专题3《水溶液中的离子反应》单元检测题
一、单选题
1．下列叙述中不正确的是
A．常温下，NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s) 能够自发进行，则该反应的△H<0
B．需加热才能进行的反应是吸热反应，不需加热就能进行的反应是放热反应
C．C(金刚石，s)=C(石墨，s) △H= -1.9kJ·mol-1，则石墨比金刚石稳定
D．常温下，0.1mol·L-1CH3COONa溶液加水稀释后，溶液中的值增大
2．25℃，水的电离达到平衡：H2O H++OH- >0，下列叙述正确的是
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，pH变大
C．向水中加入少量固体Na2S，平衡逆向移动，c(OH-)降低
D．将水加热，c(H+)增大，c(OH-)增大，Kw增大
3．下列有关化学平衡常数K的说法中，正确的是
A．K值越大，反应的转化率越大 B．K的大小与起始浓度有关
C．温度越高，K值越大 D．K值越大，正向反应进行的程度越小
4．常温下，对于0.1mol L-1的氨水，下列说法正确的是
A．加入稀氨水，电离平衡向右移动，c(OH-)增大
B．加入少量NaOH固体，电离度减小，溶液的pH增大
C．加水稀释后，溶液中c(OH-)/ c(NH3 H2O)减小
D．通入少量HCl气体后，电离平衡常数减小
5．某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2，对于该溶液，下列叙述中不正确的是
A．该温度高于25℃
B．水电离出来的c(H+)=1×10-10mol L-1
C．c(H+)=c(OH-)+c()
D．该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性
6．化学与工农业生产、日常生活、材料等有密切的联系，下列说法不正确的是
A．华为公司自主研发的“麒麟9000芯片”需要以高纯度的硅为原料
B．“可燃冰”是一种有待大量开发的新能源，但开采过程中发生泄漏，会造成温室效应
C．新冠病毒可用次氯酸钠溶液或双氧水消毒，其消毒原理相同
D．为了更好地为植物提供N、K等营养元素，可将草木灰与(NH4)2SO4混合使用
7．下列物质的水溶液因电离而呈酸性的是
A．NH4Cl B．NaHSO4 C．CH3CH2OH D．NaOH
8．盐类水解在工农业生产和日常生活中有着广泛的应用。下列有关应用或说法与盐类水解无关的是
A．将二氧化碳通入饱和氨盐水析出NaHCO3晶体
B．NH4Cl溶液可除去铁制品表面的锈斑
C．用TiCl4制备TiO2·xH2O时，加入大量的水同时加热
D．草木灰与铵态氮肥不能混合施用
9．常温下，将a mol·L-1的氨水与b mol·L-1盐酸等体积混合，已知相同条件下NH3·H2O的电离程度大于NH的水解程度，则下列有关推论不正确的是
A．若混合后溶液pH=7，则c(NH)=c(Cl-)
B．若b=2a，则c(Cl-)>c(NH)>c(H+)>c(OH-)
C．若a=2b，则c(NH)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
D．若混合后溶液满足c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)，则可推出a=b
10．下列有关电解质溶液的说法正确的是
A．在Na2S溶液中，c(Na+)与c(S2-)的比值是2
B．的溶液一定是中性
C．常温下，向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水溶液显碱性的物质，CH3COOH的电离程度一定增大
D．同pH的(NH4)2SO4和NH4Cl溶液中，NH的浓度不同
11．室温时，将xmLpH=a的稀NaOH溶液与ymLpH=b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是
A．若x=y，且a+b=14，则pH>7
B．若10x=y，且a+b=13，则pH=7
C．若ax=by，且a+b=13，则pH=7
D．若x=10y，且a+b=14，则pH>7
12．常温下，下列说法正确的是
