宁夏2023届高三下学期4月高考第二次模拟考试化学试卷
学校:___________姓名：___________班级：___________
一、单选题
1．下列说法正确的是 （ ）
A．2022年冬奥会聚氨酯速滑服是新型无机非金属材料
B．75%酒精可用于消毒杀死新冠病毒，如果用90%酒精效果更好
C．纳米铁粉和FeS都可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其原理是相同的
D．核酸检测是确认病毒类型的有效手段，核酸是高分子化合物
2．某单烯烃与氢气加成后得到的饱和烃如图所示，该烯烃可能的结构有(考虑立体异构)（ ）
A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
3．设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
A．常温常压下，11.2LSO2所含的原子数为1.5NA
B．标准状况下，1L水所含分子数为NA
C．标准状况下，22.4LCCl4中所含原子数为5NA
D．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA
4．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）
A．用装置I过滤海带灰的浸泡液以获得含I-的溶液
B．用装置II蒸干氯化铵饱和溶液制备NH4Cl晶体
C．用装置III收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO
D．用图IV所示装置控制制取少量纯净的CO2气体
5．化学键是高中化学中非常重要的一个概念，它与物质变化过程中的能量变化息息相关，下列说法正确的是（ ）
①化学键是存在相邻原子间强烈的相互吸引力
②AlCl3是离子化合物
③中既存在离子键又存在共价键
④速滑馆“冰丝带”用干冰作为制冷剂，干冰升华过程中破坏了共价键
⑤物理变化也可以有化学键的破坏
⑥化学变化中一定有化学键的断裂和形成，所以一定伴随能量的变化
⑦吸热反应一定需要加热
A．①③⑤⑥ B．③④⑤⑦ C．①②③⑤ D．③⑤⑥⑦
6．已知A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，其原子半径与原子序数的关系如图1，且A、B、C、D可形成化合物X如图2，C与E同主族。下列说法错误的是（ ）
A．A、B、D均可与C形成常见的两种二元化合物
B．简单离子的半径： E>D>C
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：E>B
D．化合物X在低温更加稳定
7．氟离子电池是一种前景广阔的新型电池，其能量密度是目前锂电池的十倍以上且不会因为过热而造成安全风险。如图是氟离子电池工作示意图，其中充电时F-从乙电极流向甲电极，下列关于该电池的说法正确的是（ ）
A．放电时，甲电极的电极反应式为Bi－3e-＋3F-=BiF3
B．放电时，乙电极电势比甲电极高
C．充电时，导线上每通过1mole-，甲电极质量增加19g
D．充电时，外加电源的正极与乙电极相连
二、工业流程题
8．2020年6月比亚迪正式发布采用磷酸铁锂技术的刀片电池，大幅度提高了电动汽车的续航里程，可媲美特斯拉。以硫铁矿(主要成分是FeS2，含少量Al2O3、SiO2和Fe3O4)为原料制备LiFePO4的流程如下：
已知几种金属离子沉淀的pH如表所示：
金属氢氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Al(OH)3
开始沉淀的pH 2.3 7.5 4.0
完全沉淀的pH 4.1 9.7 5.2
请回答下列问题：
(1)“酸浸”需要适当加热，但温度不宜过高，其原因是___________。灼烧滤渣3得到固体的主要成分是___________(写出化学式)。
(2)写用FeS还原Fe3+的离子方程式___________。
(3)试剂R宜选择___________(填字母)。
A．高锰酸钾 B．稀硝酸 C．双氧水 D．次氯酸钠
