高一化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 N-14 S-32 Na-23 Fe-56
选择题(共42分)
一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。
1.自然界存在多种元素的循环，下图表示的是自然界中的
A. 碳循环 B. 氮循环 C. 氧循环 D. 硫循环
2.反应可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确的是
中子数为8的氮原子： B. N2分子的电子式：
C. NH3的结构式： D. 氨气的电子式：
3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A. NH3易溶于水，可用作制冷剂 B. HNO3具有强氧化性，可用于制NH4NO3
C. NH4HCO3受热易分解，可用作化肥 D. N2性质稳定，可用于食品保护气
4.下列有关硝酸的说法正确的是
A. 保存在棕色瓶中 B. 不易挥发 C. 与铜不反应 D. 受热不分解
5. 氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是
A. 自然固氮、人工固氮都是将转化为
B. 侯氏制碱法以、、、为原料制备和
C. 工业上通过催化氧化等反应过程生产
D. 多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环”
6.反应NH3+HClNH4Cl的能量变化如图所示,下列说法正确的是
A.该反应是吸热反应
B.放热反应都需要加热
C.H-Cl键断裂过程释放能量
D.反应物的总能量大于生成物的总能量
下列图示变化为吸热反应的是
NOx(主要指NO和NO2)是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。一种利用NH3无害化处理NO的反应为6NO+4NH35N2+6H2O。 关于该反应，下列说法正确的是
A. 升高温度能够加快反应速率 B. 降低NO浓度能够加快反应速率
C. 使用催化剂不影响反应的速率 D. 加入足量的NH3可以使NO 100％转化为N2
9. 通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是
①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l) ===2H2（g）+ O2（g） ΔH1=571.6kJ·mol–1
②焦炭与水反应制氢：C（s）+ H2O(g) ===CO（g）+ H2（g） ΔH2=131.3kJ·mol–1
③甲烷与水反应制氢：CH4（g）+ H2O(g) ===CO（g）+3H2（g） ΔH3=206.1kJ·mol–1
A．反应①中电能转化为化学能
B．反应②为放热反应
C．反应③使用催化剂，反应速率减小
D．反应CH4（g）===C（s）+2H2（g）的 ΔH= 74.8 kJ·mol–1
阅读下列资料，完成10~11题
N2是合成氨工业的重要原料，NH3不仅可制造化肥，还能通过催化氧化生产HNO3；HNO3能溶解Cu、Ag等金属，也能与许多有机化合物发生反应；在高温或放电条件下，N2与O2反应生成NO，NO进一步氧化生成NO2。2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) ΔH= - 116.4kJ·mol-1。大气中过量的NOx和水体中过量的NH4+、NO3- 均是污染物。通过催化还原的方法，可将烟气和机动车尾气中的NO转化为N2，也可将水体中的NO3-转化为N2。
10.在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是
A. NO(g)HNO3(aq) B. 稀HNO3(aq)NO2(g)
C. NO(g)N2(g) D. NO(aq)N2(g)
11. 对于反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，下列说法正确的是
A. 该反应是放热反应 B. NO转化为N2是人工固氮
C. 使用高效催化剂能降低反应速率 D. 增大O2的浓度，NO的转化率会下降
12. 将Zn块连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。在如图所示的情境中，下列有关说法不正确的是
A. 该装置设计利用了原电池原理
B. Zn的金属性比Fe的金属性强
C. Zn极的电极反应式为Zn—2e－===Zn2＋
D. 工作时电子经外电路由钢铁设施流向金属Zn
13.火星大气中含有大量CO2 ，一种有CO2参加反应的新型全固态电池有望为火星探测器供电。电池以金属钠为负极，碳纳米管为正极。放电时，下列说法正确的是
A. 负极上发生还原反应 B. CO2正极上失电子
C. 工作时电子由碳纳米管经外电路流向金属钠 D. 将化学能转化为电能
14. 某化学兴趣小组进行了有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示。下列有关说法正确的是
A. 实验①中试管口有红棕色气体产生，说明稀硝酸被Cu还原为NO2
B. 实验③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强
C. 由上述实验可得出结论：Cu在常温下既可以与稀硝酸反应，也可以与稀硫酸反应
D. 实验③发生反应的化学方程式为3Cu＋Cu(NO3)2＋4H2SO4===4CuSO4＋2NO↑＋4H2O
非选择题(共58分)
