2022-2023学年高一化学人教版（2019）必修第二册7.3 乙醇与乙酸练习2302
一、单选题
1．下列反应属于取代反应的是
A．乙醇在铜做催化剂下与氧气反应
B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
C．乙醇和金属钠反应
D．苯在浓硫酸作催化剂下与硝酸反应
2．下列关于乙酸的说法中，不正确的是
A．无色无味液体 B．官能团为羧基
C．一定条件下，能与乙醇发生反应 D．能使紫色石蕊溶液变红
3．化学学科需要借助化学专用语言描述。下列有关化学用语正确的是
A．乙烯的电子式：
B．乙醇分子的空间填充模型：
C．乙酸的分子式：CH3COOH
D．次氯酸的结构式：H-Cl-O
4．下列说法中不正确的是
A．除去乙醇中的微量水，可加入金属钠，使其完全反应
B．检验乙醇中是否含有水可加入少量无水硫酸铜，如果变蓝则含水
C．从乙醇与乙酸的混合物中分离出乙醇，滴加Na2CO3溶液后进行蒸馏
D．获得无水乙醇的方法通常是先用生石灰吸水，然后再加热蒸馏
5．对下列有机反应类型的认识中，错误的是
A．+HNO3 NO2+H2O；取代反应
B．CH2=CH2+ Br2→CH2Br—CH2Br；加成反应
C．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；取代反应
D．CH3COOH + CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；酯化反应
6．有关乙醇的说法中，不正确的是
A．是酒的主要成分
B．燃烧后不产生污染物，是优良的燃料
C．容易与氧气发生还原反应
D．与水任意比例互溶，故不能用于萃取溴水中溴
7．下列反应颜色变化的原因是因氧化还原反应引起的是
A．碘遇淀粉变蓝 B．乙醇使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．苯使溴水褪色 D．含钙、钡、锶等元素的物质灼烧时会产生绚丽的颜色
8．实验室用乙酸、乙醇和浓硫酸制取乙酸乙酯的装置如下图。下列说法不正确的是
A．右侧试管中饱和Na2CO3溶液可除去产品中混有的乙酸、乙醇
B．右侧试管中导管不伸入液面下，是为了防止倒吸
C．加入过量乙醇，可使乙酸完全转化为乙酸乙酯
D．实验前先加入乙醇，再缓缓加入浓硫酸和冰醋酸
9．下列有关说法正确的是
A．乙醇与金属钠反应时断裂的化学键位置是②
B．乙醇在催化氧化时，化学键断裂的位置是②③
C．获取无水乙醇的方法是先加入生石灰，然后再蒸馏
D．乙醇与乙酸发生酯化反应时断裂的化学键位置是③
10．等物质的量的下列有机物，分别在足量氧气中完全燃烧，消耗氧气的量最少的是
A．C2H5OH B．C2H6 C．CH3CHO D．CH3COOH
11．下列有关乙醇与乙酸的说法中正确的是
A．乙醇与酸性KMnO4溶液反应可得到乙酸 B．可用乙醇从碘水中萃取碘
C．无法用钠将二者区别开 D．二者混合加热很快会有油珠出现
12．下列现象中，因发生加成反应而产生的是
A．乙烯使酸性溶液褪色 B．将一块Na放入无水乙醇中，有气泡产生
C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
D．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失
二、填空题
13．Ⅰ．A～C是四种烃分子的球棍模型(如图)
(1)与A互为同系物的是_____(填序号)。
(2)能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质是_____(填序号)。
Ⅱ．某些有机物的转化如图所示。已知A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，D是食醋的有效成分。
请回答下列问题：
(3)A中官能团的名称是_____。
(4)B的结构简式为_____。
