必修一第四章测试
化学
姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的主族元素。X的原子核外L层电子数比K层多5；Y元素的原子失去1个电子，所得到的微粒具有与氖原子相同的电子层结构；Z是地壳中含量最多的金属元素；W与Y同主族。下列说法正确的是
A．原子半径：W＞Z＞Y＞X B．X的最高价氧化物的化学式可表示为X2O7
C．Z的最高价氧化物的水化物属于强碱 D．单质与O2或H2O反应的剧烈程度：Y＜W
2．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y原子核外M电子层的电子数为4，W与Z同族，由W、X、Y三种元素形成的化合物R的结构如图所示。下列叙述错误的是
A．简单离子半径:Z＞W＞X
B．Y的最高价氧化物是两性氧化物
C．与Y相比，Z更容易与氢气化合
D．化合物R中各原子均满足8电子稳定结构
3．砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物最不可能具有的性质是
①砹易溶于某些有机溶剂；②砹单质与水反应，使砹全部转化成氢砹酸和次砹酸；③砹是黑色固体；④砹化银难溶于水； ⑤砹化氢很稳定。
A．只有①② B．只有①②⑤ C．只有③⑤ D．只有②⑤
4．研究人员成功合成了能在室温下稳定存在的五氮阴离子盐，五氮阴离子是制备全氮类物质的重要中间体。下列说法正确的是
A．中含四种离子
B．属于离子化合物
C．每个中含有35个电子
D．中含极性键
5．下列表示正确的是
A．的电子式： B．的结构示意图
C．次氯酸的结构式：H—O—Cl D．的空间填充模型：
6．下列物质的化学式中，可以表示为分子式的是
A．NaF B．Ca(OH)2 C．HI D．Na2O
7．下列化学用语中，正确的是
A．CO2的结构式：O=C=O
B．氮气的电子式：
C．CH2F2的电子式：
D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：
8．下图是另一种元素周期表——三角形元素周期表的一部分，图中标示了L、M、Q、R、T元素的位置，下列判断正确的是
A．Q、T两元素的氢化物的稳定性为HnT
C．M与T形成的化合物有两性
D．L、Q形成的简单离子核外电子数相等
9．下列有关元素周期表结构的说法中正确的是（ ）
A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族
B．在元素周期表中金属和非金属分界线附近可以寻找合金材料
C．某元素原子核外的电子数为63，则它是第六周期副族元素
D．除短周期外，其他周期均有18种元素，副族元素没有非金属元素
10．下列说法中正确的是
A．在多电子的原子里，能量低的电子通常在离核近的区域内运动
B．氯化氢溶于水后能电离出H＋、Cl－，故HCl 属于离子化合物
C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
D．固体烧碱既含有离子键，也含有非极性共价键
11．已知周期表中短周期的一部分如图所示，若a原子最外层电子数比次外层电子数少3，下列说法中正确的是
d
a b c
A．原子半径大小顺序是c>b>a
B．b的氢化物的沸点比d的高
C．c和d的某种单质可用于自来水消毒
D．a、b、c氧化物对应水化物的酸性强弱关系是c>b>a
12．四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中X是地壳含量最高的元素，W、Z同主族，X、Y、Z能形成一种层状晶体，其结构如下所示，下列说法正确的是。
A．原子半径：Z＞Y＞X＞W
B．X与Y形成的化合物一定含有共价键
C．W、Z分别与X形成的化合物熔点：高于
D．W的最高价氧化物对应水化物的酸性强于Z
13．下列各晶体中，含有的化学键的类型相同且晶体类型也相同的一组是
A．SiO2和SO2 B．SiO2和 NaCl C．NaCl和 HCl D．CCl4和CH4
14．已知X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中只有Z是金属元素，Y是地壳中含量最高的元素，X、Y、R在周期表中的相对位置关系如表所示，下列说法正确的是（ ）
A．五种元素中原子半径最大的是Z，离子半径最大的是R离子
