信阳市高中2022-2023学年高一下学期4月月考
化学试题
可能用到的相对原子质量：
H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Na:23 Mg:24 Cl:35.5 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Ba:137
一、单选题（本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
1.下列说法正确的是
A.晶体硅具有半导体性质，可用于生产光导纤维
B.玻璃中含有的可与溶液反应，故常用溶液雕刻玻璃纹饰
C.晶体硅和二氧化硅都具有较大的硬度
D.陶瓷、水泥、石英都属于硅酸盐材料
2.“类比”是预测物质结构、性质与化学反应的重要方法之一，下列有关类比合理的是
A.的分子空间结构呈V形，则的分子空间结构也呈V形
B.溶液与过量的溶液反应生成沉淀，则溶液与过量的溶液反应生成沉淀
C.与反应生成和，则与反应生做和
D.镁、铝、稀硫酸组成原电池时镁作负极，则镁、铝、溶液组成原电池时镁也作负极
3.下列实验中能证明某气体为的是
①使澄清石灰水变浑浊
②使湿润的蓝色石蕊试纸变红
③使品红溶液褪色
④通入足量溶液中，再滴加溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸
⑤通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加溶液有白色沉淀产生
A.都能证明
C.③④⑤均能证明
B.都不能证明
D.只有⑤能证明
4.硫酸分别与三种钠盐反应，现象如图所示。下列分析不正确的是
A.①中的现象说明浓具有氧化性
B.对比①和②可以说明还原性：
C.②中试管口出现白雾是由遇水蒸气所致，说明酸性：
D.③中浓表现酸性
5.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的：
①固体；
④溶液；
②；
⑤溶液；
③固体；⑥溶液
A.①②⑥
B.②③⑤
C.②④⑥
D.②③④
6.在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生反应：，下列叙述能说明反应一定达到平衡的是
A.各物质的浓度相等
B.在体系中的百分含量不变
C.在体系中的百分含量不变
D.体系内正反应速率：
7.下列反应的离子方程式书写正确的是
A.将通入稀硝酸溶液：
B.用醋酸和淀粉溶液检验加碘盐中含有的：
C.“水玻璃”长期暴露在空气中会变质：
D.过量的铁粉加入稀硝酸反应：
8.为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A.标准状况下，溶于水，溶液中的微粒数之和为
B.与反应时，转移电子的数目为
C.常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为
D.标况下，和充分反应后，所得气体分子数为
9.下列说法正确的是
A.二氧化氮能溶于水生成硝酸，属于酸性氧化物；
B.碳纳米材料是一类新型无机非金属材料，主要包括富勒烯、碳纳米管、石墨烯等；
C.二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中；
D.可用淀粉-KI试纸鉴别红棕色的蒸气和气体；
10.无色的混合气体甲中可能含有中的几种，将100mL气体甲经过如图实验处理，结果得到酸性溶液，而无气体剩余，则下列说法不正确的是
A.
B.气体甲的组成是
C.气体显红棕色的原因:
D.集气瓶中溶液的主要溶质是
二、不定项选择题(本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题意,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。)
11.1891年Engel首次制得分子,1912年Beckman获得分子。下列说法正确的是
A.和互为同位素
B.和分别与铜粉反应,所得产物均为
C.和分别与过量的氧气反应可以得到
D.等质量的和分别与足量的热溶液反应,消耗的物质的量相同 12.某100mL溶液可能含有中的若干种。取该溶液进行连续实验，过程如图(所加试剂均过,气体全部逸出)。下列说法中不正确的是
A.不能确定原溶液是否存在
B.原溶液一定不存在
C.原溶液一定存在
D.原溶液
13.已知R、W、X、Y、Z均为短周期主族元素,其中R元素所在的周期数是其族序数的一半,且对应的两种常见氧化物均为酸性氧化物,W元素与Z元素在同一主族,X与其同主族另一元素单质形成的合金可用作原子反应堆导热剂,Y元素原子最外层电子数为m,次外层电子数为n，Z元素原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n,下列叙述中错的是
A.R、X、Y对应的简单离子半径:
B.R、W、Z的最高价含氧酸的酸性:
C.将与分别通入溶液中,现象不同
D.因为Y的氢化物比R的氢化物稳定,所以Y的氢化物的熔、沸点比R的氢化物的熔、沸点高
14.一种微生物燃料电池如图所示,下列关于该电池说法正确的是
A.a电极为正极，发生还原反应
B.由左室通过质子交换膜进入右室
C.当b电极上产生时，溶液中将有通过
D.b电极反应式为：
15.实验室中利用洁净的铜片和浓硫酸进行如下实验，经检测所得固体中含有和白色物质X，下列说法正确的
A. X溶液显无色
B. 3molCu参与反应，转移电子
C. NO为还原产物，Y为氧化产物
