浙江省温州市2022届高三选考二模化学试题

浙江省温州市2022届高三选考二模化学试题
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1．（2022·温州模拟）水溶液呈碱性的盐是
A． B． C． D．
【答案】C
【知识点】盐类水解的原理
【解析】【解答】A． 强酸强碱盐，不水解，溶液呈中性，故A不选；
B． 强酸弱碱盐，水妥后呈酸性，故B不选；
C． 强碱弱酸盐，水解后呈碱性，故C选；
D． 属于碱，故D不选；
故答案为：C。
【分析】依据盐类水解规律分析。有弱才水解，无弱不水解，谁弱谁水解，谁强显谁性，两弱双水解。
2．（2022·温州模拟）下列物质属于弱电解质的是
A． B． C． D．
【答案】A
【知识点】强电解质和弱电解质
【解析】【解答】A．次氯酸在溶液中部分电离出氢离子和次氯酸根离子，属于弱电解质，故A符合题意；
B．硫酸钡虽难溶于水，但溶于水的硫酸钡在溶液中完全电离出钡离子和硫酸根离子，在熔融状态下也可完全电离生成钡离子和硫酸根离子，属于强电解质，故B不符合题意；
C．二氧化碳在溶液中不能自身电离，属于非电解质，故C不符合题意；
D．在溶液中完全电离出氯离子和铝离子，属于强电解质，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】强电解质在水溶液中完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离； 强电解质 一般有：强酸、强碱，活泼金属氧化物和大多数盐；弱电解质 一般有：弱酸、弱碱，少部分盐、水。
3．（2022·温州模拟）名称为“具支试管”的仪器是
A． B．
C． D．
【答案】D
【知识点】常用仪器及其使用
【解析】【解答】A．由图可知，题给仪器为U形管，故A不符合题意；
B．由图可知，题给仪器为球形冷凝管，故B不符合题意；
C．由图可知，题给仪器为试管，故C不符合题意；
D．由图可知，题给仪器为具支试管，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】依据装置的构造判断。
4．（2022·温州模拟）下列物质对应的化学式错误的是
A．甘油醛： B．磁铁矿的主要成分：
C．蓝矾： D．工业盐的主要成分：
【答案】C
【知识点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A．甘油醛的结构简式为，故A不符合题意；
B．磁铁矿的主要成分为四氧化三铁，化学式为，故B不符合题意；
C．蓝矾是五水硫酸铜的俗称，化学式为，故C符合题意；
D．工业盐的主要成分为亚硝酸钠，化学式为，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】依据名称判断化学式，其中C项蓝矾是五水硫酸铜的俗称，化学式为。
5．（2022·温州模拟）下列表示正确的是
A．的结构示意图：
B．氨基的电子式：
C．乙烯的结构式：
D．二氧化碳的比例模型：
【答案】A
【知识点】原子结构示意图；球棍模型与比例模型；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A． 氧原子得到2个电子形成氧离子，最外层为8个电子的稳定结构，的结构示意图： ，故A符合题意；
B． 氨基中氮原子最外层为5个电子，含有2个氮氢共用电子对，一对孤对电子和一个未成对电子，氨基的电子式为 ，故B不符合题意；
C． 乙烯的结构式： ， 是乙烯的结构简式，故C不符合题意；
D． 二氧化碳的比例模型： ， 可以看成是水的比例模型，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A． 氧原子得到2个电子形成氧离子，最外层为8个电子的稳定结构；
B． 氨基中氮原子最外层应有7个电子；
C． 结构式 用元素符号和短线表示化合物(或单质)分子中原子的排列和结合方式的式子；
D． 二氧化碳是直线型结构。
6．（2022·温州模拟）下列说法错误的是
A．甲烷热分解可以生成炭黑
B．呈冰状的乙酸溶液称为冰醋酸
C．花生油可以制得肥皂
D．电器开关外壳的主要成分是酚醛树脂
【答案】B
【知识点】甲烷的化学性质；乙酸的化学性质；肥皂、合成洗涤剂
【解析】【解答】A．CH4高温条件下发生反应CH4C+2H2，A不符合题意；
B．纯的乙酸又称为冰醋酸，B符合题意；
C．花生油的主要成分是油脂，油脂碱性条件下水解称为皂化反应，可生成肥皂，C不符合题意；
D．酚醛树脂具有绝缘和性质稳定的特点，属于热固性塑料，故可以做电器开关外壳，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A．CH4高温条件下分解生成碳和氢气；
B．纯的乙酸又称为冰醋酸；
C．油脂碱性条件下水解称为皂化反应；
D．酚醛树脂具有绝缘和性质稳定的特点，属于热固性塑料。
7．（2022·温州模拟）下列说法错误的是
A．新戊烷和2，2-二甲基丙烷为同一物质
B．乙烯和聚乙烯互为同系物
C．环氧丙烷和丙酮互为同分异构体
D．和互为同素异形体
【答案】B
【知识点】同素异形体；同分异构现象和同分异构体；同系物
【解析】【解答】A． 新戊烷和2，2-二甲基丙烷为同一物质，C(CH3)4，故A符合题意；
B． 乙烯和聚乙烯是单体和聚合物的关系，故B不符合题意；
C． 环氧丙烷和丙酮互为同分异构体，分子式均为C3H6O，结构式分别为：、，故C符合题意；
D． 和互为同素异形体，同为由氮元素组成的两种不同的单质，故D符合题意；
故答案为：B。
【分析】同系物：指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物；依据质子数相同，中子数不同的同一元素的不同原子互为同位素；同素异形体为同一元素形成的不同单质；在有机化学中，将分子式相同、结构不同的化合物互称同分异构体；同一物质就是同种物质，同种物质元素相同，同种物质结构相同。
8．（2022·温州模拟）下列说法错误的是
A．能杀菌消毒，是一种食品添加剂
B．可作阻燃剂
C．是治疗胃酸的药剂
D．石墨烯是一种具有优异性能的新型材料
【答案】C
【知识点】二氧化硫的性质；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物
【解析】【解答】A． 能杀菌消毒，是一种食品添加剂，如作为葡萄酒的抗氧剂，故A不符合题意；
B． 分解生成MgO具有熔点高的性质，可作耐火材料，故B不符合题意；
C． 碱性太强，常用NaHCO3作为治疗胃酸的药剂，故C符合题意；
D． 石墨烯是一种具有优异性能的新型材料，在国防、科技等行业具有广泛的应用，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A． 能杀菌消毒；
B． 分解生成MgO具有熔点高的性质；
C． 碱性太强；
D． 石墨烯是碳单质，是一种具有优异性能的新型材料。
9．（2022·温州模拟）下列说法错误的是
A．钠与CuO在高温下反应生成
B．可用Al与MgO发生反应制取Mg
C．Na、等活泼的金属和非金属用电解法制得
D．FeO在空气里受热， 能迅速被氧化成
【答案】B
【知识点】钠的化学性质；镁的化学性质；铝的化学性质
【解析】【解答】A．钠具有强还原性，在高温下与氧化铜反应生成铜和氧化钠，故A不符合题意；
B．铝的金属性比镁弱，不能用铝与氧化镁高温下反应制备镁，故B符合题意；
C．钠具有强还原性，氟气具有强氧化性，常用电解熔融盐的方法制得钠和氟气，故C不符合题意；
D．氧化亚铁具有还原性，在空气里受热， 能被空气中的氧气迅速被氧化生成四氧化三铁，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】依据元素及其化合物的性质分析，B中铝的金属性比镁弱，不能用铝与氧化镁高温下反应制备镁。
10．（2022·温州模拟）关于反应，下列说法错误的是
A．HCl是氧化产物
B．既发生还原反应又发生氧化反应
C．被氧化的原子与被还原的原子的个数比2∶1
D．生成1molSi时，转移4mol电子
【答案】C
【知识点】氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算
【解析】【解答】A．氢气中的氢元素由0价变为+1价，SiHCl3中氢元素由-1价变为+1价，故HCl是氧化产物，A不符合题意；
B．SiHCl3中氢元素由-1价变为+1价，发生氧化反应，其中硅元素由+4价变为0价，发生还原反应，故既发生还原反应又发生氧化反应，B不符合题意；
C．氢气中的氢元素由0价变为+1价，SiHCl3中氢元素由-1价变为+1价，被氧化的氢原子数为3，SiHCl3中硅元素由+4价变为0价，被还原的原子数为1，故被氧化的原子与被还原的原子的个数比3∶1，C符合题意；
D．由选项C分析可知方程式转移4个电子，故生成1molSi时，转移4mol电子，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】氧化剂具有氧化性，得电子、元素化合价降低、被还原、发生还原反应生成还原产物；还原剂具有还原性，失电子、元素化合价升高、被氧化、发生氧化反应生成氧化产物；利用化合价的变化判断转移电子数。
11．（2022·温州模拟）下列说法正确的是
A．食物中毒时，可以先饮入大量饱和硫酸铜溶液催吐，并立即送医
B．打磨后的铝片绕成螺旋状，待火柴快燃尽时伸入盛有氧气的集气瓶中发出耀眼的白光
C．用纸层析法分离铁离子和铜离子时，可将配好的展开剂沿着大试管内壁注入大试管底部
D．向滴有甲基橙的乙酸乙酯水溶液中加入少量硫酸溶液，上层溶液显橙色
【答案】B
【知识点】化学实验安全及事故处理；层析法
【解析】【解答】A．食物中毒时，应先服牛奶或鸡蛋白使之缓和，再服用硫酸铜溶液催吐，并立即送医，故A不符合题意；
B．打磨后的铝片绕成螺旋状，待火柴快燃尽时伸入盛有氧气的集气瓶中，铝片在氧气中剧烈燃烧，放出大量的热和发出耀眼的白光，反应生成氧化铝，故B符合题意；
C．用纸层析法分离铁离子和铜离子时，展开剂不能粘到试管内壁上，所以不能沿试管壁小心地将展开剂慢慢倒入试管底部，故C不符合题意；
D．向滴有甲基橙的乙酸乙酯水溶液中加入少量硫酸溶液，上层溶液显无色，下层溶液显红色，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A．食物中毒时，应先服牛奶或鸡蛋白使之缓和，再服用硫酸铜溶液催吐，并立即送医；
B．铝片在氧气中剧烈燃烧；
C．用纸层析法分离离子时，展开剂不能粘到试管内壁上；
D．酯的密度小，上层溶液显无色，下层溶液显红色。
12．（2022·温州模拟）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．的弱酸溶液中含有数目小于
B．100g30%的福尔马林溶液中含有氧原子数目为
C．电解溶液，生成22.4L气体(标准状况下)时，共转移电子的数目为
D．104g环辛四烯()的分子中含有碳碳双键的数目为
【答案】D
【知识点】阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A．pH=3的溶液中c(H+)=10-3mol/L，故1000L溶液中数目等于，A不符合题意；
B.100g30%的福尔马林溶液中甲醛的质量为30g，物质的量为1mol，含有氧原子数目为，但是水中还含有氧原子，溶液中含有氧原子数目大于1mol，B不符合题意；
C．电解溶液发生反应，生成1mol氢气、1mol氯气共2mol气体时转移2mol电子，故生成22.4L气体(标准状况下)即1mol时，共转移电子的数目为，C不符合题意；
