5.1 硫及其化合物 课时练习 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册
一、单选题
1．下列各组物质由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是
①Cu与HNO3溶液；②NaOH与AlCl3溶液；③Zn与H2SO4溶液；④Na与O2反应
A．①③ B．①② C．③④ D．①④
2．下列关于浓硫酸与稀硫酸的说法，不正确的是
A．浓硫酸有脱水性，稀硫酸没有脱水性
B．浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性
C．浓硫酸和稀硫酸都有酸性
D．常温下，浓硫酸和稀硫酸都不能与铜反应
3．下列物质的转化在给定条件下能实现的是
①NaAlO2(aq)Al(OH)3Al2O3(熔融)AlFe
②SSO3H2SO4
③Cu(OH)2CO3CuCl2Cu
④Fe2O3FeCl3无水FeCl3
⑤饱和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3
A．①③⑤ B．②③④ C．②④⑤ D．①④⑤
4．下列生活现象中，用化学原理解释正确的是
A．某雨水样品采集后放置一段时间，pH减小，是因为水中溶解了更多的CO2
B．流感疫苗需冷藏运输，是为了使蛋白质失去活性延长保质期
C．某胃药的主要成分为Al(OH)3，服药期间不宜饮醋，避免中和Al(OH)3降低药性
D．用食醋除去水壶中的水垢，其反应的离子方程式为：2H++CO=H2O+CO2↑
5．下列叙述正确的是
A．含个离子的固体溶于水配成1 L溶液，所得溶液中的物质的量浓度为2
B．在空气中长期放置变浑浊的离子方程式为：
C．可以用澄清石灰水鉴别和
D．滴加KSCN显红色的溶液中存在：、、、
6．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（ ）
A．SO2 和湿润的 Cl2 都有漂白性，推出二者混合后漂白性更强
B．Fe3Cl8 可以改写为 FeCl2·2FeCl3，推出 Fe3I8 可以改写为 FeI2·2FeI3
C．由 F、Cl、Br、I 非金属性依次减弱，推出 HF、HCl、HBr、HI 的稳定性依次减弱
D．CO2 通入 Ba(NO3)2 溶液中无沉淀生成，推出 SO2 通入 Ba(NO3)2 溶液中无沉淀生成
7．下列物质间的转化，不能通过化合反应一步实现的是
A． B． C． D．
8．用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是
A．上下移动①中铜丝可控制生成SO2的量
B．②中选用品红溶液验证SO2的生成
C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2
D．该反应中浓硫酸表现了强氧化性和脱水性
9．在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是
A．
B．
C．
D．
10．实验室常用热的NaOH溶液洗去试管口沾有的S，其反应方程式为6NaOH+3S2Na2S+Na2SO3+3H2O，下列说法正确的是（ ）
A．S是氧化剂，NaOH是还原剂
B．还原剂与氧化剂的质量之比是2：1
C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：2
D．若3mol硫完全反应，则反应中共转移4mol电子
11．为探究Na2SO3溶液的性质，在白色点滴板的a、b、c、d四个凹槽中滴入Na2SO3溶液，再分别滴加如图所示的试剂。
对实验现象的“解释或结论”错误的是( )
实验现象 解释或结论
A a中溴水褪色 还原性：SO32-＞Br－
B b中加硫酸后产生淡黄色沉淀 SO32-和S2－在酸性条件下发生反应
C c中滴入酚酞溶液变红，再加BaCl2溶液后产生白色沉淀且红色褪去 SO32-＋H2OHSO3-＋OH－，所以滴入酚酞溶液变红； Ba2＋＋SO32-=BaSO3↓，水解平衡向左移动，红色褪去
D d中产生白色沉淀 Na2SO3溶液已变质
A．A B．B C．C D．D
12．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是
实验操作 现象 解释或结论
