必修二综合测试
化学
姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．选用如图所示仪器中的两个或几个(内含物质)组装成实验装置，以验证木炭可被浓硫酸氧化成CO2，下列说法正确的是
A．按气流从左向右流向，连接装置的正确顺序是A→F→E→C→D→B
B．丁中溶液褪色，乙中溶液变浑浊说明甲中生成CO2
C．丙中品红溶液褪色，乙中溶液变浑浊说明甲中生成CO2
D．丁和丙中溶液都褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中有CO2生成
2．下列说法不正确的是
A．向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁
B．粗盐中除含有、外，通常还含有、、等
C．粗盐提纯的过程中，操作步骤有溶解、过滤、蒸发
D．向某溶液中先滴加盐酸，无现象，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液中有
3．从古至今化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是
A．我国已能利用3D打印技术，以钛合金粉末为原料，通过激光熔化逐层堆积，来制造飞机钛合金结构件。高温时可用金属钠还原相应的氯化物来制取金属钛
B．有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素
C．我国从四千余年前开始用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应
D．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为石灰石
4．室温时，向试管中通入气体X（如图），下列实验中预测的现象与实际不相符的是
选项 气体X 试管中的物质Y 预测现象
A 乙烯 Br2的CCl4溶液 溶液橙色逐渐褪去，最终液体分为上下两层
B SO2 品红溶液 溶液红色逐渐褪去
C 甲烷 酸性KMnO4溶液 无明显现象，溶液紫色不褪
D 氯气 FeCl2溶液（浅绿色） 溶液由浅绿色逐渐变为黄色
A．A B．B C．C D．D
5．下列说法正确的是
A．化学键的变化必然会引起能量变化，所以，能量变化也一定会引起化学变化
B．所有化学变化的能量都可以通过原电池转化为电能
C．所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒
D．化学变化一定会引起物质种类的变化，所以体系内物质种类变化一定发生了化学变化
6．下列有关硫酸和硝酸的叙述正确的是
A．浓硫酸和浓硝酸均能脱去蔗糖中的水
B．浓硫酸和浓硝酸均能与炽热的木炭反应
C．稀硫酸和稀硝酸均能与铁反应生成有毒气体
D．常温下，浓硫酸和浓硝酸都不能用铝制容器盛放
7．下列物质能通过化合反应直接制得的是
①FeCl2 ②H2 SO4③NH4Cl ④NO
A．只有①②③ B．只有②③④ C．只有①③④ D．全部
8．下列关于古籍中的记载说法不正确的是
A．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应
B．《吕氏春秋 别类编》中“金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚”体现了合金硬度方面特性
C．《本草纲目》中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”用到的实验方法 是蒸馏
D．《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”该过程属于化学变化
9．下列化合物结构中有两种官能团的是（ ）
A． B．
C． D．
10．把少量NO2体通入过量小苏打溶液中,再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管,最后收集到的气体是( )
A．氧气 B．二氧化氮 C．二氧化氮和氧气 D．二氧化氮和一氧化氮
