专题1 化学反应与能量变化 同步练习 2022-2023学年高二化学苏教版（2019）高中化学选择性必修1
一、单选题
1．某微生物电化学法制甲烷是将电化学法和生物还原法有机结合，装置如图所示。有关说法错误的是
A．该离子交换膜可为质子交换膜
B．右侧电极为阴极，发生还原反应
C．阳极附近溶液减小
D．每生成，有8NA电子通过离子交换膜
2．热化学方程式CH≡CH(g)+O2(g)→2CO2(g)+H2O(l)ΔH= -1300kJ/mol的说法中正确的是
A．当10NA个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量
B．当1NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量
C．当2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量
D．当4NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量
3．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是
A．惰性电极电解熔融氯化镁时，阴极的电极反应式为：Mg2++2e-=Mg
B．氢氧燃料电池负极的电极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-
C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+
D．钢铁发生电化学腐蚀的负极的电极反应式：Fe-3e-=Fe3+
4．有关下列装置的叙述正确的是
A．装置Ⅰ中碎泡沫塑料仅起支撑作用
B．装置Ⅱ为酸式滴定管，其读数为12.20 mL
C．装置Ⅲ为牺牲阳极的阴极保护法
D．装置Ⅳ为铅蓄电池，其负极反应式为
5．下列说法正确的是
A．糖类、蛋白质均属于天然有机高分子化合物
B．粉末在空气中受热，迅速被氧化成
C．可漂白纸浆，不可用于杀菌、消毒
D．镀锌铁皮的镀层破损后，铁皮会加速腐蚀
6．将经酸洗除锈的铁钉，用饱和食盐水浸泡后放入如图所示装置中，下列叙述正确的是
A．过一段时间，Ⅱ试管中的导管内水柱上升
B．Ⅰ试管中铁钉由于发生电解反应而被腐蚀
C．铁钉在该装置中被腐蚀的情况随时间的延长而加快
D．Ⅰ试管中铁钉发生反应的一个电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑
7．用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是
A．盐酸与足量共热，转移的电子数为
B．电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则阴极得到的电子数为
C．0.1mol和0.1mol于密闭容器中充分反应后，其分子总数为
D．反应中生成3mol转移的电子数为
8．1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94kJ热量，此反应的热化学方程式为
A．C+H2O=CO+H2
B．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)
C．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)
D．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)
9．(Ⅲ)晶面铁原子簇是合成氨工业的一种新型高效催化剂，N2和H2在其表面首先变为活化分子，反应机理为：①
②
③
④
总反应为
下列说法正确的是
A． (Ⅲ)晶面铁原子簇能够有效降低合成氨反应的活化能和焓变
B．相同条件下，若1mol氢原子所具有的能量为E1，1 mol氢分子的能量为E2，则
C．反应①和总反应均为放热反应
D．总反应的
10．下列说法不正确的是
A．一定条件下，石墨转化为金刚石要吸收能量，所以石墨更稳定
B．化学反应一定伴随有能量变化，能量变化也必定伴随着化学变化
