选修二第第一章测试
化学
姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列化学用语使用正确的是
A．基态C原子价电子排布图： B．结构示意图：
C．形成过程： D．质量数为2的氢核素：
2．两种短周期元素X和Y，可以组成化合物XY3，当Y的原子序数为m时，X的原子序数为
①m-4 ②m+4 ③m+8 ④m-2 ⑤m+6 ⑥m-12 ⑦m+14
A．①②④⑤ B．①②③⑤ C．①②③④⑤ D．①②③④⑤⑥⑦
3．1817年，瑞典的贝采利乌斯从硫酸厂的铅室底部的红色粉状物质中制得硒。硒在元素周期表中的数据如图所示，下列关于硒元素及其基态原子的说法错误的是
A．属于非金属元素 B．位于周期表p区
C．有34种不同运动状态的电子 D．价层电子排布式为3d104s24p4
4．元素周期表中铋元素的数据见图，下列说法不正确的是
A．Bi原子s轨道的形状是球形的，p轨道的形状是哑铃形
B．Bi元素的相对原子质量是209.0
C．Bi原子6p能级中6px、6py、 6pz轨道上各有一个电子
D．Bi元素与Ga元素属于同一主族
5．下列化学用语表述正确的是
A．的比例模型：
B．基态Se的价电子排布式：
C．基态铍原子最外层电子的电子云图为：
D．某元素基态原子的电子排布图若写为：，则违背了泡利原理
6．、是元素周期表第Ⅶ族中的两种元素，下列叙述能说明元素原子得电子能力比强的是
A．的电子层数比的电子层数多
B．的酸性比的弱
C．比稳定
D．的单质能将的单质从的溶液中置换出来
7．下列说法中正确的是
A．多电子原子的所有电子在同一区域里运动
B．能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动
C．处于最低能量的原子叫基态原子
D．同一原子中，1s、2s、3s所能容纳的电子数越来越多
8．短周期元素R、X、Y、Z、M原子序数依次增大，最外层电子数：3Z+M=X+Y，其中元素R、X、Y、M形成的化合物(结构式)具有如图所示转化关系。下列说法正确的是
A．离子半径：M>Z>Y
B．简单气态氢化物的沸点：X>Y
C．M的最高价氧化物对应水化物为强酸
D．X、Y、M的电负性由大到小的顺序：M>Y>X
9．下列有关化学用语表达正确的是
A．Cl-的最外层电子排布式：1s22s22p63s23p6
B．聚丙烯的结构简式：
C．CH2Br2只能表示一种物质
D．NH3的电子式：
10．符号“”没有给出的信息是
A．能层 B．能级
C．电子云在直角坐标系里的取向 D．电子的自旋取向
11．元素周期表中铬元素的数据见如图。下列说法中，不正确的是
24 Cr铬 3d54s1 52.00
A．铬元素位于第四周期ⅥB族
B．铬原子的价层电子排布式是3d5 4s1
C．铬原子第3能层有5个未成对电子
D．Cr的第一电离能小于K的第一电离能
12．下图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是
A．原子半径：W＞Z＞Y＞X
B．气态氢化物的稳定性：Z＞W＞X＞Y
C．W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等
D．Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱
13．太空探索器使用的核电池常有，该核素的中子数为
A．144 B．238 C．332 D．94
14．NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是
A．1.8g重水中含有电子数目为NA
B．标准状况下，22.4L37Cl2与足量Fe反应，转移3NA电子
C．常温常压下，4.6gNO2与N2O4的混合物含有0.3NA个原子
D．0.1mol/L的NH4NO3溶液中含0.2NA个N原子
15．下列有关物质性质的比较，结论正确的是
A．溶解度： B．热稳定性：
C．第一电离能：O
A．中子数为18的原子可表示为
B．的结构示意图为
C．中存在离子键和共价键
D．的电子式为
二、填空题
17．从宏观和微观两个角度认识氯、硫、铁、铝等元素的单质及其化合物是学好中学化学的重要基础。完成下列填空：
