广东省汕头市澄海区2022-2023学年九年级上学期期末化学试题
一、单选题
1．（2022九上·澄海期末）成语是中国传统文化的一大特色，下列成语的本意主要涉及化学变化的是（ ）
A．刻舟求剑 B．炉火纯青 C．斩钉截铁 D．春风化雨
【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A. 刻舟求剑是在船上留下划痕，过程中没有新物质生成，则属于物理变化；
B. 炉火纯青中有物质的燃烧，燃烧过程中有新物质生成，则属于化学变化；
C. 斩钉截铁是将铁做成铁钉，过程中只有物质的大小发生变化，没有新物质生成，则属于物理变化；
D. 春风化雨是水蒸气凝结成小水滴，过程中没有新物质生成，则属于物理变化。
故答案为：B。
【分析】变化时没有生成其它物质的变化，叫物理变化。
变化时都生成新物质的变化，叫做化学变化。
2．（2022九上·澄海期末）分类、归纳是化学学习常用的方法。下列有关分类或归纳正确的是（ ）
A．混合物：冰水混合物、空气 B．氧化物：二氧化碳、氯酸钾
C．化合物：澄清石灰水、石灰石 D．单质：氧气、铜
【答案】D
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A. 冰是固态的水，冰水混合物由水一种物质组成，属于纯净物，空气是由氖气、氦气等混合而成，属于混合物，故不符合题意；
B. 二氧化碳是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物；氯酸钾是由K、Cl、O三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故不符合题意；
C. 澄清石灰水是由氢氧化钙和水混合而成，属于混合物，石灰石的主要成分是碳酸钙，还含有其它杂质，属于混合物，故不符合题意；
D. 氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，铜是由铜元素组成的纯净物，属于单质，故符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据混合物、氧化物、化合物、单质的概念分析。
3．（2022九上·澄海期末）下列基本操作正确的是（ ）
A．点燃酒精灯 B．闻气体气味
C．氧气验满 D．滴加液体
【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；常见气体的检验
【解析】【解答】A. 禁止用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯，防止发生火灾，故不符合题意；
B. 闻气体气味，应用手在瓶口轻轻扇动，使少量气味飘进鼻孔中，不能凑到瓶口去闻，故符合题意；
C. 氧气具有助燃性，氧气验满：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已经集满，不能伸入集气瓶内部，故不符合题意；
D. 胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方，图中操作不符合题意，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据酒精灯使用的注意事项分析。
B、根据正确闻气体气味的操作分析。
C、根据氧气具有助燃性分析。
D、根据使用胶头滴管的注意事项分析。
4．（2022九上·澄海期末）下列物质的用途主要由化学性质决定的是（ ）
A．用石墨作铅笔芯 B．用干冰人工降雨
C．用氮气作食品防腐剂 D．用铁锅炒菜
【答案】C
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】A. 用石墨作电极，是利用了石墨的导电性，是物理性质，故A不符合题意；
B. 用干冰人工降雨，是因为干冰升华吸热，是物理性质，故B不符合题意；
C. 用氮气作食品防腐剂，是因为氮气常温下化学性质不活泼，不与其它物质反应，故C符合题意；
D. 用铁锅炒菜，是利用铁的导热性，是物理性质，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。
物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫做物理性质。
5．（2022九上·澄海期末）“十四五”规划中指出：落实碳达峰行动方案，构建生态文明体系，建设美丽中国。下列不利于生态环境保护的是（ ）
A．自带购物篮购物 B．对垃圾进行分类、回收利用
C．用新能源汽车替代燃油车 D．提倡使用一次性碗筷子
【答案】D
【知识点】绿色化学
【解析】【解答】A. 自带购物篮购物可以减少塑料袋的使用，能减少白色污染，故有利于保护环境；
B. 对垃圾进行分类、回收利用有利于资源的重复利用，故有利于保护环境；
C. 用新能源汽车替代燃油车可以减少汽车尾气的排放，防止空气污染，故有利于保护环境；
D. 大量使用一次性碗筷会使木材的使用量增加，树木减少容易造成水土流失，故不利于保护环境。
故答案为：D。
【分析】根据保护环境的措施分析。
6．（2022九上·澄海期末）下列说法中正确的是（ ）
A．鉴别软水和硬水时，分别滴入肥皂水，振荡，泡沫多、浮渣少的是软水
B．细铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
C．活性炭能吸附水中的杂质，降低水的硬度
D．硫在氧气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰
【答案】A
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；水的净化；硬水与软水
【解析】【解答】A. 鉴别软水和硬水时，分别滴入肥皂水，振荡，泡沫多、浮渣少的是软水，故符合题意；
B. 细铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中能燃烧，实验现象是火星四射，生成黑色固体，故不符合题意；
C. 活性炭具有疏松多孔的结构，能吸附水中的色素和异味，不能吸附水中钙镁化合物，不能降低水的硬度，故不符合题意；
D. 硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，故不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据软水和硬水的特点分析。
B、 根据细铁丝在氧气中能燃烧现象分析。
C、 活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附性。
D、 根据硫在氧气中燃烧现象分析。
7．（2022九上·澄海期末）公路上的积雪会严重影响行车安全。常常用一种含有硅酸钠（Na2SiO3）的融雪剂来清除公路上的积雪，则其中硅元素的化合价为（ ）
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
【答案】D
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】化合物中元素的化合价代数和为0，Na2SiO3中Na为+1价，O为-2价，设Si的化合价为x，则，则x=+4，Si为+4价；
故答案为：D。
【分析】根据在化合物中元素的正负化合价代数和为0计算。
8．（2022九上·澄海期末）下列事实与相应的解释不一致的是（ ）
选项 事实 解释
A 50mL水和50mL酒精混合后的体积小于100mL 分子间有间隔
B CO和CO2化学性质不相同 分子构成不同
C 工业上采用分离液态空气法制取氧气 该变化过程分子种类发生改变
D 稀有气体的化学性质稳定 原子的最外层电子达到稳定结构
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】氧气的工业制法；氮气及稀有气体的用途；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A. 50mL水和50mL酒精混合后的体积小于100mL说明分子之间有间隔，互相分散到分子间隔中，所以体积变小，故正确，不符合题意；
B. 分子是保持物质化学性质的最小粒子，二者分子构成不同因此化学性质不同，故正确，不符合题意；
C. 工业分离液态空气制取氧气过程没有新物质生成属于物理变化，因此分子种类没有发生改变，故错误，符合题意；
D. 稀有气体的原子的最外层电子达到稳定结构，所以化学性质稳定，故正确，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据分子的定义和性质进行分析：分子的体积、质量很小；分子间有一定的间隔；分子在不停的运动；分子可以构成物质，分子在化学变化中还可以被分成更小的微粒。
