2023全国高考模拟试卷海南卷（解析版）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56
一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．“逐梦苍穹之上，拥抱星辰大海”，航天科技的发展与化学密切相关。下列选项正确的是（ ）
A．“北斗三号”导航卫星搭载计时铷原子钟，铷是第ⅠA族元素
B．“嫦娥五号”探测器配置砷化镓太阳能电池，太阳能电池将化学能直接转化为电能
C．“祝融号”火星车利用正十一烷储能，正十一烷属于不饱和烃
D．“神舟十三号”航天员使用塑料航天面窗，塑料属于无机非金属材料
答案：A
解析：A．铷是碱金属，位于第ⅠA族，故A正确；
B．太阳能电池是将太阳能转化为电能，故B错误；
C．正十一烷属于饱和烃，故C错误；
D．塑料属于有机合成材料，故D错误；
故选A。
2. 中药在治疗引起的疾病中发挥着重要的作用，通过煎熬的方法可从中草药中提取有效成分。若在实验室中进行上述操作，下列仪器中不会用到的是（ ）
A. B. C. D.
答案：A
解析：
中药在加入水中煎熬的时候，会有部分成分溶解于水中，煎熬过程高温使得部分有效成分扩散于空气中，在最后进行过滤操作，将药渣滤出，因此综合而言存在溶解、过滤、蒸发操作，并不存在分液操作，所以会用到的仪器是漏斗、烧杯和玻璃棒，不需要使用的仪器是分液漏斗；
故选A。
3. 下列说法正确的是（ ）
A. 和 最外层电子数相同，化学性质相似
B. 和中子数不同，但化学性质几乎完全相同
C. 和质量数相同，原子结构也相同
D. 和质子数相同，二者互为同位素
答案：B
解析：
A．He和Be虽然最外层电子数相同，但化学性质不相似，He是稀有气体，最外层两个电子是其稳定结构，Be是金属元素，容易失去最外层两个电子，A错误；
B．它们是氧的两种同位素，最外层电子数相同，化学性质几乎完全相同，B正确；
C．和虽然质量数相同，但质子数、电子数、中子数都不同，原子结构不一样，C错误；
D．和质子数相同，但它们是阴离子，不是同位素的关系，同位素是指质子数相同，但中子数不同的原子， D错误；
故选B。
4. 设NA为阿伏加德罗常的数值，下列说法正确的是（ ）
A. 常温常压下，1.5molO2气体含有氧原子数为1.5NA
B. 标准状况下，44.8L四氯化碳含有的分子数为2NA
C. 0.1mol L-1氯化铝溶液中含有Al3+数为0.1NA
D. 2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2NA
答案：D.
解析：
A.常温常压下，1.5molO2气体含有氧原子数为1.5X2=3NA，故A错误；
B.标准状况四氯化碳不是气体，44.8L四氯化碳物质的量不是2mol，故B错误；
C.溶液体积不知不能计算微粒数，故C错误；
D.2.4g金属镁物质的量==0.1mol，变为镁离子时失去的电子数为0.2NA，故D正确。
5. 下列方法不能减缓钢铁腐蚀速率的是（ ）
A. 将钢铁制品与铜、锡等金属叠放在一起保存
B. 将钢铁制品表面进行烤蓝处理
C. 采用外加电流法，将钢铁制品连接电源的负极
D. 在钢铁中加入锰、铬等金属，以改变钢铁结构
答案：A
解析：
A．将钢铁制品与铜、锡等金属叠放在一起保存，因为铁比铜、锡更活泼，发生电化学腐蚀的时候，铁做负极被腐蚀，不能减缓钢铁的腐蚀速率，A选项符合题意；
B．将钢铁制品表面进行烤蓝处理，会在钢铁制品表面生成一层致密的氧化膜，可以减缓钢铁腐蚀速率，B选项不符合题意；
C．采用外加电流法，将钢铁制品连接电源的负极，采用了外加电流的阴极保护法，可以减缓钢铁腐蚀速率，C选项不符合题意；
D．在钢铁中加入锰、铬等金属，以改变钢铁结构，可以减缓钢铁腐蚀速率，D选项不符合题意；
答案选A。
6. 下列物质的性质与用途都正确且有对应关系的是（ ）
A. 溶液具有酸性，可用于除去铁锈
B. 受热易分解，可用于治疗胃酸过多
C. 碘遇淀粉变蓝，可用淀粉鉴别食盐中是否加碘
D. 过氧化氢、乙醇均具有氧化性，可用于杀菌消毒
答案：A
解析：
A．是强酸弱碱盐，水溶液呈酸性，能够与金属氧化物反应而产生可溶性的物质，可用于除铁锈，故A正确；
B．能够与HCl发生反应，降低胃酸的浓度，则可用于治疗胃酸过多，这与其不稳定，受热易分解的性质无关，故B错误；
C．食盐中添加的是碘酸钾，不能用淀粉检验，故C错误；
D．乙醇不具有氧化性，可以使蛋白质变性，也可以用于杀菌消毒，故D错误；
故答案为A。
7. “宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一，下列过程中发生反应的离子方程式正确的是（ ）
A. 向溶液中通入过量：
B. 过量通入稀漂白粉溶液中：
