必修一第二章测试
化学
姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．金属钠投入下列溶液中，既有气体又有白色沉淀产生的是
A．氯化镁 B．硫酸铜 C．氯化钠 D．氯化铁
2．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．7.8gNa2O2固体与足量水反应，则转移电子的数目为0.2NA
B．把足量Zn加入到含1mol溶质的浓硫酸中，充分反应后，生成0.5NA气体分子
C．1mol·L-1的AlCl3溶液中，所含Al3+的数目小于NA
D．30g甲醛(HCHO)和冰醋酸的混合物中含碳原子数目为NA
3．下列反应离子方程式书写错误的是
A．氧化铜溶于稀硫酸：
B．钠投入水中：
C．铁片插入硫酸铜溶液中：
D．纯碱溶液滴入稀盐酸中：
4．下列变化中，加点的物质被氧化的是
A．氢氧化钠使酚酞溶液变红
B．氯气使湿润的淀粉-KI 试纸变蓝
C．乙炔使高锰酸钾酸性溶液褪色
D．二氧化硫使品红溶液褪色
5．对氯水处理或氯水与下列物质反应过程中不会产生气体的是
A． B． C． D．
6．下列实验中，相应操作、现象及结论都可行的是
操作与现象 结论
A 用氨水鉴别MgCl2溶液中是否有AlCl3，先生成沉淀，氨水过量后沉淀会部分溶解。 溶液中一定含有AlCl3
B 通过相互滴加来鉴别NaHCO3和Ca(OH)2溶液，向A溶液中滴入B溶液立即产生沉淀 A一定是Ca(OH)2
C 用洁净的玻璃棒蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色 溶液中有Na+
D 将 KI 和 FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置后下层溶液显紫红色 氧化性：Fe3+＞I2
A．A B．B C．C D．D
7．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．大理石在醋酸中溶解：2H++=CO2↑+H2O
B．Cu与稀HNO3反应并产生无色气体：Cu+2H+=Cu2++H2↑
C．MnO2和浓盐酸共热时产生黄绿色气体：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
D．Ba(OH)2溶液与足量稀H2SO4反应生成白色沉淀：Ba2++OH-+H++ =BaSO4↓+H2O
8．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1L lmol·L—1 FeBr2溶液与l molCl2反应时转移的电子数目为3NA
B．7g分子式为CnH2n的链烃中含有的C—H键的数目为NA
C．常温时，1.0L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH—的数目为0.2NA
D．0.5mol·L—1硫酸钠溶液中含有溶质离子总数为1.5NA
9．某气体在标准状况下的密度为1.25 g / L，该气体的相对分子质量为（ ）
A．44 B．28 C．32 D．16
10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．22.4LCO和的混合气体中所含的碳原子数一定是NA
B．常温常压下，32g和32g所含氧原子数都是2NA
C．NaCl溶液中含有1mol
D．标准状况下，36g中原子的数目为4NA
11．设阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是
A．60g和12g金刚石中各含有4个键和4个键
B．含4.8g碳元素的石墨晶体中的共价键数为1.2个
C．2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2
D．0.5mol乙酸乙酯在酸性条件下水解，生成乙醇的分子数为1.0
12．用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是
A．分子中所含的碳碳双键数目一定为0.1NA
B．中P-P键的个数为6NA
C．一定量的和混合反应生成0.2molHCl，标况下消耗的的体积为4.48L
D．常温常压下，7.0g由丁烯与丙烯组成的混合气体中含有的氢原子数目为NA
13．下列关于等质量的氧气和臭氧两种气体的说法一定正确的是
A．物质的量之比为 B．分子数之比为
C．原子个数之比为 D．摩尔质量之比为
14．某小组按如图装置探究氯气和双氧水的反应。将注射器中的浓盐酸注入试管中，在盛NaOH溶液的试管中收集到无色气体，该气体可以使带火星的木条复燃。下列说法错误的是
