【夺分必刷】决胜2023年中考化学全真模拟卷（南京专用）
第二模拟
可能用到的相对原子质量：
H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137
（本卷满分80分，考试时间为60分钟。）
第Ⅰ卷（选择题 共30分）
一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分。）
1. 下列防疫措施中，一定发生化学变化的是
A. 酒精消毒 B. 清水洗手 C. 棉签采样 D. 佩戴口罩
【答案】A
【解析】
A、酒精消毒有新物质生成，发生化学变化，故A符合题意；
B、清水洗手没有新物质生成，属于物理变化，故B不符合题意；
C、棉签采样没有新物质生成，属于物理变化，故C不符合题意；
D、佩戴口罩没有新物质生成，属于物理变化，故D不符合题意；
故选：A。
2. 把少量下列物质分别放入足量水中，充分搅拌，不能形成溶液的是
A. 硫酸铵 B. 小苏打 C. 豆油 D. 酒精
【答案】C
【解析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物。
A、硫酸铵易溶于水，能形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故A不符合题意；
B、小苏打易溶于水，能形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故B不符合题意；
C、豆油难溶于水，与水形成的是乳浊液，故C符合题意；
D、酒精易溶于水，能形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故D不符合题意。
故选C。
3. 下列化肥中，属于复合肥料的是
A. 尿素 B. 硫酸钾 C. 过磷酸钙 D. 磷酸二氢铵
【答案】D
【解析】
A、尿素含氮一种营养元素，属于氮肥，不符合题意；
B、硫酸钾含钾一种营养元素，属于钾肥，不符合题意；
C、过磷酸钙含磷一种营养元素，属于磷肥，不符合题意；
D、磷酸二氢铵含N、P两种营养元素，属于复合肥，符合题意
故选D。
4. 下列所贴的警示标志与存放的物质不相符的是
A. 火碱 B. 硫磺
C. 甲醛 D. 浓硫酸
【答案】A
【解析】
A、火碱是氢氧化钠，具有强烈的腐蚀性，属于腐蚀品，应张贴腐蚀品标识，选项错误；
B、硫磺具有可燃性，属于易燃物品，可张贴易燃物品标识，选项正确；
C、甲醛有毒，属于有毒品，可张贴有毒品标识，选项正确；
D、浓硫酸具有强烈的腐蚀性，属于腐蚀品，应张贴腐蚀品标识，选项正确，故选A。
5. 近期，很多电动汽车企业纷纷宣布车价上涨，原因之一是作为动力电池核心原材料的碳酸锂价格成倍上涨。在元素周期表中锂元素的某些信息如图所示，下列有关锂的说法不正确的是
A. 原子序数为3 B. 核外电子数为3
C. 属于金属元素 D. 相对原子质量为6.941g
【答案】D
【解析】元素周期表信息图中，元素名称的左上角的数字为元素的原子序数，右上角为元素符号，中间的汉字表示元素名称，下边是元素的相对原子质量。
A、由图可知，原子序数为3，正确；
B、原子中质子数=电子数，核外电子数为3，正确；
C、由汉字结构可知，锂属于金属元素，正确；
D、相对原子质量为6.941，没有g这样的单位，错误；
故选D。
6. 下列叙述正确的是
A. 用活性炭可将硬水软化 B. 沙漠地区的铁制品绣蚀较慢
C. 天然气是可再生能源 D. 汽油可作除去油污的乳化剂
【答案】B
【解析】
A.活性炭具有吸附性，可以吸附水中的颜色和气味，不可以将硬水软化，硬水软化的方法生活中是煮沸，此选项错误；
B.铁生锈需要氧气和水同时具备，沙漠地区天气干燥，铁制品绣蚀较慢，此选项正确；
C. 煤、石油、天然气属于化石燃料，是不可再生能源，此选项错误；
D.汽油除油污，是汽油溶解油污，洗涤剂去油污是乳化，此选项错诶；
故选B
7. 下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（ ）
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】粒子结构示意图中，表示阳离子的是核内的质子数大于核外电子数，故选C。
8. 下列各组数据比较，其中正确的是
A. 熔点：锡>钨 B. 地壳中元素含量：铝<硅
C. 硬度：纯铁>生铁 D. 人体中元素含量：氧<碳
【答案】B
【解析】
A、熔点最高的金属是钨，钨的熔点高于锡，故A错误；
B、地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧、硅、铝、铁，因此地壳中铝的含量小于硅的含量，故B正确；
C 、合金的硬度高于组成合金的各组分金属的硬度，生铁是铁的合金，故生铁的硬度大于纯铁的，故C错误；
D 、人身中含较多的四种元素依次是氧、碳、氢、氮，故D错误。
故选 B。
9. 用氯化钠固体和蒸馏水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，下列仪器中不需要的是
