第一章《原子结构与性质》测试题
一、单选题（共12题）
1．关于前四周期主族元素、、、的判断正确的是
A．原子半径： B．热稳定性：
C．酸性： D．Ge位于第四周期ⅥA族
2．我国科学家发现了一类由组成的磁性超导材料。下列说法正确的是
A．基态与中未成对的电子数之比为5∶4
B．通过化学变化可以实现与的相互转化
C．As、F、O元素的原子对键合电子吸引力最大的是F
D．基态O原子的核外电子有8种空间运动状态
3．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x,则乙的原子序数不可能是
A．x+16 B．x+4 C．x+8. D．x+18
4．在核电荷数为25的Mn的价层电子排布中，处于基态的是
A． B．
C． D．
5．短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，四种元素的质子数之和为24。由W、X、Y、Z四种元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，下列有关叙述错误的是
A．简单离子半径：Y>Z
B．简单氢化物的热稳定性：Y>X
C．XCl3中所有原子均为8电子稳定结构
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＜Y
6．利用铜-铈氧化物(，Ce是活泼金属催化氧化除去中少量CO的可能机理如图所示。下列说法正确的是
A．反应(i)中Cu、Ce化合价均升高
B．铜的价电子排布为，位于元素周期表d区
C．若用参与反应，一段时间后，不可能现在铜–铈氧化物中
D．反应一段时间后催化剂活性下降，可能是CuO被还原成Cu所致
7．砷为第四周期ⅤA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测砷不可能具有的性质是
A．砷的还原性比磷弱
B．可以有+3、-3、+5等多种化合价
C．As2O5对应水化物酸性比H3PO4弱
D．砷在通常状况下是固体
8．用下列装置进行实验(部分夹持仪器已省略)，能达到实验目的的是
A．用装置甲证明硫的非金属性比硅强 B．用装置乙观察铁的吸氧腐蚀
C．用装置丙进行中和热的测定 D．用装置丁制取并收集干燥纯净的NH3
9．下列叙述正确的是
A．各电子层的能级都是从s能级开始到f能级结束
B．价电子中有2个单电子，该元素一定属于主族元素
C．在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素
D．若21号Sc元素的基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d3，则违反了洪特规则
10．某元素的3p能级上有两个未成对电子，因此其
A．第三电子层上有4个电子 B．最高正价为+2
C．最高正价为+4 D．第二电子层没有未成对电子
11．由德国重离子研究中心人工合成的第 112 号元素的正式名称为“Copemicium”，相应的元素符号为“Cn”，该元素的名称是为了纪念天文学家哥白尼而得名。该中心人工合成 Cn 的过程可表示为：70Zn+208Pb=277Cn + 1n．下列叙述中正确的是
A．元素周期表中，总共有16个纵行，16个族
B．Cn元素位于元素周期表的第七周期，是副族元素
C．得到Cn元素的相对原子质量为277
D．的原子核内中子数比质子数多165
12．氮化锗()具有耐腐蚀、硬度高、带隙可调节等优点，应用广泛。下列说法正确的是
A．基态锗原子的电子排布式可表示为[Ar]4s24p2
B．第4周期基态原子与锗未成对电子数相等的元素共有2种
C．氮化锗中氮显价，说明氮的电负性比锗大
D．基态氮原子2s电子能量较高，一定在比1s电子离核更远的地方运动
二、非选择题（共10题）
13．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：
主族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0族
第二周期 ① ②
第三周期 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦
第四周期 ⑧ ⑨
(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是：_________(填元素符号)。
(2)在最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是：_________，碱性最强的化合物的电子式是：_________。
(3)元素⑤的单质与元素③的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_________。