A．饱和食盐水的作用是除去氯气中的HCl
B．NaOH溶液不可以用水代替
C．由反应H2O2+Cl2=2HCl+O2可证明非金属性：Cl>O
D．仅根据此实验现象无法证明一定是氯气氧化了H2O2
15．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
A．2g H218O与D216O的混合物中所含中子、电子数目均为NA
B．过氧化钠与CO2反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA
C．常温下，0.5mol/L醋酸溶液中含有氢离子总数为0.5NA
D．常温常压下，1.7gNH3中含有共价键的数目为0.3NA
16．检验溶液中是否含有某种离子，取样后，下列操作方法正确的是
A．加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明含有Cl-
B．加浓NaOH溶液后加热，产生使润湿的红色石蕊试纸变蓝色的气体，证明有
C．加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明有
D．加入盐酸后产生能够使澄清的石灰水变浑浊的气体，则原溶液中含
二、填空题
17．向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示：
(1)原NaOH溶液的浓度为_______
(2)通入CO2在标准状况下的体积为_______ mL
(3)所得溶液的溶质成分及物质的量之比为_______
(4)在配制盐酸溶液时，将标况下VLHCl气体溶于100mL水中，所得溶液密度为d g·cm-3，则此溶液的物质的量浓度为_______mol·L-1
18．某混合溶液含有的溶质为硫酸钠、氯化钠、硫酸镁，已知c(SO)=0.2mol/L，c(Na+)=0.1mol/L，c(Cl-)=0.2mol/L，则镁离子的浓度为_________。
三、计算题
19．(1)现有14.4gCO和CO2的混合气体，在标准状况下所占的体积约为8.96L，该混合气体的平均摩尔质量为________。
(2)将上述混合气体依次通过如图装置，最后收集在气球中。
①标准状况下，气球中收集到的气体的体积为_________。
②气球中收集到的气体所含的电子总数为_________。(阿伏加德罗常数用NA表示)
四、实验题
20．病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖(化学式为)的水溶液，其标签上的部分内容如图所示，(已知该溶液密度约为)
5%葡萄糖注射液 【性状】本品为无色或几乎无色的透明液体，味甜。 【规格】500mL 【贮藏】密闭保存。
(1)该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为______mol/L(结果精确到0.01)．
某同学进行实验时需要480mL上述葡萄糖溶液，其配制过程涉及的问题如下：
(2)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是______(填序号)。
(3)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有______(填序号)。A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
B．贮存溶液
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D．用来加热溶解固体溶质
(4)该同学需称取葡萄糖的质量为______g。
(5)配制时，正确的操作顺序是_______ (用字母表示)。
A．用5mL蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2~3次，并将洗涤液注入容量瓶中，振荡；
B．用托盘天平准确称取一定量葡萄糖并加入盛有少量水(约50nL)的烧杯中，使其完全溶解；
C．将已溶解完全的葡萄糖溶液冷却至室温后，沿玻璃棒注入一定规格的容量瓶中；
D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀；
E．改用胶头滴管加水，至液面恰好与刻度线相切；
F．继续向容量瓶中加水，至液面距容量瓶颈刻度线1~2cm处。
(6)配制过程中，下列实验操作会对所配溶液物质的量浓度造成什么影响？(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
a．溶解时使用的烧杯和玻璃棒未洗涤______；