A. 量筒 B. 试管 C. 玻璃棒 D. 托盘天平
【答案】B
【解析】
A、用氯化钠固体和蒸馏水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，需要用量筒量取水，不符合题意；
B、溶解在烧杯中进行，不能在试管中进行，符合题意；
C、用氯化钠固体和蒸馏水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，需要用玻璃棒搅拌，加快氯化钠的溶解，不符合题意；
D、用氯化钠固体和蒸馏水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，需要用托盘天平称量氯化钠的质量，不符合题意；
故选B。
10. 打火机中的液化气主要成分为丙烷（C3H8）和丁烷（C4H10），下列说法正确的是
A. 丙烷比丁烷少1个碳原子
B 丙烷和丁烷都属于有机高分子化合物
C. 丙烷的相对分子质量比丁烷的相对分子质量小14g
D. 丙烷中碳元素的质量分数比丁烷中碳元素的质量分数小
【答案】D
【解析】
A、由化学式可知，一个丙烷分子比丁烷分子少1个碳原子，选项说法不正确；
B、有机高分子化合物 是指 相对分子质量比较大，从几万到几十万，甚至高达几百万或更高，有机物，而丙烷和丁烷的相对分子质量较小，属于有机小分子化合物，选项说法不正确；
C、相对分子质量的单位是“1”，不是克，应该是丙烷的相对分子质量比丁烷的相对分子质量小14，选项说法不正确；
D、丙烷中碳元素的质量分数为×100%≈81.8%，丁烷中碳元素的质量分数×100%≈82.8%，所以丙烷中碳元素的质量分数比丁烷中碳元素的质量分数小，选项说法正确。
故选D。
11. 甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是
A. t2℃时，甲、乙的溶解度相等
B. t1℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶剂的质量之比为1：5
C. t3℃时，分别将甲、乙固体溶于水，配成两种物质的饱和溶液各100g，所需甲的质量小于乙的质量
D. 甲中含有少量的乙，可采用冷却热的饱和溶液的方法提纯甲
【答案】C
【解析】
A、由图可知，t2℃时，甲、乙的溶解度曲线相交，说明t2℃时，甲、乙的溶解度相等，选项正确；
B、由图可知，t1℃时甲的溶解度为20g，即t1℃时，20g甲溶解到100g水中形成饱和溶液，则t1℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶剂的质量之比=20g：100g=1：5，选项正确；
C、由图可知，t3℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，则t3℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数大于乙的饱和溶液的溶质质量分数，所以t3℃时，分别将甲、乙固体溶于水，配成两种物质的饱和溶液各100g，所需甲的质量大于乙的质量，选项错误；
D、由图可知，甲、乙的溶解度都随温度升高而增大，且甲的溶解度受温度影响较大，则甲中含有少量的乙，可采用冷却热的饱和溶液的方法提纯甲，选项正确，故选C。
12. 下列离子能在pH =13的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是
A Cu2+、Na+、SO、Cl- B. Mg2+、K+、SO、NO
C. K+、Na+、NO、Cl- D. H+、Na+、NO、Cl-
【答案】C
【解析】pH =13溶液为碱性，存在OH-离子。形成无色溶液则不含有铜离子、铁离子、亚铁离子等。
A、铜离子有颜色且可以和氢氧根离子结合形成氢氧化铜沉淀。错误。
B、镁离子和氢氧根离子结合会形成氢氧化镁沉淀。错误。
C、钾离、钠离子、硝酸根离子、氯离子均无色，相互间及和氢氧根离子都不能结合形成气体、沉淀或水，可以大量共存。正确。
D、氢离子和氢氧根离子结合生成水。错误。
故选C。
13. 除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）拟定实验方案可行的是
A. H2气体（HCl气体）——依次通过足量的碳酸氢钠溶液和浓硫酸
B. NaC1固体（泥沙）——加水充分溶解、过滤、洗涤、干燥
C. KCl溶液（MgCl2）——加入过量的KOH溶液，过滤
D. CaCl2溶液（HCl）——加入过量的碳酸钙，过滤
【答案】D
【解析】
A、含有氯化氢气体的氢气先通过足量的碳酸氢钠溶液，氯化氢气体与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氯化氢气体被吸收，然后通过浓硫酸，利用浓硫酸的吸水性干燥气体，最后得到二氧化碳和氢气，选项错误；
B、除去氯化钠固体中的泥沙，步骤是加水充分溶解、过滤、蒸发，选项错误；
C、加入过量的KOH溶液会引入新杂质氢氧化钾，不符合除杂原则，选项错误；