9．（2022九上·澄海期末）为了便于及时发现煤气泄漏，常常在煤气中加入有特殊臭味的乙硫醇气体。乙硫醇（用X表示）燃烧时的发生反应的化学方程式为：2X + 9O24CO2 + 2SO2 + 6H2O，则X的化学式是（ ）
A．C4H12S2 B．C2H6S C．C2H6O2S D．C2H6
【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】化学反应前后原子的个数和种类不发生变化，反应前C、O、S、H原子的个数分别为：0、18、0、0，反应后C、O、S、H原子的个数分别为：4、18、2、12，则X中含有2个C 、6个H、1个S，化学式为C2H6S；
故答案为：B。
【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的个数和种类不发生变化分析。
10．（2022九上·澄海期末）下列说法，其中正确的是（ ）
A．在室内放一盆水可以有效防止煤气（一氧化碳）中毒
B．测量空气中氧气含量实验，若红磷不足会导致测量结果偏小
C．热胀冷缩是因为分子大小随温度改变而改变
D．澄海区位于南海之滨，水资源丰富，无需节约用水
【答案】B
【知识点】测定空气中的氧气含量；保护水资源；分子的定义与分子的特性；一氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A. 一氧化碳难溶于水，在室内放一盆水不能有效防止煤气中毒，故不符合题意；
B. 测量空气中氧气含量实验时，若红磷量不足，不能将装置内氧气耗尽，会导致实验结果偏小，故符合题意；
C. 热胀冷缩，是因为分子之间的间隔随温度的改变而改变，分子的大小不变，故不符合题意；
D. 澄海区位于南海之滨，水资源丰富，但是淡水资源有限，需节约用水，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据一氧化碳难溶于水分析。
B、根据测量空气中氧气含量实验的注意事项分析。
C、热胀冷缩，是因为分子之间的间隔随温度的改变而改变。
D、根据淡水资源有限分析。
11．（2022九上·澄海期末）粤东地区目前主要的生活燃料是液化石油气，其主要成分是丙烷（C3H8），下列关于丙烷的说法正确的是（ ）
A．丙烷是氧化物
B．丙烷的相对分子质量是44g
C．丙烷是由碳原子和氢原子构成的
D．丙烷中C，H元素质量比为9：2
【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A. 丙烷是由C、H元素组成的化合物，不含氧元素，不属于氧化物，故不符合题意；
B. 丙烷的相对分子质量是：12×3+8=44，相对分子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故不符合题意；
C. 丙烷由丙烷分子构成，丙烷分子由碳原子和氢原子构成，故不符合题意；
D. 丙烷中C、H元素的质量比为：（12×3）：8=9：2，故符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据氧化物的概念分析。
B、相对分子质量等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之和，相对分子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写。
C、丙烷由丙烷分子构成，分子由原子构成。
D、在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
12．（2022九上·澄海期末）除去下列物质中的杂质（括号中物质是杂质），其中错误的是（ ）
A．Zn（Fe）——加入足量稀盐酸，过滤
B．CuO（C）——在空气中充分加热
C．CO（CO2）——通过足量的澄清石灰水
D．Cu（Fe）——用磁铁充分吸引
【答案】A
【知识点】物质除杂或净化的探究
【解析】【解答】A. 锌和铁都排在氢前能与酸反应，因此加酸将要保留的物质除去，故错误，符合题意；
B. 碳在空气中灼烧会生成二氧化碳，氧化铜不反应，完成除杂，故正确，不符合题意；
C. 二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，一氧化碳不反应，完成除杂，故正确，不符合题意；
D. 铁能被磁铁吸引，铜不能，完成除杂，故正确，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】除杂的原则：1、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质反应；2、不能引入新杂质；3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。
13．（2022九上·澄海期末）下列探究实验设计不合理的是（ ）
A．探究分子的运动
B．探究燃烧条件
C．探究铁和铝的活泼性
D．探究铁生锈条件
【答案】C
【知识点】化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A. 该实验中，浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，当运动到A烧杯中时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红，而B烧杯中溶液不能变红，说明空气中物质不能使酚酞试液变红，可以起到对照作用，故合理，不符合题意；
B. 铜片上的白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，铜片上的红磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点；铜片上的白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，水底的白磷温度达到了着火点，但是隔绝氧气，不燃烧，说明燃烧需要与氧气接触，可以探究燃烧条件，故合理，不符合题意；
C. 该实验中，盐酸的浓度不同，变量不唯一，无法探究铁和铝的活泼性，故不合理，符合题意；
D. 该实验中，左边试管中铁钉与氧气和水接触，生锈，中间试管中，铁钉只与水接触，不生锈，说明铁生锈需要与氧气接触；左边试管中铁钉与氧气和水接触，生锈，右边试管中铁钉只与氧气接触，不生锈，说明铁生锈需要与水接触，故合理，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据浓氨水具有挥发性，分子不断运动，氨水显碱性，碱性溶液能使无色酚酞试液变红分析。
B、根据物质燃烧的条件，结合实验分析。
C、根据控制变量法，盐酸的浓度不同，变量不唯一，无法探究铁和铝的活泼性分析。
D、根据控制变量法，结合铁生锈的条件、结合实验分析。
14．（2022九上·澄海期末）初中化学常见的物质甲、乙、丙的转化关系如右下图所示（反应条件已省略）。下列说法正确的是（ ）
A．若甲是过氧化氢，乙是水，则丙一定是氧气
B．若甲、乙、丙均为金属单质，则它们的金属活泼性为甲>乙>丙
C．若甲是黑色固体单质，乙、丙均为气体化合物，则甲→乙一定是化合反应
D．若甲是黑色固体单质，乙、丙均为气体化合物，则甲无法转化为丙
【答案】B
【知识点】物质的相互转化和制备
【解析】【解答】A. 若甲是过氧化氢，乙是水，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，故丙不一定是氧气，故不符合题意；
B. 若甲、乙、丙均为金属单质，甲能置换出乙，说明甲比乙活泼，乙能置换出丙，说明乙比丙活泼，故它们的金属活泼性为甲>乙>丙，故符合题意；
C. 若甲是黑色固体单质，乙、丙均为气体化合物，甲能转化为乙，乙能转化为丙，甲可能是碳，乙可能是二氧化碳，丙可能是一氧化碳，则甲→乙可能是碳和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，故不符合题意；
D. 若甲是黑色固体单质，乙、丙均为气体化合物，由C可知，甲可能是碳，乙可能是二氧化碳，丙可能是一氧化碳，碳不完全燃烧能生成一氧化碳，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据物质的性质，结合转化关系分析。