11．下列关于SO2的说法正确的是（ ）
A．SO2气体通入滴有酚酞的NaOH溶液中，红色褪去，说明SO2具有漂白性
B．SO2和Cl2混合通入品红溶液中，一定能使红色褪色
C．SO2气体通入溴水中，溴水的颜色褪去，说明SO2具有漂白性
D．二氧化硫的排放会导致酸雨的产生
12．下列气体不能用排空气法收集的是
A．NO B．NO2 C．SO2 D．NH3
13．一定条件下的合成氨反应：，下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中表示的反应速率相同的是（ ）
① ②
③ ④
A．①②③ B．①③ C．①②④ D．②④
14．下列仪器名称为“漏斗”的是
A． B． C． D．
15．下列化学反应过程中的能量变化与下图相符的是
A．
B．
C．
D．
16．下列最符合绿色化学原子经济性反应要求的是
A．乙烯与水反应制备乙醇
B．甲烷与反应制备一氯甲烷
C．用制备高纯
D．和浓反应制备
二、填空题
17．氮是植物体内蛋白质、叶绿素的重要组成元素，氮肥能促进农作物的生长。氨是生产氮肥的原料。回答下列问题：
(1)与氮元素不在同一周期的元素是___________(填标号)
a.氢 b.碳 c.氧 d.硅
(2)氨的电子式是___________。
(3)合成氨的化学方程式为(该反应为放热反应)。为了较快得到氨，工业上采用的措施是___________(填标号)。
a.使用催化剂 b.高压 c.低压 d.常温
(4)氨催化氧化生成是工业制硝酸的反应之一，写出该反应的化学方程式___________；、都是汽车尾气的主要成分，直接排放会污染空气，人们研究出一种催化剂，可将两种气体通过反应转化为无污染的空气成分，则反应的化学方程式是___________。
18．某温度时，在一个5L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：
（1）该反应的化学方程式为______。
（2）反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为______。平衡时X的转化率为______。
（3） 2min反应达到平衡，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时______填“大”、“小”或“相等”，下同，混合气体密度比起始时______。
（4）下列叙述能证明该反应已经达到化学平衡状态的是填序号______。
A．Y的体积分数不再变化 B．容器内气体压强不再变化
C．υ(X) :υ(Y) = 3:1 D．单位时间内消耗3n mol X同时生成2n mol Z
三、实验题
19．有文献记载：在强碱性条件下，加热银氨溶液可能析出银镜。某同学进行如下验证和对比实验。
装置 实验序号 试管中的药品 现象
实验Ⅰ 银氨溶液和数滴较浓溶液 有气泡产生；一段时间后，溶液逐渐变黑；试管壁附着有银镜
实验Ⅱ 银氨溶液和数滴浓氨水 有气泡产生；一段时间后，溶液无明显变化
该同学欲分析实验Ⅰ和实验Ⅱ的差异，查阅资料：
a.
b.不稳定，极易分解为黑色
(1)配制银氨溶液所需的药品是___________。
(2)经检验，实验Ⅰ的气体中有，黑色物质中有。
①用湿润的红色石蕊试纸检验，产生的现象是___________。
②产生的原因是___________。
(3)该同学对产生银镜的原因提出假设：可能是还原。实验及现象：向溶液中加入___________，出现黑色沉淀；水浴加热，未出现银镜。
(4)重新假设：在存在下，可能是还原。用如图所示装置进行实验。现象：出现银镜。在虚线框内画出用生石灰和浓氨水制取的装置简图(夹持仪器略)_____________。
(5)该同学认为在(4)的实验中会有生成。由此又提出假设：在存在下，可能是也参与了还原的反应。进行如图所示实验：
①有部分溶解在氨水中，该反应的化学方程式是___________。
②实验结果证实假设成立，依据的现象是___________。
20．草酸铁钾Kx[Fe(C2O4)y]·3H2O(Fe为+3价)为亮绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇。110℃失去结晶水，230℃或见光易分解，是一种军用光敏材料。实验室用下列方法来制备这种材料并测定这种材料的组成和性质。
