绝密★启用前
2023年江苏省苏州市昆山市城北中学中考化学调研试卷
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
得分
注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
1. 描述物质变化的成语：滴水成冰；沙里淘金；木已成舟；火烧赤壁；死灰复燃；火上浇油；百炼成钢；光合作用，其中属于化学变化的是( )
A. B. C. D.
2. 下列的物质性质和用途。有直接联系的是( )
A. 浓硫酸有腐蚀性，在实验室中可用作干燥剂
B. 熟石灰溶于水呈碱性，可用于改良酸性土壤
C. 碳酸氢铵受热易分解，可用作化肥
D. 金刚石无色透明，可用于制作钻头
3. 化学知识包罗万象，下列说法正确的是( )
A. 和中都含有氧气分子
B. 以下结冰的水不能流动，水分子不再运动
C. 锡和硒读音相同，两元素的本质区别是质子数不同
D. 金刚石和石墨的物理性质差异较大是因为构成它们的微粒种类不同
4. 如图是某学生学习化学知识后进行的归纳，下列图示表示正确的是( )
A. 利用金属的年代
B. 氮元素的质量分数
C. 地壳中的元素含量
D. 空气中各成分的体积分数
5. 铜制品长期暴露在空气中表面生成铜锈主要成分。下列物质与铜制品生锈无关的是( )
A. B. C. D.
6. 石油古称“洧水”，汉书中“高奴县洧水可燃”、梦溪笔谈中“予知其烟可用，试扫其烟为墨，黑光如漆”，下列关于“洧水”的说法错误的是( )
A. 具有可燃性 B. 是一种黏稠状液体
C. 是可再生能源 D. “其烟”的主要成分为炭黑
7. 向溶液中加入氢氧化钠溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。则溶液中一定含有的微粒是( )
A. B. C. D.
8. 甲酸具有清洁制氢的巨大潜力，其分解前后分子种类变化的微观示意图如图：
下列说法正确的是( )
A. 甲酸分子中氢、氧原子个数比为： B. 乙中碳、氧元素质量比为：
C. 甲酸中氢元素质量为 D. 生成甲与乙的分子个数比为：
9. 如图是、、三种物质的溶解度曲线。下列有关说法正确的是 ( )
A. 、、三种物质中的溶解度最大
B. 时将等质量的三种饱和溶液降温到，溶质质量分数为
C. 其他条件不变，升高温度可使的饱和溶液变成不饱和溶液
D. 时，克物质加入克水中，形成溶液质量为克
10. 氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图如下。下列说法不正确的是( )
A. 盐酸中存在的微粒有水分子和氯化氢分子
B. 该反应的微观实质是和结合生成水分子
C. 和在该反应过程中没有被消耗
D. 恰好完全反应时，溶液呈中性
11. 碳酸钠的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A. 碳酸钠的溶解度随温度升高而增大
B. 将的碳酸钠饱和溶液升温至，溶质质量分数不变
C. 时，将碳酸钠加入水中，所得溶液质量为
D. 时，碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数为
12. 载人航天器中利用如图所示的“氧再生系统”处理宇航员排出的和。下列说法不正确的是( )
A. 排到舱外的物质是甲烷
B. 反应器中消耗和生成的个数比为：
C. 反应器中生成和的质量比为：
D. 该系统在产生的同时降低了舱内的浓度
13. 推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是( )
A. 单质中只含有一种元素，但是只含有一种元素的物质不一定是单质
B. 活泼金属与盐酸反应都放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是活泼金属
C. 阳离子一定带正电，所以带正电荷的粒子一定是阳离子
D. 某物质在氧气中燃烧有水和二氧化碳生成，则该物质一定含有碳、氢、氧三种元素
14. 下列图像与对应关系不成立的是( )
A. 向硫酸铜溶液中加入过量的铁粉，溶液的质量和所加铁粉的质量关系
B. 相同质量的和分别与足量的稀盐酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系
C. 向生锈的铁钉中加入过量的稀盐酸，产生气体的质量和所加酸溶液质量的关系
D. 碳元素化合价与含碳物质之间的关系
15. 有、、三种金属，把投入溶液中，表面有析出，溶液质量增大；把投入溶液中，得到，溶液质量增大。下列判断正确的是( )
A. 、、可能依次是：、、
B. 元素的相对原子质量可能是：
C. 、、可能依次是：、、
D. 金属活动性顺序可能是：
16. 下列实验方案中，能达到目的的是( )