15．（2022九上·澄海期末）加热一定量的氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，下列图像不能正确描述其变化过程中量的关系的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】B
【知识点】氧气的实验室制法；常见化学反应中的质量关系
【解析】【解答】A. 氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，随着反应进行，剩余固体质量不断减小，反应结束后，质量保持不变，该图像能正确描述其变化过程中量的关系，故不符合题意；
B. 二氧化锰在该反应中是用作催化剂，根据催化剂的概念可知，反应前后二氧化锰质量不变，该图像不能正确描述其变化过程中量的关系，故符合题意；
C. 氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，氧气的质量逐渐增加，反应结束后，质量保持不变，该图像能正确描述其变化过程中量的关系，故不符合题意；
D. 氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，反应过程中钾元素的质量保持不变，该图像能正确描述其变化过程中量的关系，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。
二、填空题
16．（2022九上·澄海期末）化学要从分子、原子的角度研究物质的组成和结构，请回答下列问题。
（1）锂电池的发明者是爱迪生，图1是锂原子结构示意图和锂元素在元素周期表中的相关信息，由图可知锂原子核内质子数为 ，在化学反应中，锂原子容易 （填“得到”或“失去”）电子，碳酸锂是生产新能源汽车电池的重要原料，试写出碳酸锂的化学式 。
（2）在图2中，与锂元素化学性质相似的是 （填序号），因为 。
（3）图3是某反应的微观示意图，从宏观看，图中四种物质的组成中都含有 （填“氯原子”或“氯元素”），从微观角度看，图中四种物质中，乙、丁都是由 （填“分子”、“原子”或“离子”）构成的，反应中的四种物质中属于氧化物的是 （填化学式）。
【答案】（1）3；失去；Li2CO3
（2）D；其原子的最外层电子数相同
（3）氯元素；分子；ClO2
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】（1）在原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，故锂原子核内质子数为3；
锂原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中，容易失去最外层1个电子，从而带上1个单位的正电荷；
碳酸锂中锂元素显+1价，碳酸根离子显-2价，化学式为：Li2CO3；
（2）D与锂原子的最外层电子数相同，均是1，化学性质相似，故填：D，其原子的最外层电子数相同；
（3）由图可知，图中四种物质的组成中均含有氯元素；
图中四种物质分别是：甲是NaClO2、NaClO2由钠离子和亚氯酸根离子构成，乙是氯气，氯气由氯分子构成，丙为氯化钠，氯化钠由钠离子和氯离子构成，丁为二氧化氯，二氧化氯由二氧化氯分子构成，故乙、丁由分子构成；
NaClO2是由Na、Cl、O三种元素组成的化合物，不属于氧化物；氯气是由氯元素组成的纯净物，属于单质，氯化钠是由Na、Cl两种元素组成的化合物，不属于氧化物；ClO2是由Cl、O两种元素组成的化合物，属于氧化物，故填：ClO2。
【分析】（1）在原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数；
原子的最外层电子数小于4，在化学反应中，容易失去最外层电子，形成阳离子；
在化合物中元素的正负化合价代数和为零。
（2）原子的最外层电子数相同，元素化学性质相似。
（3）宏观上，元素组成物质。
微观上，物质是由分子构成的。
根据氧化物的概念分析。
17．（2022九上·澄海期末）我国古代劳动人民在金属冶炼方面取得了卓越的成就。《格古要论》中记载有：鍮（tou，铜矿石）石，自然铜之精也。今炉甘石（主要成分：碳酸锌）炼成者，假鍮（铜锌合金）也。《淮南万毕术》中也有“曾青得铁则化为铜”的记载。
（1）古人将炉甘石（碳酸锌）与木炭一起密封在泥罐中高温加热得到锌。木炭在该反应中的作用是提供 （填“氧化剂”或“还原剂”）。
（2）某同学欲从“假鍮”中分离出铜，可以在“假鍮”中加入过量的 （填化学式），然后通过 （填操作）即可。
（3）区分“假鍮”与铜的方法是 （用化学方程式表示，写一个即可）。
（4）“曾青得铁则化为铜”中的“曾青”是指硫酸铜溶液。请写出其中涉及的反应的化学方程式 。
【答案】（1）还原剂
（2）H2SO4（合理即可）；过滤
（3）（合理即可）
（4）
【知识点】金属活动性顺序及其应用；还原反应及其应用
【解析】【解答】（1）将炉甘石（碳酸锌）与木炭一起密封在泥罐中高温加热得到锌，涉及的反应为碳酸锌在高温条件下反应生成氧化锌和二氧化碳，二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，一氧化碳和氧化锌在高温下反应生成锌和二氧化碳，故木炭在该反应中的作用是提供还原剂；
（2）锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜和稀硫酸不反应，故可加入过量的H2SO4，然后过滤即可得到铜；
（3）“假鍮”是铜锌合金，锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，产生气泡，铜和稀硫酸不反应，无明显现象，故可加入稀硫酸区分，发生反应的化学方程式为：；
（4）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：。
【分析】（1）碳酸锌在高温条件下反应生成氧化锌和二氧化碳，
二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，
一氧化碳和氧化锌在高温下反应生成锌和二氧化碳。
（2）锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜和稀硫酸不反应。
（3）锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜和稀硫酸不反应。
（4）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。
三、综合题
18．（2022九上·澄海期末）现有图1实验装置图，结合该图回答下列问题。
（1）写出图1中标号仪器的名称：① ，② 。
（2）若用过氧化氢溶液制取并收集氧气，则选择的装置组合是 （填字母编号），写出该反应的化学方程式 。
（3）某同学利用图2的装置，通过排水法收集一定体积的氧气，请将图2中的②补画完整 。实验后，若采用仰视读出量筒中水的体积为20.0mL，则实际收集到氧气的体积 20.0mL（填“＝”“＞”或“＜”）。
（4）甲烷是一种无色、无味、难溶于水的气体，密度比空气小，实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物的方法制取甲烷，则实验室制取并收集较纯净甲烷应选择的装置组合是 （填字母编号）。
（5）气体发生装置在实验前一定要检查装置的气密性，检查B装置气密性的方法是，先用止水夹夹紧橡皮管，再往长颈漏斗中加水，若 ，说明气密性良好。该装置不能控制反应速率，图3中能控制反应速率的是 （填字母）。
【答案】（1）试管；长颈漏斗
（2）BC或BE；2H2O22H2O+O2↑
（3）；＜
（4）AC
（5）用止水夹夹紧右侧橡胶管，从长颈漏斗处倒水，形成液封后继续加入一定量的水，长颈漏斗中的水不再往下流，并形成一段稳定的水柱，则装置气密性好；ab或ba
【知识点】气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）根据图示可知①为试管，②为长颈漏斗；
（2）实验室用过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下分解制氧气，药品为固体与液体的组合，且不需要加热，则适合用B为反应的发生装置；氧气的密度比空气大，且不易溶于水，则适合用排水集气法或向上排空气法收集，装置为C、E，则制取的组合为BC或BE；
过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为。
（3）氧气不易溶于水，图2中的②为正放的万用瓶且装满水，则收集氧气时气体从短管进入，水从长管排出，则图示为；
量筒中水的体积即为进入集气瓶中氧气的体积，若读取量筒的读数时俯视，则视线高于量筒中液体凹液面的最低处，水的体积偏小，氧气的体积偏小，小于20mL；