(4)检验“氧化”之后溶液是否含Fe2+的操作是___________。
(5)常温下，Ksp(FePO4)=1.3×10-22，“沉铁”中为了使c(Fe3+)≤1×10-5mol L-1，c()最小为___________mol L-1。
(6)写出“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式：___________。
三、实验题
9．某学生欲通过实验方法验证Fe2+的性质。
(1)该同学在实验前，依据Fe2+的_______性，填写下表。
实验操作 预期现象 反应的离子方程式
向盛有新制FeSO4溶液的试管中滴入数滴浓硝酸，振荡 试管中产生红棕色气体，溶液颜色逐渐变黄 Fe2+++2H+=Fe3++NO2↑+H2O
依照表中操作，该同学进行实验。观察到液面上方气体逐渐变为红棕色，但试管中溶液颜色却变为深棕色。为了进一步探究溶液变成深棕色的原因，该同学进行如下实验。
(2)向原新制FeSO4溶液和反应后溶液中均加入KSCN溶液，前者不变红色，后者(加了数滴浓硝酸的FeSO4溶液)变红。该现象的结论是_______。
(3)该同学通过查阅资料，认为溶液的深棕色可能是NO2或NO与溶液中Fe2+或Fe3+发生反应而得到的。为此他利用如图装置(气密性已检验，尾气处理装置略)进行探究。
ⅰ．打开活塞a、关闭b，并使甲装置中反应开始后，观察到丙中溶液逐渐变为深棕色，而丁中溶液无明显变化。
ⅱ．打开活塞b、关闭a，一段时间后再停止甲中反应。
ⅲ．为与ⅰ中实验进行对照，更换丙、丁后(溶质不变)，使甲中反应继续，观察到的现象与步骤ⅰ中相同。
①铜与足量浓硝酸反应的离子方程式是_______；
②装置乙的作用是_______；
③步骤ⅱ的目的是_______；
④该实验可得出的结论是_______。
四、原理综合题
10．I.氮及其化合物的转化过程如下图所示，其中下图为反应①过程中能量变化的曲线图。
(1)下图中曲线_______(填字母)是加入催化剂a时的能量变化曲线，该反应破坏生成物全部化学键所需要的总能量_______(填“大于”或“小于”或“等于”)破坏反应物全部化学键所需要的总能量。
(2)标准状况下进行反应②，若有1.25mol电子发生转移，则参加反应的NH3的体积为_____。
(3)下列说法正确的是_______。
A．合成氨在工业生产中常将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率
B．工业合成氨中，为加快化学反应速率，压强和温度越高越好
C．合成氨工业要用合适的催化剂，目的是降低该反应的活化能
D．工业合成氨中反应物不能百分之百转化为生成物
II.某同学为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在200mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：
时间(min) 1 2 3 4 5
氢气体积(mL)(标准状况) 50 190 414 526 570
(4)求2～4分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率_______。(设溶液体积不变)
(5)有同学认为在盐酸溶液中滴入少量的CuSO4溶液可以加快反应的速率，请从电化学的角度给予分析：构成的原电池中负极反应式为_______；溶液中H+移向_______极(填“正“或“负")。
III.某温度下在4L恒容密闭容器中，3种气态物质X、Y、Z的物质的量随时间变化曲线如图。
(6)写出该反应的化学方程式_______。
(7)在5min时，该反应达到了平衡状态，下列可作为判断反应已达到该状态的是_______。
A．X、Y、Z的浓度相等 B．容器内气体压强保持不变
C．X、Y的反应速率比为3∶1 D．生成1molY的同时生成2molZ
(8)该反应达平衡时，X的转化率为_______。
五、结构与性质
11．据《科技日报》报道，近日《危险物质杂志》发表俄罗斯科学家的实验结果：银纳米粒子具有高毒性。实验显示：银纳米粒子的毒性比银离子更强。银消毒商业用途越来越广，如银纳米牙膏等。如果过量摄取会导致中毒。铜、银、金位于同族，它们是生活中常用金属。请回答下列问题：