(4)元素②的简单氢化物是由_________ (填“极性”或“非极性”)键形成的，在常温下该化合物与元素⑥的单质反应的离子方程式为__________________。
(5)元素②、③、⑥、⑧四种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是_________ (用离子符号表示)。
14．回答下列问题：
(1)根据Mn原子的核外电子排布情况，回答下列问题：
①价层电子排布图为_______。
②在Mn原子的核外电子中，有_______种运动状态不同的电子，最高化合价为_______。
(2)基态Fe2+与Fe3+离子中未成对的电子数之比为_______，Sm的价层电子排布式4f66s2，Sm3+的价层电子排布式为_______。
(3)Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得。
①基态Cl原子中，电子占据的最高能层符号为_______，该能层具有的原子轨道数为_______，电子占据最高能级的电子云轮廓图为_______形。
②Li、B、H元素的电负性由大到小的排列顺序为_______。离子半径Li+_______H-(填“＞”“=”或“＜”)。
(4)查表得知，元素X的电负性是1.5，元素Y的电负性是3.0，请判断X是_______(填“金属”或“非金属”)，元素X与元素Y形成的化合物属于_______(填“离子化合物”或“共价化合物”)，该化合物中显负价的是_______(填“X”或“Y”)。
15．完成下列问题
(1)元素Mn与Fe的部分电离能数据如下表所示：
元素 Mn Fe
电离能/(kJ/mol) I1 717 759
I2 1509 1561
I3 3248 2957
根据表中数据可知，气态再失去1个电子比气态再失去1个电子难，对此，你的解释是___________。
(2)已知18g葡萄糖固体在人体组织中被O2完全氧化为CO2气体和液态水，能产生280kJ热量。写出该反应的热化学方程式___________。
16．已知一个12C原子的质量为1.993×10-23 g。填表：(保留三位小数)
35Cl 37Cl
原子质量(×10-23 g) 5.807 6.139
相对原子质量 ①________ ②________
原子百分率(丰度) 74.82% 25.18%
元素的相对原子质量 ③________
17．电解普通水和重水（H2O）的混合物，通电一段时间后，两极共生成气体18.5g，体积为33.6L（标况下）。求所生成的气体中氕和氘的原子个数比是多少。
18．用表示原子：
(1)中性原子的中子数N=___________。
(2)共有x个电子，则该阳离子的中子数N=___________。
(3)共有x个电子，则该阴离子的中子数N=___________。
19．二氯化二硫()可作硫化剂、氯化剂。常温下是一种黄红色液体，沸点137℃，在潮湿的空气中剧烈水解而发烟。可通过硫与少量氯气在110～140℃反应制得。
(1)有关的下列说法正确的是
A．中S－Cl键的键能大于S－S键的键能 B．固态时属于原子晶体
C．第一电离能、电负性均为： D．中既有极性键又有非极性键
(2)选用以下装置制取少量(加热及夹持装置略)：
①A中发生反应的化学方程式为_____________。
②装置连接顺序：___________。A→→→→D。
③B中玻璃纤维的作用是___________________。
④D中的最佳试剂是____________(选填序号)。
a．碱石灰b．浓硫酸c．NaOH溶液d．无水氯化钙
(3)遇水会生成、HCl两种气体，某同学设计了如下实验方案来测定该混合气体中的体积分数。
①W溶液可以是下列溶液中的___________(填标号)；
a．溶液b．溶液(硫酸酸化)c．氯水
②该混合气体中二氧化硫的体积分数为___________(含V、m的代数式表示)。
20．某小组探究元素周期律，甲根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图装置来一次性完成N、C、Si的非金属性强弱比较的研究；乙根据置换反应的规律，利用下图装置完成O元素的非金属性比S强的研究。回答：
(1)图中A装置名称是______________。
(2)从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质：
①稀HNO3溶液 ②稀盐酸 ③碳酸钙 ④Na2SiO3溶液 ⑤SiO2
试剂A与C分别为_________(填序号)；试管中发生反应的离子方程式为_______________.有同学认为此实验不能说明N、C、S的非金属性强弱，你认为原因是_________________
(3)乙同学设计的实验所用到试剂A为________；如果C试剂为硫化氢的水溶液，则试管中可以观察到的现象为_______________