C．节能不是简单地减少能源的使用，更重要的是要充分有效地利用能源
D．人们比较关注的新能源有太阳能、风能、地热能、海洋能、氢能等
11．某种利用垃圾渗透液实现发电的装置示意图如下，当该装置工作时，下列说法不正确的是
A．电子流由Y极沿导线流向X极
B．电路中流过7.5mol电子时，共产生标准状况下的体积为44.8L
C．盐桥中向Y极移动。
D．Y极发生的反应为，周围pH增大
12．如图为水果电池的示意图，下列说法正确的是
A．电子由铜片沿导线流向锌片
B．铜电极逐渐溶解
C．该装置能将电能转化为化学能
D．锌片作负极，质量逐渐减小
13．锌电池具有成本低、安全性强、可循环使用等优点一种新型锌电池的工作原理如图所示(凝胶中允许离子生成或迁移)。下列说法正确的是
A．放电过程中，a电极为负极
B．放电过程中，转移时，a电极消耗
C．充电过程中，b电极反应式为
D．充电过程中，向b极迁移
14．下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是（ ）
A．CH4(g)+O2(g)=2H2O(l)+CO(g)△H1
B．S(s)+O2(g)=SO3(g)△H2
C．CO(g)+O2(g)=CO2(l)△H4
D．C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)△H3
二、填空题
15．近几年我国大面积发生雾霾天气，其主要原因是SO2、NOx，挥发性有机物等发生二次转化，研究碳、氮、硫及其化合物的转化对于环境的改善有重大意义。
(1)在一定条件下，CH4可与NOx反应除去NOx，已知有下列热化学方程式：
①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) △H=-890.3 kJ·mol-1
②N2(g)＋2O2(g) 2NO2(g) △H=+67.0 kJ·mol-1
③H2O(g)=H2O(l) △H=-41.0 kJ·mol-1
则CH4(g)＋2NO2(g) CO2(g)＋2H2O(g)＋N2 (g) △H=_____kJ·mol-1；
(2)某研究小组用NaOH溶液吸收尾气中的二氧化硫，将得到的Na2SO3溶液进行电解，其中阴阳膜组合电解装置如图一所示，电极材料为石墨。
① a表示_____离子交换膜(填“阴”或“阳”)。A—E分别代表生产中的原料或产品。其中C为硫酸，则A表示_______。
②阳极的电极反应式为____________________。
(3)SO2经过净化后与空气混合进行催化氧化可制取硫酸，其中SO2发生催化氧化的反应为： 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。若在T1℃、0.1 MPa条件下，往一密闭容器通入SO2和O2 [其中n(SO2)：n(O2)= 2:1]，测得容器内总压强与反应时间如图二所示。
①图中A点时，SO2的转化率为________。
②在其他条件不变的情况下，测得T2℃时压强的变化曲线如图所示，则C点的正反应速率v0(正)与A点的逆反应速率vA(逆)的大小关系为v0(正)_____vA(逆) (填“>”、“<”或“ = ”)。
③图中B点的压强平衡常数Kp=______。(Kp=压强平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)
(4)为了清除NO、NO2、N2O4对大气的污染，常采用氢氧化钠溶液进行吸收处理。现有由a mol NO、b molNO2、c molN2O4组成的混合气体恰好被VL氢氧化钠溶液吸收（无气体剩余），则此氢氧化钠溶液的物质的量浓度最小为______________。
16．人类利用化学反应不仅可以创造新物质，还可以获取能量或实现不同形式能量之间的转化。据此回答下列问题：
(1)物质内部储存着能量，_______是在化学反应中表现出来的，与化学键等有关的能量。用柴木可以取暖和照明，在这个过程中_______转化成了_______、_______等。
(2)人类认识世界过程中留下了一些脍炙人口的诗句，如“冰，水为之，而寒于水”其中揭示的物质能量变化为_______。