B．Z与W形成的二元化合物的水溶液可能显中性、酸性、碱性
C．Y与Z形成的化合物一定是碱性氧化物
D．等温等体积等浓度的X、R、W三种元素的最高价含氧酸溶液的pH：X＜R＜W
15．2018年5月，美国宣布退出伊朗核协议，U的浓缩是焦点问题。下列有关U和U的说法中正确的是
A．U原子核中含有238个中子 B．U原子核外有143个电子
C．U与U为同一核素 D．U与U互为同位素
16．化学发展是很多科学家前赴后继的结果，下列科学家与重要科学研究成果不匹配的是
A．第一张元素周期表是由门捷列夫创制的
B．电子是汤姆孙发现的
C．原子核外电子排布规律是由道尔顿提出的
D．近代原子学说由道尔顿创立
二、填空题
17．(1)下列叙述正确的是____________________
A．含有共价键的化合物一定是共价化合物
B．现已发现的零族元素的单质在常温常压下都是气体
C．第ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子
D．第n主族元素其最高价氧化物分子式为R2On，氢化物分子式为RHn (n≥4)
E．所有主族元素最高正化合价等于最外层电子数
F．稀有气体原子与同周期I A、ⅡA族元素的简单阳离子具有相同的核外电子排布
G．共价化合物中不可能含有离子键
H．只有非金属原子间才能形成共价键
I．非金属原子间不可能形成离子化合物
(2)写出下列物质的电子式
MgBr2 ___________________ CCl4_______________HClO_______________
N2 ___________________ NH4Cl_______________NH3_______________
18．下表列出了①～ 111种元素在元素周期表中的位置:
族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
一 ①
二 ② ③ ④ ⑤
三 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩
四
请按要求回答下列问题：
（1）写出元素③形成单质的电子式______________
（2）画这11种元素中，非金属性最强的元素的原子结构示意图________________
（3）元素⑤④⑩分别和①形成的气体化合物中，最稳定的是（填化合物的化学式）__________
（4）元素⑨⑩ 的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是（填化合物的化学式）___________
（5）在盛有水的小烧杯中加入元素⑩的单质，发生反应的离子方程式____________________
（6）请从原子结构的角度解释，解释元素⑩的非金属性比元素 强的原因_______________________
三、计算题
19．将总量为4molNa2O2和Al2(SO4)3的混合物投入足量水中，充分反应后生成Ymol沉淀（Y＞0），若以x表示原混合物中Na2O2的物质的量。
（1）试建立Y= f(x)的函数关系式，将x的取值Y= f(x)关系式填写在表内（可以不用填满）
x值 Y= f(x)
________________________
（2）作图_________________________
四、实验题
20．动手实践：某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。
实验步骤 实验现象
①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液 A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色。 ②向新制的Na2S溶液中滴加新制的氯水B．有气体产生，溶液变成浅红色[来 ③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体． ④将镁条投入稀盐酸中D．反应较快，产生无色气体。
⑤将铝条投入稀盐酸中 E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量 F．生成淡黄色沉锭。
请你帮助该同学整理并完成实验报告。
（1）实验目的：研究 递变规律。