21．某同学想通过比较硫和碳的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱来验证硫与碳的得电子能力的强弱，他采用了如图所示的装置。
请回答下列问题：
（1）仪器a的名称是________________，应盛放下列药品中的________（填标号）。
A 稀硫酸 B 亚硫酸 C 氢硫酸 D 盐酸
（2）仪器b的名称是________________，应盛放下列药品中的________（填标号）。
A 硫酸钙 B 硫酸钠 C 氯化钠 D 碳酸钠
（3）仪器c中应盛放的药品是_________，如果看到的现象是_________，即可证明________比________酸性强，得电子能力____比________强，b中发生反应的化学方程式为________。
22．A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层多4个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E同主族。
（1）D在周期表中的位置___________；
（2）元素C、D、E形成的原子半径大小关系是______________（用元素符号表示）。
（3）C、D可形成化合物D2C2，D2C2含有的化学键类型有______________________；
（4）A、C两种元素形成的原子个数之比为1:1的化合物电子式________________；
（5）B的氢化物与B的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_______________。
参考答案：
1．B
A．根据离子半径大小的判断，电子层数越多，原子半径越大，电子层结构相同，质子数越大，半径越小，故原子半径：，A错误；
B．因为元素的非金属性：，所以热稳定性：，B正确；
C．元素的非金属性：，酸性：，C错误；
D．Ge位于第四周期ⅣA族，D错误；
故选B。
2．C
A．铁元素的原子序数为26，亚铁离子的价电子排布式为3d6，不成对电子数为4，铁离子的价电子排布式为3d,5，不成对电子数为5，则基态亚铁离子与铁离子中未成对的电子数之比为4∶5，故A错误；
B．与相互转化时，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；
C．As、F、O三种元素中，F元素的非金属性最强，电负性最大，F原子对键合电子吸引力最大，故C正确；
D．基态氧原子的电子排布式为1s22s22p4，轨道数为5，则核外电子有5种空间运动状态，故D错误；
故选C。
3．B
由元素周期表结构可知，对于处于同一主族不同周期的元素，原子序数相差可能为2（H和Li）、8(O和S)、18（Cl与Br）、32（In和Tl）等，不可能相差4，答案选B。
4．D
根据能量最低原理，基态原子的电子尽先排布在能量低的轨道，基态Mn原子的价电子排布式为3d54s2，根据洪特规则，电子在能量相同的轨道上排布时，尽可能分占不同轨道，并且自旋方向相同，所以基态Mn原子的价电子排布图为，故选D。
5．C
【解析】元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且总和为24，根据图示，W为1价形成共价键，W为氢，Z为+1价阳离子，Z为Na，Y为3价，Y为N，24-1-11-7=5，X为B元素。
A．简单离子半径，Y的离子是N3-,Z的离子是Na+，根据核外电子数相同的离子判断方法，核内质子数越多，吸引力越强，离子半径越小，故离子半径大小为：N3-> Na+故正确。
B．Y的简单氢化物是NH3，X的简单氢化物是BH3，根据非金属性越强，氢化物越稳定。故简单氢化物的热稳定性：Y>X，正确。
C．BCl3中B原子最外层只有6个电子，达不到8电子稳定结构，故C错误。
D．最高价氧化物对应水化物的酸性根据非金属越强，酸性越强，判断X＜Y，故正确。
故选答案C。
6．D
A．反应(i)中CO作还原剂，[Ce-O-Cu]a+作氧化剂，转化为[Ce-□-Cu]a+，铜铈氧化物中Cu为+2价、Ce为+4价，反应中Cu元素的化合价从+2变成+1，Ce元素的化合价从+4变成+3，化合价均降低，A错误；
B．Cu为29号元素，价电子排布式为：3d104s1，位于元素周期表ds区，B错误；
C．由图可知，在反应(ⅱ)中氧分子和催化剂铜-铈氧化物中的空位结合，反应后1个氧原子进入空位，故一段时间后，可能出现在铜-铈氧化物中，C错误；
D．一氧化碳具有还原性，会把氧化铜还原为铜单质，反应一段时间后催化剂活性下降，可能是被还原成所致，D正确；
故选D。
7．A
A．As、P是同一主族的元素，由于原子序数As＞P，所以砷的还原性比磷强，A错误；
B．As元素是非金属元素，根据元素的化合价与原子结构的关系可知As元素有+3、-3、+5等多种化合价，B正确；