A．mol/L的溶液中：ClO-、K+、Cl-一定可以大量存在
B．向pH=9的氨水中加入pH=9的NaOH溶液后，溶液的pH依然为9
C．向蒸馏水中加入某物质后测得溶液仍为中性，说明水的电离平衡没有发生移动
D．将1 mLmol/L盐酸稀释至1 000 mL，所得溶液的pH=8
13．向浓度为0.1 mol/L NaF溶液中不断加水稀释，下列各量增大的是
A．c(OH-) B．Ka(HF) C．c(F-) D．
二、填空题
14．（1）常温下将0.2mol/L HCl溶液与0.2mol/L MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题：
①混合溶液中由水电离出的c(H+)与0.1mol/LHCl溶液中由水电离出的c(H+)之比为_______
②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：c(Cl-)－c(M＋)= ____________mol/L。
（2）常温下若将0.2mol/L MOH溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则说明在相同条件下MOH的电离程度___________MCl的水解程度。(填“＞”、“＜”、或“＝”)
（3）常温下若将pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH≠7，则混合溶液的pH____________。(填“＞7”、“＜7”、或“无法确定”)
15．沉淀溶解平衡状态
(1)定义：在一定条件下，当难溶固体_______的速率与_______的速率相等时，溶液中离子浓度、固体的量保持不变的状态。
(2)表示方法：如的沉淀溶解平衡可表示为_______。
16．I.回答下列问题
(1)现有以下物质：①NaCl晶体 ②SO2 ③液态醋酸 ④铜 ⑤固体BaSO4 ⑥纯蔗糖(C12H22O11) ⑦酒精(C2H5OH) ⑧熔化的KHSO4 ⑨氨水 ⑩液氮。请回答下列问题。(填相应序号)
①以上物质能导电的是___________；
②以上物质属于非电解质的是___________；
③以上物质属于强电解质的是___________；
④写出⑧的电离方程式：___________。
II.A、B、C、D四种物分别是NaOH、、CH3COOH、HCl中的一种。常温下进行下列实验：
(2)0.001mol/L的A溶液pH=3，则A是___________。
(3)B溶液和D溶液显碱性，等浓度两者pH关系；
①D是___________溶液。
②用水稀释0.1mol/LB时，溶液中随着水量的增加而减小的是___________(填写序号)。
① ② ③c(H+)与c(OH-)的乘积 ④OH-的物质的量
(4)OH-浓度相同的等体积的两份溶液A和C，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是___________(填写序号)。
①反应所需要的时间 ②开始反应时的速率
③参加反应的锌的物质的量A=C ④反应过程的平均速率
⑤A溶液里有锌剩余 ⑥C溶液里有锌剩余
17．I.次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：
(1)H3PO2是一元弱酸，写出其电离方程式：___________。
(2)H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于对器皿实现化学镀银。
①H3PO2中，P元素的化合价为___________。
②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化产物为H3PO4，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
③NaH2PO2为___________(填“正盐”或“酸式盐”)。
II.现有下列反应：
①2H2O+Cl2+SO2=H2SO4+2HCl
②2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
针对上述两个反应回答：
