【夺分必刷】决胜2023年中考化学全真模拟卷（河南专用）
第三模拟
（本卷满分50分，考试时间为50分钟。）
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 0-16 Mg-24 Na-23 S-32 C1-35.5 Ca-40
一、选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分。每题只有一个选项符合题目要求。)
1．中华文字博大精深，下列成语的本意主要涉及化学变化的是（ ）
A.春风化雨 B.星火燎原 C.叶落知秋 D.滴水成冰
【答案】B
【解析】A、春风化雨描述天气，只是水的状态发生了改变，无新物质生成，属于物理变化，选项不符合题意；
B、星火燎原指一点儿小火星可以把整个原野烧起来，燃烧属于化学变化，选项符合题意；
C、叶落知秋描述季节变化，没有新物质生成，属于物理变化，选项不符合题意；
D、滴水成冰过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，选项不符合题意。
故选B。
2．材料与人类生活密切相关。下列物品的主要成分属于有机合成材料的是（ ）
A.黄金饰品 B.石墨电极
C.陶瓷餐具 D.塑料水管
【答案】D
【解析】A.黄金属于金属材料，不属于有机合成材料，该选项不符合题意；
B.石墨属于非金属材料，不属于有机合成材料，该选项不符合题意；
C.陶瓷属于无机非金属材料，不属于有机合成材料，该选项不符合题意；
D.塑料属于有机合成材料，该选项符合题意，
故选D。
3．下列实验操作正确的是（ ）
倾倒液体 B．滴加液体 C．过滤 D．稀释浓硫酸
【答案】A
【解析】A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，图中所示操作正确；
B、向试管中滴加液体时，应将胶头滴管竖直悬空在试管的上方，伸入试管内或接触试管会导致污染试剂，图中实验操作错误；
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作错误。故选A。
4．将物质进行分类、类比是学习化学的重要途径。下列有关分类、类比的说法正确的是（ ）
A．硅与碳的最外层电子数相同，二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应
B．醋酸、纯碱、硫酸钡分别属于酸、碱、盐
C．化学变化大多伴生发光发热，所以有发光发热的变化一定是化学变化
D．硫酸、盐酸、干冰都是纯净物
【答案】A
【解析】A、硅与碳的最外层电子数相同，二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，说法正确；故符合题意；
B、醋酸、纯碱、硫酸钡分别属于酸、盐、盐，说法不正确；故不符合题意；
C、有发光发热的变化不一定是化学变化，例如电灯通电时发光、放热，表示化学变化，说法不正确；故不符合题意；
D、硫酸、干冰都是纯净物，盐酸中含有水和氯化氢，是混合物，说法不正确；故不符合题意。故选A。
5．伟大物理学家霍金曾说化学比物理更有趣。现象美是化学的趣味之一，以下是某同学记录的实验现象，其中错误的是（ ）
A．镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体
B．氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放出热量
C．铜在硝酸银溶液中，有银白色固体产生，溶液由蓝色变为无色
D．将NH3通入无色酚酞试液中，溶液变为红色
【答案】A
【解析】A、镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成一种白色固体，故选项说法正确。
B、氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放出大量的热，故选项说法正确。
C、铜在硝酸银溶液中，生成硝酸铜和银，会观察到有银白色固体产生，溶液由无色变为蓝色，故选项说法错误。
D、将NH3通入无色酚酞试液中，氨气溶于水形成的氨水显碱性，溶液变为红色，故选项说法正确。故选C。
6．石墨烯可用机械剥离法从石墨中剥离制得。它是由碳原子构成的只有一层原子厚度的二维晶体（如图），图中每一个小球代表一个碳原子。它是目前发现的最薄、强度最大、导电导热性能最强的一种新型纳米材料。科学家甚至预言石墨烯将“彻底改变21世纪”。关于石墨烯，下列说法不正确的是（ ）
A．石墨烯和金刚石都由碳元素组成 B．石墨烯的导电性比银强
C．石墨烯中每个碳原子为三个六元环共用 D．从石墨中剥离出石墨烯属于物理变化
【答案】D
【解析】A、石墨烯和金刚石都由碳元素组成，故A说法正确；
B、由题意可知，石墨烯是目前发现的最薄、强度最大、导电导热性能最强的一种新型纳米材料，所以石墨烯的导电性比银强，故B说法正确；