A Cu与浓硫酸反应，冷却后，再将冷水缓 慢加入盛有反应混合物的烧杯中 溶液变蓝 证明反应生成了Cu2＋
B 向亚硫酸钠溶液中滴加硝酸钡和稀硝酸 产生白色沉淀 亚硫酸钠溶液已变质
C 向Na2S溶液中滴加盐酸 产生臭鸡蛋气味气体 非金属性：Cl>S
D 将CO2依次通入NaHSO3溶液、品红溶液 品红溶液不褪色 酸性：H2SO3>H2CO3
A．A B．B C．C D．D
13．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）
选项 实验操作和现象 结 论
A 将气体通入溶液中，生成了白色沉淀 生成了沉淀
B 向浓度均为的、混合溶液中滴加少量溶液，有黑色沉淀生成
C 淀粉溶液中通入少量，后再加入少量溶液，溶液先出现蓝色，后蓝色褪去 还原性：
D 用pH试纸测得：溶液的pH约为6 电离出的能力比的水解能力弱
A．A B．B C．C D．D
14．下列物质中，不能由单质通过化合反应得到的是
A．FeCl2 B．FeCl3 C．FeS D．Cu2S
二、填空题
15．利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：
(1)从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有___________(填化学式)。
(2)将X与Y混合，可生成淡黄色固体，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
(3)Z的浓溶液与铜单质在一定条件下可以发生化学反应，该反应的化学方程式为___________。
(4)Na2S2O3是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是___________(填字母)。
a.Na2S+S b.Na2SO3+S c.SO2+Na2SO4 d.Na2SO3+Na2SO4
16．将SO2与H2S气体混合，在集气瓶内能观察到的现象是___________________，该反应中，SO2显示了________性。
三、计算题
17．实验室有一瓶部分被氧化的硫酸亚铁，为测定其被氧化程度，取10.0g样品溶于水配成100mL溶液。取两份溶液各10.0mL，第一份加入14.0mL0.500mol L-1BaCl2溶液恰好完全反应；第二份恰好与8.0mL0.100mol L-1的酸性KMnO4溶液完全反应。
(1)100mL溶液中SO的物质的量浓度是____mol L-1。
(2)该样品中硫酸亚铁的质量分数是____。
18．工业上用含80% FeS2的硫铁矿制取硫代硫酸钠，涉及到的化学反应如下（杂质不与O2、盐酸反应）：
4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 ①
FeS2+2HCl→ FeCl2＋H2S↑+S↓ ②
2H2S+SO2→ 3S+2H2O ③
2NaOH+SO2→Na2SO3+H2O ④
Na2SO3+SNa2S2O3 ⑤
通过分析上述反应，进行计算：
(1)若在某密闭容器中加入150 g上述硫铁矿，并通入10 mol含氧气体积分数为0.4的富氧空气，按反应①充分反应后得到的气体中SO2的体积分数为__________（计算结果保留3位小数）。
(2)若以上各步反应的转化率均为100%，则150 g上述硫铁矿理论上最多可制得Na2S2O3___ g。
(3)若NaOH溶液吸收SO2的吸收率为90%，其它反应的转化率均为100%，则150 g上述硫铁矿最多可制得Na2S2O3__________g(写出计算过程，计算结果保留1位小数)？
(4)若反应②、④的转化率为90%，其它反应的转化率均为100%，要制得Na2S2O3最多，则原料中FeS2在反应①和②中的理论质量配比为______________(写出计算过程，计算结果保留3位小数)
四、实验题
19．某学生做浓硫酸性质的实验：
在一支试管中放入一块很小的铜片，再加入2mL浓硫酸，然后把试管固定在铁架台上。把一小条蘸有品红溶液的滤纸放入带有单孔橡皮塞的玻璃管中。塞紧试管口，在玻璃管口处缠放一团蘸有NaOH溶液的棉花。加热试管，观察现象。
回答下列问题：
（1）写出试管中发生反应的化学方程式____________________。