C. 向溶液中加入稀硝酸：
D. 溶于HI溶液中：
答案：A
解析：
A．强酸制弱酸，向溶液中通入过量生成亚硫酸氢钠：，故A正确；
B．过量通入稀漂白粉溶液中会生成碳酸氢钙：，故B错误；
C．向溶液中加入稀硝酸，硝酸具有强氧化性，参与氧化还原反应，离子方程式为：，故C错误；
D．Fe3+具有氧化性，可以将I-氧化成I2，，故D错误；
故答案为A。
8. 2022年诺贝尔化学奖授予在点击化学和生物正交化学方面做出贡献的三位科学家。我国科研人员发现一种可用于“点击化学”的化合物，结构如图所示。W、X、Y、Z为短周期主族元素且原子序数依次增大，X、Z同主族，Y原子的最外层电子数与W原子的核外电子总数相等。下列说法正确的是（ ）
A．简单离子半径：X＞Y＞Z B．第一电离能：W＜X＜Y
C．最简单氢化物的沸点：W＞X D．最简单氢化物的稳定性：Y＞X＞W
答案：D
解析：W、X、Y、Z为短周期主族元素且原子序数依次增大，Y原子的最外层电子数与W原子的核外电子总数相等，由图可知Y可形成1个共价键，W可形成3个共价键，可知Y为F元素，W为N元素；X、Z位于同一主族，且X可形成X=Z，可知X最外层有6个电子，则X为O元素，Z为S元素。由以上分析可知，W为N元素，X为O元素，Y为F元素，Z为S元素。
A．离子核外电子层数越多，离子半径越大，对于电子层结构相同的离子，离子的核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径；，即简单离子半径：，选项A错误；
B．一般非金属性越强，越难失去电子，其第一电离能越大，但由于N原子的p轨道是半满结构，使得其失电子比O原子更难，故第一电离能应该是，选项B错误；
C．氨气和水分子之间都存在氢键，但水分子之间形成的氢键更多，水的沸点更高，即最简单氢化物的沸点；，选项C错误；
D．元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，由于元素的非金属性：，则简单氢化物的稳定性：，选项D正确；
答案选D。
二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。
9. 已知的氧化性大于。根据如图所示装置可构成原电池(盐桥中装有含琼脂的饱和溶液)，下列叙述错误的是（ ）
A. a为原电池的负极，b为原电池的正极
B. 电池工作时，盐桥中的移向甲烧杯
C. a极的电极反应式为
D. 工作一段时间后，乙烧杯中溶液的减小(忽略溶液体积变化)
答案：D
解析：
A．已知的氧化性大于，故应该是Fe2+失电子，作为负极反应，所以a为负极，B为正极，故A正确；
B．原电池中阴离子移向负极，电池工作时，盐桥中的移向甲烧杯，故B正确；
C．a为负极，电极反应为，故C正确；
D．b为正极，电极反应为，工作一段时间后c()下降，乙烧杯中溶液的增大，故D错误；
故答案为D。
10.将同浓度、同体积的盐酸与醋酸分别与足量的镁条反应（忽略镁条表面积差异），测得恒容密闭容器中压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 曲线②表示盐酸与镁条的反应
B. 开始时，盐酸与醋酸c（H+）相等
C. 0～100s，醋酸的c（H+）下降更快
D. 较长时间后，容器内压强基本相等
答案：AD
解析：解：A．溶液中c（H+）越大，反应速率越快，相同时间内气体压强越大，曲线②的斜率大，所以曲线②表示盐酸和镁条的反应，故A正确；
B．HCl完全电离、CH3COOH部分电离，两种溶液的物质的量浓度相等，所以反应开始时c（H+）：盐酸＞醋酸，故B错误；
C．HCl完全电离、CH3COOH部分电离，反应过程中CH3COOH继续电离出H+，反应过程中盐酸的c（H+）下降更快，故C错误；
D．物质的量浓度、体积相同的盐酸和醋酸，其物质的量相等，二者都是一元酸，所以两种酸最终电离出的n（H+）相等，则反应结束时两容器内n（H2）相等，则压强相等，故D正确；
11. 下列物质除杂的操作正确的是（ ）
选项 物质(杂质) 操作
A N2(H2) 气体依次通过灼热的CuO、浓硫酸
B NaCl溶液() 加入稀硫酸至不再产生气泡
C Mg粉(Al) 加入足量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
D 溶液() 加入足量锌粉，过滤
答案：AD
解析：
A． 气体先通过灼热的CuO，氢气与氧化铜反应生成水蒸气，通过浓硫酸，吸收水蒸气，剩余氮气，故A正确；
B．加入稀硫酸，与碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，又引入新的杂质，故B错误；
C． 镁、铝均能与稀盐酸反应，无法用此法除去镁中的铝，应用氢氧化钠溶液，故C错误；