D.104g环辛四烯的物质的量为1mol，1个中含有4个碳碳双键，故1mol环辛四烯()的分子中含有碳碳双键的数目为，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A．依据pH计算氢离子浓度分析；
B.水中也含有氧原子；
C．依据电解时元素化合价的变化判断；
D.1个中含有4个碳碳双键。
13．（2022·温州模拟）下列实验对应的离子方程式正确的是
A．氢氧化钠溶液中滴入少量硫酸铝溶液：
B．硫化钠溶液中通入过量
C．次氯酸钙溶液中通入少量的
D．水杨酸溶液中加入足量的碳酸氢钠溶液：+ HCO+CO2↑+H2O
【答案】D
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A．氢氧化钠溶液与少量硫酸铝溶液反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为Al3++4OH—=AlO+2H2O，故A不符合题意；
B．硫化钠溶液与过量二氧化硫反应生成硫沉淀和亚硫酸氢钠2S2—+3SO2+ H2O=3S↓+2HSO，故C不符合题意；
C．次氯酸钙溶液与少量二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和次氯酸Ca2++2ClO—+ CO2=CaCO3↓+2HClO，故C不符合题意；
D．酚羟基不能与碳酸氢钠溶液反应， 溶液与碳酸氢钠溶液反应生成、二氧化碳和水，反应的离子方程式为+ HCO+CO2↑+H2O，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A．不符合客观事实；氢氧化钠溶液与少量硫酸铝溶液反应生成偏铝酸钠和水；
B．不符合客观事实；硫化钠溶液与过量二氧化硫反应生成硫沉淀和亚硫酸氢钠；
C．不符合客观事实；次氯酸钙溶液与少量二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和次氯酸；
D．酚羟基不能与碳酸氢钠溶液反应，离子方程式书写正确。
14．（2022·温州模拟）某DNA分子的片段如图所示。下列关于该片段的说法错误的是
A．1mol该片段结构最多与发生加成
B．胸腺嘧啶与酸或碱溶液均可反应生成盐
C．DNA分子可通过氢键①②形成双螺旋结构
D．该片段能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色
【答案】A
【知识点】有机物的结构和性质
【解析】【解答】A．由结构简式可知，该片段结构中碳碳双键和碳氮双键一定条件下能与氢气发生加成反应，则1mol该片段结构最多与5mol氢气发生加成反应，故A符合题意；
B．由结构简式可知，胸腺嘧啶分子中含有的肽键能在酸性条件或碱性条件下发生水解反应生成盐，故B不符合题意；
C．由结构简式可知，该片段结构中①②为碱基通过氢键作用结合成碱基对，则DNA分子可通过氢键①②形成双螺旋结构，故C不符合题意；
D．结构简式可知，该片段结构中碳碳双键能与溴水发生加成反应使溶液褪色，与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使溶液褪色，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据分子结构和官能团性质判断。
15．（2022·温州模拟）下列说法正确的是
A．重油通过减压分馏的方式获得燃料油、润滑油、沥青等馏分
B．常温下，卤代烃中除了一氯甲烷、二氯甲烷等少数为气体外，其余为液体或固体
C．将木材干馏可获得无色的透明液体甲醇，工业酒精即甲醇水溶液
D．淀粉在淀粉酶催化下生成麦芽糖，在酸催化下则水解生成葡萄糖
【答案】D
【知识点】石油的裂化和裂解；多糖的性质和用途
【解析】【解答】A．石油的减压分馏可以得到润滑油、石蜡、燃料油等，不能得到汽油、柴油燃料油，A不符合题意；
B．二氯甲烷是液体，B不符合题意；
C．工业酒精是乙醇，不是甲醇，C不符合题意；
D．淀粉在淀粉酶催化下生成麦芽糖，在酸催化下则水解生成葡萄糖，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A．石油的减压分馏不能得到汽油、柴油燃料油；
B．二氯甲烷是液体；
C．工业酒精是乙醇；
D．淀粉在淀粉酶催化下生成麦芽糖，麦芽糖在酸催化下水解生成葡萄糖。
16．（2022·温州模拟）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。W和Z同主族，Y、Z的原子序数分别是W、X的2倍，X的单质在空气中含量最多。下列说法一定正确的是
A．原子半径大小：X＞Z
B．氢化物的沸点高低：X＞W
C．一定条件下，Y单质与反应可生成两种离子化合物
D．W单质与Z的氧化物发生置换反应，则非金属性：W＞Z
【答案】C
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；微粒半径大小的比较
【解析】【解答】A．一般电子层数越多半径越大，故原子半径Si>N，故A不符合题意；
B．C的氢化物有很多，随着碳原子数目的增多，其沸点逐渐升高，故烃的沸点不一定比W的氢化物即氨气的沸点低，故B不符合题意；
C．一定条件下，镁和二氧化氮反应7Mg+2NO24MgO+Mg3N2，氧化镁和二氮化三镁都是离子化合物，故C符合题意；
D．C和SiO2发生反应2C+SiO2Si+2CO，该反应中C为还原剂，表现的是还原性而不是非金属性，所以不能得出结论非金属性碳大于硅，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A．一般电子层数越多半径越大；
B．烃的同系物中，随着碳原子数目的增多，其沸点逐渐升高；
C．氧化镁和二氮化三镁都是离子化合物；
D．高温条件下表现的是还原性而不是非金属性。
17．（2022·温州模拟）25℃，。向溶液中逐滴加入溶液至。忽略溶液体积的变化。下列有关说法正确的是
A．当V增至100.00mL过程中，先增大后减小
B．若溶液的电离度，则
C．再滴加调节溶液混合溶液至水电离出的时，则
D．若，当时，混合溶液
【答案】C
【知识点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；pH的简单计算；离子浓度大小的比较
【解析】【解答】A．向醋酸中加入盐酸的过程中醋酸分子和氯离子的物质的量都增加，对于两种微粒来说溶液体积是一样的，但是醋酸分子是由于电离平衡逆向移动引起的增加，增加较慢，故一直都在增加，A不符合题意；
B．醋酸溶液中存在电离平衡，
K==0.5c=，则c=，B不符合题意；
C．时，溶液显中性，根据电荷守恒，溶液显中性则， ，C符合题意；
D．若，当时，c(H+)=，pH=-lg()，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A．考虑醋酸的电离平衡；
B．利用三段式法计算；
C．根据电荷守恒和中性的实质分析；
D．利用计算。
18．（2022·温州模拟）已知：在标准压强(100kPa)、298K，由最稳定的单质合成1mol物质B的反应焓变，叫做物质B的标准摩尔生成焓，用△H(kJ/mol)表示。有关物质的△H有如图所示关系。下列有关判断正确的是
A．H2O(l)的△H>-241.8kJ·mol-1
B．NH3比N2H4稳定
C．N2H4(l)标准燃烧热为534.2kJ·mol-1
D．NO(g)的键能大于N2(g)与O2(g)的键能之和
【答案】B
【知识点】化学反应中能量的转化；反应热和焓变
【解析】【解答】A． H2O(g)→ H2O(l)，需要继续放热，放出的热量越多，对应焓变的数值越小，所以△H<-241.8kJ·mol-1，A不符合题意；
B．物质所具备的能量越低越稳定，标准摩尔生成焓的定义可知，NH3相对能量为-45.9 kJ·mol-1，N2H4相对能量为50.6 kJ·mol-1，所以NH3更稳定 ，B符合题意；
C．N2H4(l)标准燃烧热应该生成N2和H2O(l)，题干中无H2O(l)的相对能量，无法计算，C不符合题意；
D．△H=生成物总能量-反应物总能量所以 NO(g) = N2(g)+O2(g) △H= 0+0-91.3= - 91.3 kJ·mol-1<0，△H=反应物总键能-生成物总键能<0，所以NO(g)的键能小于N2(g)与O2(g)的键能之和，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A．物质由气态到液态到固态，能量逐渐降低；
B．物质所具备的能量越低越稳定；
C．燃烧热是101kP时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定产物时的反应热；题干中无H2O(l)的相对能量，无法计算；
D．△H=生成物总能量-反应物总能量。
19．（2022·温州模拟）一定温度的密闭容器中，反应 达平衡。则下列有关说法错误的是
A．相同时间内，存在消耗关系：
B．其他条件不变，增大压强或添加催化剂，、不变
C．反应正向的活化能一定大于逆向的活化能
D．同一温度下，平衡浓度与平衡压强存在关系：
【答案】B
【知识点】活化能及其对化学反应速率的影响；化学平衡的影响因素
【解析】【解答】A． 化学反应的速率比等于方程式计量数之比，相同时间内，存在消耗关系：，故A不符合题意；
B． 反应是反应前后气体的体积不变的反应，其他条件不变，增大压强或添加催化剂，平衡不移动，但改变压强后、可能发生改变，故B符合题意；
C． 反应正向的活化能一定大于逆向的活化能，反应是吸热反应，故C不符合题意；
D． Kc被称为平衡常数，它是用平衡浓度来量度的，Kc= ，对于气相反应，我们还可以用平衡分压Kp，来表示对于气相反应 而言Kp=，通过克拉伯龙方程PV=nRT，我们可以导出Kp与K的关系Kp=Kc(RT)△n （Δn=2-1-1=0），同一温度下，平衡浓度与平衡压强存在关系：，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A． 化学反应的速率比等于方程式计量数之比；
B． 依据影响化学平衡的因素分析；
C． 反应正向的活化能一定大于逆向的活化能，反应是吸热反应；
D． 依据克拉伯龙方程PV=nRT分析。
20．（2022·温州模拟）相同的温度和压强下，有关下列两个反应的说法错误的是
反应 △H/kJ mol-1 △n △S/J K mol-1
MgCO3(s)=MgO(s)+CO2(g) 117.6 1 a
CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) 177.9 1 b
注：①其中△n表示反应方程式中气体系数差；
②△H-T△S＜0的反应方向自发
A．因为△n相同，所以a与b大小相近
B．热分解温度：MgCO3(s)＞CaCO3(s)
C．a-b=S[MgO(s)]+S[CaCO3(s)]-S[MgCO3(s)]-S[CaO(s)]
D．两个反应在不同温度下的△H和△S都大于零
【答案】B
【知识点】焓变和熵变
【解析】【解答】A．由方程式可知，两个反应中气体化学计量数差相等，则反应的熵变a和b大小相近，故A不符合题意；
B．MgCO3和CaCO3均为离子晶体，镁离子和钙离子所带电荷相等，镁离子半径小于钙离子，MgO的晶格能大于CaO，镁离子更易与碳酸根离子中的氧离子结合，使碳酸根离子易分解为二氧化碳，则碳酸镁的分解温度小与碳酸钙，故B符合题意；
C．由方程式可知，两个反应中气体化学计量数差相等，则反应的熵变a和b的差值a-b=S[MgO(s)]+S[CaCO3(s)]-S[MgCO3(s)]-S[CaO(s)]，故C不符合题意；