D、向含有氯化氢的氯化钙溶液中加入过量的碳酸钙，碳酸钙与溶液中的HCl反应生成氯化钙、水和二氧化碳，然后过滤，除去过量的不溶于水的碳酸钙，得到氯化钙溶液，选项正确，故填D。
14. 用氯离子传感器采集数据，向一定体积、一定浓度的氯化钠溶液中慢慢加入等体积、一定浓度的硝酸银溶液，恰好完全反应。实验数据如图所示。下列说法错误的是
A. b点时溶液不导电 B. a点溶液中的离子为Na+、C1-、NO
C. 反应时观察到有白色沉淀生成 D. 该反应的基本反应类型为复分解反应
【答案】A
【解析】
向一定体积、一定浓度的氯化钠溶液中慢慢加入等体积、一定浓度的硝酸银溶液，氯化钠与硝酸银反应生成硝酸钠和氯化银沉淀，
A.b点时溶液中的氯离子浓度为0，说明此时恰好完全反应，但由于溶液中含有硝酸根和氯离子，所以此时溶液具有导电性，该选项说法错误；
B.a点时溶液中还含有氯离子，说明溶液中还有氯化钠，则此时溶液中的离子有Na+、Cl-、NO，该选项说法正确；
C.由于反应过程中有氯化银沉淀，则可观察到白色沉淀生成，该选项说法正确；
D.该反应的反应类型是复分解反应，该选项说法正确；
故选A。
15. 密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如下表：
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 30 40 30 25
反应后质量/g m 70 30 15
下列说法正确的是
A. m=20 B. 乙一定是化合物
C. 丙一定是该反应的催化剂 D. 反应中甲和丁的质量之和一定等于乙的质量
【答案】B
【解析】由表格可知：丁在反应前后质量减少了10g，乙在反应前后质量增加了30g，丙在反应前后质量不变，根据质量守恒定律可知：甲为反应物，参加反应的质量为：30g-10g=20g，故m=10。
A、由分析可知：m=10，故A错误；
B、由分析可知：甲和丁为反应物，乙为生成物，该反应为化合反应，说明乙一定为化合物，故B正确；
C、由分析可知：丙在反应前后质量不变，说明丙可能是催化剂，也可能是杂质，故C错误；
D、根据质量守恒定律及分析可知，参加反应的甲和丁的质量之和等于生成的乙的质量，故D错误。
故选：B。
第Ⅱ卷（非选择题 共50分）
二、(本题包括2小题，共18分)
16. (8分) 我国提出“碳达峰”和“碳中和”目标。如图为碳元素的化合价和物质类别的“价类二维图”。据图回答下列问题：
（1）a点对应物质是天然气主要成分，请写出该物质的化学式___________。
（2）b点对应物质有多种，我国晋代炼丹家葛洪在他所著的《抱朴子·内篇》中对其中一种物质有这样的描述“…生水底石上，如钟乳状，体似紫石英，可以刻玉，人没水取之，虽铁椎击之亦不能伤”，文中描述的物质是___________（填名称）。
（3）c、d两点对应物质在一定条件下的转化关系如下：c点对应物质d点对应物质，反应①的化学方程式为___________；反应②的化学方程式为___________。
（4）向e点对应物质的溶液中滴加紫色石蕊溶液，可观察到溶液变为红色，这是因为e点对应物质在水溶液中能解离出_________（填离子符号）。
（5）f点对应物质有多种，其中_________（填化学式）是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一。
【答案】
（1）CH4
（2）金刚石
（3）①. 2CO+O22CO2 ②. CO2+C2CO
（4）H+
（5）NaHCO3
【解析】
（1）天然气的主要成分是甲烷，其化学式为CH4，故填CH4。
（2）由图可知，b点对应的碳元素的化合价为0，物质为碳元素组成的单质，虽铁椎不能伤，说明该物质的硬度较大，则该物质是碳元素组成的金刚石，故填金刚石。
（3）由图可知，c点对应的氧化物中碳元素的化合价为+2价，该物质是一氧化碳，d点对应的氧化物中碳元素的化合价为+4价，该物质是二氧化碳，则反应①是一氧化碳与氧气在点燃的条件反应生成二氧化碳，故反应的化学方程式写为：2CO+O22CO2；
反应②是二氧化碳与碳在高温的条件下反应生成一氧化碳，故反应的化学方程式写为：CO2+C2CO。
（4）e点对应的物质属于酸，其中碳元素的化合价为+4价，则该物质是碳酸，向碳酸溶液中滴加紫色石蕊溶液，可观察到溶液变为红色，这是因为碳酸在水溶液中能解离出H+，故填H+。
（5）f点对应的物质属于盐，其中碳元素的化合价为+4价，且该物质是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，则该物质是碳酸氢钠，其化学式为NaHCO3，故填NaHCO3。
17. (10分) 实验室常用溶质质量分数为6%的H2O2溶液（MnO2作催化剂）制取氧气。
（1）配制质量分数为6%的H2O2溶液。
①计算：配制150g质量分数为6%的H2O2溶液，需要质量分数为30%（密度为1.1g/cm3）的H2O2溶液体积为______mL（计算结果保留一位小数），水为______g。
②量取：用量筒量取所需H2O2溶液和水，倒入烧杯中。用量筒量取液体时，视线应与______。