D．加入足量锌粉，发生反应 ，过滤除去过量的铁粉，得到氯化亚铁溶液，故D正确；
故选AD。
12.合成药物异搏定路线中某一步骤如图：下列说法错误的是（ ）
A. 物质X中含有9个H原子
B. 物质X在空气中易被氧化
C. 等物质的量的X、Y分别与NaOH反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为1：2
D. 等物质的量的X、Z分别与H2加成，最多消耗H2的物质的量之比为4：6
答案：AD
解析：解：A．X含有8个H原子，故A错误；
B．X含有酚羟基，易被氧化，故B正确；
C．X中酚-OH与NaOH反应，Y中-Br、-COOC-均与NaOH反应，则等物质的量的X、Y分别与NaOH反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为1：2，故C正确；
D．X中苯环与羰基均与氢气发生加成反应，而Z中苯环及2个碳碳双键均发生加成反应，则等物质的量的X、Z 分别与H2加成，最多消耗H2的物质的量之比为4：5，故D错误。
13. 部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列有关说法正确的是
A. a在氧气中充分燃烧可转化为c
B. 图中既有氧化性又有还原性的物质只有b
C. 气体a、b均可用d的浓溶液干燥
D. 加热条件下，d的浓溶液与铜反应可生成b
答案：D
解析：
由部分含硫物质的分类与相应化合价关系图可知，a为H2S，b为SO2，c为SO3，d为H2SO4。
A．H2S在氧气中充分燃烧生成SO2，故A错误；
B．S和SO2的化合价都既能升高又能降低，既有氧化性又有还原性，故B错误；
C．H2S具有还原性，能被浓硫酸氧化，故不能应浓硫酸干燥，故C错误；
D．加热条件下，铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，故D正确；
故选D。
14. 某实验小组拟探究食品袋里抗氧剂的抗氧化能力，装置如图所示：
向两支注射器中分别放入抗氧剂甲(1gFe粉、0.5g炭粉和0.5gNaCl)和抗氧剂乙(1gFe粉)，向右拉动注射器活塞，各吸入50mL空气，关闭注射器针头的止水夹，均放置一周后，装置1活塞向左移动的距离比装置2长。下列说法错误的是（ ）
A. 抗氧剂甲的抗氧化能力比抗氧剂乙的弱
B. 用生石灰替代铁粉，二者功能完全相同
C. 装置1中发生吸氧腐蚀，炭粉作正极
D. 食品袋里抗氧剂能延长食品的保质期
答案：AB
解析：
A．相同条件下装置1活塞向左移动的距离比装置2长，说明装置1消耗氧气多，抗氧化剂甲抗氧化能力比乙强，故A错误；
B．用生石灰只能做干燥剂，不能吸收氧气，生石灰替代铁粉，二者功能不相同，故B错误；
C．装置1中发生吸氧腐蚀，铁是较活泼的金属，做负极，炭粉作正极，故C正确；
D．食品变坏腐败主要是与氧气发生氧化还原反应，加入抗氧剂能延长食品的保质期，故D正确；
故答案为AB
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
15. 铟被广泛应用于电子工业、航空航天等高科技领域。某企业采用铅锌冶炼烟灰中浸渣()氯化浸出工艺回收粗铟的工艺流程如下：
已知：①水溶液中铟主要以的形式存在。
②
回答下列问题：
(1)“氯化浸出”时，主要反应的离子方程式为___________________________，此步骤加热的目的是_______________________________；浸出温度选定80℃的原因之一是温度过高易反应产生_______________气体(任写一种)。
(2)在不同的溶液初始pH下，萃取剂浓度对萃取率的影响如图所示，则适宜的条件为_______________________________。
(3)反萃取剂应选用_______(填化学式)。
(4)常温下，在的溶液中存在平衡体系：，则该反应的化学平衡常数_______(计算结果保留两位有效数字，常温下)。
(5)“置换”时，主要反应的离子方程式为_______________________________；所得浊液经过滤、洗涤、干燥等操作得到粗铟，检验粗铟已洗涤干净的方法为___________________________________。
答案：(1) 增大反应速率，提升酸浸效率 Cl2或ClO2
(2)pH=0.5，萃取剂浓度为15%
(3)H2SO4
(4)7.7×10-6
(5) 取最后一次洗涤液，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，若没有产生沉淀，则洗净