选项 实验目的 实验方案
除去盐酸中的少量硫酸 加入过量溶液后过滤
除去溶液中的少量盐酸 加入过量后过滤
鉴别和固体 取样，加入粉末，研磨、闻气味
鉴别和溶液 取样，滴加溶液，观察现象
A. B. C. D.
17. 根据如图，下列气体的实验室制法正确的是( )
A. 选择甲装置制取，为稀硫酸
B. 选择甲装置制取，为铜粒
C. 选择乙装置既可收集也可收集
D. 选择乙装置干燥，气流方向为进出
18. 侯氏制碱法的原理为。下列说法不正确的是( )
A. 两种产物均属于盐 B. 反应后溶液中不含碳酸氢钠
C. 常温下溶液 D. 该反应消耗体现“碳中和”
19. “大树输液”是一种新型园林处理技术，可为大树补充营养，以维持正常的新陈代谢。如图为某大树营养液的部分标签，下列有关说法错误的是 ( )
A. 维生素属于氧化物
B. 是一种复合肥料
C. 不能与熟石灰混合施用，否则会降低肥效
D. 能增强大树的抗寒、抗旱和抗病虫害能力
20. 向一定质量的溶液中滴加一定质量的溶液，反应一段时间后改为滴加溶液，当恰好不再产生沉淀时，再滴加稀盐酸至沉淀消失。反应过程中产生沉淀的质量与加入物质的质量关系如图所示。下列说法错误的有( )
A. 点溶液中溶质只有
B. 段发生反应的化学方程式为
C. 整个过程溶液中的溶质种类最多含有种
D. 段有气泡产生
21. 阅读下面科普短文，然后回答问题
氢能源汽车氢能汽车是以氢气为主要能量的汽车，一般的内燃机，通常注入柴油或汽油。氢能汽车有许多优点，首先是干净卫生，氢气燃烧后的产物是水，不会污染环境；其次是氢气在燃烧时比汽油的发热量高，近年来，国际上以氢为燃料的“燃料电池受动机”技术取得重大突破，而“燃料电池汽车”已成为推动“氢经济”的发动机。
氢气可以通过电解水，水煤气转化等方法大量制取，而且不需要对汽车发动机进行大的改装，因此氢能汽车有广泛的应用前景，推广氢能汽车需要解决三个技术问题：大量制取廉价氢气的方法；解决氢气的安全储运问题；解决汽车所需的高性能、廉价的供给系统，随着储氢材料的研究进展，科学家们研制的高效率氢燃料电池，减小了氢气损失和热量散失。
我国在氢能汽车研发领域取得重大突破。据国内媒体报道，现代氢燃电池车亮相广州车展，该车采用了第四代氢燃料电池技术，内部有三个同尺寸的储氢罐组成，实现了世界最高的氢气存储密度，最大续航能力可达公里。
氢气燃烧的化学方程式是 。
氢燃料电池车的优点是 答出一点即可。
年广州车展的现代氢燃料电池车还具有以下特殊的性能 。
你认为氢能汽车具有广阔的应用前景的依据是 。
下列说法正确的是 。
A.目前，通过电解水获取的氢气价格昂贵
B.氢能汽车行驶时可将机械能转变为化学能
C.我国在氢能源汽车的研究领域已取得重大突破
D.以汽油为燃料的汽车行驶时可向空气中排放有毒气体和烟尘
22. 实验室配制饱和澄清石灰水和质量分数为的氢氧化钠溶液，并进行有关实验。下表是时部分物质的溶解度数据。
物质
溶解度
配制溶液。如图是配制氢氧化钠溶液的操作示意图：
配制过程中出现了 处操作错误。
称取氢氧化钠固体的质量为 ，用托盘天平称取时发现指针向右偏转，接下来的操作是 。
已知水的密度为，量取所需水时，应选用 量筒“”、“”、“”。
进行性质探究实验，时，根据数据回答下列问题：
已知，碳酸钠和二氧化碳会发生类似的反应
向饱和澄清石灰水中通入直至过量，可观察到的现象是 。
向氢氧化钠溶液中通入直至过量，可观察到的现象是 。
23. 空气是一种重要资源，合理开发利用空气资源，推进社会发展与进步。氮是空气中含量最多的元素，也是构成生物体的必要元素之一，但是，空气中游离态的氮不能直接被大多数生物所利用，必须经过变化，并与其他成分形成化合物如氨或铵盐等，才能被植物利用。
工业上常用分离液态空气来获得氮气，这种方法制氮气的原理是利用了氮气与氧气哪一物理性质的差异 。
一株绿色植物的幼苗，在生长过程中缺氮，其最可能出现的症状是 。
A.茎秆细小、易倒伏，叶有褐斑
B.生长矮小，叶色发黄
C.生长缓慢，叶色暗绿带红
D.只开花不结果
我国力争在年前实现碳达峰，年前实现碳中和。对人类生存、生活有重大影响，的捕集与资源化利用是化学研究的热点。
年北京冬奥会，国家速滑馆“冰丝带”采用当前最先进的跨临界直冷制冰技术，可实现循环利用和碳排放几乎为零，气体制成干冰时，从微观角度看，发生改变的是 。
年月日，科学在线发表了我国科研人员在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的从头合成。请分析“搭积木”式的合成路线图，回答有关问题。
在自然界中绿色植物可以通过 将二氧化碳转化为淀粉。食物中的淀粉在淀粉酶和水的作用下转化为葡萄糖，葡萄糖在体内缓慢氧化转化为和，该转化中消耗与产生的分子个数比 。
写出如图中反应生成甲醇和水的化学方程式 。
为达成“年前实现碳达峰”的目标，下列措施不可行的是 。
A.开发新能源
B.植树造林
C.禁止使用化石燃料
24. 我国冶铜文明源远流长，凝聚了劳动人民的智慧。
Ⅰ冶铜的源起
自然界中存在少量铜单质，古人发现用其制成的物品使用一段时间后会生锈，所得铜锈与自然界中的孔雀石颜色相近，进而探索使孔雀石转变为铜单质的途径。铜锈和孔雀石的主要成分均为。
铜生锈时发生反应，其中的化学式为 。
孔雀石呈翠绿色，易被发现和识别，这利用的是孔雀石的 填“物理”或“化学”性质。
Ⅱ冶铜的发展
用孔雀石冶铜过程中存在木炭将转化为的反应，该反应体现了木炭的 性。
用铜矿石与锡石冶铜，可得到硬度大于铜的铜锡合金。铜锡合金的熔点和硬度随其中锡含量的变化如图所示。
图中表示熔点的曲线是 。
铜锡合金属于 填“合成”或“金属”材料。
随着冶铜技术的提高，辉铜矿主要成分是冶铜逐渐兴起。中铜元素与硫元素的质量之比为 用最简整数比表示。
Ⅲ冶铜的创新
“胆水炼铜”是我国首创的冶铜方法，开创了湿法冶金的先河，其原理是用铁与硫酸铜溶液反应，写出该反应的化学方程式 。