C、由石墨烯的结构可知，石墨烯中每个碳原子为三个六元环共用，故C说法正确。
D、石墨与石墨烯是不同种物质，因此从石墨中剥离出石墨烯属于化学变化，故说法D不正确。故选D。
7．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点，如图是某化学反应的微观过程示意图（表示A原子，表示B原子），下列说法不正确的是（ ）
A．参加反应的甲、乙两物质的微粒个数比为3∶2
B．该反应属于化合反应
C．从宏观角度看，物质丙属于混合物！
D．化学反应前后原子的种类、数目均不变
【答案】A
【解析】A、由图可知，反应方程式为： A2+B2=2AB，故参加反应的甲、乙两物质的微粒个数比为1∶1，选项A不正确；
B、该反应是两种物质反应生成一种物质，符合化合反应的特征，属于化合反应，选项B正确；
C、由图可知，物质丙中含有两种物质，属于混合物，选项C正确；
D、由质量守恒定律可知，化学反应前后，原子的种类、数目均不变，选项D正确。故选A。
8.下列离子能存pH=13的无色溶液中能大量共存的是（ ）
A．Fe3+、Cl-、Na+ B．K+、Na+、NO3-
C．NO3-、H+、NH4+ D．K+、Ca2+、CO32-
【答案】B
【解析】 A、Fe3+、OH-能结合生成氢氧化铁红褐色沉淀，则离子不能在溶液中大量共存，故A不符合题意；B、因K+、Na+、NO3-、OH-不能结合生成水、气体、沉淀，则离子能在溶液中大量共存，故B符合题意；
C、因H+、OH-能结合生成水，OH-与NH4+能结合生成一水合氨，则离子不能在溶液中大量共存，故C不符合题意；
D、因Ca2+、CO32-能结合生成白色沉淀碳酸钙，则离子不能在溶液中大量共存，故D不符合题意。
9．向AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应，过滤。下面对反应结果的判断，不正确的是（ ）
A．若反应后溶液为蓝色，滤渣中一定不含有Zn
B．若反应后溶液为蓝色，滤渣中一定含有Ag，可能含有Cu
C．若反应后溶液为无色，滤渣中一定含有Ag和Cu
D．若反应后溶液无色，滤渣中一定不含有Zn
【答案】D
【解析】向的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌先与硝酸银反应生成生成硝酸锌和银，硝酸银反应完全后，锌再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜；
A、若反应后溶液为蓝色，说明硝酸铜有剩余，锌与硝酸铜反应不能共存，滤渣中一定不含有Zn，说法正确；B、若反应后溶液为蓝色，滤渣中一定含有Ag，若硝酸铜部分参加反应，则滤渣含有铜，若硝酸铜未参加反应，则滤渣没有铜，说法正确；
C、若反应后溶液为无色，说明硝酸铜已全部反应，滤渣中一定含有Ag和Cu，说法正确；
D、若反应后溶液为无色，说明硝酸铜已全部反应，锌可能有剩余，滤渣中可能含有Zn，说法错误。故选D。
10．在一个密闭容器中，2.4g甲烷在氧气不足的情况下燃烧，完全转化为一氧化碳、二氧化碳和水蒸气，测得一氧化碳和二氧化碳的总质量为5.8g．下列说法错误的是（ ）
A.反应生成水的质量为5.4g
B.参加反应的氧气质量为8.8g
C.反应生成的一氧化碳和二氧化碳的质量比为7：22
D.该反应的化学方程式可表示为4CH4+7O22CO2+8H2O
【正确答案】 D
A、根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素质量不变，甲烷燃烧生成水，生成的水中氢元素质量与甲烷中氢元素质量相等，所以甲烷燃烧生成水的质量为：，故A选项正确；
B、根据质量守恒定律可知，参加反应的氧气质量为：5.8g+5.4g﹣2.4g=8.8g，故B选项正确；
C、设反应生成的一氧化碳的质量为m，则反应生成的二氧化碳的质量为：，根据反应前后碳元素的质量不变，则：，则m=1.4g，则反应生成的一氧化碳和二氧化碳的质量比为1.4g：(5.8g﹣1.4g)=7：22，故C选项正确。
D、该反应化学方程式中甲烷、氧气、一氧化碳、二氧化碳、水前的化学计量数比为，因此反应的化学方程式是，故D选项错误。
故选D。
11．除去下列物质中混有杂质，所用试剂和操作方法不正确的是（ ）
选项 物质（括号内为杂质） 除去杂质的方法
A Na2SO4溶液（NaOH） 滴加适量的稀硫酸
B 铜粉（铁粉） 加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥
C CO（CO2） 通过足量的NaOH溶液，干燥
D NaCl溶液（CaCl2） 通入过量的CO2,过滤
【答案】D
【解析】A、NaOH能与适量的稀硫酸反应生成硫酸钠和水，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，所采取的方法正确。故不符合题意；