I．制备草酸铁钾
(1)结晶时将饱和溶液用冰水浴冷却的目的是_______，避光晾干的目的是_______。
(2)用乙醇洗涤而未用水洗涤的目的是_______。
Ⅱ．组成测定。称取一定质量的晶体置于锥形瓶中，加入足量蒸馏水和稀H2SO4，将转化为H2C2O4后用0.1mol/LKMnO4溶液滴定，当消耗KMnO4溶液24.00mL时恰好完全反应；向反应后的溶液中加入适量锌粉，至黄色刚好消失，此时溶液仍呈酸性；再用相同浓度的KMnO4溶液继续滴定，用去KMnO4溶液4.00mL。
(3)配制100mL0.1mol/LKMnO4溶液及滴定实验中所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、锥形瓶、胶头滴管外还有_______、_______(填仪器名称)，第二次滴定的离子方程式为_______。
(4)通过计算确定Kx[Fe(C2O4)y]·3H2O中，x=_______，y=_______。
Ⅲ．探究草酸铁钾的光敏性。
(5)取草酸铁钾溶液按如图所示装置进行实验。实验中观察到A中产生浅黄色沉淀，取少量浅黄色沉淀与K3[Fe(CN)6]溶液混合，产生蓝色沉淀；实验中还观察到B中澄清石灰水变浑浊。查阅资料得知草酸铁钾晶体光解与其溶液光解原理相似，X射线研究表明其光解后的残留固体为两种草酸盐。草酸铁钾晶体光解反应的化学方程式为_______。
试卷第2页，共2页
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参考答案：
1．A
【分析】甲为反应发生装置，发生反应为C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O，KMnO4可氧化SO2，用酸性KMnO4溶液除去SO2，再通过品红溶液，若不褪色可确认SO2已除干净，在排除SO2干扰的条件下，气体通过澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊可确认CO2的存在。
【详解】A．根据分析，按气流从左向右流向，以上装置的顺序为甲→丁→丙→乙，气体长进短出，装置中接口的连接正确顺序是A→F→E→C→D→B，故A正确；
B．SO2具有漂白性，能使品红褪色，丁装置用酸性KMnO4溶液除SO2，若丁中溶液褪色，SO2可能没除尽，若丙中品红褪色，则乙中的澄清石灰水变浑浊无法证明甲中反应生成了CO2，故B错误；
C．若丙中品红溶液褪色，则说明SO2没有除尽，SO2也能够使澄清石灰水变浑浊，所以无法证明甲中有CO2生成，故C错误；
D．丁和丙都褪色，说明SO2没有除尽，SO2干扰CO2的检验，不能根据乙中澄清石灰水变浑浊判断甲中生成了CO2，故D错误；
答案选A。
2．A
【详解】A．向试管中滴加液体时，胶头滴管不能接触试管内壁，故A项错误；
B．粗盐中含有多种杂质，其中的杂质离子包括、、等，故B项正确；
C．粗盐提纯的操作步骤包括溶解、过滤、蒸发，故C项正确；
D．向某溶液中滴加盐酸，若无现象，排除、等可能造成的干扰，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，证明该溶液中有，这是检验的最佳方法，故D项正确；
故答案为A。
3．A
【详解】A. 高温时，金属钠可还原相应的氯化物来制取金属钛，故A项正确；
B. 丝绸的主要成分为蛋白质，故B项错误；
C. 谷物中的淀粉在酿造中发生水解反应只能得到葡萄糖，葡萄糖要在酒化酶作用下分解，得到酒精和二氧化碳。酒中含有酒精，醋中含有醋酸，显然都不是只水解就可以的，故C项错误；
D. 陶瓷的制造原料为黏土，而不是石灰石，故D项错误；
答案选A。
4．A
【详解】A、乙烯与溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，溶液橙色逐渐褪去，但生成的1，2-二溴乙烷溶于CCl4溶液中，液体不分层，选项A实验中预测的现象与实际不相符；
