鞍山市普通高中 2022-2023 学年度高三第二次质量监测
化学科答案及阅卷标准
题号 1-5 6-10 11-15
答案 DAACB CDBCA DCCCB
16．（14 分）
（1）蒸馏烧瓶（1 分）
（2）SnCl4 + (x+2)H2O = SnO2·xH2O(胶体) + 4HCl（2 分，不写“胶体”或写“↓”不扣分）；
产生白雾（2 分）
（3）打开活塞滴入盐酸，待整套装置内充满黄绿色气体后（2 分）
（4）HCl 未除可与 Sn 产生 H2，与 Cl2 混合加热时可能发生爆炸（2 分）；浓硫酸（1 分）
（5）SnCl4中溶有 Cl2（2 分）
（6）SnCl2 为离子晶体，故沸点最高。SnCl4 与 CCl4 为分子晶体，SnCl4 分子量较大故沸点
较高（2 分）
17．（14 分）
（1）水华或赤潮（1 分，答一个即可）
（2）①温度过低，硝化细菌或反硝化细菌无法发挥作用（2 分，只要答出细菌在低温不发
挥作用或失去活性即可，答“变性”不给分）
②64（2 分）；
（3）①溶液碱性增强，平衡 + -NH3(aq)+H2O NH4 (aq)+OH 逆向移动，水中 NH3含量升高
（ 分）； -5.5 -62 10 或 3.16 × 10 （2 分，正确的科学计数法也可，没有精确度的要求。若有答 9×
-6.5
10 的给 1 分）
②（ⅰ）bcd（2 分，漏选得 1 分，错选不得分）
（ⅱ）劣于（1 分）
（4） -Cl 在阳极放电较水更容易，产生 Cl2将 NH3 或
+
NH4 氧化为 N2（2 分，只要能答出“
-
Cl
在阳极放电更容易”即可，可以是 Cl2 也可以是 HClO 等）
18．（13 分）
（ 5 11）4d 5s （1 分，写成下标不给分）
（2）CaO（1 分，也可写名称）；6CaO+2MoS2+9O2 2CaMoO4+4CaSO4（2 分，物质不
对、系数不对均不给分，无条件不扣分，产物写成 CaSO3不给分）
（3）0.16（2 分，正确的科学计数法也可，没有精确度的要求）；
（4）常压无法使溶液的温度上升至浸出率较高的 o150 C 左右（2 分，意思对即可）
（5）酸性氧化物（1 分）
（6）a（2 分）
（7）润滑剂（2 分）
18．（14 分）
（1） （1 分）；Cl2、光照（2 分）
（2）9（2 分）； （2 分）
（3）途径ⅰ原子利用率远低于途径ⅱ，途径ⅱ更好（2 分）
（4）碳氯键（1 分）；氨基（1 分）
（5）路线如下（3 分，路线对条件缺失给 1 分）：鞍山市普通高中 2022—2023 学年度高三第二次质量监测 化 学
考试时间： 75 分钟 满分： 100 分
可能用到的相对原子质量： H- 1 C- 12 N- 14 O- 16 Ca-40
一、单项选择题： 本题共 15 小题， 每小题 3 分， 共 45 分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的。
1．下列化学物质的用途及对应性质， 说法正确的是
A ．使用 CaSO4 来减轻盐碱地(含 Na2CO3 )的碱性，是利用 CaSO4 显酸性
B ．葡萄酒添加 SO2 杀菌， 是利用 SO2 的漂白性
C ．果汁中添加维生素 C (又称抗坏血酸) 防变质， 是利用维生素 C 的酸性
D ．铁表面镀锌防腐蚀，是利用活泼的 Zn 作牺牲阳极
2．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A ．100 g 质量分数为 46%的乙醇溶液中，含 O-H 键的数目为 7NA
B ．78 g Na2O2 晶体含有离子总数为 4NA
C ．含 0.2 mol H2 SO4 的浓硫酸与足量的镁反应，转移的电子数为 0.2NA
D ．常温下， pH = 2 的 NaHSO4 溶液中， H+ 的数目为 0.02NA
3．下列化学用语正确的是
(
A
．
中子数为
18
的氯原子，符号为：
3
1
5
7
Cl
)B ．反-2-丁烯的键线式：
(
C
．
BF
3
的空间结构模型：
)D ． 甲基的电子式：
4．广东名酒“玉冰烧”始载于宋代赵珣的《熙宁酒课》，其独特的风味在于从醪液中得 到浓度更高的初酒后，浸入猪膘肉“陈肉酝浸”而成。下图为“玉冰烧”的简要酿 造流程，其中说法错误的是
A ．糖化过程中， 淀粉是分步水解为单糖的