b．定容时俯视______；
C．加水超过刻度线后，用胶头滴管吸出多余的液体______。
(7)实验操作过程中的B、C步骤均用到玻璃棒，C步其作用是____________。
21．为了探究氯水能否和碳酸钡发生反应，某学生设计并完成了如下实验：
【实验一】向盛有饱和氯水的烧杯中加入足量碳酸钡，并充分搅拌，观察到氯水的黄绿色褪去并同时产生气体a。
【实验二】取实验一后烧杯中清液，分别进行如下实验：①往该清液中滴加盐酸时有大量气体产生，其主要成分为气体b；②往该清液中滴加硫酸钠溶液有白色沉淀产生；③将该清液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色。回答下列问题：
(1)写出气体的化学式：a___________，b___________
(2)在实验二中，清液使蓝色石蕊试纸先变红后褪色说明该清液中含有___________(填化学式)；清液中滴加硫酸钠溶液产生白色沉淀，该反应的离子方程式为___________。
(3)实验二中所得气体b可用右图所示装置净化。
①b中所含杂质气体为___________(填化学式)。
②如果连接在该装置之后的另一活塞发生堵塞，则长颈漏斗中出现的现象为___________。
(4)写出产生气体b的反应的离子方程式___________。
(5)通过上述实验，可推知氯水和碳酸钡反应的化学方程式为___________。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
【详解】钠投入到盐溶液中，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气：
A．氢氧化钠和氯化镁反应生成白色沉淀氢氧化镁，故A正确；
B．氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜，不是白色沉淀，故B错误；
C．氢氧化钠和氯化钠溶液不反应，所以没有沉淀生成，故C错误；
D．氢氧化钠与氯化铁反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，故D错误；
故选A。
2．D
【详解】A．Na2O2和水反应生成氢氧化钠和氧气，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，7.8gNa2O2的物质的量是0.1mol，与水反应转移的电子数为0.1NA，A错误；
B．浓硫酸与锌反应的方程式Zn+2H2SO4ZnSO4+SO2↑+2H2O，从方程式可以看出1molH2SO4生成0.5mol二氧化硫气体，随着硫酸的消耗和水的生成，硫酸变稀，这时就会发生锌与稀硫酸反应，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，此时1molH2SO4生成1mol氢气，所以充分反应后生成气体的量大于0.5NA，B错误；
C．这里没有提到溶液的体积，所以无法计算Al3+数目，C错误；
D．甲醛(HCHO)和冰醋酸的最简式均为CH2O，30g甲醛(HCHO)和冰醋酸的混合物中含碳原子数目，D正确；
故选D。
3．C
【详解】A. 氧化铜难溶于水的碱性氧化物，能和硫酸反应生成硫酸铜和水，其离子反应方程式为： ，故A正确；
B. 钠投入水中发生反应生成氢氧化钠和氢气，其离子反应方程式为：，故B正确；
C. 铁的金属性比铜强，铁片插入硫酸铜溶液中发生置换反应，其反应的方程式为：，故C错误；
D. 纯碱为碳酸钠，纯碱溶液滴入稀盐酸中发生反应，生成氯化钠、二氧化碳和水，其反应的离子方程式为：，故D正确；
故答案：C。
4．C
【详解】A．氢氧化钠使酚酞溶液变红，元素的化合价没有发生变化，故A不选；
B．氯气使湿润的淀粉-KI 试纸变蓝，氯元素的化合价降低，被还原，故B不选；
C．乙炔使高锰酸钾酸性溶液褪色，乙炔被高锰酸钾氧化，故C选；
D．二氧化硫使品红溶液褪色，是二氧化硫溶于水能使某些有色物质褪色的原理，本身元素的化合价没有发生变化，故D不选；
故选：C。
5．C
【详解】A．氯水中含有的HClO不稳定，光照分解产生O2，错误；
B．氯水中含有的HCl与发酵粉中的Na2CO3发生反应产生CO2气体，错误；
C．氯水与NaBr会发生反应：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，无气体产生，正确；
D．Na2O2与氯水中的水发生反应产生O2，错误。
故选C。
6．D
【详解】A．氨水不能溶解氢氧化铝，A错误；
B．NaHCO3和Ca(OH)2相互滴加时，均产生白色沉淀，不能鉴别，B错误；
C．焰色反应应该选择铂丝，不能选择玻璃棒，C错误；