B、二氧化硫能使品红溶液褪色，选项B实验中预测的现象与实际相符；
C、甲烷不能使酸性KMnO4溶液褪色，选项C实验中预测的现象与实际相符；
D、氯气具有氧化性，能将氯化亚铁氧化，通入氯气，浅绿色FeCl2溶液逐渐变为黄色，选项D实验中预测的现象与实际相符；
答案选A。
【点睛】本题考查物质的检验，注意根据物质的性质进行分析检验，易错点为选项D，注意氯气的强氧化性及氯气、氯化亚铁、氯化铁的颜色变化。
5．C
【详解】A、因物质三态之间的转变也存在热量的变化，而物质三态之间的转变是物理变化，故A错误；
B、只有自发进行的氧化还原反应，才可以通过反应将化学能转变为电能，故B错误；
C、因化学反应中不仅质量守恒而且能量守恒，故C正确；
D、因核变化虽然产生了新物质，但不是化学反应，故D错误；
答案选C。
6．B
【详解】A．蔗糖的分子式是，其组成可表示为，但不代表蔗糖中含有水，另外，浓硝酸不能使蔗糖炭化，A项错误；
B．浓硫酸与炽热的木炭反应生成、和，浓硝酸与炽热的木炭反应生成、和，B项正确；
C．稀硫酸与铁反应生成无毒气体，稀硝酸与铁反应生成NO，C项错误；
D．常温下，浓硫酸、浓硝酸都能使铝发生钝化，故可用铝制容器盛放，D项错误；
故答案为B。
7．D
【详解】①金属铁可以和三价铁离子反应生成亚铁离子，属于化合反应，故①正确；
②三氧化硫和水反应生成硫酸，属于化合反应，故②正确；
③氯化氢和氨气之间发生反应生成氯化铵，属于化合反应，故③正确；
④氮气和氧气在放电的条件下反应生成一氧化氮，属于化合反应，故④正确；
答案选D。
8．D
【详解】A. 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是碳酸钙的分解反应，A正确；B. 《吕氏春秋·别类编》中“金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚”体现了合金硬度方面的特性，即合金的硬度比其成分金属高，B正确；C. 《本草纲目》中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”用到的实验方法是蒸馏，即根据混合物的沸点不同将混合物分离的方法，C正确；D. 《肘后备急方》中“青蒿—握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”该提取过程没有新物质生成，属于物理变化，D不正确。本题选D。
9．A
【详解】A.分子中含有碳碳双键和氯原子两种官能团，A项正确；
B.分子中只含有羟基（）一种官能团，B项错误；
C.分子中只含有羧基（）一种官能团，C项错误；
D.分子中只含有羧基（）一种官能团，D项错误。
故选：A。
10．C
【详解】假设3mol二氧化氮和水反应生成2mol硝酸和1mol一氧化氮，2mol硝酸和小苏打反应生成2mol二氧化碳，2mol二氧化碳和过氧化钠反应生成1mol氧气，1mol一氧化氮和0.5mol氧气反应生成1mol二氧化氮，所以剩余气体有二氧化氮和氧气，选C。
11．D
【详解】A. SO2与NaOH反应，使溶液的碱性减弱或消失，红色褪去，说明SO2的水溶液具有酸性，A不正确；
B. SO2和Cl2混合通入品红溶液中，若二者刚好完全反应，则红色不褪去，B不正确；
C. SO2气体通入溴水中，发生反应SO2+Br2+2H2O==H2SO4+2HBr，溴水的颜色褪去，说明SO2具有还原性，C不正确；
D. 二氧化硫的排放会使雨水的pH>5.6，从而导致酸雨的产生，D正确；
故选D。
12．A
【详解】A．常温下，NO与空气中氧气反应生成二氧化氮，不能用排空气法收集，A符合题意；
B．NO2不与空气中成分反应，密度比空气大，可用向上排空气法收集，B不符题意；
C．SO2不与空气中成分反应，密度比空气大，可用向上排空气法收集，C不符题意；
D．NH3不与空气中成分反应，密度比空气小，可用向下排空气法收集，D不符题意。
答案选A。
13．D
【详解】根据同一化学反应中，化学反应速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比，可将不同物质表示的化学反应速率转化为同一物质（如）表示的化学反应速率，