(1)Cl在元素周期表中的位置为______________，由此可知，其最高价氧化物对应的水化物的化学式为：______________ ，次氯酸分子的结构式为：_____________。
(2)Cl、S、Na三种元素形成简单离子其半径由大到小的顺序是_______________________（用离子符号表示）。铝最高价氧化物对应的水化物表现出了独特的性质，其在水溶液中的电离方程式为________________________________。
(3)硫和氯的非金属性强弱关系是_________________，试从原子结构的角度解释其原因。______________________________________
(4)写出电解饱和食盐水的化学方程式___________________，检验氯气生成的方法是_________。
18．工业烟气可用氯酸氧化法脱硫，涉及反应：_____________________=_______(未配平)。完成下列填空：
(1)写出N原子核外电子排布的轨道表示式_______。
(2)用含字母a、b的代数式配平上述化学方程式_______，标出电子转移的方向和数目_______。该化学方程式配平系数不唯一，请说明理由_______。
(3)氯酸是一元强酸，可由氯酸钡溶液和稀硫酸反应得到。写出该反应的化学方程式_______。
(4)工业烟气中的也可用和的混合液脱除。
①脱除的离子方程式为_______；
②溶液呈碱性的原因是_______。
三、计算题
19．电解普通水和重水（H2O）的混合物，通电一段时间后，两极共生成气体18.5g，体积为33.6L（标况下）。求所生成的气体中氕和氘的原子个数比是多少。
四、实验题
20．某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表：（1）请从下表中实验现象(Ⅱ)(填A、B、C……)中选出与方案(I)(填1、2、3……)对应的实验现象，填入答案(Ⅲ)中。
实验方案(I) 实验现象(Ⅱ) 答案（III）
实验方案I 实验现象II
1.用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞 A浮与水面，剧烈反应，放出气体，熔成—个小球，在水面上无定向移动，随之消失，溶液变红色。 1 ____
2．向新制的H2S饱和溶 液中滴加新制的氯水 B．产生大量气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色 2 ____
3．钠与滴有酚酞的冷水反应 C．反应不十分剧烈，产生的气体可以在空气中燃烧 3 ____
4．镁带与2mol／L的盐酸 反应 D．剧烈反应，产生的气体可以在空气中燃烧 4 ____
5铝条与2mol／L的盐酸 反应 E．生成白色絮状沉淀，继而沉淀消失 5 ____
6．向溶液中滴加 溶液至过量 F．生成淡黄色沉淀 6 _____
（2）通过以上实验分析了同周期元素的符号____________________________，从实验结果可以得出的结论是_____________________________________。
21．根据要求完成下列各小题的实验目的(a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去)。
(1)验证碳、硅非金属性的相对强弱(已知酸性：亚硫酸>碳酸)。
①连接仪器、_______________________、加药品后，打开a关闭b，然后滴入浓硫酸，加热圆底烧瓶。
②铜与浓硫酸反应的化学方程式是_______________________________________。
③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是________________________________。
(2)验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。
①在(1)①操作后打开b，关闭a。
②一段时间后，H2S溶液中的现象是________________________，化学方程式是_________________________________________________。
