第7章 应用广泛的酸、碱、 章节训练---2022-2023学年九年级化学沪教版（全国）下册
一、单选题
1．下列区分物质的试剂不正确的是
A．用二氧化锰区分水和过氧化氢溶液
B．用无色酚酞溶液区分稀盐酸和氯化钠溶液
C．用熟石灰区分硝酸铵和硝酸钾
D．用稀盐酸区分黄金和黄铜(铜锌合金)
2．下列有关说法正确的是
A．氧气、二氧化碳和过氧化氢三种物质中都含有氧分子
B．表示的粒子都是阴离子
C．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞,在瓶口都有白雾
D．硝酸钾、氯化钠和硫酸铵三种物质在pH=10的溶液中能大量共存
3．下列四种物质中，其中有一种能和其他三种物质发生反应，该物质是（ ）
A．CO2 B．CuSO4溶液
C．稀盐酸 D．氢氧化钠溶液
4．合理施用化肥可以提高农作物的产量，下列有关化肥的认识错误的是
A．KNO3是一种复合肥
B．农作物缺氮会引起叶子发黄
C．玉米倒伏是因为缺磷
D．观察颜色可区别氯化钾与磷矿粉
5．为防止实验室意外事故的发生，下列预处理方法中错误的是
选项 须预防的意外事故 预处理方法
A 少量浓硫酸溅到皮肤上 备氢氧化钠浓溶液直接清洗
B 打翻燃着的酒精灯 备湿抹布用来扑灭火
C 使用玻璃管时划伤手指 将玻璃管口熔圆并备好创口贴
D 铁丝在氧气中燃烧时炸裂瓶底 预先在集气瓶里放少量水或细沙
A．A B．B C．C D．D
6．你认为下列观点正确的是
A．溶液具有均一性和稳定性，具有均一性和稳定性的液体一定是溶液
B．加热饱和澄清石灰水，溶液变浑浊，说明氢氧化钙的溶解度随温度而升高而减小
C．室温下pH＜7的溶液呈酸性，同理pH＜7的雨水是酸雨
D．化合物是由不同种元素组成的物质，由不同种元素组成的物质一定是化合物
7．下列有关“不一定”的说法正确的是（ ）
①有沉淀生成的反应不一定是复分解反应
②在一定的条件下二氧化碳与水反应不一定生成碳酸
③能使紫色石蕊试液变蓝色的溶液不一定碱溶液
④质子数相同的原子不一定属于同种元素
A．①②③④ B．①③④ C．①②③ D．①③
8．下列图像与对应的表述一致的是（ ）
A．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物
B．向一定量硫酸铜溶液中不断加入锌粉，溶液的质量变化
C．向一定量的稀盐酸和氯化钙的混合溶液中不断加入碳酸钠溶液至过量
D．向稀硫酸中加水，溶液pH的变化
9．除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂和方法均正确的是
编号 物质 杂质 试剂 除杂操作方法
A MnO2 KCl 水 溶解，过滤、洗涤、干燥
B CaCO3 CaO 足量稀盐酸 过滤、洗涤、干燥
C CuO Cu 足量稀硫酸 过滤、洗涤、干燥
D 盐酸 硫酸 足量Ba(NO3)2 过滤
A．A B．B C．C D．D
10．现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如下图所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价)。则下列说法中不正确的是
A．生成氢气的质量：甲﹥乙﹥丙 B．消耗硫酸的质量：甲﹥乙﹥丙
C．金属活动性：乙﹥甲﹥丙 D．消耗金属的质量：乙﹥甲﹥丙
11．下列图像不能正确反映的变化关系是
A．加热高锰酸钾制氧气，随着反应的进行试管内固体的质量变化
B．往铁粉中逐滴加入硫酸铜溶液，混合物中固体总质量变化
C．往一定量的石灰石中逐滴加入稀盐酸产生二氧化碳的体积
D．加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气，固体中锰元素质量分数随时间的变化
12．下列各组内物质间的转化关系中，存在不能一步转化的是
A．CuCuOCuSO4 B．H2O2O2P2O5
C．Fe2O3 Fe FeCl2 D．CO2COC
13．下列各组实验方法能达到实验目的是
选项 实验目的 实验方法
A 鉴别氮气和氧气 分别闻气体的气味
B 检验氧气是否收集满 将带火星的木条伸入集气瓶内
C 分离铁粉和木炭粉 用磁铁吸引
D 验证Mg、Cu、Ag三种金属的活动性顺序 向硫酸铜溶液和硝酸银溶液中各放入一根镁条，观察现象
A．A B．B C．C D．D
14．要将待提纯的物质中杂质（括号内为杂质）除去，所用试剂和方法均正确的是
选项 待提纯物质 选用试剂 操作方法
A CuCl2（FeCl2） 铜片 过滤
B CaO（CaCO3） 盐酸 蒸发
C Cu（Fe） 硫酸铜溶液 过滤，洗涤