(5)反应③的化学方程式为_____。
14．日常生活中作为调味品的食醋含有3%~5%的乙酸。
(1)乙酸的分子式是______，含有的官能团为______。
(2)乙酸和乙醇发生反应。写出该反应的条件______， 产物_____。
(3)乙酸是一种弱酸，写出它的电离方程式______。
(4)已知酸性：乙酸＜盐酸，请设计实验方案证明_______。
15．下面的键线式表示维生素A的分子结构：
（1）维生素A分子式是_____。
（2）维生素A中氧的质量分数是____。
（3）维生素A的分子结构中含氧官能团的电子式是_____。
（4）关于维生素A的说法正确的是_____（填编号）。
①是一种酚
②属于芳香族化合物
③能与NaOH溶液反应
④能使溴水褪色
16．乙醇分子中化学键如图：
⑴与金属钠反应时，键_________断裂；
⑵与浓硫酸共热制乙烯时，键________断裂；
⑶催化氧化为醛时，键______断裂，
⑷与乙酸、浓硫酸混合制乙酸乙酯，键_____断裂。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．D
【详解】A．乙醇在铜做催化剂下与氧气发生催化氧化反应产生乙醛，不属于取代反应，故A不选；
B．乙烯与溴单质发生加成反应使其褪色，故B不选；
C．乙醇和金属钠发生置换反应生成乙醇钠和氢气，故C不选；
D．苯在浓硫酸作催化剂下与硝酸反应，苯环上的氢原子被硝酸中的硝基取代，属于取代反应，故D选；
故选D。
2．A
【详解】A． 乙酸是无色、有刺激性气味的液体，故A错误；
B． 乙酸的官能团为羧基，故B正确；
C． 乙酸含有羧基，浓硫酸加热条件下，能与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，故C正确；
D． 易溶于水，在溶液中能部分电离出乙酸根离子和氢离子，具有酸的通性， 能使紫色石蕊溶液变红，故D正确；
故选A。
3．B
【详解】A．乙烯分子中C原子形成4对共用电子对，C原子间形成2对共用电子对，故其电子式：，故A错误；
B．乙醇的结构简式为CH3CH2OH，分子的空间填充模型：，故B正确；
C．乙酸的分子式为C2H4O2，故C错误；
D．次氯酸分子中O分别与H和Cl形成1对共用电子对，故结构式为：H-O-Cl，故D错误；
故选B。
4．A
【详解】A.金属钠与乙醇和水都能反应，不能使用金属钠除去乙醇中的微量水，故A错误；
B.无水硫酸铜遇水变蓝，则检测乙醇中是否含有水可加入少量的无水硫酸铜，若变蓝则说明含水，故B正确；
C.乙醇与乙酸的混合物中滴加Na2CO3溶液，生成乙酸钠，乙酸钠的沸点较高，可以用蒸馏的方法将乙醇蒸馏出来，故C正确；
D.加入生石灰，与水反应，增大与乙醇的沸点差异，然后蒸馏可获得无水乙醇，故D正确；
故答案选A。
5．C
【详解】A．在浓硫酸作用下，苯和浓硝酸在60℃条件下发生取代反应生成硝基苯和水，故A正确；
B．乙烯和溴水发生加成反应生成1，2—二溴乙烷，故B正确；
C．在铜做催化剂的作用下，乙醇和氧气共热发生催化氧化反应生成乙醛和水，故C错误；
D．在催化剂作用下，乙醇和乙酸共热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，故D正确；
故选C。
6．C
【详解】A．酒的主要成分是乙醇，故A正确；
B．乙醇燃烧生成二氧化碳和水，产物不产生污染物，是优良的燃料，故B正确；
C．乙醇在点燃条件下才与氧气发生氧化还原反应，不是容易与氧气发生还原反应，故C错误；
D．萃取剂一个原则，不能与原溶剂相溶，乙醇与水任意比例互溶，故不能用于萃取溴水中溴，故D正确。
综上所述，答案为C。
7．B
【详解】A．碘遇淀粉变蓝不涉及到元素化合价的变化，为非氧化还原反应，故A错误；
B．乙醇使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为乙醇被氧化为乙酸，是氧化还原反应，故B正确；
C．苯使溴水褪色，是发生了萃取，是物理变化，所以不是氧化还原反应，故C错误；
