乌海市第二中学2022-2023学年第二学期
初三年级阶段测试题
化学试卷
考试时间：60分钟 总分：100分
可能用到的相对原子质量：
H-1 C-12N-14 O-16 Mg-24 Cl-35.5 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65
一、单项选择题（每小题2分，共20分）
1. 下列变化属于化学变化的是（ ）
A. 青铜受热熔化后浇铸成各种形状的工艺品 B. 液态空气制氧气
C. 在铝的表面形成致密的氧化物薄膜 D. 利用铁的延展性制铁丝
2. 下列有关碳和碳的氧化物叙述正确的是（ ）
A. C60是一种新型化合物 B. 利用活性炭的吸附性，可以淡化海水
C.在一定条件下，CO2和CO可以相互转化
D. 金刚石和石墨都是碳的单质，两者碳原子的排列方式相同
3.我国最早期的新冠病毒灭活疫苗是在苯酚（C6H6O）防腐的条件下制成的，下列有关苯酚的说法正确的是（ ）
A. 从微观上看：1个苯酚分子中含有13个原子
B. 从宏观上看：苯酚由6个碳元素、6个氢元素和1个氧元素组成
C. 从分类上看：苯酚属于氧化物
D. 从质量上看：苯酚中碳、氢两种元素的质量比为1:1
4.在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质的质量变化量如图所示（图中正数表示物质质量的增加量，负数表示物质质量的减少量，0表示物质质量不变），下列说法正确的是（ ）
A.该反应一定属于置换反应
B.戊一定是该反应的催化剂
C.参加反应的乙、丙的质量比一定为48:23
D.该反应中甲、乙的相对分子质量之比为44:27
5. 下列物质鉴别方法错误的一组是（ ）
A. 氮气和二氧化碳-----燃着的小木条 B.软水和硬水---------肥皂水
C. 水和过氧化氢-------二氧化锰 D.空气和氧气--------带火星的小木条
6.用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，混合物的质量变化情况如图所示。下列说法中正确的是（ ）
P点处固体成分是氯酸钾和氯化钾
反应结束时能生成（a-b）g氧气
在t1~ t2时段，固体混合物中氯化钾的质量分数不断减少
在O ~ t1时段，二氧化锰在混合物中的质量分数不断增大
7. 在CuCl2和MgCl2混合溶液中，加入过量锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是（ ）
A. Zn B. Cu C. Cu和Mg D. Zn和Cu
8.下列微观粒子结构示意图的相关叙述正确的是（ ）
A. ②的元素在元素周期表的第二周期 B. ③④的元素化学性质相似
C. ③在化学反应中易得电子 D.①②④都具有相对稳定结构
9.类推法是学习化学的重要思维方法。下列类推结果正确的是（ ）
A. CO、CH4燃烧生成CO2，则在氧气中燃烧能生成CO2的物质中一定含碳元素B. 单质是由一种元素组成的物质，则只含一种元素的物质一定是单质
C. 同种分子构成的物质是纯净物，则纯净物中只含有一种分子
D. 同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的微粒一定属于同种元素
10.下列四个图像中，能正确表示反应对应变化关系的是（ ）
(
O
2
) (
H
2
)
A B C D
A.在某一密闭容器内点燃红磷
B.高温条件下，一氧化碳还原氧化铁
C.用直流电电解水一段时间
D.等质量的镁条和锌片分别加入相同体积、相同浓度的足量稀硫酸中
二、填空题（每空2分，化学方程式3分，共28分）
11. 用适当的化学用语填空
①2个氮分子②3个铵根离子
③标出氯化亚铁中铁元素的化合价 ④1个氖原子
12. 请据图回答下列问题：
如图（a）为某元素的原子结构示意图，该元素的元素符号为，位于元素周期表中的第周期。
如图（b）是点燃条件下某化学变化的微观示意图。“ ”表示的物质中两种元素的质量比为，硫元素形成的简单离子的符号为，该反应的化学方程式为。
13. A~F是初中化学常见的物质，A与B的组成元素相同，D、E在通常状况下是气体，F是大理石的主要成分。其转化关系如下图所示，部分反应物、生成物和反应条件未标出。请回答下列问题。
A的化学式是；F的化学式为。
反应⑤的化学方程式为。
反应④所属的基本反应类型是。
三、实验探究题（每空2分，化学方程式3分，共22分）
14.如图实验装置常用于实验室制取气体，根据给出的装置回答下列问题：
A B C D E
F G H I J
写出编号仪器名称：①。
实验室利用A装置制取氧气的化学方程式是。
实验室制取二氧化碳从A和B中可选择的发生装置是，同时也可选择装置（填序号）作为发生装置，该装置的突出优点是。若用D装置收集二氧化碳，气体应从进入（填“a”或“b”），如何验满。
E装置试管中现象是。F装置是将E装置实验后的试管加热，此时发生反应的化学方程式为。
（5）NO2是一种红棕色的有毒气体，密度比空气大，能溶于水，能和氢氧化钠反应生成盐和水。实验室用铜和浓硝酸反应在常温下即可制取NO2，若用D装置收集NO2，出口端还需连接装置 （填装置字母）。