D. 若稀硫酸足量，在溶解的环节中至少需要0.8mol的稀硝酸
三、非选择题（本题共4小题，共50分）
16.（共13分）细菌可以促使铁、氮两种元素进行氧化还原反应，并耦合两种元素的循环。耦合循环中的部分转化如下图所示。
（1）上图所示氮循环中，属于氮的固定的有 （填字母序号）。
a.转化为氨态氮
b.硝化过程
c.反硝化过程
（2）硝化过程中，含氮物质发生 （填“氧化”或“还原”）反应。
（3）氨态氮与亚硝态氮可以在氨氧化细菌的作用下转化为氮气。该反应中，当产生0.02mol 氮气时，转移的电子的物质的量为____ mol。
（4）土壤中的铁循环可用于水体脱氮（脱氮是指将氮元素从水体中除去），用离子方程式分别说明利用土壤中的铁循环脱除水体中氨态氮和硝态氮的原理：________、________。
（5）利用反应构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，又能提供电能，装置如图所示。
①A电极的电极反应式为________。
②下列关于该电池的说法正确的是________。
A.电子从右侧电极经过负载后流向左侧电极
B.为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜
C.电池工作一段时间，溶液的pH不变
D.当有被处理时，转移电子物质的量为0.8mol
17.（共12分）是一种易溶于水的微红色斜方晶体，实验室用还原制备。甲同学设计如图所示装置制备硫酸锰。请回答下列有关问题：
（1）仪器组装好后首先进行的操作是______。
（2）装置B中的试剂为_______，装置E的作用为______。
（3）装置D中发生反应的化学方程式为______。
（4）装置D中水浴温度应控制在80℃左右，温度不能过高的原因是______。
（5）向含有的溶液中通入足量的（产物中有酸式盐），最多消耗_______。
（6）乙同学认为甲同学的设计过于复杂，设计了仅用如图所示装置制备硫酸锰：
简述乙同学装置的优点（填写两点）：__ _。
18.（共12分）合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如下图所示。
按要求回答下列问题：
（1）沉淀池中先通入气体是 ，电子式为 。
（2）在沉淀池发生反应的离子方程式为 。
（3）母液提取副产品化学式为 。
（4）步骤Ⅱ是工业制硝酸的基础，写出其化学方程式 。
（5）步骤Ⅳ尾气中现用尿素处理为无害气体，若它们三者以物质的量之比 1：1 ： 1 加热催化反应生成无害气体，则化学方程式为 。
（6）氮及其化合物在催化剂 a 和催化剂 b 表面转化过程如图所示。下列分析合理的是 。
A.催化剂a表面发生了非极性共价键的断裂和极性共价键的形成
B.与 反应属于氮的固定过程
C.在催化剂 b 表面形成氮氧键时不涉及电子转移
19.（共13分）近年来甲醇用途日益广泛，越来越引起商家的关注，工业上甲醇的合成途径多种多样。现有实验室中模拟甲醇合成反应，在2L密闭容器内以物质的量之比2：5充入和，400℃时反应：，体系中随时间的变化如表：
时间（s） 0 1 2 3 5
0.020 0.011 0.008 0.007 0.007
图中表示的变化的曲线是 。
（2）用表示从内该反应的平均速率___；反应在3s时达到平衡，此时的转化率为_____。
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是_____。
a.反应中与的物质的量之比为1：1
b.容器内压强保持不变
c.
d.断开4molH-H键的同时断开键
（4）与的反应可将化学能转化为电能，工作原理如图所示，则应从_____（填A或B）通入，移向___（填a、b极），当电路中累计有2mol电子通过时，消耗的氧气体积为（在标准状况下）_____ L。
（5）通的一极的电极反应式为 。信阳市高中2022-2023学年高一下学期4月月考
化学答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 C A D C B C C B
题号 9 10 11 12 13 14 15
答案 B A D AC D BD CD
15.【分析】由图可知，铜和足量浓硫酸反应生成和白色物质X，无气体生成，反应生成时，铜元素化合价由0价升高到中的+1价，硫元素从+6价降低到中-2 价，则按得失电子守恒，必定存在含化合价升高元素的其它产物，根据元素质量守恒，只能是，则白色固体X为，
,向和白色固体中加稀硫酸和稀硝酸，生成，可知反生反应为,固体Y是硫单质。
【详解】A.X为，其溶液为蓝色。A项错误；
B.由前面分析可知反生反应，，5molCu参与反应，转移了8mol电子，B项错误；
C.从化合价的角度分析，为还原产物，而S为氧化产物，C项正确；
D.若稀硫酸足量，在溶解的环节中稀硝酸做氧化剂，由分析中化学方程式得，则3molCu生成，最少消耗硝酸0.8mol，D项正确
16.（共13分，除标注外，每空2分）
（1） a （1分）
（2）氧化
（3）0.06
（4）
（5）① ②B
17.（共12分，除标注外，每空2分）
（1）检查装置的口密性（1分）
（2）饱和溶液 吸收（1分）
（3）
（4）温度过高时，在水中的溶解度减小，反应速率减慢
（5）2.5
（6）操作简单 ：有多孔球泡，吸收更充分
18.（共12分，除标注外，每空2分）
（1）（1分） （1分）
（2）
（3）
（4）
（5）
（6）AB
19.（共13分，除标注外，每空2分）
（1）b（1分）
（2） 52%
（3）bc
（4） A（1分） b（1分） 11.2L
（5）