D．含钙、钡、锶等元素的物质灼烧时会产生绚丽的颜色，是焰色反应，发生物理变化，故D错误；
故选：B。
8．C
【详解】A．右侧试管中盛放的是饱和Na2CO3溶液，其作用是溶解乙醇、消耗乙酸，同时减少乙酸乙酯的溶解，故A正确；
B．乙醇和水互溶，乙酸还可以和碳酸钠反应，所以右侧试管中导管不伸入液面下，是为了防止倒吸，故B正确；
C．乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯是可逆反应，即使加入过量乙醇，也不可能使乙酸完全转化为乙酸乙酯，故C错误；
D．浓硫酸溶于水放出大量的热，故实验前先加入乙醇，再缓缓加入浓硫酸和冰醋酸，故D正确；
故选C。
9．C
【详解】A．乙醇和金属钠反应，是乙醇的羟基和钠反应，断裂的化学键是①，A错误；
B．乙醇催化氧化生成乙醛，化学键断裂的位置是①②，B错误；
C．氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，获取无水乙醇的方法是先加入生石灰，然后再蒸馏，C正确；
D．酯化反应的机理为羧酸分子断裂碳氧键，乙醇分子断裂氢氧键，则乙醇与乙酸发生酯化反应时断裂的化学键为①，D错误；
故选C。
10．D
【分析】等物质的量的烃类（CxHy）完全燃烧时，其耗氧量的大小取决于(x+)值的大小，该值越大，耗氧量越多。物质的量相等的烃的含氧衍生物（CxHyOz）完全燃烧时耗氧量大小取决于(x+-)值的大小，该值越大，耗氧量越多。
【详解】设有机物的物质的物质的量均为1 mol。
A．1 mol C2H5OH在足量氧气中完全燃烧消耗氧气物质的量为(2+1.5-0.5)=3.0 mol；
B．1 mol C2H6在足量氧气中完全燃烧消耗氧气的物质的量为(2+1.5)mol=3.5 mol；
C．1 mol CH3CHO在足量氧气中完全燃烧消耗氧气的物质的量为(2+1-0.5) mol=2.5 mol；
D．1 mol CH3COOH在足量氧气中完全燃烧消耗氧气氧气的物质的量为(2+1-1)=2.0 mol，
可见消耗O2的物质的量最小值为2.0 mol，故合理选项是D。
11．A
【详解】A．乙醇可以被酸性溶液氧化，可得到乙酸，A项正确；
B．乙醇易溶于水，无法从碘水中萃取碘，B项错误；
C．钠的密度比乙醇大但比乙酸的小，钠沉在乙醇液面下反应但浮在乙酸液面上反应，可以区别，C项错误；
D．乙酸与乙醇生成酯的反应需要有催化剂，只加热几乎不反应，D项错误；
答案选A。
12．C
【详解】A．乙烯使酸性溶液褪色发生的是氧化反应，A项错误；
B．Na与无水乙醇反应，生成乙醇钠和氢气，属于置换反应，B项错误；
C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色发生的是加成反应，C项正确；
D．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失发生的是取代反应，D项错误；
答案选C。
13． C B 碳碳双键 CH3CH2OH或C2H5OH CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O
【分析】I.由球棍模型可知，A为甲烷，B为乙烯，C为丁烷，D为苯；结合同系物的概念和乙烯与苯的性质分析解答(1)～(2)；
Ⅱ. A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，则A为CH2=CH2，D是食醋的有效成分，则D为CH3COOH，A与水在一定条件下发生加成反应生成CH3CH2OH，乙醇在Cu作催化剂条件下发生氧化反应CH3CHO，CH3CHO可进一步氧化生成CH3COOH，CH3CH2OH和CH3COOH在浓硫酸作用下反应生成乙酸乙酯，据此分析解答(3)～(5)。
【详解】由球棍模型可知，A为甲烷，B为乙烯，C为丁烷，D为苯。
(1)甲烷、丁烷结构相似，都是烷烃，互为同系物，答案：C；