（2）实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlC13溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等。
仪器：① ，② ，烧杯，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等。
（3）实验内容：(填写与实验步骤对应的实验现象的编号)
实验内容 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥
实验现象（填A～F）
写出步骤②中发生的化学方程式： ，
写出步骤⑥中发生的离子方程式： 。
此实验的结论：
21．月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人类未来的资源宝库。
(1)①3He是高效能原料，其原子核内的中子数为____________________。
②Na的原子结构示意图为__________________， H2O2结构式__________________。
(2)根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述正确的是__________________。
A．酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3
B．氢元素与其它元素可形成共价化合物或离子化合物
C．如图所示的实验，可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si
D．元素Ts在周期表中位于第七周期VIIA 族，可以推断其氢化物 HTs一定比HI 更不稳定
(3)硝酸银 (AgNO3)是一种无色晶体，易溶于水，其水溶液和固体常被保存在棕色试剂瓶中。某同学为了测定他所在小区自来水中氯离子的含量，欲用AgNO3固体配制 40 mL、0.1 mol/L 的 AgNO3溶液。
①配制该溶液所需主要仪器有：托盘天平 带砝码 、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、___________ 、___________。
②计算配制该溶液所需AgNO3固体的质量为___________ g。
③在配制过程中，下列哪项操作可能使配制的溶液的浓度偏小___________( 填字母) 。
A．移液前容量瓶内有少量的蒸馏水 B．定容时，俯视刻度线
C．称量时，药品和砝码的位置放颠倒了 D．移液时，有少量液体溅出
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【分析】X的原子核外L层电子数比K层多5，则其核外电子排布为2、7，其为F元素；Y元素的原子失去1个电子，所得到的微粒具有与氖原子相同的电子层结构，则Y为Na元素；Z是地壳中含量最多的金属元素，则Z为Al元素；W与Y同主族，则W为K(Rb、Cs等)元素。从而得出X、Y、Z、W分别为F、Na、Al、K。
【详解】A．X、Y、Z、W分别为F、Na、Al、K(Rb、Cs等)，K(Rb、Cs等)的电子层数最多，原子半径最大，Na和Al为同周期元素，Na的原子半径比Al大，F的原子半径最小，则原子半径：K(Rb、Cs等)＞Na＞Al＞F，A不正确；
B．X为F元素，是非金属性最强的元素，没有正化合价，不能形成氧化物，B不正确；
C．Z为Al元素，其最高价氧化物的水化物Al(OH)3属于两性氢氧化物，C不正确；
D．Na和K(Rb、Cs等)的单质都能与O2或H2O反应，由于K(Rb、Cs等)的金属性比Na强，所以剧烈程度：Na＜K(Rb、Cs等)，D正确；
故选D。
2．B
【详解】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是短周期主族元素中最大的，X是Na；Y原子核外M电子层的电子数为4，Y是Si；W与Z同族，由W、X、Y三种元素形成的化合物R的结构可知W是O，Z是S。则
A. 核外电子层数越多离子半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则简单离子半径：S2－＞O2－＞Na＋，A正确；
B. Y的最高价氧化物是二氧化硅，属于酸性氧化物，B错误；
C. 硫的非金属性强于硅，则与Y相比，Z更容易与氢气化合，C正确；