（2）试管中的液体反应一段时间后，b处滤纸条的变化为_______________，待试管中反应停止后，给玻璃管放有蘸过品红溶液的滤纸处微微加热，滤纸条的变化为_____________。
（3）蘸有NaOH溶液的棉花团作用是________________________________________。
（4）硫酸型酸雨的形成过程可用下列反应中的__________来表示。
A:SO2+H2OH2SO3
B:O2+2H2SO3=2H2SO4
C:SO2+H2O2=H2SO4
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
【分析】①Cu与HNO3溶液混合时,浓硝酸和Cu反应生成NO2、稀硝酸和Cu反应生成NO；
②NaOH与AlCl3溶液的反应中不存在化合价变化；
③Zn与H2SO4溶液混合时,和浓硫酸反应生成SO2、和稀硫酸反应生成H2；
④Na与O2反应与反应条件有关,与浓度无关。
【详解】①铜与浓硝酸：3Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O；3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；所以Cu和不同浓度硝酸反应产物不同,故①正确；
②NaOH与AlCl3溶液的反应中没有化合价变化,不属于氧化还原反应,故②错误；
③Zn与H2SO4溶液：Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+H2O; Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑；所以反应产物与硫酸的浓度有关,故③正确；
④Na与O2反应：加热生成过氧化钠,不加热生成氧化钠,与反应条件有关,与浓度大小无关,故④错误；
①③选项符合题意，A正确；
综上所述，本题正确选项A。
2．B
【详解】A．浓硫酸可按水分子中氢氧原子数的比(2∶1)夺取被脱水物中的氢原子和氧原子，具有脱水性，而稀硫酸没有脱水性，A正确；
B．稀硫酸有氧化性，稀硫酸与活泼金属反应时，表现氧化性，发生还原反应生成H2，B错误；
C．浓硫酸和稀硫酸在与金属单质的反应中均能提供硫酸根离子，生成相应的硫酸盐，从而表现酸性，C正确；
D．铜属于不活泼金属，不能与稀硫酸反应，而铜与浓硫酸的反应需要在加热条件下才能进行，常温下不反应，D正确；
故选B。
3．A
【详解】①因为Al(OH)3不溶于碳酸，所以NaAlO2(aq)Al(OH)3能够实现，Al(OH)3受热分解生成Al2O， Al2O3离子化合物，电解熔融的Al2O3能制备Al，Al比Fe活泼，铝能与Fe2O3在高温下发生铝热反应生成Fe，①中的物质在给定条件下能实现，①符合题意；
②硫与氧气反应生成二氧化硫，而不是三氧化硫，所以不能实现SSO3的转化，②不符合题意；
③Cu(OH)2CO3+2HCl= CuCl2+H2O+ CO2↑，因为Cu2+的放电能力比H+放电能力强，所以用惰性电极电解CuCl2溶液能得到Cu，CuCl2Cu+ Cl2↑，③中的物质在给定条件下能实现，③符合题意；
④FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl，直接加热FeCl3溶液，FeCl3水解生成的HCl易挥发，得不到无水FeCl3，④不符合题意；
⑤饱和氯化钠溶液中先通入氨气，然后再通入二氧化碳，因为碳酸氢钠的溶解度比较小，NaCl+ H2O+NH3+ CO2NaHCO3↓+NH4Cl，2NaHCO3Na2CO3 +H2O +CO2↑，⑤符合题意；
①③⑤符合题意；
答案选A。
【点睛】认清看好每一步在什么情况下能实现转化，哪一步在给定的条件下不能够实现；注意氯化铁溶液加热蒸干灼烧得到氧化铁，而硫酸铁溶液加热蒸干灼烧可以得到原溶质。
4．C
【详解】A．雨水放置一段时间后pH减小，酸性增强，是因为亚硫酸氧化生成了硫酸，故A错误；
B．流感疫苗在低温下能保持其活性，避免高温使其发生蛋白质变性而死亡，所以流感疫苗需冷藏运输，故B错误；
C．Al(OH)3能与盐酸发生中和反应，则可作胃药，但Al(OH)3也能用醋酸发生中和反应，所以服药期间不宜饮醋，故C正确；
D．碳酸钙是不溶物，醋酸是弱酸，与碳酸钙反应生成醋酸钙、H2O和CO2，离子方程式为2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，故D错误。