B ．酒化过程的反应原理为：
C ．操作 1 为过滤
D ．猪膘肉中溶出的酯类化合物可使酒的香气、口感更丰富
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5 ．已知冰醋酸能与氯气在碘催化下发生反应： CH3COOH + Cl2 ClCH2COOH + HCl 。对实验过程进行监测，发现过程中出现了 C-I 键，下列有关说法错误的是
A ．实验中 C-I 键的产生，可通过红外光谱结果证明
B ．C-I 键比 C-Cl 键更易形成， 且键能更大
C ．ClCH2COOH 中存在 sp2-sp3 σ 键
D ．ClCH2COOH 的酸性比 CH3COOH 强
6．化合物 Z 是药物合成的重要中间体，其合成路线如下。下列有关 X、Y、Z 的说法错 误的是
A ．X→Y 、Y→Z 都是取代反应
B ．X 、Y 均能与 H2 发生加成反应， 且等物质的量的 X 、Y 消耗的氢气相等
C ．Y 中除氢原子外，其余原子均可处于同一平面上
D ．1 mol Z 与足量 NaOH 溶液反应最多消耗 3 mol NaOH
7 ．已知 X 、Y 、Z 、W 是短周期元素。X 元素原子的 2p 能级处于半充满状态；Y 元素 原子 L 电子层上 s 电子数和 p 电子数相等； Z 元素的+2 价阳离子的核外电子排布与 氖原子相同；W 元素原子的 M 电子层有 1 个未成对的 p 电子。下列说法正确的是
A ．含有 Y 元素的化合物一定是共价化合物
B ．电负性： Y > X
C ．Z 元素的第一电离能大于同周期其他元素
D ．若 W 为金属元素， 则其单质能与 NaOH 溶液反应放出氢气
8 ．铝电解厂烟气净化的一种简单流程如下，下列说法正确的是
A ．可用陶瓷等硅酸盐产品作吸收塔内衬材料
B ．采用溶液喷淋法可提高吸收塔内烟气吸收效率
C ．合成槽中 pH 会随着合成的进行而不断减小
D ．冰晶石可作为电解熔融氯化铝制铝时的助熔剂
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9 ．普鲁士蓝是一种辐射应急药物。最初，狄斯巴赫把草 木灰和牛血混在一起，制成亚铁氰化钾(其三水合物 俗称黄血盐)，之后与 Fe3+反应获得了普鲁士蓝。右图 是普鲁士蓝晶体的单元结构， 下列说法正确的是
A ．黄血盐的化学式为 K4 [Fe(CN)6]
B ．在制备黄血盐时， 牛血的作用是仅提供 Fe 元素
C ．普鲁士蓝中 Fe2+ 与 Fe3+ 的配位数均为 6
D ．普鲁士蓝的每个晶胞中实际含有 3 个 CN-
10．下列实验方案设计、现象和结论都正确的是
选项 实验目的 实验方案设计 现象和结论
A 证明碳酸钠遇水 放热 向碳酸钠粉末中加少量水， 观 察现象并用手碰触试管外壁 结块，试管外壁变热，说明生成 含有结晶水的碳酸钠晶体，同时 放出热量
B 蛋白质在某些物 质作用下变性 向蛋白质溶液中加入浓 KCl 溶液 得白色浑浊，说明蛋白质发生了 变性
C 检验 1-溴丁烷消 去产物 取适量 NaOH 、1-溴丁烷、无 水乙醇，共热， 将产生的气体 直接通入酸性 KMnO4 溶液中 酸性KMnO4溶液紫红色褪去， 有 1-丁烯生成
D 证明某无色溶液 中含有 Cl- 取少量溶液， 加入盐酸后，滴 入 AgNO3 溶液，观察现象 滴入 AgNO3 溶液后， 立即产生白 色沉淀， 说明原溶液中含有 Cl-
11．某反应 的速率方程为 v = k·cm(A) ·cn(B)，其半衰期 (当 剩余的反应物恰好是起始的一半时所需的时间) 为 。当其他条件不变， 改变反应 物浓度时， 反应的瞬时速率如表所示：
c(A) / mol/L 0.25 0.50 1.00 0.50 1.00 (
c
)1
c(B) / mol/L 0.050 0.050 0.100 0.100 0.200 0.200
v / mol/ (L min) 1.6×10-3 3.2×10-3 (
v
)1 3.2×10-3 (
v
)2 4.8×10-3
下列说法正确的是
A．该反应的速率方程中的 m = n = 1
B．该反应的速率常数 k = 6.4×10-2 min- 1
C ．在过量的 B 存在时，反应掉 93.75%的 A 所需的时间是 375 min