D. 根据R的结构示意图可知化合物R中各原子均满足8电子稳定结构，D正确；答案选B。
3．D
【分析】砹属于卤族元素，在卤族元素中，砹的金属性最强，非金属性最弱，结合同主族元素性质的相似性和递变性分析判断。
【详解】①氯气、溴、碘易溶于有机溶剂，则砹易溶于某些有机溶剂，故①不选；
②碘与水的反应为可逆反应，则砹单质与水反应，不可能使砹全部转化成氢砹酸和次砹酸，故②选；
③卤族元素从上到下，单质的颜色逐渐加深，碘为紫黑色固体，则砹是黑色固体，故③不选；
④AgCl、AgI等不溶于水，由相似性可知，砹化银难溶于水，故④不选；
⑤砹的非金属性很弱，则砹化氢很不稳定，故⑤选；
砹或砹的化合物最不可能具有的性质是②⑤，故选D。
4．A
【详解】A．中含四种离子，A正确；
B．是只由一种元素组成的纯净物，属于单质，B错误；
C．每个中含有个电子，C错误；
D．中含非极性键，D错误；
故选A。
5．C
【详解】A. 的电子式：，A错误；
B. 的结构示意图中核电荷数应为17，电子层数为3层，由内向外每层电子数依次为2、8、8，B错误；
C. 次氯酸的结构式：H—O—Cl，C正确；
D. 的空间构型为直线形，且氧原子半径小于碳原子半径，D错误；
故选C。
6．C
【详解】A．NaF为离子化合物，由Na+和F-构成，A不符合题意；
B．Ca(OH)2为离子化合物，由Ca2+和OH-构成，B不符合题意；
C．HI为共价化合物，由碘化氢分子构成，则HI表示分子式，C符合题意；
D．Na2O为离子化合物，由Na+和O2-构成，D不符合题意；
故选C。
7．A
【详解】A．CO2分子的结构式是O=C=O，故A正确；
B．氮气的电子式是，故B错误；
C．CH2F2的电子式：，故C错误；
D．氯化氢是共价化合物，用电子式表示氯化氢分子的形成过程：，故D错误；
选A。
8．C
【详解】根据元素在周期表中的位置可知，R为Be元素，T为O元素，L为Mg元素，M为Al元素，Q为S元素，
A．元素的非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性O>S，则氢化物的稳定性为H2O>H2S，A项错误；
B．金属越活泼，与酸反应速率越快，金属性Mg>Be，单质与盐酸反应速率为Mg>Be，B项错误；
C．M与T形成的化合物为Al2O3，氧化铝是两性氧化物，C项正确；
D．Mg2+核外有10个电子，S2－核外有18个电子，核外电子数不相等，D项错误；
故答案选C。
9．C
【详解】A．原子最外层电子数为2的元素不一定处于周期表ⅡA族，如氦在0族、第Ⅷ族的铁等，故A错误；
B．在元素周期表中金属和非金属分界线附近可以寻找半导体材料，在过渡元素中寻找制造催化剂元素及制造高温、耐腐蚀合金材料，故B错误；
C．Ba是55号元素，某元素原子核外的电子数为63，则它是第6周期第ⅢB族元素，C正确；
D．除短周期外，四、五周期均为18种元素，第六、七周期均最多有32种元素，故D错误；
故选C。
10．A
【详解】A．能量低的电子离核近，故正确；
B．氯化氢为共价化合物，故错误；
C．应该为第三周期的非金属元素最高价含氧酸的酸性从左到右依次增强，故错误；
D．烧碱为氢氧化钠，含有离子键和极性共价键，故错误。
11．C
【分析】a、b、c是第三周期元素，d是第二周期元素，若a原子最外层电子数比次外层电子数少3，则a是P元素、b是S元素、c是Cl元素、d是O元素；
【详解】A．同周期元素从左到右半径依次减小，原子半径大小顺序是P>S>Cl，故A错误；
B．H2O分子间能形成氢键，H2O的沸点比H2S的高，故B错误；
C．O3和Cl2可用于自来水消毒，故C正确；
D．a、b、c最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系是HClO4>H2SO4>H3PO4，若不是最高价含氧酸不一定满足上述关系，如：H2SO3的酸性大于HClO，故D错误；
故选C。
12．D
【分析】由题干信息可知，四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中X是地壳含量最高的元素，故X为O，W、Z同主族，X、Y、Z能形成一种层状晶体，根据其结构示意图可知，Y为+1价，则Y为Na，Z可形成4个共价键，则Z为Si， 故W为C，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，W、X、Y、Z分别为：C、O、Na、Si四种元素，故原子半径： Y＞Z＞W＞X，A错误；