(2)乙烯中含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，答案：B；
(3)由分析可知A为乙烯(CH2=CH2)，含有的官能团是碳碳双键，答案：碳碳双键；
(4)乙烯与水发生加成反应生成B，B为乙醇，结构简式为CH3CH2OH或C2H5OH，答案：CH3CH2OH或C2H5OH；
(5)反应③为CH3CH2OH和CH3COOH在浓硫酸作用下反应生成乙酸乙酯，反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，答案：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。
【点睛】“A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平”为推断的突破口，在学习时在注意物质特殊性质的记忆。
14． C2H4O2 羧基 浓硫酸、加热 CH3COOC2H5、H2O CH3COOH CH3COO-+H+ 分别测定相同浓度的乙酸和盐酸溶液的pH，乙酸溶液的pH大于盐酸溶液，则酸性：乙酸＜盐酸
【分析】根据乙酸的名称判断分子式和官能团；根据酸和醇发生酯化反应写出反应条件和产物；根据乙酸是弱酸写出电离方程式；根据相同浓度的强酸和弱酸pH不一样，判断酸性强弱；据此解答。
【详解】（1）由乙酸名称可知，该分子中含有的官能团为羧基，分子式中含有2个碳原子，2个氧原子，4个氢原子，乙酸正确的分子式为C2H4O2，其结构简式为CH3COOH；答案为C2H4O2，羧基。
（2）乙酸、乙醇在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯，同时生成水，即CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；答案为浓硫酸、加热，CH3COOCH2CH3、H2O。
（3）乙酸是一种弱酸，部分电离，用可逆号，其电离方程式为CH3COOH CH3COO +H+；答案为CH3COOH CH3COO +H+。
（4）乙酸、盐酸都为一元酸，可分别测定相同浓度的乙酸和盐酸溶液的pH，乙酸溶液的pH大于盐酸溶液，则酸性乙酸＜盐酸；答案为测定相同浓度的乙酸和盐酸溶液的pH，乙酸溶液的pH大于盐酸溶液，则酸性乙酸＜盐酸。
15． C20H30O 5.6% ④
【详解】(1)由维生素A的结构可知，其不饱和度为6，分子中有20个碳原子，所以H原子个数为30，那么分子式为C20H30O；
(2)由维生素A的分子式C20H30O可知，O的质量分数为：；
(3)由维生素A的结构可知，其含氧官能团为羟基，羟基的电子式为；
(4)①维生素A中的羟基为醇羟基，所以维生素A不属于酚，①错误；
②维生素A中不含苯环，所以维生素A不属于芳香族化合物，②错误；
③维生素A中的羟基为醇羟基，无法与NaOH溶液反应，③错误；
④维生素A的结构中含有多个碳碳双键，所以可以与溴水加成使其褪色，④正确；
答案为④。
16． ② ①⑤ ②③ ②
【分析】(1)乙醇与金属钠反应生成乙醇钠，脱去羟基上的氢原子；
(2)乙醇发生消去反应生成乙烯，C-OH断裂、与羟基相连碳原子上的C-H断裂；
(2)乙醇的催化氧化，脱去羟基上的氢原子和与羟基相连碳原子上的氢原子；
(3)酯化反应中羧酸提供羧基中羟基，醇提供羟基中H原子，结合生成水，其它基团结合生成酯。
【详解】(1)乙醇与金属钠反应生成乙醇钠，脱去羟基上的氢原子，②键断裂；
(2)乙醇发生消去反应生成乙烯，C-OH断裂、与羟基相连碳原子上的C-H断裂，即键①⑤断裂；
(3)乙醇的催化氧化，脱去羟基上的氢原子和与羟基相连碳原子上的氢原子，键②③断裂；
(4)酯化反应中羧酸提供羧基中羟基，醇提供羟基中H原子，结合生成水，其它基团结合生成酯，故乙醇中②键断裂。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