(1)在周期表中，银的周期序数比铜多1，基态铜原子的价层电子排布式为 _______；银元素属于 _______区。
(2)银器变黑的原理：在空气中银器长时间与空气接触，发生如下反应 ：4Ag+ 2H2S+O2 = 2Ag2S+ 2H2O。
①在该反应中，断裂的化学键有 _______(填字母)。
A．氢键 B．离子键 C．共价键 D．金属键
②常温常压下，H2O呈液态，H2S呈气态，其原因是 _______。
(3)实验室广泛使用AgNO3试剂，AgNO3晶体中阴离子立体构型是 _______；涉及三种元素电负性从小到大顺序为_______ 。
(4)某银铜合金(M)是优质储氢材料。其晶体堆积方式为面心立方堆积(如图所示)， 铜位于面心，银位于顶点。
已知： M晶体的摩尔质量为m g·mol -1，NA代表阿伏加德罗常数的值，M晶体密度为ng·cm-3。M的晶胞参数为 _______pm。
六、有机推断题
12．A是一种重要的化工原料，A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，E是具有果香气味的烃的衍生物。A、B、C、D、E在一定条件下存在如下转化关系(部分反应条件、产物被省略)。
(已知乙醛在一定条件下可被氧化生成乙酸)
(1)丁烷是由石蜡油获得A的过程中的中间产物之一，它的一种同分异构体中含有三个甲基，则这种同分异构体的结构简式为___________。
(2)A、D分子中官能团的名称分别是___________、___________，含B的体积分数为75%的水溶液可以用作___________。
(3)写出下列反应的化学方程式(注明反应条件)
A→B___________；
B→C___________
B与D反应生成E___________；
B与金属钠的反应______
试卷第11页，共33页
试卷第11页，共33页
参考答案
1．D
【详解】A．聚氨酯速滑服是合成有机高分子材料，A错误；
B．酒精浓度过高，会导致病毒表面的蛋白质迅速脱水而形成一层非常坚硬的包膜，保护它里面的遗传物质不受到损害，病毒存在复活的可能，B错误；
C．纳米铁粉将Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子置换成Pb、Cu、Cd、Hg等单质而除去，FeS和Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子反应生成PbS、CuS、CdS、HgS等沉淀而除去，二者原理不同，C错误；
D．核酸即RNA和DNA，属于天然高分子化合物，D正确。
答案选D。
2．B
【详解】单烯烃与氢气加成后得到的饱和烃，反向思维，饱和烃相邻碳原子都掉一个氢原子形成单烯烃，从左到右的34号碳、45号碳、56号碳都能掉一个氢原子，5号碳原子与下方的碳原子也能都掉氢原子，但与56号碳原子都掉一个氢原子重复了，因此有3种单烯烃，故B符合题意。
综上所述，答案为B。
3．D
【详解】A．常温常压下，11.2LSO2的物质的量不是0.5mol，所含的原子数不是1.5NA，故A错误；
B．标准状况下，水是不是气体，1L水的物质的量不是mol，故B错误；
C．标准状况下，CCl4是液体，22.4LCCl4的物质的量不是1mol，故C错误；
D．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为 3NA，故D正确；
选D。
4．A
【详解】A．该装置分离难溶性固体和可溶性物质，海带灰中含有碘离子和难溶性固体，所以可以用过滤方法获取含I-的溶液，A正确；
B．氯化铵受热易分解生成HCl和氨气，所以蒸干时得不到氯化铵，B错误；
C．NO能和氧气反应生成二氧化氮且NO密度与空气接近，不能用排空气法收集，NO不溶于水，所以应该用排水法收集NO，C错误；
D．纯碱为粉末，与盐酸接触后不能固液分离，且盐酸易挥发，图中装置不能制备少量二氧化碳气体，D错误；
故选A。
5．A
【详解】①化学键是相邻的两个或多个原子之间的强烈的相互作用，这种相互作用既包括吸引力也包括排斥力，故①错误；
