康定中学2022-2023学年高一下学期3月月考
化学试卷
考试时间：75分钟 总分：100分
第I卷（选择题，共42分）
可能用到的相对原子质量：Cu:64 H:1 O:16 N:14
一、单选题（每小题3分，共42分）
1．文物是传承文化的重要载体，下列主要成分不是硅酸盐的文物是
简牍 陶彩绘女舞俑 清雍正款霁红釉瓷碗 萧何月下追韩信图梅瓶
A B C D
2．NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．25℃，101Kp，1 molNO与NO2的混合气体中含有0.5NA个N原子
B．由H2O2制得2.24LO2，转移的电子数目为0.2NA
C．1mol N2和3mol H2完全反应生成2molNH3
D．常温下，0.01mol/L的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.02NA
3．喷泉实验装置如图所示。应用下列各种组合，能出现明显喷泉现象的是
气体 溶液
A SO2 饱和NaHSO3溶液
B HCl 稀氨水
C NO 浓硫酸
D Cl2 饱和NaCl溶液
4．下列有关说法错误的是
A．氯气通入到石蕊试液中与二氧化硫通入到石蕊试液中的现象相同
B．锌与硫酸反应，因为硫酸浓度不同可生成不同的物质
C．复合膨松剂一般由碳酸氢盐类、酸性物质和助剂组成
D．加入浓硫酸后蔗糖变黑，说明浓硫酸具有脱水性
5．下列变化的实质最相似的是
A．浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小
B．C与SiO2的置换反应，Cl2与NaBr溶液的置换反应
C．氨气不能用浓硫酸干燥，碘化氢气体也不能用浓硫酸干燥
D．常温下浓硫酸能用铁制的容器盛放，也能用铝制的容器盛放
6．下列方法中，不能用于实验室里制取氨气的是
A．在试管中，将熟石灰和氯化铵混合后加热 B．加热试管中的氯化铵固体
C．将烧瓶中的浓氨水加热 D．将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中
7．某小组为验证SO2的性质设计如图所示的实验装置，下列说法错误的是
A．一段时间后氢硫酸溶液中有淡黄色沉淀生成，说明SO2有氧化性
B．一段时间后酸性高锰酸钾溶液、碘水褪色，说明SO2有还原性
C．一段时间后石蕊溶液和品红溶液均褪色，说明SO2有漂白性
D．该装置能体现实验的微型化和绿色化
8．下列关于氨的说法中，错误的是
A．氨与氧气在一定条件下反应表现氨的还原性 B．氨与氯化氢相遇产生白烟
C．氨能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 D．液氨可用作制冷剂
9．部分含硫物质的分类与相应化合价及部分物质间转化关系如图。下列说法不正确的是
A．a是一种有臭鸡蛋气味的气体
B．工业上由b制备e的路线：bcd
C．c造成的酸雨雨水在空气中放置一段时间pH会增大
D．f、g正盐的阴离子可以在碱性溶液中共存
10．下列关于离子检验的说法中正确的是
A．向某溶液中加入稀盐酸，将产生的无色无味气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有或
B．向某溶液中加入溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有
C．向溶液中先加入溶液，再滴加溶液，溶液变红，则原溶液中含而不含
D．向某溶液中加入溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有
11．用如图所示的装置进行实验(夹持及尾气处理仪器略去)，能达到实验目的的是
选项 a中试剂 b中试剂 c中试剂 实验目的 装置
A 浓盐酸 MnO2 无 制取并收集Cl2
B 浓氨水 碱石灰 浓硫酸 制备纯净的NH3
C 稀硫酸 NaHCO3 硅酸钠溶液 比较非金属性强弱：S＞C＞Si
D 浓硫酸 Cu 品红溶液 验证SO2具有漂白性
12．解释下列事实的化学方程式或离子方程式正确的是
A．用石英和焦炭制取粗硅：SiO2+CSi+CO2
B．氢氟酸雕刻玻璃发生的离子反应：4H++4F-+SiO2=SiF4↑+2H2O
C．将氧化铁溶于氢碘酸的离子反应：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
D．单质铝溶于烧碱溶液中：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
13．海盐经溶解、过滤后仍含有可溶性杂质Ca2+、Mg2+、SO，为了得到纯净的NaCl，下列试剂(均过量)的滴加顺序及操作顺序不合理的是
A．BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤→稀盐酸→蒸发结晶
B．Ba(OH)2溶液→Na2CO3溶液→过滤→稀盐酸→蒸发结晶
C．Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤→稀盐酸→蒸发结晶
D．BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→过滤→稀盐酸→蒸发结晶
14．将1.92g铜投入10mL一定浓度的硝酸中，铜完全溶解，产生标准状况下的NO和NO2混合气体共672mL。反应结束后向溶液中加入NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化为Cu(OH)2沉淀。若将盛有672mL该混合气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的氧气，又可将气体完全转化为。则下列说法错误的是
A．与铜反应中，起酸性作用的硝酸为0.06mol
B．产生的混合气体中，NO和NO2的体积比为1：1
C．原硝酸浓度为
D．通入标准状况下氧气的体积为168mL
第II卷（非选择题，共58分）
15．(本题14分)为研究含硫化合物的性质，某兴趣小组在老师的指导下设计了如下实验。
回答以下问题：
(1)A装置试管中主要反应的化学方程式是_______。反应中，浓硫酸表现出的性质是_______(填正确选项的字母)。
A．酸性 B．氧化性 C．脱水性 D．吸水性
(2)仪器a的名称是_______，在本实验中的作用是_______。
(3)B中溴水出现的现象是_______，说明SO2具有的性质是_______。
(4)D中Na2O2与SO2反应生成Na2SO4，反应的化学方程式是_______
(5)实验中，取一定质量铜片和一定体积18mol·L-1硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。
①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是_______。
②若将反应后的烧瓶中溶液继续加热至气体完全排出，下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是_______ (填字母)。