③BaCl2溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。
滴加的溶液 氯水 氨水
沉淀的化学式 ______________________ ______________________
写出其中SO2显示还原性生成沉淀的离子方程式______________________________________。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】A．基态C原子价电子排布图为： ，A错误；
B．结构示意图为：，B错误；
C．形成过程为：，C错误；
D．质量数为2的氢核素为：，D正确；
故答案为：D。
2．D
【分析】两种短周期元素X和Y可组成化合物XY3，则X为ⅢA族元素时，Y为ⅤⅡA族元素；或X、Y均为ⅥA族元素；还有可能为X在ⅤA族，Y为ⅤⅡA族或H，以此来解答。
【详解】两种短周期元素X和Y可组成化合物XY3，则X为ⅢA族元素时，Y为ⅤⅡA族元素；或X、Y均为ⅥA族元素；还有可能为X在ⅤA族，Y为ⅤⅡA族或H；
①若Y为Cl，X为Al，则X的原子序数为m-4，故①正确；
②若Y为F，X为Al，则X的原子序数为m+4，故②正确；
③若Y为O，X为S，则X的原子序数为m+8，故③正确；
④若Y为Cl，X为P，则X的原子序数为m-2，故④正确；
⑤若Y为H，X为N，则X的原子序数为m+6，故⑤正确；
⑥若Y为Cl，X为B，则X的原子序数为m-12，故⑥正确；
⑦若Y为H，X为P，则X的原子序数为m+14，故⑦正确；
答案选D。
3．D
【分析】硒元素原子的核电荷数为34，核外电子排布为：1s22s22p63s23p63d104s24p4。
【详解】A．硒元素位于元素周期表第四周期第VIA族，是非金属元素，A正确；
Ｂ．硒元素位于元素周期表第四周期第VIA族，位于周期表p区，B正确；
Ｃ．硒原子核外有34个电子，则有34种不同运动状态的电子，C正确；
Ｄ．硒原子的价电子排布式为，D错误。
答案选D。
4．D
【详解】A．s轨道的形状是球形的，p轨道的形状是哑铃形，选项A正确；
B．由图可知，Bi元素的相对原子质量是209.0，选项B正确；
C．根据洪特规则可知，电子排布在同一能级的不同轨道时，总是首先单独占一个轨道，而且自旋方向相同，故Bi原子6p能级中6px、6py、6pz轨道上各有一个电子，选项C正确；
D．Bi元素是第六周期V A族元素，Ga元素为第四周期ⅢA族元素，两者不属于同一主族，选项D不正确。
答案选D。
5．D
【详解】A．碳原子的半径大于氧原子的半径，正确的图示为，A错误；
B．基态Se的价电子排布式为4s24p4，B错误；
C．基态Be的核外电子排布为1s22s2，即基态Be原子的最外层轨道为s轨道，其形状为球形，C错误；
D．泡利原理是指一个轨道最多容纳2个电子，且自旋方向相反，故图中电子排布图违背了泡利原理，D正确；
故选D。
6．C
【详解】A．、是同主族元素，的电子层数比的多，则原子序数：X＞Y，非金属性：X＜Y，得电子能力：X＜Y，故A错误；
B．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，的酸性比的弱，则非金属性：X＜Y，得电子能力：X＜Y，故B错误；
C．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，比稳定，则非金属性：X＞Y，得电子能力：X＞Y，故C正确；
D．的单质能将的单质从的溶液中置换出来，说明单质氧化性：Y＞X，得电子能力：Y＞X，故D错误；
答案选C。
7．C
【详解】A．原子核外有多电子时，电子的能量不尽相同，电子不可能都在同一区域里运动，而是分层排布的，A项错误；
B．能量低的电子在离原子核近的区域里运动即在低能层运动，而能量高的电子在离核远的区域即高能层运动，B项错误；
C．能量越低越稳定，根据构造原理可知，核外电子优先排布在能量较低的能级上，C项正确；
D．s能级最多容纳2个电子，与其所在能层高低无关，D项错误；
答案选C。
8．C
【分析】短周期元素R、X、Y、Z、M原子序数依次递增，最外层电子数：3Z+M=X+Y，根据元素R、X、Y、M形成的化合物(结构式)具有如图所示转化关系，则X有四个价键，Y有2个价键，R有1个价键，M有1个价键，则R为H，X为C，Y为O，M为Cl，则Z为Na。