B．由分析可知，X为O与Y为Na形成的化合物有Na2O只含离子键，Na2O2中既有离子键又有共价键，B错误；
C．由分析可知，W、Z分别与X形成的化合物即CO2、SiO2，CO2常温是气体，是分子晶体，SiO2常温下是固体，是原子晶体(或共价晶体)，故熔点：低于，C错误；
D．由分析可知，W为C，Z为Si，则C的非金属性强于Si，则W的最高价氧化物对应水化物即H2CO3的酸性强于Z的即H2SiO3，D正确；
故答案为：D。
13．D
【详解】A．SiO2为原子晶体，原子间通过共价键结合；SO2属于分子晶体，含有共价键，晶体类型不同，故A错误；
B．SiO2为原子晶体，原子间通过共价键结合；NaCl为离子化合物，构成离子晶体，含有离子键，化学键的类型和晶体类型都不同，故B错误；
C．NaCl为离子化合物，构成离子晶体，含有离子键；HCl为分子晶体，存在共价键，化学键的类型和晶体类型都不同，故C错误；
D．CCl4和CH4均为分子晶体，都存在极性键，化学键的类型和晶体类型都相同，故D正确；
故选D。
14．A
【分析】Y是地壳中含量最高的元素，则Y为O元素；由此可得出R为S元素，W为Cl元素，X为C元素；已知X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中只有Z是金属元素，则Z可能为Na、Mg、Al元素。
【详解】A．五种元素Z 位于第三周期左侧，原子半径比同周期右侧元素、一、二周期元素的原子半径都大，但形成的离子中，电子层数多、核电荷数小的Cl-半径最大，A正确；
B．Z与W形成的二元化合物，NaCl显中性，MgCl2、AlCl3显酸性，但不显碱性，B不正确；
C．若Y为Al，与O形成的化合物Al2O3是两性氧化物，C不正确；
D．等温等体积等浓度的C、S、Cl三种元素，非金属性依次增强，最高价含氧酸的酸性依次增强，pH：X＞R＞W，D不正确；
故选A。
15．D
【详解】A．核素中子数=238-92=146，A错误；
B．核素核外有92个电子，B错误；
C．核素与中子数不同，属于不同的核素，C错误；
D．核素与质子数相同，中子数不同，互为同位素，D正确；
故答案选D。
16．C
【详解】A．俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律并编制出第一张元素周期表，A正确；
B．汤姆孙发现了电子，从而揭示了原子是可以再分的，B正确；
C．玻尔提出了核外电子分层排布的原子结构模型，原子核外电子排布规律主要有泡利不相容原理、能量最低原理、洪特规则，C错误；
D．英国科学家道尔顿提出了近代原子学说，D正确；
答案选C。
17． BG
【详解】（1）A．含有共价键的化合物不一定是共价化合物，也可能是离子化合物，如NaOH，故A错误；
B．稀有气体分子间作用力小，现已发现的零族元素的单质在常温常压下都是气体，故B正确；
C．第ⅥA族元素的原子，其半径越大，核对电子的引力越小，越难得到电子，故C错误；
D．第n主族元素其最高价氧化物对应的化学式为R2On，最高正化合价为+n，所以最低负价为-（8-n），所以氢化物化学式为RH（8-n）（n≥4）或H（8-n）R，故D错误；
E．对于主族元素，最高正价=最外层电子数（氧元素、氟元素一般没有正化合价），故E错误；
F．稀有气体He原子与同周期H简单阳离子H+的核外电子排布不同，故F错误；
G．根据共价化合物的定义，共价化合物中不可能含有离子键，故G正确；
H．金属非金属原子间也可能形成共价键，如AlCl3，故H错误；
I．非金属原子间可能形成离子化合物，如NH4Cl，故I错误；
故选BG。
（2）MgBr2为离子化合物，阴离子需要标出最外层电子，；
CCl4 是共价化合物，C在中间，周围8个电子，Cl原子在四周，每个氯原子周围也是8个电子，每个Cl原子都和C公用两个电子，就是四氯化碳的电子式
HClO为共价化合物，分子中存在1个氧氢键和1个Cl-O键，次氯酸的电子式为：；
N2 中N原子最外层为5个电子，两个N原子间形成三个共用电子对，氮气的电子式为：；
NH4Cl氯化铵为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷，氯化铵的电子式为：；