解析：铅锌冶炼烟灰中浸渣()加H2SO4、HCl、NaClO3进行“氯化浸出”，铟主要以进入水溶液，锡以SnO2进入酸浸渣，水溶液用萃取剂HX萃取、分液，去掉水相，得到InX3有机相，有机相中加反萃取剂进行反萃取去掉有机相得到高含量In3+溶液，往溶液中加过量锌粉置换出In，同时得到硫酸锌溶液，硫酸锌溶液经过系列步骤制备硫酸锌晶体。
（1）“氯化浸出”时，In由+2价被氧化为+3价，Sn价态不变仍以SnO2存在，则该步骤是利用酸性条件下氯酸根离子氧化二价In，主要反应的离子方程式为；此步骤加热的目的是增大反应速率，提升酸浸效率；温度过高HCl和NaClO3会发生氧化还原反应生成Cl2或ClO2；
（2）萃取率越高越好，则适宜的条件为pH=0.5，萃取剂浓度为15%；
（3）由和后续制备硫酸锌晶体副产品可知萃取剂选H2SO4；
（4）的化学平衡常数即In3+的水解常数=7.7×10-6；
（5）“置换”时，主要反应是Zn置换出In，反应的离子方程式为；由流程可知所得浊液中含硫酸根离子，检验粗铟已洗涤干净就是检验粗铟最后一次洗涤液中没有硫酸根离子，方法为取最后一次洗涤液，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，若没有产生沉淀，则洗净。
16. “液态阳光”技术可助力中国完成碳达峰、碳中和目标。具体分三步：
第1步，把光变成能量，目前采用光伏发电的形式；
第2步，电解水制氢气；
第3步，和在催化剂等条件下合成。
请回答下列问题：
（1）光伏发电实现_______能转化_______能。
（2）恒温恒容条件下，发生反应：，下列情况表明反应已达到平衡状态的是_______(填字母，下同)。
A. 混合气体的密度保持不变
B. 混合气体的总压强保持不变
C. 混合气体中的体积分数保持不变
D. 、的浓度相等
（3）在密闭容器中投入一定量和发生上述反应，下列条件能提高反应速率的是_______。
A. 升高温度 B. 分离产物 C. 减小压强 D. 加催化剂
（4）一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入和，发生上述反应，经10min达到平衡，测得平衡体系中的体积分数为50%。
①开始反应至10min时的平均反应速率为_______。
②该条件下，反应达到平衡时，的转化率为_______。
答案：（1） ①. 光 ②. 电 （2）BC （3）AD
（4） ①. 0.05 ②. 50%
解析：
（1）光伏发电实现光能转化为电能。
（2）A． 容器的容积不变，混合气体的总质量不变，故混合气体的密度始终不变，故混合气体的密度保持不变不能表明反应已达到平衡状态，故A错误；
B． 容器的容积不变，随反应进行，混合气体的物质的量减小，混合气体的总压强减小，故混合气体的总压强保持不变能表明反应已达到平衡状态，故B正确；
C． 混合气体中的体积分数保持不变，说明正逆反应速率相等，能表明反应已达到平衡状态，故C正确；
D． 、的浓度相等不能说明正逆反应速率相等，不能表明反应已达到平衡状态，故D错误；故选BC。
（3）A． 升高温度，反应速率加快，故A正确；
B． 分离产物，反应速率减慢，故B错误；
C． 减小压强，反应速率减慢，故C错误；
D． 加催化剂，反应速率加快，故D正确；
故选AD。
（4）①设CO2参加反应的物质的量为xmol，则可列出三段式：
，平衡体系中的体积分数为50%，则，解得x=1，则开始反应至10min时的平均反应速率为 。
②该条件下，反应达到平衡时，的转化率为。
17. 是重要的化工产品，某小组设计如下实验装置制备氯化铁并探究其性质。
已知：易升华、遇水蒸气易潮解。回答下列问题：
（1）盛装浓盐酸的仪器是_______(填名称)，B装置中试剂是__________，C装置的作用是___________________。
（2）A装置中发生反应的离子方程式为______________________。
（3）E装置中冰水浴的作用是______________________。
（4）上述实验装置存在两处缺陷：一是制备产品的导气管太细，易堵塞；二是__________________________________。
（5）经改进，继续完成实验。实验完毕后，取产品探究其性质：
实验 操作 现象
① 取少量固体溶于蒸馏水，滴加KSCN溶液 溶液变红色
② 取少量固体溶于稀硫酸 固体溶解，无气泡产生
根据上述实验现象，_______(填“能”或“不能”)确定产品中是否含有铁单质，理由是_______________________________________(用离子方程式表示)。
答案：（1） ①. 分液漏斗 ②. 饱和氯化钠溶液 ③. 干燥氯气
（2）
（3）冷凝，使升华的FeCl3凝结，便于收集FeCl3
（4）E和F之间缺少除水装置，使FeCl3遇水蒸气潮解
（5） ①. 不能 ②.