③混匀：…。
（2）制取氧气（可能用到的部分装置如图）。
①实验室用氯酸钾（MnO2作催化剂）制取干燥氧气，选择的发生装置和收集装置为______（填字母），反应的化学方程式为______。
②实验室用发生装置B制取氧气的化学方程式为______。
（3）实验反思。
①若其他操作正确，量取水时俯视读数，则配制的H2O2溶液溶质质量分数______6%（填“>”、“<”或“=”）。
②若用E装置收集一瓶（容积为200mL）体积分数为80%的氧气，预先应用量筒量取______mL的水加入该集气瓶中（不考虑水蒸气的影响）。
【答案】
（1）①27.3 120 ②液体凹液面的最低处保持水平
（2）①AD或DA 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ (2分) ② 2H2O22H2O+O2↑ (2分)
（3）①> ②150
【解析】
（1）①加水稀释前后，溶液中的溶质质量不变，由于溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，设需要质量分数为30%的H2O2溶液的质量为x，则：150g×6%＝6% x，x=30g，体积为≈27.3mL，即所需要质量分数为30%的H2O2溶液的体积为27.3mL，水为150g-30g=120g；
②用量筒量取液体时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平。
（2）①用氯酸钾制取氧气时，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，反应物是固体，反应条件是加热，故发生装置为A，若想收集较干燥的氧气，应选用排空气法，又由于氧气的密度比空气大，则收集装置为D；反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
②发生装置B为固液常温装置，实验室用发生装置B制取氧气时，选用的药品为过氧化氢和二氧化猛，原理为2H2O22H2O+O2↑。
（3）①量取水时俯视读数，则量取的水的体积偏小，则配制的H2O2溶液溶质质量分数>6%；
②若用E装置收集一瓶（容积为200mL）体积分数为80%的氧气，设预先应用量筒量取水的体积为x，由于空气中氧气约占空气体积的五分之一，则x+(200mL-x) ×=200mL×80%，则x=150mL。
三、（本题包括2小题，共14分）
18. (9分) 水和溶液在生产、生活中具有广泛的用途。
（1）实验室稀释浓硫酸的正确操作顺序是_________（填字母），并用玻璃棒不断搅拌。
a.将水沿器壁缓慢注入浓硫酸中 b.将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中
（2）甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示。
①t2℃时，甲物质的溶解度是_________g。
②t2℃时，将质量相等的甲、乙的饱和溶液分别降温到t1℃，得到的两种溶液中溶质的质量分数相比，甲____乙（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（3）实验室用H2O2溶液制氧气。
①将50mL溶质质量分数为98%的浓H2SO4，加水稀释为质量分数为24.5%的稀H2SO4。已知所用溶质质量分数为98%的浓H2SO4密度为1.98g/cm3；水的密度为1g/cm3，则需加水的体积是_________mL（计算结果保留一位小数）。
②取40g溶质质量分数为24.5%的稀H2SO4和足量的锌，完全反应后，生成氢气的质量是多少_____？（利用化学方程式进行计算，并在答题卡上写出完整计算过程）
【答案】
（1）b
（2）①80 ②等于
（3）①解：50mL溶质质量分数为30%的H2O2溶液的质量=50mL×1.11g/cm3=55.5g
设加入水的质量为x
55.5g×30%=（55.5g+x）×5%
x=277.5g
需加水的体积=277.5g÷1g/cm3=277.5mL
答：需加水的体积为277.5mL。
②解：溶液中H2SO4的质量=40g×24.5%=9.8g (5分)
设生成氢气的质量为x
Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
98 2
9.8g x
＝
x=0.2g
答：生成氢气的质量为0.2g。
【解析】
（1）实验室稀释浓硫酸的正确操作是将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌来散发热量，故填b。
（2）①由图可知，t2℃时，甲物质的溶解度是80g，故填80。
②由图可知，甲、乙两种物质的溶解度都随温度升高而增大，且t2℃时甲、乙两种物质的溶解度都为40g，则t2℃时，将质量相等的甲、乙的饱和溶液分别降温到t1℃，甲、乙的溶解度都减小，溶液仍为饱和溶液，则此时得到的两种溶液中溶质的质量分数相等，故填等于。
（3）见答案