a．铁粉 b．BaCl2溶液 c．银粉 d．紫色石蕊溶液
16．(本题14分)A、B、C、D是四种常见气体单质。E的相对分子质量比F小16，且F为红棕色；A为有色气体；Z在常温下为常见液体；Y与氧化铜加热时反应除生成B和Z外还有一种紫红色的固体生成。有关的转化关系如图所示(反应条件与部分反应的生成物略去)。
(1)A的化学式为_______，Y的化学式为_______，G的化学式为_______
(2)写出Y与氧化铜反应的化学方程式为：_______
(3)Y与E在催化剂和加热条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为_______
(4)气体F和气体SO2在通常条件下同时通入盛有BaCl2溶液的洗气瓶中(如图所示)，洗气瓶中是否有沉淀生成？(填“有”或 “没有”)_______，理由是(用一个离子方程式表达)：_______
(5)从试剂柜中取一瓶G的浓溶液，发现其保存在________色试剂瓶中，取少量该溶液于试管中，发现其溶液呈“黄色”，其原因是_________(用化学方程式和适当文字描述)。该研究小组尝试将显“黄色”的该溶液恢复到原本的无色。下列措施合理的是________(填字母)。
a．加水 b．通入适量空气 c．加热 d．加入适量的NaOH固体
17．(本题15分)硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的环境问题也日益受到关注。回答以下问题：
图1是工业上生产的流程图：
(1)与氮氧化物有关的全球性大气环境问题有_______。
A．酸雨 B．沙尘暴 C．光化学烟雾 D．白色污染
(2)下列有关NH3的说法，不正确的是_______(填字母序号)。
A．工业合成属于人工固氮 B．易液化，液氨常用作制冷剂
C．可用浓硫酸或无水氯化钙干燥 D．制备NO体现了的还原性
(3)极易溶于水，在标准状况下，用充满的烧瓶做喷泉实验，水充满整个烧瓶后所形成溶液的物质的量浓度为_______。
(4)工业上常用氨气与硝酸反应制备化肥硝酸铵，写出检验铵根离子的实验方法：_______。
化学兴趣小组的同学利用下图进行的一些性质实验(加热装置略)：
(5)首先，验证碳、硅非金属性的相对强弱(已知酸性：亚硫酸>碳酸)。
①连接仪器、检查装置气密性、加药品后，打开a、关闭b，然后打开分液漏斗活塞，向圆底烧瓶滴入浓硫酸，加热。
②装置A中试剂是_______。
③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是：_______。
(6)验证的某些性质。
①打开b，关闭a。
②硫化氢溶液中看到有淡黄色沉淀，体现_______。(选填“酸性氧化物”、“还原性”、“氧化性”)
③溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，都产生了白色沉淀，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。
滴加的溶液 氯水 氨水
沉淀的化学式 _______ _______
18．(本题15分)氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意：
(1)合成塔中，反应开始进行时需要加热，加热的目的主要是_______；反应开始后停止加热，发现反应更加剧烈，由此可知该反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应。
(2)从合成气中分离出氨，主要利用了氨气_______的性质；从氨分离器中分离出的另两种气体可回到_______(填写装置名称)中再利用。
(3)请写出氧化炉内发生反应的化学方程式,并用单线桥法标出电子转移的方向和数目_______。
(4)向吸收塔中通入过量A是_______，作用是_______。尾气处理装置中含有少量的NO2，可用氢氧化钠溶液吸收，该反应方程式是_______。
(5)硝酸可氧化绝大多数金属，而工业上盛装大量浓硝酸可用铝制容器，原因是_______。
(6)①可利用浓氨水检验氯气管道是否泄漏，若泄漏，可观察到的现象______________，该反应方程式是_______。
②碳酸氢铵是一种常用氮肥，但因_______（用化学方程式表达），所以必须放置阴凉处保存。
康定中学2022-2023学年高一下学期3月月考
(化学答案)
1．A 2．A 3．B 4．A 5．D 6．B 7．C 8．C 9．C 10．A 11．C 12．D 13．C 14．D
15．（共13分，除标注外，均1分）
(1) Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O (2分) AB（2分）
(2) （球形）干燥管 防止倒吸
(3) 溴水的橙色褪去 还原性 (4)Na2O2+SO2=Na2SO4
(5) 随着反应的进行，浓硫酸转化为稀硫酸，而铜与稀硫酸不反应（2分） ad（2分）
16．（共14分，除标注外，均1分）
(1) Cl2 NH3 HNO3
(2)2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O（2分） (3)4NH3+6NO5N2+6H2O（2分）
(4) 有 NO2+H2O+SO2+Ba2+==BaSO4↓+NO+2H+（2分）
(5)棕 浓硝酸不稳定，见光或受热易分解，4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O，NO2溶于浓HNO3使溶液呈黄色（2分） b
17．（共14分，除标注外，均1分）
(1)AC（2分） (2)C （2分） (3)（2分）
(4)向待测液中加入浓碱液，并加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察试纸是否变蓝（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，观察是否有白烟产生）（2分）
(5) 品红溶液 A中品红没有褪色，盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀。（2分）
(6) 氧化性 BaSO4 BaSO3
18．（共17分，除标注外，均1分）
(1) 促使反应发生，加快反应速率 放热 (2) 易液化 合成塔
(3)（2分）
(4) 空气(氧气) 将NO氧化成NO2 2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O（2分）
(5)常温下，浓硝酸可使铝钝化
(6) 产生白烟 8NH3 + 3Cl2 === N2 + 6NH4Cl（ 或2NH3 + 3Cl2 === N2 + 6HCl） （2分）
NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑（2分） (
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