25. 二甲基亚砜工业废渣含及少量有毒的。以该废渣为原料制备农用，既实现资源回收利用又保护了环境。工艺流程如下：
农用为农作物提供的营养元素有 ______。
步骤的作用是除去，中氮元素的化合价为 ______。
结合溶解度曲线分析，步骤“加热蒸发”时可控制只析出固体，原因是 ______。
步骤的操作是 ______、过滤。
用量的估算依据是 ______填标号。
A.与的粒子个数比为：
B.与的质量比为：
C.与在溶液中的质量分数之比为：
该工艺所得农用混有一定量。取样品加足量水溶解，向溶液中加入足量的溶液，生成沉淀的质量为，则样品中杂质的质量是 ______，样品含______质量分数。
相对分子质量：
26. 高铁酸钾是一种新型高效水处理剂。一种以为原料制备的流程如下：
已知：在中性和酸性条件下易分解。
“酸浸”时发生反应的化学方程式为 ______。
“氧化”时与、反应转化为
中铁元素的化合价为 ______。
该过程中需加入过量，其目的是 ______。
“转化”时发生的反应为，该反应属于基本反应类型中的 ______反应。
“操作”的名称是 ______。
净水时生成的胶状物具有疏松多孔的网状结构，可悬浮于水中的杂质，使之从水中沉降出来。
27. 我国高铁创造的中国速度令世界瞩目，某学习小组对高铁建设中的钢铁锈蚀进行探究。
【提出问题】铁锈蚀与哪些因素有关。
【查阅资料】炭粉可加快铁的锈蚀，炭粉不与盐酸反应；氧化铁能与盐酸反应，不产生气体。
【设计实验】
实验一：定性探究铁锈蚀的因素
取四枚大小相同的洁净无锈铁钉分别放入试管，进行图实验，现象如下表。
试管编号
一周后铁钉表面现象 有一层铁锈 无明显变化 无明显变化 有较厚铁锈
对比、、试管中实验现象，说明铁锈蚀是与空气中的 发生化学反应。
得到无氧蒸馏水可采用煮沸的方法，是因为氧气在水中的溶解度随温度的升高而 填“升高”或“降低”。
对比和试管中实验现象，说明铁锈蚀快慢与 有关。
生活中铁制品易生锈而铝制品不易生锈的原因是 。
实验二：定量探究影响铁锈蚀的因素
小组设计了图装置，检查气密性，将铁粉和炭粉加入三颈烧瓶，时刻加入饱和溶液后，再将一只装有稀盐酸的注射器插到烧瓶上此时没有推动注射器活塞，采集数据。
据图，说明铁生锈是 填“放热”或“吸热”，这段时间反应并未停止但温度却开始降低，原因是 。
据图、图分析时刻后压强突然变大，原因是 。
【反思评价】
小丽同学猜测：铁锈蚀的快慢还可能与氧气的浓度有关，为判断该猜测是否正确，请你设计实验验证小丽同学的猜想，简述实验方案。实验方案包括操作、现象和结论 。
28. 基校学生用盐酸和碳酸钙制备，产生了大量废液。兴趣小组通过以下研究固定废液处理方案：
废液成分的确定：
写出制备的化学方程式 ______。
推测废液所含溶质。
推测一：______
推测二：和
若要用一种药品验证哪种推测成立，可选择的有哪些？______填标号
A.石蕊溶液
B.溶液
C.锌粒
D.粉末
废液的处理
实验表明废液中的溶质是和，小组决定用除去它们。
【提出问题】如何估算固体的用量？
【进行实验】取废液样品于烧杯中，逐滴滴加的溶液，用传感器测定滴加过程中溶液的。实验结果如图所示。
【结果讨论】
阶段，观察到烧杯中的现象是 ______。
点后曲线平缓阶段，反应的化学方程式为 ______。
点时，取少量烧杯中的清液于试管中，滴加溶液，有白色沉淀生成。说明处理废液，所需的溶液的体积 ______。填“大于”“等于”或“小于”
将烧杯中的沉淀过滤、洗涤、干燥、称重，质量为。若处理该废液，理论上需要固体 ______。实验所用溶液的密度近似看作
答案和解析
1.【答案】
【解析】解：滴水成冰只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化；沙里淘金过程没有新物质生成，属于物理变化；木已成舟只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化；火烧赤壁包含着物质燃烧，属于化学变化；死灰复燃包含着物质燃烧，属于化学变化；火上浇油包含着物质燃烧，属于化学变化；百炼成钢包含着碳与氧气反应，生成二氧化碳，属于化学变化；光合作用的原料是二氧化碳和水，生成物是氧气和有机物，属于化学变化。
故选：。
有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。
2.【答案】
【解析】解：、浓硫酸有吸水性，在实验室中可用作干燥剂，故A错；
B、熟石灰属于碱，溶于水呈碱性，可用于改良酸性土壤，故B正确；
C、碳酸氢铵中含有营养元素中的氮元素，属于氮肥，可用作化肥，故C错；
D、金刚石很硬，可用于制作钻头，故D错。
故选：。
物质的性质决定物质的用途，物质具有多种性质，要理解物质的用途是由物质的哪种性质决定的。
本题主要考查物质的性质和用途，物质具有多种性质，解答时应该理解物质的用途是由物质的哪种性质决定的。
3.【答案】
【解析】解：、是由二氧化硫分子构成的，是由过氧化氢分子构成的，都不含有氧气分子，故A错误。
B、以下结冰的水不能流动，水分子仍是在不断运动的，故B错误。
C、元素是质子数即核电荷数相同的一类原子的总称，锡和硒读音相同，两元素的本质区别是质子数不同，故C正确。
D、金刚石和石墨的物理性质差异较大，是因为碳原子的排列方式不同，故D错误。
故选：。
A、根据和的微观构成，进行分析判断。
B、根据分子的基本性质，进行分析判断。
C、根据元素是质子数即核电荷数相同的一类原子的总称，进行分析判断。
D、根据金刚石和石墨的物理性质差异较大的原因，进行分析判断。
本题难度不大，了解碳单质的微观构成、元素的特征、分子的基本性质等是正确解答本题的关键。
4.【答案】
【解析】解：、三种金属中，最先利用的是铜，最晚利用的是铝，排序错误；
B、中氮元素的质量分数为：，中氮元素的质量分数为：，硝酸中氮元素的质量分数为：，故氮元素的质量分数由高到低为：、、，排序正确；