B、铁粉能与足量稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜不能与稀硫酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，所采取的方法正确。故不符合题意；
C、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，再干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，所采取的方法正确。故不符合题意；
D、CO2不能与CaCl2溶液反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，所采取的方法错误。
12．下列实验设计不合理的是（ ）
A．检验装置气密性 B．一氧化碳还原氧化铁
C．探究温度对溶质溶解快慢的影响 D．测定空气中氧气的含量
【答案】B
【解析】A、用的是注水法，原理为：关闭弹簧夹，向长颈漏斗中注水，直到长颈漏斗中的液面高于集气瓶中的液面，且两者液面差不再改变，就证明该装置气密性良好，故选项实验设计合理；
B、一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，检验二氧化碳应使用澄清石灰水，不能使用氢氧化钠溶液，也没有设计尾气处理装置，故选项实验设计不合理；
C、图中实验，除温度不同之外，其它条件都是相同的，可探究温度对溶质溶解快慢的影响，故选项实验设计合理；
D、红磷本身是固体，能在空气中燃烧，生成五氧化二磷固体，没有生成新的气体，可用于测定空气中氧气的含量，故选项实验设计合理。故选B。
13.物质 X、Y、Z 有如图所示的转化关系（“ → ”表示反应一步实现， 部分物质和反应条件已略去），则不符合要求的一组是（ ）
A.Cu、CuO、Cu（NO3）2 B.Fe、Cu、Ag
C.CaCO3、CaO、Ca（OH）2 D.H2O2，O2、H2O
【答案】C
【解析】A、铜能与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，氧化铜和硝酸反应生成硝酸铜和水，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，符合要求，不符合题意；
B、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，符合要求，不符合题意；
C、碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，但是碳酸钙不能一步转化为氢氧化钙，符合题意；
D、过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，符合要求，不符合题意。故选C。
14．下列图象不能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．图A是向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入锌粉至过量
B．图B是向盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液至过量
C．图C是浓硫酸长时间敞口露置于空气中
D．图D是向相同质量、相同质量分数的稀盐酸中分别逐渐加入镁粉和铁粉
【答案】A
【解析】A、向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉，根据金属活动性顺序锌大于铜大于银，锌先于硝酸银反应置换银，当硝酸银反应完，剩余的锌与硝酸铜反应置换铜，锌与硝酸银溶液反应，由于锌的相对原子质量小于银的相对原子质量，因此固体质量增加，相应溶液质量减少，锌与硝酸铜溶液反应，由于锌的相对原子质量大于铜的相对原子质量，因此固体质量减小，相应溶液质量增大，因此图A不能正确反映溶液质量变化，选项A符合题意；
B、向盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液至过量，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，假设氯化钙先于碳酸钠反应，则生成的碳酸钙沉淀会与未反应的稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，因此当稀盐酸反应完后氯化钙再与碳酸钠反应。开始时，溶液中含有稀盐酸，溶液的pH小于7，随着碳酸钠的加入，稀盐酸被反应，溶液pH逐渐增大，当稀盐酸恰好反应完，溶液pH等于7，然后碳酸钠与氯化钙反应，溶液呈中性，pH等于7，当氯化钙反应完，继续加入碳酸钠，由于碳酸钠溶液显碱性，pH大于7，图B可以正确反映对应关系，选项B不符合题意；