②AlCl3中Al和Cl之间形成共价键，AlCl3属于共价化合物，故②错误；
③NH4Cl中铵根离子和Cl-之间以离子键结合，铵根离子中含有共价键，故③正确；
④干冰属于分子晶体，升华破坏了分子间作用力，故④错误；
⑤物理变化中可能有化学键的断裂，如NaCl溶液水发生电离，离子键被破坏，故⑤正确；
⑥化学反应过程是旧键的断裂与新键的形成过程，化学反应过程中一定有化学键的断裂和形成，断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，因此化学变化所以一定伴随能量的变化，故⑥正确；
⑦吸热反应不一定需要加热才能发生，如Ba(OH)2 8H2O和NH4Cl的反应属于吸热反应，但是不需要加热就可发生，故⑦错误；
综上所述，说法正确的是①③⑤⑥；
答案选A。
6．B
【分析】根据原子半径与原子序数的关系图，A是第一周期元素，B、C是第二周期元素，C、D是第三周期元素，A是H元素；根据A、B、C、D形成化合物X的结构图，B能形成4个共价键，B是C元素；C能形成2个共价键，C是O元素；D能形成+1价阳离子，D是Na元素，O与E同主族，E是S元素，以此来解析；
【详解】A．H与O能形成化合物H2O、H2O2，Na与O能形成化合物Na2O、Na2O2，C与O能形成化合物CO、CO2，A正确；
B．电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，简单离子的半径：S2->O2->Na+，B错误；
C．非金属性越强对应的最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性S>C，最高价氧化物的水化物酸性H2SO4>H2CO3，C正确；
D．X为Na2CO3·H2O2，H2O2受热易分解，Na2CO3易与酸反应，化合物X在低温的碱性溶液中更加稳定，D正确；
故选B。
7．C
【分析】充电时F-从乙电极流向甲电极，则充电时甲是阳极、乙是阴极，放电时甲是正极、乙是负极。
【详解】A．放电时，甲电极是正极，电极反应式为BiF3+3e-=Bi＋3F-，故A错误；
B．放电时，甲是正极、乙是负极，甲电极电势比乙电极高，故B错误；
C．充电时，甲是阳极，阴极反应式是Bi－3e-＋3F-=BiF3，导线上每通过1mole-，1molF-参加反应，甲电极质量增加19g，故C正确；
D．充电时F-从乙电极流向甲电极，则充电时甲是阳极、乙是阴极，外加电源的正极与甲电极相连，故D错误；
选C。
8． 避免Fe3+水解生成Fe(OH)3，损失铁元素 A12O3 FeS+2Fe3+=3Fe2++S C 取少量待测液于试管中，滴加几滴铁氰化钾溶液(或酸性高锰酸钾溶液)，若产生蓝色沉淀(或酸性高锰酸钾溶液褪色)，则该溶液中含有Fe2+ 1.3×10-17 2FePO4+Li2CO3+H2C2O42LiFePO4+H2O↑+3CO2↑
【分析】硫铁矿(主要成分是FeS2，含少量Al2O3、SiO2和Fe3O4)焙烧时FeS2转化为Fe2O3，SiO2不与稀盐酸反应，酸浸时滤渣1是SiO2，滤液中阳离子是Fe3+、Al3+、Fe2+、H+等，加入FeS将Fe3+还原成Fe2+，加入FeO调节pH使Al3+转化成氢氧化铝沉淀，除去铝离子，然后加入氧化剂，将Fe2+氧化为Fe3+，加入(NH4)2HPO4沉铁得到FePO4，加入Li2CO3和H2C2O4在高温下制得LiFePO4，以此分析。
【详解】(1)根据分析，滤液中阳离子是Fe3+、Al3+、Fe2+等，Fe3+能发生水解，水解是吸热反应，升高温度，促进Fe3＋水解生成Fe(OH)3，造成铁元素的损失；
依据表格中的数据以及流程，让Al元素以Al(OH)3形式沉淀除去时，Fe3+必先沉淀，因此加入FeS将Fe3+还原成Fe2+，然后加入FeO调节pH，让Al元素以Al(OH)3形式沉淀出来，即滤渣3为Al(OH)3，灼烧氢氧化铝得到Al2O3；
(2)依据表格中的数据以及流程，让Al元素以Al(OH)3形式沉淀除去时，Fe3+必先沉淀，因此用FeS还原Fe3+生成Fe2+和S，离子方程式为：FeS+2Fe3+=3Fe2++S；
(3)试剂R是氧化剂，将将Fe2+氧化为Fe3+；