C、地壳中元素的含量由高到低依次为氧、硅、铝、铁、钙等，排序错误；
D、按体积计算，空气中含量最多的气体是氮气，其次为氧气，排序错误。
故选：。
A、根据金属的利用历史来分析；
B、根据化合物中元素质量分数的计算方法来分析；
C、根据地壳中元素的含量来分析；
D、根据空气中各成分气体的含量来分析。
加强对常见物质以及元素含量的知识的掌握是正确解答本题的关键。
5.【答案】
【解析】解：根据铜锈的化学式，含有铜、碳、氧、氢四种元素，化合反应前后元素的种类不变，故氮气一定没有参与反应；
故选：。
根据已有的金属锈蚀的因素结合质量守恒定律的知识进行分析解答即可。
本题考查的是金属锈蚀的因素，完成此题，可以依据已有的知识进行。
6.【答案】
【解析】解：、石油燃烧生成水和二氧化碳等物质，该选项说法正确；
B、石油是一种黏稠状液体，该选项说法正确；
C、石油是不可再生能源，该选项说法不正确；
D、石油不完全燃烧生成炭黑，该选项说法正确。
故选：。
石油燃烧生成水和二氧化碳等物质，是一种黏稠状液体，是不可再生能源，不完全燃烧生成炭黑。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
7.【答案】
【解析】解：向溶液中加入氢氧化钠溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明生成了氨气，则溶液中一定含有的微粒是。
故选：。
根据常见离子的检验方法，进行分析判断。
本题难度不大，了解常见离子的检验方法是正确解答本题的关键。
8.【答案】
【解析】解：依据图示的分子结构可知该反应的化学方程式为：；
A、根据甲酸的化学式可知，甲酸分子中氢、氧原子个数比为：，故错误；
B、乙为二氧化碳，碳和氧元素的质量比为：：，故错误；
C、甲酸中氢元素质量为，故正确；
D、由化学方程式可知生成甲与乙的分子个数比为：，故错误；
故选：。
本题难度不大，掌握微观模型图的意义、方程式的书写是解答此类题的关键。
9.【答案】
【解析】解：、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，温度不能确定，溶解度也不能确定，故A错误；
B、时三种物质的饱和溶液的溶质质量分数关系为，物质的溶解度随温度的升高而增大，物质的溶解度受温度的影响较小，物质的溶解度随温度的升高而减小，将等质量的三种饱和溶液降温到，物质有晶体形成，物质析出晶体较少，该温度下溶解度比溶解度大，因此，物质的溶质质量分数不变，如图，降温前的溶解度小于和，则时将等质量的三种饱和溶液降温到，溶质质量分数为，故B错误；
C、物质的溶解度随温度的升高而增大，其他条件不变，升高温度可使的饱和溶液变成不饱和溶液，故C正确；
D、时，物质的溶解度为，克物质加入克水中，最多只能溶解，形成溶液质量为，故D错误。
故选：。
根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断温度改变后，溶液中各种成分的变化程度。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
10.【答案】
【解析】解：、盐酸中存在的微粒有水分子、氢离子、氯离子，故选项说法错误。
B、由氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，该反应的微观实质是和结合生成水分子，故选项说法正确。
C、由氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，和在该反应过程中没有被消耗，故选项说法正确。
D、恰好完全反应时，溶质是氯化钠，溶液呈中性，故选项说法正确。
故选：。
由氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，进行分析判断。
本题难度不大，掌握中和反应的原理、实质等是正确解答本题的关键。
11.【答案】
【解析】解：、由碳酸钠的溶解度曲线，温度小于，碳酸钠的溶解度随温度升高而增大，温度高于，碳酸钠的溶解度随温度升高而减小，故选项说法错误。
B、碳酸钠的溶解度随着温度的升高而增大，将的碳酸钠饱和溶液升温至，温度升高，溶解度增大，但溶液的组成没有发生改变，溶质质量分数不变，故选项说法正确。
C、时，碳酸钠的溶解度为，含义是时，水中最多能溶解碳酸钠，溶液达到饱和状态，则时，将碳酸钠加入水中，最多能溶解，所得溶液质量为，故选项说法错误。
D、时，碳酸钠的溶解度为，则时，碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数为，故选项说法错误。
故选：。
A、根据碳酸钠的溶解度曲线，进行分析判断。
B、根据碳酸钠的溶解度随着温度的升高而增大，进行分析判断。
C、根据时，碳酸钠的溶解度为，进行分析判断。
D、根据饱和溶液中溶质质量分数，进行分析判断。
本题难度不大，理解固体溶解度曲线的含义点、线、面和交点等并能灵活运用是正确解答本题的关键。
12.【答案】
【解析】
【分析】
本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。
【解答】
根据反应的微观示意图，分析反应物、生成物，写出化学式、化学方程式，根据其意义分析判断有关的问题，以此来逐项分析：
A、由图示可知，排到舱外的物质是甲烷，故A正确；
B、由微观反应示意图可知，反应器中发生的反应是二氧化碳和氢气反应生成甲烷和水，化学方程式为，则反应消耗的二氧化碳分子与生成甲烷分子的个数比为：，故B正确；
C、由化学方程式可知，反应器中生成水与甲烷的质量比为：：，故C错误；
D、由化学反应的过程中可知，该系统在产生的同时降低了舱内的浓度，故D正确。
故选：。
13.【答案】