C、由于浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的水蒸气，造成溶液中溶剂质量增大，溶质质量分数减小，溶质的质量不变，图C可以正确表示对应关系，选项C不符合题意；
D、向相同质量、相同质量分数的稀盐酸中分别逐渐加入镁粉和铁粉，由于金属足量酸少量，氢气来源于酸，因此产生的氢气一样多；生成等量的氢气，消耗的铁的质量大于镁的质量，图D可以正确反映对应关系，选项D不符合题意。故选A。
二、填空题（本题包括6小题，每空1分，共16分）
15.厨房中有食盐、食醋、小苏打、加铁酱油等物质，其中_____(写化学式)是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一；用洗洁精可以洗去餐具上的油污，洗洁精在此过程中起_____作用。
【答案】 NaHCO3 乳化
【解析】碳酸氢钠俗称小苏打，化学式为NaHCO3，是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一；
洗洁精能使油污分散在水中，且不聚集成大的油珠，便于洗涤，洗洁精在去油污的过程中乳化作用。
16.图甲是氟元素在元素周期表中的信息，图乙是几种粒子的结构示意图。
1、由图甲可知，氟元素的相对原子质量为___。
2、图乙中，x=_________。
3、图乙属于金属元素的有______。(填字母)
【答案】1、19.00 2、8 3.AB
【解析】由图甲可知，氟元素的相对原子质量为19.00；
D中质子数为18为氩元素，氩原子具有性对稳定的结构，最外层电子数为8，故x=8；
A为钠离子，B为钠原子，C为氯离子，D为氩原子，故图乙属于金属元素的有AB。
17.下图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。
1、将t1℃时a点甲的溶液转化为b点甲的溶液，可采用的方法是______；
2、将t2℃时，65g甲物质的饱和溶液稀释为10%的溶液，需要加水______g。
【答案】1、加溶剂 2、85
【解析】 如图分析t1℃时a点甲的溶液是饱和溶液，b点甲的溶液是不饱和溶液，故可采用加溶剂的方法使饱和的甲溶液变为不饱和溶液；
如图t2℃时甲的溶解度是30g，依据饱和溶液中，则设t2℃时，65g甲物质的饱和溶液中溶质甲质量是，列式解得，
则65g甲物质的饱和溶液稀释为10%的溶液，根据加水稀释溶液前后溶质质量不变，设需要加水质量为，
解得
18.配制一瓶如图溶液需氯化钠 _____g；配制 50g 质量分数为 4%的氯化钠溶液，用量筒量取水时若仰视读数（其他操作正 确），则溶质的质量分数 _____4%（填“＞”、“＜”或“＝”）。
【答案】4.5 ＜
【解析】（1）配置500mL，密度为1.0g/cm3，质量分数为0.9%的氯化钠溶液需要氯化钠的质量
=；
（2）量筒量取水时仰视凹液面最低处时，会使量取水的体积大于理论值，即溶液的质量增加，则所得溶液溶质的质量分数将大于4%。
19．回答下列与CO，CO2有关的问题。
(1)有毒的是___________；
(2)它们的化学性质差异很大，根本原因是它们的___________不同；
(3)若要除去CO气体中混有的CO2气体，同时收集到比较纯净的CO气体。请仅从下图中选择一个最佳装置，完成上述实验，你的选择是___________（填序号）。
【答案】(1)一氧化碳CO
(2)分子构成
(3)③
【解析】(1)有毒的是CO;
(2)物质的结构决定物质的性质，它们的化学性质差异很大，根本原因是它们的分子构成不同;
(3)洗气装置中要从长导管进气，使气体与溶液充分接触并反应，所以②不可行，同时要收集到比较纯净的CO气体，因为CO与氢氧化钠溶液不反应，所以应选择③，随着气体的通入，瓶内CO增多，将氢氧化钠溶液从长管压出。
20．甲、乙、丙均为初中化学常见的物质，三者之间的转化也均为初中化学常见的反应。如图是它们的转化关系（“→”表示某一物质可转化为另外一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答问题：
（1）若甲是一种红色单质，则甲的化学式是 。
（2）若甲的相对分子质量比乙小18，则甲→乙的基本反应类型是 ，丙的物质类别是 （选填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”）。
（3）若甲→乙的现象是产生大量白烟，则甲→乙的化学方程式是 。
【答案】（1）Cu （2）化合反应 盐
（3）NH3+HCl=NH4Cl
【解析】（1）红色的单质学习过铜和红磷，但是红磷目前只学习了与氧气的反应，得不到乙转化丙，所以甲是单质铜，乙为氧化铜，丙是氯化铜或硫酸铜，丙转化甲，可用比铜活泼的金属铁置换出铜；故答案为：Cu；
（2）甲的相对分子质量比乙小18，假设甲和乙相差一个水分子，这时甲是CaO，乙是Ca(OH)2，丙可以为CaCO3，这没有矛盾，假设成立；氧化钙和水反应生成氢氧化钙，属于化合反应；CaCO3属于盐；故答案为：化合反应；盐；
