辽宁省六校协作体2022-2023学年高一下学期4月月考
化学试题
考试时间：75分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 Zn 65
第Ⅰ卷 选择题（共45分）
一、单选题（共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一项符合题目要求）
1．化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是
A．金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体
B．工业上用焦炭还原石英砂直接制得高纯硅
C．葡萄酒、果脯中加入适量以起到杀菌、抗氧化的作用
D．碳纳米管具有纳米尺寸的直径，有相当高的强度，属于胶体
2．下列反应不属于“氮的固定”的是
A．工业上利用和合成 B．工业上将催化氧化为NO
C．雷雨天空气中的和反应生成NO D．豆科植物的根瘤菌将空气中的转化为氨
3．下列各组离子一定能大量共存的是
A．常温下pH为11的溶液：、、、
B．滴加石蕊试液显红色的溶液：、、、
C．的溶液：、、、
D．的溶液：、、、
4．下列关于硅及其化合物的性质和用途的叙述正确的是
A．可用NaOH溶液雕刻玻璃，生产磨砂玻璃
B．二氧化硅导电性好，可用于生产光导纤维
C．硅在自然界主要以硅酸盐和氧化物的形式存在
D．透明陶瓷、超导陶瓷等新型陶瓷属于硅酸盐产品
5．对下列实验的解释正确的是
A B C D
向溶液中滴加溶液，溶液导电能力变化 NaCl固体溶于水 的焰色试验 探究光照过程中氯水的pH变化
反应至B点，产物恰好均为非电解质 电离出水合钠离子和水合氯离子 直接观察，火焰呈紫色 光照条件下，次氯酸电离出更多的氢离子
6．下列说法中正确的有
①丁达尔效应是胶体和溶液的本质区别；②、和互为同位素；③纯碱可用作胃药中和胃酸；④不可以用玻璃棒直接蘸取待测液进行焰色试验；⑤溶液呈酸性，因此可用于刻制电路板；⑥不需其他试剂即可鉴别溶液和NaOH溶液；⑦漂白粉的有效成分是
A．①②⑤ B．④⑥⑦ C．③④⑥ D．①④⑦
7．用如图实验装置进行探究实验（b～d均为浸有相应溶液的棉花），下列说法错误的是
A．可通过抽动a中的铜丝以控制反应的发生与停止
B．b处紫色石蕊溶液变红说明溶于水后溶液显酸性
C．d处NaOH溶液的作用是吸收尾气，防止污染空气
D．实验结束后向a中加水，溶液呈蓝色说明有生成
8．下列项目描述所对应的化学知识或原理正确的是
选项 项目描述 化学知识或原理
A 钠与水反应时，钠在水面上四处游动 反应产生气体，推动小球四处游动
B 补铁剂宜与维生素C一同服用 维生素C具有氧化性
C 硬铝可用于制造飞机外壳 主要利用硬铝熔点高的性质
D 食品包装袋内常放一小包铁粉 铁粉吸收袋内水蒸气，延长食品保质期
9．氨广泛应用于化工、化肥、制药等领域，一种新型制备氨的方法如图。下列说法正确的是
A．的电子式表示为
B．反应①的产物中含有共价键
C．反应②中N元素化合价发生改变
D．该转化过程总反应可表示
10．一种镁氧电池电极材料为金属镁和吸附氧气的活性炭，电解液为KOH浓溶液，如图所示。下列说法错误的是
A．a极为电池负极，b极为电池正极 B．负极反应式为：
C．电子的移动方向是由a经外电路到b D．电池工作过程中，电解液KOH的浓度减小
11．类比推理是重要的学科思想，下列“类比”合理的是
A．Fe与S反应生成FeS，则Cu与S反应生成
B．与水反应生成，则与水反应生成
C．Cu与浓常温下反应生成，则Fe与浓常温下反应生成
D．将蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近会产生白烟，则将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近也会产生白烟
12．硫元素的“价－类二维图”如图所示。下列有关叙述正确的是
A．硫元素的性质活泼，自然界中不存在物质A
B．气体D具有强还原性，不能用F的浓溶液干燥
C．向H溶液中滴加G溶液并加热，可能生成气体D
D．可用盐酸酸化的溶液检验G中的阴离子
13．某学习小组对离子反应进行分析研究，下列说法中错误的是
A．该反应中是氧化剂，是氧化产物 B．根据电荷守恒，得出
C．根据电子转移守恒，得出 D．根据原子守恒，得出
14．在给定条件下，下列物质间转化不能实现的是
A．
B．
C．
D．饱和
15．将6.4g铜片加入到100mL 9mol/L硝酸溶液中，铜片完全溶解，产生NO、混合气体共2.24L（标准状况）。向反应后的溶液中滴加4mol/L NaOH溶液至产生的沉淀量最大。若将混合气体与一定量混合通入水中，所有气体能被完全吸收得到硝酸溶液。下列说法错误的是
A．反应过程中硝酸体现了酸性和强氧化性 B．混合气体中的体积分数为50%
C．所加4mol/L NaOH溶液的体积为50mL D．消耗的在标准状况下的体积为1.12L
第Ⅱ卷（非选择题，共55分）
16．（14分）
氮及其化合物在工农业生产、生活甚至是国防中都有极其广泛的用途。
（1）在氮的单质和常见的含氮化合物中，常用作保护气的物质是 ，常用作制冷剂的物质是 。
（2）实验室以固体为主要原料制备氨气，其化学方程式为 ；欲吸收尾气中的，下列装置中不可选用 （填字母）。（已知难溶于）
a． b． c． d．
（3）氨气极易溶于水，可以利用如图装置进行喷泉实验。下列组合中也能产生“喷泉”现象的为___（填字母）。