【解析】解：、单质中只含有一种元素，但是只含有一种元素的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物，该选项正确。
B、活泼金属与盐酸反应都放出气体，但是与盐酸反应放出气体的物质不一定是活泼金属，也可能是碳酸盐，该选项不正确。
C、阳离子一定带正电，但是带正电荷的粒子不一定是阳离子，如质子也带正电荷，该选项不正确。
D、某物质在氧气中燃烧有水和二氧化碳生成，则该物质一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素，该选项不正确。
故选：。
A、单质是由一种元素组成的纯净物；
B、活泼金属与盐酸反应都放出气体，碳酸盐能和盐酸反应生成二氧化碳等物质；
C、阳离子是带正电荷的原子或原子团；
D、反应前后元素种类不变。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
14.【答案】
【解析】解：、向硫酸铜溶液中加入过量的铁粉，铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，反应的化学方程式为，每份质量的铁可置换出份质量的铜，溶液的质量会减少，至完全反应不再发生改变，故选项图像错误。
B、锌的活动性比铁强，反应速率快，至完全反应所需时间短；相同质量的和分别与足量的稀盐酸反应，铁生成氢气的质量比锌多，故选项图像正确。
C、向生锈的铁钉中加入过量的稀盐酸，铁锈的主要成分氧化铁先与稀盐酸反应生成氯化铁和水，铁再与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，故选项图像正确。
D、单质中元素的化合价为、在化合物中正负化合价的代数和为零，碳中碳元素的化合价为，一氧化碳和二氧化碳中碳元素的化合价分别是、价，故选项图像正确。
故选：。
A、根据铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，进行分析判断。
B、根据锌的活动性比铁强，结合等质量的两种金属与足量的稀盐酸反应生成氢气的质量，进行分析判断。
C、根据向生锈的铁钉中加入过量的稀盐酸，铁锈的主要成分氧化铁先与稀盐酸反应生成氯化铁和水，铁再与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，进行分析判断。
D、根据单质中元素的化合价为、在化合物中正负化合价的代数和为零，进行分析判断。
本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图像。
15.【答案】
【解析】解：、把投入溶液中，表面有析出，说明的金属活动性比强；把投入溶液中，得到，则说明的金属活动性比强；则金属活动性顺序是：，，不可能是、、，故选项说法错误。
B、把投入溶液中，表面有析出，得到，溶液质量增大，所以的相对原子质量大于；把投入溶液中，得到，溶液质量增大，同理，可说明的相对原子质量比大；则元素的相对原子质量可能是：，，由题意无法确定、的相对原子质量的大小，可能是，故选项说法正确。
C、根据选项的分析，金属活动性顺序是：，，不可能是、、，故选项说法错误。
D、根据选项的分析，金属活动性顺序是：，，不可能是，故选项说法错误。
故选：。
在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此判断能否发生反应，进而可确定三种金属活动性由强到弱的顺序。
本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。
16.【答案】
【解析】解：、硫酸能与过量溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸、硝酸钡过量的，不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到目的。
B、盐酸能与过量反应生成氯化镁和水，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案能达到目的。
C、鉴别和固体，应取样，加入氢氧化钙研磨，闻气味，取样，加入粉末，研磨，均无明显气味，不能鉴别，故选项实验方案不能达到目的。
D、、溶液均不能与溶液反应，均无明显现象，不能鉴别，故选项实验方案不能达到目的。
故选：。
除杂质至少要满足两个条件：一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。
鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
17.【答案】
【解析】解：、大理石或石灰石与稀硫酸反应，生成微溶于水的硫酸钙，硫酸钙覆盖在大理石或石灰石表面，阻止反应进一步进行，选择甲装置制取，不能为稀硫酸，故选项说法错误。
B、选择甲装置制取，不可能为铜粒，在金属活动性顺序中，铜的位置排在氢的后面，不能与稀盐酸反应，故选项说法错误。
C、乙装置，控制通入气体的方向，可收集密度比空气大小的气体，选择乙装置既可收集也可收集，从短导管通入，可收集氢气，从长导管通入，可收集二氧化碳，故选项说法正确。
D、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”，选择乙装置干燥，气流方向为进出，故选项说法错误。
故选：。
A、根据实验室制取二氧化碳的反应原理，进行分析判断。
B、根据金属的化学性质，进行分析判断。
C、根据乙装置，控制通入气体的方向，可收集密度比空气大小的气体，进行分析判断。
D、图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”。
本题难度不大，是中考的重要考点之一，熟练掌握实验室中制取气体的反应原理、发生装置和收集装置的选择依据等是正确解答本题的关键。