解析：
本题制备FeCl3并探究其性质，已知FeCl3易升华、遇水蒸气易潮解。A装置的作用是制备Cl2，B装置用饱和食盐水除去Cl2中混有的HCl气体，C装置用浓硫酸除去Cl2中混有的水蒸气，D装置Cl2与Fe反应制取FeCl3，生成的FeCl3受热升华，在E装置中遇冷凝结，E装置的作用是收集FeCl3，由于未反应的Cl2有毒，故F装置中的NaOH溶液是为了处理尾气，而NaOH溶液中的水蒸气会通过导管进入E中，导致FeCl3潮解，因此在E和F中间应增加除水装置，据此分析。
（1）盛装浓盐酸的仪器是分液漏斗；据分析可知，B装置中的试剂是饱和氯化钠溶液，C装置的作用是干燥Cl2。
（2）A装置中反应的离子方程式为。
（3）据分析可知，E装置中冰水浴的作用是冷凝，使升华的FeCl3凝结，便于收集FeCl3。
（4）据分析可知，实验装置中存在的缺陷是E和F之间缺少除水装置，使FeCl3遇水蒸气潮解。
（5）若固体中含有单质Fe，当固体溶于稀硫酸，单质铁与溶液中的Fe3+发生氧化还原反应生成Fe2+：，依然会看到固体溶解，无气泡产生，故依据此现象不能确定固体中是否含有单质Fe。
18.布洛芬(C13H18O2)是一种常用的解热镇痛药，具有抗炎、镇痛、解热作用。以有机物A和B为原料合成布洛芬的一种合成路线如下：
已知：i．(R1、R2代表烃基)
ii．
iii．
回答下列问题：
(1)A的化学名称是___________。
(2)试剂a是甲醛，则有机物B的结构简式为___________。
(3)C→D的反应类型为___________。E中所含官能团的名称为___________。
(4)布洛芬分子中含有___________个手性碳原子。
(5)根据布洛芬的结构特点，预测其性质可能有___________(填字母序号)；分子结构修饰在药物设计与合成中有广泛应用，用对布洛芬进行成酯修饰的化学方程式为_____________________________________________________。
a．易溶于有机溶剂
b．能与碱或碱性物质反应
c．能与溴发生加成反应
(6)有机物X比布洛芬少4个碳原子，且与布洛芬互为同系物，则X的结构有___________种，写出核磁共振氢谱呈现4组峰、峰面积之比为6∶2∶1∶1的结构简式为___________。
答案：(1)甲苯
(2)
(3) 取代反应 醛基、羟基
(4)1
(5) ab
(6) 14 或
解析：A分子式为C7H8，不饱和度为4，结合C中含有苯环可知，A为甲苯；C与发生信息反应iii，结合D的分子式C13H17ClO可知，D为；B分子式为C4H8O，不饱和度为1，发生信息反应ii，试剂a为HCHO，结合E的结构简式可知，B为；，发生信息反应i，结合布洛芬的结构简式可知，G为，据此分析解答。
解析：（1）A分子式为C7H8，不饱和度为4，结合C中含有苯环可知，A为甲苯。
（2）试剂a为HCHO，发生信息反应ii，结合E的结构简式可知，B为。
（3）C与发生信息反应iii生成D，该反应属于取代反应；E中所含官能团为醛基、羟基。
（4）由可知，布洛芬分子中含有1个手性碳原子。
（5）根据布洛芬的结构特点可知，
a．布洛芬属于有机物，根据相似相溶原理可知，其易溶于有机溶剂，a正确；
b．布洛芬分子中含有羧基，能与碱或碱性物质反应，b正确；
c．分子中不含碳碳双键或三键，不能与溴发生加成反应，c错误；
故选ab。
与布洛芬发生酯化反应，反应的化学方程式为。
（6）有机物X比布洛芬少4个碳原子，且与布洛芬互为同系物，则X含有1个羧基，若X苯环上只有一个取代基，其取代基可为、共2种；若X苯环上有两个取代基，其取代基可为(、)和(、)两种组合，每种组合有邻、间、对三种位置，共有种；若X苯环上有三个取代基，其取代基可为(、、)，共有6种；因此X的结构共有种；其中核磁共振氢谱呈现4组峰、峰面积之比为6∶2∶1∶1，说明分子结构中含有2个甲基，且具有较好的对称性，则其结构简式为或
