高二化学
本试卷满分100分，考试用时75分钟，
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂
黑。如需改动，用橡皮擦干净后，市选涂其他答案标号。问答非选择题时，将答案写在
答题卡上。写在本试卷上无效
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修2。
5.可能用到的相对原子质量：H1C12()16C135.5Ag108
如
一、选择题：本题共16小题，共44分。第110小题，每小题2分；第11一16小题，每小题4
分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学让生活更加美好，下列现象与原子核外电了跃迁释放能量无关的是
长
A棱镜分光
B.节日燃放的烟花
C,日光灯通电发光
D.璀嗓的览虹灯
起
2.邻二氨非(phen,结构如图所示)可用于Fe2+的检验，发生反应：Fe-十3phen
[Fc(phen)3+。下列属于TFe(phcn)3]-中不存在的化学键的是
胸
A.配位键
B.离了键
C.极性键
D.o键
3.我国力争2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，这体现了中国对解决气候问题的大
国担当。在实际生产中，可利用反应(C十Na(OH一NHC)a来捕捉废气巾的()2，下列
有关化学用语表示正确的是
A.C)2的分子结构模型：
B.OH的电子式：0：H
【高二化学第1页（共6页】
·23-350B·
C.Na+的电子排布式：1s22s22p3s
D.基态C原子P轨道的电子云轮廓图：
4.下列粒子的VSEPR模型为四面体形且其空问结构为三角锥形的是
A.PH
B.SO
C.NO
D.BF
5。下列变化中，斋要吸收能量的是
A.20(g)→(02(g)
B.1s22s2p*1s22s22p3
C.3p3p:3p:3p:3p3pl
D.1s22s22p3s2-*1s22s22p3s 3p
6.下列说法正确的是
八.SiO固体一定是晶体
B.品体具有固定的熔点，非晶体没有固定的熔点
C.铜为面心立方品胞，每个品胞中含有14个铜原子
).区分品体与非晶体最靠的方法是观察固体的原子光谱
7.下列各纽品体熔化或者升华时，所克服的粒子问作用力完全相同的是
A.冰和碘
B.Fe和NaCl
C.SiC和葡萄糖
D.NaHS().和K2C()a
8.在一个基态多电子原子中，下列说法正确的是
A.电子的填充一定要遵循泡利原理和洪特规则
B.不可能有两个能量完全相同的电子
C基态原子中M层上电子的能量不一定比I层上电子的能量高
D.如果某一基态原子2p能级上仅有2个电子，那么它们的自旋方向必然相反
9.已知氢化铝锂是有机合成中非常重要的还原剂，遇水即爆炸性分解，发生反应LAH4十
4 12O-LiOH十Al(OH)s十4HA。下列说法正确的是
A.电负性：O>LiHAl
B.碱性：LiOHAl(OH):
C离子半径：A1+()-HLi
I).LiAIH。既含有离子键又含有共价键
10.设V4为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
CHis
SF.
【高二化学第2页（共6页】
·23-350B·高二化学参考答案
1.A2.B3.D4.A5.D6.B7.D8.A9.D10.C11.A12.C13.D14.C15.B16.D
38
3p
17.a21分TT1↑1↑2分)
(2)10928'(1分)；>(1分)：NH分子的中心N原子有1对孤对电子，孤对电子对成键电子的排斥力大于
成键电子之间的排斥力，使得NH键角更小(2分)
(3)sp-p(2分)
(4)HPO:与水分子之间可以形成氢键(2分)：分子晶体(1分)
(5)H2O>NH>CH,(2分)
18.(1)[Ar]3d4s2或1s22s22p3s23p3d4s2(2分)
H
(2)[H:N:H]+[:Ci:门(2分)：离子晶体(1分)
H
(3)极性(1分)
(4)①Co3+(1分)：24(2分)
②NH、HO(2分)
③+3(1分)：28.7(2分)
19.(1)ds(1分)
(2)8(2分)：2(2分)：共价晶体(1分)
(3)ZnS(1分)；4(1分)：正四面体(2分)
(4)3(2分)：sp(2分)
20.(1)哑铃形(1分)
(2)大于(1分)；HF>HBr>HC1(2分)；HC1,HBr的结构和组成相似，相对分子质量越大，范德华力越大，
熔点越高(1分)，HF能形成分子间氢键，熔点更高(1分)
(3)CsIC12△CsC1+1CI(2分)：CsC1为离子晶体，IC1为分子晶体，离子晶体的熔点比分子晶体的高(2分)
(4)①6(2分)
8574×10(2分)
②√p·NN
【高二化学·参考答案第1页（共1页）】
·23-350B·