D．由表格数据可知，两个反应都是气体体积增加的吸热反应，故两个反应在不同温度下的ΔH和ΔS都大于零，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A．两个反应中气体化学计量数差相等；
B．离子所带电荷相等，离子半径越小，分解温度越小；
C．由方程式可知，两个反应中气体化学计量数差相等；
D．依据表格数据分析。
21．（2022·温州模拟）下列推测不合理的是
A．SCl4与足量H2O反应生成两种强酸
B．S2Cl2与H2O2结构具有相似性
C．相同浓度下，酸性由强到弱的顺序：ClCH2COOH，BrCH2COOH
D．SO(CH3)2能被H2O2氧化成SO2(CH3)2
【答案】A
【知识点】科学探究方法
【解析】【解答】A．与足量反应生成两种酸，氯化氢是强酸，但亚硫酸是弱酸，A符合题意；
B．与结构具有相似性，两个硫原子间与两个氧原子间一样形成非极性键，B不符合题意；
C．氯的电负性大于溴，碳氯键的极性大于碳溴键，使更容易电离出氢离子，相同浓度下，酸性由强到弱的顺序：，，C不符合题意；
D．能被氧化成，得到氧原子生成发生氧化反应，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A．亚硫酸是弱酸；
B．两个硫原子间与两个氧原子间一样形成非极性键；
C．氯的电负性大于溴，更容易电离出氢离子；
D．依据化合价变化判断。
22．（2022·温州模拟）某化学兴趣小组，根据电化学原理，设计出利用、为原料制取和的装置如图。A、C代表不同类别的选择性离子通过膜，M、N为惰性电极。下列有关说法中正确的是
A．若产品出口1为溶液，则C为阳离子交换膜
B．电解总反应：
C．产品出口1溶液离子总浓度与产品出口2相等
D．M上反应确定为：
【答案】C
【知识点】电解池工作原理及应用
【解析】【解答】A．C为阴离子交换膜，故A不符合题意；
B．电解的总反应为2H2O2H2↑+ O2↑，故B不符合题意；
C．产品出口1氯化钠溶液的浓度与产品出口2硝酸钾溶液的浓度相等，则产品出口1溶液离子总浓度与产品出口2相等，故C符合题意；
D．电极M为电解池的阴极，水在阴极放电生成生成氢气和氢氧根离子，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A．依据离子与离子交换膜属性一致判断；
B．依据放电顺序分析；
C．依据电解原理分析；
D．阴极得电子发生还原反应。
23．（2022·温州模拟）25℃时，溶液分别滴定、两种酸溶液，得到如图所示的曲线：。其中为酸的电离常数，A为理论上应消耗溶液的体积。下列有关说法错误的是
A．
B．若b点，则a点可能
C．c点溶液中：
D．滴定过程中均可能存在关系(表示或)：
【答案】B
【知识点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；离子浓度大小的比较；电离平衡常数
【解析】【解答】A．由图可知氢氧化钠的体积为32mL时两种酸恰好反应完，且两种酸都为一元酸，则，A不符合题意；
B．由图可知酸HX的酸性更强，且a点和b点所加入的氢氧化钠的体积相同，则b点如果显酸性的话，因为HX的酸性更强，则a点也显酸性，B符合题意；
C．c点时，两种酸恰好反应完，c点的成分分别是NaX和NaY，X-和Y-都会水解，且Y-水解程度大，故，C不符合题意；
D．滴定过程中可能存在NaR和HR混合物的情况，当NaR的量较少时，可能会出现R-水解出的氢氧根离子少于HR电离出的氢离子，如果HR电离出的氢离子的物质的量等于钠离子的物质的量，就会出现，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A．依据中和时消耗氢氧化钠体积相同判断；
B．依据起点判断酸的强弱；
C．依据越弱越水解分析；
D．依据电离和水解的程度判断。
24．（2022·温州模拟）某课题组设计一种以甲醇辅助固定的方法，原理如图。下列说法错误的是
A．化合物A为
B．若用辅助固定，则产物可能为
C．反应原料中的原子100%转化为产物
D．反应②的类型为加成反应
【答案】C
【知识点】有机物的推断；醇类简介
【解析】【解答】A． ①+→H2O+，化合物A为，故A不符合题意；
B． 根据总反应，若用辅助固定，+CO2→H2O+，则产物可能为，故B不符合题意；
C． 根据总反应，产物中有水生成，反应原料中的原子利用率小于100%，故C符合题意；
D． 反应②中二氧化碳分子中有碳氧双键断裂，反应②的类型为加成反应，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A． 依据原子守恒判断；
B． 根据总反应分析；
C． 根据总反应，产物中有水生成；
D． 有机物与其他物质发生反应时，不饱和键中的一个断裂，在不饱和碳原子两端分别接上其它原子或原子团的反应是加成反应。
25．（2022·温州模拟）下列实验方案设计、现象和结论中正确的是
目的 方案设计 现象和结论
A 检验阿司匹林肠溶片中是否存在水杨酸 取一颗去除包衣的药丸，用乙醇水溶液溶解，加入1-2滴1%溶液，观察颜色变化 溶液显紫色，说明药丸中含有水杨酸
B 鉴别真假碘盐 各取少量固体加水溶解，分别滴加含淀粉的溶液，振荡，观察溶液颜色变化 溶液变蓝色的为加碘盐；溶液不变蓝色的为非加碘盐
C 检验力维隆(柠檬酸铁铵)补血药中铁元素的价态 取适量补血药与蒸馏水、稀盐酸混合，光照条件下充分振荡，加入溶液，观察现象 溶液未出现血红色，说明力维隆中所含铁元素价态为+2
D 检验牙膏中是否存在甘油 取牙膏溶于水，充分搅拌静置并过滤后，滤液中加入溶液，再加入溶液，观察现象 溶液未出现绛蓝色，说明牙膏中不含有甘油
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．水杨酸含有酚羟基，能与氯化铁发生显色反应，酚羟基和三价铁相遇后溶液变成紫色，A符合题意；
B．食盐中的I以KIO3的形成存在，在酸性条件下与KI反应生成I2，如不在酸性条件下，二者不能反应，不能达到检验的目的，B不符合题意；
C．在曝光时，柠檬酸铁铵中的三价铁被还原为二价铁，因此加KSCN溶液后溶液未变红不能说明柠檬酸铁铵中铁的价态为+2价，C不符合题意；
D．牙膏中含有甘油，甘油遇到新制的氢氧化铜悬浊液后，溶液会变成绛蓝色，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A．酚羟基和三价铁相遇后溶液变成紫色；
B．在酸性条件下KIO3与KI反应生成I2，如不在酸性条件下，二者不能反应；
C． 光照条件下 ，柠檬酸铁铵中的三价铁被还原为二价铁；
D．牙膏中含有甘油，甘油遇到新制的氢氧化铜悬浊液变成绛蓝色。
二、综合题
26．（2022·温州模拟）回答下列问题：
（1）有人认为：为非化学变化，请为其寻找合理的解释　 　。
（2）石墨和金刚石互为同素异形体，其熔点和摩尔硬度如下：
物质 金刚石 石墨
熔点 3550℃ 3652℃
摩尔硬度 10 1
请从结构角度分析两者熔点相近但摩尔硬度有差异的原因　 　。
【答案】（1）氨分子和水分子通过氢键形成一水合氨
（2）碳原子的排列方式不同
【知识点】晶体熔沸点的比较；含有氢键的物质；氢键的存在对物质性质的影响
【解析】【解答】（1）化学反应的实质是旧键的断裂新键的形成，氨分子和水分子通过氢键形成一水合氨的过程中没有化学键的断裂与生成，所以为非化学变化，故答案为：氨分子和水分子通过氢键形成一水合氨；
（2）石墨和金刚石互为同素异形体，由于晶体中碳原子的排列方式不同，金刚石是由碳原子以共价键相结合形成的空间网状结构的原子晶体，具有很高的熔沸点和很大的硬度，石墨为碳原子形成的层状结构的过渡型晶体，层内碳原子间以共价键相结合形成六元环，层间以范德华力相结合，具有很高的熔沸点，但硬度小，故答案为：碳原子的排列方式不同。
【分析】（1）依据化学反应的实质是旧键的断裂新键的形成分析；
（2）石墨和金刚石互为同素异形体，中碳原子的排列方式不同。
27．（2022·温州模拟）早在1000多年前，我国就已采用加热胆矾(CuSO4 5H2O)的方法制取硫酸。某同学设计实验加热胆矾获取硫酸。称取样品37.50 g，经完全分解后，得硫酸溶液、Cu2O、CuO、SO2、O2。经分析：气体产物的质量为2.88 g；残留的固体产物质量为11.52 g。
已知：。计算：
（1）固体产物中的m(Cu2O)=　 　g。
（2）生成的n(H2SO4)=　 　mol。(写出计算过程)
【答案】（1）4.32
（2）0.12
【知识点】化学方程式的有关计算
【解析】【解答】（1）37.50 g 胆矾的物质的量n(CuSO4 5H2O)=，假设分解所得固体产物中Cu2O的物质的量为x，CuO的物质的量为y，则根据Cu元素守恒可知2x+y=0.15，根据质量关系可得144x+80y=11.52 g，x=0.03 mol，y=0.09 mol；故m(Cu2O)=0.03 mol×114 g/mol=4.32 g；
（2）在反应过程中放出O2包括盐分解产生SO2时产生的及发生CuO分解反应Cu2O和O2时放出的两部分，根据方程式中物质反应转化关系可知CuO分解产生的O2的物质的量n(O2)==×0.03 mol=0.015 mol，由CuSO4 5H2O受热分解产生气体SO2、O2时，根据电子守恒可知2n(SO2)=n(O2)，假设SO2的物质的量为x mol，则反应后混合气体中含有O2的总物质的量为n(O2) 总=(0.5x+0.015) mol，由于该混合气体的质量为2.88 g，则64x+(0.5x+0.015)×32 =2.88 g，解得x=0.03 mol， 即n(SO2)=0.03 mol，所以根据硫元素守恒可知得到的H2SO4的物质的量n(H2SO4)=0.15 mol-0.03 mol=0.12 mol。
【分析】（1）根据元素守恒计算；
（2）根据电子守恒计算。
28．（2022·温州模拟）化合物X由4种元素组成。某兴趣小组按如下流程进行实验：
已知：无色溶液A、B均为单一溶质，气体D为纯净物。
请回答：
（1）组成X的元素有　 　，X的化学式为　 　。
（2）X溶于的反应化学方程式为　 　。
（3）光学实验证明，溶有气体单质D(表示为)的水中存在水合分子、。对于两种分子的结构，下列表示正确的是____。
A． B．
C． D．
（4）①某同学利用铜与流程中所涉及的物质制备蓝色溶液。资料显示，溶液显蓝色的原因是稀溶液中存在水合铜离子。写出该反应的离子方程式　 　。
②请在该同学实验的基础上，设计实验证明溶液显蓝色的原因　 　。
【答案】（1）K、H、S、O；K2H2S2O10
（2）K2H2S2O10=2KHSO4+O2↑
（3）B；D
（4）2Cu+O2+4H++2H2O =2Cu(H2O)；向蓝色溶液中加入过量NaOH溶液，溶液中生成淡蓝色沉淀，溶液变为无色，说明溶液显蓝色的原因是稀溶液中存在水合铜离子
【知识点】含硫物质的性质及综合应用；无机物的推断；制备实验方案的设计
【解析】【解答】（1）由分析可知，X中含有钾元素、氢元素、硫元素和氧元素，化学式为K2H2S2O10，故答案为：K、H、S、O；K2H2S2O10；
（2）由分析可知，X溶于水发生反应生成硫酸氢钾和氧气，反应的化学方程式为K2H2S2O10=2KHSO4+O2↑，故答案为：K2H2S2O10=2KHSO4+O2↑；
（3）非极性分子氧气分子难溶于极性分子水，氧分子和水分子间的相互作用力弱，不能形成头碰头的作用关系，氧元素的非金属性强，水合分子中氧原子会吸附水分子中的氢原子，则一水合氧的结构为 、二水合氧的结构为 ，
故答案为：BD；
（4）①铜与流程中的氧气、硫酸氢钾溶液反应生成硫酸钾、硫酸四水合铜，反应的离子方程式为2Cu+O2+4H++2H2O =2Cu(H2O)，故答案为：2Cu+O2+4H++2H2O =2Cu(H2O)；