17．为了探究原电池和电解池的工作原理，某研究性学习小组分别用下图所示的装置进行实验。据图回答问题。
Ⅰ.用图甲所示装置进行第一组实验时：
(1)在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu作电极的是_______(填字母)。
A．石墨 B．镁 C．银 D．铂
(2)实验过程中，_______(填“从左向右”“从右向左”或“不”)移动；滤纸上能观察到的现象是_______。
Ⅱ.该小组同学用图乙所示装置打算进行二组实验时发现，两极均有气体产生，且Y极处溶液逐渐变成紫红色；停止实验观察到铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料知，高铁酸根在溶液中呈紫红色。请根据实验现象及所查信息，回答下列问题：
(3)电解过程中，X极处溶液的浓度_______(填“增大”“减小”或“不变)。
(4)电解过程中，Y极发生的电极反应为和_______。
(5)电解进行一段时间后，若在X极收集到672mL气体，Y电板(铁电极)质量减小0.28g，则在Y极收集到气体为_______mL(均已折算为标准状况时气体体积)。
(6)也可以组成碱性电池，在电池中作为正极材料，其电池反应总反应式为，该电池正极发生的电极反应式为_______。
三、计算题
18．某些化学键的键能如下表所示。(单位kJ·mol－1)
键 H—H Br—Br I—I Cl—Cl H—Cl H—I H—Br
键能 436.0 193.7 152.7 242.7 431.8 298.7 366
(1)1 mol H2在2 mol Cl2中燃烧，放出的热量为______kJ。
(2)在一定条件下，1 mol H2与足量的Cl2、Br2、I2分别反应，放出热量由多到少的是________。
A．Cl2>Br2>I2 B．I2>Br2>Cl2
预测1 mol H2在足量F2中燃烧比在足量Cl2中燃烧放热________。
四、实验题
19．研究证明高铁酸钠(Na2FeO4) 是一种“绿色环保高效”消毒剂， 比目前国内外广泛使用的含氯饮用水消毒剂性能更为优良。高铁酸钠只能在碱性环境中稳定存在。下列是通过次氯酸钠氧化法制备高铁酸钠并探究其性质的实验，步骤如下:
I.用氯气和氢氧化钠溶液反应制备NaClO溶液
(1)A是氯气发生装置，写出实验室用此装置制取氯气的离子方程式__________。
(2)I装置的作用是__________ 。
(3)用图示的II或III代替I是否可行 __________。简要说明理由__________ 。
(4)将产生的氯气通入D装置中制NaClO溶液
已知:3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O 为了防止产生NaClO3，除搅拌和混入N2稀释外，还应采取的操作是__________。
II.制备Na2FeO4
(1)将Fe(NO3)3溶液加入到NaOH与NaClO的混合溶液中，其反应的离子方程式是______。过滤得到粗产品，再用NaOH溶液溶解，重结晶，用有机溶剂脱碱，低温烘干得到固体样品，上述制备过程中，用NaOH溶液溶解粗产品而不用水的原因是__________。
(2)高铁酸钠电池是一种新型可充电电池，电解质为NaOH溶液，放电时负极材料为Zn，正极产生红褐色沉淀，写出该电池反应的化学方程式__________。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【分析】据图分析，CO2得电子生成甲烷，故b为负极，a为正极。阴极电极方程式为：CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O。
【详解】A．据分析可知，左侧电极为阳极，右侧电极为阴极，H+穿过离子交换膜到阴极参与反应，故该离子交换膜为质子交换膜，A正确；
B．据分析，右侧为阴极，发生还原反应，B正确；
C．阳极电极方程式：CH3COO--8e-+2H2O=2CO2↑+7H+，阳极附近pH降低，C正确；
D．据分析可知，每生成1molCH4，则有8mol质子通过离子交换膜，D错误；
答案选D。
2．A