D NaOH溶液（Na2SO4） 氯化钡溶液 过滤
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
15．氢氧化钠固体在空气中易变质而含有碳酸钠。某化学研究小组针对这一性质，对某氢氧化钠固体进行了探究活动。设计出两种实验方案：方案一为取少量样品加适量蒸馏水配成溶液后，滴入几滴石蕊试液，若观察到试液变蓝色说明氢氧化钠已部分变质；方案二为取少量样品加适量蒸馏水配成溶液后，滴入足量的氢氧化钡溶液，若观察到产生白色沉淀说明氢氧化钠已部分变质。你认为上述实验方案中不正确的是_____，因为_____。你还可以选择_____为试剂同样能达到实验目的。完成该实验必需的玻璃仪器是_____。
16．金属材料对于促进生产发展、改善人类生活发挥了重大作用。
(1)日常生活中，菜刀一般采用的防锈措施是___________。菜刀用铁制而不用铝制的原因是___________。
(2)工业上可用稀盐酸除去铁锈，该反应的化学方程式为___________。
(3)目前世界上已有50%以上的铁得到了回收利用。回收利用废旧金属的意义是___________(答出一点即可)。
(4)向CuSO4溶液中加入一定量的铝粉，完全反应后过滤，得滤渣和蓝色滤液。下列说法正确的是___________。
A．滤渣中一定有Cu，可能有Al B．向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生
C．滤液中只有Al2(SO4)3 D．滤液中有CuSO4、Al2(SO4)3
17．分析比较NaCl、Na2CO3、(NH4)2CO3在组成、性质等方面的异同，回答问题：
（1）NaCl、Na2CO3中含有的相同离子是______；
（2）将这三种固体分别与稀盐酸混合，没有气泡产生的是______；
（3）要用一种溶液将这三种固体一次性鉴别开，该溶液是______。
三、简答题
18．根据如图所示的实验操作回答问题。
(1)图A、B是某同学配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液时，在称量和量取两个操作步骤中出现的情况。
①如图A所示：在称量氯化钠的操作过程中，发现指针偏右，则继续进行的操作是______，至天平平衡。
②如图B所示，量取水时，仰视读数，所得溶液中溶质的质量分数会________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
(2)实验室配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液时，用到的玻璃仪器除试剂瓶、量筒、烧杯外，还需要_________________________________________。
(3)上图C操作中如果将浓硫酸和水的顺序颠倒，将会出现的后果_________。
(4)若用D收集下列气体，从a通入气体可以收集_____________（填序号）。
A．NH3 B．CO2 C．CH4 D．SO2
四、实验题
19．为了探究氨气（）的某些性质，小明同学做了以下实验：
图中从左向右依次是他做的实验及相应现象。
（1）通过实验，小明同学可得出氨气的物理性质是： _________ ， _________ ；化学性质是 _________ 。
（2）A操作中，导气管要尽量接近试管底部，其目的是 _______ 。
五、综合应用题
20．铝、铁、铜是生活中常见的金属。
(1)铝、铜两种金属都能用于制导线，是因为它们都具有良好的________。
(2)铝在空气中不易被锈蚀，是因为_______(用化学方程式表示)。
(3)铜锈的主要成分为碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，由此我们可以得到铜生锈是铜和氧气、水、_______共同作用的结果。
(4)某同学用如图所示装置设计实验验证铝、铁、铜三种金属活动性强弱。(每步反应金属均有剩余)
若甲试管中无明显现象，乙试管中的金属b为______时可以验证三种金属活动性强弱，丙试管中反应的化学方程式为________。若金属a、b、c依次为铁、铝、铜时，则无法比较_______和________的活动性强弱。
六、计算题
21．如图所示，进行中和反应实验：
（1）在A的实验中，滴入酚酞溶液后，溶液由无色变为_____色。
（2）B中发生中和反应的化学方程式是_____。
（3）写出C的溶液中溶质可能存在的几组情况_____（用化学式表示）。