四、流程题（每空2分，化学方程式3分，共8分）
(
金属
M
硝酸银溶液
步骤
Ⅰ
足量
稀硫酸
预处理
废旧部件
粗产品
(
含镁、铝、铜、银
)
步骤
Ⅱ
溶液
金属银
步骤
Ⅲ
溶液甲
金属铜
溶液乙
固体
)15. 从废旧手机的某些部件中可以回收银和铜，其操作流程如下图所示。
（1）请写出步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式________________。（写出一个即可）
（2）步骤Ⅱ中，加入硝酸银溶液的作用是___________________________。
（3）步骤Ⅲ中，若溶液乙的质量大于溶液甲，确定M后写出发生反应的化学方程式：______________________________________。
五、科学探究题（每空2分，化学方程式3分，共15分）
16. 某些铜制品在空气中久置，表面生成绿色的铜锈（又称铜绿）。某化学实验小组设计并进行实验，探究铜锈的组成和铜生锈的条件。
Ι.探究铜锈的组成
[查阅资料]①铜锈受热易分解；②硫酸铜粉末遇水由白色变为蓝色。
[进行实验1]小组同学从铜器上取下适量的干燥铜锈，按图示装置进行实验（部分夹持装置已略去）。观察到B中白色粉末变为蓝色，C中澄清石灰水变浑浊。
[解释与结论](1) C中反应的化学方程式是。
（2）根据以上实验现象分析，铜锈中一定含有的元素是Cu、C、H和O。
Ⅱ.探究铜生锈的条件
[提出猜想] 根据铜锈的组成推测，铜生锈可能与二氧化碳、水和氧气有关。
[进行实验2]实验小组同学取直径、长度均相同的铜丝，并打磨光亮。设计了如下表所示的四个实验，并持续观察。
[讨论交流]
（1）实验中使用“经煮沸迅速冷却的蒸馏水”，其目的是。
（2）得出“铜生锈一定与二氧化碳有关”的结论，依据的两个实验是（填序号）。
（3）对比实验②和③，得出的结论是。
（4）为验证猜想，请将实验④补充完整，广口瓶中放入的物质有铜丝和。
[获取结论] 铜生锈的条件是。
[反思应用] 结合上述实验，你对保存铜制品的一条建议是。
六、计算题（7分）
17. 黄铜是铜和锌的合金，某化学兴趣小组的同学欲测定实验室中某黄铜样品中铜的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质），称量10g粉末状黄铜样品放入烧杯中，量取45mL稀硫酸分三次加到其中，每次充分反应后测定生成氢气的质量数据如下表所示。
第一次 第二次 第三次
加入稀硫酸的体积/mL 15 15 15
生成氢气的质量/g m 0.04 0.02
（1）m的数值为；
（2）求出黄铜样品中铜的质量分数。
2022—2023学年第二学期初三年级阶段性测试题答案
一、单项选择题（每题2分，共20分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C C A C A B D D A D
(
+2
)二、填空题（每空2分，化学方程式3分，共28分）
11. ①2N2②3NH4+ ③ FeCl2 ④Ne
(
点燃
)12.（1）P 三
（2）1：1 S2-2H2S+3O2 = 2H2O+2SO2
(
高温
)（1）H2O2 CaCO3
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 或 CaCO3=CaO + CO2↑
化合反应
三、实验探究题（每空2分，化学方程式3分，共22分）
14.（1）分液漏斗
（2）2KMnO4= K2MnO4+MnO2+O2↑
(3)BH可以控制反应的发生与停止a 将燃着的小木条放在b处，若熄灭，则已满。
溶液由紫色变为红色 H2CO3=CO2↑+H2O
J
四、流程题（每空2分，化学方程式3分，共8分）
15．（1）Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑(或2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑)
（2）硝酸银溶液与铜反应，除去固体中的铜
（3）Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu
五、科学探究题（每空1分，化学方程式2分，共6分）
16.[解释与结论]（1）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
[讨论交流]（1）除去水中溶解的O2和CO2，防止对实验产生干扰。
（2）①③ （3）铜生锈一定与O2有关 （4）干燥的O2和CO2
[获取结论] 同时接触H2O、O2和CO2
[反思应用] 保持铜制品表面干燥（合理即可）
六、计算题（7分）
17．（1）0.04
（2）生成氢气的质量为0.04+0.04+0.02=0.1g
解：设10g黄铜样品中锌的质量为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
X 0.1g
= x=3.25g
黄铜样品中铜的质量分数为×100%=67.5%
答：黄铜样品中铜的质量分数为67.5%。