【详解】A．电子层越多离子半径越大，电子层结构相同时，核电荷数越大离子半径越小，简单离子半径：M(Cl-)＞Y(O2-)＞Z(Na+)，故A错误；
B．水中存在分子间氢键，因此简单气态氢化物的沸点：H2O＞CH4，故B错误；
C．M为Cl，最高价氧化物对应水化物是高氯酸属于强酸，故C正确；
D．X为C，Y为O，M为Cl，非金属性越强则电负性越大，由非金属性O＞Cl＞C，故C、O、Cl的电负性由大到小的顺序为O＞Cl＞C，故D错误；
综上所述，答案为C。
9．C
【详解】A．Cl-的原子核外有3个电子层，最外层电子数为8，最外层电子排布式为3s23p6，故A错误；
B．聚丙烯的结构简式为 ，故B错误；
C．CH2Br2为四面体结构，不存在同分异构体，只能表示一种物质，故C正确；
D．NH3的电子式为 ，故D错误；
故选C。
10．D
【详解】3px中3代表第三能层，p表示p能级，x表示电子云在三维坐标沿x轴的伸展方向，唯独没有表示出电子的自旋取向，故D符合题意；
答案为D。
11．D
【详解】A．Cr的核电荷数为24，铬元素位于第四周期ⅥB族，故A正确；
B．从图中可以看出，铬原子的价层电子排布式是3d5 4s1，故B正确；
C．铬原子第3能层电子排布为3s23p63d5，根据洪特规则，3d上的5个电子各占据一条轨道且自旋方向相同，即铬原子第3能层有5个未成对电子，故C正确；
D．Cr和K是同周期元素，电子层数相同。Cr的核电荷数为24，K的核电荷数为19，Cr对电子的束缚力强于K，所以Cr的第一电离能大于K的第一电离能，故D错误；
故选D。
12．C
【详解】A．四种元素均为非稀有气体元素，根据它们在周期表中的相对位置，借助于元素周期律可判断原子半径Z＞W＞X＞Y，A项错误；
B．非金属性是Y＞X＞W＞Z，则气态氢化物的稳定性就是Y＞X＞W＞Z，B项错误；
C．W可能位于第ⅣA，所以其最高正化合价与负化合价的绝对值相等，C项正确；
D．根据周期表的结构特点可知Z的原子序数至少是13，即为铝元素，其最高价氧化物的水化物是两性氢氧化物，D项错误；
答案选C。
13．A
【详解】原子符号左上角数字表示质量数，左下角数字表示质子数，中子数=质量数-质子数=238-94=144，故答案为A。
14．C
【详解】A．D2O分子含有10电子，1.8 g重水(D2O)物质的量为= 0.9mol，其中含有的电子数目为0.9NA，故A错误；
B．标准状况下，22.4L37Cl2的物质的量为0.1mol，与足量Fe反应生成氯化铁，故转移电子数目为2NA，故B错误；
C．4.6gNO2和N2O4的最简式相同都为NO2，4.6g的混合 气体中含有的原子数目为N= nNA=NA=NA×3=0.3NA，故C正确；
D．体积未知，不能计算物质的量，故D错误；
故选C。
15．C
【详解】A．Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度，A项错误；
B．Cl、P都是第三周期元素，根据“同周期从左向右元素的非金属性逐渐增强，气态氢化物的稳定性逐渐增强”，非金属性：Cl>P，热稳定性：HCl>PH3，B项错误；
C．同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，故N、O的第一电离能大小：N>O，C项正确；
D．Li、Be都是第二周期元素，根据“同周期从左到右元素的金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱”，金属性：Li>Be，碱性：LiOH>Be(OH)2，D项错误；
故选C。
16．C
【详解】A．中子数为18的原子可表示为，故A错误；
B．的结构示意图为 ，故B错误；
C．中Na+和ClO-之间为离子键，Cl与O之间为共价键，故C正确；
D．的电子式为 ，故D错误；
故选C。
17． 第三周期VIIA族 HClO4 H－O－Cl S2-＞Cl-＞Na+ H+++H2OAl(OH)3Al3++3OH– Cl>S 氯和硫原子电子层数相同，质子数氯大于硫，因此氯原子核对最外层电子的吸引能力大于硫，得电子能力大于硫 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ 用湿润的淀粉KI试纸，如果试纸变蓝，说明有氯气生成。
