第7章《应用广泛的酸、碱、盐》检测题
一、单选题（共13题）
1．科学实验是人类获取科学知识，验证科学理论的重要手段，其中，对实验现象的正确描述很重要，以下实验现象描述正确的是
A．红磷在空气中燃烧，产生大量白色的烟雾
B．CO还原氧化铁，可观察到红棕色粉末逐渐变黑
C．铁与硫酸铜溶液反应，可观察到浅绿色溶液变成蓝色
D．向滴有植物油的水中加入洗洁精，振荡后得到澄清透明的溶液
2．下列指定反应的化学方程式正确的是
A．铁丝在氧气中燃烧：4Fe＋3O2=2Fe2O3
B．铜和硝酸银反应：Cu＋AgNO3= CuNO3＋Ag
C．铜绿和稀盐酸反应：Cu2（OH）2CO3＋4HCl=2CuCl2＋3H2O＋CO2↑
D．过氧化钠与二氧化碳反应生成纯碱和氧气：2Na2O2＋CO2=2Na2CO3＋O2↑
3．逻辑推理是一种重要的化学思维方法。以下推理正确的是
A．酸碱中和反应有水生成,则有水生成的反应一定是酸碱中和反应
B．NaCl溶液能够导电,则所有溶液都能导电
C．化学变化中分子种类发生改变,则分子种类发生改变的变化一定是化学变化
D．碱溶液能使酚酞溶液变红,则能使酚酞溶液变红的一定是碱的溶液
4．下列物质混合，均能发生化学反应，其中无明显现象的是（ ）
A．铁与硫酸铜溶液
B．氢氧化钠溶液与稀盐酸
C．澄清石灰水与纯碱溶液
D．硫酸钠溶液与氯化钡溶液
5．提高安全意识,是顺利完成化学实验的保障。下列说法中,不正确的是
A．在实验室里制取氧气,先检查装置的气密性
B．稀释浓硫酸时,将水注入盛浓硫酸的烧杯中
C．洒出的少量酒精在桌面上燃烧起来,立即用湿抹布盖灭
D．烧碱溶液不慎沾到皮肤上,立即用大量的水冲洗,然后再涂上硼酸溶液
6．小勤将未经打磨的铝条放入盛有过量稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线（如图），下列分析中正确的是
A．ab段主要化学反应为：
B．b点溶质为AlCl3
C．c点处溶液pH>7
D．cd段压强变化的主要影响因素是温度
7．下列物质的名称、俗名和化学式均正确的是
A．碳酸钠 纯碱 NaCO3 B．氢氧化钙 生石灰 Ca(OH)2
C．银 水银 Ag D．固态二氧化碳 干冰 CO2
8．对物质进行分类研究，是学习化学的重要思想方法。下列对有关物质的分类不正确的是
A．稀盐酸是一种常见的酸，属于纯净物
B．水和生石灰都属于氧化物
C．硝酸钾是一种盐，也是一种复合肥料
D．赤铁矿、大理石和生铁等物质都属于混合物
9．如图装置中的固体和液体混合后，小气球不会鼓起来的是
A．铁和稀硫酸
B．生石灰和水
C．铁锈和稀盐酸
D．氢氧化钠和水
10．有一无色液体X，分成等量的三份，向其中分别加入少量的BaCl2溶液、CuO固体、NaCl 溶液，产生的现象如表。则该无色液体X是下列各项中的（ ）
加入物质 BaCl2溶液 CuO固体 NaCl溶液
现象 产生白色沉淀 固体溶解，溶液变蓝 无明显现象
A．稀硫酸 B．AgNO3溶液 C．NaOH溶液 D．K2CO3溶液
11．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是
A．CO2(CO)——通入氧气中点燃
B．SO2(HCl)——通过足量的氢氧化钠溶液
C．KCl固体 (KClO3)——加少量二氧化锰固体并加热
D．NaCl溶液(NaHCO3)——滴加入稀盐酸至恰好完全反应
12．为测定某纯碱样品中硫酸钠的质量分数，向一定质量Na2CO3和Na2SO4组成的混合物中， 加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀43g，在此沉淀中加入足量的稀硫酸，沉淀的质量变为46.6g，则元混合物中硫酸钠的质量分数为
A．57.3% B．42% C．64.8% D．51.4%
二、非选择题（共10题）
13．金属和金属材料在生产、生活中应用广泛。
（1）在四川三星堆遗址出土大量重要文物，其中有巨青铜面具如图甲，其制作材料属于______（填序号）。