②若向蓝色溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，溶液中生成淡蓝色沉淀，溶液变为无色，说明溶液显蓝色的原因是稀溶液中存在水合铜离子，故答案为：向蓝色溶液中加入过量NaOH溶液，溶液中生成淡蓝色沉淀，溶液变为无色，说明溶液显蓝色的原因是稀溶液中存在水合铜离子。
【分析】（1）根据题目给出的实验现象和必要的数据进行分析；；
（2）利用已知信息和原子守恒书写；
（3）依据键的极性分析；
（4）①铜与氧气、硫酸氢钾溶液反应生成硫酸钾、硫酸四水合铜；
②依据平衡的移动和现象分析。
29．（2022·重庆市模拟）某化学兴趣小组对工业合成氨、工业制硝酸的化学原理进行了相关探究。
已知：
反应Ⅰ
反应Ⅱ
反应Ⅲ
（1）工业上采用一定投料比、高温(400~500℃)、高压(10MPa~30MPa)有催化剂的条件下合成氨。下列有关说法正确的是____。
A．选择高压有利于增加气体在催化剂上的吸附，使键能较大的分子易断键
B．采用高温(400~500C)、高压(10MPa~30MPa)条件时，合成氨平衡混合物中体积分数最高
C．广义上，合成氨、尿素以及硝酸的生产均为石油化工
D．采用循环操作，主要是为了提高平衡混合物中氨的含量
（2）①反应Ⅱ是接触氧化反应，氨分子向铂网表面的扩散是氨接触反应过程的控制步骤。在如图中画出一定条件下氨氧化率与氨空气在催化剂表面的停留时间的关系曲线　 　。
②由于条件的控制等不利因素，氨的接触氧化过程中会发生多种副反应生成。请写出其中属于分解反应的化学方程式(至少两条)：　 　、　 　。
③工业制硝酸设备中有热交换器组件，请说明热交换器存在的必要性：　 　。
（3）该小组同学为了探究不易直接催化氧化生成的原因，做了如下的研究：
查阅资料知：的反应历程分两步：
i.(快)
ii.(慢)
注：表示气体B的分压(即组分B的物质的量分数×总压)
①若设反应的速率，则　 　。(含有、的表达式。k、均为速率常数)。
②k与温度的关系如图所示。综合研究证据，该小组得出不易直接催化氧化生成的原因是：　 　。
【答案】（1）A；C
（2）；4NH3+3O22N2+6H2O；4NH3+6NO=5N2+6H2O；利用余热，节约能源
（3）；氨气的催化氧化为放热反应，由图可知，k随着温度的升高而减小，故一氧化氮不易转化为二氧化氮
【知识点】化学平衡的影响因素；合成氨条件的选择
【解析】【解答】(1)A．反应物为气体，故高压有利于增加气体在催化剂上的吸附，且在催化剂上有利于其化学键的断裂，A正确；
B．合成氨的反应为放热反应，采用高温不利于平衡正向移动，不利于提高体积分数，B不正确；
C．以天然气、轻汽油、重油为原料合成氨、尿素，甚至制取硝酸都成为石油化工，C正确；
D．采用循环操作主要是为了提高原材料的利用率，D不正确；
故答案为：AC；
(2)①氨空气在催化剂表面的停留时间越长，其氧化率越高，但是当达到平衡后，则氧化率不在变化，故图像可以表示为： ；
②氨气催化氧化过程中氨气可能被氧气氧化为氮气，方程式为：4NH3+3O22N2+6H2O；生成的一氧化氮也可能会和氨气反应生成氮气，方程式为：4NH3+6NO=5N2+6H2O；
③热交换器的目的合成氨放热反应，可以利用热量对氨的催化氧化中进行加热，节约能源，因此热交换器作用是：利用余热，节约能源；
(3)①总反应可以分为i和ii两步，且ii的反应较慢，故总反应速率由反应ii决定，即v=v2，即=，即；
②反应的速率，氨气的催化氧化为放热反应，由图可知，k随着温度的升高而减小，故一氧化氮不易转化为二氧化氮；
【分析】（1）A.反应物为气体，高压有利于增加气体在催化剂上的吸附；
B.合成氨的反应为放热反应；
C.以天然气、轻汽油、重油为原料合成氨、尿素、硝酸均为石油化工；
D. 采用循环操作可提高平衡混合物中氨的含量；
（2）①氨空气在催化剂表面的停留时间越长，其氧化率越高，但是当达到平衡后，氧化率不再变化；
②氨气可能被氧气氧化为氮气，生成的一氧化氮也可能会和氨气反应生成氮气；
③热交换器存在可利用余热，节约能源；
（3）①反应的总速率取决于慢反应；
②气的催化氧化为放热反应，k随着温度的升高而减小。
30．（2022·温州模拟）过硼酸钠是一种用途广泛的无机过氧化物，可用作织物的漂白、染色，医药上可作为消毒剂和杀菌剂。一种由硼镁矿制取过硼酸钠的工艺流程图如下所示。
已知：
①，若时，以形式存在；若时，以形式存在。
②过硼酸钠为白色晶体，微溶于水，其水溶液不稳定，存在于冷的溶液中，难溶于乙醇。
③硼砂为白色晶体，溶于水吸热，在水中溶解度如图1所示。
回答下列问题：
（1）步骤Ⅰ中为加快硼镁矿浸出，除粉碎矿石、升高温度外，还可采取的措施　 　。(填一项操作即可)
（2）写出步骤Ⅰ中的化学方程式　 　。
（3）下列说法错误的是____。
A．步骤Ⅱ中通入的目的是降低溶液pH值使转为
B．步骤Ⅰ、Ⅱ中操作①为过滤，操作②为蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤
C．步骤Ⅲ发生化学反应生成过硼酸钠(其阴离子结构如图所示)，其中硼元素的化合价未发生变化
D．步骤Ⅳ中宜选用的洗涤剂和干燥方式分别为蒸馏水和减压干燥
（4）步骤Ⅲ的回流反应过程需要控制恒温水浴(0℃左右)的理由是　 　。
请选出正确的操作排序完成装置A中的回流反应：按图2组装好装置→(　　)→(　　)→打开磁力搅拌器→打开冷凝水→(　　)→(　　)→(　　)　 　。
①用纸槽向c处加入硼砂；②用漏斗向c处加入硼砂；③打开a处旋塞加入双氧水
④调高恒温水浴温度；⑤调低恒温水浴温度；⑥c处加入氢氧化钠溶液。
（5）硼砂水溶液具有缓冲溶液(指酸和盐的混合体系，如醋酸和醋酸钠)的作用，请用离子方程式表示该缓冲溶液的形成过程　 　。
【答案】（1）提高NaOH溶液的浓度、搅拌等
（2）Mg2B2O5 H2O+2NaOH=2NaBO2+2Mg(OH)2
（3）B；D
（4）防止过氧化氢和过硼酸钠分解外，还有降低过硼酸钠的溶解度，便于析出晶体；①⑥④⑤③
（5）2H+++5H2O ，加入少量碱：2OH-++7H2O4
【知识点】无机物的推断；制备实验方案的设计
【解析】【解答】（1）步骤Ⅰ中为加快硼镁矿浸出，除粉碎矿石、升高温度外，还可采取的措施提高NaOH溶液的浓度、搅拌等。(填一项操作即可)故答案为：提高NaOH溶液的浓度、搅拌等；
（2）步骤Ⅰ为Mg2B2O5．H2O与氢氧化钠溶液反应生成NaBO2与Mg(OH)2，反应方程式为：Mg2B2O5 H2O+2NaOH=2NaBO2+2Mg(OH)2，故答案为：Mg2B2O5 H2O+2NaOH=2NaBO2+2Mg(OH)2；
（3）反应为NaBO2溶液中，通入过量的二氧化碳，得到Na2B4O7 10H2O与为NaHCO3的反应，离子方程式为：2Na++4BO2-+2CO2+11H2O=Na2B4O7 10H2O+2HCO3-，
A. 步骤Ⅱ中通入的目的是降低溶液pH值使转为，故A正确；
B. 步骤Ⅰ、Ⅱ中操作①为过滤，操作②为蒸发结晶、趁热抽滤，故B不正确；
C. 步骤Ⅱ发生化学反应生成Na2B4O7 10H2O，步骤ⅢNa2B4O7 10H2O在双氧水、NaOH溶液作用下才生成过硼酸钠，其中硼元素的化合价未发生变化，故C正确；
D. 过硼酸钠为白色晶体，微溶于水，其水溶液不稳定，存在于冷的溶液中，难溶于乙醇，步骤Ⅳ中宜选用的洗涤剂和干燥方式分别为乙醇和减压干燥，故D不正确；
故答案为：BD；
（4）步骤Ⅲ的回流反应过程需要控制恒温水浴(0℃左右)的理由是防止过氧化氢和过硼酸钠分解外，还有降低过硼酸钠的溶解度，便于析出晶体。
正确的操作排序完成装置A中的回流反应：按图2组装好装置→(①用纸槽向c处加入硼砂)→(⑥c处加入氢氧化钠溶液)→打开磁力搅拌器→打开冷凝水→(④调高恒温水浴温度，待硼砂溶解后)→(⑤调低恒温水浴温度)→(③打开a处旋塞加入双氧水)，在6℃左右搅拌1小时，有大量晶体析出。故答案为：防止过氧化氢和过硼酸钠分解外，还有降低过硼酸钠的溶解度，便于析出晶体；①⑥④⑤③；
（5）硼砂水溶液具有缓冲溶液的作用，用离子方程式表示该缓冲溶液的形成过程：加入少量酸：2H+++5H2O ，加入少量碱：2OH-++7H2O4 ，故答案为：2H+++5H2O ，加入少量碱：2OH-++7H2O4 。
【分析】（1）依据影响反应速率的因素分析；
（2）根据反应物和生成物的化学式利用原子守恒分析；
（3）A. 由流程中的反应物和产物判断；
B. 从溶液中结晶出固体的上般步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；
C. 根据化合价的代数和为0；
D. 依据沉淀的性质选择洗涤剂。
（4）依据物质的性质判断。
正确的操作排序：按图装好装置→用纸槽向加入硼砂→(加入氢氧化钠溶液→打开磁力搅拌器→打开冷凝水→(调高恒温水浴温度→调低恒温水浴温度→打开旋塞加入双氧水；
（5）依据平衡移动原理分析 。
31．（2022·温州模拟）化合物H(格列齐特)是一种有效的磺酰脲类口服抗糖尿病药。某课题组设计合成路线如下：
已知：
①
②
请回答：
（1）下列说法正确的是____。
A．化合物A中所有碳原子共平面
B．1mol化合物Ｆ在酸性条件下发生水解，该过程最多消耗3mol盐酸
C．化合物J到Ⅰ的反应为加成反应
D．化合物Ｈ的分子式为
（2）请在如图化合物D中正确的位置处用“*”标出所有的手性碳原子　 　。
（3）化合物C的结构简式　 　；化合物E的结构简式　 　。
（4）写出的化学方程式：　 　。
（5）写出2种同时符合下列条件的化合物B的同分异构体的结构简式　 　。
①有两个六元环(不含其它环)，其中一个为苯环且为单取代
②除苯环外，结构中只含有3种不同的氢
（6）以化合物甲苯()和氯仿为原料，设计合成化合物K→化合物J的路线(用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选)　 　(已知： )
【答案】（1）C；D
（2）
（3）；
（4）
（5）
（6）
【知识点】有机物的合成；酮；酰胺
【解析】【解答】（1）A. 化合物A()有亚甲基，根据甲烷分子为正四面体可推知，该化合物中所有碳原子不可能共平面，选项A不正确；
B. 1mol化合物Ｆ在酸性条件下发生水解，该过程最多消耗1mol盐酸生成氯化铵，选项B不正确；
C. 根据J与氨气和I的结构简式可推知，化合物J到Ⅰ的反应是J与氨气发生加成反应而得，选项C正确；
D. 根据化合物Ｈ的结构简式可知，其分子式为，选项D正确；
故答案为：CD；
（2）手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，可用“*”标出D中的手性碳原子如下：；
（3）根据流程的分析可知，化合物C的结构简式为 ；化合物E的结构简式为；
（4）的化学方程式为： ；
（5）B为，其同分异构体：①有两个六元环(不含其它环)，其中一个为苯环且为单取代，②除苯环外，结构中只含有3种不同的氢，符合条件的同分异构体可以为 ；
（6）以化合物甲苯()和氯仿为原料，设计合成化合物K→化合物J的路线，首先由得到COCl2，甲苯磺化反应得到 ，转化为， 与COCl2反应生成，合成路线如下：
【分析】（1）A. 根据甲烷分子为正四面体分析；
B. 依据官能团的性质分析；
C. 根据官能团的变化确定反应类型；
D. 根据结构简式确定分子式；
（2）手性碳是碳原子连接4个不同的原子或原子团的物质分析；
（3）依据反应前后物质的结构简式及反应条件确定结构简式；
（4）依据反应前后物质的结构简式及反应条件确定化学方程式；
（5）利用题目的条件确定官能团，书写同分异构体；
（6）采用逆向合成法，根据题干路线的转化信息设计合成路线。
浙江省温州市2022届高三选考二模化学试题
一、null