（4）使10 mL氢氧化钠恰好中和，需滴加溶有0.01 mol硫酸的稀硫酸溶液，求该10 mL氢氧化钠溶液中含氢氧化钠多少克？_____ （列式计算）
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【详解】A、二氧化锰与水不反应，无明显现象，二氧化锰作催化剂能够加快过氧化氢的分解，产生更多的气泡，用二氧化锰可以区分水和过氧化氢溶液，选项正确；
B、稀盐酸呈酸性，氯化钠溶液呈中性，无色的酚酞溶液遇到酸性和中性溶液均不变色，所以用无色酚酞溶液不能区分稀盐酸和氯化钠溶液，选项错误；
C、熟石灰就是氢氧化钙，氢氧化钙与硝酸铵反应生成硝酸钙、水和氨气，氨气有刺激性气味，氢氧化钙与硝酸钾不发生反应，无明显现象，即用熟石灰可以区分硝酸铵和硝酸钾，选项正确；
D、黄金中的金位于金属活动性顺序表中氢的后面，不能与酸反应生成氢气，与稀盐酸接触后无明显现象，黄铜中的锌位于金属活动性顺序表中氢的前面，能够与稀盐酸反应生成氢气产生气泡，所以用稀盐酸可以区分黄金和黄铜，选项正确，故选B。
2．B
【详解】A、氧气、二氧化碳和过氧化氢三种物质都是纯净物，故三种物质中不含有氧气分子，应该说1个氧气分子、1个二氧化碳分子、1个过氧化氢分子中都有2个氧原子，故错误；
B 、质子数等于核外电子数的结构示意图是原子结构示意图，质子数大于核外电子数的结构示意图是阳离子结构示意图，质子数小于核外电子数的结构示意图是阴离子结构示意图，故图中都是阴离子，故正确；
C、浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体在瓶口溶解在空气中的水蒸气中形成盐酸小液滴，故有白雾现象，而浓硫酸没有挥发性，打开浓硫酸的瓶口后不会看到白雾现象，故错误；
D、铵根离子在碱性溶液中不能共存，铵根离子与氢氧根离子反应生成氨气，故错误。故选B。
3．D
【详解】A、二氧化碳与硫酸铜溶液、稀盐酸均不反应，故A不正确；
B、硫酸铜溶液与二氧化碳、稀盐酸不反应，故B不正确；
C、盐酸与二氧化碳、硫酸铜溶液均不反应，故C不正确；
D、氢氧化钠会与盐酸反应生成氯化钠和水；和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠；和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故D正确。故选D。
4．C
【详解】试题分析：A、硝酸钾中含有氮元素和钾元素，属于复合肥。故选项说法正确。B、农作物缺氮会引起叶子发黄，故选项说法正确。C、玉米倒伏是因为缺钾，故选项说法错误。D、根据磷矿粉呈灰白色，氯化钾为白色，可以将磷矿粉区分出来，故选项说法正确。故选C。
考点：常见化肥的种类和作用；化肥的简易鉴别
5．A
【详解】A、如果不慎将酸沾到皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗，再用3%～5%的NaHCO3溶液冲洗，氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，故A不正确；
B、酒精灯打翻着火，用抹布扑盖，操作正确，故B正确；
C、使用玻璃管划伤手，备好创可贴，并将玻璃管口熔圆，故C正确；
D、铁丝在氧气中燃烧，为防止炸裂集气瓶事先在瓶底放少量的水或细砂，故D正确。
故选A。
6．B
【详解】A、溶液具有均一性和稳定性，但具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液，如水，故选项说法错误。
B、加热饱和澄清石灰水，溶液变浑浊，是因为温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙析出，说明氢氧化钙的溶解度随温度而升高而减小，故选项说法正确。
C、室温下pH＜7的溶液呈酸性，正常雨水的pH约为5.6，酸雨是指溶液pH小于5.6的雨水，故选项说法错误。
D、化合物是由不同种元素组成的物质，由不同种元素组成的物质不一定是化合物，可能是混合物，如过氧化氢与水的混合物，故选项说法错误。
故选：B。
7．C
【详解】①有沉淀生成的反应不一定是复分解反应，例如不是复分解反应，但有沉淀生成，①正确；
②在一定的条件下二氧化碳与水反应不一定生成碳酸，例如二氧化碳和水在光照和叶绿素的作用下会发生光合作用，生成氧气，不生成碳酸，②正确；
③能使紫色石蕊试液变蓝色的溶液一定是碱性溶液，不一定碱溶液，可能是盐溶液，例如碳酸钠溶液呈碱性，③正确；
④质子数相同的原子一定属于同种元素，④错误；
故选C。
8．C