答案选C。
5．B
【详解】氧化钠含有3mol离子，氧化钠的物质的量，氧化钠溶于水生成NaOH，根据钠离子守恒，溶液中钠离子物质的量为，所以钠离子浓度为，故A错误；
B.硫离子被氧气氧化生成硫，结合电荷守恒可知，有氢氧根离子生成，配平后离子方程式为：，故B正确；
C.碳酸钠、碳酸氢钠均与氢氧化钙反应得到碳酸钙沉淀，无法鉴别，故C错误；
D.滴加KSCN显红色的溶液中存在铁离子，铁离子具有强氧化性，可以氧化，不能与碘离子大量共存，故D错误，
故选B。
6．C
【详解】A. 等物质的量的二氧化硫和氯气在水溶液中会发生氧化还原反应生成盐酸和硫酸,不再具有漂白性,故A错误；
B. Fe3+有氧化性，I-有还原性，二者可发生氧化还原反应，即FeI3不可能存在，故B项错误；
C. 非金属的非金属性越强,还原性越弱,F、C1、Br、I的非金属性逐渐减弱,所以其还原性依次增强,故C选项正确；
D. NO3-可以将SO32-氧化为SO42-，有BaSO4沉淀生成，故D项错误；
答案：C。
7．D
【详解】A．常温下，4Na+O2=2Na2O，该反应属于化合反应，A不符合题意；
B．Cu+Cl2CuCl2，该反应属于化合反应，B不符合题意；
C．Cl2 +H22HCl，C不符合题意；
D．S+O2SO2，S与O2不能直接化合生成SO3，D符合题意；
8．D
【详解】A．当铜丝与浓硫酸接触时才能反应，当往上抽动铜丝时，铜丝与硫酸不接触，反应停止，故可通过上下移动①中铜丝可控制SO2的量，A正确；
B．SO2具有漂白性，可用品红溶液验证SO2的生成，B正确；
C．SO2为酸性气体，具有污染性，可与碱发生反应，用NaOH溶液吸收多余的SO2，C正确；
D．该反应中有硫酸铜、SO2和水生成，反应中体现了浓硫酸的强氧化性和酸性，没有体现脱水性，D错误；
答案选D。
9．D
【详解】A．金属镁是电解熔融氯化镁得到的，A不能实现；
B．氧化铝与水不发生反应，B不能实现；
C．次氯酸光照生成盐酸和氧气，C不能实现；
D．硫与氧气生成二氧化硫，二氧化硫与过氧化氢反应生成硫酸，D能实现；
故选D。
10．D
【详解】A．在反应6NaOH+3S2Na2S+Na2SO3+3H2O中，S的化合价部分升高，部分降低，故还原剂和氧化剂都是S，A说法错误；
B．2倍的S化合价降低，1倍的S化合价升高，氧化剂和还原剂的质量之比为2：1，B说法错误；
C．化合价升高之后的产物为1mol时，化合价降低的产物为2mol，故氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：2，C说法错误；
D．3mol硫完全反应时，有1molS转化为亚硫酸钠，转移4mol电子，D说法正确；
答案为D。
11．D
【详解】A. 溴水与Na2SO3溶液反应的离子方程式为Br2＋SO32-＋H2O=2Br－＋SO42-＋2H＋，还原性：SO32-＞Br－，与题意不符，A错误；
B. SO32-和S2－在酸性条件下发生反应SO32-＋2S2－＋6H＋=3S↓＋3H2O，产生淡黄色沉淀，与题意不符，B错误；
C. Na2SO3水解使溶液呈碱性，滴入酚酞溶液变红，加入BaCl2溶液后，Ba2＋与SO32-结合成BaSO3沉淀，使SO32-的水解平衡左移，c(OH－)减小，红色逐渐褪去，与题意不符，C错误；
D. Na2SO3溶液中加入盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液后，NO3-在酸性条件下可将BaSO3氧化为不溶于盐酸和硝酸的BaSO4沉淀，因此无法判断Na2SO3溶液是否变质，符合题意，D正确；
答案为D。
【点睛】溶液中有氢离子、硝酸根离子时，与硝酸相同，可氧化亚硫酸根离子。
12．D
【详解】A．反应后将混合物注入水中，防止酸液飞溅，操作不合理，A错误；
B．硝酸具有强氧化性，能把亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子，再与钡离子结合生成BaSO4，因此不能判断亚硫酸钠是否变质，B错误；
C．Na2S溶液中滴加盐酸，生成硫化氢，不是最高价含氧酸,不能比较非金属性，C错误；
D．品红溶液不褪色，说明没有二氧化硫气体产生，碳酸不能制备亚硫酸，从而说明亚硫酸酸性大于碳酸酸性，D正确；
故选D。
13．B
【详解】A．气体溶于水形成，中含有，分子会被、氧化成，则与反应生成沉淀，故A错误；