A．KMnO4溶液作氧化剂，容易引入Mn2+、K+，故A不符合题意；
B．稀硝酸作氧化剂，得到NO，NO有毒，污染环境，且容易引入新杂质，故B不符合题意；
C．双氧水作氧化剂，还原产物是H2O，不引入杂质，对环境无影响，故C符合题意；
D．次氯酸钠作氧化剂，引入新杂质Cl-、Na+，故D不符合题意；
故答案为C；
(4)检验Fe2+：取少量待测液于试管中，滴加几滴铁氰化钾溶液(或酸性高锰酸钾溶液)，若产生蓝色沉淀(或酸性高锰酸钾溶液褪色)，则该溶液中含有Fe2+；
(5)根据溶度积进行计算，磷酸根的浓度最小值为c()==1.3×10-17mol L-1；
(6)由题意，根据元素守恒可知，FePO4、Li2CO3、H2C2O4在高温下发生反应生成LiFePO4、H2O和CO2，化学方程式为：2FePO4+Li2CO3+H2C2O42LiFePO4+H2O↑+3CO2↑。
9． 还原 Fe2+被硝酸氧化为Fe3+ 使NO2转化为NO 排出乙右侧装置中残留的NO2 溶液的深棕色是由Fe2+与NO或NO2作用得到
【分析】Fe2+能够被浓硝酸氧化为Fe3+，浓硝酸被还原产生NO2气体；试管中溶液变为深红棕色的原因通过实验分析：将Cu与浓硝酸反应产生的NO2气体通入FeSO4溶液中，溶液变为深红棕色，将NO2气体先通入盛有水的洗气瓶中，使NO2转化为NO再通入FeSO4溶液中进行实验，发现溶液仍变为深红棕色，证明溶液变色原因是由Fe2+与NO或NO2作用得到，主要在验证NO的影响时应该排除NO2气体的干扰。
【详解】(1)向盛有新制FeSO4溶液的试管中滴入数滴浓硝酸，振荡，试管中产生红棕色气体，溶液颜色逐渐变黄，说明溶液中的Fe2+被氧化产生Fe3+，证明Fe2+具有还原性，硝酸被Fe2+还原产生NO2气体。根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得反应的离子方程式为：Fe2+++2H+=Fe3++NO2↑+H2O；
(2)向原新制FeSO4溶液中和反应后溶液中均加入KSCN溶液，前者不变红色，后者变红，而由于Fe3+遇KSCN溶液显血红色，故可以据此说明滴入的硝酸将Fe2+氧化为Fe3+；
(3)i．打开活塞a，关闭b时，反应生成的NO2气体通入了FeSO4溶液中后显深棕色，而通入Fe2(SO4)3溶液中无现象；
ii．打开活塞b、关闭a，乙中需盛装水溶液，使NO2与水反应生成NO：3NO2+H2O=2HNO3+NO；
iii．为与I中实验进行对照，更换丙，丁后，使甲中反应继续,观察到的现象与步骤I中相同，即NO通入FeSO4溶液后显深棕色,而通入Fe2(SO4)3溶液中无现象。
①铜被浓硝酸氧化为Cu(NO3)2，浓硝酸被还原为NO2，根据得失电子数守恒可知化学方程式为：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；该反应的离子方程式为：；
②装置乙装有的液体是水，作用是通过反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，使NO2转化为NO，来验证NO与溶液中Fe2+或Fe3+发生的反应；
③装置乙有残留的NO2，所以需要反应一段时间后，利用NO2与水反应生成的NO来排出装置中残留的NO2，从而可以获得纯净的NO；
④根据实验iii的现象可知：溶液的深棕色是由NO或NO2与Fe2+反应得到的。
10．(1) d 大于
(2)5.6 L
(3)CD
(4)
(5) 正
(6)3X(g)+Y(g) 2Z(g)
(7)BD
(8)60%
【解析】（1）
催化剂能降低反应所学活化能，因此下图中曲线d是加入催化剂a时的能量变化曲线，该反应是放热反应，因此断键吸收的热量小于成键释放的热量即反应破坏生成物全部化学键所需要的总能量大于破坏反应物全部化学键所需要的总能量；故答案为：d；大于。
（2）
反应②是氨气的催化氧化生成一氧化氮和水，标准状况下进行反应②，若有1.25mol电子发生转移，则参加反应的氨气物质的量为，则参加反应的NH3的体积为0.25mol×22.4L mol 1＝5.6L；故答案为：5.6L。
（3）