（19分）硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验室用废铁屑制备硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·xH2O]，具体流程如下：
（1）酸浸。用一定浓度的稀硫酸溶液浸取废铁屑中的铁元素。若其他条件不变，实验中提高铁元素浸出率的措施有_____________________________________________________________。
（2）“酸浸”是温度需保持为80~95℃，采用的合适加热方式是 。
实验室过滤操作必须用到的玻璃仪器有烧杯、 。
（3）5%H2O2的作用是氧化Fe2+(“酸浸”过程稀硫酸过量)，写出该反应的离子方程式是 。
（4）“转化”后制取硫酸铁铵晶体的操作主要包括 、过滤、洗涤、干燥。
（5）采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150℃时失掉1.5个结晶水，失重5.6%。硫酸铁铵晶体的化学式为___________。(列出计算过程）
16．（18分）Ⅰ 添加食品膨松剂能使面包、饼干等食品口感松软或酥脆。某兴趣小组对一膨松剂的组成(成分为NaHCO3和NH4HCO3)进行分析，设计实验方案如下：
方案一：称量一定量的样品，加热至恒重，再称其质量，记录数据为m g。
方案二：如图所示，向24.70 g 样品中滴加过量NaOH溶液，加热至反应完全，再通入一段时间N2，经测定，装置C中吸收的NH3质量为1.70 g。
已知：HCO ＋OH－===CO＋H2O
(1) 仪器①的名称是 。
(2) 方案一中 NaHCO3受热分解的化学方程式是 。
(3) ①方案二中通入 N2的目的是 ，装置 B 的作用是 。
Ⅱ NH3可以合成尿素，反应为2NH3(g)＋CO2(g) CO(NH2)2(g)＋H2O(g)。向一体积可变的恒压容器中充入一定量的NH3和CO2，保持容器的温度不变，NH3和CO2的转化率随时间的变化如图所示。
（1） 起始时NH3和CO2的物质的量之比为_______________。
（2） 维持容器的温度和压强不变，向上述平衡后的容器中充入NH3(g)、CO(NH2)2(g)和H2O(g)各1 mol，则达到新平衡时NH3的体积分数为______________________。
17. （21分）空气中有丰富的氮气，科学家展开了向空气要氨气的系列研究。
(1) 已知： 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH=a kJ·mol-1
N2(g)＋O2(g)=2NO(g) ΔH=b kJ·mol-1
4NH3(g)＋5O2(g)=4NO(g)＋6H2O(l) ΔH=c kJ·mol-1
工业上合成氨反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH= kJ·mol-1
（2）脱除烟气中的氮氧化物(主要是指NO和NO2)可净化空气、改善环境，是环境保护的主要课题。
① NO2的消除。
可以用碳酸钠溶液来进行吸收，在产生CO2的同时，会生成NaNO2，NaNO2是工业盐的主要成分，在漂白、电镀等方面应用广泛。
a 写出碳酸钠溶液消除NO2的化学方程式：_____________________________________________。
b 经过一系列后续操作可以得到产品NaNO2，但一般会混有一定量___________________的杂质。
② NO的消除。
HClO可有效脱除NO，但HClO不稳定，实际应用中常用其盐。 次氯酸盐脱除NO的主要过程如下：a．NO+HClO====NO2+HCl b．NO+NO2+H2O====2HNO2 c．HClO+HNO2=====HNO3+HCl
下列分析不正确的是___________。
烟气中含有的少量O2能提高NO的脱除率
B．NO2单独存在时不能被脱除
C．脱除过程中，次氯酸盐溶液的pH下降
（3） 研究不同温度下Ca(ClO)2溶液对NO脱除率的影响，结果如图所示。脱除过程中往往有Cl2产生，原因是________________________________________________________ (用离子方程式表示)； 60～80 ℃ NO脱除率下降的原因是_____________________________________________________。
（4）NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如下图所示。当NO2与NO的物质的量之比为1∶1时，与足量氨气在一定条件下发生脱氮反应。该反应的化学方程式为__________________________________________________。
高一化学试题答案
选择题(共42分)
1.B 2.C 3.D 4.A 5.A 6.D 7.A 8.A 9.D 10. C 11.A 12.D 13.D 14.D
非选择题(共58分)
15. (1) 适当升高酸浸温度、适当加快搅拌速率、适当增加酸的浓度、增加酸浸时间等
（2）水浴加热 玻璃棒、漏斗
（3）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
（4）蒸发浓缩、冷却结晶
（5）NH4Fe(SO4)2 12H2O（过程略）
Ⅰ （1）分液漏斗
△
（2）2NaHCO3====Na2CO3 + H2O↑ + CO2↑
（3）将氨气排到稀硫酸中，使氨气全部被吸收 干燥氨气
Ⅱ （1） 3∶1 （2） 52.94%
（1）(b＋-)
（2） ① a ： b：
② B
（3） ClO-＋Cl-＋2H＋=Cl2↑＋H2O(或HClO＋Cl-＋H＋=Cl2↑＋H2O)
HClO受热分解，溶液中HClO的浓度减小，氧化NO的能力下降
2NH3＋NO2＋NO2N2＋3H2O