（3）甲→乙的现象是产生大量白烟，假设甲是氨气，乙为氯化铵。
三、简答题（本题包括4个小题，共10分）
21、金属材料在生活、生产中有广泛的应用。请回答下列问题：
（1）工业上用赤铁矿（主要成分为氧化铁）炼铁，其反应原理是 （用化学方程式表示）。
（2）2020年6月21日，时速600公里的高速磁悬浮试验样车成功试跑，制造样车外壳的主要材料是铝合金。铝具有较好的抗腐蚀性能是因为 （用化学方程式表示）。
【答案】（1）
（2）4Al ＋ 3O2 ====2Al2O3
【解析】（1）工业上用赤铁矿炼铁，其反应原理是氧化铁和一氧化碳在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，用化学方程式表示为。
22、要配制100 g溶质质量分数为10.6%的氯化钠溶液，回答有关问题：
（1）称取氯化钠_____g。
（2）若称取的氯化钠中含有水分，所配制的溶液的溶质质量分数会_____（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
【答案】10.6 ④ 偏小
【解析】（1）要配制100 g溶质质量分数为10.6%的氯化钠溶液，称取氯化钠100g×10.6%=10.6g。
（2）若称取的氯化钠中含有水分，则实际称取氯化钠的质量小于10.6g，所配制的溶液的溶质质量分数会偏小。
23、碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。
（1）如何除去一瓶氢氧化钠溶液中混有的碳酸钠？用化学方程式表示除去杂质的原理_____。
（2）某趣味实验装置图，其气密性良好。打开分液漏斗的活塞后，可观察到气球胀大的现象。请用化学方程式解释产生此现象的原因_____。
【答案】
【解析】（1）要除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠，实质就是除去碳酸根离子，可利用碳酸钠溶液与适量氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠溶液，然后过滤即可，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；
（2）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，如果气密性良好，观察到气球胀大的现象，反应方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。
24.为了将混有硫酸钾、氯化钙、碳酸氢铵（不稳定，受热易分解生成氨气、二氧化碳和水）的氯化钾提纯，并制得纯净的氯化钾溶液，某同学设计的实验流程如图。请根据以上流程图中的信息，回答下列问题：
（1）步骤①中除去碳酸氢铵的方法是 ，写出该反应的化学方程式
。
（2）步骤④中加过量碳酸钾溶液的目的是 。
（3）步骤⑤所得的滤液的溶质是 。
【答案】（1）加热 NH4HCO3==== (△)NH3↑+H2O+CO2↑
（2）除去氯化钙和过量的氯化钡
（3） 氯化钾、碳酸钾
【解析】（1）步骤①中除去碳酸氢铵的方法是加热，这是因为加热时碳酸氢铵分解生成氨气、水和二氧化碳，从而除去碳酸氢铵。
（2）碳酸钾能和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，能和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钾，因此步骤④中加过量碳酸钾溶液的目的是除去氯化钙和过量的氯化钡。
（3）步骤①除去了碳酸氢铵；步骤③加入过量的氯化钡溶液时，除净了硫酸钾，同时生成氯化钾，还带入了过量的氯化钡；步骤④加入过量的碳酸钾溶液时，可以除净氯化钙和剩余的氯化钡，但是又带入了碳酸钾，因此步骤⑤过滤后，滤液中含有氯化钾、碳酸钾。
四、实验题（共10分）
25.酸、碱、盐是中学化学学习的重要内容，它们在生产、生活中具有广泛的用途。
（1）下列酸或碱的溶液在空气中敞口放置一段时间后，因变质而使溶液质量减轻的是 。
A.H2SO4 B.HCl C.NaOH D.Ca(OH)2
（2）向稀盐酸中不断滴加氢氧化钠溶液，反应的化学方程式为_________________，溶液pH与加入的氢氧化钠溶液质量的关系如图所示，若取反应过程中某一点时的溶液蒸干，得到纯净的NaCl固体，则该点时溶液的pH___________7(填“<、>、=、≤或≥”)。
（3）为了除去氯化钠溶液中少量的Na2SO4、CaCl2、MgCl2杂质，某化学小组设计了如下实验步骤：
①上述过程中Na2CO3共发生了___________个反应；
②写出除去MgCl2杂质的化学方程式：______________________；
③请设计实验证明溶液C中含有的杂质成分______________________。
