1.2原子结构与元素的性质 同步练习 2022-2023学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修2
一、单选题
1．四种短周期主族元素的离子aAm+、bBn+、cCm-、dDn-(m＞n)具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）
A．氢化物的稳定性：HmC>HnD B．单质的还原性：A＞B
C．原子半径：A＞B＞C＞D D．离子半径：Cm- ＞Dn-＞Bn+＞Am+
2．五种原子序数依次增大主族元素X、Y、Z、M、Q构成的化合物结构如图所示，这五种元素分别位于相邻两个短周期，其中基态Q原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍。下列说法错误的是。
A．第一电离能：M>Q>Z
B．M和Y均能形成一元含氧酸
C．键角：MX>MX3>X2Q
D．该化合物中所有原子最外层满足8电子结构
3．元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大且小于20，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列判断正确的是
A．X的电负性比Q的大
B．Q的简单离子半径比R的大
C．Z的简单气态氢化物的热稳定性比Q的强
D．Y的最高价氧化物对应的水化物的碱性比R的强
4．碳13尿素呼气试验用来检查幽门螺杆菌的感染，其原理是将经过稳定核素13C标记的底物引进机体（主要方式为口服），利用同位素比值质谱仪检测底物的最终代谢产物13CO2的变化来研究机体内代谢反应和生理过程。碳的13C核素的中子数为（ ）
A．7 B．8 C．14 D．20
5．金属钠溶解于液氨中形成氨合钠离子和氨合电子，向该溶液中加入穴醚类配体L，得到首个含碱金属阴离子的黄金化合物[NaL]+Na-。下列说法错误的是
A．Na-的半径比Mg大 B．钠的液氨溶液有强的还原性
C．Na-的第一电离能比H-大 D．该事实表明钠也可表现非金属性
6．硒是人体必需的微量元素，它能有效提高人体免疫机能，抑制癌症和心脑血管等疾病的发病率。下列有关说法正确的是
A．硒元素位于元素周期表中第15列
B．硒元素位于周期表中金属与非金属的分界处
C．硒元素位于元素周期表的Р区
D．硒的基态原子核外电子排布中共有7个能级
7．某元素的原子结构示意图为。下列关于该元素的说法中，不正确的是
A．元素符号是S2- B．属于短周期元素
C．原子在化学反应中易得2个电子 D．最高正化合价是+6价
8．下列各项中所列举的物质与所属类别对应不正确的是
A．酸性氧化物：
B．非电解质：乙醇，四氯化碳，氯气，葡萄糖
C．同素异形体：活性炭，，石墨，金刚石
D．混合物：氢氧化铁胶体，纯净矿泉水，水玻璃，漂白粉
9．16O、17O、18O是氧元素的三种核素，H、D、T是氢元素的三种核素，下列说法正确的是
A．16O、17O、18O互为同素异形体
B．H218O与T216O的相对分子质量相同
C．相同质量的16O2与18O2所含中子数之比为9：10
D．氢的同位素与氧的同位素相结合，可得16种水分子
10．五种前四周期的元素X、Y、Z、Q、W的原子序数依次增大。基态X原子的电子层数、能级数目和轨道数目均相等，Y与X可形成、两种无色化合物，基态Z原子的M电子层上P轨道为半充满状态，Y、Q同主族，基态Q原子的M层有6种运动状态不同的电子，W原子的特征电子构型为，下列有关说法错误的是
A．Y、Z、Q三种元素的电负性大小关系为Q>Z>Y
B．X、Y、W三种元素形成的某化合物，可存在于碱性电池中
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q>Z
D．元素对应的离子半径大小关系为Z>Q>Y>X
11．X、Y、Z 为短周期元素，X 原子最外层只有一个电子，Y 原子的最外 层电子数比内层电子总数少 4，Z 的最外层电子数是内层电子总数的 3 倍。下列 有关叙述正确的是
A．Y 的价电子排布式为3s23p4
B．简单氢化物稳定性：Y＞Z
C．第一电离能：Y＞Z
D．X、Y两元素形成的化合物一定为离子化合物
12．不锈钢中含有铬和镍。这两种元素在周期表中的位置是
A．s区 B．p区 C．d区 D．区
13．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W与X不在同周期， X原子的最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，Y、Z相邻，Y的单质在空气中燃烧，产物有两种离子化合物和一种单质。下列说法错误的是
A．简单离子的半径：X> Y>Z
B．工业上常用电解熔融YX制备Y单质
C．Z2(SO4)3溶液是泡沫灭火器原料之一，原理利用了Z离子的水解
D．X的某氢化物可作为杀菌消毒剂
14．短周期元素、、、原子序数依次增大，且原子序数，的单质为空气的主要成分且化学性质稳定，的一种盐常用作净水剂，单质及其多种化合物可用作消毒剂。下列说法正确的是