C．元素的非金属性：As＜P，所以As2O5对应水化物酸性比H3PO4弱，C正确；
D．砷元素名称带有石字旁，可见在通常状况下是固体，D正确；
答案选A。
8．B
A．用装置甲可证明酸性：H2SO3>H2SiO3，H2SO3不是硫的最高价含氧酸，无法推导出硫的非金属性比硅强，故A错误；
B．装置乙左试管发生吸氧腐蚀的反应为：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2，消耗氧气，使试管内气压下降，右试管中导管液面上升，故B正确；
C．用装置丙进行中和热的测定，缺少环形玻璃搅拌棒，故C错误；
D．用装置丁制取并收集干燥纯净的NH3，收集方法错误，应用向下排空气法收集，故D错误；
故选：B。
9．C
A．能级数=电子层序数，对于K、L、M层来说没有f能级，A项错误；
B．价电子为3d84s2其价电子中2个单电子，其为过渡元素，B项错误；
C．原子由于其电子排布不同，电子跃迁产生的光子不同，所以可以利用原子光谱的特征谱线鉴定元素，C项正确；
D．该排布违反了最低能量原理，4s的能量低于3d电子优先排4s，即21号元素的基态电子排布为1s22s22p63s23p63d14s2，D项错误；
故选C。
10．D
根据构造原理可知，若3p轨道上有两个未成对电子，则该元素的基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p2或1s22s22p63s23p4，
A.第三层上有4个或6个电子，A错误；
B.最高正价为+4价或+6价，B错误；
C.最高正价为+4价或+6价，C错误；
D.第二层上没有未成对的电子，D正确；
答案选D。
11．B
A．元素周期表中，总共有18个纵行，16个族，A错误；
B．Cn为112号元素，第6周期稀有气体的原子序数为86，第7周期稀有气体的原子序数为118，118>112>86，故位于第七周期，112-86=26，118-112=6，则位于ⅡB，故其位于元素周期表的第七周期，是副族元素，B正确；
C．277Cn 仅仅是Cn元素一种核素，故是该原子的质量数为277，近似计算中该原子的相对原子质量为277，而不是Cn元素，C错误；
D．的原子核内中子数为277-112=165，质子数为112，故中子数比质子数多165-112=53，D错误；
故答案为：B。
12．C
A．已知Ge是32号元素，故基态锗原子的电子排布式可表示为[Ar]3d104s24p2，A错误；
B．已知Ge的基态原子核外有2个未成对电子，第4周期基态原子与锗未成对电子数相等的元素共有3d24s2的Ti、3d84s2的Ni、4s24p2的Ge和4s24p4的Se等4种，B错误；
C．电负性大的元素电子对将偏向于它，故显负电性，故氮化锗中氮显价，说明氮的电负性比锗大，C正确；
D．能级和能层只是表明电子在该处出现的概率大小，并不表示电子运动的位置，故基态氮原子2s电子能量较高，不一定在比1s电子离核更远的地方运动，D错误；
故答案为：C。
13． Ar HClO4 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ 极性 Cl2+H2OHClO+H++Cl- Cl->K+>O2->Na+
由元素在周期表的位置，可知①～⑨号元素分别为C、O、Na、Mg、Al、Cl、Ar、K、Br，然后逐一分析解答。
根据上述分析可知①～⑨号元素分别为C、O、Na、Mg、Al、Cl、Ar、K、Br。
(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是惰性气体元素Ar；
(2)元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，在上述元素形成的最高价含氧酸中，酸性最强的是HClO4；元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强，在上述元素中金属性最强的元素是K，所以碱性最强的物质是KOH，其电子式为： ；
(3)元素③是Na，元素⑤是Al，单质Al与Na的最高价氧化物对应的水化物NaOH溶液发生反应，产生NaAlO2和H2，反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。
(4)元素②是O，其简单氢化物是H2O，由于H、O是两种不同的非金属元素，原子之间通过极性键结合，元素⑥是Cl，Cl2与H2O在常温下反应产生HCl和HClO，该反应是可逆反应，用离子方程式表示为：Cl2+H2OHClO+H++Cl-。
(5)元素②、③、⑥、⑧分别是O、Na、Cl、K，它们形成的离子分别是O2-、Na+、Cl-、K+，O2-、Na+核外电子排布为2、8，Cl-、K+核外电子排布为2、8、8，对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小；离子核外电子层数越多，离子半径越大，所以这四种离子半径由大到小的顺序是Cl->K+>O2->Na+。