(1)用单线桥标出①中电子转移的方向和数目___________；
(2)Cl2、SO2和KMnO4的氧化性由强到弱的顺序为___________；
18．请根据所学知识回答下列问题：
(1)同温同压下，，在光照和点燃条件下的(化学计量数相同)分别为、，___________(填“>”“＜”或“=”)
(2)已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中的大小：___________(填“>”“＜”或“=”)。
①(白磷，s)
②(红磷，s)
(3)已知：稀溶液中， ，则浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成水，放出的热量___________(填“>”“＜”或“=”)。
(4)已知：与水蒸气在、时，完全反应生成和的混合气体，吸收了热量，该反应的热化学方程式___________。
(5)已知室温时，的某一元酸在水中有发生电离，回答下列各问题：
①该溶液的___________。
②的电离平衡常数___________。
③升高温度时，将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)，
19．现有①CH3COOH、②HCl两种溶液，用A、B、C选择填空：A．①＞②；B．①＜②；C．①＝②。
(1)当它们pH相同时，其物质的量浓度_________。
(2)当它们的物质的量浓度相同时，其pH的关系是_________。
(3)中和等体积、等物质的量浓度的烧碱溶液，需同物质的量浓度的两种酸溶液的体积关系为_________。
(4)当它们pH相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体体积关系为_________。
(5)将pH相同的两种酸均稀释10倍后，pH关系为_________。
20．现有S2-、SO、NH、Al3+、Na+、SO、AlO、Fe3+、HCO、Cl-等离子，请按要求填空：
(1)在水溶液中，该离子水解呈碱性的是_______。
(2)在水溶液中，该离子水解呈酸性的是_______。
(3)既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有_______。
(4)既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有_______。
参考答案：
1．B
【详解】A．NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)为气体体积缩小的反应，该反应的△S＜0，室温下可自发进行的反应需要满足△H-T△S＜0，所以该反应的△H＜T△S＜0，A正确；
B．反应条件与吸热、放热反应无关，则加热发生的反应可能为吸热反应，如C与二氧化碳反应，可能为放热反应，如C与氧气反应，放热反应可能需要加热，如Fe与氯气反应为放热反应，B错误；
C．焓变为负，可知石墨的能量低，则石墨比金刚石稳定，C正确；
D．常温下，0.1mol L-1CH3COONa溶液加水稀释过程中，水解平衡正向移动，氢氧根离子浓度减小，c(H+)增大，溶液中=，Ka只与温度有关，氢离子浓度增大，因而增大，D正确；
故答案选B。
2．D
【详解】水电离是吸热反应，
A．向水中加入稀氨水，即加入碱，平衡逆向移动，c(OH-)增大，选项A错误；
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+)增大，pH减小，选项B错误；
C．向水中加入少量固体Na2S，S2-水解促进水的电离，平衡正向移动，c(OH-)增大，选项C错误；
D．将水加热，Kw增大，电离平衡正向移动，c(H+)增大，c(OH-)增大，选项D正确；
答案选D。
3．A
【分析】平衡常数只与温度有关，一定意义上代表反应的程度，K越大，反应越完全；
【详解】A．平衡常数只与温度有关，一定意义上代表反应的程度，K越大，反应越完全，转化率越大，故A正确；
B．平衡常数只与温度有关，温度不变，K不变，与起始浓度无关，故B错误；
C．若该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向进行，K减小，故C错误；