【详解】A．由反应可知，每有1 mol C2H2参加反应，转移10 mol电子，放出1300 kJ能量，故A说法正确；
B．由热化学方程式看出，该反应为放热反应，所以当1NA个水分子生成且为液体时，放出1300kJ的能量，故B说法错误；
C．1 mol CO2分子中含有4mol碳氧共用电子对，有2NA个碳氧共用电子对生成时，即生成了0.5mol CO2，放出×1300kJ=325kJ的能量，故C说法错误；
D．1 mol CO2分子中含有4 mol碳氧共用电子对，有4NA个碳氧共用电子对生成时，即生成了1mol CO2，放出×1300 kJ=650kJ的能量，故D说法错误；
综上所述，说法正确的是A项，故答案为A。
3．A
【详解】A． 电解熔融氯化镁时，阴极上镁离子得电子被还原，反应式为Mg2++2e-=Mg，故A正确；
B．氢氧燃料电池的负极是氢气发生失电子的氧化反应，正极上是氧气得电子的还原反应，若电解质溶液为酸性，负极反应为H2-2e-=2H+，若为碱性时为H2+2e-+2OH-=2H2O，故B错误；
C．粗铜精炼时，铜单质在阴极生成，所以与电源负极相连的是纯铜，该电极上是电解质里的铜离子发生得电子的还原反应，即Cu2++2e-═Cu，故C错误；
D．钢铁发生电化学腐蚀时，铁为负极被氧化成亚铁离子而不是铁离子，故D错误；
正确答案是A。
4．D
【详解】A．装置Ⅰ是中和热测定装置，碎泡沫塑料注意起到保温作用，A错误；
B．酸式滴定管的量程方向从上往下增大，图示读数应为11.80 mL，B错误；
C．装置Ⅲ有外接直流电源，为外加电流保护法，C错误；
D．装置Ⅳ为铅蓄电池，负极是Pb，稀硫酸作电解液，其负极反应式为，D正确；
故选D。
5．B
【详解】A．糖类分为单糖、二糖和多糖，其中属于多糖的淀粉、纤维素的相对分子质量上万，属于天然高分子化合物，蛋白质也属于天然有机高分子化合物，而单糖和二糖相对分子质量较小，不属于天然高分子化合物，A错误；
B．氧化亚铁具有较强的还原性，在空气中受热容易被氧气氧化为稳定的四氧化三铁，B正确；
C．二氧化硫除了具有漂白作用，可漂白纸浆、毛和丝等，还可用于杀菌消毒，例如，在葡萄酒酿制过程中可适当添加二氧化硫，起到杀菌、抗氧化作用，C错误；
D．镀锌的铁皮镀层破损后构成原电池，锌作负极，铁作正极被保护，铁皮不易被腐蚀，D错误；
故选B。
6．A
【详解】A．生铁遇到氯化钠溶液发生吸氧腐蚀，导致试管中气体压强减小，小于大气压，所以试管中的导管内水柱上升，故A正确；
B．试管中铁钉发生的是原电池反应，而不是电解反应，故B错误；
C．铁钉在该装置中发生吸氧腐蚀，随着氧气量的减少，则被腐蚀的情况随时间的延长而减慢，故C错误；
D．试管中铁钉发生反应电极反应式分别为：负极2Fe-4e-=2Fe2+；正极O2+2H2O+4e-=4OH-，故D错误；
故选A。
7．C
【详解】A．二氧化锰只能与浓盐酸反应，和稀盐酸不反应，即盐酸不能反应完全，故转移电子数小于0.3NA，A错误；
B．电解精炼铜时，阳极上放电的不止是铜，故当阳极上减少64g时，转移的电子数并不是2NA个，阴极上得到的电子数也不是2NA个，B错误；
C．氢气和碘反应生成碘化氢是分子数不变的反应，所以将0.1mol氢气和0.1mol碘于密闭容器中充分反应，其分子总数为0.2NA，C正确；
D．在该反应中，碘酸根离子中的碘从+5价变为0价，碘化氢中的碘从-1价变为0价，生成3mol碘单质，转移电子数为5mol，D错误；
故答案选C。
8．D
【详解】1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，吸收10.94kJ热量，则1mol碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94kJ×12=131.28 kJ热量，吸热反应焓变为正值，此反应的热化学方程式为是C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ；
故选D。
9．D
【详解】A．(Ill)晶面铁原子簇能够有效降低合成氨反应的活化能，但是催化剂不改变反应的焓变，焓变与反应物和生成物总能量差有关，A错误；