19. 前四周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，部分信息如表所示。
代号 部分信息
A 元素正、负化合价的绝对值相等
B 目前公认的形成化合物种类最多的元素
C 气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色
D 基态原子最外层电子排布式为
E 溶液的
F 基态原子价层电子排布式为
回答下列问题：
（1）基态A原子电子云轮廓图为_______形。
（2）基态C原子核外电子占据_______个轨道。分子的空间结构为_______。
（3）A、B、D、E能组成多种化合物，其中相对分子质量最小的手性分子是_______ (填结构式)。
（4）配合物含_______种(填数字)配体，含1mol该配合物的水溶液最多能与_______反应。
（5）化合物BD的沸点_______(填“高于”或“低于”)，原因是___________________。
（6）F、D组成的一种晶体的晶胞结构如图所示，该晶体的化学式为_____________。
答案：（1）球形 （2） ①. 5 ②. 三角锥形
（3） （4） ①. 3 ②. 2
（5） ①. 高于 ②. CO和N2都是分子，分子间含有范德华力，CO是极性分子，N2是非极性分子，分子量相同时，分子极性越大范德华力越大熔沸点越高
（6）Cr2O3
解析：
前四周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A元素正、负化合价的绝对值相等，A为H；B元素目前公认的形成化合物种类最多的元素，B为C；C气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，说明该气态氢化物显碱性，该气态氢化物为氨气，故C为N；基态原子最外层电子排布式为，s能级只能排2个电子，故n=2，最外层电子排布式为，故D为O；为HE，溶液的，说明HE为强酸，故E为Cl；F基态原子价层电子排布式为，F为Cr；
（1）A为H，基态H原子电子云轮廓图为球形；
（2）C为N，基态N原子核外电子排布为1s22s22p3，核外电子占据5个轨道；为NCl3，中心原子形成3个键，一对孤电子对，价层电子对为4，采取sp3杂化，分子的空间结构为三角锥形；
（3）A为H、B为C、C为N、D为O，手性分子是C原子上连有4个不同原子或基团，组成相对分子质量最小的手性分子是；
（4）配合物为，根据结构式可以看出配体为、、，共3种配体；该配合物外界有2个可以电离出来，故含1mol该配合物的水溶液最多能与2反应；
（5）化合物BD为CO，为N2，CO和N2都是分子，分子间含有范德华力，CO是极性分子，N2是非极性分子，分子量相同时，分子极性越大范德华力越大熔沸点越高，CO的沸点高于N2；
（6）D为O，F为Cr；根据晶胞图可知晶胞中含有O原子位于定点、面心和体心，根据均摊法可知O原子数为；Cr原子为与体心，共有4个，该晶体的化学式为Cr2O3
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2023全国高考模拟试卷海南卷（原卷版）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56
一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．“逐梦苍穹之上，拥抱星辰大海”，航天科技的发展与化学密切相关。下列选项正确的是（ ）
A．“北斗三号”导航卫星搭载计时铷原子钟，铷是第ⅠA族元素
B．“嫦娥五号”探测器配置砷化镓太阳能电池，太阳能电池将化学能直接转化为电能
C．“祝融号”火星车利用正十一烷储能，正十一烷属于不饱和烃
D．“神舟十三号”航天员使用塑料航天面窗，塑料属于无机非金属材料2. 中药在治疗引起的疾病中发挥着重要的作用，通过煎熬的方法可从中草药中提取有效成分。若在实验室中进行上述操作，下列仪器中不会用到的是（ ）