19. (5分) 2021年5月，“祝融号”火星车成功登陆火星表面。
（1）该车车身材料中含有铝元素。，金属铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝片表面易形成一层致密的_________（填化学式）薄膜。若将用砂纸打磨过的铝丝浸入CuSO4溶液中，一段时间后取出，观察到的现象为_________。
（2）在“祝融号”传回的图像中，火星地表呈橘红色，因为其广泛分布着赤铁矿。工业上，在高炉内把赤铁矿石冶炼成铁的主要反应原理可用化学方程式表示为_________，其中冶炼所得生铁硬度_________（填“大于”或“小于”）纯铁。
【答案】
（1）Al2O3 铝丝表面有红色物质出现，原溶液由蓝色逐渐变成无色
（2）3CO+Fe2O3 2Fe+ 3CO2 (2分) 大于
【解析】
（1）根据铝与氧气、铝与盐溶液反应原理进行分析；
（2）根据工业炼铁的实验原理进行分析；
（1）铝在常温下与氧气发生反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步被氧化，氧化铝的化学式为Al2O3；
铝与硫酸铜溶液反应生成硫酸铝和铜，故现象为：铝丝表面有红色物质出现，原溶液由蓝色逐渐变成无色；
（2）工业上，在高炉内把赤铁矿石冶炼成铁的主要反应原理：一氧化碳在高温条件下还原氧化铁生成铁和二氧化碳，化学方程式为：3CO+Fe2O3 2Fe+ 3CO2；
合金的硬度比其纯金属的硬度大。
【点睛】本题考查金属的性质及炼铁原理，要掌握了铝与氧气、铝与盐溶液的反应原理、炼铁的原理及合金与纯金属的性质即可解决问题。
四、(本题包括1小题，共7分)
20. (7分)图中A~J是初中化学常见的物质。A可供给动植物呼吸：B、E、I属于氧化物，且E中两种元素的质量比为4：1：G是蓝色固体：J俗称熟石灰。图中“一”表示两端的物质间能发生化学反应：“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物和反应条件已略去。
（1）C的化学式为______。
（2）写出D与E反应的化学方程式______。
（3）写出F与G反应的化学方程式______。
（4）写出H→I反应的化学方程式______。
【答案】
（1）H2
（2）C+2CuO2Cu+CO2↑ (2分)
（3）2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O (2分)
（4）H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑ (2分)
【解析】A可供给动植物呼吸，则A为氧气；E属于氧化物，且E中两种元素的质量比为4：1，则E为氧化铜；J俗称熟石灰，即J为氢氧化钙；G是蓝色固体，则G为氢氧化铜；B为氧化物，能够由A（氧气）反应生成，还能够由G（氢氧化铜）反应生成，则B为水；C由B（水）反应生成，还能够与A（氧气）反应，则C为氢气；F由C（氢气）反应生成，还能够与G（氢氧化铜）反应，也能够与E（氧化铜）反应，则F为酸，是盐酸；D能够与A（氧气）反应，还能够与E（氧化铜）反应，则D为碳；I能够与D（碳）反应，还能够与J（氢氧化钙）反应，且I是一种氧化物，则I为二氧化碳；H既能够与E（氧化铜）反应，还能够反应生成F（盐酸），还能够反应生成二氧化碳，也能够与J（氢氧化钙）反应，则H可为稀硫酸。
（1）由分析可知，C为氢气，其化学式为H2，故填H2。
（1）由分析可知，D为碳，E为氧化铜，则D与E的反应是碳与氧化铜在高温的条件下反应生成铜和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：C+2CuO2Cu+CO2↑。
（1）F为盐酸，G为氢氧化铜，F与G的反应是盐酸与氢氧化铜反应生成氯化铁和水，故反应的化学方程式写为：2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O。
（1）H为硫酸，I为二氧化碳，则H→I的反应为硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑。
五、（本题包括1小题，共11分）
21. (11分)欲证明“CO2与NaOH发生了化学反应”，某化学兴趣小组进行以下探究实验(实验装置中夹持仪器已略去)。
【实验1】按图1所示装置进行实验。
实验前U型管两端液面相平，将NaOH浓溶液滴入试管中，恢复到室温后，U型管中的液面左高右低。据此，甲同学得出“CO2与NaOH发生了化学反应”的结论。
（1）U型管中的液面高度发生变化的原因是_______。
（2）乙同学认为得出上述结论的证据不充足，理由是_______。
【实验2】按图2所示装置进行实验。
查阅资料：I.CaCl2溶液呈中性。
Ⅱ.一定条件下可发生反应CaCl2+32NaOH=Ca(OH)2↓+2NaCl
实验步骤如下：①检查装置的气密性，往装置中装药品；
②关闭K1、K2，将注射器中的NaOH浓溶液缓缓推入A中；
③A中物质充分作用后，打开K1；
④关闭K1，打开K2，将注射器活塞向上拉，C中溶液倒吸入A中。