D．将 KI 和 FeCl3 溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置后下层溶液显紫红色，说明铁离子氧化碘离子产生了碘单质，即氧化性：Fe3+＞I2，D正确；
故选D。
7．C
【详解】A．是难溶盐，CH3COOH是弱电解质，要保留化学式，正确离子方程式为2CH3COOH+=+2CH3COO-+CO2↑+H2O，A错误；
B．Cu与稀HNO3反应无氢气产生，正确离子方程式为3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O，B错误；
C．MnO2和浓盐酸共热，反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，C正确；
D．Ba(OH)2溶液与足量稀H2SO4反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++ =BaSO4↓+2H2O，D错误；
故选C。
8．B
【详解】A．l molCl2完全参加反应时转移的电子数目为2NA，故A错误；
B．7g分子式为CnH2n的链烃中碳原子的物质的量为0.5mol，含有的C—H键的数目为0.5mol×2×NA=1NA，故B正确；
C．常温时，1.0L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH—的数目为0.1NA，故C错误；
D．没有指明溶液的体积，无法计算微粒的物质的量，故D错误；
答案为B。
9．B
【详解】该气体的摩尔质量M=ρ（标准状况）Vm=1.25g/L×22.4L/mol=28g/mol，所以该气体的相对分子质量为28，答案选B。
10．B
【详解】A．没有说明是标准状况，22.4L混合气体的物质的量不一定为1mol，故A错误；
B．O2和O3都是由氧原子构成，32gO2、32gO3所含氧原子的质量都是32g，则n(O)==2mol，所含氧原子数都是2NA，故B正确；
C．NaCl溶液的体积未知，无法计算其物质的量，故C错误；
D．36gH2O的物质的量为2mol，每个水分子含有3个原子，故原子数目为6NA，故D错误；
答案选B。
11．C
【详解】A．60克SiO2物质的量为1mol,每个硅原子与4个氧原子连接,但每个氧原子同时与两个硅原子连接,所以每个硅原子所连接的氧原子数为两个,60克SiO2所含的硅氧键数目为2NA；12克金刚石，碳原子的物质的量为1mol，每个碳原子同时与另外4个碳原子连接在一起，另外的碳原子也与其他4个碳原子连接在一起，则每个碳原子实际连接的碳原子数目为两个，所以12克金刚石所含的碳碳键数目为2NA，A错误；
B．4.8克碳元素的物质的量为0.4mol，在石墨晶体中，每个碳原子与其他三个碳原子形成共价键连接在一起，其他碳原子与另外三个碳原子连接在一起，则每个碳原子实际连接的碳原子数目为1.5个，所以所含共价键数为0.6 NA，B错误；
C．乙烯和丙烯的最简式都是CH2，2.8克的混合气体则相当于有0.2molCH2，所以所含碳原子数为0.2NA，C正确；
D．乙酸乙酯在酸性条件下的水解为可逆反应，生成的乙醇分子数应小于0.5NA，D错误；
故选C。
12．A
【详解】A．可能是丙烯，也有可能是环丙烷，若是环丙烷，没有碳碳双键，A错误；
B．白磷分子为正四面体形，4个P原子位于顶点，所以一个白磷分子中含有6个P-P键，则1mol白磷分子中含有P–P键的数目为6NA，B正确；
C．根据甲烷和氯气反应的方程式可知，和混合反应生成0.2molHCl，说明有0.2mol氯气，参加反应，其体积标况下为4.48L，C正确；
D．丁烯与丙烯的最简式均是CH2，常温常压下，7.0g由丁烯与丙烯组成的混合气体中“CH2”的物质的量是0.5mol，其中含有的氢原子数目为NA，D正确；
故选A。
13．C
【详解】A．等质量的氧气和臭氧物质的量之比为 ，A错误；
B．由A可知，物质的量之比为3∶2，相同条件下气体的分子数之比等于物质的量之比，分子数之比为3∶2，B错误；
C．由B可知，质量相等的氧气和臭氧(O3)的分子数之比为3∶2，1个氧分子含有2个氧原子，1个臭氧(O3)分子含有3个氧原子，原子个数之比为3×2∶2×3=1∶1，C正确；
D．摩尔质量之比等于相对分子质量之比，故为32：48=2：3，D错误；
故选C。
14．C
【分析】发生装置为高锰酸钾和浓盐酸反应制备氯气：，经过饱和食盐水除去挥发出的HCl气体，由于在盛NaOH溶液的试管中收集到无色气体，该气体可以使带火星的木条复燃，说明氯气与双氧水发生核心反应产生O2，用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气防止污染环境并且收集产生的O2。