14．(1) 25 +7
(2) 4：5 4f5
(3) M 9 哑铃 H＞B＞Li ＜
(4) 金属 共价化合物 Y
【解析】（1）
①Mn的原子序数是25，其价层电子排布图为。
②Mn的核外电子数是25个，因此在Mn原子的核外电子中，有25种运动状态不同的电子，最高化合价为+7价。
（2）
基态Fe的价电子排布式为3d64s2，基态Fe2+与Fe3+离子中未成对的电子数之比为4：5，Sm的价层电子排布式4f66s2，因此Sm3+的价层电子排布式为4f5。
（3）
①基态Cl原子中，电子占据的最高能层符号为M，该能层具有的原子轨道数为1+3+5＝9，电子占据最高能级是p能级，电子云轮廓图为哑铃形。
②非金属性越强，电负性越大，Li、B、H元素的电负性由大到小的排列顺序为H＞B＞Li。核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则离子半径Li+＜H-。
（4）
查表得知，元素X的电负性是1.5，因此可判断X是金属元素，Y的电负性是3.0，二者电负性之差是3.0－1.5＝1.5＜1.7，因此可判断元素X与元素Y形成的化合物属于共价化合物，Y的电负性大于X的，该化合物中显负价的是Y。
15．(1)的价层电子排布为，3d轨道为半充满状态，较稳定。的价层电子排布为，再失去1个电子即可达半充满的较稳定状态
(2)
【解析】(1)
Mn的价电子排布为，Fe 的价电子排布为，的价层电子排布为，问半充满状态比较稳定，再失去1个电子需要的能量高，的价层电子排布为，再失去1个电子即可达半充满的较稳定状态；
(2)
18g葡萄糖固体为0.1mol，在人体组织中被O2完全氧化为CO2气体和液态水，能产生280kJ热量，1mol葡萄糖完全氧化能产生2800kJ热量，热化学方程式为；
16． 34.964 36.963 35.467
计算35Cl和37Cl两种原子的相对原子质量时，可利用相对原子质量的定义进行求解；计算元素的相对原子质量时，利用公式：“元素的相对原子质量=各种能稳定存在的核素的相对原子质量与其丰度的乘积之和”进行计算。
①M(35Cl)== 34.964；
②M(37Cl)== 36.963；
③M(Cl)= 34.964×74.82%+36.963×25.18%=35.467。
答案为：34.964；36.963；35.467。
17．3:1
电解水的方程式为2H2O2H2↑+O2↑，由方程式知，氢气和氧气的体积之比为2:1，33.6L混合气体气体的物质的量是n=33.6L÷22.4L/mol=1.5mol，其中氢气的体积为22.4L，氢气的物质的量为1mol；氧气的体积为11.2L，氧气的物质的量是0.5mol，氧气的质量m(O2)=（11.2L÷22.4L/mol）×32g/mol=16g；氢气的质量为2.5g，所以氢气的平均摩尔质量=2.5g÷1mol=2.5g/mol，普通氢和重氢的物质的量之比为：(4-2.5):(2.5-2)=1.5：0.5=3:1，普通氢和重氢都是双原子分子，所以普通氢和重氢的原子个数之比为3:1。
18． A-Z A-x-n A-x+n
(1)在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，又因为中子数＋质子数=质量数，据此可知中性原子的中子数N=A-Z；
(2)中性原子的核外电子数=质子数，所以如果AXn+共有x个电子，则质子数=X＋n，因此该阳离子的中子数N=A-x-n；
(3)同(2)分析可知，如果AXn-共有x个电子，则质子数=X-n，因此该阴离子的中子数N=A-x+n。
19．(1)ACD
(2) MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O CBE 增大硫与氯气的接触面积，加快反应 a
(3) ac ×100%
(2)装置A为制取氯气装置，产生的氯气中混有HCl和水蒸气，S2Cl2易于水反应，因此需要除去中氯气中的水蒸气，A连接C，从C中出来的气体为纯净的氯气，直接通入到反应装置中，即C连接B，S2Cl2为液体，沸点为137℃，因此B连接E装置，氯气有毒，必须有尾气处理装置，即E连接D装置。
（1）A.S原子的半径大于Cl，故S-Cl键的键长比S-S的键长短，故S－Cl键的键能大于S－S键的键能，故A正确；
B.由分子构成，固态时为分子晶体，故B错误；
C.第一电离能、电负性均为：，故C正确；
D.分子结构与H2O2类似，结构式为Cl-S-S-Cl，则含S-Cl极性键、S-S非极性键，故D正确；
故选ACD。
（2）①发生的化学反应方程式为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；