【分析】(1)主族元素周期数=电子层数、族序数=最外层电子数；氯元素的最高价氧化物对应水化物为高氯酸；HClO中O原子分别与H原子、Cl原子形成1对共用电子对；
(2)电子层结构相同的离子核电荷数越大离子半径越小，离子的电子层越多离子半径越大；氢氧化铝是两性氢氧化物，在水中有碱式电离、酸式电离两种情况；
(3)电子层相同，质子数越大，原子核对最外层电子的吸引越强，得电子能力越强；
(4)电解NaCl溶液产生NaOH、Cl2、H2，用湿润的KI-淀粉试纸检验。
【详解】(1)Cl是17号元素，原子核外有3个电子层，最外层电子数为7，故处于周期表中第三周期 第VIIA族。Cl最高化合价为+7价，故氯元素的最高价氧化物对应水化物为HClO4；HClO分子中O原子分别与H原子、Cl原子各形成1对共用电子对，其结构式为H-O-Cl；
(2)电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小；离子核外电子层越多离子半径越大。S2-、Cl-核外有3个电子层，Na+有2个电子层，故离子半径：S2-＞Cl-＞Na+；Al元素最高价氧化物对应的水化物Al(OH)3是两性氢氧化物，在水中电离方程式为：H+++H2OAl(OH)3Al3++3OH–；
(3)同一周期元素，原子序数越大，原子半径越小，原子核吸引最外层电子能力越强，元素的非金属性就越强。Cl和S原子核外电子层数相同，质子数Cl大于S，故非金属性：Cl＞S；
(4)电解饱和NaCl溶液，在阳极，Cl-失去电子变为氯气，在阴极，H+得到电子变为H2，故电解NaCl溶液，反应产物是NaOH、H2、Cl2，反应方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。
氯气具有强氧化性，会将KI氧化产生I2，I2能够使淀粉溶液变为蓝色，故可以用湿润的淀粉KI试纸检验氯气，若有氯气，则试纸变为蓝色。
【点睛】本题考查元素周期律的应用。要根据元素的位、构、性上理解金属性、非金属性强弱原因，注意金属性与非金属性强弱比较实验事实。
18． (2a+3b)(a+b)a=(a+b) 的氧化产物和的比例不唯一 水解程度大于的水解程度
【详解】(1)N原子核电荷数为7，根据核外电子排布规律可知，其和外电子排布的轨道表示式为：；
(2)观察_____________________=_______，根据氧化还原反应的配平规律可知，N元素化合价升高6a+6b，Cl元素化合价降低6价，则和HCl的化学计量数为（a+b），根据N元素原子守恒可知，NO的化学计量数为（2a+3b），则根据产物中H原子的个数，配平H2O的化学计量数为a，最后得出已配平的化学方程式为：(2a+3b)(a+b)a=(a+b)（答案合理即可）；利用双线桥法表示其电子转移的方向和数目如下：；配平时，涉及字母a和b，因为得到的氧化产物分别为硝酸与二氧化氮，两者的化学计量数不唯一，所以配平的化学计量数不唯一，故答案为：；；的氧化产物和的比例不唯一；
(3)根据给定信息可知，氯酸钡溶液和稀硫酸反应得到氯酸，其化学方程式为：；
(4) ①具有氧化性，具有还原性，两者发生氧化还原反应，其离子方程式为：，从而达到脱硫目的，故答案为：；
②为弱酸弱碱盐，铵根离子水解显酸性，碳酸根离子水解显碱性，因为水解程度大于的水解程度，导致其水溶液呈碱性，故答案为：水解程度大于的水解程度 。
19．3:1
【详解】电解水的方程式为2H2O2H2↑+O2↑，由方程式知，氢气和氧气的体积之比为2:1，33.6L混合气体气体的物质的量是n=33.6L÷22.4L/mol=1.5mol，其中氢气的体积为22.4L，氢气的物质的量为1mol；氧气的体积为11.2L，氧气的物质的量是0.5mol，氧气的质量m(O2)=（11.2L÷22.4L/mol）×32g/mol=16g；氢气的质量为2.5g，所以氢气的平均摩尔质量=2.5g÷1mol=2.5g/mol，普通氢和重氢的物质的量之比为：(4-2.5):(2.5-2)=1.5：0.5=3:1，普通氢和重氢都是双原子分子，所以普通氢和重氢的原子个数之比为3:1。
20． B F A D C E Na、Mg、Al、S、Cl 同一周期元素的金属性减弱，非金属性增强