NH3氨气为共价化合物，氨气中存在3个氮氢键，氮原子最外层达到8电子稳定结构，氨气的电子式为：；
18． HF HClO4 Cl2+H2O=H++Cl— +HClO Cl和Br在同一主族，Br比Cl多一电子层，Br原子半径大，得电子能力弱。
【分析】由元素在周期表中的位置可知，①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为F、⑥为Na、⑦为Mg、⑧为Al、⑨为S、⑩为Cl， 为Br。
【详解】（1）元素③形成单质是氮气，分子式是N2，存在氮氮三键，电子式是；
（2）同周期元素从左到右非金属性增强，同主族元素从上到下非金属性减弱，11种元素中，非金属性最强的元素是F，F原子核外有9个电子，结构示意图是；
（3）F、O、Cl中，非金属性最强的是F，所以最稳定的是HF；
（4）S、Cl、Br中，非金属性最强的是Cl，非金属性越强，最高价含氧酸酸性越强，酸性最强的是HClO4；
（5）在盛有水的小烧杯中加入氯气反应生成盐酸和次氯酸，发生反应的离子方程式是Cl2+H2O=H++Cl- +HClO
（6）Cl和Br在同一主族，Br比Cl多一电子层，Br原子半径大，得电子能力弱，所以Cl的非金属性比Br强。
【点睛】本题考查同周期元素性质递变规律，熟练掌握元素周期律，明确同周期元素从左到右半径依次增大、非金属性增强、气态氢化物的稳定性增强、最高价含氧酸酸性增强。
19．
x值 Y=f(x)
0＜X≤3 Y=X
3＜X＜3.2 Y=32-10X
【分析】(1)Na2O2和与H2O反应生成的NaOH，恰好与Al2(SO4)3反应时，生成的Al(OH)3沉淀量最大．根据反应式知道此时，n(Na2O2)：n[Al2(SO4)3]=3：1；当n(Na2O2)：n[Al2(SO4)3]≤3：1时，NaOH不足(或恰好反应)，与Al3+反应生成Al(OH)3，由Na2O2根据Na原子守恒计算NaOH的物质的量，根据OH-守恒由NaOH计算Al(OH)3沉淀的量．
当n(Na2O2)：n[Al2(SO4)3]＞3：1时，Al的存在有Al(OH)3和AlO2-两种，有XmolNa2O2，则Al2(SO4)3为(4-X)mol，由Na2O2根据Na原子守恒计算NaOH的物质的量，Na2O2和与H2O反应生成的NaOH有两部分作用，(一)与Al3+反应生成Al(OH)3，(二)与Al3+反应生成AlO2-，根据Al原子守恒用X、Y表示出AlO2-，的物质的量，进而表示出上述两部分消耗的NaOH的量，两部分消耗的NaOH的物质的量之和即为Na2O2和与H2O反应生成的NaOH；
(2)根据(1)中的关系式、条件作图。
【详解】(1)Na2O2为xmol，则Al2(SO4)3为(4-x)mol，
据Na原子守恒得n(NaOH)=2n(Na2O2)=2Xmol，
根据Al原子守恒得n(Al3+)=2n[Al2(SO4)3]=2(4-X)mol，
Na2O2和与H2O反应生成的NaOH，恰好与Al2(SO4)3反应时，生成的Al(OH)3沉淀量最大，所以有n(Al3+):n(NaOH)=1:3，即2(4-X)mol：2Xmol=1:3，解得，X=3，所以(4-X)mol=1mol，即n(Na2O2)：n[Al2(SO4)3]=3:1；
当n(Na2O2):n[Al2(SO4)3]≤3:1时，NaOH不足，根据NaOH计算Al(OH)3的量，根据OH-守恒有2X=3Y，即Y=X；
由于n(Na2O2):n[Al2(SO4)3]≤3：1，Y＞0；所以Xmol：(4-X)mol≤3:1，X＞0，联立解得，0＜X≤3；
当n(Na2O2):n[Al2(SO4)3]＞3:1时，Al的存在有Al(OH)3和AlO2-两种，有XmolNa2O2，则Al2(SO4)3为(4-X)mol；据Na原子守恒得n(NaOH)=2n(Na2O2)=2Xmol，根据Al原子守恒得n(AlO2-)=[2(4-X)-Y]mol=(8-2X-Y)mol，由关系式
Al3+～～3OH-～～Al(OH)3 ； Al3+～～～～4OH-～～～～～AlO2-；
3Ymol Ymol 4(8-2X-Y)mol (8-2X-Y)mol
所以，3Ymol+4(8-2X-Y)mol=2Xmol，解得：Y=32-10X；
由于n(Na2O2)：n[Al2(SO4)3]＞3：1，Y＞0；所以Xmol：(4-X)mol＞3：1，32-10X＞0，联立解得，3＜X＜3.2；