（4）实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物的方法制取甲烷，反应中反应物为固体且需要加热，则适合用A为反应的发生装置；甲烷不易溶于水，则收集纯净的氧气适合用排水集气法，装置为C，故制取的组合为AC；
（5）检查B装置气密性的操作为：用止水夹夹紧右侧橡胶管，从长颈漏斗处倒水，形成液封后，形成密封环境，继续加入一定量的水，长颈漏斗中的水不再往下流，形成一段稳定的水柱，则装置气密性好；
图3中a装置可以通过分液漏斗控制加入药品的速率，进而控制反应的速率；b装置可以通过注射器控制加入药品的速率，进而控制反应的速率；c装置能通过实现固液分离控制反应的发生和停止，不能控制反应的速率；
故答案为：ab。
【分析】选择发生装置时，要考虑反应物的状态、反应条件等因素；选择收集装置时，要考虑气体的水溶性、能否和水发生化学反应、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素。
气体的收集方法是由该气体的密度和溶解性所决定的；密度比空气的密度大的气体，可用向上排空气法收集；密度比空气的密度小的气体，可用向下排空气法收集；气体不易溶于水，可选择排水法收集。
19．（2022九上·澄海期末）蔗糖（白色固体）是我们日常生活中常见的调味品，工业上常以甘蔗为主要原料来制取蔗糖，某化学兴趣小组的同学对蔗糖的组成进行了如下探究，请你参与探究：
【资料卡片】绿色植物通过光合作用把CO2和H2O转化成葡萄糖和氧气，再将葡萄糖进一步转化为蔗糖。
（1）【作出猜想】
I．蔗糖中含有碳、氢、氧三种元素；
Ⅱ．蔗糖中只含有 元素。
（2）【设计并进行实验】
方案一：如下表
实验步骤 现 象 结 论
①将蔗糖在空气中点燃，并在火焰上方罩一个干冷的烧杯，如图1。 烧杯内壁有水雾产生。 蔗糖燃烧生成水。
②将蔗糖在空气中点燃，并在火焰上方罩一个 。 。 蔗糖燃烧生成二氧化碳。
小宇分析认为，蔗糖燃烧生成了水和二氧化碳，于是得出结论猜想I成立。小哲认为该方案不合理，理由是 。
（3）方案二：小琳把蔗糖装入硬质玻璃管中，用图2所示装置进行实验。
实验步骤 现 象 结 论
①打开K，通入一会儿氮气。 —— ——
②关闭K，点燃酒精灯给蔗糖加强热。 ①硬质玻璃管中白色固体变成黑色； ② 。 蔗糖中含有氢元素和氧元素。
③打开K，通入 ，加热。 ①硬质玻璃管中的黑色固体剧烈燃烧，发出白光； ② 。 蔗糖加热后残留的黑色固体是炭黑。
【实验结论】猜想I成立。
（4）【拓展交流】
①加热前通入一会儿氮气的目的是 ；
②葡萄糖与蔗糖受热分解产物相同，则葡萄糖（C6H12O6）受热分解的化学方程式 。
【答案】（1）碳、氢
（2）内壁涂有澄清石灰水的烧杯；澄清石灰水变浑浊；蔗糖燃烧参加反应的氧气中含有氧元素，无法确定蔗糖中是否含有氧元素
（3）a中导管口有水珠出现；氧气或O2；澄清石灰水变浑浊
（4）排尽装置内的空气；
【知识点】实验探究物质的性质或变化规律
【解析】【解答】（1）[作出猜想]
由题干信息绿色植物通过光合作用把CO2和H2O转化成葡萄糖和氧气，依据化学变化过程中，元素不变，则葡萄糖中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素，因为葡萄糖可以转化为蔗糖，可知蔗糖中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素，猜想I．蔗糖中含有碳、氢、氧三种元素；则Ⅱ．蔗糖中只含有碳、氢元素，故填：碳、氢；
（2）[设计并进行实验]
②将蔗糖在空气中点燃，结合蔗糖燃烧生成二氧化碳，检验二氧化碳用澄清石灰水，则将蔗糖在空气中点燃，并在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，现象为澄清石灰水变浑浊；
蔗糖燃烧生成了水和二氧化碳，得出结论猜想I成立，方案不合理，理由是蔗糖燃烧参加反应的氧气中含有氧元素，无法确定蔗糖中是否含有氧元素；
（3）方案二：
①打开K，通入一会儿氮气。排尽装置内的空气，排除氧气对蔗糖原素组成探究的干扰；
②关闭K，点燃酒精灯给蔗糖加强热。结合现象和结论可知，蔗糖分解生成了黑色固体和水，则现象②为a中导管口有水珠出现，故填：a中导管口有水珠出现；
③探究蔗糖加强热生成的黑色固体是炭黑，根据现象①硬质玻璃管中的黑色固体剧烈燃烧，发出白光；可知为碳在氧气中燃烧的现象，则打开K，通入氧气，加热，现象为剧烈燃烧，发出白光，澄清石灰水变浑浊，则②现象为澄清石灰水变浑浊，故填：氧气（或O2）澄清石灰水变浑浊；
（4）[拓展交流]
①结合以上分析可知，加热前通入一会儿氮气的目的是排尽装置内的空气，故填：排尽装置内的空气；
②由以上分析可知：蔗糖受热分解生成炭黑和水，葡萄糖与蔗糖受热分解产物相同，则葡萄糖（C6H12O6）受热分解生成炭黑和水，反应的化学方程式为，故填：。
【分析】（1）根据题干信息绿色植物通过光合作用把CO2和H2O转化成葡萄糖和氧气，依据化学变化过程中，元素不变分析。
（2）② 根据蔗糖燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊分析。
蔗糖燃烧生成了水和二氧化碳。
（3）① 根据通入一会儿氮气，排尽装置内的空气分析。
② 根据点燃酒精灯给蔗糖加强热，结合现象和结论可知，蔗糖分解生成了黑色固体和水分析。
③ 根据碳在氧气中燃烧的现象分析。
（4）葡萄糖受热分解生成炭黑和水。
20．（2022九上·澄海期末）A～E分别是初中化学常见物质，它们之间的转化关系如图所示（“→”表示物质间能转化，“——”表示两端的物质能够发生反应）。通常情况下B、C、E是无色气体，A、D是固体单质，且D是目前应用最广泛的金属。请回答：
（1）写出化学式A ，E 。
（2）写出下列化学方程式，并在括号里写出该反应的基本类型：B→C ( )； C→D 。
（3）B物质对自然界和人类有利也有弊，请各举一例说明：利： ，弊： 。
（4）请列举一点降低B物质对自然界的危害的具体方法 。
【答案】（1）C；H2
（2）；化合反应；
（3）灭火（合理即可）；造成温室效应
（4）积极植树造林、开发利用新能源（合理即可）
【知识点】常见金属的特性及其应用；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】（1）由分析可知，A为碳，化学式为：C；E为氢气，化学式为：H2；
（2）B→C为二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，该反应的化学方程式为：，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；
C→D的反应为一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
（3）B为二氧化碳，弊：二氧化碳含量过多，会导致温室效应，利：二氧化碳不燃烧不支持燃烧，且密度比空气大，可用于灭火；
（4）二氧化碳含量过多，会导致温室效应，减少二氧化碳的含量，可以积极植树造林，增加二氧化碳的吸收，也可以开发利用新能源，减少二氧化碳的排放。
【分析】根据A、D是固体单质，且D是目前应用最广泛的金属，所以推断D 是铁；
根据通常情况下B、C、E是无色气体，碳燃烧会生成二氧化碳，一氧化碳燃烧会生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，铜与氧气在加热下反应生成氧化铜，所以推断A是碳，B是二氧化碳，C是一氧化碳，E是铜。
四、计算题
21．（2022九上·澄海期末）实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物30g制取氧气，加热过程中，试管内剩余固体质量和加热时间关系如图所示，请回答：
（1）生成氧气的质量为 g，计算依据是 。
（2）计算原固体混合物中氯酸钾的质量分数，写出计算过程。（计算结果精确到0.1%）
【答案】（1）9.6；质量守恒定律
（2）解：设固体混合物中氯酸钾的质量为x，则
解得x=24.5g
则原固体混合物中氯酸钾的质量分数为
答：原固体混合物中氯酸钾的质量分数为81.7%。
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）氯酸钾在二氧化锰催化并加热条件下生成氯化钾和氧气，则根据质量守恒定律，可知生成的氧气的质量为30g-20.4g=9.6g。
【分析】（1）根据质量守恒定律，反应前后固体质量的减少量=生成的氧气的质量。
（2）先设未知数，正确写出硫酸钾分解的化学方程式；再找准有关物质，已知量是生成氧气的质量，未知量是硫酸钾的质量；列比例式计算。