【详解】A．根据分析可知饱和食盐水的作用是除去氯气中的HCl，A正确；
B．水吸收氯气的效果不好，所以NaOH溶液不可以用水代替，B正确；
C．由反应H2O2+Cl2=2HCl+O2可说明该条件下氧化性：Cl2>O2，但不可证明非金属性：Cl>O，客观事实是O的电负性大于Cl，即O的非金属性大于Cl，所以C错误；
D．实验产生的O2有可能是H2O2分解所得，不一定是氯气氧化了H2O2产生了O2，D正确；
答案选C。
15．C
【详解】A．H218O与D216O的相对分子质量均为20，中子数和电子数均为10，则2g H218O与D216O的混合物的总物质的量为=0.1mol，则混合物中所含中子、电子数目均为0.1mol 10NAmol-1=NA，A正确；
B．过氧化钠与CO2反应时，对应关系为O22e-，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA，B正确；
C．溶液的体积未知，无法计算溶液中微粒数目，且醋酸为弱酸，不能完全电离，C错误；
D．常温常压下，1个NH3分子中含3个共价键，则1.7g(0.1mol)NH3中含有共价键的数目为0.3NA，D正确；
故选C。
16．B
【详解】A．加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该白色沉淀可能是AgCl，也可能是Ag2CO3或Ag2SO4，因此不能证明溶液含有Cl-，A错误；
B．加浓NaOH溶液后加热，产生使润湿的红色石蕊试纸变蓝色的气体，该气体是NH3，可证明溶液中含有，B正确；
C．加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀可能是BaSO4，也可能是BaCO3、AgCl，因此不能证明溶液中含有，C错误；
D．加入盐酸后产生能够使澄清的石灰水变浑浊的气体，该气体可能是CO2，也可能是SO2，则原溶液中可能含有，也可能含有或、，而不能确定溶液中一定含有，D错误；
故合理选项是B。
17．(1)0.2mol/L
(2)336mL
(3)n(Na2CO3)：n(NaHCO3)=1：2
(4)
【分析】由图可知，向所得溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1的盐酸，0～25mL时没有气体生成，从25mL开始加盐酸生成二氧化碳气体，共消耗盐酸100mL—25mL=75mL，两个过程消耗盐酸的体积比为1：3，则向100 mL 氢氧化钠溶液中通入一定量的二氧化碳气体所得溶液为碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液，0～25mL时发生的反应为碳酸钠与25mL盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，反应的化学方程式为Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，25～100mL时发生的反应为碳酸氢钠与75mL盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为NaHCO3+HCl= NaCl+ CO2↑+H2O，加入盐酸100mL时反应得到氯化钠溶液。
【详解】（1）由分析可知，加入盐酸100mL时反应得到氯化钠溶液，由钠原子和氯原子个数守恒可知，氢氧化钠溶液的浓度为=0.2mol/L，故答案为：0.2mol/L；
（2）由分析可知，两个过程消耗盐酸的体积比为1：3，则二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量比为1：(3—1)=1：2，设碳酸钠为xmol，由钠原子个数守恒可得：2x+2x=0.2mol/L×0.1L，解得x=0.05mol，由碳原子个数守恒可知标准状况下二氧化碳的体积为(0.05mol+0.05mol×2) ×22.4L/mol×1000mL/L=336mL，故答案为：336mL；
（3）由分析可知，两个过程消耗盐酸的体积比为1：3，则二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量比为1：(3—1)=1：2，故答案为：n(Na2CO3)：n(NaHCO3)=1：2；
（4）由标况下VL氯化氢气体溶于100mL水中，所得溶液密度为d g·cm-3可知，盐酸溶液的浓度为= mol/L，故答案为：。
18．0.25