1．（2022·温州模拟）水溶液呈碱性的盐是
A． B． C． D．
2．（2022·温州模拟）下列物质属于弱电解质的是
A． B． C． D．
3．（2022·温州模拟）名称为“具支试管”的仪器是
A． B．
C． D．
4．（2022·温州模拟）下列物质对应的化学式错误的是
A．甘油醛： B．磁铁矿的主要成分：
C．蓝矾： D．工业盐的主要成分：
5．（2022·温州模拟）下列表示正确的是
A．的结构示意图：
B．氨基的电子式：
C．乙烯的结构式：
D．二氧化碳的比例模型：
6．（2022·温州模拟）下列说法错误的是
A．甲烷热分解可以生成炭黑
B．呈冰状的乙酸溶液称为冰醋酸
C．花生油可以制得肥皂
D．电器开关外壳的主要成分是酚醛树脂
7．（2022·温州模拟）下列说法错误的是
A．新戊烷和2，2-二甲基丙烷为同一物质
B．乙烯和聚乙烯互为同系物
C．环氧丙烷和丙酮互为同分异构体
D．和互为同素异形体
8．（2022·温州模拟）下列说法错误的是
A．能杀菌消毒，是一种食品添加剂
B．可作阻燃剂
C．是治疗胃酸的药剂
D．石墨烯是一种具有优异性能的新型材料
9．（2022·温州模拟）下列说法错误的是
A．钠与CuO在高温下反应生成
B．可用Al与MgO发生反应制取Mg
C．Na、等活泼的金属和非金属用电解法制得
D．FeO在空气里受热， 能迅速被氧化成
10．（2022·温州模拟）关于反应，下列说法错误的是
A．HCl是氧化产物
B．既发生还原反应又发生氧化反应
C．被氧化的原子与被还原的原子的个数比2∶1
D．生成1molSi时，转移4mol电子
11．（2022·温州模拟）下列说法正确的是
A．食物中毒时，可以先饮入大量饱和硫酸铜溶液催吐，并立即送医
B．打磨后的铝片绕成螺旋状，待火柴快燃尽时伸入盛有氧气的集气瓶中发出耀眼的白光
C．用纸层析法分离铁离子和铜离子时，可将配好的展开剂沿着大试管内壁注入大试管底部
D．向滴有甲基橙的乙酸乙酯水溶液中加入少量硫酸溶液，上层溶液显橙色
12．（2022·温州模拟）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．的弱酸溶液中含有数目小于
B．100g30%的福尔马林溶液中含有氧原子数目为
C．电解溶液，生成22.4L气体(标准状况下)时，共转移电子的数目为
D．104g环辛四烯()的分子中含有碳碳双键的数目为
13．（2022·温州模拟）下列实验对应的离子方程式正确的是
A．氢氧化钠溶液中滴入少量硫酸铝溶液：
B．硫化钠溶液中通入过量
C．次氯酸钙溶液中通入少量的
D．水杨酸溶液中加入足量的碳酸氢钠溶液：+ HCO+CO2↑+H2O
14．（2022·温州模拟）某DNA分子的片段如图所示。下列关于该片段的说法错误的是
A．1mol该片段结构最多与发生加成
B．胸腺嘧啶与酸或碱溶液均可反应生成盐
C．DNA分子可通过氢键①②形成双螺旋结构
D．该片段能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色
15．（2022·温州模拟）下列说法正确的是
A．重油通过减压分馏的方式获得燃料油、润滑油、沥青等馏分
B．常温下，卤代烃中除了一氯甲烷、二氯甲烷等少数为气体外，其余为液体或固体
C．将木材干馏可获得无色的透明液体甲醇，工业酒精即甲醇水溶液
D．淀粉在淀粉酶催化下生成麦芽糖，在酸催化下则水解生成葡萄糖
16．（2022·温州模拟）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。W和Z同主族，Y、Z的原子序数分别是W、X的2倍，X的单质在空气中含量最多。下列说法一定正确的是
A．原子半径大小：X＞Z
B．氢化物的沸点高低：X＞W
C．一定条件下，Y单质与反应可生成两种离子化合物
D．W单质与Z的氧化物发生置换反应，则非金属性：W＞Z
17．（2022·温州模拟）25℃，。向溶液中逐滴加入溶液至。忽略溶液体积的变化。下列有关说法正确的是
A．当V增至100.00mL过程中，先增大后减小
B．若溶液的电离度，则
C．再滴加调节溶液混合溶液至水电离出的时，则
D．若，当时，混合溶液
18．（2022·温州模拟）已知：在标准压强(100kPa)、298K，由最稳定的单质合成1mol物质B的反应焓变，叫做物质B的标准摩尔生成焓，用△H(kJ/mol)表示。有关物质的△H有如图所示关系。下列有关判断正确的是
A．H2O(l)的△H>-241.8kJ·mol-1
B．NH3比N2H4稳定
C．N2H4(l)标准燃烧热为534.2kJ·mol-1
D．NO(g)的键能大于N2(g)与O2(g)的键能之和
19．（2022·温州模拟）一定温度的密闭容器中，反应 达平衡。则下列有关说法错误的是
A．相同时间内，存在消耗关系：
B．其他条件不变，增大压强或添加催化剂，、不变
C．反应正向的活化能一定大于逆向的活化能
D．同一温度下，平衡浓度与平衡压强存在关系：
20．（2022·温州模拟）相同的温度和压强下，有关下列两个反应的说法错误的是
反应 △H/kJ mol-1 △n △S/J K mol-1
MgCO3(s)=MgO(s)+CO2(g) 117.6 1 a
CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) 177.9 1 b
注：①其中△n表示反应方程式中气体系数差；
②△H-T△S＜0的反应方向自发
A．因为△n相同，所以a与b大小相近
B．热分解温度：MgCO3(s)＞CaCO3(s)
C．a-b=S[MgO(s)]+S[CaCO3(s)]-S[MgCO3(s)]-S[CaO(s)]
D．两个反应在不同温度下的△H和△S都大于零
21．（2022·温州模拟）下列推测不合理的是
A．SCl4与足量H2O反应生成两种强酸
B．S2Cl2与H2O2结构具有相似性
C．相同浓度下，酸性由强到弱的顺序：ClCH2COOH，BrCH2COOH
D．SO(CH3)2能被H2O2氧化成SO2(CH3)2
22．（2022·温州模拟）某化学兴趣小组，根据电化学原理，设计出利用、为原料制取和的装置如图。A、C代表不同类别的选择性离子通过膜，M、N为惰性电极。下列有关说法中正确的是
A．若产品出口1为溶液，则C为阳离子交换膜
B．电解总反应：
C．产品出口1溶液离子总浓度与产品出口2相等
D．M上反应确定为：
23．（2022·温州模拟）25℃时，溶液分别滴定、两种酸溶液，得到如图所示的曲线：。其中为酸的电离常数，A为理论上应消耗溶液的体积。下列有关说法错误的是
A．
B．若b点，则a点可能
C．c点溶液中：
D．滴定过程中均可能存在关系(表示或)：
24．（2022·温州模拟）某课题组设计一种以甲醇辅助固定的方法，原理如图。下列说法错误的是
A．化合物A为
B．若用辅助固定，则产物可能为
C．反应原料中的原子100%转化为产物
D．反应②的类型为加成反应
25．（2022·温州模拟）下列实验方案设计、现象和结论中正确的是
目的 方案设计 现象和结论
A 检验阿司匹林肠溶片中是否存在水杨酸 取一颗去除包衣的药丸，用乙醇水溶液溶解，加入1-2滴1%溶液，观察颜色变化 溶液显紫色，说明药丸中含有水杨酸
B 鉴别真假碘盐 各取少量固体加水溶解，分别滴加含淀粉的溶液，振荡，观察溶液颜色变化 溶液变蓝色的为加碘盐；溶液不变蓝色的为非加碘盐
C 检验力维隆(柠檬酸铁铵)补血药中铁元素的价态 取适量补血药与蒸馏水、稀盐酸混合，光照条件下充分振荡，加入溶液，观察现象 溶液未出现血红色，说明力维隆中所含铁元素价态为+2
D 检验牙膏中是否存在甘油 取牙膏溶于水，充分搅拌静置并过滤后，滤液中加入溶液，再加入溶液，观察现象 溶液未出现绛蓝色，说明牙膏中不含有甘油
A．A B．B C．C D．D
二、综合题
26．（2022·温州模拟）回答下列问题：
（1）有人认为：为非化学变化，请为其寻找合理的解释　 　。
（2）石墨和金刚石互为同素异形体，其熔点和摩尔硬度如下：
物质 金刚石 石墨
熔点 3550℃ 3652℃
摩尔硬度 10 1
请从结构角度分析两者熔点相近但摩尔硬度有差异的原因　 　。
27．（2022·温州模拟）早在1000多年前，我国就已采用加热胆矾(CuSO4 5H2O)的方法制取硫酸。某同学设计实验加热胆矾获取硫酸。称取样品37.50 g，经完全分解后，得硫酸溶液、Cu2O、CuO、SO2、O2。经分析：气体产物的质量为2.88 g；残留的固体产物质量为11.52 g。
已知：。计算：
（1）固体产物中的m(Cu2O)=　 　g。
（2）生成的n(H2SO4)=　 　mol。(写出计算过程)
28．（2022·温州模拟）化合物X由4种元素组成。某兴趣小组按如下流程进行实验：
已知：无色溶液A、B均为单一溶质，气体D为纯净物。
请回答：
（1）组成X的元素有　 　，X的化学式为　 　。
（2）X溶于的反应化学方程式为　 　。
（3）光学实验证明，溶有气体单质D(表示为)的水中存在水合分子、。对于两种分子的结构，下列表示正确的是____。
A． B．
C． D．
（4）①某同学利用铜与流程中所涉及的物质制备蓝色溶液。资料显示，溶液显蓝色的原因是稀溶液中存在水合铜离子。写出该反应的离子方程式　 　。
②请在该同学实验的基础上，设计实验证明溶液显蓝色的原因　 　。
29．（2022·重庆市模拟）某化学兴趣小组对工业合成氨、工业制硝酸的化学原理进行了相关探究。
已知：
反应Ⅰ
反应Ⅱ
反应Ⅲ
（1）工业上采用一定投料比、高温(400~500℃)、高压(10MPa~30MPa)有催化剂的条件下合成氨。下列有关说法正确的是____。
A．选择高压有利于增加气体在催化剂上的吸附，使键能较大的分子易断键
B．采用高温(400~500C)、高压(10MPa~30MPa)条件时，合成氨平衡混合物中体积分数最高
C．广义上，合成氨、尿素以及硝酸的生产均为石油化工
D．采用循环操作，主要是为了提高平衡混合物中氨的含量
（2）①反应Ⅱ是接触氧化反应，氨分子向铂网表面的扩散是氨接触反应过程的控制步骤。在如图中画出一定条件下氨氧化率与氨空气在催化剂表面的停留时间的关系曲线　 　。
②由于条件的控制等不利因素，氨的接触氧化过程中会发生多种副反应生成。请写出其中属于分解反应的化学方程式(至少两条)：　 　、　 　。
③工业制硝酸设备中有热交换器组件，请说明热交换器存在的必要性：　 　。
（3）该小组同学为了探究不易直接催化氧化生成的原因，做了如下的研究：
查阅资料知：的反应历程分两步：
i.(快)
ii.(慢)
注：表示气体B的分压(即组分B的物质的量分数×总压)
①若设反应的速率，则　 　。(含有、的表达式。k、均为速率常数)。
②k与温度的关系如图所示。综合研究证据，该小组得出不易直接催化氧化生成的原因是：　 　。
30．（2022·温州模拟）过硼酸钠是一种用途广泛的无机过氧化物，可用作织物的漂白、染色，医药上可作为消毒剂和杀菌剂。一种由硼镁矿制取过硼酸钠的工艺流程图如下所示。
已知：
①，若时，以形式存在；若时，以形式存在。
②过硼酸钠为白色晶体，微溶于水，其水溶液不稳定，存在于冷的溶液中，难溶于乙醇。
③硼砂为白色晶体，溶于水吸热，在水中溶解度如图1所示。
回答下列问题：
（1）步骤Ⅰ中为加快硼镁矿浸出，除粉碎矿石、升高温度外，还可采取的措施　 　。(填一项操作即可)
（2）写出步骤Ⅰ中的化学方程式　 　。
（3）下列说法错误的是____。
A．步骤Ⅱ中通入的目的是降低溶液pH值使转为
B．步骤Ⅰ、Ⅱ中操作①为过滤，操作②为蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤
C．步骤Ⅲ发生化学反应生成过硼酸钠(其阴离子结构如图所示)，其中硼元素的化合价未发生变化
D．步骤Ⅳ中宜选用的洗涤剂和干燥方式分别为蒸馏水和减压干燥
（4）步骤Ⅲ的回流反应过程需要控制恒温水浴(0℃左右)的理由是　 　。