则②，③，④，故D项正确。
故选：D。
14．D
【详解】选项仪器名称依次为：冷凝管、U形管、量筒、漏斗，故答案选D。
15．D
【详解】A．题图中反应物的总能量低于生成物的总能量，是吸热反应。酸碱中和反应是放热反应，A项错误；
B．活泼金属与酸的反应为放热反应，B项错误；
C．物质的燃烧反应都是放热反应，C项错误；
D．为铵盐与碱的反应，属于吸热反应，D项正确；
故选：D。
16．A
【解析】按照绿色化学的思想，最理想的“原子经济性反应”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物，即原子利用率为100%。据此判断。
【详解】A．乙烯与水的反应为加成反应，产物只有乙醇，符合原子经济性要求，故A选；
B．甲烷与氯气反应时有多种有机取代产物出现，不符合原子经济性要求，故B不选；
C．用制备高纯硅原理是用氢气高温还原得到硅单质的同时还有HCl生成，不符合原子经济性要求，故C不选；
D．和浓反应出生成硝酸铜外还有有毒气体二氧化氮气体生成，不符合原子经济性要求，故D不选；
故选：A。
17． ad ab
【详解】(1)氮元素位于元素周期表第二周期，题给选项中，氢元素位于第一周期，碳、氧元素位于第二周期，硅元素位于第三周期，故选ad，故答案为：ad；
(2)氨分子的电子式是，故答案为：；
(3)为了较快得到氨，应该加快反应速率，故应采用加入催化剂并加压的措施，选ab，故答案为：ab；
(4)氨催化氧化生成的化学方程式是；和发生反应转化为无污染的空气成分，由原子守恒，生成物显然是和，则反应的化学方程式是，故答案为：；。
18． 3X(g) + Y(g) 2Z(g) 0.02 mol L-1 min-1 30% 大 相等 AB
【详解】⑴根据图象可知，X、Y是反应物，Z为生成物，分别改变量为0.3 mol，0.1 mol，0.2 mol，根据改变量之比等于计量系数之比，因此得到该反应的化学方程式为3X(g) + Y(g) 2Z(g)，故答案为3X(g) + Y(g) 2Z(g)；
⑵反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为，平衡时X改变量为0.3 mol，此时X的转化率为，故答案为0.02 mol L-1 min-1；30%；
⑶2min反应达到平衡，平均相对分子质量，气体质量未变，气体物质的量减小，因此容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时大，，气体质量未变，容器体积未变，混合气体密度比起始时相等，故答案为大；相等；
⑷A选项，Y的体积分数不再变化，证明达到平衡，故A正确，符合题意；
B选项，反应向右，压强不断减小，当容器内气体压强不再变化，则达到平衡，故B正确，符合题意；
C选项，υ(X) :υ(Y) = 3:1，反应速率没有正逆，因此不能说明达到平衡，故C错误，不符合题意；
D选项，单位时间内消耗3n mol X，正反应方向，同时生成2n mol Z，正反应方向，铜一个方向不能说明达到平衡，故D错误，不符合题意；
综上所述，答案为AB。
19． 溶液和氨水 试纸变蓝 在存在下，加热促进分解，逸出，促使平衡正向移动，增大，与反应立即转化为： 过量溶液 与溶液接触的试管壁上析出银镜
【详解】(1)用硝酸银溶液与氨水配制银氨溶液，故答案为：溶液和氨水；
(2)①氨气溶于水，溶液呈碱性，使红色石蕊试纸变蓝，故答案为：试纸变蓝；
②，在碱性条件下（加入氢氧化钠），加热促进一水合氨分解，有利于平衡向右移动，使溶液中浓度增大，与结合生成，分解生成，故答案为：在存在下，加热促进分解，逸出，促使平衡正向移动，增大，与反应立即转化为：；
(3)硝酸银溶液与氢氧化钠溶液反应，出现黑色沉淀，不出现银镜，说明氢氧化钠不能还原氧化银，故答案为：过量溶液；
(4)浓氨水与生石灰混合产生氨气，可以用固体与液体在常温下生成气体的气体发生装置，用分液漏斗控制加入浓氨水的量和速率，故答案为：；
(5)①氧化银溶于氨水，反应为：，故答案为：；
②如果水浴加热试管里的银氨溶液，会产生银镜，说明假设成立，故答案为：与溶液接触的试管壁上析出银镜。