广东省汕头市澄海区2022-2023学年九年级上学期期末化学试题
一、单选题
1．（2022九上·澄海期末）成语是中国传统文化的一大特色，下列成语的本意主要涉及化学变化的是（ ）
A．刻舟求剑 B．炉火纯青 C．斩钉截铁 D．春风化雨
2．（2022九上·澄海期末）分类、归纳是化学学习常用的方法。下列有关分类或归纳正确的是（ ）
A．混合物：冰水混合物、空气 B．氧化物：二氧化碳、氯酸钾
C．化合物：澄清石灰水、石灰石 D．单质：氧气、铜
3．（2022九上·澄海期末）下列基本操作正确的是（ ）
A．点燃酒精灯 B．闻气体气味
C．氧气验满 D．滴加液体
4．（2022九上·澄海期末）下列物质的用途主要由化学性质决定的是（ ）
A．用石墨作铅笔芯 B．用干冰人工降雨
C．用氮气作食品防腐剂 D．用铁锅炒菜
5．（2022九上·澄海期末）“十四五”规划中指出：落实碳达峰行动方案，构建生态文明体系，建设美丽中国。下列不利于生态环境保护的是（ ）
A．自带购物篮购物 B．对垃圾进行分类、回收利用
C．用新能源汽车替代燃油车 D．提倡使用一次性碗筷子
6．（2022九上·澄海期末）下列说法中正确的是（ ）
A．鉴别软水和硬水时，分别滴入肥皂水，振荡，泡沫多、浮渣少的是软水
B．细铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
C．活性炭能吸附水中的杂质，降低水的硬度
D．硫在氧气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰
7．（2022九上·澄海期末）公路上的积雪会严重影响行车安全。常常用一种含有硅酸钠（Na2SiO3）的融雪剂来清除公路上的积雪，则其中硅元素的化合价为（ ）
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
8．（2022九上·澄海期末）下列事实与相应的解释不一致的是（ ）
选项 事实 解释
A 50mL水和50mL酒精混合后的体积小于100mL 分子间有间隔
B CO和CO2化学性质不相同 分子构成不同
C 工业上采用分离液态空气法制取氧气 该变化过程分子种类发生改变
D 稀有气体的化学性质稳定 原子的最外层电子达到稳定结构
A．A B．B C．C D．D
9．（2022九上·澄海期末）为了便于及时发现煤气泄漏，常常在煤气中加入有特殊臭味的乙硫醇气体。乙硫醇（用X表示）燃烧时的发生反应的化学方程式为：2X + 9O24CO2 + 2SO2 + 6H2O，则X的化学式是（ ）
A．C4H12S2 B．C2H6S C．C2H6O2S D．C2H6
10．（2022九上·澄海期末）下列说法，其中正确的是（ ）
A．在室内放一盆水可以有效防止煤气（一氧化碳）中毒
B．测量空气中氧气含量实验，若红磷不足会导致测量结果偏小
C．热胀冷缩是因为分子大小随温度改变而改变
D．澄海区位于南海之滨，水资源丰富，无需节约用水
11．（2022九上·澄海期末）粤东地区目前主要的生活燃料是液化石油气，其主要成分是丙烷（C3H8），下列关于丙烷的说法正确的是（ ）
A．丙烷是氧化物
B．丙烷的相对分子质量是44g
C．丙烷是由碳原子和氢原子构成的
D．丙烷中C，H元素质量比为9：2
12．（2022九上·澄海期末）除去下列物质中的杂质（括号中物质是杂质），其中错误的是（ ）
A．Zn（Fe）——加入足量稀盐酸，过滤
B．CuO（C）——在空气中充分加热
C．CO（CO2）——通过足量的澄清石灰水
D．Cu（Fe）——用磁铁充分吸引
13．（2022九上·澄海期末）下列探究实验设计不合理的是（ ）
A．探究分子的运动
B．探究燃烧条件
C．探究铁和铝的活泼性
D．探究铁生锈条件
14．（2022九上·澄海期末）初中化学常见的物质甲、乙、丙的转化关系如右下图所示（反应条件已省略）。下列说法正确的是（ ）
A．若甲是过氧化氢，乙是水，则丙一定是氧气
B．若甲、乙、丙均为金属单质，则它们的金属活泼性为甲>乙>丙
C．若甲是黑色固体单质，乙、丙均为气体化合物，则甲→乙一定是化合反应
D．若甲是黑色固体单质，乙、丙均为气体化合物，则甲无法转化为丙
15．（2022九上·澄海期末）加热一定量的氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，下列图像不能正确描述其变化过程中量的关系的是（ ）
A． B．
C． D．
二、填空题
16．（2022九上·澄海期末）化学要从分子、原子的角度研究物质的组成和结构，请回答下列问题。
（1）锂电池的发明者是爱迪生，图1是锂原子结构示意图和锂元素在元素周期表中的相关信息，由图可知锂原子核内质子数为 ，在化学反应中，锂原子容易 （填“得到”或“失去”）电子，碳酸锂是生产新能源汽车电池的重要原料，试写出碳酸锂的化学式 。
（2）在图2中，与锂元素化学性质相似的是 （填序号），因为 。
（3）图3是某反应的微观示意图，从宏观看，图中四种物质的组成中都含有 （填“氯原子”或“氯元素”），从微观角度看，图中四种物质中，乙、丁都是由 （填“分子”、“原子”或“离子”）构成的，反应中的四种物质中属于氧化物的是 （填化学式）。
17．（2022九上·澄海期末）我国古代劳动人民在金属冶炼方面取得了卓越的成就。《格古要论》中记载有：鍮（tou，铜矿石）石，自然铜之精也。今炉甘石（主要成分：碳酸锌）炼成者，假鍮（铜锌合金）也。《淮南万毕术》中也有“曾青得铁则化为铜”的记载。
（1）古人将炉甘石（碳酸锌）与木炭一起密封在泥罐中高温加热得到锌。木炭在该反应中的作用是提供 （填“氧化剂”或“还原剂”）。
（2）某同学欲从“假鍮”中分离出铜，可以在“假鍮”中加入过量的 （填化学式），然后通过 （填操作）即可。
（3）区分“假鍮”与铜的方法是 （用化学方程式表示，写一个即可）。
（4）“曾青得铁则化为铜”中的“曾青”是指硫酸铜溶液。请写出其中涉及的反应的化学方程式 。
三、综合题
18．（2022九上·澄海期末）现有图1实验装置图，结合该图回答下列问题。
（1）写出图1中标号仪器的名称：① ，② 。
（2）若用过氧化氢溶液制取并收集氧气，则选择的装置组合是 （填字母编号），写出该反应的化学方程式 。
（3）某同学利用图2的装置，通过排水法收集一定体积的氧气，请将图2中的②补画完整 。实验后，若采用仰视读出量筒中水的体积为20.0mL，则实际收集到氧气的体积 20.0mL（填“＝”“＞”或“＜”）。
（4）甲烷是一种无色、无味、难溶于水的气体，密度比空气小，实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物的方法制取甲烷，则实验室制取并收集较纯净甲烷应选择的装置组合是 （填字母编号）。
（5）气体发生装置在实验前一定要检查装置的气密性，检查B装置气密性的方法是，先用止水夹夹紧橡皮管，再往长颈漏斗中加水，若 ，说明气密性良好。该装置不能控制反应速率，图3中能控制反应速率的是 （填字母）。
19．（2022九上·澄海期末）蔗糖（白色固体）是我们日常生活中常见的调味品，工业上常以甘蔗为主要原料来制取蔗糖，某化学兴趣小组的同学对蔗糖的组成进行了如下探究，请你参与探究：
【资料卡片】绿色植物通过光合作用把CO2和H2O转化成葡萄糖和氧气，再将葡萄糖进一步转化为蔗糖。
（1）【作出猜想】
I．蔗糖中含有碳、氢、氧三种元素；
Ⅱ．蔗糖中只含有 元素。
（2）【设计并进行实验】
方案一：如下表
实验步骤 现 象 结 论
①将蔗糖在空气中点燃，并在火焰上方罩一个干冷的烧杯，如图1。 烧杯内壁有水雾产生。 蔗糖燃烧生成水。
②将蔗糖在空气中点燃，并在火焰上方罩一个 。 。 蔗糖燃烧生成二氧化碳。
小宇分析认为，蔗糖燃烧生成了水和二氧化碳，于是得出结论猜想I成立。小哲认为该方案不合理，理由是 。
（3）方案二：小琳把蔗糖装入硬质玻璃管中，用图2所示装置进行实验。
实验步骤 现 象 结 论
①打开K，通入一会儿氮气。 —— ——
②关闭K，点燃酒精灯给蔗糖加强热。 ①硬质玻璃管中白色固体变成黑色； ② 。 蔗糖中含有氢元素和氧元素。
③打开K，通入 ，加热。 ①硬质玻璃管中的黑色固体剧烈燃烧，发出白光； ② 。 蔗糖加热后残留的黑色固体是炭黑。
【实验结论】猜想I成立。
（4）【拓展交流】
①加热前通入一会儿氮气的目的是 ；
②葡萄糖与蔗糖受热分解产物相同，则葡萄糖（C6H12O6）受热分解的化学方程式 。
20．（2022九上·澄海期末）A～E分别是初中化学常见物质，它们之间的转化关系如图所示（“→”表示物质间能转化，“——”表示两端的物质能够发生反应）。通常情况下B、C、E是无色气体，A、D是固体单质，且D是目前应用最广泛的金属。请回答：
（1）写出化学式A ，E 。