请选出正确的操作排序完成装置A中的回流反应：按图2组装好装置→(　　)→(　　)→打开磁力搅拌器→打开冷凝水→(　　)→(　　)→(　　)　 　。
①用纸槽向c处加入硼砂；②用漏斗向c处加入硼砂；③打开a处旋塞加入双氧水
④调高恒温水浴温度；⑤调低恒温水浴温度；⑥c处加入氢氧化钠溶液。
（5）硼砂水溶液具有缓冲溶液(指酸和盐的混合体系，如醋酸和醋酸钠)的作用，请用离子方程式表示该缓冲溶液的形成过程　 　。
31．（2022·温州模拟）化合物H(格列齐特)是一种有效的磺酰脲类口服抗糖尿病药。某课题组设计合成路线如下：
已知：
①
②
请回答：
（1）下列说法正确的是____。
A．化合物A中所有碳原子共平面
B．1mol化合物Ｆ在酸性条件下发生水解，该过程最多消耗3mol盐酸
C．化合物J到Ⅰ的反应为加成反应
D．化合物Ｈ的分子式为
（2）请在如图化合物D中正确的位置处用“*”标出所有的手性碳原子　 　。
（3）化合物C的结构简式　 　；化合物E的结构简式　 　。
（4）写出的化学方程式：　 　。
（5）写出2种同时符合下列条件的化合物B的同分异构体的结构简式　 　。
①有两个六元环(不含其它环)，其中一个为苯环且为单取代
②除苯环外，结构中只含有3种不同的氢
（6）以化合物甲苯()和氯仿为原料，设计合成化合物K→化合物J的路线(用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选)　 　(已知： )
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】盐类水解的原理
【解析】【解答】A． 强酸强碱盐，不水解，溶液呈中性，故A不选；
B． 强酸弱碱盐，水妥后呈酸性，故B不选；
C． 强碱弱酸盐，水解后呈碱性，故C选；
D． 属于碱，故D不选；
故答案为：C。
【分析】依据盐类水解规律分析。有弱才水解，无弱不水解，谁弱谁水解，谁强显谁性，两弱双水解。
2．【答案】A
【知识点】强电解质和弱电解质
【解析】【解答】A．次氯酸在溶液中部分电离出氢离子和次氯酸根离子，属于弱电解质，故A符合题意；
B．硫酸钡虽难溶于水，但溶于水的硫酸钡在溶液中完全电离出钡离子和硫酸根离子，在熔融状态下也可完全电离生成钡离子和硫酸根离子，属于强电解质，故B不符合题意；
C．二氧化碳在溶液中不能自身电离，属于非电解质，故C不符合题意；
D．在溶液中完全电离出氯离子和铝离子，属于强电解质，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】强电解质在水溶液中完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离； 强电解质 一般有：强酸、强碱，活泼金属氧化物和大多数盐；弱电解质 一般有：弱酸、弱碱，少部分盐、水。
3．【答案】D
【知识点】常用仪器及其使用
【解析】【解答】A．由图可知，题给仪器为U形管，故A不符合题意；
B．由图可知，题给仪器为球形冷凝管，故B不符合题意；
C．由图可知，题给仪器为试管，故C不符合题意；
D．由图可知，题给仪器为具支试管，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】依据装置的构造判断。
4．【答案】C
【知识点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A．甘油醛的结构简式为，故A不符合题意；
B．磁铁矿的主要成分为四氧化三铁，化学式为，故B不符合题意；
C．蓝矾是五水硫酸铜的俗称，化学式为，故C符合题意；
D．工业盐的主要成分为亚硝酸钠，化学式为，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】依据名称判断化学式，其中C项蓝矾是五水硫酸铜的俗称，化学式为。
5．【答案】A
【知识点】原子结构示意图；球棍模型与比例模型；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A． 氧原子得到2个电子形成氧离子，最外层为8个电子的稳定结构，的结构示意图： ，故A符合题意；
B． 氨基中氮原子最外层为5个电子，含有2个氮氢共用电子对，一对孤对电子和一个未成对电子，氨基的电子式为 ，故B不符合题意；
C． 乙烯的结构式： ， 是乙烯的结构简式，故C不符合题意；
D． 二氧化碳的比例模型： ， 可以看成是水的比例模型，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A． 氧原子得到2个电子形成氧离子，最外层为8个电子的稳定结构；
B． 氨基中氮原子最外层应有7个电子；
C． 结构式 用元素符号和短线表示化合物(或单质)分子中原子的排列和结合方式的式子；
D． 二氧化碳是直线型结构。
6．【答案】B
【知识点】甲烷的化学性质；乙酸的化学性质；肥皂、合成洗涤剂
【解析】【解答】A．CH4高温条件下发生反应CH4C+2H2，A不符合题意；
B．纯的乙酸又称为冰醋酸，B符合题意；
C．花生油的主要成分是油脂，油脂碱性条件下水解称为皂化反应，可生成肥皂，C不符合题意；
D．酚醛树脂具有绝缘和性质稳定的特点，属于热固性塑料，故可以做电器开关外壳，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A．CH4高温条件下分解生成碳和氢气；
B．纯的乙酸又称为冰醋酸；
C．油脂碱性条件下水解称为皂化反应；
D．酚醛树脂具有绝缘和性质稳定的特点，属于热固性塑料。
7．【答案】B
【知识点】同素异形体；同分异构现象和同分异构体；同系物
【解析】【解答】A． 新戊烷和2，2-二甲基丙烷为同一物质，C(CH3)4，故A符合题意；
B． 乙烯和聚乙烯是单体和聚合物的关系，故B不符合题意；
C． 环氧丙烷和丙酮互为同分异构体，分子式均为C3H6O，结构式分别为：、，故C符合题意；
D． 和互为同素异形体，同为由氮元素组成的两种不同的单质，故D符合题意；
故答案为：B。
【分析】同系物：指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物；依据质子数相同，中子数不同的同一元素的不同原子互为同位素；同素异形体为同一元素形成的不同单质；在有机化学中，将分子式相同、结构不同的化合物互称同分异构体；同一物质就是同种物质，同种物质元素相同，同种物质结构相同。
8．【答案】C
【知识点】二氧化硫的性质；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物
【解析】【解答】A． 能杀菌消毒，是一种食品添加剂，如作为葡萄酒的抗氧剂，故A不符合题意；
B． 分解生成MgO具有熔点高的性质，可作耐火材料，故B不符合题意；
C． 碱性太强，常用NaHCO3作为治疗胃酸的药剂，故C符合题意；
D． 石墨烯是一种具有优异性能的新型材料，在国防、科技等行业具有广泛的应用，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A． 能杀菌消毒；
B． 分解生成MgO具有熔点高的性质；
C． 碱性太强；
D． 石墨烯是碳单质，是一种具有优异性能的新型材料。
9．【答案】B
【知识点】钠的化学性质；镁的化学性质；铝的化学性质
【解析】【解答】A．钠具有强还原性，在高温下与氧化铜反应生成铜和氧化钠，故A不符合题意；
B．铝的金属性比镁弱，不能用铝与氧化镁高温下反应制备镁，故B符合题意；
C．钠具有强还原性，氟气具有强氧化性，常用电解熔融盐的方法制得钠和氟气，故C不符合题意；
D．氧化亚铁具有还原性，在空气里受热， 能被空气中的氧气迅速被氧化生成四氧化三铁，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】依据元素及其化合物的性质分析，B中铝的金属性比镁弱，不能用铝与氧化镁高温下反应制备镁。
10．【答案】C
【知识点】氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算
【解析】【解答】A．氢气中的氢元素由0价变为+1价，SiHCl3中氢元素由-1价变为+1价，故HCl是氧化产物，A不符合题意；
B．SiHCl3中氢元素由-1价变为+1价，发生氧化反应，其中硅元素由+4价变为0价，发生还原反应，故既发生还原反应又发生氧化反应，B不符合题意；
C．氢气中的氢元素由0价变为+1价，SiHCl3中氢元素由-1价变为+1价，被氧化的氢原子数为3，SiHCl3中硅元素由+4价变为0价，被还原的原子数为1，故被氧化的原子与被还原的原子的个数比3∶1，C符合题意；
D．由选项C分析可知方程式转移4个电子，故生成1molSi时，转移4mol电子，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】氧化剂具有氧化性，得电子、元素化合价降低、被还原、发生还原反应生成还原产物；还原剂具有还原性，失电子、元素化合价升高、被氧化、发生氧化反应生成氧化产物；利用化合价的变化判断转移电子数。
11．【答案】B
【知识点】化学实验安全及事故处理；层析法
【解析】【解答】A．食物中毒时，应先服牛奶或鸡蛋白使之缓和，再服用硫酸铜溶液催吐，并立即送医，故A不符合题意；
B．打磨后的铝片绕成螺旋状，待火柴快燃尽时伸入盛有氧气的集气瓶中，铝片在氧气中剧烈燃烧，放出大量的热和发出耀眼的白光，反应生成氧化铝，故B符合题意；
C．用纸层析法分离铁离子和铜离子时，展开剂不能粘到试管内壁上，所以不能沿试管壁小心地将展开剂慢慢倒入试管底部，故C不符合题意；
D．向滴有甲基橙的乙酸乙酯水溶液中加入少量硫酸溶液，上层溶液显无色，下层溶液显红色，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A．食物中毒时，应先服牛奶或鸡蛋白使之缓和，再服用硫酸铜溶液催吐，并立即送医；
B．铝片在氧气中剧烈燃烧；
C．用纸层析法分离离子时，展开剂不能粘到试管内壁上；
D．酯的密度小，上层溶液显无色，下层溶液显红色。
12．【答案】D
【知识点】阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A．pH=3的溶液中c(H+)=10-3mol/L，故1000L溶液中数目等于，A不符合题意；
B.100g30%的福尔马林溶液中甲醛的质量为30g，物质的量为1mol，含有氧原子数目为，但是水中还含有氧原子，溶液中含有氧原子数目大于1mol，B不符合题意；
C．电解溶液发生反应，生成1mol氢气、1mol氯气共2mol气体时转移2mol电子，故生成22.4L气体(标准状况下)即1mol时，共转移电子的数目为，C不符合题意；
D.104g环辛四烯的物质的量为1mol，1个中含有4个碳碳双键，故1mol环辛四烯()的分子中含有碳碳双键的数目为，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A．依据pH计算氢离子浓度分析；
B.水中也含有氧原子；
C．依据电解时元素化合价的变化判断；
D.1个中含有4个碳碳双键。
13．【答案】D
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A．氢氧化钠溶液与少量硫酸铝溶液反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为Al3++4OH—=AlO+2H2O，故A不符合题意；
B．硫化钠溶液与过量二氧化硫反应生成硫沉淀和亚硫酸氢钠2S2—+3SO2+ H2O=3S↓+2HSO，故C不符合题意；