故答案为
x值 Y=f(x)
0＜X≤3 Y=X
3＜X＜3.2 Y=32-10X
(2)根据关系式作图为。
20．（1）研究同周期元素性质的递变规律（其他合理答案均可）（2分）
（2） ①试管 ②酒精灯（各1分）
（3）①B ②F ③A ④C ⑤D ⑥E （各1分）
②Na2S+Cl2="2NaCl+S↓" （2分）
⑥Al3++3OH—=Al(OH)3↓ Al(OH)3+ OH—= AlO2—+2H2O（2分）
结论：从左到右，同周期元素原子的失电子能力递减，得电子能力递增（其它合理答案均可）（2分）
【详解】
21．(1) 1 H-O-O-H
(2)ABD
(3) 500 mL容量瓶 胶头滴管 8.5 CD
【分析】(2)CaCO3与稀HCl发生复分解反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，由于盐酸具有挥发性，挥发的HCl与NaHCO3发生反应制取CO2，由于酸性：H2CO3＞H2SiO3，CO2在溶液中可以与Na2SiO3发生反应产生H2SiO3沉淀，而使溶液变浑浊。
(3)根据质量分数与物质的量浓度换算式c=计算溶液的物质的量浓度。溶液具有均一性、稳定性，溶液各处的浓度、密度相等。配制物质的量浓度溶液的步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签。结合步骤，确定使用的仪器，选择仪器的标准是大而近；根据操作对溶质的物质的量及溶液的体积影响，结合物质的量浓度定义式c=分析实验误差。
【详解】（1）①3He的质量数为3，质子数为2，则其中子数为3-2=1；
②钠核外有11个电子，核外电子排布式2、8、1，所以Na原子结构示意图为：；
（2）A．根据复分解反应的规律可知：盐酸能与CaCO3反应制备CO2，说明盐酸的酸性强于碳酸，二氧化碳通入硅酸钠溶液，产生沉淀，可知碳酸酸性强于硅酸，故：HCl＞H2CO3＞H2SiO3，A正确；
B．氢元素与氧元素形成共价化合物水，与钠形成离子化合物NaH，B正确；
C．盐酸不是氯元素的含氧酸，所以不能通过实验判断元素的非金属性，C错误；
D．同主族元素从上到下元素非金属性依次减弱，对应氢化物稳定性依次减弱，元素Ts在周期表中位于第七周期ⅦA族，可以推测其氢化物稳定性弱于HI，D正确；
故合理选项是ABD；
（3）①配制一定物质的量浓度的溶液步骤为：计算→称量(量取)→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶→贴签，一般用天平称量(用到药匙)称量，在烧杯中溶解，冷却后转移到500 mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2-3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1-2 cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀；所以需要的仪器为：托盘天平(带砝码)、药匙、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管，所以还缺少的玻璃仪器为：500 mL容量瓶，胶头滴管；
②用AgNO3固体配制400 mL、0.1 mol/L的AgNO3溶液，由于在实验室中某一规格是400 mL的容量瓶，选择仪器的标准是大而近，故应选择500 mL容量瓶，需要溶质的质量为：m(AgNO3)=0.1 mol/L×0.5 L×170 g/mol=8.5 g；
③A．移液前容量瓶内有少量的蒸馏水，对溶质物质的量和溶液体积都不产生影响，因此对配制溶液浓度无影响，A不符合题意；
B．定容时，俯视刻度线，导致溶液体积偏小，由于溶质的物质的量不变，最终导致配制溶液浓度偏高，B不符合题意；
C．称量时，药品和砝码的位置放颠倒了，因为使用游码，则实际称取溶质的质量偏小，溶质物质的量偏小，由于溶液的体积不变，最终导致配制溶液浓度偏低，C符合题意；
D．移液时，有少量液体溅出，导致部分溶质损耗，溶质物质的量偏小，溶液浓度偏低，D符合题意；
故合理选项是CD。
答案第1页，共2页
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