【详解】A. 据质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变，元素的种类、质量不变，加热氯酸钾和二氧化锰的混合物生成氯化钾和氧气，所以固体质量变小，钾元素的质量不变，固体中钾元素的质量分数增大，错误；B. 向一定量硫酸铜溶液中不断加入锌粉，生成硫酸锌和铜，参加反应硫酸铜和生成硫酸锌的质量比为160:161，溶剂的质量不变，溶液的质量变大，但开始溶液的质量大于零，错误；C. 向一定量的稀盐酸和氯化钙的混合溶液中不断加入碳酸钠溶液至过量，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠和二氧化碳，后与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，故先有气泡产生后有白色沉淀生成，正确；D. 向稀硫酸中加水，溶液的酸性变弱，pH增大，但不会等于或大于7，错误。故选C。
9．A
【详解】A．KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，选项A正确；
B．碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，这样做会把原物质碳酸钙除去，不符合除杂原则，选项B错误；
C．氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜与稀硫酸不反应，会把原物质氧化铜除去，不符合除杂原则，选项C错误；
D．硝酸钡能与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，引入了新的杂质硝酸，不符合除杂原则，选项D错误。故选A。
【点睛】根据待提纯的物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
10．D
【详解】A、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在三种金属完全反应后，放出H2的质量是甲＞乙＞丙，正确；
B、金属与酸的反应生成氢气时，氢气中氢元素全部来源于酸中的氢元素，所以生成的氢气与消耗的酸的多少顺序一致，消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙，正确；
C、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，当三种金属都在发生反应时，相同时间内乙放出氢气的质量大于甲、大于丙，可判断三种金属活动性顺序是乙＞甲＞丙，正确；
D、三种金属的化合价、金属的质量都相等，而且是足量的盐酸，金属完全被消耗，所以消耗金属的质量应该是甲=乙=丙，错误；故选D。
【点睛】对于活泼金属，活动性越强的金属与酸反应越剧烈，即反应放出氢气的速度越快；化合价相同的等质量金属完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比。
11．B
【详解】A、加热高锰酸钾制氧气，反应前试管中是高锰酸钾固体，反应不断生成锰酸钾（固体）、二氧化锰（固体）和氧气（气体），根据质量守恒定律可知试管内固体总质量不断减小，反应结束时，试管内固体质量（全部为锰酸钾、二氧化锰）保持不变，故不符合题意；
B、反应前固体质量是铁的质量，铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，且每56份质量的铁能置换出64份质量的铜，随着反应的进行，铁不断减少铜不断增加，所以混合物中固体总质量增加，反应结束后固体质量为定值，图像应从纵坐标的某点开始增大到定值，故符合题意；
C、石灰石和稀盐酸在常温下就能反应生成二氧化碳气体，随着反应的进行，二氧化碳质量从零开始不断增加，反应结束后二氧化碳质量不变，故不符合题意；
D、加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应前二氧化锰的质量分数等于二氧化锰质量和二氧化锰与氯酸钾质量和之比，随着反应的进行，氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，试管中固体总质量减少，二氧化锰的质量分数变大，实验结束后，二氧化锰的质量分数达到定值，故不符合题意。
【点睛】图像题就是将变化过程中的某些量的变化以曲线、直线的形式表示的习题，主要有溶解度、溶液稀释、溶液导电性、沉淀量、化学反应过程等图像题。解图像题时以数学与化学知识结合为突破口，把握好“三点一线”，即起点、拐点、终点和曲线。例如本题中的选项B，图像的起点是从零开始，而反应前固体的质量是铁的质量，不可能为零，问题一下子就迎刃而解了。