D．K越大，反应越完全，正向反应进行的程度越大，故D错误；
故选A。
4．B
【详解】A．加入稀氨水，等效于加水稀释过程，平衡正向移动，但c(OH-)减小，故A错误；
B．加入少量NaOH固体，溶液中氢氧根离子浓度增大，抑制氨水的电离，则电离度减小，溶液的pH增大，故B正确；
C．加水稀释，铵根离子浓度变小，，温度不变，则K不变，则比值变大，故C错误；
D．电离平衡常数只有温度有关，所以通入少量HCl气体后，电离平衡常数不变，故D错误。
故选：B。
5．D
【详解】A．纯水的pH=6，说明c(H+)=c(OH-)=1×10-6mol L-1，Kw=1×10-12＞1×10-14，说明温度高于25℃，故A正确；
B．水电离出来的氢离子的浓度等于溶液中氢氧根的浓度，c(H+)=c(OH-)==10-10mol/L，故B正确；
C．溶液呈电中性，则c(Na+)+(H+)=c(OH-)+2c(SO)，根据硫酸氢钠的化学式知c(Na+)=c(SO)，所以c(H+)=c(OH-)+c(SO)，故C正确；
D．Kw=1×10-12，应加入等体积浓度为0.01mol L-1的氢氧化钠溶液，故应加入等体积pH=10的NaOH溶液，可使该溶液恰好呈中性，故D错误。
故选：D。
6．D
【详解】A．硅为良好的半导体，常用作芯片，“麒麟9000芯片”需要以高纯度的硅为原料，故A正确；
B．可燃冰是甲烷的水合物，甲烷是一种温室气体，可燃冰在开采过程中若发生泄漏，会造成温室效应，故B正确；
C．新冠病毒可用次氯酸钠溶液或双氧水消毒，都是利用它们的强氧化性杀菌消毒，故C正确；
D．草木灰的主要成分是碳酸钾，与铵态氮肥混合使用时会发生相互促进的双水解反应生成氨气逸出，降低铵态氮肥的肥效，故D错误；
选D。
7．B
【详解】A．氯化铵属于强酸弱碱盐，NH水解：NH+H2ONH3·H2O+H+，溶液显酸性，故A不符合题意；
B．NaHSO4发生电离NaHSO4=Na++H++SO，溶液显酸性，故B符合题意；
C．乙醇溶液显中性，故C不符合题意；
D．氢氧化钠为碱，溶液因电离呈碱性，故D不符合题意；
答案为B。
8．A
【详解】A．将二氧化碳通入饱和氨盐水析出NaHCO3晶体，是利用NaHCO3溶解度小的原理，与盐类水解无关，A项符合题意；
B．氯化铵属于强酸弱碱盐，铵根离子水解导致其溶液呈酸性，酸和铁锈反应生成盐和水，可以用氯化铵溶液去除金属制品表面的锈斑，与盐类水解有关，B项不符合题意；
C．在加热的条件下，TiCl4水解得TiO2·xH2O和HCl反应，方程式为TiC14+(x+2)H2O TiO2·xH2O↓+4HC1↑，与盐类水解有关，C项不符合题意；
D．草木灰中的碳酸根离子与铵态氮肥中的铵根离子发生双水解反应生成二氧化碳和氨气，则草木灰与铵态氮肥不能混合施用，与盐类水解有关，D项不符合题意；
答案选A。
9．B
【详解】A．溶液中存在c(Cl-)+c(OH-)=c(NH)+c(H+)，若混合后溶液pH=7，则c(OH-)=c(H+)，所以c(Cl-)=c(NH)，故A正确；
B．若b=2a，盐酸过量，应有c(H+)>c(NH)，即c(Cl-)>c(H+)>c(NH)>c(OH-)故B错误；
C．若a=2b，反应后生成的NH4Cl和剩余的NH3·H2O的物质的量相等，已知相同条件下NH3·H2O的电离程度大于NH的水解程度，则c(NH)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)，故C正确；
D．如果a=b，完全反应生成NH4Cl，根据质子守恒可知c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)，故D正确；
故答案：B。
10．B
【详解】A．c(S2-)水解浓度减小，c(Na+)与c(S2-)的比值大于2，故A错误；
B．，故，溶液显中性，故B正确；
C．加入少量水溶液显碱性的物质，如CH3COONa，由于同离子效应CH3COOH的电离程度减小，故C错误；
D．(NH4)2SO4和NH4Cl为强酸弱碱盐，NH水解呈酸性，pH的(NH4)2SO4和NH4Cl溶液中，说明NH浓度相同，水解程度相同，故D错误；
故答案为B。
11．D