（2）写出下列化学方程式，并在括号里写出该反应的基本类型：B→C ( )； C→D 。
（3）B物质对自然界和人类有利也有弊，请各举一例说明：利： ，弊： 。
（4）请列举一点降低B物质对自然界的危害的具体方法 。
四、计算题
21．（2022九上·澄海期末）实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物30g制取氧气，加热过程中，试管内剩余固体质量和加热时间关系如图所示，请回答：
（1）生成氧气的质量为 g，计算依据是 。
（2）计算原固体混合物中氯酸钾的质量分数，写出计算过程。（计算结果精确到0.1%）
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A. 刻舟求剑是在船上留下划痕，过程中没有新物质生成，则属于物理变化；
B. 炉火纯青中有物质的燃烧，燃烧过程中有新物质生成，则属于化学变化；
C. 斩钉截铁是将铁做成铁钉，过程中只有物质的大小发生变化，没有新物质生成，则属于物理变化；
D. 春风化雨是水蒸气凝结成小水滴，过程中没有新物质生成，则属于物理变化。
故答案为：B。
【分析】变化时没有生成其它物质的变化，叫物理变化。
变化时都生成新物质的变化，叫做化学变化。
2．【答案】D
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A. 冰是固态的水，冰水混合物由水一种物质组成，属于纯净物，空气是由氖气、氦气等混合而成，属于混合物，故不符合题意；
B. 二氧化碳是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物；氯酸钾是由K、Cl、O三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故不符合题意；
C. 澄清石灰水是由氢氧化钙和水混合而成，属于混合物，石灰石的主要成分是碳酸钙，还含有其它杂质，属于混合物，故不符合题意；
D. 氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，铜是由铜元素组成的纯净物，属于单质，故符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据混合物、氧化物、化合物、单质的概念分析。
3．【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；常见气体的检验
【解析】【解答】A. 禁止用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯，防止发生火灾，故不符合题意；
B. 闻气体气味，应用手在瓶口轻轻扇动，使少量气味飘进鼻孔中，不能凑到瓶口去闻，故符合题意；
C. 氧气具有助燃性，氧气验满：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已经集满，不能伸入集气瓶内部，故不符合题意；
D. 胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方，图中操作不符合题意，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据酒精灯使用的注意事项分析。
B、根据正确闻气体气味的操作分析。
C、根据氧气具有助燃性分析。
D、根据使用胶头滴管的注意事项分析。
4．【答案】C
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】A. 用石墨作电极，是利用了石墨的导电性，是物理性质，故A不符合题意；
B. 用干冰人工降雨，是因为干冰升华吸热，是物理性质，故B不符合题意；
C. 用氮气作食品防腐剂，是因为氮气常温下化学性质不活泼，不与其它物质反应，故C符合题意；
D. 用铁锅炒菜，是利用铁的导热性，是物理性质，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。
物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫做物理性质。
5．【答案】D
【知识点】绿色化学
【解析】【解答】A. 自带购物篮购物可以减少塑料袋的使用，能减少白色污染，故有利于保护环境；
B. 对垃圾进行分类、回收利用有利于资源的重复利用，故有利于保护环境；
C. 用新能源汽车替代燃油车可以减少汽车尾气的排放，防止空气污染，故有利于保护环境；
D. 大量使用一次性碗筷会使木材的使用量增加，树木减少容易造成水土流失，故不利于保护环境。
故答案为：D。
【分析】根据保护环境的措施分析。
6．【答案】A
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；水的净化；硬水与软水
【解析】【解答】A. 鉴别软水和硬水时，分别滴入肥皂水，振荡，泡沫多、浮渣少的是软水，故符合题意；
B. 细铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中能燃烧，实验现象是火星四射，生成黑色固体，故不符合题意；
C. 活性炭具有疏松多孔的结构，能吸附水中的色素和异味，不能吸附水中钙镁化合物，不能降低水的硬度，故不符合题意；
D. 硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，故不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据软水和硬水的特点分析。
B、 根据细铁丝在氧气中能燃烧现象分析。
C、 活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附性。
D、 根据硫在氧气中燃烧现象分析。
7．【答案】D
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】化合物中元素的化合价代数和为0，Na2SiO3中Na为+1价，O为-2价，设Si的化合价为x，则，则x=+4，Si为+4价；
故答案为：D。
【分析】根据在化合物中元素的正负化合价代数和为0计算。
8．【答案】C
【知识点】氧气的工业制法；氮气及稀有气体的用途；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A. 50mL水和50mL酒精混合后的体积小于100mL说明分子之间有间隔，互相分散到分子间隔中，所以体积变小，故正确，不符合题意；
B. 分子是保持物质化学性质的最小粒子，二者分子构成不同因此化学性质不同，故正确，不符合题意；
C. 工业分离液态空气制取氧气过程没有新物质生成属于物理变化，因此分子种类没有发生改变，故错误，符合题意；
D. 稀有气体的原子的最外层电子达到稳定结构，所以化学性质稳定，故正确，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据分子的定义和性质进行分析：分子的体积、质量很小；分子间有一定的间隔；分子在不停的运动；分子可以构成物质，分子在化学变化中还可以被分成更小的微粒。
9．【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】化学反应前后原子的个数和种类不发生变化，反应前C、O、S、H原子的个数分别为：0、18、0、0，反应后C、O、S、H原子的个数分别为：4、18、2、12，则X中含有2个C 、6个H、1个S，化学式为C2H6S；
故答案为：B。
【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的个数和种类不发生变化分析。
10．【答案】B
【知识点】测定空气中的氧气含量；保护水资源；分子的定义与分子的特性；一氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A. 一氧化碳难溶于水，在室内放一盆水不能有效防止煤气中毒，故不符合题意；
B. 测量空气中氧气含量实验时，若红磷量不足，不能将装置内氧气耗尽，会导致实验结果偏小，故符合题意；
C. 热胀冷缩，是因为分子之间的间隔随温度的改变而改变，分子的大小不变，故不符合题意；
D. 澄海区位于南海之滨，水资源丰富，但是淡水资源有限，需节约用水，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据一氧化碳难溶于水分析。
B、根据测量空气中氧气含量实验的注意事项分析。
C、热胀冷缩，是因为分子之间的间隔随温度的改变而改变。
D、根据淡水资源有限分析。