（3）写出步骤③中打开K1后出现的现象：_______。上述现象仍不足以证明CO2与NaOH发生了化学反应，理由是_______。
（4）步骤④中，若观察到_______(填现象)，证明CO2与NaOH发生了化学反应。CO2与NaOH反应的化学方程式为_______。
【实验3】某兴趣小组利用压强传感器研究NaOH溶液吸收CO2的情况。
实验步骤如下：
①用3个250mL的烧瓶收集满纯净的CO2，连接压强传感器，同时采集数据；
②用注射器同时等速度分别注入三种不同浓度的NaOH溶液各15mL；
③片刻后，同时振荡烧瓶，等待反应完成，采集的数据如图3所示。
（5）a、b、c三组实验中所用NaOH溶液的浓度由大到小的顺序是_______。
（6）t2时刻对应的操作是_______。
（7）t3时刻后b曲线呈这种形态的原因是_______。
【答案】
（1）NaOH溶液吸收CO2气体，使装置内压强减小
（2）常温常压下，CO2溶于水且与水反应，也能使压强减小
（3）B中溶液倒吸进入A中，A中有白色沉淀产生 一定条件下，CaCl2与NaOH也能反应产生白色沉淀 （4） A中有气泡冒出 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O (2分)
（5）c>b>a
（6）振荡烧瓶
（7）装置密闭，温度不再改变，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应完全，容器中气体体积不再变化，压强基本不变维持一定(2分)
【解析】
（1）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，气体减少，装置内部压强降低，外界大气压将水压向左侧，造成液面左高右低的现象；
（2）由于二氧化碳可溶于水且还可以与水发生化学反应，也可以引起气体体积减少造成装置内部压强降低，因此不能得出二氧化碳和氢氧化钠发生化学反应的结论；
（3）氢氧化钠溶液含有水，二氧化碳可能溶于水，造成内部压强减小，氯化钙溶液倒吸入A中，根据题目信息可知，氯化钙与氢氧化钠反应生成氢氧化钙沉淀和氯化钠，此时会观察到A中产生沉淀，不能说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应；上述现象仍不足以证明CO2与NaOH发生了化学反应，理由是一定条件下，CaCl2与NaOH也能反应产生白色沉淀；
（4）盐酸可与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此可以看到气泡，证明有碳酸钠存在，从而说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。所以步骤④中，若观察到A中有气泡产生，证明CO2与NaOH发生了化学反应；氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
（5）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠的浓度越大，吸收二氧化碳的速率越快，吸收二氧化碳越充分，反应后装置中压强更小，根据图示可知，a、b、c三组实验中所用NaOH溶液的浓度由大到小的顺序c＞b＞a；
（6）t2时刻氢氧化钠和二氧化碳反应速率加快，因此对应的操作是振荡烧瓶，增大了反应物的接触面积，加快了反应；
（7）t3时刻后b曲线呈这种形态的原因是：装置密闭，温度不再改变，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应完全，容器中气体体积不再变化，压强基本不变维持一定。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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【夺分必刷】决胜2023年中考化学全真模拟卷（南京专用）
第二模拟
可能用到的相对原子质量：
H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137
（本卷满分80分，考试时间为60分钟。）
第Ⅰ卷（选择题 共30分）
一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分。）
1. 下列防疫措施中，一定发生化学变化的是
A. 酒精消毒 B. 清水洗手 C. 棉签采样 D. 佩戴口罩
2. 把少量下列物质分别放入足量水中，充分搅拌，不能形成溶液的是
A. 硫酸铵 B. 小苏打 C. 豆油 D. 酒精
3. 下列化肥中，属于复合肥料的是
A. 尿素 B. 硫酸钾 C. 过磷酸钙 D. 磷酸二氢铵
4. 下列所贴的警示标志与存放的物质不相符的是
A. 火碱 B. 硫磺
C. 甲醛 D. 浓硫酸
5. 近期，很多电动汽车企业纷纷宣布车价上涨，原因之一是作为动力电池核心原材料的碳酸锂价格成倍上涨。在元素周期表中锂元素的某些信息如图所示，下列有关锂的说法不正确的是