D ．表格中的 c1 = 0.75 、v1 = v2 = 6.4×10-3
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12．甲酸钠燃料电池是一种膜基碱性电池，提供电能
的同时可以获得烧碱，其工作原理如右图所示，
下列有关说法正确的是
A ．CEM 隔膜为质子交换膜
B．甲为电池负极，电极反应为： HCOO- - e- + H2O = H2CO3 + H+
C．电池在工作时，乙极附近溶液 pH 增大
D．单位时间内甲极产生的 H2CO3 与乙极消耗的 O2 物质的量之比为 4 : 1
13 ．L-脯氨酸催化有机反应的机理如图所示
( 、 分别表示向纸面内、向外伸展
的共价键)。下列叙述错误的是
A ．L-脯氨酸的化学式为： C5H9NO2
B ．过渡态中存在分子内氢键
C．若 R ≠ H，则内盐中含有 3 个手性原子
D ．图中总过程的化学方程式可表示为：
14 ．NaCl 是中学化学常见的药品之一， 其相图(101kPa 时， 用于描述 NaCl-H2O 体系共存形式的平衡曲线) 见右图，已知 NaCl 溶解度随温度变化不大，则下列有 关说法错误的是
A ．0oC 时， NaCl 的溶解度约为 35.7 g
B ．对海水进行冷冻， 可获取淡水资源
C ．由饱和 NaCl 溶液中析出的晶体是否 带结晶水主要由结晶速率决定
D ．5oC 时， 取适量 20%的 NaCl 溶液于洁净试管中，用玻璃棒刮擦试管内壁后无明
显现象
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15．常温下，用 0.100 0 mol/L 的 NaOH 溶液滴定 20.00 mL
0.100 0 mol/L 的二元酸 H2A 溶液。溶液中，分布系数 6
随pH 的变化关系如图所示 [例如A2- 的分布系数：6(A2-)
(
＝
]
。下列叙述正确的是
) c(A2-)
c 总(含 A 元素的粒子)
A ．曲线①代表 6(H2A)
B ．滴加 NaOH 溶液体积为 30.00 mL 时，溶液中 c(HA-) + 2c(H ) = c(A+2-) + 2c(OH-)
C ．A2- 的水解常数 Kh＝1.0×10-2
D ．a 点时溶液中 c(Na＋) > c(A2-) + c(HA-) + c(H2A)
二、填空题：本题共 4 小题， 共 55 分。
16．(14 分) 四氯化锡(SnCl4 ) 是一种重要的化工原料，主要用于有机锡化合物的制造， 也可用作分析试剂、有机合成脱水剂等。已知锡单质在加热时可直接与氯气化合生 成 SnCl4 ，某实验小组用如下装置对其进行合成。
【相关药品性质】
药品 颜色、状态 熔点(oC) 沸点(oC) 其他性质
Sn 银白色固体 231 2260 较活泼金属能与 O2、HCl 等气体发生反应
SnCl4 无色液体 -33 114 极易水解产生 SnO2 ·xH2O 溶胶
请回答下列问题：
(1) 仪器 A 的名称是 ；
(2) 写出 SnCl4 水解的化学方程式 。将少 量 SnCl4 置于空气中可观察到的现象是 ；
(3) 检验装置气密性后， 向 A 中装入 KMnO4 固体，小试管 D 内装入 Sn 片，恒压滴液 漏斗中加入浓盐酸， (填“操作” 及“现象”)，点燃酒精灯开始反应；
(4)若无洗气瓶B，可能会导致的问题是 ； 洗气瓶 C 中所盛放的药品是 ；
(5)试验结束后，小试管 E 内收集到的液体呈淡黄色，其原因是 ；
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(6) 碳与锡可形成多种氯化物， 其沸点如下：
氯化物 CCl4 SnCl2 SnCl4
沸点 (oC) 76 623 (分解) * 114
*注：SnCl2 加热至 623 oC ，未沸腾直接分解
解释表中氯化物沸点差异的原因 。
17．(14 分) 随着工业的发展，氨氮废水(主要含 NH4+ ) 的排放对环境造成很大的影响， 常见的处理方法有：生物脱氮法、吹脱-氧化法、电化学氧化法等。请回答下列问题：
(1)氨氮废水排放最直接的影响是加速水体富营养化， 可造成 (填 写一个可出现的环境问题)；
(2) 生物脱氮法流程如下：
① 两 步 反应 的 最 佳 温度 为 35oC ， 当 温 度低 于 5oC ， 反 应接 近 停 止 的 原 因 是 ；