A. B. C. D.
3. 下列说法正确的是（ ）
A. 和 最外层电子数相同，化学性质相似
B. 和中子数不同，但化学性质几乎完全相同
C. 和质量数相同，原子结构也相同
D. 和质子数相同，二者互为同位素
4. 设NA为阿伏加德罗常的数值，下列说法正确的是（ ）
A. 常温常压下，1.5molO2气体含有氧原子数为1.5NA
B. 标准状况下，44.8L四氯化碳含有的分子数为2NA
C. 0.1mol L-1氯化铝溶液中含有Al3+数为0.1NA
D. 2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2NA
5. 下列方法不能减缓钢铁腐蚀速率的是（ ）
A. 将钢铁制品与铜、锡等金属叠放在一起保存
B. 将钢铁制品表面进行烤蓝处理
C. 采用外加电流法，将钢铁制品连接电源的负极
D. 在钢铁中加入锰、铬等金属，以改变钢铁结构
6. 下列物质的性质与用途都正确且有对应关系的是（ ）
A. 溶液具有酸性，可用于除去铁锈
B. 受热易分解，可用于治疗胃酸过多
C. 碘遇淀粉变蓝，可用淀粉鉴别食盐中是否加碘
D. 过氧化氢、乙醇均具有氧化性，可用于杀菌消毒
7. “宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一，下列过程中发生反应的离子方程式正确的是（ ）
A. 向溶液中通入过量：
B. 过量通入稀漂白粉溶液中：
C. 向溶液中加入稀硝酸：
D. 溶于HI溶液中：
8. 2022年诺贝尔化学奖授予在点击化学和生物正交化学方面做出贡献的三位科学家。我国科研人员发现一种可用于“点击化学”的化合物，结构如图所示。W、X、Y、Z为短周期主族元素且原子序数依次增大，X、Z同主族，Y原子的最外层电子数与W原子的核外电子总数相等。下列说法正确的是（ ）
A．简单离子半径：X＞Y＞Z B．第一电离能：W＜X＜Y
C．最简单氢化物的沸点：W＞X D．最简单氢化物的稳定性：Y＞X＞W
二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。
9. 已知的氧化性大于。根据如图所示装置可构成原电池(盐桥中装有含琼脂的饱和溶液)，下列叙述错误的是（ ）
A. a为原电池的负极，b为原电池的正极
B. 电池工作时，盐桥中的移向甲烧杯
C. a极的电极反应式为
D. 工作一段时间后，乙烧杯中溶液的减小(忽略溶液体积变化)
10.将同浓度、同体积的盐酸与醋酸分别与足量的镁条反应（忽略镁条表面积差异），测得恒容密闭容器中压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 曲线②表示盐酸与镁条的反应
B. 开始时，盐酸与醋酸c（H+）相等
C. 0～100s，醋酸的c（H+）下降更快
D. 较长时间后，容器内压强基本相等
11. 下列物质除杂的操作正确的是（ ）
选项 物质(杂质) 操作
A N2(H2) 气体依次通过灼热的CuO、浓硫酸
B NaCl溶液() 加入稀硫酸至不再产生气泡
C Mg粉(Al) 加入足量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
D 溶液() 加入足量锌粉，过滤
12.合成药物异搏定路线中某一步骤如图：下列说法错误的是（ ）
A. 物质X中含有9个H原子
B. 物质X在空气中易被氧化
C. 等物质的量的X、Y分别与NaOH反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为1：2
D. 等物质的量的X、Z分别与H2加成，最多消耗H2的物质的量之比为4：6
13. 部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列有关说法正确的是
A. a在氧气中充分燃烧可转化为c
B. 图中既有氧化性又有还原性的物质只有b
C. 气体a、b均可用d的浓溶液干燥
D. 加热条件下，d的浓溶液与铜反应可生成b
14. 某实验小组拟探究食品袋里抗氧剂的抗氧化能力，装置如图所示：
向两支注射器中分别放入抗氧剂甲(1gFe粉、0.5g炭粉和0.5gNaCl)和抗氧剂乙(1gFe粉)，向右拉动注射器活塞，各吸入50mL空气，关闭注射器针头的止水夹，均放置一周后，装置1活塞向左移动的距离比装置2长。下列说法错误的是（ ）
A. 抗氧剂甲的抗氧化能力比抗氧剂乙的弱
B. 用生石灰替代铁粉，二者功能完全相同
C. 装置1中发生吸氧腐蚀，炭粉作正极
D. 食品袋里抗氧剂能延长食品的保质期
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
15. 铟被广泛应用于电子工业、航空航天等高科技领域。某企业采用铅锌冶炼烟灰中浸渣()氯化浸出工艺回收粗铟的工艺流程如下：
已知：①水溶液中铟主要以的形式存在。
②
回答下列问题：
(1)“氯化浸出”时，主要反应的离子方程式为___________________________，此步骤加热的目的是_______________________________；浸出温度选定80℃的原因之一是温度过高易反应产生_______________气体(任写一种)。