18.【答案】
【解析】解：、两种产物均是由金属离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物，均属于盐，故选项说法正确。
B、碳酸氢钠能溶于水，反应后溶液中仍含有碳酸氢钠，故选项说法错误。
C、氯化钠溶液显中性，常温下溶液，故选项说法正确。
D、该反应消耗，能减少二氧化碳的排放，体现“碳中和”，故选项说法正确。
故选：。
A、盐是由金属离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物。
B、根据碳酸氢钠能溶于水，进行分析判断。
C、根据氯化钠溶液显中性，进行分析判断。
D、根据二氧化碳对环境的影响，进行分析判断。
本题难度不大，了解侯氏制碱法的原理，掌握盐的特征、溶液的酸碱性和溶液大小之间的关系等是正确解答本题的关键。
19.【答案】
【解析】解：、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，维生素中含有三种元素，不属于氧化物，故A错误；
B、中含有营养元素钾和氮，属于复合肥，故B正确；
C、不能与熟石灰混合施用，否则会产生氨气，降低肥效，故C正确；
D、磷肥能抗寒、抗旱，钾肥抗病虫害，能增强大树的抗寒、抗旱和抗病虫害能力，故D正确。
故选：。
A、根据氧化物是由两种元素组成，一种元素是氧元素的化合物进行分析；
B、根据中含有营养元素钾和氮，属于复合肥进行分析；
C、根据不能与熟石灰混合施用，否则会产生氨气进行分析；
D、根据能增强大树的抗寒、抗旱和抗病虫害能力进行分析。
本题主要考查常用化肥的种类等，完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
20.【答案】
【解析】解：、碳酸钠和氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，点溶液中碳酸钠有剩余，溶质有、、故选项说法错误。
B、段，沉淀的质量不变，发生反应是稀盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为，故选项说法正确。
C、段，溶液中的溶质种类最多含有氯化钠、氯化钡、氯化钙种，故选项说法正确。
D、段，稀盐酸和碳酸钡、碳酸钙反应会生成二氧化碳气体，有气泡产生，故选项说法正确。
故选：。
根据碳酸钠和氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，反应一段时间后改为滴加溶液，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，当恰好不再产生沉淀时，再滴加稀盐酸至沉淀消失，稀盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氢氧化钠反应完，再与碳酸钡、碳酸钙反应，进行分析判断。
本题有一定难度，熟练掌握酸碱盐的化学性质、明确反应发生的顺序是正确解答本题的关键。
21.【答案】 不污染环境合理即可 最大续航能力 氢气可以通过电解水、水煤气转化等方面大量制取，而且不需要对汽车发动机进行大的改装
【解析】解：氢气与氧气在点燃的条件下反应生成水，化学方程式是：；
氢燃料电池车的优点是：干净卫生，氢气燃烧产物是水，不污染环境，氢气在燃烧时比汽油的发热量高；
年广州车展的现代氢燃料电池车还具有以下特殊的性能：最高的氢气储存密度，最大续航能力可达公里；
氢气可以通过电解水、水煤气转化等方面大量制取，而且不需要对汽车发动机进行大的改装，所以氢能汽车具有广阔的应用前景；
、目前通过电解水获得氢能，成本高、效率低，应寻找合适的催化剂，故A正确。
B、氢能汽车行驶时可将化学能转化为机械能，故B错误；
C、我国在氢能源汽车的研究领域已取得重大突破，故C正确；
D、汽油燃烧能产生有毒气体和烟尘，所以以汽油为燃料的汽车行驶时可向空气中排放有毒气体和烟尘，故D正确。
故答案为：；
不污染环境合理即可；
最大续航能力；
氢气可以通过电解水、水煤气转化等方面大量制取，而且不需要对汽车发动机进行大的改装；
。
根据氢气燃烧的原理来分析；
根据题干信息来分析；
根据题干中的材料信息来分析；
根据氢能汽车的优点来分析；
根据氢能的开发与利用来分析。
本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握氢气的性质与用途并能灵活运用是正确解答本题的关键。
22.【答案】 继续添加氢氧化钠固体直到天平平衡 溶液先变浑浊，后变澄清 一段时间后出现白色沉淀
【解析】解：氢氧化钠具有腐蚀性，称量时应该放在玻璃器皿中，量筒读数时视线要与量筒内凹液面的最低处保持水平，故有两处错误，故答案为：；
需哟啊氢氧化钠的质量为，用托盘天平称取时发现指针向右偏转，说明氢氧化钠的质量少了，此时应该继续添加氢氧化钠固体直到天平平衡，故答案为：；继续添加氢氧化钠固体直到天平平衡；
需要水的质量为，合，因此选择的量筒，故答案为：；
二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，二氧化碳和碳酸钙、水反应生成碳酸氢钙，碳酸钙难溶于水，碳酸氢该易溶于水，因此实验的现象是溶液先变浑浊，后变澄清，故答案为：溶液先变浑浊，后变澄清；
二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，易溶于水，和碳酸钠、水反应生成碳酸氢钠，微溶于水，因此实验的现象是一段时间后出现白色沉淀，故答案为：一段时间后出现白色沉淀。
根据配制溶液的操作、溶质质量的计算进行分析；
根据二氧化碳和氢氧化钙的反应、与碳酸钙、水的反应进行分析；
根据二氧化碳和氢氧化钠的反应及碳酸氢钠的溶解度较小进行分析。
本题主要考查配制溶液的步骤和注意事项及对溶解度概念的理解，难度不大。