B．先有黑色沉淀生成，说明达到的，所以，故B正确；
C．氧化为，溶液变蓝，后将氧化成，被还原为，所以还原性应为，故C错误；
D．在水中既电离又水解，即，，，则说明的电离能力大于水解能力，故D错误。
答案选B。
14．A
【详解】A．根据反应2Fe+3Cl2 2FeCl3可知，不能由单质直接通过化合反应生成FeCl2，故A符合题意；
B．根据反应2Fe+3Cl22FeCl3可知，能直接由单质通过化合反应生成FeCl3，故B不符合题意；
C．根据反应Fe+SFeS可知，能直接由单质通过化合反应生成CuCl2，故C不符合题意；
D．根据反应2Cu+SCu2S可知，能直接由单质通过化合反应生成Cu2S，故D不符合题意；
答案选A。
15．(1)SO2、H2SO3、Na2SO3
(2)1∶2
(3)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑
(4)b
【解析】(1)
硫元素最高价为+6、最低价为-2，从硫元素化合价变化的角度分析，0、+4价的S既有氧化性又有还原性，图中既有氧化性又有还原性的化合物有SO2、H2SO3、Na2SO3；
(2)
X是H2S、Y是SO2，将H2S与SO2混合，SO2氧化H2S生成淡黄色沉淀S和水，反应的化学方程式为2H2S+SO2===3S↓+2H2O，则该反应的氧化剂SO2与还原剂H2S的物质的量之比为1∶2；
(3)
浓硫酸与铜单质在加热条件下可以发生化学反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O；
(4)
Na2S2O3中S元素化合价为+2价，根据归中反应规律，反应物中S元素化合价必须一种物质中的大于2，另一种物质中的小于2，选项a中S元素化合价都小于2，选项c、d中S元素化合价都大于2，所以只有选项b符合题意，选b。
16． 有淡黄色固体生成，瓶壁上有小液滴 氧化
【分析】与发生归中反应生成单质S。
【详解】与的反应方程式为：，故现象为：有淡黄色固体生成，瓶壁上有小液滴，该反应中中的硫元素化合价降低，故体现了的氧化性，
答案为：有淡黄色固体生成，瓶壁上有小液滴；氧化。
17． 0.7 60.8%(或0.608)
【详解】(1) 第一份溶液中发生的反应为溶液中的硫酸根离子与氯化钡溶液中钡离子反应生成硫酸钡沉淀，由Ba2+—SO可知，100mL溶液中SO的物质的量浓度=0.7mol/L，故答案为：0.7；
(2) 第二份溶液中发生的反应为酸性条件下，硫酸亚铁溶液与高锰酸钾溶液发生氧化还原反应生成硫酸铁、硫酸锰和水，由得失电子数目守恒可得关系式：5Fe2+—MnO，则样品中硫酸亚铁的质量分数为×100%=60.8%，故答案为：60.8%(或0.608)。
18． 21.6% 158 149.7 1.475
【分析】(1)先计算150 g硫铁矿中含有的FeS2的物质的量，然后根据方程式中FeS2与O2的物质的量关系判断哪种物质过量，然后以不足量的物质为标准计算产生的SO2的体积，进而可得其体积分数；
(2)根据S元素守恒计算上述硫铁矿理论上最多可制得的Na2S2O3的质量；
(3)假设发生反应Na2SO3+SNa2S2O3的S的物质的量为x mol，则根据S元素守恒可知产生SO2的S元素的物质的量为(2-x) mol，其发生④反应产生的Na2SO3的物质的量为(2-x)× 90% mol，结合⑤反应的转化率是100%计算；
(4)150 g含80% FeS2的硫铁矿中含有的FeS2的物质的量是1 mol，利用各步反应中物质转化关系，可得发生①、②两个反应的FeS2的物质的量，进而可得二者的物质的量的比，即质量比。
【详解】(1) 150 g含80% FeS2的硫铁矿中含有的FeS2的物质的量n(FeS2)==1 mol，根据方程式4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 可知：1 mol FeS2反应需消耗O2的物质的量为 mol=2.75 mol，10 mol含氧气体积分数为0.4的富氧空气中含有O2的物质的量为n(O2)=10 mol×0.4=4 mol>2.75 mol，可见O2过量，反应产生的SO2以硫铁矿为标准计算，其物质的量为n(SO2)=2n(FeS2)=2 mol，反应后容器内气体总物质的量为n(总)= n(SO2)+ n(O2)剩+n(N2)=2 mol+(4-2.75) mol+10 mol×(1-0.4)= 9.25 mol，在相同条件下，气体的体积比等于气体的物质的量的比，所以反应后得到的气体中SO2的体积分数×100%=21.6%；