12．D
【详解】根据题意，一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据物质的性质及变化规律，分析变化能否只通过一个反应而实现。
A、铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜，可以一步转化，A不符合题意；
B、过氧化氢分解生成水和氧气，氧气与磷反应生成五氧化二磷，可以一步转化，B不符合题意；
C、氧化铁与一氧化碳反应生成铁，铁与盐酸反应生成氯化亚铁，可以一步转化，C不符合题意；
D、二氧化碳与碳反应生成一氧化碳，一氧化碳不能一步转化为碳，D符合题意。
故选D。
13．C
【详解】A、氮气和氧气都是无色、无味的气体，故闻气味不能鉴别二者，A不符合题意；
B、用带火星的木条伸入集气瓶口检验氧气是否收集满，不能将带火星的木条伸入集气瓶内，B不符合题意；
C、铁粉可以被磁铁吸引，而炭粉不能被磁铁吸引，故可以用磁铁分离铁粉和炭粉，C符合题意；
D、向硫酸铜溶液和硝酸银溶液中各放入一根镁条，镁可以置换出铜，镁可以置换出银，证明镁的金属性大于铜、大于银，但不能比较铜和银之间的金属性强弱，D不符合题意。
故选C。
14．C
【分析】除去物质中的杂质，可以根据物质的性质，采用物理方法或化学方法除去，一般的除杂质题必须同时满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应时不能加入新的杂质。
【详解】A、根据金属活动性顺序，铜排在铁的后面，所以加入的试剂铜不参加反应，故选项错误。
B、加入的试剂盐酸既和杂质碳酸钙反应，又和主体物质氧化钙反应，且还产生新的杂质氯化钙，故选项错误。
C、根据金属活动性顺序，铁排在氢的前面，故硫酸能和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，经过过滤后，得到的是铜，故选项正确。
D、杂质硫酸钠和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，会增加新的杂质氯化钠，故选项错误。
故选C。
【点睛】除杂的原则为：不增（新杂质）也不减（主体物质）。
15． 方案一 氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都显碱性，都会使紫色石蕊变蓝色 盐酸或者硫酸，氯化钡或氯化钙 试管、胶头滴管
【详解】由于氢氧化钠和碳酸钠都属于碱性化合物，它们的溶液都显碱性，都会使紫色石蕊变蓝色，实验现象相同，不能说明氢氧化钠已部分变质，故方案一不合理；
根据氢氧化钠和碳酸化学性质不同，我们还可以提出其他试剂，达到同样的实验目的，例如选酸类物质盐酸或硫酸，氢氧化钠和碳酸钠都与酸发生反应，碳酸钠与酸反应有气泡生成，可根据此现象判断氢氧化钠是否变质，也可选氯化钡或氯化钙，因为碳酸钠与氯化钡或氯化钙反应，溶液变浑浊，有白色沉淀生成，可根据此现象判断氢氧化钠是否变质。完成该实验必需的玻璃仪器是：试管、胶头滴管。
16．(1) 用后洗净擦干(合理即可) 铁的硬度比铝的硬度大
(2)
(3)减少环境污染(或节约金属资源)
(4)BD
【分析】(1)
铁生锈需要与氧气、水同时接触。菜刀无法涂油、刷漆，一般保持表面干燥进行防锈。故填：用后洗净擦干。
切菜需要一定的硬度，菜刀用铁制而不用铝制的原因是铁的硬度比铝的硬度大。
(2)
铁锈主要成分是氧化铁，盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
(3)
回收利用废旧金属可以减少环境污染，节约金属资源。
(4)
铝与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，溶液呈蓝色说明溶液中有硫酸铜，所以铝被完全反应，所以滤液中一定有硫酸铝和硫酸铜，滤渣中一定有铜，一定没有铝。
A.滤渣中一定有Cu，一定没有Al，错误；
B.铜不与盐酸反应，向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生。正确。
C.滤液中一定有硫酸铝和硫酸铜，错误；
D.滤液中一定有硫酸铝和硫酸铜，正确；
故选BD。
17． Na+ NaCl Ca(OH)2溶液（或Ba(OH)2溶液）
【详解】（1）NaCl、Na2CO3中含有的相同离子是Na+；
（2 ）Na2CO3、（NH4）2CO3中含有碳酸根离子，能与稀盐酸反应生成了气体，NaCl与稀盐酸不反应，没有气泡产生；