23.【答案】沸点不同 分子间的间隔 光合作用 ：
【解析】解：工业上常用分离液态空气来获得氮气，是先将空气液化，然后利用氮气和氧气的沸点不同进行分离；
氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素，氮肥可以促进植物茎、叶生成茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量的作用，所以缺氮会导致生长矮小，叶色发黄，故选B；
二氧化碳由气态变为固态，改变的是分子间的间隔；
自然界中绿色植物可以通过光合作用将二氧化碳转化为淀粉；根据可知，消耗氧气分子和生成的水分子的个数比为：；
图中中氢气和二氧化碳在催化剂作用下反应生成甲醇，根据反应前后原子的种类和数目不变，根据反应前后碳、氧原子的个数比可知还有水生成，所以化学方程式为：；
、开发新能源可以减少二氧化碳排放，故A正确；
B、植树造林可以吸收二氧化碳，减少二氧化碳的含量，故B正确；
C、禁止使用化石燃料会严重影响正常的生产生活，应合理使用化石燃料，故C错误。
故选：。
故答案为：沸点不同；
；
分子间的间隔；
光合作用；：；
；
。
根据工业上常用分离液态空气来获得氮气进行分析；
根据氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素，氮肥可以促进植物茎、叶生成茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量的作用进行分析；
根据二氧化碳由气态变为固态，改变的是分子间的间隔，自然界中绿色植物可以通过光合作用将二氧化碳转化为淀粉，反应前后原子的种类和数目不变，开发新能源可以减少二氧化碳排放，植树造林可以吸收二氧化碳，禁止使用化石燃料会严重影响正常的生产生活，进行分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
24.【答案】 物理 还原 曲线 金属 ：
【解析】解：反应前后铜原子都是个，反应后氧原子是个，反应前应该是个，其中个包含在未知物质中，反应后氢原子是个，反应前应该是个，包含在未知物质中，反应前后碳原子都是个，其中的化学式为。
故答案为：。
孔雀石呈翠绿色，易被发现和识别，这利用的是孔雀石的物理性质。
故答案为：物理。
用孔雀石冶铜过程中存在木炭将转化为的反应，该反应体现了木炭的还原性。
故答案为：还原。
合金的熔点小于组成成分的熔点，图中表示熔点的曲线是曲线。
故答案为：曲线。
铜锡合金是金属材料。
故答案为：金属。
中铜元素与硫元素的质量之比为：：。
故答案为：：。
铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式是。
故答案为：。
反应前后原子种类、个数和质量都不变。
不需要通过化学变化表现出来的性质是物理性质。
碳具有还原性。
合金的熔点小于组成成分的熔点，硬度大于组成成分的硬度。
金属材料包括纯金属和合金。
根据化学式及其相对原子质量可以计算组成元素质量比。
铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
25.【答案】K、 氯化钠的溶解度受温度变化影响较小 降温结晶
【解析】解：农用为农作物提供的营养元素有、。
故答案为：、。
中钠元素化合价是，氧元素化合价是，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氮元素的化合价为。
故答案为：。
结合溶解度曲线分析，步骤“加热蒸发”时可控制只析出固体，原因是氯化钠的溶解度受温度变化影响较小。
故答案为：氯化钠的溶解度受温度变化影响较小。
步骤的操作是降温结晶、过滤。
故答案为：降温结晶。
用量的估算依据是与的粒子个数比为：。
故答案为：。
设氯化钠质量是。
样品中硝酸钾质量分数
故答案为：；。
农用为农作物提供的营养元素有、。
化合物中元素化合价代数和为零。
氯化钠的溶解度受温度变化影响较小。
步骤的操作是降温结晶、过滤。
用量的估算依据是与的粒子个数比为：。
根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算和判断。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
26.【答案】
；中和过量的硫酸
复分解
过滤
【解析】
【分析】
本题通过物质的制备考查了化合价原则、化学方程式的书写和杂质的去除等，是通过对实验方法和过程的探究，在比较鉴别的基础上，得出了正确的实验结论；本题是通过实验现象和过程，从而得出物质；此考点主要出现在填空题和实验题中。
【解答】
“酸浸”时稀硫酸与碳酸亚铁反应生成了硫酸亚铁、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：
故答案为：
中钠的化合价为价，氧的化合价为价，由化合价原则可推出，铁元素的化合价为。
由于“酸浸”时有剩余的酸，该过程中需加入过量，其目的是中和过量的硫酸。
故答案为： ；中和过量的硫酸
“转化”时发生的反应为 ，该反应由两种化合物交换成分生成了两种新的化合物，基本反应类型为复分解反应。
故答案为：复分解
“操作”能将固液分开，名称是过滤。
故答案为：过滤
27.【答案】氧气、水蒸气 降低 氯化钠 在常温下，铝能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜 放热 生锈放热量小于散失的热量 铁生锈消耗氧气，装置中的压强变小，则将注射器中的盐酸吸入，盐酸与铁反应生成氢气 分别将铁放入不同浓度的氧气的试管中，并且试管中有等量的水，若观察到氧气浓度较高的试管中铁生锈严重，则说明氧气浓度越高，铁生锈越快