C．次氯酸钙溶液与少量二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和次氯酸Ca2++2ClO—+ CO2=CaCO3↓+2HClO，故C不符合题意；
D．酚羟基不能与碳酸氢钠溶液反应， 溶液与碳酸氢钠溶液反应生成、二氧化碳和水，反应的离子方程式为+ HCO+CO2↑+H2O，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A．不符合客观事实；氢氧化钠溶液与少量硫酸铝溶液反应生成偏铝酸钠和水；
B．不符合客观事实；硫化钠溶液与过量二氧化硫反应生成硫沉淀和亚硫酸氢钠；
C．不符合客观事实；次氯酸钙溶液与少量二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和次氯酸；
D．酚羟基不能与碳酸氢钠溶液反应，离子方程式书写正确。
14．【答案】A
【知识点】有机物的结构和性质
【解析】【解答】A．由结构简式可知，该片段结构中碳碳双键和碳氮双键一定条件下能与氢气发生加成反应，则1mol该片段结构最多与5mol氢气发生加成反应，故A符合题意；
B．由结构简式可知，胸腺嘧啶分子中含有的肽键能在酸性条件或碱性条件下发生水解反应生成盐，故B不符合题意；
C．由结构简式可知，该片段结构中①②为碱基通过氢键作用结合成碱基对，则DNA分子可通过氢键①②形成双螺旋结构，故C不符合题意；
D．结构简式可知，该片段结构中碳碳双键能与溴水发生加成反应使溶液褪色，与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使溶液褪色，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据分子结构和官能团性质判断。
15．【答案】D
【知识点】石油的裂化和裂解；多糖的性质和用途
【解析】【解答】A．石油的减压分馏可以得到润滑油、石蜡、燃料油等，不能得到汽油、柴油燃料油，A不符合题意；
B．二氯甲烷是液体，B不符合题意；
C．工业酒精是乙醇，不是甲醇，C不符合题意；
D．淀粉在淀粉酶催化下生成麦芽糖，在酸催化下则水解生成葡萄糖，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A．石油的减压分馏不能得到汽油、柴油燃料油；
B．二氯甲烷是液体；
C．工业酒精是乙醇；
D．淀粉在淀粉酶催化下生成麦芽糖，麦芽糖在酸催化下水解生成葡萄糖。
16．【答案】C
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；微粒半径大小的比较
【解析】【解答】A．一般电子层数越多半径越大，故原子半径Si>N，故A不符合题意；
B．C的氢化物有很多，随着碳原子数目的增多，其沸点逐渐升高，故烃的沸点不一定比W的氢化物即氨气的沸点低，故B不符合题意；
C．一定条件下，镁和二氧化氮反应7Mg+2NO24MgO+Mg3N2，氧化镁和二氮化三镁都是离子化合物，故C符合题意；
D．C和SiO2发生反应2C+SiO2Si+2CO，该反应中C为还原剂，表现的是还原性而不是非金属性，所以不能得出结论非金属性碳大于硅，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A．一般电子层数越多半径越大；
B．烃的同系物中，随着碳原子数目的增多，其沸点逐渐升高；
C．氧化镁和二氮化三镁都是离子化合物；
D．高温条件下表现的是还原性而不是非金属性。
17．【答案】C
【知识点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；pH的简单计算；离子浓度大小的比较
【解析】【解答】A．向醋酸中加入盐酸的过程中醋酸分子和氯离子的物质的量都增加，对于两种微粒来说溶液体积是一样的，但是醋酸分子是由于电离平衡逆向移动引起的增加，增加较慢，故一直都在增加，A不符合题意；
B．醋酸溶液中存在电离平衡，
K==0.5c=，则c=，B不符合题意；
C．时，溶液显中性，根据电荷守恒，溶液显中性则， ，C符合题意；
D．若，当时，c(H+)=，pH=-lg()，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A．考虑醋酸的电离平衡；
B．利用三段式法计算；
C．根据电荷守恒和中性的实质分析；
D．利用计算。
18．【答案】B
【知识点】化学反应中能量的转化；反应热和焓变
【解析】【解答】A． H2O(g)→ H2O(l)，需要继续放热，放出的热量越多，对应焓变的数值越小，所以△H<-241.8kJ·mol-1，A不符合题意；
B．物质所具备的能量越低越稳定，标准摩尔生成焓的定义可知，NH3相对能量为-45.9 kJ·mol-1，N2H4相对能量为50.6 kJ·mol-1，所以NH3更稳定 ，B符合题意；
C．N2H4(l)标准燃烧热应该生成N2和H2O(l)，题干中无H2O(l)的相对能量，无法计算，C不符合题意；
D．△H=生成物总能量-反应物总能量所以 NO(g) = N2(g)+O2(g) △H= 0+0-91.3= - 91.3 kJ·mol-1<0，△H=反应物总键能-生成物总键能<0，所以NO(g)的键能小于N2(g)与O2(g)的键能之和，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A．物质由气态到液态到固态，能量逐渐降低；
B．物质所具备的能量越低越稳定；
C．燃烧热是101kP时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定产物时的反应热；题干中无H2O(l)的相对能量，无法计算；
D．△H=生成物总能量-反应物总能量。
19．【答案】B
【知识点】活化能及其对化学反应速率的影响；化学平衡的影响因素
【解析】【解答】A． 化学反应的速率比等于方程式计量数之比，相同时间内，存在消耗关系：，故A不符合题意；
B． 反应是反应前后气体的体积不变的反应，其他条件不变，增大压强或添加催化剂，平衡不移动，但改变压强后、可能发生改变，故B符合题意；
C． 反应正向的活化能一定大于逆向的活化能，反应是吸热反应，故C不符合题意；
D． Kc被称为平衡常数，它是用平衡浓度来量度的，Kc= ，对于气相反应，我们还可以用平衡分压Kp，来表示对于气相反应 而言Kp=，通过克拉伯龙方程PV=nRT，我们可以导出Kp与K的关系Kp=Kc(RT)△n （Δn=2-1-1=0），同一温度下，平衡浓度与平衡压强存在关系：，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A． 化学反应的速率比等于方程式计量数之比；
B． 依据影响化学平衡的因素分析；
C． 反应正向的活化能一定大于逆向的活化能，反应是吸热反应；
D． 依据克拉伯龙方程PV=nRT分析。
20．【答案】B
【知识点】焓变和熵变
【解析】【解答】A．由方程式可知，两个反应中气体化学计量数差相等，则反应的熵变a和b大小相近，故A不符合题意；
B．MgCO3和CaCO3均为离子晶体，镁离子和钙离子所带电荷相等，镁离子半径小于钙离子，MgO的晶格能大于CaO，镁离子更易与碳酸根离子中的氧离子结合，使碳酸根离子易分解为二氧化碳，则碳酸镁的分解温度小与碳酸钙，故B符合题意；
C．由方程式可知，两个反应中气体化学计量数差相等，则反应的熵变a和b的差值a-b=S[MgO(s)]+S[CaCO3(s)]-S[MgCO3(s)]-S[CaO(s)]，故C不符合题意；
D．由表格数据可知，两个反应都是气体体积增加的吸热反应，故两个反应在不同温度下的ΔH和ΔS都大于零，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A．两个反应中气体化学计量数差相等；
B．离子所带电荷相等，离子半径越小，分解温度越小；
C．由方程式可知，两个反应中气体化学计量数差相等；
D．依据表格数据分析。
21．【答案】A
【知识点】科学探究方法
【解析】【解答】A．与足量反应生成两种酸，氯化氢是强酸，但亚硫酸是弱酸，A符合题意；
B．与结构具有相似性，两个硫原子间与两个氧原子间一样形成非极性键，B不符合题意；
C．氯的电负性大于溴，碳氯键的极性大于碳溴键，使更容易电离出氢离子，相同浓度下，酸性由强到弱的顺序：，，C不符合题意；
D．能被氧化成，得到氧原子生成发生氧化反应，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A．亚硫酸是弱酸；
B．两个硫原子间与两个氧原子间一样形成非极性键；
C．氯的电负性大于溴，更容易电离出氢离子；
D．依据化合价变化判断。
22．【答案】C
【知识点】电解池工作原理及应用
【解析】【解答】A．C为阴离子交换膜，故A不符合题意；
B．电解的总反应为2H2O2H2↑+ O2↑，故B不符合题意；
C．产品出口1氯化钠溶液的浓度与产品出口2硝酸钾溶液的浓度相等，则产品出口1溶液离子总浓度与产品出口2相等，故C符合题意；
D．电极M为电解池的阴极，水在阴极放电生成生成氢气和氢氧根离子，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A．依据离子与离子交换膜属性一致判断；
B．依据放电顺序分析；
C．依据电解原理分析；
D．阴极得电子发生还原反应。
23．【答案】B
【知识点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；离子浓度大小的比较；电离平衡常数
【解析】【解答】A．由图可知氢氧化钠的体积为32mL时两种酸恰好反应完，且两种酸都为一元酸，则，A不符合题意；
B．由图可知酸HX的酸性更强，且a点和b点所加入的氢氧化钠的体积相同，则b点如果显酸性的话，因为HX的酸性更强，则a点也显酸性，B符合题意；
C．c点时，两种酸恰好反应完，c点的成分分别是NaX和NaY，X-和Y-都会水解，且Y-水解程度大，故，C不符合题意；
D．滴定过程中可能存在NaR和HR混合物的情况，当NaR的量较少时，可能会出现R-水解出的氢氧根离子少于HR电离出的氢离子，如果HR电离出的氢离子的物质的量等于钠离子的物质的量，就会出现，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A．依据中和时消耗氢氧化钠体积相同判断；
B．依据起点判断酸的强弱；
C．依据越弱越水解分析；
D．依据电离和水解的程度判断。
24．【答案】C
【知识点】有机物的推断；醇类简介
【解析】【解答】A． ①+→H2O+，化合物A为，故A不符合题意；
B． 根据总反应，若用辅助固定，+CO2→H2O+，则产物可能为，故B不符合题意；
C． 根据总反应，产物中有水生成，反应原料中的原子利用率小于100%，故C符合题意；
D． 反应②中二氧化碳分子中有碳氧双键断裂，反应②的类型为加成反应，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A． 依据原子守恒判断；
B． 根据总反应分析；
C． 根据总反应，产物中有水生成；
D． 有机物与其他物质发生反应时，不饱和键中的一个断裂，在不饱和碳原子两端分别接上其它原子或原子团的反应是加成反应。
25．【答案】A
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．水杨酸含有酚羟基，能与氯化铁发生显色反应，酚羟基和三价铁相遇后溶液变成紫色，A符合题意；
B．食盐中的I以KIO3的形成存在，在酸性条件下与KI反应生成I2，如不在酸性条件下，二者不能反应，不能达到检验的目的，B不符合题意；
C．在曝光时，柠檬酸铁铵中的三价铁被还原为二价铁，因此加KSCN溶液后溶液未变红不能说明柠檬酸铁铵中铁的价态为+2价，C不符合题意；