20． 有利于析出更多的晶体 防止晶体见光分解 减少洗涤过程中的溶解损耗 100mL容量瓶 酸式滴定管 +5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O 3 3 2{K3[Fe(C2O4)3]·3H2O}3K2C2O4+2FeC2O4+2CO2↑+6H2O
【分析】制备草酸铁钾时，K2C2O4溶液和FeCl3溶液混合反应生成草酸铁钾溶液，80℃恒沸产生草酸铁钾KxFe(C2O4)y 3H2O(Fe为+3价)亮绿色晶体，再在冰水浴下冷却、过滤、用乙醇洗涤后避光晾干得到草酸铁钾粗产品，重结晶得到KxFe(C2O4)y 3H2O；配制100mL0.1mol/LKMnO4溶液的步骤包括称量(或量取)、溶解(或稀释)冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，滴定实验中所需的玻璃仪器有酸式滴定管、锥形瓶、胶头滴管等；滴定过程：晶体在锥形瓶中和稀H2SO4反应转化为H2C2O4后用KMnO4溶液滴定，向反应后的溶液中加入适量锌粉，将Fe3+完全转化为Fe2+，至黄色刚好消失，此时溶液仍呈酸性；再用相同浓度的KMnO4溶液继续滴定Fe2+，据此分析解答；草酸铁钾光照时观察到A中产生浅黄色沉淀，取少量浅黄色沉淀与K3[Fe(CN)6]溶液混合，产生蓝色沉淀，说明产生了Fe2+；实验中还观察到B中澄清石灰水变浑浊，说明生成二氧化碳气体， X射线研究表明其光解后的残留固体为两种草酸盐，据此分析解答。
【详解】Ⅰ．(1)由于K3[Fe(C2O4)3] 3H2O可溶于水，溶解度随温度升高而增大，结晶时将饱和溶液用冰水浴冷却，有利于析出更多的晶体；K3[Fe(C2O4)3] 3H2O晶体，110℃失去结晶水，230℃分解，见光易分解，因此需要避光晾干，故答案为：有利于析出更多的晶体；防止晶体见光分解；
(2) 草酸铁钾Kx[Fe(C2O4)y]·3H2O(Fe为+3价)为亮绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇，用乙醇洗涤而未用水洗涤，可以减少洗涤过程中的溶解损耗，故答案为：减少洗涤过程中的溶解损耗；
Ⅱ．(3) 配制100mL0.1mol/LKMnO4溶液及滴定实验中所需的玻璃仪器有100mL容量瓶、酸式滴定管、烧杯、玻璃棒、量筒、锥形瓶、胶头滴管等；高锰酸钾将亚铁离子氧化为铁离子，反应的离子化学方程式为+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，故答案为：100mL容量瓶；酸式滴定管；+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O；
(4)由+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O可知，n(Fe3+)=5n()=5×0.004L×0.10mol L-1=0.002mol，由2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O可知，n(C2O)=n()=×0.024L×0.10mol L-1=0.006mol，所以0.002mol∶0.006mol=1∶y，解得y=3，根据化合价代数和为0可知，x+3+3×(-2)=0，解得x=3，化合物KxFe(C2O4)y 3H2O的化学式为：K3Fe(C2O4)3 3H2O，故答案为：3；3；
Ⅲ．(5) 草酸铁钾光照时观察到A中产生浅黄色沉淀，取少量浅黄色沉淀与K3[Fe(CN)6]溶液混合，产生蓝色沉淀，说明产生了Fe2+；实验中还观察到B中澄清石灰水变浑浊，说明生成二氧化碳气体， X射线研究表明其光解后的残留固体为两种草酸盐，两种盐为草酸钾、草酸亚铁，反应的化学方程式为2{K3[Fe(C2O4)3]·3H2O}3K2C2O4+2 FeC2O4+6H2O+2CO2↑，故答案为：2{K3[Fe(C2O4)3]·3H2O}3K2C2O4+2 FeC2O4+6H2O+2CO2↑。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