（4）烧碱是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂，造纸等工业。
①工业上常用纯碱和石灰浆反应来制备烧碱，反应的化学方程式为___________。
②工业上还可用电解饱和食盐水的方法制取烧碱，并得到氯气和氢气。若要制取10t烧碱，可同时得到多少吨氢气？
【答案】（1）D （2）NaOH+HCl=NaCl+H2O ≤ （3）4
↓ 取少量溶液 C于试管中，滴加足量的氯化钙(或氯化钡)溶液，有白色沉淀生成，证明含有碳酸钠；静置，取上层清液，滴加无色酚酞试液，溶液变红色，证明有氢氧化钠
（4）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
解：设生成氢气的质量为 x
x=0.25t
答：若要制取10t烧碱，可同时得到0.25吨氢气。
【解析】
（1） A、浓硫酸易吸水而使质量增大，错误；
B、浓盐酸易挥发出溶质氯化氢而导致溶液的质量减小，发生的是物理变化，错误；
C、氢氧化钠溶液容易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水而使溶液质量增大，错误；
D、氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水而导致溶液质量减小，正确；
故选D。
（2）向稀盐酸中不断滴加氢氧化钠溶液，生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O；因为向稀盐酸中不断滴加氢氧化钠溶液，随着反应溶液的pH由小于7到等于7到大于7变化的，当溶液的pH=7时，稀盐酸与氢氧化钠恰好完全中和，得到氯化钠溶液，蒸干后能得到纯净的NaCl固体，当溶液的pH<7时，稀盐酸还有剩余，反应后为氯化氢和氯化钠的混合溶液，但蒸干时，氯化氢气体被蒸发了，蒸干后也能得到纯净的NaCl固体，当溶液的pH>7时，加入的氢氧化钠过量，反应后为氢氧化钠和氯化钠的混合溶液，蒸干后，得到氢氧化钠和NaCl固体混合物，所以当溶液的pH≤7时，溶液蒸干，都能得到纯净的NaCl固体；
（3）样品溶液加入过量的氢氧化钡溶液，氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，氯化镁和氢氧化钡反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，反应后得到溶液A和固体B，A溶液中溶质为氯化钠、氢氧化钠、氯化钙、氯化钡、氢氧化钡，B固体为氢氧化镁、硫酸钡；溶液A加入过量的碳酸钠溶液，反应后得到溶液C和固体D，C溶液中溶质为氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠，D固体为碳酸钙、碳酸钡，反应原理为氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠；C溶液加入适量稀盐酸反应后得到氯化钠溶液，反应原理为氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
①上述过程中Na2CO3共发生了4个反应；
②除去MgCl2杂质的化学方程式为：MgCl2+Ba(OH)2= BaCl2+Mg(OH)2 ↓；
③溶液C杂质成分为氢氧化钠和碳酸钠，可以使用氯化钙或氯化钡检验并除去碳酸钠，然后用指示剂检验是否有氢氧化钠：取少量溶液 C于试管中，滴加足量的氯化钙(或氯化钡)溶液，有白色沉淀生成，证明含有碳酸钠；静置，取上层清液，滴加无色酚酞试液，溶液变红色，证明有氢氧化钠；
（4）①碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应的化学方程式为Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；因为氢氧化钙微溶于水，石灰浆中氢氧化钙的质量远大于石灰水，用石灰浆可大大提高产率，所以在工业上使用石灰浆而不用澄清石灰水制备烧碱；
②由化学方程式，根据制取10t烧碱，可求出同时得到氢气的质量。
解：设生成氢气的质量为 x
x=0.25t
答：若要制取10t烧碱，可同时得到0.25吨氢气。
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【夺分必刷】决胜2023年中考化学全真模拟卷（河南专用）
第三模拟
（本卷满分50分，考试时间为50分钟。）
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 0-16 Mg-24 Na-23 S-32 C1-35.5 Ca-40
一、选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分。每题只有一个选项符合题目要求。)
1．中华文字博大精深，下列成语的本意主要涉及化学变化的是（ ）