D．牙膏中含有甘油，甘油遇到新制的氢氧化铜悬浊液后，溶液会变成绛蓝色，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A．酚羟基和三价铁相遇后溶液变成紫色；
B．在酸性条件下KIO3与KI反应生成I2，如不在酸性条件下，二者不能反应；
C． 光照条件下 ，柠檬酸铁铵中的三价铁被还原为二价铁；
D．牙膏中含有甘油，甘油遇到新制的氢氧化铜悬浊液变成绛蓝色。
26．【答案】（1）氨分子和水分子通过氢键形成一水合氨
（2）碳原子的排列方式不同
【知识点】晶体熔沸点的比较；含有氢键的物质；氢键的存在对物质性质的影响
【解析】【解答】（1）化学反应的实质是旧键的断裂新键的形成，氨分子和水分子通过氢键形成一水合氨的过程中没有化学键的断裂与生成，所以为非化学变化，故答案为：氨分子和水分子通过氢键形成一水合氨；
（2）石墨和金刚石互为同素异形体，由于晶体中碳原子的排列方式不同，金刚石是由碳原子以共价键相结合形成的空间网状结构的原子晶体，具有很高的熔沸点和很大的硬度，石墨为碳原子形成的层状结构的过渡型晶体，层内碳原子间以共价键相结合形成六元环，层间以范德华力相结合，具有很高的熔沸点，但硬度小，故答案为：碳原子的排列方式不同。
【分析】（1）依据化学反应的实质是旧键的断裂新键的形成分析；
（2）石墨和金刚石互为同素异形体，中碳原子的排列方式不同。
27．【答案】（1）4.32
（2）0.12
【知识点】化学方程式的有关计算
【解析】【解答】（1）37.50 g 胆矾的物质的量n(CuSO4 5H2O)=，假设分解所得固体产物中Cu2O的物质的量为x，CuO的物质的量为y，则根据Cu元素守恒可知2x+y=0.15，根据质量关系可得144x+80y=11.52 g，x=0.03 mol，y=0.09 mol；故m(Cu2O)=0.03 mol×114 g/mol=4.32 g；
（2）在反应过程中放出O2包括盐分解产生SO2时产生的及发生CuO分解反应Cu2O和O2时放出的两部分，根据方程式中物质反应转化关系可知CuO分解产生的O2的物质的量n(O2)==×0.03 mol=0.015 mol，由CuSO4 5H2O受热分解产生气体SO2、O2时，根据电子守恒可知2n(SO2)=n(O2)，假设SO2的物质的量为x mol，则反应后混合气体中含有O2的总物质的量为n(O2) 总=(0.5x+0.015) mol，由于该混合气体的质量为2.88 g，则64x+(0.5x+0.015)×32 =2.88 g，解得x=0.03 mol， 即n(SO2)=0.03 mol，所以根据硫元素守恒可知得到的H2SO4的物质的量n(H2SO4)=0.15 mol-0.03 mol=0.12 mol。
【分析】（1）根据元素守恒计算；
（2）根据电子守恒计算。
28．【答案】（1）K、H、S、O；K2H2S2O10
（2）K2H2S2O10=2KHSO4+O2↑
（3）B；D
（4）2Cu+O2+4H++2H2O =2Cu(H2O)；向蓝色溶液中加入过量NaOH溶液，溶液中生成淡蓝色沉淀，溶液变为无色，说明溶液显蓝色的原因是稀溶液中存在水合铜离子
【知识点】含硫物质的性质及综合应用；无机物的推断；制备实验方案的设计
【解析】【解答】（1）由分析可知，X中含有钾元素、氢元素、硫元素和氧元素，化学式为K2H2S2O10，故答案为：K、H、S、O；K2H2S2O10；
（2）由分析可知，X溶于水发生反应生成硫酸氢钾和氧气，反应的化学方程式为K2H2S2O10=2KHSO4+O2↑，故答案为：K2H2S2O10=2KHSO4+O2↑；
（3）非极性分子氧气分子难溶于极性分子水，氧分子和水分子间的相互作用力弱，不能形成头碰头的作用关系，氧元素的非金属性强，水合分子中氧原子会吸附水分子中的氢原子，则一水合氧的结构为 、二水合氧的结构为 ，
故答案为：BD；
（4）①铜与流程中的氧气、硫酸氢钾溶液反应生成硫酸钾、硫酸四水合铜，反应的离子方程式为2Cu+O2+4H++2H2O =2Cu(H2O)，故答案为：2Cu+O2+4H++2H2O =2Cu(H2O)；
②若向蓝色溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，溶液中生成淡蓝色沉淀，溶液变为无色，说明溶液显蓝色的原因是稀溶液中存在水合铜离子，故答案为：向蓝色溶液中加入过量NaOH溶液，溶液中生成淡蓝色沉淀，溶液变为无色，说明溶液显蓝色的原因是稀溶液中存在水合铜离子。
【分析】（1）根据题目给出的实验现象和必要的数据进行分析；；
（2）利用已知信息和原子守恒书写；
（3）依据键的极性分析；
（4）①铜与氧气、硫酸氢钾溶液反应生成硫酸钾、硫酸四水合铜；
②依据平衡的移动和现象分析。
29．【答案】（1）A；C
（2）；4NH3+3O22N2+6H2O；4NH3+6NO=5N2+6H2O；利用余热，节约能源
（3）；氨气的催化氧化为放热反应，由图可知，k随着温度的升高而减小，故一氧化氮不易转化为二氧化氮
【知识点】化学平衡的影响因素；合成氨条件的选择
【解析】【解答】(1)A．反应物为气体，故高压有利于增加气体在催化剂上的吸附，且在催化剂上有利于其化学键的断裂，A正确；
B．合成氨的反应为放热反应，采用高温不利于平衡正向移动，不利于提高体积分数，B不正确；
C．以天然气、轻汽油、重油为原料合成氨、尿素，甚至制取硝酸都成为石油化工，C正确；
D．采用循环操作主要是为了提高原材料的利用率，D不正确；
故答案为：AC；
(2)①氨空气在催化剂表面的停留时间越长，其氧化率越高，但是当达到平衡后，则氧化率不在变化，故图像可以表示为： ；
②氨气催化氧化过程中氨气可能被氧气氧化为氮气，方程式为：4NH3+3O22N2+6H2O；生成的一氧化氮也可能会和氨气反应生成氮气，方程式为：4NH3+6NO=5N2+6H2O；
③热交换器的目的合成氨放热反应，可以利用热量对氨的催化氧化中进行加热，节约能源，因此热交换器作用是：利用余热，节约能源；
(3)①总反应可以分为i和ii两步，且ii的反应较慢，故总反应速率由反应ii决定，即v=v2，即=，即；
②反应的速率，氨气的催化氧化为放热反应，由图可知，k随着温度的升高而减小，故一氧化氮不易转化为二氧化氮；
【分析】（1）A.反应物为气体，高压有利于增加气体在催化剂上的吸附；
B.合成氨的反应为放热反应；
C.以天然气、轻汽油、重油为原料合成氨、尿素、硝酸均为石油化工；
D. 采用循环操作可提高平衡混合物中氨的含量；
（2）①氨空气在催化剂表面的停留时间越长，其氧化率越高，但是当达到平衡后，氧化率不再变化；
②氨气可能被氧气氧化为氮气，生成的一氧化氮也可能会和氨气反应生成氮气；
③热交换器存在可利用余热，节约能源；
（3）①反应的总速率取决于慢反应；
②气的催化氧化为放热反应，k随着温度的升高而减小。
30．【答案】（1）提高NaOH溶液的浓度、搅拌等
（2）Mg2B2O5 H2O+2NaOH=2NaBO2+2Mg(OH)2
（3）B；D
（4）防止过氧化氢和过硼酸钠分解外，还有降低过硼酸钠的溶解度，便于析出晶体；①⑥④⑤③
（5）2H+++5H2O ，加入少量碱：2OH-++7H2O4
【知识点】无机物的推断；制备实验方案的设计
【解析】【解答】（1）步骤Ⅰ中为加快硼镁矿浸出，除粉碎矿石、升高温度外，还可采取的措施提高NaOH溶液的浓度、搅拌等。(填一项操作即可)故答案为：提高NaOH溶液的浓度、搅拌等；
（2）步骤Ⅰ为Mg2B2O5．H2O与氢氧化钠溶液反应生成NaBO2与Mg(OH)2，反应方程式为：Mg2B2O5 H2O+2NaOH=2NaBO2+2Mg(OH)2，故答案为：Mg2B2O5 H2O+2NaOH=2NaBO2+2Mg(OH)2；
（3）反应为NaBO2溶液中，通入过量的二氧化碳，得到Na2B4O7 10H2O与为NaHCO3的反应，离子方程式为：2Na++4BO2-+2CO2+11H2O=Na2B4O7 10H2O+2HCO3-，
A. 步骤Ⅱ中通入的目的是降低溶液pH值使转为，故A正确；
B. 步骤Ⅰ、Ⅱ中操作①为过滤，操作②为蒸发结晶、趁热抽滤，故B不正确；
C. 步骤Ⅱ发生化学反应生成Na2B4O7 10H2O，步骤ⅢNa2B4O7 10H2O在双氧水、NaOH溶液作用下才生成过硼酸钠，其中硼元素的化合价未发生变化，故C正确；
D. 过硼酸钠为白色晶体，微溶于水，其水溶液不稳定，存在于冷的溶液中，难溶于乙醇，步骤Ⅳ中宜选用的洗涤剂和干燥方式分别为乙醇和减压干燥，故D不正确；
故答案为：BD；
（4）步骤Ⅲ的回流反应过程需要控制恒温水浴(0℃左右)的理由是防止过氧化氢和过硼酸钠分解外，还有降低过硼酸钠的溶解度，便于析出晶体。
正确的操作排序完成装置A中的回流反应：按图2组装好装置→(①用纸槽向c处加入硼砂)→(⑥c处加入氢氧化钠溶液)→打开磁力搅拌器→打开冷凝水→(④调高恒温水浴温度，待硼砂溶解后)→(⑤调低恒温水浴温度)→(③打开a处旋塞加入双氧水)，在6℃左右搅拌1小时，有大量晶体析出。故答案为：防止过氧化氢和过硼酸钠分解外，还有降低过硼酸钠的溶解度，便于析出晶体；①⑥④⑤③；
（5）硼砂水溶液具有缓冲溶液的作用，用离子方程式表示该缓冲溶液的形成过程：加入少量酸：2H+++5H2O ，加入少量碱：2OH-++7H2O4 ，故答案为：2H+++5H2O ，加入少量碱：2OH-++7H2O4 。
【分析】（1）依据影响反应速率的因素分析；
（2）根据反应物和生成物的化学式利用原子守恒分析；
（3）A. 由流程中的反应物和产物判断；
B. 从溶液中结晶出固体的上般步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；
C. 根据化合价的代数和为0；
D. 依据沉淀的性质选择洗涤剂。
（4）依据物质的性质判断。
正确的操作排序：按图装好装置→用纸槽向加入硼砂→(加入氢氧化钠溶液→打开磁力搅拌器→打开冷凝水→(调高恒温水浴温度→调低恒温水浴温度→打开旋塞加入双氧水；
（5）依据平衡移动原理分析 。
31．【答案】（1）C；D
（2）
（3）；
（4）
（5）
（6）
【知识点】有机物的合成；酮；酰胺
【解析】【解答】（1）A. 化合物A()有亚甲基，根据甲烷分子为正四面体可推知，该化合物中所有碳原子不可能共平面，选项A不正确；
B. 1mol化合物Ｆ在酸性条件下发生水解，该过程最多消耗1mol盐酸生成氯化铵，选项B不正确；
C. 根据J与氨气和I的结构简式可推知，化合物J到Ⅰ的反应是J与氨气发生加成反应而得，选项C正确；
D. 根据化合物Ｈ的结构简式可知，其分子式为，选项D正确；
故答案为：CD；
（2）手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，可用“*”标出D中的手性碳原子如下：；
（3）根据流程的分析可知，化合物C的结构简式为 ；化合物E的结构简式为；
（4）的化学方程式为： ；
（5）B为，其同分异构体：①有两个六元环(不含其它环)，其中一个为苯环且为单取代，②除苯环外，结构中只含有3种不同的氢，符合条件的同分异构体可以为 ；
（6）以化合物甲苯()和氯仿为原料，设计合成化合物K→化合物J的路线，首先由得到COCl2，甲苯磺化反应得到 ，转化为， 与COCl2反应生成，合成路线如下：
【分析】（1）A. 根据甲烷分子为正四面体分析；
B. 依据官能团的性质分析；
C. 根据官能团的变化确定反应类型；
D. 根据结构简式确定分子式；
（2）手性碳是碳原子连接4个不同的原子或原子团的物质分析；
（3）依据反应前后物质的结构简式及反应条件确定结构简式；
（4）依据反应前后物质的结构简式及反应条件确定化学方程式；
（5）利用题目的条件确定官能团，书写同分异构体；
（6）采用逆向合成法，根据题干路线的转化信息设计合成路线。