B．相同条件下，若1mol氢原子所具有的能量为E1，1 mol氢分子的能量为E2，形成化学键释放能量，则，B错误；
C．反应① 是分子发生分解，化学键发生断裂，断键吸收能量，则①为吸热反应，总反应是化合反应为放热反应，C错误；
D．根据盖斯定律①×3+②+2×③+2×④可得总反应，D正确；
答案选D。
10．B
【详解】A．物质的能量越低，稳定性越强，石墨转化为金刚石要吸收能量，则石墨的能量比金刚石低，所以石墨更稳定，A正确；
B．化学反应过程中发生化学键的断裂与形成，一定伴随有能量变化，物理变化中也伴随着能量变化，所以能量变化不一定伴随着化学变化，B不正确；
C．在生产、生活正常运行的前提下谈节能，所以节能是要充分有效地利用能源，而不是简单地减少能源的使用，C正确；
D．新能源一般是指在新技术基础上加以开发利用的可再生能源，包括太阳能、生物质能、水能、风能、地热能、波浪能、潮汐能、氢能等，D正确；
故选B。
11．A
【分析】根据处理垃圾渗滤液并用其发电的示意图知道：装置属于原电池装置，X是负极，氨气发生失电子的氧化反应，电极反应式为：2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O，Y是正极，发生得电子的还原反应，电极反应式为：2+10e-+6H2O═N2↑+12OH-，电解质里的阳离子移向正极，阴离子移向负极，电流从正极流向负极，据此回答。
【详解】A．电子从负极经外电路流向正极，即X极沿导线流向Y极，故A错误；
B．X是负极，氨气发生失电子的氧化反应，电极反应式为：2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O，Y是正极，发生得电子的还原反应，电极反应式为：2+10e-+6H2O═N2↑+12OH-，则总反应式为：5NH3+3═4N2+6H2O+3OH-，则电路中流过7.5 mol电子时，共产生标准状况下N2的体积为×4mol×22.4L/mol=44.8L，故B正确；
C．盐桥中的阳离子移向正极，即盐桥中K+向Y极移动，故C正确；
D．Y是正极，发生得电子的还原反应，2+10e-+6H2O═N2↑+12OH-，生成氢氧根离子，周围pH 增大，故D正确；
故答案为A。
12．D
【分析】该水果电池中，根据金属的活泼性知，Zn作负极，Cu作正极，负极上Zn失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极，由此分析。
【详解】A．根据金属的活泼性知，电子从负极沿导线流向正极，故A不符合题意；
B．铜电极作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，负极上Zn失电子发生氧化反应，锌电极逐渐溶解，故B不符合题意；
C．该装置为原电池，该装置能将化学能转化为电能，故C不符合题意；
D．根据分析，锌作负极，发生氧化反应质量减少，故D符合题意；
答案选D。
13．C
【详解】A．由图示可知，放电过程中a极为正极，得到电子发生还原反应，充电过程中失去电子发生氧化反应，A项错误；
B．放电过程中b电极为负极，其电极反应式为，a极为正极，则其电极反应式为，所以放电过程中，转移时，a电极消耗，B项错误；
C．充电过程中b电极得到电子发生还原反应，由于在碱性环境中以形式存在，则充电过程中，b电极反应为，C项正确；
D．充电过程中，a为阳极，b为阴极，阳离子迁向阴极，阴离子迁向阳极，故向a极迁移，D项错误；
答案选C。
14．D
【分析】燃烧热是1 mol可燃物完全燃烧，生成稳定氧化物时放出的热量。
【详解】A．CH4完全燃烧产生的稳定氧化物是CO2气体，不是CO气体，A不符合题意；
B．S 单质燃烧产生SO2，不能产生SO3，B不符合题意；
C．CO气体燃烧产生的稳定氧化物是气态CO2，不是液态CO2，C不符合题意；
D．符合燃烧热定义，热化学方程式中△H代表的是燃烧热，D符合题意；
故合理选项是D。
15．(1)-875.3
(2) 阳 NaOH溶液 SO-2e-+H2O=2H++SO
(3) 45% > 24300（MPa）-1
(4)mol·L-1
【详解】（1）①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) △H=-890.3kJ·mol-1；