A．第一电离能：
B．简单离子半径：
C．单质及其某些化合物具有漂白性
D．的最高价氧化物对应的水化物是易溶于水的强碱
二、填空题
15．填写下表中的空格：
微粒符号 质子数 中子数 质量数 核外电子数 电子式 结构示意图
17 ___ ___ ___ ___ ___
9F- ___ 10 ___ ___ ___ ___
16．下表是元素周期表的一部分，请按要求填空：
①
② ③ ④
⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
⑩
(1)元素⑧在周期表中的位置_________。
(2)元素①~⑩中最高价氧化物的水化物碱性最强的电子式_____
(3)元素⑦、⑨简单气态氢化物稳定性由强到弱的顺序为__________ (填化学式)。
(4)元素⑤、⑥的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为___________。
(5)由①、④、⑧三种元素形成的一种酸，露置于空气中一段时间后酸性明显增强。用一个化学方程式表示其原因：__________。
(6)下列方法不能说明⑤和⑥两种元素的金属性强弱的是_________。
a.比较两种元素的单质的熔点、沸点高低
b.将两种元素的单质分别与冷水反应，观察反应的剧烈程度
c.比较两种元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱
d.比较等物质的量的两种元素单质与足量的稀硫酸反应置换出氢气的多少
三、计算题
17．用表示原子：
(1)中性原子的中子数N=___________。
(2)共有x个电子，则该阳离子的中子数N=___________。
(3)共有x个电子，则该阴离子的中子数N=___________。
18．回答下列问题：
(1)在下列物质中，可以导电的是_______(填序号，下同)，是电解质的有_______。
①氯化钠晶体②熔融的氢氧化钠③Cu④酒精⑤Na2SO4溶液⑥液氨⑦稀盐酸⑧BaSO4晶体
(2)某气体在标准状况下的密度为1.25g/L，则14g该气体所含有的物质的量为_______。
(3)从400mL2.0mol·L-1的Al2(SO4)3溶液中取出10mL，将这10mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中的物质的量浓度为_______mol·L-1。
(4)已知Mm+与Nn-具有相同的电子层结构(核外电子排布相同)，若N的核电荷数为a，M的质量数为A，则M的中子数为_______。
四、实验题
19．锡及其化合物在生产、生活中有着重要的用途。已知：Sn的熔点为231℃；Sn2+易水解、易被氧化；SnCl4极易水解、熔点为-33°C、 沸点为114℃；SnO2对空气和热都很稳定，不溶于水，常温下也难溶于酸或碱溶液。请回答下列问题：
(1)元素锡比同主族碳的周期数大3，锡的原子序数为___________。
(2)用于微电子器件生产的锡粉纯度测定(已知锡的相对原子质量为119)：
①取1.19 g试样溶于稀硫酸中(杂质不参与反应)，使Sn完全转化为Sn2+；
②加入过量的Fe(SO4)3；
③用0.1000 mol/LK2Cr2O7溶液滴定(产物中Cr呈+3价)，消耗20.00 mL。步骤②中加入Fe2(SO4)3的作用是_____；此锡粉样品中锡的质量分数为___。若在滴定终点时俯视读数，则会导致测得的样品中锡的质量分数__________(填“偏高“偏低”或“无影响”)。
(3)SnO2是一种优秀的透明导电材料。由锡石(主要成分SnO2,含有少量Fe2O3、Al2O3、SiO2)制备纯净SnO2的一种工艺流程为：
请选用实验室常用试剂，把流程图中的试剂1等的化学式填入下表：
试剂1 沉淀1 试剂2 沉淀2
化学式 ____ ____ ____ ____
(4)实验室欲用下图装置制备少量SnCl4，该装置存在明显缺陷，改进方法是______。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．D
2．D
3．B
4．A
5．C
6．C
7．A
8．B
9．C
10．A
11．A
12．C
13．B
14．A
15． 20 37 17 9 19 10
16． 第三周期VIA族 HCl＞SiH4 Al(OH)3 + OH- = + 2H2O 2H2SO3 + O2 = 2H2SO4 ad
17． A-Z A-x-n A-x+n
18．(1) ②③⑤⑦ ①②⑧
(2)0.5mol
(3)0.6
(4)A-(a+m+n)
19． 50 将Sn2+全部氧化为Sn4+ 60% 偏低 NaOH SnO2、Fe2O3 H2SO4(或HCl) SnO2 在A、B装置间依次连接盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶
答案第1页，共2页
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