【详解】混合溶液含有的溶质为Na2SO4、NaCl、MgSO4，已知c(SO)=0.2mol/L，c(Na+)=0.1mol/L，c(Cl-)=0.2mol/L，在溶液中根据电荷守恒可知，阳离子的电荷量等于阴离子的电荷量，即c(Na+)+ 2c(Mg2+)=2 c(SO)+ c(Cl-)，可得c(Mg2+)==。
19． 36g/mol 4.48L 2.8NA
【详解】(1)CO和CO2的混合气体，在标准状况下所占的体积约为8.96L，则该混合气体的物质的量==0.4mol，该混合气体的平均摩尔质量M===36g/mol；
(2)设CO的物质的量为xmol，CO2的物质的量为ymol，根据题意可得，28x+44y=14.4g，x+y=0.4mol，解得，x=y=0.2mol，将上述混合气体通过氢氧化钠溶液，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应充分吸收，再通过浓硫酸进行干燥，最后收集在气球中的气体为一氧化碳，
①标准状况下，气球中收集到的气体的体积=0.2mol×22.4L/mol=4.48L；
②一个一氧化碳分子中含有14个电子，气球中收集到0.2mol的一氧化碳气体，则所含的电子总数为0.2×14×NA=2.8NA。
20．(1)0.28
(2)A、C
(3)BCD
(4)25.2或25.0
(5)B C A F E D
(6) 偏小 偏大 偏小
(7)引流
【解析】（1）
由图可知：葡萄糖注射液的体积为500mL, 溶液密度约为，质量分数为5%，则该注射液中葡萄糖的物质的量浓度=0.28 mol/L；故答案：0.28。
（2）
配置一定物质的量浓度的溶液，经过计算、称量、溶解(或稀释)、移液、洗涤、定容、振荡摇匀等步骤完成，所需仪器有xxmL的容量瓶、胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒。不需要烧瓶和分液漏斗，故答案：A、C。
（3）
容量瓶是用来配制一定体积准确浓度的标准溶液的仪器，不能用它贮存溶液，也不能用它测量容量瓶规格以下的任意体积的液体，更不能用来加热溶解固体溶质，故答案：B、C、D。
（4）
根据题干中信息，要配制体积为500mL,溶液密度约为，质量分数为5%的葡萄糖溶液，需称取葡萄糖的质量 =25g，故答案：25；
（5）
配置一定物质的量浓度的溶液，经过计算、称量、溶解(或稀释)、移液、洗涤、定容、振荡摇匀等步骤完成，所以下列正确的操作顺序是B C A F E D，故答案：B C A F E D。
（6）
a．溶解时使用的烧杯和玻璃棒上沾有溶质，如果不洗涤导致溶质损失，所配溶液浓度偏小，故答案：偏小；
b．定容时俯视导致水加少了，溶液的体积偏小，所配溶液浓度偏大，故答案：偏大；
c．加水超过刻度线后，用胶头滴管吸出多余的液体，导致溶质的损失，导致所配溶液浓度偏小，故答案：偏小；
（7）
C是往容量瓶中注入液体，需要玻璃棒引流，故答案：引流。
21．(1) CO2 Cl2
(2) HClO Ba2++SO=BaSO4↓
(3) HCl 液面上升
(4)HClO+H++Cl-=Cl2↑+H2O
(5)BaCO3+2Cl2+H2O=2HClO+BaCl2+CO2↑
【分析】氯水中含有盐酸和次氯酸，依据盐酸和次氯酸的化学性质来分别检验其中的成分，次氯酸有强氧化性，具有漂白性，可以使石蕊褪色，以此解题。
(1)
饱和氯水中含有HClO、Cl2、H+、Cl-等微粒，向盛有饱和氯水的烧杯中加入足量碳酸钡，观察到氯水的黄绿色褪去并同时产生气体a．发生的反应为BaCO3+2Cl2+H2O=2HClO+BaCl2+CO2↑，故气体a为CO2；往实验二的清液中滴加盐酸时有大量气体产生，其主要成分为气体b，发生的反应为HClO+H++Cl-=Cl2↑+H2O，故气体b为Cl2；
(2)
往实验二的清液中含有钡离子，滴加硫酸钠溶液有白色沉淀产生，发生的反应为Ba2++SO=BaSO4↓；将实验二的清液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，是因为清液显酸性使试纸变红，清液中有HClO，HClO具有漂白性使试纸褪色；
(3)
由于HCl具有挥发性，气体b中所含杂质气体为HCl，除杂物质为饱和食盐水，除杂装置中其他装置发生堵塞，会导致装置内气体压强增大，长颈漏斗里液面会上升；
(4)
实验一后烧杯中清液中含有氯离子和次氯酸离子，加入盐酸后发生归中反应生成氯气，离子方程式为：HClO+H++Cl-=Cl2↑+H2O；
(5)
氯水和碳酸钡反应是其中的盐酸和碳酸钡反应，方程式为：BaCO3+2Cl2+H2O=2HClO+BaCl2+CO2↑。
答案第1页，共2页
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