【解析】解：由图和表格可知，中铁钉与空气中的氧气和水接触，有一层铁锈，中铁钉只与蒸馏水接触，没有与空气中的氧气接触，无明显变化，中铁钉只与空气中的氧气接触，没有与蒸馏水接触，无明显变化，对比、、试管中实验现象，可以得出，铁锈蚀是与空气中的氧气、水蒸气发生了化学变化；
根据气体的溶解度与温度的关系：一定压强下，气体的溶解度随温度的升高而降低可知，得到无氧蒸馏水可采用煮沸的方法，是因为氧气在水中的溶解度随温度的升高而降低；
根据控制变量法可知，和两试管中气体条件相同，但中是无氧蒸馏水，中是无氧蒸馏水配成的氯化钠饱和溶液，一周后铁钉表面，中有一层铁锈，中有较厚铁锈，说明铁锈蚀快慢与氯化钠有关；
生活中铁制品易生锈而铝制品不易生锈的原因是：在常温下，铝能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜；
根据图可知，和两阶段，随着时间的增加，温度在不断升高，说明铁生锈是放热过程；铁生锈是缓慢氧化，释放热量，这段时间反应并未停止但生锈速度减慢，因此放出热量少，装置散失热量快，导致温度开始下降；
时刻后压强突然变大，原因是：铁生锈消耗氧气，装置中的压强变小，则将注射器中的盐酸吸入，盐酸与铁反应生成氢气；
小丽同学猜想：铁锈蚀的快慢还可能与氧气的浓度有关，而铁生锈与氧气和水有关，只要利用控制变量法，控制容器中水的量不变，改变氧气的浓度，通过观察铁生锈的程度就可以得出结论，因此，实验方案的步骤是：分别将铁放入不同浓度的氧气的试管中，并且试管中有等量的水，实验现象是：观察到氧气浓度较高的试管中铁生锈严重，实验结论：说明氧气浓度越高，铁生锈越快。
故答案为：氧气、水蒸气；
降低；
氯化钠；
在常温下，铝能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜；
放热；生锈放热量小于散失的热量；
铁生锈消耗氧气，装置中的压强变小，则将注射器中的盐酸吸入，盐酸与铁反应生成氢气；
分别将铁放入不同浓度的氧气的试管中，并且试管中有等量的水，若观察到氧气浓度较高的试管中铁生锈严重，则说明氧气浓度越高，铁生锈越快。
根据中铁钉与空气中的氧气和水接触，有一层铁锈，中铁钉只与蒸馏水接触，没有与空气中的氧气接触，无明显变化，中铁钉只与空气中的氧气接触，没有与蒸馏水接触，无明显变化，进行分析；
根据气体的溶解度与温度的关系：一定压强下，气体的溶解度随温度的升高而降低进行分析；
根据控制变量法可知，和两试管中气体条件相同，但中是无氧蒸馏水，中是无氧蒸馏水配成的氯化钠饱和溶液，一周后铁钉表面，中有一层铁锈，中有较厚铁锈进行分析；
根据在常温下，铝能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜进行分析；
根据和两阶段，随着时间的增加，温度在不断升高，铁生锈是缓慢氧化，释放热量，这段时间反应并未停止但生锈速度减慢进行分析；
根据铁生锈消耗氧气，装置中的压强变小进行分析；
根据利用控制变量法，控制容器中水的量不变，改变氧气的浓度，通过观察铁生锈的程度就可以得出结论进行分析。
本题主要考查金属锈蚀的条件等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
28.【答案】 产生气泡 小于
【解析】解：碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：；故答案为：；
碳酸钙和盐酸的反应情况有三种，恰好反应和碳酸钙过量，溶质只有氯化钙；盐酸过量，则溶质有氯化氢和氯化钙；故答案为：；
根据题意，只要证明是否含有盐酸就可以，据此分析；
A、氯化钙溶液呈中性，盐酸可使紫色石蕊试液变红；故可验证；
B、氯化钙和盐酸中都含有氯离子，和溶液都产生白色沉淀；故不可验证；
C、锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，产生气泡；故可验证；
D、盐酸和氧化铜反应生成氯化铜和水，黑色粉末消失，溶液变蓝色，故可验证；
故选：；
【结果讨论】
根据碳酸钠加入含有盐酸和氯化钙的溶液中，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，然后和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，因此阶段为碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，观察到烧杯中的现象是产生气泡；故答案为：产生气泡；
点后为碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：；故答案为：；
点时，取少量烧杯中的清液于试管中，滴加溶液，有白色沉淀生成，说明碳酸钠溶液已经过量，说明处理废液，所需的 溶液的体积小于；故答案为：小于；
设生成碳酸钙沉淀需碳酸钠质量为。
所需碳酸钠溶液的体积为：，
即碳酸钠溶液中含有碳酸钠，故碳酸钠溶液中含有碳酸钠，则处理废液需碳酸钠固体为：，因此若处理该废液，理论上需要固体为；故答案为：。
根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳分析；
根据碳酸钙和盐酸的反应情况分析；
根据盐酸的化学性质分析；
【结果讨论】
根据碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳分析；
根据碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠分析；点后曲线平缓阶段，反应的化学方程式为。
根据实验的现象进行分析；
根据题目中的数据结合化学方程式分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
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