【分析】根据金属的活泼性来确定金属和水以及酸反应的现象以及剧烈程度的大小,根据实验步骤确定所研究的同周期元素的原子并总结递变规律。
【详解】1.用砂纸擦后的镁带与沸水反应,再向反应液中滴加酚酞,产生大量气体氢气,该气体可在空气中燃烧,溶液变成浅红色；
2.向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水,氯气会将硫单质置换出来,生成淡黄色沉淀；
3.钠与滴有酚酞的冷水反应,现象是:浮与水面,剧烈反应,放出气体,熔成-个小球,在水面上无定向移动,随之消失,溶液变红色；
4.镁带与2mol/L 的盐酸反应剧烈,反应产生的气体可以在空气中燃烧；
5.铝条与2mol/L的盐酸反应，与镁相比反应不十分剧烈，产生的气体可以在空气中燃烧；
6.向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量,生成白色絮状沉淀,继而沉淀消失；
结合以上分析可知：1-B；2-F；3-A；4-D；5-C；6-E；
(2)根据实验步骤可以知道分析的是元素Na、Mg、Al、S、Cl的性质递变规律,即同一周期元素的金属性从左到右逐渐减弱,非金属性逐渐增强；
答案是:Na、Mg、Al、S、Cl；同一周期元素的金属性从左到右逐渐减弱,非金属性逐渐增强。
21． 检查装置气密性 Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O A中品红溶液没有褪色，析出白色沉淀 溶液变浑浊 2H2S+SO2=3S↓+ 2H2O BaSO4 BaSO3 SO2+Cl2+2H2O=+2Cl-+4H+
【分析】实验开始时接仪器并检查装置气密性；铜与浓硫酸混合加热发生反应，铜被氧化成+ 2价的Cu2+，硫酸被还原成+4价的SO2，SO2具有漂白性，能够使品红溶液褪色；据此检验SO2；当A中品红溶液没有褪色，说明SO2已经完全除尽，盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀，说明碳的非金属性比硅强；SO2中硫元素的化合价是+ 4价，被H2S中-2价的S还原为S单质；Cl2具有氧化性，能将SO2氧化成+ 6价的H2SO4，H2SO4电离产生的和Ba2+反应生成BaSO4沉淀，当溶液中存在氨水时，SO2与氨水反应产生(NH4)2SO3，(NH4)2SO3与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀。SO2与Cl2在溶液中反应产生HCl和H2SO4，在该反应中SO2表现还原性。
【详解】(1)①实验开始时，先连接仪器并检查装置气密性；
②铜和热的浓硫酸反应，反应中Cu元素的化合价由0升高到+2价Cu2+，浓硫酸被还原为SO2，同时产生水，反应的方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；
③SO2具有漂白性，当A中品红溶液没有褪色，说明SO2已经完全除尽，避免了SO2和可溶性硅酸盐反应，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸和可溶性硅酸盐反应析出白色沉淀，说明碳酸能制取硅酸，能证明碳酸酸性强于硅酸酸性；
(2)②SO2中硫元素的化合价是+4价，具有氧化性，SO2气体与H2S溶液在常温下反应，生成淡黄色难溶性固体硫(单质)和水，因此看到溶液变浑浊，反应方程式为：2H2S+SO2=3S↓+ 2H2O；
③BaCl2溶液中无明显现象，将其分成两份，一份滴加氯水溶液，氯水中有Cl2分子，Cl2分子具有氧化性，能把SO2氧化成+ 6价的，和Ba2+反应生成BaSO4白色沉淀，该反应的方程式为：Ba2++SO2+Cl2+2H2O=BaSO4↓+4H++2Cl-，另一份中滴加氨水，二氧化硫和水生成亚硫酸，亚硫酸和氨水反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵电离出铵根离子和亚硫酸根离子，亚硫酸根离子和钡离子反应生成BaSO3白色沉淀；SO2与氯水反应生成HCl和H2SO4，该反应的离子方程式为：SO2+Cl2+2H2O=+2Cl-+4H+。
答案第1页，共2页
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