（3）由于氢氧化钡溶液能与Na2CO3反应生成了沉淀，与（NH4）2CO3反应生成了能产生白色沉淀和有刺激性气味的气体，氯化钠不反应，所以要用一种溶液将这三种固体一次性鉴别开，该溶液是氢氧化钡溶液（或氢氧化钙溶液）。
18．(1) 换用3g的游码，重新称量 偏小
(2)胶头滴管、玻璃棒
(3)水立刻沸腾，硫酸液滴向四周飞溅
(4)BD
【详解】（1）①用天平称量一定量的氯化钠固体，步骤应该是：先调好砝码和游码，再向左盘增减药品至天平平衡，然后向左边托盘添加氯化钠；某同学配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为，故若称量过程中发现指针偏右，故应进行的操作是换用3g的游码，重新称量直至天平平衡；
②量取水时，仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，所得溶液中溶质的质量分数会偏小；
（2）实验室配制50g质量分数为6%的NaCl溶液的操作步骤分别是：计算、称量、溶解，在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，其中属于玻璃仪器的是玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒，故还需要胶头滴管、玻璃棒；
（3）浓硫酸溶解于水放热，且浓硫酸的密度比水大，正确操作是将浓硫酸向水中倒，如果将浓硫酸和水的顺序颠倒，将会出现水立刻沸腾，硫酸液滴向四周飞溅；
（4）若用D收集下列气体，从a通入气体可以收集气体的密度比空气大，如CO2和SO2，而NH3和CH4密度比空气小，故答案为BD。
19． 氨气密度小于空气密度 易溶于水 氨气会和水发生化学反应，反应后的溶液显碱性 把试管底部的空气排干净，使收集到的气体更纯
【详解】（1）试管口向下，证明氨气的密度比空气的密度小；形成了红色的喷泉，说明氨气易溶于水并与水反应生成了碱性物质，能使酚酞变红色，试管内压强减少，内外形成气压差，形成了喷泉。故可得出氨气的三点性质，分别是：氨气密度小于空气密度；易溶于水；氨气会和水发生化学反应，反应后的溶液显碱性；
（2）A操作中，导气管要尽量接近试管底部，其目的是充分排尽空气，使收集到的气体更纯。
20．(1)导电性
(2)
(3)二氧化碳##CO2
(4) 铁##Fe
铁 铜
【解析】（1）
金属能制导线利用了它们的导电性。
（2）
铝在空气中不易被锈蚀，是因为铝在空气中与氧气缓慢氧化生成致密的氧化铝薄膜，化学方程式为。
（3）
根据反应前后元素种类不变可知，铜生锈是铜和氧气、水、二氧化碳共同作用的结果。
（4）
若甲中无明显现象，则金属a是铜，若能验证金属活动性顺序，则试管乙与试管丙中都有反应发生，则金属b是铁，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，金属c是Al，铝能与氯化亚铁反应生成氯化铝和铁，则丙中的反应为。若金属a、b、c分别为铁、铝、铜，则甲中的反应为铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，乙中的反应为铝与氯化亚铁反应生成氯化铝和铁，丙中AlCl3与Cu不反应，则只能得出金属活动性：Al＞Fe，Al＞Cu，不能比较Fe与Cu的活动性强弱。
21．（1）红（2）2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O（3）Na2SO4或Na2SO4与H2SO4（4）0.8g
【详解】（1）氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞变红。在A的实验中，滴入酚酞溶液后，溶液由无色变为红色；
（2）氢氧化钠能与硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O；
（3）酚酞在酸性和中性溶液中为无色，硫酸与氢氧化钠反应后的溶液C为无色，若恰好反应则溶液中只含有硫酸钠，若硫酸过量则还含有硫酸钠；C的溶液中溶质可能存在的几组情况是Na2SO4或Na2SO4与H2SO4；
（4）设：设10ml氢氧化钠溶液中含氢氧化钠的物质的量为x。。
x=0.02mol；
氢氧化钠溶液中含氢氧化钠的质量＝0.02 mol×40 g·mol－1＝0.8 g。
答：该10 mL氢氧化钠溶液中含氢氧化钠0.8 g。
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