A. 合成氨在工业生产中常将NH3液化分离，可提高N2、H2的转化率，但不能加快正反应速率，故A错误；B. 工业合成氨中，为加快化学反应速率，压强和温度不是越高越好，压强对设备要求较高，且催化剂在500℃左右催化活性最好，故B错误；C. 合成氨工业要用合适的催化剂，目的是降低该反应的活化能，提高反应速率，故C正确；D. 合成氨是可逆反应，因此工业合成氨中反应物不能百分之百转化为生成物，故D正确；综上所述，答案为CD。
（4）
2～4分钟生成氢气的体积为336mL，物质的量为0.015mol，则消耗盐酸物质的量为0.03mol，则2～4分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率；故答案为：。
（5）
有同学认为在盐酸溶液中滴入少量的CuSO4溶液可以加快反应的速率，锌和铜离子反应生成铜单质，继而形成Zn Cu H2SO4原电池，锌为负极，铜为正极，则原电池中负极反应式为；根据原电池“同性相吸”，则溶液中H+移向正极；故答案为：；正。
（6）
根据图中信息，Y、X为反应物，Z为生成物，在2min时候X、Y、Z改变量分别为0.3mol、0.1mol、0.2mol，根据改变量之比等于计量系数之比，则该反应的化学方程式3X(g)+Y(g) 2Z(g)；故答案为：3X(g)+Y(g) 2Z(g)。
（7）
A．X、Y、Z的浓度不再改变，不能说浓度相等，因此不能作为判断平衡标志，故A不符合题意；B．该反应是体积减小的反应，压强不断减小，当容器内气体压强保持不变，说明达到平衡，故B符合题意；C．X、Y的反应速率比为3∶1，两者速率的正逆不清楚，不能作为判断平衡标志，故C不符合题意；D．生成1molY，逆向反应，同时生成2molZ，正向反应，两者改变量之比等于计量系数之比，故D符合题意；综上所述，答案为BD。
（8）
该反应达平衡时，X改变量为0.6mol，则X的转化率为；故答案为：60%。
11．(1) 3d104s1 ds
(2) CD H2O分子间存在氢键
(3) 平面三角形 Ag、N、O
(4)
【解析】（1）
铜为29号元素，基态铜原子的价层电子排布式为3d104s1；银的周期序数比铜多1，也属于第ⅠB族，则银元素属于ds区，故答案为：3d104s1；ds；
（2）
①银中存在金属键，H2S中存在极性键，O2中存在非极性键，极性键和非极性键属于共价键，则在该反应中共价键和金属键会断裂，故答案为：CD；
②物质状态由熔、沸点决定，由于H2O分子间存在氢键，使得H2O的熔、沸点比H2S的高，则常温常压下，H2O呈液态，H2S呈气态，故答案为：H2O分子间存在氢键；
（3）
中N价层有3个电子对，孤电子对数为0，所以它呈平面三角形结构；涉及三种元素为Ag、N、O，同一周期，从左到右元素电负性递增，同一主族，自上而下元素电负性递减，则电负性从小到大顺序为Ag、N、O，故答案为：平面三角形；Ag、N、O；
（4）
设M的晶胞参数为apm，M晶胞的质量=，则M晶体密度ng·cm-3=，解得a=pm，故答案为：。
12． 碳碳双键 酯基 医用酒精(消毒液) CH2=CH2+H2OCH3CH2OH 2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O
【分析】A是一种重要的化工原料，A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，A是乙烯。乙烯与水发生加成反应生成B为乙醇，乙醇催化氧化生成C是乙醛，乙醛继续被氧化生成C是乙酸，乙醇与乙酸发生酯化反应生成E是乙酸乙酯，乙酸乙酯是具有果香气味的烃的衍生物。
【详解】(1)丁烷的一种同分异构体中含有三个甲基，则这种同分异构体的结构简式为；
(2)乙烯、乙酸乙酯分子中官能团的名称分别是碳碳双键、酯基，含乙醇的体积分数75%的水溶液可以用作医用酒精(消毒液)；
(3)反应A→B的化学方程式为CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；B→C的化学方程式为2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O；B与D反应生成E；乙醇和钠反应的方程式为。
答案第11页，共22页
答案第11页，共22页