(2)150 g含80% FeS2的硫铁矿中含有的FeS2的物质的量n(FeS2)==1 mol，根据S元素守恒可知：若以上各步反应的转化率均为100%，则反应制取得到的Na2S2O3的物质的量为1 mol，则其质量m(Na2S2O3)=1 mol×158 g/mol=158 g；
(3)假设发生⑤反应的S的物质的量为x mol，发生该反应的Na2SO3的物质的量也为x mol。根据S元素守恒，可知SO2的物质的量为(2-x) mol，由于④反应SO2吸收率为90%，该反应产生的Na2SO3的物质的量为(2-x) mol×90%，所以根据反应Na2SO3+SNa2S2O3中物质转化关系可得(2-x) mol×90%=x，解得x= mol，因此150 g上述硫铁矿最多可制得Na2S2O3的质量m(Na2S2O3)= mol×158 g/mol=149.7 g；
(4)假设反应①反应的FeS2的物质的量为a mol，则发生②反应的FeS2的物质的量为(1-a) mol，根据①中物质转化关系可知产生SO2的总物质的量为2a mol，发生②反应转化率为90%，则该反应产生H2S、S的物质的量都是0.9(1-a) mol，其中H2S完全发生③反应，消耗SO2物质的量0.45(1-a) mol，该反应产生S单质的物质的量为3×0.45(1-a) mol，则②③两个反应共产生S单质的总物质的量为n(S)总=0.9(1-a) mol+3×0.45(1-a) mol。发生③反应后剩余SO2物质的量为2a mol-0.45(1-a) mol，该SO2发生④反应，反应④SO2的转化率为90%，所以该SO2反应产生的Na2SO3的物质的量为n(Na2SO3)=[2a mol-0.45(1-a) mol]×0.9；由于反应⑤转化率是100%，结合方程式可知S与Na2SO3物质的量相等，故n(Na2SO3)=n(S)，[2a mol-0.45(1-a) mol]×0.9=0.9(1-a) mol+3×0.45(1-a) mol，解得a=0.596 mol，(1-a) mol=(1-0.596)mol=0.404 mol，所以原料中FeS2在反应①和②中的理论物质的量的配比为a：(1-a)= 0.596：0.404=1.475，同一物质的摩尔质量相同，则它们的物质的量的比等于二者的非质量比，因此原料中FeS2在反应①和②中的理论质量的配比为1.475。
【点睛】本题考查了物质的量在化学方程式计算的应用，要学会利用元素守恒，结合方程式中物质反应关系，根据物质发生反应的转化率进行计算。
19． Cu+2 H2SO4(浓)CuSO4+ SO2↑+2H2O 蘸有品红溶液的滤纸褪色 滤纸变红 吸收未反应的SO2气体，防止污染空气 AB
【分析】（1）铜和浓硫酸在加热条件下能发生反应，生成硫酸铜和二氧化硫、水；
（2）二氧化硫能使品红溶液褪色，但二氧化硫的漂白性不稳定，加热时会恢复原来的颜色；
（3）二氧化硫有毒，所以不能直接排空，二氧化硫是酸性氧化物，能和碱反应生成盐和水；
（4）硫酸型酸雨的形成过程，利用浮尘等催化作用下，氧气把亚硫酸氧化为硫酸。
【详解】（1）铜和浓硫酸在加热条件下能发生反应，浓硫酸具有强氧化性，被铜还原为二氧化硫，所以产物有生成的硫酸铜、二氧化硫和水；书写化学方程式为Cu+2 H2SO4(浓)CuSO4+ SO2↑+2H2O；
故答案为：Cu+2 H2SO4(浓)CuSO4+ SO2↑+2H2O；
（2）二氧化硫能和有色物质生成无色物质，二氧化硫能使品红溶液褪色，所以二氧化硫具有漂白性；但生成的无色物质不稳定，加热时会恢复原来的颜色；给玻璃管放有蘸过品红溶液的滤纸处微微加热，褪色的滤纸条又变红；
故答案为：品红溶液褪色；滤纸变红；
（3）二氧化硫有毒，所以不能直接排放到空气中，二氧化硫是酸性氧化物，能和碱反应生成盐和水，所以试管Ⅱ管口塞一团浸有NaOH溶液的棉花的作用是吸收未反应的SO2气体，发生反应的离子方程式为SO2+2OH-=SO32-+H2O；
故答案为：吸收未反应的SO2气体，防止污染空气；
（4）硫酸型酸雨的形成过程，利用浮尘等催化作用下，氧气把亚硫酸氧化为硫酸，所以AB反应符合；
故答案为：AB。
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