A．金属材料 B．合成材料 C．复合材料
（2）为了防止铁器生锈，通常在其表面涂防护漆，其防锈原理是______。
（3）某同学用图乙所示实验来验证铜与银的金属活动性强弱，则X、Y分别是______，其反应的化学方程式是______。
14．在 H、O、C、Cl、S 五种元素中，选择适当元素，组成符合下列要求的物质，将其化学式填入空格中。
（1）人体胃液中帮助消化的酸_____；
（2）实验室制氢气的酸_____；
（3）含有碳元素的酸_____；
（4）可用于实验室做干燥剂的酸_____；
（5）可用于金属表面除锈的酸_____和_____。
三、简答题
15．化学与生产、生活等密切相关。请用化学方程式表示下列有关反应的原理。
(1)工业上高温煅烧石灰石制生石灰。
(2)氧化钙加水制成石灰乳（主要成分是氢氧化钙）。
16．氨对工业及国防具有重要意义，如图为某化学学习小组同学模拟工业合成氨原理设计的实验装置图。
查阅资料：
（1）合成氨原理：
（2）锌粒与稀盐酸反应能用于制取氢气，同时还生成另一种只含两种元素的物质；
（3）碱石灰是一种常用的干燥剂，常用于吸收水蒸气。
请完成以下实验中相关问题：
（1）连接装置并检查装置气密性；
（2）关闭止水夹a、c，打开b，从长颈漏斗中加入稀盐酸，A中发生反应生成氢气的化学方程式为_____，在E出口处收集H2并验纯；
（3）关闭a、b、c在盛满空气的多孔玻璃钟罩内用激光点燃足量白磷，白磷燃烧的现象是_____，此操作的目的是_____；
（4）待多孔玻璃钟罩冷却到室温，先打开a，再加热D处的酒精灯，最后打开止水夹_____，H2、N2在催化剂的作用下生成NH3。
五、计算题
17．为测定某放口放置的氢氧化钠溶液的变质情况，某同学实验并记录如图：
（1）配置如图实验步骤1所用的稀盐酸，需要质量分数为36.5％的浓盐酸的质量是______；
（2）B烧杯中发生反应的化学方程式为_______；
（3）根据已知条件求解A烧杯溶液中碳酸钠质量分数_______（写出解题过程）；
（4）D烧杯溶液中溶质的化学式为_______；（不考虑酚酚酞）
18．化学兴趣小组按下图实验测定部分变质的NaOH固体中Na2CO3的质量分数。
（Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH）
请列式计算出固体混合物中Na2CO3的质量分数。
参考答案：
1．B 2．C 3．C 4．B 5．B 6．D 7．D 8．A 9．C 10．A 11．D 12．A
13． A 隔绝氧气和水蒸气 Cu、AgNO3溶液
14．
15．(1)
(2)
16． 放出热量，产生大量白烟 将氧气耗尽、得到氮气 c
17．（1）需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量是：=10g；
（2）B烧杯中加入盐酸后无气泡产生，溶液仍然是红色，所以发生的反应是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；
（3）生成二氧化碳的质量为50g+200g-245.6g=4.4g，
设C烧杯溶液中碳酸钠质量为x，消耗氯化氢的质量为y
x=10.6g
y=7.3g
样品溶液中碳酸钠质量是10.6g×2=21.2g；
A烧杯溶液中碳酸钠质量分数为=21.2%。
答：A烧杯溶液中碳酸钠质量分数为21.2%。
（4）与碳酸钠反应的稀盐酸的质量为=100g，与氢氧化钠反应的稀盐酸的质量为：200g-100g=100g，所以步骤1中加入的50g稀盐酸没有反应完氢氧化钠，所以D烧杯溶液中溶质的化学式为NaCl、NaOH、Na2CO3；
故答案为（1）10g；
（2）NaOH+HCl═NaCl+H2O；
（3）21.2%；
（4）NaCl、Na2CO3、NaOH。
18．21.2%
解：设碳酸钠质量为x。
碳酸钠质量分数
答：碳酸钠质量分数21.2%。