A.春风化雨 B.星火燎原 C.叶落知秋 D.滴水成冰
2．材料与人类生活密切相关。下列物品的主要成分属于有机合成材料的是（ ）
A.黄金饰品 B.石墨电极
C.陶瓷餐具 D.塑料水管
3．下列实验操作正确的是（ ）
A.倾倒液体 B．滴加液体 C．过滤 D．稀释浓硫酸
4．将物质进行分类、类比是学习化学的重要途径。下列有关分类、类比的说法正确的是（ ）
A．硅与碳的最外层电子数相同，二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应
B．醋酸、纯碱、硫酸钡分别属于酸、碱、盐
C．化学变化大多伴生发光发热，所以有发光发热的变化一定是化学变化
D．硫酸、盐酸、干冰都是纯净物
5．伟大物理学家霍金曾说化学比物理更有趣。现象美是化学的趣味之一，以下是某同学记录的实验现象，其中错误的是（ ）
A．镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体
B．氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放出热量
C．铜在硝酸银溶液中，有银白色固体产生，溶液由蓝色变为无色
D．将NH3通入无色酚酞试液中，溶液变为红色
6．石墨烯可用机械剥离法从石墨中剥离制得。它是由碳原子构成的只有一层原子厚度的二维晶体（如图），图中每一个小球代表一个碳原子。它是目前发现的最薄、强度最大、导电导热性能最强的一种新型纳米材料。科学家甚至预言石墨烯将“彻底改变21世纪”。关于石墨烯，下列说法不正确的是（ ）
A．石墨烯和金刚石都由碳元素组成 B．石墨烯的导电性比银强
C．石墨烯中每个碳原子为三个六元环共用 D．从石墨中剥离出石墨烯属于物理变化
7．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点，如图是某化学反应的微观过程示意图（表示A原子，表示B原子），下列说法不正确的是（ ）
A．参加反应的甲、乙两物质的微粒个数比为3∶2
B．该反应属于化合反应
C．从宏观角度看，物质丙属于混合物！
D．化学反应前后原子的种类、数目均不变
8.下列离子能存pH=13的无色溶液中能大量共存的是（ ）
A．Fe3+、Cl-、Na+ B．K+、Na+、NO3-
C．NO3-、H+、NH4+ D．K+、Ca2+、CO32-
9．向AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应，过滤。下面对反应结果的判断，不正确的是（ ）
A．若反应后溶液为蓝色，滤渣中一定不含有Zn
B．若反应后溶液为蓝色，滤渣中一定含有Ag，可能含有Cu
C．若反应后溶液为无色，滤渣中一定含有Ag和Cu
D．若反应后溶液无色，滤渣中一定不含有Zn
10．在一个密闭容器中，2.4g甲烷在氧气不足的情况下燃烧，完全转化为一氧化碳、二氧化碳和水蒸气，测得一氧化碳和二氧化碳的总质量为5.8g．下列说法错误的是（ ）
A.反应生成水的质量为5.4g
B.参加反应的氧气质量为8.8g
C.反应生成的一氧化碳和二氧化碳的质量比为7：22
D.该反应的化学方程式可表示为4CH4+7O22CO2+8H2O
11．除去下列物质中混有杂质，所用试剂和操作方法不正确的是（ ）
选项 物质（括号内为杂质） 除去杂质的方法
A Na2SO4溶液（NaOH） 滴加适量的稀硫酸
B 铜粉（铁粉） 加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥
C CO（CO2） 通过足量的NaOH溶液，干燥
D NaCl溶液（CaCl2） 通入过量的CO2,过滤
12．下列实验设计不合理的是（ ）
A．检验装置气密性 B．一氧化碳还原氧化铁
C．探究温度对溶质溶解快慢的影响 D．测定空气中氧气的含量
13.物质 X、Y、Z 有如图所示的转化关系（“ → ”表示反应一步实现， 部分物质和反应条件已略去），则不符合要求的一组是（ ）
A.Cu、CuO、Cu（NO3）2 B.Fe、Cu、Ag
C.CaCO3、CaO、Ca（OH）2 D.H2O2，O2、H2O
14．下列图象不能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．图A是向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入锌粉至过量
B．图B是向盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液至过量
C．图C是浓硫酸长时间敞口露置于空气中
D．图D是向相同质量、相同质量分数的稀盐酸中分别逐渐加入镁粉和铁粉
二、填空题（本题包括6小题，每空1分，共16分）
15.厨房中有食盐、食醋、小苏打、加铁酱油等物质，其中_____(写化学式)是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一；用洗洁精可以洗去餐具上的油污，洗洁精在此过程中起_____作用。