(2)在不同的溶液初始pH下，萃取剂浓度对萃取率的影响如图所示，则适宜的条件为_______________________________。
(3)反萃取剂应选用_______(填化学式)。
(4)常温下，在的溶液中存在平衡体系：，则该反应的化学平衡常数_______(计算结果保留两位有效数字，常温下)。
(5)“置换”时，主要反应的离子方程式为_______________________________；所得浊液经过滤、洗涤、干燥等操作得到粗铟，检验粗铟已洗涤干净的方法为___________________________________。
16. “液态阳光”技术可助力中国完成碳达峰、碳中和目标。具体分三步：
第1步，把光变成能量，目前采用光伏发电的形式；
第2步，电解水制氢气；
第3步，和在催化剂等条件下合成。
请回答下列问题：
（1）光伏发电实现_______能转化_______能。
（2）恒温恒容条件下，发生反应：，下列情况表明反应已达到平衡状态的是_______(填字母，下同)。
A. 混合气体的密度保持不变
B. 混合气体的总压强保持不变
C. 混合气体中的体积分数保持不变
D. 、的浓度相等
（3）在密闭容器中投入一定量和发生上述反应，下列条件能提高反应速率的是_______。
A. 升高温度 B. 分离产物 C. 减小压强 D. 加催化剂
（4）一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入和，发生上述反应，经10min达到平衡，测得平衡体系中的体积分数为50%。
①开始反应至10min时的平均反应速率为_______。
②该条件下，反应达到平衡时，的转化率为_______。
17. 是重要的化工产品，某小组设计如下实验装置制备氯化铁并探究其性质。
已知：易升华、遇水蒸气易潮解。回答下列问题：
（1）盛装浓盐酸的仪器是_______(填名称)，B装置中试剂是__________，C装置的作用是___________________。
（2）A装置中发生反应的离子方程式为______________________。
（3）E装置中冰水浴的作用是______________________。
（4）上述实验装置存在两处缺陷：一是制备产品的导气管太细，易堵塞；二是__________________________________。
（5）经改进，继续完成实验。实验完毕后，取产品探究其性质：
实验 操作 现象
① 取少量固体溶于蒸馏水，滴加KSCN溶液 溶液变红色
② 取少量固体溶于稀硫酸 固体溶解，无气泡产生
根据上述实验现象，_______(填“能”或“不能”)确定产品中是否含有铁单质，理由是_______________________________________(用离子方程式表示)。
18.布洛芬(C13H18O2)是一种常用的解热镇痛药，具有抗炎、镇痛、解热作用。以有机物A和B为原料合成布洛芬的一种合成路线如下：
已知：i．(R1、R2代表烃基)
ii．
iii．
回答下列问题：
(1)A的化学名称是___________。
(2)试剂a是甲醛，则有机物B的结构简式为___________。
(3)C→D的反应类型为___________。E中所含官能团的名称为___________。
(4)布洛芬分子中含有___________个手性碳原子。
(5)根据布洛芬的结构特点，预测其性质可能有___________(填字母序号)；分子结构修饰在药物设计与合成中有广泛应用，用对布洛芬进行成酯修饰的化学方程式为_____________________________________________________。
a．易溶于有机溶剂
b．能与碱或碱性物质反应
c．能与溴发生加成反应
(6)有机物X比布洛芬少4个碳原子，且与布洛芬互为同系物，则X的结构有___________种，写出核磁共振氢谱呈现4组峰、峰面积之比为6∶2∶1∶1的结构简式为___________。
19. 前四周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，部分信息如表所示。
代号 部分信息
A 元素正、负化合价的绝对值相等
B 目前公认的形成化合物种类最多的元素
C 气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色
D 基态原子最外层电子排布式为
E 溶液的
F 基态原子价层电子排布式为
回答下列问题：
（1）基态A原子电子云轮廓图为_______形。
（2）基态C原子核外电子占据_______个轨道。分子的空间结构为_______。
（3）A、B、D、E能组成多种化合物，其中相对分子质量最小的手性分子是_______ (填结构式)。
（4）配合物含_______种(填数字)配体，含1mol该配合物的水溶液最多能与_______反应。
（5）化合物BD的沸点_______(填“高于”或“低于”)，原因是___________________。
（6）F、D组成的一种晶体的晶胞结构如图所示，该晶体的化学式为_____________。
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