②N2(g)＋2O2(g) 2NO2(g) △H=+67.0 kJ·mol-1；
③H2O(g)=H2O(l) △H=-41.0 kJ·mol-1；
根据盖斯定律，将①-②-③×2得：CH4(g)＋2NO2(g) CO2(g)＋2H2O(g)＋N2 (g) △H=(-890.3kJ·mol-1)-(+67.0 kJ·mol-1)-(-41.0 kJ·mol-1)×2=-875.3kJ·mol-1，故答案为-875.3；
（2）①从C为硫酸可知，硫酸根来源于亚硫酸根放电，故b为阴离子交换膜，a为阳离子交换膜，在阴极区应为水放电生成氢气和氢氧根离子，故A为氢氧化钠，E为氢气，故答案为阳；NaOH溶液；
②阳极应为亚硫酸根放电生成硫酸根，反应的离子方程式为SO-2e-+H2O=2H++SO，故答案为SO-2e-+H2O=2H++SO；
（3）设氧气消耗物质的量为x，①
图中A点时，气体物质的量0.085，则=，x=0.45a
SO2的转化率=×100%=45%，故答案为45%；
②图象分析可知，先拐先平温度高则T1＜T2，C点是平衡状态，A点反应未达到平衡状态，其中C点的正反应速率v0(正)与A点的逆反应速率vA(逆)的大小关系为v0(正)＞vA(逆)， 故答案为＞；
③设图中B点氧气消耗物质的量为y，
B点气体物质的量为 0.007，则=，y=0.9a，
平衡常数K= =24300(MPa)-1，故答案为24300(MPa)-1；
（4）反应生成物有NaNO3、NaNO2，由化学式可知n(Na)=n(N)，根据原子守恒可知n(NaOH)=n(NO)+n(NO2)+2n(N2O4)=(a+b+2c)mol，故此氢氧化钠溶液的物质的量浓度最小为=mol L-1，故答案为mol L-1。
16．(1) 化学能 化学能 热能 光能
(2)水转化为冰，放出能量
【详解】（1）化学能是在化学反应中表现出来的，化学键断裂吸收能量，化学键形成释放能量；柴木燃烧过程中，发光发热，化学能转化为了热能和光能；
（2）冰，水为之，而寒于水，水的能量高，冰的能量低，水转化为冰会放出能量。
17．(1)B
(2) 从右向左 滤纸上有蓝色斑点产生
(3)增大
(4)Fe-6e-+8OH-═FeO+4H2O
(5)168
(6)2+6e-+5H2O═Fe2O3+10OH-
【分析】Ⅰ．图甲中，左边装置是原电池，较活泼的金属锌作负极，较不活泼的金属铜作正极，如果要找电极材料代替铜，所找材料必须是不如锌活泼的金属或导电的非金属，M是阳极，N是阴极，电解池中阴极上阳离子得电子发生还原反应，原电池放电时，阴离子向负极移动；
Ⅱ．该电解池中，阳极材料是活泼金属，则电解池工作时，阳极上铁失电子发生氧化反应，同时氢氧根离子失电子生成氧气，阴极上氢离子得电子发生还原反应，根据阴阳极上转移电子数相等计算铁反应的质量，在碱性锌电池中，正极上得电子发生还原反应。
【详解】（1）在保证电极反应不变的情况下，仍然是锌作负极，则正极材料必须是不如锌活泼的金属或导电的非金属，镁是比锌活泼的金属，所以不能代替铜，故选：B；故答案为：B；
（2）原电池放电时，阴离子向负极移动，所以硫酸根从右向左移动；电解池中，阴极上氢离子得电子生成氢气，阳极上Cu失电子生成铜离子，铜离子和氢氧根离子反应生成氢氧化铜，所以滤纸上有蓝色斑点产生，故答案为：从右向左；滤纸上有蓝色斑点产生；
（3）电解过程中，阴极上氢离子放电生成氢气，则阴极附近氢氧根离子浓度大于氢离子溶液，溶液呈碱性，溶液的pH增大，故答案为：增大；
（4）铁是活泼金属，电解池工作时，阳极上铁失电子发生氧化反应，氢氧根离子失电子发生氧化反应，所以发生的电极反应式为：电解过程中，Y极发生的电极反应为和Fe-6e-+8OH-═FeO+4H2O。故答案为：Fe-6e-+8OH-═FeO+4H2O；
（5）X电极上析出的是氢气，2H++2e-═H2↑，当收集到672mL气体即=0.03mol气体时，转移电子的量是0.06mol，铁质量减少为0.28g即0.005mol，转移电子是0.03mol，根据电极反应式：4OH--4e-═2H2O+O2↑，转移电子是0.03mol，则生成氧气是0.0075mol，体积是0.0075mol×22.4L/mol=0.168L=168mL，故答案为：168；