a．NO和水 b．和饱和溶液 c．和浓NaOH溶液
（4）已知氮元素的常见含氧酸有和两种，请从氮元素价态角度分析实验室用NaOH溶液吸收尾气的含氮产物为___。
（5）Ertl（获2007年诺贝尔化学奖）对合成氨机理进行深入研究，并将研究成果用于汽车尾气处理中，在催化剂存在下可将NO和CO反应转化为两种无色无毒气体，用化学反应方程式表示这个过程 。
17．（12分）
化学反应中伴随着能量变化，探究各种能量变化是一永恒的主题。
Ⅰ．（1）下列变化属于放热反应的是 （填序号）。
a．生石灰溶于水 b．氢氧化钠固体溶于水 c．氢气与氯气化合
d．氯化铵固体与氢氧化钡晶体混合搅拌 e．过氧化钠溶于水
（2）下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系
据此判断下列说法中正确的是 （填序号）。
a．等质量的石墨和金刚石完全燃烧释放的热量相同
b．白磷和红磷互为同素异形体，相同条件下白磷比红磷稳定
c．1mol （g）和1mol （g）具有的总能量小于2mol NO（g）具有的总能量
Ⅱ．如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题：
（3）当电极a为Zn，电极b为Cu，电解质溶液为溶液时，正极的电极反应式为
。若初始时两电极质量相等，当电路中有2mol 通过时，两极的质量差为 g。
（4）当电极a为Al，电极b为Mg，电解质溶液为NaOH溶液时，该电池的负极反应式为
。当反应中收集到标准状况下336mL气体时，消耗负极的物质的量为 mol。
18．（15分）
X、Y、Z、P、O是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X的一种核素没有中子，Y的单质是空气的主要成分，Z和Q同主族且Q的原子序数是Z的二倍，在短周期元素中P的金属性最强。回答下列问题：
（1）X、Y、Z、P、Q五种元素的原子半径从大到小的顺序为 （用元素、符号表示）。
（2）M是由X、Z两种元素组成的含有10个电子的分子，M的空间构型为 ，M分解反应过程中，反应物中化学键断裂吸收的总能量 生成物中化学键形成放出的能量（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（3）已知化合物PX与水反应生成氢气，因此可将其用作野外生存的生氢剂。
①PX的电子式为
②该反应的化学方程式为
③反应中涉及到化学键的断裂和形成，其中包括 （填序号）
a．离子键 b．极性共价键 c．非极性共价键 d．氢键
（4）Z、P、Q三种元素可形成多种盐，实验室预配制460ml 2的溶液，需用托盘天平称量固体 g；如下图所示的实验操作的先后顺序为 。
19．（14分）
节日期间燃放鞭炮会引起空气中含量升高，造成大气污染。某实验小组同学设计在实验室中用浓硫酸与亚硫酸钠固体反应制取并探究其性质，再根据其性质设计测定空气中的含量的实验。
Ⅰ．制取并探究其性质设计实验装置如下。
已知：
（1）装置A应选择下列 装置（填序号）。
（2）装置B的作用之一是通过观察产生气泡的多少判断生成的快慢，其中的液体最好选择 （填序号）。
a．蒸馏水 b．浓氨水 c．饱和溶液 d．饱和溶液
装置B的另一个作用为 。
（3）装置D中溴水褪色，体现了 性。
（4）装置E中发生反应的化学方程式为 。
Ⅱ．该小组同学拟用下列方法测定空气中含量（假设空气中无其他还原性气体）。
（5）洗气瓶G中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验准确度，原因是 。
（6）当G中出现 现象时，碘水恰好完全反应，关闭活塞K，此时气体流量计读数为c mL，则测得空气中的含量为 g/L（用含abc的式子表示）。
化学答案
选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个正确答案）
1 2 3 4 5 6 7 8
C B A C B B D A
9 10 11 12 13 14 15
D D A C B B C
二、填空题
16．（14分，每空2分）
（1）N2（或“氮气”） 液氨（答“氨气”或“NH3”也得分）
（2）2NH4Cl＋Ca（OH）2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O（条件不写扣一分）b
（3）c
（4）NaNO3和NaNO2（写不全不得分）
（5）2NO＋CON2＋CO2（条件不写扣一分）
17．（12分，每空2分）
（1）ace（漏选得1分，错选不得分）
（2）c
（3）Cu2＋＋2e－＝Cu 129
（4）Al－3e－＋4OH－＝AlO2－＋2H2O 0.01
18．（15分，除特殊标注外，每空2分）
（1）Na＞S＞N＞O＞H
（2）V形 大于（写“＞”不得分）
（3）Na＋[:H]－ NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑（“↑”不写不扣分） abc（漏选得1分，错选不得分）
（4）142.0（写“142”不得分） ④⑥②⑤③①
19．（14分，除特殊标注外，每空2分）
（1）③
（2）d（写大写字母不得分） 作安全瓶，平衡气压（答出平衡气压即得2分）
（3）还原
（4）SO2＋2H2S＝3S↓＋2H2O（“↓”不写不扣分）
（5）增大SO2与碘水接触面积，使其充分反应（答出一点即得2分）
（6）溶液蓝色褪去 64ab/c