11．【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A. 丙烷是由C、H元素组成的化合物，不含氧元素，不属于氧化物，故不符合题意；
B. 丙烷的相对分子质量是：12×3+8=44，相对分子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故不符合题意；
C. 丙烷由丙烷分子构成，丙烷分子由碳原子和氢原子构成，故不符合题意；
D. 丙烷中C、H元素的质量比为：（12×3）：8=9：2，故符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据氧化物的概念分析。
B、相对分子质量等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之和，相对分子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写。
C、丙烷由丙烷分子构成，分子由原子构成。
D、在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
12．【答案】A
【知识点】物质除杂或净化的探究
【解析】【解答】A. 锌和铁都排在氢前能与酸反应，因此加酸将要保留的物质除去，故错误，符合题意；
B. 碳在空气中灼烧会生成二氧化碳，氧化铜不反应，完成除杂，故正确，不符合题意；
C. 二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，一氧化碳不反应，完成除杂，故正确，不符合题意；
D. 铁能被磁铁吸引，铜不能，完成除杂，故正确，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】除杂的原则：1、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质反应；2、不能引入新杂质；3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。
13．【答案】C
【知识点】化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A. 该实验中，浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，当运动到A烧杯中时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红，而B烧杯中溶液不能变红，说明空气中物质不能使酚酞试液变红，可以起到对照作用，故合理，不符合题意；
B. 铜片上的白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，铜片上的红磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点；铜片上的白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，水底的白磷温度达到了着火点，但是隔绝氧气，不燃烧，说明燃烧需要与氧气接触，可以探究燃烧条件，故合理，不符合题意；
C. 该实验中，盐酸的浓度不同，变量不唯一，无法探究铁和铝的活泼性，故不合理，符合题意；
D. 该实验中，左边试管中铁钉与氧气和水接触，生锈，中间试管中，铁钉只与水接触，不生锈，说明铁生锈需要与氧气接触；左边试管中铁钉与氧气和水接触，生锈，右边试管中铁钉只与氧气接触，不生锈，说明铁生锈需要与水接触，故合理，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据浓氨水具有挥发性，分子不断运动，氨水显碱性，碱性溶液能使无色酚酞试液变红分析。
B、根据物质燃烧的条件，结合实验分析。
C、根据控制变量法，盐酸的浓度不同，变量不唯一，无法探究铁和铝的活泼性分析。
D、根据控制变量法，结合铁生锈的条件、结合实验分析。
14．【答案】B
【知识点】物质的相互转化和制备
【解析】【解答】A. 若甲是过氧化氢，乙是水，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，故丙不一定是氧气，故不符合题意；
B. 若甲、乙、丙均为金属单质，甲能置换出乙，说明甲比乙活泼，乙能置换出丙，说明乙比丙活泼，故它们的金属活泼性为甲>乙>丙，故符合题意；
C. 若甲是黑色固体单质，乙、丙均为气体化合物，甲能转化为乙，乙能转化为丙，甲可能是碳，乙可能是二氧化碳，丙可能是一氧化碳，则甲→乙可能是碳和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，故不符合题意；
D. 若甲是黑色固体单质，乙、丙均为气体化合物，由C可知，甲可能是碳，乙可能是二氧化碳，丙可能是一氧化碳，碳不完全燃烧能生成一氧化碳，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据物质的性质，结合转化关系分析。
15．【答案】B
【知识点】氧气的实验室制法；常见化学反应中的质量关系
【解析】【解答】A. 氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，随着反应进行，剩余固体质量不断减小，反应结束后，质量保持不变，该图像能正确描述其变化过程中量的关系，故不符合题意；
B. 二氧化锰在该反应中是用作催化剂，根据催化剂的概念可知，反应前后二氧化锰质量不变，该图像不能正确描述其变化过程中量的关系，故符合题意；
C. 氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，氧气的质量逐渐增加，反应结束后，质量保持不变，该图像能正确描述其变化过程中量的关系，故不符合题意；
D. 氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，反应过程中钾元素的质量保持不变，该图像能正确描述其变化过程中量的关系，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。
16．【答案】（1）3；失去；Li2CO3
（2）D；其原子的最外层电子数相同
（3）氯元素；分子；ClO2
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】（1）在原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，故锂原子核内质子数为3；
锂原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中，容易失去最外层1个电子，从而带上1个单位的正电荷；
碳酸锂中锂元素显+1价，碳酸根离子显-2价，化学式为：Li2CO3；
（2）D与锂原子的最外层电子数相同，均是1，化学性质相似，故填：D，其原子的最外层电子数相同；
（3）由图可知，图中四种物质的组成中均含有氯元素；
图中四种物质分别是：甲是NaClO2、NaClO2由钠离子和亚氯酸根离子构成，乙是氯气，氯气由氯分子构成，丙为氯化钠，氯化钠由钠离子和氯离子构成，丁为二氧化氯，二氧化氯由二氧化氯分子构成，故乙、丁由分子构成；
NaClO2是由Na、Cl、O三种元素组成的化合物，不属于氧化物；氯气是由氯元素组成的纯净物，属于单质，氯化钠是由Na、Cl两种元素组成的化合物，不属于氧化物；ClO2是由Cl、O两种元素组成的化合物，属于氧化物，故填：ClO2。
【分析】（1）在原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数；
原子的最外层电子数小于4，在化学反应中，容易失去最外层电子，形成阳离子；
在化合物中元素的正负化合价代数和为零。
（2）原子的最外层电子数相同，元素化学性质相似。
（3）宏观上，元素组成物质。
微观上，物质是由分子构成的。
根据氧化物的概念分析。
17．【答案】（1）还原剂
（2）H2SO4（合理即可）；过滤
（3）（合理即可）
（4）
【知识点】金属活动性顺序及其应用；还原反应及其应用
【解析】【解答】（1）将炉甘石（碳酸锌）与木炭一起密封在泥罐中高温加热得到锌，涉及的反应为碳酸锌在高温条件下反应生成氧化锌和二氧化碳，二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，一氧化碳和氧化锌在高温下反应生成锌和二氧化碳，故木炭在该反应中的作用是提供还原剂；
（2）锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜和稀硫酸不反应，故可加入过量的H2SO4，然后过滤即可得到铜；