【详解】pH=a的稀NaOH溶液中c(OH-)=10a-14mol/L，pH=b的稀盐酸中c(H+)=10-bmol/L，则
A．若x=y，且a+b=14，则有==10a+b-14=1，即n(H+)=n(OH-)，酸碱恰好中和，溶液呈中性，pH=7，选项A错误；
B．若10x=y，且a+b=13，则有==10a+b-15=0.01，即n(H+)＞n(OH-)，酸过量，pH＜7，选项B错误；
C．若ax=by，且a+b=13，则有==，因a＞b，则酸过量，pH＜7，选项C错误；
D．若x=10y，且a+b=14，则有==10a+b-13=10，则碱过量，pH＞7，选项D正确；
答案选D。
12．B
【详解】A．mol/L＜10-7mol/L，表明在溶液中水的电离受到抑制，溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液，在酸溶液中，ClO-能与酸反应生成HClO，ClO-、Cl-在酸溶液中会发生氧化还原反应，不能大量存在，A不符合题意；
B．向pH=9的氨水中加入pH=9的NaOH溶液后，c(NH3 H2O)、c()同等程度减小，温度一定时由于氨水的电离平衡常数不变，所以c(OH-)不变，溶液的pH依然为9，B正确；
C．向蒸馏水中加入某物质后测得溶液仍为中性，则加入的物质可能为强酸强碱的正盐，也可能为电离程度相同的弱酸与弱碱生成的弱酸弱碱盐，若为弱酸弱碱盐，水的电离平衡发生正向移动，C不正确；
D．将1 mLmol/L盐酸稀释至1 000 mL，溶液仍呈酸性，所得溶液的pH接近于7但仍小于7，D不正确；
故选B。
13．D
【详解】A．NaF是强碱弱酸盐，在溶液中F-存在水解平衡：F-+H2OHF+OH-，加水稀释，平衡正向移动使c(OH-)增大，稀释导致c(OH-)减小，由于稀释使c(OH-)减小的影响大于平衡移动导致c(OH-)增大的影响，最终使溶液中c(OH-)减小，A不符合题意；
B．HF是弱酸，在溶液中存在电离平衡，电离平衡常数Ka(HF)只与温度有关，温度不变，Ka(HF)就不变，B不符合题意；
C．NaF是强碱弱酸盐，在溶液中F-存在水解平衡：F-+H2OHF+OH-，加水稀释，平衡正向移动使c(F-)减小，稀释也导致c(F-)减小，最终使溶液中c(F-)减小，C不符合题意；
D．=，根据选项A分析可知加水稀释，水解平衡F-+H2OHF+OH-，最终使溶液中c(OH-)减小，c(HF)也减小，c(OH-)·c(HF)减小，但Kw只与温度有关，温度不变，Kw不变，分子不变，分母减小，则=会增大，D符合题意；
故合理选项是D。
14． 107 9.9×10-7 ＜ ＜7
【详解】常温下将0.2mol/L HCl溶液与0.2mol/L MOH溶液等体积混合，二者恰好完全反应生成MCl，测得混合溶液的pH=6，溶液呈酸性，说明MOH为弱碱，M+在溶液中部分水解，溶液呈酸性。
（1）.①.混合溶液为MCl溶液，由于M+在溶液中部分水解，促进了水的电离，混合溶液的pH=6，则混合溶液中由水电离出的c(H+)=10-6mol/L，盐酸溶液中由盐酸电离出的c(H+)=0.1mol/L，氢离子抑制了水的电离，则盐酸溶液中由水电离出的c(H+)=10-13mol/L，则混合溶液中由水电离出的c(H+)与0.1mol/LHCl溶液中由水电离出的c(H+)之比为：10-6: 10-13=107，故答案为107；
②.混合液的pH=6，则c(H+)=1×10 6mol/L，c(OH )=1×10 8mol/L，根据电荷守恒式c(Cl )+c(OH )=c(M+)+c(H+)可知，c(Cl ) c(M+)=c(H+) c(OH )=1×10 6mol/L 1×10 8mol/L=9.9×10 7mol/L，故答案为9.9×10 7；
(2).二者混合得到等物质的量浓度的MCl和MOH，混合溶液呈酸性，说明碱的电离程度小于盐的水解程度，故答案为<；
(3).HR若为强电解质，二者都是一元酸或碱，等体积混合后溶液的pH=7，而混合溶液的pH≠7，说明HR为弱电解质，二者混合后的溶液中酸过量，反应后溶液呈酸性，溶液pH<7，故答案为<7。
15． 溶解 离子结合生成难溶固体
【解析】略
16．(1) ④⑧⑨ ②⑥⑦ ①⑤⑧ KHSO4=K++
(2)HCl
(3) NaOH ①②
(4)③④⑤
【分析】(1)