②装置A为制取氯气装置，产生的氯气中混有HCl和水蒸气，S2Cl2易于水反应，因此需要除去中氯气中的水蒸气，A连接C，从C中出来的气体为纯净的氯气，直接通入到反应装置中，即C连接B，S2Cl2为液体，沸点为137℃，因此B连接E装置，氯气有毒，必须有尾气处理装置，即E连接D装置，故答案为CBE；
③玻璃纤维的作用为增大硫与氯气的接触面积，加快反应；
④装置D的作用是除去过量的氯气，防止污染空气，因此装置D中的试剂为a；
（3）①根据流程的目的，需要把SO2转化成SO，然后加入Ba2＋，产生BaSO4沉淀，测BaSO4的质量，因此W溶液具有的性质为氧化性，由于高锰酸钾与HCl反应得到有毒物质氯气，因此W溶液为ac；
②固体为BaSO4，根据硫元素守恒，即n(SO2)=n(BaSO4)=m/233mol，因此SO2的体积分数为：×100%。
20． 分液漏斗 ①④ CO2+H2O+=H2SiO3+ HNO3有挥发性也会和硅酸钠反应生成硅酸 双氧水 有淡黄色浑浊出现
甲的思路：A中放N的最高价含氧酸的水溶液即稀硝酸，B中放碳酸钙，稀硝酸和碳酸钙反应产生碳酸，碳酸分解产生二氧化碳进入右侧试管中，右侧试管中发生二氧化碳、水和硅酸钠反应产生白色的胶状硅酸沉淀，即看到右侧试管中出现白色胶状沉淀，说明酸性：硝酸>碳酸>硅酸，证明非金属性：N>C>Si；
乙的思路：A中放过氧化氢，B中放MnO2，过氧化氢和二氧化锰反应产生氧气，C中放硫化氢的水溶液，氧气和硫化氢在右侧试管中反应产生淡黄色浑浊物，证明氧气置换出了硫化氢中的S，证明非金属性：O>S，据此解答。
(1)由仪器的结构特征，可知A为分液漏斗；
(2)探究元素非金属性，由图可知应是利用最高价含氧酸的酸性强弱比较，所以A中试剂为稀硝酸，B中为碳酸钙，C中为Na2SiO3溶液；试管中为Na2SiO3溶液中通CO2生成硅酸白色沉淀，发生反应的离子方程式为CO2+H2O+=H2SiO3+；通入试管中的CO2气体中混有挥发性的硝酸，硝酸也能与硅酸钠溶液反应生成硅酸，无法确定CO2是否与与硅酸钠溶液反应，即不能说明N、C、S的非金属性强弱；
(3)乙同学欲证明氧的非金属性比硫强，需要通过实验证明氧气能制取硫单质来实现，则试剂A为H2O2，在MnO2催化作用下分解生成氧气；生成的氧气通入盛有硫化氢的水溶液中，有淡黄色浑浊出现，说明有硫生成，O的非金属性强于S。
21． 分液漏斗 A 圆底烧瓶 D 澄清石灰水 石灰水变浑浊 硫 碳
（1）比较非金属性的强弱时用的是最高价氧化物的水化物，因此在分液漏斗中盛放的是稀硫酸，在圆底烧瓶中盛放的是碳酸盐，a仪器名称是分液漏斗；答案为分液漏斗；A；
（2）碳酸钙与稀硫酸反应生成的硫酸钙是一种微溶物，会附着在碳酸钙的表面，将阻止反应的进行，所以选取的碳酸钠为反应物，b名称是圆底烧瓶；答案为圆底烧瓶；D；
（3）只要证明圆底烧瓶中有二氧化碳生成，就能说明硫酸的酸性比碳酸的酸性强，即说明硫的非金属性比碳强，因此要用澄清石灰水检验二氧化碳的生成，现象是澄清石灰水变浑浊，所以c中试剂是澄清石灰水，如果看到的现象是石灰水变浑浊，即可证明比酸性强，得电子能力S比C强，b中发生反应的化学方程式为。
22． 第三周期第ⅠA族 Na > S > O 离子键、共价键 NH3 + H+ = NH4+
分析：A元素的原子核内只有1个质子,则A为H元素;B元素的原子半径是其所在主族中最小的,B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3,则B的最高化合价为+5价,位于周期表第ⅤA族,应为N元素;C元素原子的最外层电子数比次外层多4个,则C原子只能有2个电子层,最外层电子数为6,则C应为O元素;C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布,两元素可形成化合物D2C,则D的化合价为+1价,其原子序数大于O元素,则D为Na元素;C、E主族,则E为S元素,据此进行解答。
详解:(1)D为Na元素,原子核外有3个电子层,最外层电子数为1,则位于周期表第三周期第ⅠA族,
因此，本题正确答案是:第三周期第ⅠA族;
(2)同周期随原子序数增大，原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：Na＞S＞O，故答案为Na＞S＞O；
因此，本题正确答案是: Na > S > O ;
(3)Na2O2含有的化学键是离子键、共价键，故答案为离子键、共价键；
因此，本题正确答案是:离子键、共价键;
(4)H、O两种元素形成的原子个数之比为1：1的化合物为H2O2，分子中O原子与H原子之间形成1对共用电子对、O原子之间形成1对共用电子对，其电子式为：，
因此，本题正确答案是: ；
(5)氨气与硝酸反应生成硝酸铵，反应离子方程式为：NH3 + H+ = NH4+
，故答案为NH3 + H+ = NH4+。