（6）Y电极上析出的是氧气，且Y电极失电子进入溶液，铁质量减少为0.28g即0.005mol,根据转移电子数相等得正极上高铁酸根离子得电子发生还原反应，反应方程式为2FeO+6e-+5H2O═Fe2O3+10OH-，故答案为：2FeO+6e-+5H2O═Fe2O3+10OH-。
18． 184.9 A 多
【详解】(1)1 mol H2在2 mol Cl2中燃烧，参加反应的氢气和氯气都是1 mol，生成2 molHCl，则放出的热量为431×2-436×1-242.7×1=184.9 kJ；正确答案：184.9。
(2) 在一定条件下，1 mol H2与足量的Cl2放出的热量184.9 kJ；1 mol H2与足量的Br2放出的热量366×2-436×1-193.7×1=102.3 kJ；1 mol H2与足量的I2放出的热量298.7×2-436×1-152.7×1=8.7 kJ，综上，放出热量由多到少的是Cl2>Br2>I2；从1 mol H2与足量的Cl2、Br2、I2分别反应，放出热量由多到少顺序Cl2>Br2>I2可以看出，1 mol H2在足量F2中燃烧比在足量Cl2中燃烧放热多；正确答案：A ； 多。
点睛：通过以上计算可以看出，卤素单质中活泼性顺序为F2>Cl2>Br2>I2，单质的活泼性越强，与氢气化合越容易，放出的热量越多，生成物越稳定。
19． MnO2+4H++2C1-Mn2++Cl2↑+2H2O 收集并储存氯气 Ⅱ可行，Ⅲ不行 Ⅱ与Ⅰ原理相同，而Ⅲ中因c瓶口密封，体积不能改变，增大压强会有危险，且由于B、C液差太小，不能使储存的Cl2全部排出 将D放在冷水中 2Fe3++ 3C1O-+ 10OH-==2FeO42-+ 3Cl-+5H2O Na2FeO4在水溶液中水解后溶液呈碱性，NaOH溶液呈碱性会抑制其水解，有利于减少产品损失 3Zn+2Na2FeO4+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4NaOH
【详解】I. (1)①实验室用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯化锰、氯气和水，离子方程式为：MnO2+4H++2C1- Mn2++Cl2↑+2H2O；
②从装置图可看出，I装置的作用是收集并储存氯气；
(3)比较装置Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ发现，Ⅱ与Ⅰ原理相同，而Ⅲ中因c瓶口密封，体积不能改变，增大压强会有危险，且由于B、C液差太小，不能使储存的Cl2全部排出。
(4) 温度过高会发生反应：3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O ，所以为了防止产生NaClO3应将D放在冷水中。
II. (1)Fe3+与在碱性条件下被ClO-氧化生成FeO42-本身被还原为Cl-，其反应的离子方程式是2Fe3++ 3C1O-+ 10OH-==2FeO42-+ 3Cl-+5H2O；由于Na2FeO4在水溶液中水解后溶液呈碱性，NaOH溶液呈碱性会抑制其水解，有利于减少产品损失，所以要用NaOH溶液溶解粗产品而不用水。因此，本题答案为：2Fe3++ 3C1O-+ 10OH-==2FeO42-+ 3Cl-+5H2O ；Na2FeO4在水溶液中水解后溶液呈碱性，NaOH溶液呈碱性会抑制其水解，有利于减少产品损失。
(2) 负极是锌，失去电子在氢氧化钠的条件下生成氢氧化锌，高铁酸钠转化为氢氧化铁红褐色沉淀，电池反应为: 3Zn+2Na2FeO4+8H2O=3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4NaOH，因此，本题正确答案是: 3Zn+2Na2FeO4+8H2O=3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4NaOH。
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