①NaCl晶体中不存在自由电子或者自由移动的离子，不导电，但是溶于水或者熔融状态下能完全电离出离子，属于强电解质；②SO2在熔融状态下不导电，水溶液中由于与水反应生成了H2SO3，本身不导电，是化合物，属于非电解质；③液态醋酸不存在自由电子或者自由移动的离子，不导电，水溶液中能部分电离出自由移动的离子，属于弱电解质；④铜存在自由电子，能导电，是单质，既不是电解质也不是非电解质；⑤固体BaSO4不存在自由电子或者自由移动的离子，不导电，但是熔融状态下能完全电离出离子，属于强电解质；⑥纯蔗糖(C12H22O11)不存在自由电子或者自由移动的离子，不导电，水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物，属于非电解质；⑦酒精(C2H5OH)不存在自由电子或者自由移动的离子，不导电，水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物，属于非电解质；⑧熔化的KHSO4存在自由移动的离子，导电，在溶于水或者熔融状态下能完全电离出离子，属于强电解质；⑨氨水存在自由移动的离子，导电，能部分电离出自由移动的离子，属于弱电解质；⑩液氮不存在自由电子或者自由移动的离子，不导电，是单质，既不是电解质也不是非电解质；所以能导电的物质是④⑧⑨，属于非电解质的物质是②⑥⑦，属于强电解质的物质是①⑤⑧，由于KHSO4在熔融状态下只断开离子键，其电离方程式为KHSO4=K++；答案为④⑧⑨；②⑥⑦；①⑤⑧；KHSO4=K++。
(2)
0.001mol/L的A溶液pH=3，所以A是一元强酸，A是HCl；答案为HCl。
(3)
①NaOH和NH3 H2O溶液显碱性，等浓度两者PH关系B＜D，所以D是氢氧化钠，B是氨水；答案为NaOH。
②①由NH3·H2O+OH-可知，Kb=，则==，用水稀释氨水，c()减小，Kb只是温度的函数，稀释过程温度不变，Kb不变，则减小，故①符合题意；
②②加水稀释，溶液中c(OH-)减小，而水的离子积Kw不变，则c(H+)增大，故减小，故②符合题意；
③c(H+)与c(OH-)的乘积即为水的离子积，水的离子积Kw只受温度的影响，加水稀释，Kw不变，故③不符合题意；
④加水稀释促进NH3 H2O的电离，即电离平衡向电离方向移动，电离出的OH-的物质的量增多，故④不符合题意；
答案为①②。
(4)
OH-浓度相同的等体积的两份溶液A和C，根据c(H+)=可知，溶液中c(H+)相同，而这些氢离子是盐酸溶液中的全部氢离子，但只是醋酸溶液中的一部分，故在HCl和CH3COOH溶液中，两者电离出的氢离子的浓度和物质的量相等，但CH3COOH的物质的量大于HCl的物质的量；放出氢气的质量相同，故反应掉的锌的物质的量、氢离子的物质的量均是相同的；
①由于开始时氢离子浓度相同，反应速率相同；但反应一旦开始，锌消耗掉氢离子对醋酸的电离有促进作用，反应过程中醋酸的氢离子浓度大于盐酸，在反应过程中醋酸溶液中的反应速率较大，耗时较短，所以反应所用需要的时间C＜A，故①错误；
②由于开始时氢离子浓度相同，故开始反应时的速率A=C，故②错误；
③放出氢气的质量相同，参加反应的锌粉物质的量相等，即A=C，故③正确；
④开始时氢离子浓度相同，反应速率相同；但反应一旦开始，锌消耗掉氢离子对醋酸的电离有促进作用，反应过程中醋酸的氢离子浓度大于盐酸，在反应过程中醋酸溶液中的反应速率较大，则反应过程的平均速率C＞A，故④正确；
⑤由于CH3COOH的物质的量大于HCl的物质的量，要使反应最后有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，醋酸不能反应完全，必须过量，盐酸完全反应，即锌在盐酸中有剩余，故⑤正确；
⑥由于CH3COOH的物质的量大于HCl的物质的量，要使反应最后有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，醋酸不能反应完全，必须过量，盐酸完全反应，即锌在盐酸中有剩余，故⑥错误；
由上③④⑤正确；答案为③④⑤。
17． H3PO2 H++ +1价 4：1 正盐 KMnO4 >Cl2>SO2
【详解】(1)H3PO2是一元弱酸，部分电离，电离方程式为H3PO2 H++；
(2)①根据化合物中元素的正负化合价代数和等于0，H3PO2中P元素的化合价为+1价；