16.图甲是氟元素在元素周期表中的信息，图乙是几种粒子的结构示意图。
1、由图甲可知，氟元素的相对原子质量为___。
2、图乙中，x=_________。
3、图乙属于金属元素的有______。(填字母)
17.下图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。
1、将t1℃时a点甲的溶液转化为b点甲的溶液，可采用的方法是______；
2、将t2℃时，65g甲物质的饱和溶液稀释为10%的溶液，需要加水______g。
18.配制一瓶如图溶液需氯化钠 _____g；配制 50g 质量分数为 4%的氯化钠溶液，用量筒量取水时若仰视读数（其他操作正 确），则溶质的质量分数 _____4%（填“＞”、“＜”或“＝”）。
19．回答下列与CO，CO2有关的问题。
(1)有毒的是___________；
(2)它们的化学性质差异很大，根本原因是它们的___________不同；
(3)若要除去CO气体中混有的CO2气体，同时收集到比较纯净的CO气体。请仅从下图中选择一个最佳装置，完成上述实验，你的选择是___________（填序号）。
20．甲、乙、丙均为初中化学常见的物质，三者之间的转化也均为初中化学常见的反应。如图是它们的转化关系（“→”表示某一物质可转化为另外一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答问题：
（1）若甲是一种红色单质，则甲的化学式是 。
（2）若甲的相对分子质量比乙小18，则甲→乙的基本反应类型是 ，丙的物质类别是 （选填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”）。
（3）若甲→乙的现象是产生大量白烟，则甲→乙的化学方程式是 。
三、简答题（本题包括4个小题，共10分）
21、金属材料在生活、生产中有广泛的应用。请回答下列问题：
（1）工业上用赤铁矿（主要成分为氧化铁）炼铁，其反应原理是 （用化学方程式表示）。
（2）2020年6月21日，时速600公里的高速磁悬浮试验样车成功试跑，制造样车外壳的主要材料是铝合金。铝具有较好的抗腐蚀性能是因为 （用化学方程式表示）。
22、要配制100 g溶质质量分数为10.6%的氯化钠溶液，回答有关问题：
（1）称取氯化钠_____g。
（2）若称取的氯化钠中含有水分，所配制的溶液的溶质质量分数会_____（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
23、碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。
（1）如何除去一瓶氢氧化钠溶液中混有的碳酸钠？用化学方程式表示除去杂质的原理_____。
（2）某趣味实验装置图，其气密性良好。打开分液漏斗的活塞后，可观察到气球胀大的现象。请用化学方程式解释产生此现象的原因_____。
24.为了将混有硫酸钾、氯化钙、碳酸氢铵（不稳定，受热易分解生成氨气、二氧化碳和水）的氯化钾提纯，并制得纯净的氯化钾溶液，某同学设计的实验流程如图。请根据以上流程图中的信息，回答下列问题：
（1）步骤①中除去碳酸氢铵的方法是 ，写出该反应的化学方程式
。
（2）步骤④中加过量碳酸钾溶液的目的是 。
（3）步骤⑤所得的滤液的溶质是 。
四、实验题（共10分）
25.酸、碱、盐是中学化学学习的重要内容，它们在生产、生活中具有广泛的用途。
（1）下列酸或碱的溶液在空气中敞口放置一段时间后，因变质而使溶液质量减轻的是 。
A.H2SO4 B.HCl C.NaOH D.Ca(OH)2
（2）向稀盐酸中不断滴加氢氧化钠溶液，反应的化学方程式为_________________，溶液pH与加入的氢氧化钠溶液质量的关系如图所示，若取反应过程中某一点时的溶液蒸干，得到纯净的NaCl固体，则该点时溶液的pH___________7(填“<、>、=、≤或≥”)。
（3）为了除去氯化钠溶液中少量的Na2SO4、CaCl2、MgCl2杂质，某化学小组设计了如下实验步骤：
①上述过程中Na2CO3共发生了___________个反应；
②写出除去MgCl2杂质的化学方程式：______________________；
③请设计实验证明溶液C中含有的杂质成分______________________。
（4）烧碱是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂，造纸等工业。
①工业上常用纯碱和石灰浆反应来制备烧碱，反应的化学方程式为___________。
②工业上还可用电解饱和食盐水的方法制取烧碱，并得到氯气和氢气。若要制取10t烧碱，可同时得到多少吨氢气？
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