A. 原子序数为3 B. 核外电子数为3
C. 属于金属元素 D. 相对原子质量为6.941g
6. 下列叙述正确的是
A. 用活性炭可将硬水软化 B. 沙漠地区的铁制品绣蚀较慢
C. 天然气是可再生能源 D. 汽油可作除去油污的乳化剂
7. 下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（ ）
A. B. C. D.
8. 下列各组数据比较，其中正确的是
A. 熔点：锡>钨 B. 地壳中元素含量：铝<硅
C. 硬度：纯铁>生铁 D. 人体中元素含量：氧<碳
9. 用氯化钠固体和蒸馏水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，下列仪器中不需要的是
A. 量筒 B. 试管 C. 玻璃棒 D. 托盘天平
10. 打火机中的液化气主要成分为丙烷（C3H8）和丁烷（C4H10），下列说法正确的是
A. 丙烷比丁烷少1个碳原子
B 丙烷和丁烷都属于有机高分子化合物
C. 丙烷的相对分子质量比丁烷的相对分子质量小14g
D. 丙烷中碳元素的质量分数比丁烷中碳元素的质量分数小
11. 甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是
A. t2℃时，甲、乙的溶解度相等
B. t1℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶剂的质量之比为1：5
C. t3℃时，分别将甲、乙固体溶于水，配成两种物质的饱和溶液各100g，所需甲的质量小于乙的质量
D. 甲中含有少量的乙，可采用冷却热的饱和溶液的方法提纯甲
12. 下列离子能在pH =13的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是
A Cu2+、Na+、SO、Cl- B. Mg2+、K+、SO、NO
C. K+、Na+、NO、Cl- D. H+、Na+、NO、Cl-
13. 除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）拟定实验方案可行的是
A. H2气体（HCl气体）——依次通过足量的碳酸氢钠溶液和浓硫酸
B. NaC1固体（泥沙）——加水充分溶解、过滤、洗涤、干燥
C. KCl溶液（MgCl2）——加入过量的KOH溶液，过滤
D. CaCl2溶液（HCl）——加入过量的碳酸钙，过滤
14. 用氯离子传感器采集数据，向一定体积、一定浓度的氯化钠溶液中慢慢加入等体积、一定浓度的硝酸银溶液，恰好完全反应。实验数据如图所示。下列说法错误的是
A. b点时溶液不导电 B. a点溶液中的离子为Na+、C1-、NO
C. 反应时观察到有白色沉淀生成 D. 该反应的基本反应类型为复分解反应
15. 密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如下表：
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 30 40 30 25
反应后质量/g m 70 30 15
下列说法正确的是
A. m=20 B. 乙一定是化合物
C. 丙一定是该反应的催化剂 D. 反应中甲和丁的质量之和一定等于乙的质量
第Ⅱ卷（非选择题 共50分）
二、(本题包括2小题，共18分)
16. (8分) 我国提出“碳达峰”和“碳中和”目标。如图为碳元素的化合价和物质类别的“价类二维图”。据图回答下列问题：
（1）a点对应物质是天然气主要成分，请写出该物质的化学式___________。
（2）b点对应物质有多种，我国晋代炼丹家葛洪在他所著的《抱朴子·内篇》中对其中一种物质有这样的描述“…生水底石上，如钟乳状，体似紫石英，可以刻玉，人没水取之，虽铁椎击之亦不能伤”，文中描述的物质是___________（填名称）。
（3）c、d两点对应物质在一定条件下的转化关系如下：c点对应物质d点对应物质，反应①的化学方程式为___________；反应②的化学方程式为___________。
（4）向e点对应物质的溶液中滴加紫色石蕊溶液，可观察到溶液变为红色，这是因为e点对应物质在水溶液中能解离出_________（填离子符号）。
（5）f点对应物质有多种，其中_________（填化学式）是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一。
17. (10分) 实验室常用溶质质量分数为6%的H2O2溶液（MnO2作催化剂）制取氧气。
（1）配制质量分数为6%的H2O2溶液。
①计算：配制150g质量分数为6%的H2O2溶液，需要质量分数为30%（密度为1.1g/cm3）的H2O2溶液体积为______mL（计算结果保留一位小数），水为______g。
②量取：用量筒量取所需H2O2溶液和水，倒入烧杯中。用量筒量取液体时，视线应与______。
③混匀：…。
（2）制取氧气（可能用到的部分装置如图）。
①实验室用氯酸钾（MnO2作催化剂）制取干燥氧气，选择的发生装置和收集装置为______（填字母），反应的化学方程式为______。