②步骤 Ⅰ 中若NH4+ 的消除速率为 18 mg/(L·h)，则O2 的消耗速率为 mg/(L ·h)；
(3) 吹脱-氧化法：
①吹脱时，NH3 与 NH4+在溶液中存在下述平 衡： NH3(aq) + H2O NH4+(aq) + OH- ，右 图是不同温度下，水中 NH3 与 NH4+ 随 pH 变 化的相对含量图：
由图像可知，pH 越大，水中 NH3 含量越高，
其原因是 。50oC 平
衡 NH3(aq) + H2O NH4+(aq) + OH- 的
平衡常数 K = ；
②氧化原理如下：
(i) 其他条件相同时， 向一定体积的氨氮废水中通入 O2 ，根据上述原理推测下列说 法错误的是 (填代号)；
a ．该过程中 N 元素既有被氧化的过程又有被还原的过程
b．优良的催化剂不但能降低 NH3 的活化温度， 还能提升 NH3 的平衡转化率 c．单位时间内生成的活性氧 (O ·) 越多，对转化 NH3 为无害物越有利
d．随着温度升高、单位时间内 NH3 的转化率提升说明该转化一定是吸热反应
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(ii) 其他条件相同，不同催化剂 X 、Y 在发生催化作用时，对比结果如下：
催化剂 转化温度 (oC) NH3 转化率 (%) N2 选择性 (%)
X 250 90 50
Y 225 90 90
X 催化剂 Y 催化剂(填“优于”或“劣于”)；
(4) 电化学氧化法：
其原理为电解时阳极产生的羟基自由基氧化 NH3 或 NH4+成
为 N2 而被去除。实验结果表明，当溶液中存在 Cl- 时， NH3
或 NH4+ 转化率大幅提升 (如右图所示) ，其可能的原因
是 。
18 ．(13 分) 钼酸钠 (Na2MoO4 ) 是一种金属缓蚀剂，金属钼是重要的合金材料，下图 是由辉钼矿 (钼元素的主要存在形式为 MoS2 ) 生产两种物质的流程：
请回答下列问题：
(1)Mo 为第五周期元素，与 Cr 同族，其基态原子价层电子排布式为 ；
(2) 辉钼矿在空气中焙烧时，加入氧化物 X 可减少空气污染物的排放， 烧渣中 Mo 以 CaMoO4 的形态存在， 则 X 为 (填化学式)， 焙烧方程式 为 ；
(3) 已知：25oC 时，Ksp(CaMoO4) = 1.6×10 -5 ，则该温度下， CaMoO4 饱和溶液中 Ca2+ 的浓度为 g/L；
(4) Na2CO3 溶液在对烧渣进行浸出时， 温度对浸出率的影响如下图所示：
“操作 1”需选择“高压浸出”的理由是 ；
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(5)从上述流程中可分析出 MoO3 属于 (填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”)；
(6)由 MoO3 获得 Mo 可以选择 H2 做还原剂， 相关说法正确的是 (填代号)；
a．其原理属于热还原法冶金
b ．Mo 的金属活动性可能位于 Mg 、Al 之间
c ．工业上可用 Na 与钼酸盐溶液直接作用冶炼钼
(7) 已知 MoS2 晶体有类似石墨的层状结构， 预测其可能的用途是 。
19．(14 分) 盐酸哌替啶是一种镇痛药， 其合成路线如下：
请回答下列问题：
(1) 芳香烃 A 的结构简式为 ，反应①选择的无机反应物和反应条件 是 ；
(2) D 的同分异构体有多种， 满足分子中只含有一种官能团且除苯环外无其他环状结 构的化合物共有 种，写出其中能发生银镜反应且只有一个支链的化合物的结 构简式 ；
(3) E→F 的转化需要加入环氧乙烷( )，以下是由乙烯合成环氧乙烷的两种方法：
(i) CH2=CH2 + Cl2 + Ca(OH)2 + CaCl2 + H2O
(ii) 2CH2=CH2 + O2 2
试从绿色化学的角度评价两种方法的优劣 ；
(4) H 是最简单的胺类物质， G 与 H 的反应发生在 和 之间 (填官能团名称)；
(5)请运用学过的知识并结合上述流程，写出以氯乙烷为有机原料合成丙酸乙酯的合 成路线(其他无机试剂任选， 合成路线流程图示例见本题题干)。
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