子方程式为_______。
(4)将上述实验中的铜片改为生铁，实验中除生成 SO2外，还有 H2和 CO2生成。某
同学收集到反应中生成的 336mL(标准状况)混合气体，将该混合气体通入足量溴
水中，充分反应后，再加入足量 BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体 2.33g。
①反应中生成 CO2的反应的化学方程式为_______。
6
②混合气体通入足量溴水中发生反应的离子方程式为_______。
③混合气体中 SO2的体积分数为_______。
21．（I）NH3具有广泛的用途。实验室常用下图所示装置制取并收集 NH3。
（1）实验室用 NH4Cl 和 Ca(OH)2制取 NH3的化学方程式 。
（2）图 1中方框内收集 NH3的装置可选用图 2中的 (填序号)。
（3）尾气处理装置中使用倒置漏斗的作用是 。
（4）用方程式表示烧杯中液体变红的原因 。
（5）检验氨气是否收集满的方法
（II）硝酸是用途广泛的重要化工原料，自然乳和化工生产中合成硝酸各物质转
化关系如下图所示，请结合你所学的知识回答以下问题：
(1)上图①~⑥各步转化中，属于氮的固定的是_______(填序号)；
(2)氨的催化氧化是工业合成硝酸的重要步骤，其化学方程式为_______
其中氧化剂与还原剂物质的量之比为_______；
＋
22．为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含 NH 4 废水和工业废气(主要含 N2、
CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)，设计如图流程：
回答下列问题：
（1）上述工业废气中可能造成环境污染的气体有____________(至少写两
7
种)，固体 1含有的物质是__________、CaCO3、Ca(OH)2；气体 2中捕获剂所捕获
的气体主要是__________。
（2）若X是空气，则上述反应中NO和O2的物质的量之比最好为____________，
才能恰好转化为 NaNO2溶液；若通入空气过量，导致的结果会是________________。
＋
（3）流程中处理含 NH 4 废水时反应的离子方程式为_____________________。
（4）气体 1中的有毒气体还可通过催化剂直接转化为无污染气体，反应的
化学方程式为___________________________。
8