②实验室用发生装置B制取氧气的化学方程式为______。
（3）实验反思。
①若其他操作正确，量取水时俯视读数，则配制的H2O2溶液溶质质量分数______6%（填“>”、“<”或“=”）。
②若用E装置收集一瓶（容积为200mL）体积分数为80%的氧气，预先应用量筒量取______mL的水加入该集气瓶中（不考虑水蒸气的影响）。
三、（本题包括2小题，共14分）
18. (9分) 水和溶液在生产、生活中具有广泛的用途。
（1）实验室稀释浓硫酸的正确操作顺序是_________（填字母），并用玻璃棒不断搅拌。
a.将水沿器壁缓慢注入浓硫酸中 b.将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中
（2）甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示。
①t2℃时，甲物质的溶解度是_________g。
②t2℃时，将质量相等的甲、乙的饱和溶液分别降温到t1℃，得到的两种溶液中溶质的质量分数相比，甲____乙（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（3）实验室用H2O2溶液制氧气。
①将50mL溶质质量分数为98%的浓H2SO4，加水稀释为质量分数为24.5%的稀H2SO4。已知所用溶质质量分数为98%的浓H2SO4密度为1.98g/cm3；水的密度为1g/cm3，则需加水的体积是_________mL（计算结果保留一位小数）。
②取40g溶质质量分数为24.5%的稀H2SO4和足量的锌，完全反应后，生成氢气的质量是多少_____？（利用化学方程式进行计算，并在答题卡上写出完整计算过程）
19. (5分) 2021年5月，“祝融号”火星车成功登陆火星表面。
（1）该车车身材料中含有铝元素。，金属铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝片表面易形成一层致密的_________（填化学式）薄膜。若将用砂纸打磨过的铝丝浸入CuSO4溶液中，一段时间后取出，观察到的现象为_________。
（2）在“祝融号”传回的图像中，火星地表呈橘红色，因为其广泛分布着赤铁矿。工业上，在高炉内把赤铁矿石冶炼成铁的主要反应原理可用化学方程式表示为_________，其中冶炼所得生铁硬度_________（填“大于”或“小于”）纯铁。
四、(本题包括1小题，共7分)
20. (7分)图中A~J是初中化学常见的物质。A可供给动植物呼吸：B、E、I属于氧化物，且E中两种元素的质量比为4：1：G是蓝色固体：J俗称熟石灰。图中“一”表示两端的物质间能发生化学反应：“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物和反应条件已略去。
（1）C的化学式为______。
（2）写出D与E反应的化学方程式______。
（3）写出F与G反应的化学方程式______。
（4）写出H→I反应的化学方程式______。
五、（本题包括1小题，共11分）
21. (11分)欲证明“CO2与NaOH发生了化学反应”，某化学兴趣小组进行以下探究实验(实验装置中夹持仪器已略去)。
【实验1】按图1所示装置进行实验。
实验前U型管两端液面相平，将NaOH浓溶液滴入试管中，恢复到室温后，U型管中的液面左高右低。据此，甲同学得出“CO2与NaOH发生了化学反应”的结论。
（1）U型管中的液面高度发生变化的原因是_______。
（2）乙同学认为得出上述结论的证据不充足，理由是_______。
【实验2】按图2所示装置进行实验。
查阅资料：I.CaCl2溶液呈中性。
Ⅱ.一定条件下可发生反应CaCl2+32NaOH=Ca(OH)2↓+2NaCl
实验步骤如下：①检查装置的气密性，往装置中装药品；
②关闭K1、K2，将注射器中的NaOH浓溶液缓缓推入A中；
③A中物质充分作用后，打开K1；
④关闭K1，打开K2，将注射器活塞向上拉，C中溶液倒吸入A中。
（3）写出步骤③中打开K1后出现的现象：_______。上述现象仍不足以证明CO2与NaOH发生了化学反应，理由是_______。
（4）步骤④中，若观察到_______(填现象)，证明CO2与NaOH发生了化学反应。CO2与NaOH反应的化学方程式为_______。
【实验3】某兴趣小组利用压强传感器研究NaOH溶液吸收CO2的情况。
实验步骤如下：
①用3个250mL的烧瓶收集满纯净的CO2，连接压强传感器，同时采集数据；
②用注射器同时等速度分别注入三种不同浓度的NaOH溶液各15mL；
③片刻后，同时振荡烧瓶，等待反应完成，采集的数据如图3所示。
（5）a、b、c三组实验中所用NaOH溶液的浓度由大到小的顺序是_______。
（6）t2时刻对应的操作是_______。
（7）t3时刻后b曲线呈这种形态的原因是_______。
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