②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化产物为H3PO4，P元素化合价升高4，银元素化合价降低1，根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1；
③H3PO2是一元弱酸，所以NaH2PO2为正盐；
II. (1) 2H2O+Cl2+SO2=H2SO4+2HCl反应中S元素化合价由+4升高为+6、氯元素化合价由0降低为-1，用单线桥标出电子转移的方向和数目为；
(2) 2H2O+Cl2+SO2=H2SO4+2HCl反应中Cl2是氧化剂、SO2是还原剂，则氧化性Cl2>SO2；2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 反应中，KMnO4是氧化剂、Cl2是氧化产物，则氧化性KMnO4 >Cl2；所以氧化性KMnO4 >Cl2>SO2。
18．(1)=
(2)<
(3)>
(4)
(5) 4 增大
【解析】（1）
反应热只与始态和终态无关，与反应条件无关，则光照和点燃条件的ΔH相同，即ΔH1=ΔH2；
（2）
已知常温时红磷比白磷稳定，说明白磷能量高，反应放出的热量较多，由于放热ΔH<0，放出的能量越多反应热越小，因此ΔH1<ΔH2；
（3）
由于浓硫酸溶于水放热，所以浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成水，放出的热量>57.3kJ；
（4）
已知0. 5molCH4(g)与0.5mol水蒸气在t℃、pkPa时，完全反应生成CO和H2的混合气体，吸收了akJ热量，所以lmolCH4(g)与1mol水蒸气在t℃、pkPa时，完全反应生成CO和H2的混合气体，吸收了2akJ热量,所以该反应的热化学方程式是CH4(g)+H2O(g)CO(g)+ 3H2(g) ΔH=+2akJ·mol-1；
（5）
①溶液中c (H+) =0.1mol/L×0.1%=10-4 mol/L，溶液的pH=-lgc(H+ ) =-1g10-4=4；
②HA的电离平衡常数K===1.0×10-7；
③弱电解质电离吸热，升高温度促进HA电离，电离平衡常数增大。
19．(1)A
(2)A
(3)C
(4)A
(5)B
【分析】CH3COOH为弱电解质，在溶液中部分电离，HCl是强电解质，在溶液中完全电离，结合题干中的问题解答。
【详解】（1）当它们pH相同时，溶液中相同，假设提供1mol/L的氢离子，需要醋酸浓度应大于1mol/L，需要氯化氢溶液浓度为1mol/L，所以其物质的量浓度由大到小排列的是：；
故答案为：A；
（2）当它们的物质的量浓度相同时，CH3COOH是弱酸部分电离，氢离子浓度最小；HCl是强酸完全电离，电离的大于醋酸，根据可知，溶液的pH由大到小排列的是：；
故答案为：A；
（3）中和相同体积、相同物质的量浓度的烧碱溶液，假设氢氧化钠物质的量为1mol，需要醋酸1mol，需要HCl 1mol；需相同物质的量浓度的两种酸溶液的体积大小关系为：①=②；
故答案为：C；
（4）当它们的pH相同体积相同时，醋酸为弱电解质，醋酸的浓度大于盐酸，所以同时加入足量锌，产生氢气的体积：①＞②；
故答案为：A；
（5）将pH相同的两种酸均稀释10倍后，盐酸中氢离子的物质的量基本不变，而醋酸在稀释过程中，电离程度增大，溶液中氢离子物质的量增大，溶液的pH小于盐酸溶液的，所以pH关系为为：②＞①；
故答案为：B。
【点睛】本题考查了酸碱反应中溶液性质及溶液pH计算，题目难度中等，题量稍大，注意醋酸为弱电解质溶液中部分电离、盐酸为一元强酸，明确电解质的电离特点、溶液pH计算依据以及有关反应特点是解答的关键。
20．(1)S2-、SO、AlO、HCO
(2)NH、Al3+、Fe3+
(3)Na+、SO、Cl-
(4)HCO
【详解】（1）水解呈碱性的是弱酸的阴离子，故答案为：S2-、SO、AlO、HCO；
（2）水解呈酸性的是弱碱的阳离子，故答案为：NH、Al3+、Fe3+；
（3）能在酸性和碱性较强的溶液里大量存在的离子说明与酸碱都不反应，故答案为：Na+、SO、Cl-；
（4）多元弱酸的酸根离子既能和氢离子反应又能和氢氧根离子反应，故答案为：HCO