（3）“假鍮”是铜锌合金，锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，产生气泡，铜和稀硫酸不反应，无明显现象，故可加入稀硫酸区分，发生反应的化学方程式为：；
（4）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：。
【分析】（1）碳酸锌在高温条件下反应生成氧化锌和二氧化碳，
二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，
一氧化碳和氧化锌在高温下反应生成锌和二氧化碳。
（2）锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜和稀硫酸不反应。
（3）锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜和稀硫酸不反应。
（4）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。
18．【答案】（1）试管；长颈漏斗
（2）BC或BE；2H2O22H2O+O2↑
（3）；＜
（4）AC
（5）用止水夹夹紧右侧橡胶管，从长颈漏斗处倒水，形成液封后继续加入一定量的水，长颈漏斗中的水不再往下流，并形成一段稳定的水柱，则装置气密性好；ab或ba
【知识点】气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）根据图示可知①为试管，②为长颈漏斗；
（2）实验室用过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下分解制氧气，药品为固体与液体的组合，且不需要加热，则适合用B为反应的发生装置；氧气的密度比空气大，且不易溶于水，则适合用排水集气法或向上排空气法收集，装置为C、E，则制取的组合为BC或BE；
过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为。
（3）氧气不易溶于水，图2中的②为正放的万用瓶且装满水，则收集氧气时气体从短管进入，水从长管排出，则图示为；
量筒中水的体积即为进入集气瓶中氧气的体积，若读取量筒的读数时俯视，则视线高于量筒中液体凹液面的最低处，水的体积偏小，氧气的体积偏小，小于20mL；
（4）实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物的方法制取甲烷，反应中反应物为固体且需要加热，则适合用A为反应的发生装置；甲烷不易溶于水，则收集纯净的氧气适合用排水集气法，装置为C，故制取的组合为AC；
（5）检查B装置气密性的操作为：用止水夹夹紧右侧橡胶管，从长颈漏斗处倒水，形成液封后，形成密封环境，继续加入一定量的水，长颈漏斗中的水不再往下流，形成一段稳定的水柱，则装置气密性好；
图3中a装置可以通过分液漏斗控制加入药品的速率，进而控制反应的速率；b装置可以通过注射器控制加入药品的速率，进而控制反应的速率；c装置能通过实现固液分离控制反应的发生和停止，不能控制反应的速率；
故答案为：ab。
【分析】选择发生装置时，要考虑反应物的状态、反应条件等因素；选择收集装置时，要考虑气体的水溶性、能否和水发生化学反应、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素。
气体的收集方法是由该气体的密度和溶解性所决定的；密度比空气的密度大的气体，可用向上排空气法收集；密度比空气的密度小的气体，可用向下排空气法收集；气体不易溶于水，可选择排水法收集。
19．【答案】（1）碳、氢
（2）内壁涂有澄清石灰水的烧杯；澄清石灰水变浑浊；蔗糖燃烧参加反应的氧气中含有氧元素，无法确定蔗糖中是否含有氧元素
（3）a中导管口有水珠出现；氧气或O2；澄清石灰水变浑浊
（4）排尽装置内的空气；
【知识点】实验探究物质的性质或变化规律
【解析】【解答】（1）[作出猜想]
由题干信息绿色植物通过光合作用把CO2和H2O转化成葡萄糖和氧气，依据化学变化过程中，元素不变，则葡萄糖中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素，因为葡萄糖可以转化为蔗糖，可知蔗糖中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素，猜想I．蔗糖中含有碳、氢、氧三种元素；则Ⅱ．蔗糖中只含有碳、氢元素，故填：碳、氢；
（2）[设计并进行实验]
②将蔗糖在空气中点燃，结合蔗糖燃烧生成二氧化碳，检验二氧化碳用澄清石灰水，则将蔗糖在空气中点燃，并在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，现象为澄清石灰水变浑浊；
蔗糖燃烧生成了水和二氧化碳，得出结论猜想I成立，方案不合理，理由是蔗糖燃烧参加反应的氧气中含有氧元素，无法确定蔗糖中是否含有氧元素；
（3）方案二：
①打开K，通入一会儿氮气。排尽装置内的空气，排除氧气对蔗糖原素组成探究的干扰；
②关闭K，点燃酒精灯给蔗糖加强热。结合现象和结论可知，蔗糖分解生成了黑色固体和水，则现象②为a中导管口有水珠出现，故填：a中导管口有水珠出现；
③探究蔗糖加强热生成的黑色固体是炭黑，根据现象①硬质玻璃管中的黑色固体剧烈燃烧，发出白光；可知为碳在氧气中燃烧的现象，则打开K，通入氧气，加热，现象为剧烈燃烧，发出白光，澄清石灰水变浑浊，则②现象为澄清石灰水变浑浊，故填：氧气（或O2）澄清石灰水变浑浊；
（4）[拓展交流]
①结合以上分析可知，加热前通入一会儿氮气的目的是排尽装置内的空气，故填：排尽装置内的空气；
②由以上分析可知：蔗糖受热分解生成炭黑和水，葡萄糖与蔗糖受热分解产物相同，则葡萄糖（C6H12O6）受热分解生成炭黑和水，反应的化学方程式为，故填：。
【分析】（1）根据题干信息绿色植物通过光合作用把CO2和H2O转化成葡萄糖和氧气，依据化学变化过程中，元素不变分析。
（2）② 根据蔗糖燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊分析。
蔗糖燃烧生成了水和二氧化碳。
（3）① 根据通入一会儿氮气，排尽装置内的空气分析。
② 根据点燃酒精灯给蔗糖加强热，结合现象和结论可知，蔗糖分解生成了黑色固体和水分析。
③ 根据碳在氧气中燃烧的现象分析。
（4）葡萄糖受热分解生成炭黑和水。
20．【答案】（1）C；H2
（2）；化合反应；
（3）灭火（合理即可）；造成温室效应
（4）积极植树造林、开发利用新能源（合理即可）
【知识点】常见金属的特性及其应用；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】（1）由分析可知，A为碳，化学式为：C；E为氢气，化学式为：H2；
（2）B→C为二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，该反应的化学方程式为：，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；
C→D的反应为一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
（3）B为二氧化碳，弊：二氧化碳含量过多，会导致温室效应，利：二氧化碳不燃烧不支持燃烧，且密度比空气大，可用于灭火；
（4）二氧化碳含量过多，会导致温室效应，减少二氧化碳的含量，可以积极植树造林，增加二氧化碳的吸收，也可以开发利用新能源，减少二氧化碳的排放。
【分析】根据A、D是固体单质，且D是目前应用最广泛的金属，所以推断D 是铁；
根据通常情况下B、C、E是无色气体，碳燃烧会生成二氧化碳，一氧化碳燃烧会生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，铜与氧气在加热下反应生成氧化铜，所以推断A是碳，B是二氧化碳，C是一氧化碳，E是铜。
21．【答案】（1）9.6；质量守恒定律
（2）解：设固体混合物中氯酸钾的质量为x，则
解得x=24.5g
则原固体混合物中氯酸钾的质量分数为
答：原固体混合物中氯酸钾的质量分数为81.7%。
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）氯酸钾在二氧化锰催化并加热条件下生成氯化钾和氧气，则根据质量守恒定律，可知生成的氧气的质量为30g-20.4g=9.6g。
【分析】（1）根据质量守恒定律，反应前后固体质量的减少量=生成的氧气的质量。
（2）先设未知数，正确写出硫酸钾分解的化学方程式；再找准有关物质，已知量是生成氧气的质量，未知量是硫酸钾的质量；列比例式计算。
